Tuần 12 Tiết 24: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I – MỤC TIÊU Kiến thức: HS biết được tính chất hóa học của kim loại nói chung: tác dụng của kim loại với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối. Kĩ năng: Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học của kim loại. Thái độ: HS yêu thích môn học; Biết liên hệ bảo quản đồ dùng bằng kim loại trong thực tế. II – CHUẨN BỊ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh. Hóa chất: dd CuSO4, dây kẽm, nước sạch. Bảng động, phiếu học tập cho HS. III – HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn đinh lớp: 2. Bài mới: Mở bài: GV: Em hãy kể tên một vài loại vật dụng gia đình; dụng cụ lao động, máy móc; đồ trang sức, … được làm bằng kim loại. GV chiếu hình ảnh một số dụng cụ bằng kim loại. ? Vì sao kim loại có nhiều ứng dụng như thế? HS: Vì kim loại có tính dẻo, bền, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, … GV: Đó là những tính chất vật lý chung của kim loại. Nhưng để sử dụng kim loại có hiệu quả cần phải hiểu rõ về tính chất hóa học của chúng. Vậy kim loại có những tính chất hóa học cơ bản nào, chúng ta sang bài mới. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1 TÌM HIỂU PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM GV cho HS xem sơ đồ, yêu cầu HS nhớ lại kiến thức cũ, xác định loại chất ở dấu “?” (GV treo sơ đồ ở góc bảng, sử dụng cho củng cố kiến thức). GV: Để củng cố kiến thức cũ và tìm ra kiến thức mới chúng ta sẽ lần lượt tìm hiểu. ? Oxi thuộc loại đơn chất gì? Vào phần I. ? Trong chương trình lớp 8 em đã biết phản ứng của kim loại nào với oxi? GV cho HS quan sát lại phim thí nghiệm Fe + O2. GV yêu cầu HS nêu lại hiện tượng, tên sản phẩm và viết PTHH. GV: Nhiều kim loai như Al, Zn, Cu, ... phản ứng với oxi tạo thành các oxit Al2O3, ZnO, CuO, ... GV gọi HS lên bảng viết PTHH của Cu + O2. GV: Ở t0 thường các kim loại như Fe, Zn, Al, ... cũng phản ứng với khí oxi nhưng phản ứng xảy ra chậm. Liên hệ: Người ta thường quét sơn lên những dụng cụ bằng kim loại để chống rỉ sét (chiếu hình ảnh HS xem). GV: Ngoài oxi ra, còn có những phi kim nào khác? Sang mục 2. GV cho HS quan sát phim thí nghiệm Na + Cl2, yêu cầu HS nhận xét hiện tượng. GV: Khói trắng chính là natri clorua. ? Một em hãy viết PTHH. GV: Ở nhiệt độ cao, đồng, magie, sắt, nhôm, … phản ứng với lưu huỳnh tạo thành muối CuS, MgS, FeS, Al2S3, ... Gọi HS viết PTHH Al + S. GV: Từ những ví dụ trên em có kết luận gì về phản ứng của kim loại với phi kim nói chung? HS xem sơ đồ, trả lời. HS nhận xét, bổ sung, tìm được các chất (1), (2), (3). HS: Phi kim. HS: Sắt tác dụng với oxi. HS quan sát. HS: Sắt cháy mãnh liệt trong oxi tạo ra oxit sắt từ. HS viết PTHH. HS chú ý ghi nhớ kiến thức. HS: Viết PTHH. HS: Lắng nghe. HS kể ra, ví dụ Cl2, S, … HS: Quan sát thí nghiệm và nhận xét hiện tượng: Natri cháy sáng trong khí clo tạo thành khói trắng. HS: Viết PTHH. HS chú ý ghi nhớ kiến thức. HS viết PTHH. HS: Nêu kết luận. HS khác nhận xét, bổ sung. I Phản ứng của kim loại với phi kim: 1 Tác dụng với oxi : Vd: 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 2 Tác dụng với phi kim khác: Vd: 2Na + Cl2 2NaCl 2Al + 3S Al2S3 Kết luận: Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt ...) + oxi à oxit. Ở nhiệt độ cao, kim loại + nhiều phi kim khác à muối. Hoạt động 2 TÌM HIỂU PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXIT GV: Cho HS nhắc lại tính chất của axit khi tác dụng với kim loại (đã học ở chương 1). HS khác chốt lại tính chất của kim loại khi tác dụng với dung dịch axit. GV cho HS viết PTHH: Fe + H2SO4 loãng 2Al + 6HCl GV: Hầu hết các kim loại phản ứng được với dung dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nóng tạo thành muối nhưng không giải phóng khí hiđro. Liên hệ: Thường dùng các dụng cụ bằng thủy tinh hoặc nhựa tốt để chứa dd axit. HS nhớ lại kiến thức cũ trả lời, HS khác nhận xét. HS: Một số kim loại tác dụng với axit HCl, H2SO4 tạo thành muối và khí H2. HS viết PTHH. HS lắng nghe, ghi nhớ kiến thức. II Phản ứng của kim loại với dd axit: Một số kim loại + dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) muối + H2. Vd: Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Hoạt động 3 TÌM HIỂU PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI GV cho HS nhắc lại thí nghiệm: Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat, nêu hiện tượng, viết PTHH và giải thích. (GV có thể gợi ý nếu HS không nhớ rõ) GV giới thiệu thí nghiệm kẽm phản ứng với đồng (II) sunfat, phát PHT cho HS (Bảng kết quả thí nghiệm). GV yêu cầu HS hoạt động nhóm trong 4 phút: + Thực hiện TN: Cho một dây kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch đồng (II) sunfat. + Nêu hiện tượng, giải thích và viết PTHH, hoàn thành vào “Bảng kết quả thí nghiệm”. Cho các nhóm trình bày, GV sửa và chiếu đáp án đúng. GV: Cho HS viết PTHH của phản ứng Mg + FeCl2 và giải thích tương tự các phản ứng trên (nếu có thời gian). GV cho HS đọc thông tin: Một số kim loại khác như Mg, Al, Zn, … phản ứng với dung dịch CuCl2 , AgNO3 tạo thành muối magie, muối nhôm, muối kẽm, … và các kim loại Cu hay Ag được giải phóng. Ta nói: Mg, Al, Zn, … hoạt động hóa học mạnh hơn Cu, Ag. ? Từ những ví dụ trên em có kết luận gì về tính chất của kim loại khi tác dụng với muối? Lưu ý HS: Trừ kim loại Na, K, Ca, ... vì khi phản ứng với dung dịch muối sẽ phản ứng với nước trước, tạo thành các bazơ tan, bazơ này sẽ tác dụng với muối trong dung dịch. Kim loại hoạt động nào hoạt động mạnh hơn sẽ được nghiên cứu tiếp trong bài “Dãy hoạt động hóa học của kim loại”. HS nhớ lại thí nghiệm đã học ở bài muối. Yêu cầu HS nêu được: Có chất rắn màu xám bám vào dây đồng, dung dịch từ không màu chuyển dần sang màu xanh. Giải thích: Đồng đẩy bạc ra khỏi muối, ta nói, đồng hoạt động hóa học mạnh hơn bạc. HS chú ý, theo dõi yêu cầu của GV. HS hoạt động nhóm, làm TN và hoàn thành vào “Bảng kết quả thí nghiệm”. HS trình bày, nhận xét. HS thực hiện theo yêu cầu của GV. HS đọc thông tin, ghi nhớ. HS rút ra kết luận như Sgk. HS: Lắng nghe và ghi nhớ. III Phản ứng của kim loại với dung dịch muối: Vd: Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 Kết luận: Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca, …) có thể đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới. IV – CỦNG CỐ KIẾN THỨC GV yêu cầu HS nhìn lại sơ đồ, thay dấu “?” số (4) bằng chất thích hợp. HS: phi kim khác Bài tập: Viết PTHH hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: V – DẶN DÒ Học bài và làm các bài tập 2, 3, 5, 6 Sgk51. Nghiên cứu trước bài Dãy hoạt động hóa học của kim lọai.
Trường THCS Châu Văn Biếc GV: Lê Quỳnh Trâm Tổ: Sinh – Hóa – MT – TD – Nhạc Giáo án Hội giảng vòng Ngày dạy: 06.11.15 Lớp 9/4 – Tiết Tuần 12 Tiết 24: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I – MỤC TIÊU - Kiến thức: HS biết tính chất hóa học kim loại nói chung: tác dụng kim loại với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối - Kĩ năng: Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học kim loại - Thái độ: HS yêu thích môn học; Biết liên hệ bảo quản đồ dùng kim loại thực tế II – CHUẨN BỊ - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh - Hóa chất: dd CuSO4, dây kẽm, nước - Bảng động, phiếu học tập cho HS III – HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn đinh lớp: Bài mới: Mở bài: GV: Em kể tên vài loại vật dụng gia đình; dụng cụ lao động, máy móc; đồ trang sức, … làm kim loại GV chiếu hình ảnh số dụng cụ kim loại ? Vì kim loại có nhiều ứng dụng thế? HS: Vì kim loại có tính dẻo, bền, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, … GV: Đó tính chất vật lý chung kim loại Nhưng để sử dụng kim loại có hiệu cần phải hiểu rõ tính chất hóa học chúng Vậy kim loại có tính chất hóa học nào, sang Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động TÌM HIỂU PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM GV cho HS xem sơ đồ, yêu cầu HS xem sơ đồ, trả lời HS HS nhớ lại kiến thức cũ, xác nhận xét, bổ sung, tìm định loại chất dấu “?” chất (1), (2), (3) Oxit bazơ Muối + H2 + ? (1) Oxit bazơ + ? (2) KIM LOẠI + ? (4) Muối Muối + H2 + oxi + axit KIM LOẠI + ? (3) + ? (4) Muối + kim loại Muối (GV treo sơ đồ góc bảng, sử dụng cho củng cố kiến thức) GV: Để củng cố kiến thức cũ tìm kiến thức tìm hiểu ? Oxi thuộc loại đơn chất gì? HS: Phi kim + muối Muối + kim loại Vào phần I ? Trong chương trình lớp em biết phản ứng kim loại với oxi? GV cho HS quan sát lại phim thí nghiệm Fe + O2 GV yêu cầu HS nêu lại tượng, tên sản phẩm viết PTHH GV: Nhiều kim loai Al, Zn, Cu, phản ứng với oxi tạo thành oxit Al2O3, ZnO, CuO, GV gọi HS lên bảng viết PTHH Cu + O2 GV: Ở t0 thường kim loại Fe, Zn, Al, phản ứng với khí oxi phản ứng xảy chậm Liên hệ: Người ta thường quét sơn lên dụng cụ kim loại để chống rỉ sét (chiếu hình ảnh HS xem) GV: Ngoài oxi ra, có phi kim khác? Sang mục GV cho HS quan sát phim thí nghiệm Na + Cl2, yêu cầu HS nhận xét tượng GV: Khói trắng natri clorua ? Một em viết PTHH GV: Ở nhiệt độ cao, đồng, magie, sắt, nhôm, … phản ứng với lưu huỳnh tạo thành muối CuS, MgS, FeS, Al2S3, Gọi HS viết PTHH Al + S GV: Từ ví dụ em có kết luận phản ứng kim loại với phi kim nói chung? I/ Phản ứng kim loại với phi kim: 1/ Tác dụng với oxi : HS: Sắt tác dụng với oxi HS quan sát t Vd: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 t 2Cu + O2 → 2CuO HS: Sắt cháy mãnh liệt oxi tạo oxit sắt từ HS viết PTHH HS ý ghi nhớ kiến thức HS: Viết PTHH HS: Lắng nghe HS kể ra, ví dụ Cl2, S, … 2/ Tác dụng với phi kim HS: Quan sát thí nghiệm khác: nhận xét tượng: Natri cháy sáng khí clo tạo thành khói trắng HS: Viết PTHH t0 2NaCl HS ý ghi nhớ kiến Vd: 2Na + Cl2 → t0 Al2S3 thức 2Al + 3S → HS viết PTHH HS: Nêu kết luận HS khác nhận xét, bổ sung * Kết luận: - Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt ) + oxi oxit - Ở nhiệt độ cao, kim loại + nhiều phi kim khác muối Hoạt động TÌM HIỂU PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXIT II/ Phản ứng kim loại GV: Cho HS nhắc lại tính chất HS nhớ lại kiến thức cũ trả với dd axit: axit tác dụng với kim lời, HS khác nhận xét loại (đã học chương 1) HS khác chốt lại tính chất kim loại tác dụng với dung dịch axit GV cho HS viết PTHH: Fe + H2SO4 loãng → 2Al + 6HCl → GV: Hầu hết kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nóng tạo thành muối không giải phóng khí hiđro Liên hệ: Thường dùng dụng cụ thủy tinh nhựa tốt để chứa dd axit HS: Một số kim loại tác Một số kim loại + dung dụng với axit HCl, H2SO4 dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) tạo thành muối khí H2 muối + H2 HS viết PTHH Vd: Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 HS lắng nghe, ghi nhớ kiến thức Hoạt động TÌM HIỂU PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI III/ Phản ứng kim loại với dung dịch muối: GV cho HS nhắc lại thí HS nhớ lại thí nghiệm nghiệm: Phản ứng đồng học muối với dung dịch bạc nitrat, nêu * Yêu cầu HS nêu được: tượng, viết PTHH giải Có chất rắn màu xám bám thích vào dây đồng, dung dịch từ không màu chuyển dần sang màu xanh (GV gợi ý HS không Giải thích: Đồng đẩy bạc nhớ rõ) khỏi muối, ta nói, đồng hoạt động hóa học mạnh bạc GV giới thiệu thí nghiệm kẽm HS ý, theo dõi yêu cầu phản ứng với đồng (II) sunfat, GV phát PHT cho HS (Bảng kết thí nghiệm) GV yêu cầu HS hoạt động HS hoạt động nhóm, làm nhóm phút: TN hoàn thành vào + Thực TN: Cho dây “Bảng kết thí nghiệm” kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch đồng (II) sunfat + Nêu tượng, giải thích viết PTHH, hoàn thành vào “Bảng kết thí nghiệm” Cho nhóm trình bày, GV HS trình bày, nhận xét sửa chiếu đáp án GV: Cho HS viết PTHH HS thực theo yêu cầu phản ứng Mg + FeCl giải GV thích tương tự phản ứng (nếu có thời gian) GV cho HS đọc thông tin: Một HS đọc thông tin, ghi nhớ số kim loại khác Mg, Al, Zn, … phản ứng với dung dịch CuCl2 , AgNO3 tạo thành muối Vd: magie, muối nhôm, muối kẽm, Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag … kim loại Cu hay Ag Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 giải phóng * Kết luận: Kim loại hoạt Ta nói: Mg, Al, Zn, … hoạt động động hóa học mạnh (trừ hóa học mạnh Cu, Ag Na, K, Ca, …) đẩy kim ? Từ ví dụ em có HS rút kết luận Sgk loại hoạt động hóa học yếu kết luận tính chất kim khỏi dung dịch muối, loại tác dụng với muối? tạo thành muối kim * Lưu ý HS: HS: Lắng nghe ghi nhớ loại - Trừ kim loại Na, K, Ca, phản ứng với dung dịch muối phản ứng với nước trước, tạo thành bazơ tan, bazơ tác dụng với muối dung dịch - Kim loại hoạt động hoạt động mạnh nghiên cứu tiếp “Dãy hoạt động hóa học kim loại” IV – CỦNG CỐ KIẾN THỨC - GV yêu cầu HS nhìn lại sơ đồ, thay dấu “?” số (4) chất thích hợp HS: phi kim khác Oxit bazơ Muối + H2 + oxi + axit KIM LOẠI + phi kim khác + muối Muối + kim loại Muối - Bài tập: Viết PTHH hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: ? ? + ? + O2 + HCl Zn +S ? V – DẶN DÒ + CuCl2 ? + ? - Học làm tập 2, 3, 5, Sgk/51 - Nghiên cứu trước Dãy hoạt động hóa học kim lọai - Làm thêm tập: Viết PTHH hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: ? ? + ? + O2 + H2SO4 loãng Mg + Cl2 + ZnCl2 ? + ? ? PHỤ LỤC: BẢNG KÊT QUẢ THÍ NGHIỆM (PHT cho HS) Thí nghiệm Hiện tượng Viết PTHH – Nhận xét giải thích Phản ứng Có chất rắn màu xám Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag đồng với dung bám vào dây đồng, Đồng đẩy bạc khỏi muối dịch bạc nitrat dung dịch từ không màu Ta nói: Đồng hoạt động hóa học mạnh chuyển dần sang màu bạc xanh Phản ứng kẽm với dung dịch đồng (II) sunfat BẢNG KÊT QUẢ THÍ NGHIỆM (Bảng đáp án) Thí nghiệm Hiện tượng Viết PTHH – Nhận xét giải thích Phản ứng Có chất rắn màu xám Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag đồng với dung bám vào dây đồng, Đồng đẩy bạc khỏi muối dịch bạc nitrat dung dịch từ không màu Ta nói: Đồng hoạt động hóa học mạnh chuyển dần sang màu bạc xanh Phản ứng Có chất rắn màu đỏ Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu kẽm với dung bám vào dây kẽm, màu Kẽm đẩy đồng khỏi muối dịch đồng (II) xanh dung dịch Ta nói: Kẽm hoạt động hóa học mạnh sunfat nhạt dần, kẽm tan dần đồng