I – MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: 1. OXIT: OXIT AXIT OXIT BAZƠ 1. Tác dụng với nước Một số oxit axit (SO2, CO2, N2O5, P2O5, …) + nước dd axit Vd: CO2 + H2O H2CO3 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Một số oxit bazơ + nước dd bazơ Vd: Na2O + H2O 2NaOH Các oxit bazơ như: MgO, CuO, Al2O3, FeO, Fe2O3, … không tác dụng với nước. 2. Tác dụng với axit < Không phản ứng > Oxit bazơ + axit muối + nước Vd: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 3. Tác dụng với dd bazơ (kiềm) Oxit axit + dd bazơ muối + nước Vd: SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O < Không phản ứng > 4. Tác dụng với oxit axit < Không phản ứng > Oxit bazơ + oxit axit muối Vd: BaO + CO2 BaCO3 5. Tác dụng với oxit bazơ Oxit axit + oxit bazơ muối Vd: MgO + SO3¬ MgSO4 < Không phản ứng > 2. AXIT: 1. Dd axit làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ. 2. Một số dd axit (HCl, H2SO4¬ loãng) + các kim loại đứng trước H (trong dãy HĐHH của kim loại) muối + H2 Vd: 2Al + 3H2SO4loãng Al2(SO4)3 +3H2 H2SO4 đặc, nóng tác dụng với hầu hết các kim loại tạo muối nhưng không giải phóng khí H2. Vd: Cu + 2H2¬SO4đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O H2SO4 đặc có tính háo nước. 3. Axit + oxit bazơ muối + nước Vd: CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O 4. Axit + bazơ muối + nước (phản ứng trung hòa) Vd: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O 5. Axit + muối muối mới + axit mới Vd: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO¬3 2NaCl + H2O + CO2 Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất không tan hoặc chất dễ bay hơi. Sản xuất axit sunfuric: Qua các quá trình sau: S + O2 SO2 ; 2SO2 + O2 2SO3 ; SO3 + H2O H2SO4
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ I Mơn: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 PHẦN A – KIẾN THỨC CƠ BẢN I – MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ: OXIT BAZƠ OXIT AXIT + Axit + Oxit axit + H2O Nhiệt phân hủy MUỐI + Bazơ BAZƠ + Bazơ + Oxit bazơ + Axit + Oxit axit + Muối + H2O + Kim loại + Axit + Bazơ + Oxit bazơ + Muối AXIT II – CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ: OXIT a) Định nghĩa: Oxit hợp chất gồm ngun tố, có ngun tố oxi Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, … b) Tính chất hóa học: Tính chất hóa học OXIT AXIT Oxit axit + nước axit Tác dụng với nước Vd: CO2 + H2O → H2CO3 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Tác dụng với axit Oxit axit + dd bazơ muối + nước Tác dụng với dd Vd: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O bazơ (kiềm) CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3 + H2O Tác dụng với oxit axit Tác dụng với oxit Oxit axit + số oxit bazơ muối bazơ Vd: MgO + SO3 → MgSO4 AXIT a) Định nghĩa: Axit hợp chất mà phân tử gồm có HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, … b) Tính chất hóa học: Tác dụng với chất thị: Dd axit làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ Tác dụng với kim loại: Một số dd axit (HCl, H2SO4 lỗng) + kim loại đứng trước H (trong dãy HĐHH kim loại) muối + H2 Vd: 2Al + 3H2SO4lỗng → Al2(SO4)3 +3H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 H2SO4 đặc, nóng tác dụng với hầu hết kim loại tạo muối khơng giải phóng khí H2 t0 Vd: Cu + 2H2SO4đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O H2SO4 đặc có tính háo nước OXIT BAZƠ Một số oxit bazơ (Na2O, BaO, CaO, K2O, …) + nước dd bazơ Vd: Na2O + H2O → 2NaOH Các oxit bazơ như: MgO, CuO, Al 2O3, FeO, Fe2O3, … khơng tác dụng với nước Oxit bazơ + axit muối + nước Vd: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O Một số oxit bazơ + oxit axit muối Vd: BaO + CO2 → BaCO3 hay nhiều ngun tử H liên kết với gốc axit Vd: Tác dụng với oxit bazơ: Axit + oxit bazơ muối + nước Vd: CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O Tác dụng với bazơ: Axit + bazơ muối + nước (phản ứng trung hòa) Vd: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O Tác dụng với muối: Axit + muối muối + axit Vd: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất khơng tan chất dễ bay Sản xuất axit0 sunfuric: Qua q0 trình sau: t t S + O2 → SO2 ; 2SO2 + O2V→ 2SO3 ; SO3 + H2O → H2SO4 2O5 BAZƠ a) Định nghĩa: Bazơ hợp chất mà phân tử gồm có ngun tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (OH) Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, … b) Tính chất hóa học: Tác dụng với chất thị: Dd bazơ làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh, dd phenolphtalein chuyển sang màu đỏ Tác dụng với oxit axit: Dd bazơ + oxit axit muối + nước Vd: Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O Tác dụng với axit: Bazơ + axit muối + nước (phản ứng trung hòa) Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O Sản xuất natri hiđroxit: Tác dụng với muối: Dd bazơ + dd muối muối + bazơ Vd: Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất khơng tan Phản ứng nhiệtt0 phân: Bazơ khơng tant0 oxit bazơ + nước Vd: Cu(OH)2 → CuO + H2O Điện phân 2NaCl + H2có O màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2 c) Thang pH: Dùng để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch: pH = 7: trung tính ; pH < 7: tính axit ; pH > 7: tính bazơ MUỐI a) Định nghĩa: Muối hợp chất mà phân tử có hay nhiều ngun tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, … b) Tính chất hóa học: Tác dụng với kim loại: Muối + kim loại muối + kim loại Vd: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Lưu ý: Kim loại đứng trước (trừ K, Na, Ca, …) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy HĐHH kim loại) khỏi dung dịch muối chúng Tác dụng với axit: Muối + axit muối + axit Vd: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất khơng tan chất dễ bay Tác dụng với bazơ: Dd muối + dd bazơ muối + bazơ Vd: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất khơng tan Tác dụng với muối: Muối + muối muối Vd: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất khơng tan Phản ứng nhiệt phân hủy: Một số muối bị phân hủy nhiệt độ cao: t0 Vd: CaCO3 → CaO + CO2 c) Phản ứng trao đổi: - Định nghĩa: Là phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất Vd: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 - Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra: Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất dễ bay Lưu ý: Phản ứng trung hòa phản ứng trao đổi ln xảy Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O III – KIM LOẠI: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI a) Tính chất vật lý: - Có tính dẻo, dễ dát mỏng dễ kéo sợi - Dẫn điện dẫn nhiệt tốt (Ag kim loại dẫn điện dẫn nhiệt tốt nhất, Cu, Al, Fe, …) - Có ánh kim b) Tính chất hóa học: Tác dụng với phi kim: Thường nhiệt độ cao Tác dụng với nước: Với khí oxi: Tạo oxit Một số kim loại (Na, K, ) + nước dd kiềm + t0 H2 Vd: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Với phi kim khác (Cl , S, …): Tạo muối Vd: 2Na +2H2O → 2NaOH + H2 t0 t0 Tác dụng với muối: Vd: 2Na + Cl2 → 2NaCl ; Fe + S → FeS Muối + kim loại muối + kim loại Tác dụng với dd axit: Kim loại đứng trước H (trong dãy HĐHH kim Vd: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu loại) + dd axit (HCl, H2SO4 lỗng) muối + H2 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Vd: 2Al + 3H2SO4 lỗng → Al2(SO4)3 +3H2 Lưu ý: Kim loại đứng trước (trừ K, Na, Ca, …) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy HĐHH kim loại) khỏi dung dịch muối chúng SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ SẮT: Tính chất NHƠM (Al = 27) SẮT (Fe = 56) Tính chất giống nhau: < Al0 Fe mang tính chất hóa học kim loại > t t0 Tác dụng với phi kim: 2Al + 3S → Al2S3 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Tác dụng với axit: Lưu ý: Al Fe khơng phản ứng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Tác dụng với dd muối: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu - Nhơm + dd kiềm H2 - Khơng phản ứng với dd kiềm Tính chất khác nhau: - Trong phản ứng: Al ln có - Trong phản ứng: Fe có nhiều hóa trị: hóa trị III II, III Sản xuất nhơm: - Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần chủ yếu Al2O3) - Phương pháp: điện phân nóng chảy Điện phân nóng chảy 2Al2O3 4Al + 3O2 criolit DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI Theo chiều giảm dần độ hoạt động kim loại: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại: - Mức độ họat động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải - Kim loại đứng trước Mg tác dụng với nước điều kiện thường kiềm khí hiđro - Kim loại đứng trước H phản ứng với số dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) khí H2 - Kim loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dòch muối HỢP CHẤT SẮT: GANG, THÉP Thành phần, tính chất sản xuất gang, thép: Hợp kim Thành phần Sản xuất GANG THÉP Hàm lượng cacbon – 5%; – 3% Hàm lượng cacbon 2%; 0,8% ngun tố P, Si,0 S, Mn; lại Fe ngun tố P,0 S, Mn; lại Fe t t 3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe FeO + C → Fe + CO IV – PHI KIM: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM a) Tính chất vật lý: - Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái: rắn (S, P, ) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, ) - Phần lớn ngun tố phi kim khơng có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém; Nhiệt độ nóng chảy thấp - Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2 b) Tính chất hóa học: Tác dụng với kim loại: Nhiều phi kim + kim loại muối: t0 Tác dụng với oxi: Nhiều phi kim 0+ khí oxi oxit axit t Vd: 2Na + Cl2 → 2NaCl Oxi + kim loại oxit: t0 Vd: 2Cu + O2 → 2CuO Tác dụng với hiđro: Oxi + khí hiđro nước 2H2 + O2 → 2H2O Clo + khí hiđrot0 khí hiđro clorua H2 + Cl2 → 2HCl Nhiều phi kim khác (C, S, Br 2, ) phản ứng với khí hiđro tạo thành hợp chất khí Vd: S + O2 → SO2 t 4P + 5O2 → 2P2O5 Mức độ hoạt động hóa học phi kim: - Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu phi kim thường xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro - Flo, oxi, clo phi kim hoạt động mạnh (flo phi kim hoạt động mạnh nhất) - Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic phi kim hoạt động yếu SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CLO VÀ CACBON Tính chất Tính chất vật lý Tính chất hóa học Tác dụng với H2 Tác dụng với oxi Tác dụng với oxit bazơ Tác dụng với kim loại Tác dụng với nước Tác dụng với dd kiềm CLO CACBON (than vơ định hình) - Clo chất khí, màu vàng lục - Cacbon trạng thái rắn, màu đen - Clo khí độc, nặng gấp 2,5 lần - Than có tính hấp phụ màu, chất tan khơng khí dung dịch t 5000C H2 + Cl2 → 2HCl Clo khơng phản ứng trực tiếp với oxi < Khơng phản0 ứng > t 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + 2NaOH→NaCl + NaClO +H2O C + 2H2 CH4 t C + O2 → CO2 t0 2CuO + C → 2Cu + CO2 < Khó xảy > < Khó xảy > < Khơng phản ứng > Điều chế clo: - Trong phòng thí nghiệm: MnO2 + HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + H2O Điện phân - Trong cơng nghiệp: 2NaCl + H2Ocó màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2 CÁC OXIT CỦA CACBON Tính chất Tính chất vật lý Tính chất hóa học Tác dụng với H2O Tác dụng với dd kiềm Tác dụng với oxit bazơ Ứng dụng CACBON OXIT (CO) - CO khí khơng màu, khơng mùi - CO khí độc CACBON ĐIOXIT (CO2) - CO2 khí khơng màu, nặng khơng khí - Khí CO2 khơng trì sống, cháy Khơng phản ứng nhiệt độ thường CO2 + H2O H2CO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + CaO → CaCO3 < Khơng phản ứng > Ở nhiệt độ cao: CO chất khử: t0 3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe Dùng sản xuất nước giải khát có Dùng làm nhiên liệu, ngun liệu, gaz, bảo quản thực phẩm, dập tắt đám chất khử cơng nghiệp hóa học cháy, PHẦN B – CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: XÉT ĐIỀU KIỆN PHẢN ỨNG - VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Bài 1: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) a) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) b) SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaOH → Na2CO3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) c) CaO → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) d) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) e) Fe → FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) f) Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) g) Al2O3 → Al → AlCl3 → NaCl → NaOH → Cu(OH)2 (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) h) Na2O → Na2SO4 → NaCl → NaOH → Na2SO3 → SO2 Bài 2: Nêu tượng quan sát viết PTHH xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Cho mẫu kẽm vào ống nghiệm chứa dd HCl(dư) Cho mẫu nhơm vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc, nguội Cho dây nhơm vào dd NaOH đặc Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd H2SO4 Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3 Cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm chưá dd NaOH có để sẵn mẫu giấy quỳ tím Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 Cho dd NaOH từ từ vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 sau lọc lấy chất kết tủa đun nhẹ Cho từ từ dd AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd NaCl 10 Cho đồng vào ống nghiệm chứa dd HCl 11 Đốt nóng đỏ đoạn dây thép (Fe) cho vào bình chứa khí oxi 12 Cho dây bạc vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 13 Cho Na(r) vào cốc nước có pha phenolphtalein 14 Đun nóng ống nghiệm chứa Cu(OH)2 Bài 3: Cho chất sau: CuO, Al, MgO, Fe(OH)2, Fe2O3 Chất tác dụng với dd HCl để: a) Sinh chất khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b) Tạo thành dd có màu xanh lam c) Tạo thành dd có màu vàng nâu d) Tạo thành dd khơng màu Viết PTHH cho phản ứng Bài 4: Cho chất: Na2CO3, BaCl2, BaCO3, Cu(OH)2, Fe, ZnO Chất phản ứng với dd H2SO4 lỗng để tạo thành: a) Chất kết tủa màu trắng b) Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí c) Khí nặng khơng khí khơng trì cháy d) Chất kết tủa màu trắng đồng thời có chất khí nặng khơng khí khơng trì cháy e) Dd có màu xanh lam f) Dd khơng màu Viết PTHH cho phản ứng Dạng 2: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – TINH CHẾ - Nhận biết chất rắn cách thử tính tan nước, quan sát màu sắc - Nhận biết dd thường theo thứ tự sau: Các dd muối đồng thường có màu xanh lam Dùng quỳ tím nhận biết dd axit (quỳ tím hóa đỏ) dd bazơ (quỳ tím hóa xanh) + Các dd Ca(OH)2, Ba(OH)2 nhận biết cách dẫn khí CO2, SO2 qua tạo kết tủa trắng + Các muối =CO3, =SO3 nhận biết dd HCl, H2SO4 loãng có khí (CO2, SO2) + Các muối =SO4 nhận biết dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 (hoặc ngược lại) tạo kết tủa trắng + Các muối –Cl nhận biết muối Ag, AgNO3, Ag2SO4 (hoặc ngược lại) tạo kết tủa trắng + Các muối kim loại đồng nhận biết dd kiềm NaOH, Ca(OH) 2, … tạo kết tủa xanh lơ - Nhận biết kim loại, ý: + Dãy hoạt động hóa học kim loại + Fe, Al khơng phản ứng với dd H2SO4 đặc, nguội + Al có phản ứng với dd kiềm tạo khí H2 Bài 1: Nhận biết chất theo u cầu sau đây: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất rắn sau: a) CaO, Na2O, MgO, P2O5 b) CaCO3, CaCl2, Ca(OH)2 Chỉ dùng thêm quỳ tím, nhận biết dung dịch sau: a) H2SO4, NaOH, HCl, BaCl2 b) NaCl, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4 Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch: a) CuSO4, AgNO3, NaCl c) KOH, K2SO4, K2CO3, KNO3 b) NaOH, HCl, NaNO3, NaCl + + Nhận biết chất sau phương pháp hóa học: a) Các chất rắn: Cu(OH)2, Ba(OH)2, Na2CO3 b) Các muối: BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO3 Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết kim loại sau: a) Al, Zn, Cu b) Fe, Al, Ag, Mg Bài 2: Tinh chế Tinh chế bột sắt từ hỗn hợp bột sắt bột nhơm phương pháp hóa học Tinh chế vụn đồng từ hỗn hợp vụn kim loại sau: Cu, Zn, Fe Có dd muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Nêu phương pháp hóa học làm muối AlCl3 Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Nêu phương pháp làm dd ZnSO4 Dạng 3: ĐIỀU CHẾ Bài 1: Từ chất: Fe, Cu(OH)2, HCl, Na2CO3, viết PTHH điều chế: a) Dd FeCl2 b) Dd CuCl2 c) Khí CO2 d) Cu kim loại Bài 2: Từ chất: CaO, Na2CO3 H2O, viết PTHH điều chế dd NaOH Bài 3: Từ chất: Na2O, BaO, H2O, dd CuSO4, dd FeCl2, viết PTHH điều chế: a) Dd NaOH b) Dd Ba(OH)2 c) BaSO4 d) Cu(OH)2 e) Fe(OH)2 Dạng 4: BÀI TỐN TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Bài 1: Cho khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl Sau phản ứng thu 10,08 l khí (đktc) a) Viết PTHH b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dd HCl dùng Bài 2: 6,72 l khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 600ml dd Ba(OH)2, sản phẩm tạo thành BaCO3 nước a) Viết PTHH b) Tính nồng độ mol dd Ba(OH) dùng c) Tính khối lượng kết tủa tạo thành Bài 3: Trung hòa dd KOH 2M 250ml HCl 1,5M a) Tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng b) Tính nồng độ mol dd muối thu sau phản ứng c) Nếu thay dd KOH dd NaOH 10% cần phải lấy gam dd NaOH để trung hòa hết lượng axit Bài 4: Ngâm kẽm 135g dd CuCl2 10% kẽm khơng thể tan a) Viết PTHH Phản ứng thuộc loại phản ứng gì? b) Tính khối lượng kẽm phản ứng c) Xác định nồng độ % dd sau phản ứng Bài 5: Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45g/ml) 200g dd H2SO4 14,7% a) Tính thể tích dd KOH cần dùng b) Tính C% dd muối sau phản ứng Bài 6: Cho dd NaOH 2M tác dụng hồn tồn với 3,36l khí clo (đktc) a) Tính thể tích dd NaOH tham gia phản ứng b) Tính nồng độ chất sau phản ứng (Giả thuyết cho thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) Bài 7: Cho 7,75g natri oxit tác dụng với nước, thu 250ml dd bazơ a) Tính nồng độ mol dd bazơ thu b) Tính khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng để trung hòa hết lượng bazơ nói Từ tính thể tích dd H2SO4 đem dùng, biết D(dd H SO ) = 1,14g/ml Bài 8: Hòa tan 21,1g hỗn hợp A gồm Zn ZnO 200g dd HCl (vừa đủ) thu dd B 4,48 l khí H2 a) Xác định khối lượng chất có hỗn hợp A b) Tính C% dd HCl dùng c) Tính khối lượng muối có dd B Bài 9: Cho 21g hỗn hợp bột nhơm nhơm oxit tác dụng với dd HCl dư làm 13,44 l khí (đktc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dd HCl 36% (D = 1,18g/ml) để hòa tan vừa đủ hỗn hợp c) Tính C% dung dịch thu Bài 10: Cho 15,75g hỗn hợp kim loại Cu Zn vào dd H2SO4 lỗng dư, thu 33,6l khí (đktc) a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng dd muối thu Bài 11: Hòa tan hồn tồn 32,8g hỗn hợp A gồm MgO MgCO3 dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu dung dịch B 4,48 lit khí CO2 (ở đktc) a) Tính khối lượng chất hỗn hợp A b) Tính khối lượng dd HCl 14,6% dùng c) Tính nồng độ % chất có dung dịch B Bài 12: Chia hỗn hợp kim loại Cu Al thành phần ¯ Phần thứ nung nóng khơng khí tới phản ứng hồn tồn thu 18,2g oxit ¯ Hòa tan phần thứ hai dd H2SO4 đặc nóng thấy bay 8,96 lit SO2 (đktc) Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 13: Cho 10g hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dd H 2SO4 lỗng dư Lọc lấy phần chất rắn khơng tan cho phản ứng với dd H 2SO4 đặc, nóng thu 1,12 l khí (đktc) Tính thành phần % khối lượng chất rắn hỗn hợp đầu Bài 14: Dẫn từ từ 3,136 l khí CO2 (đktc) vào dd có hòa tan 12,8g NaOH, sản phẩm muối Na2CO3 a) Chất lấy dư, dư lít (hoặc gam)? b) Tính khối lượng muối thu Bài 15: Cho 3,92g bột sắt vào 200ml dd CuSO4 10% (D = 1,12g/ml) a) Tính khối lượng kim loại tạo thành b) Tính nồng độ mol chất có dd sau phản ứng (Giả thuyết cho thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) Bài 16: Trộn 60ml dd có chứa 4,44g CaCl2 với 140ml dd có chứa 3,4g AgNO3 a) Cho biết tượng quan sát viết PTHH b) Tính khối lượng chất rắn sinh c) Tính CM chất lại dd sau phản ứng Biết thể tích dd thay đổi khơng đáng kể Bài 17: Cho 9,2g kim loại A phản ứng với khí clo (dư) tạo thành 23,4g muối Xác định tên kim loại A, biết A có hóa trị I Bài 18: Cho 0,6g kim loại hóa trị II tác dụng với nước tạo 0,336 l khí H2 (đktc) Tìm tên kim loại Bài 19: Nhúng nhơm vào dd CuSO Sau thời gian lấy nhơm khỏi dd thấy khối lượng dd giảm 1,38g a) Tính khối lượng nhơm phản ứng b) Tính khối lượng muối nhơm tạo thành Bài 20: Cho đồng có khối lượng 6g vào dd bạc nitrat Phản ứng xong đem kim loại rửa nhẹ, làm khơ cân 13,6g a) Tính khối lượng đồng tham gia phản ứng b) Tính khối lượng bạc nitrat có dung dịch Bài 21: Cho kẽm có khối lượng 25g vào dd đồng sunfat Phản ứng xong đem kim loại rửa nhẹ, làm khơ cân 24,96g a) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng b) Tính khối lượng đồng sunfat có dung dịch MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM A – Khoanh tròn vào đầu câu trả lời cho câu hỏi sau: Câu 1: Nhóm bazơ bị nhiệt phân hủy thành oxit bazơ nước: a) KOH, NaOH, Ba(OH)2 c) Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2 b) Ca(OH)2 , Mg(OH)2, Fe(OH)2 d) Al(OH)3, NaOH, Zn(OH)2 Câu 2: Dãy chất tác dụng với dd H2SO4 lỗng: a) KOH, HCl, BaSO4 c) KOH, Fe2O3, Cu b) BaCl2, Fe, NaOH d) SO2, HNO3, Ca(OH)2 Câu 3: Dãy kim loại sau tác dụng với dd CuSO4: a) Al, Fe, Zn b) Zn, Fe, Ag c) Cu, Al, Fe d) Ag, Cu, Au Câu 4: Để phân biệt dd Na2CO3 Na2SO4, người ta dùng thuốc thử sau đây: a) BaCl2 b) HCl c) NaOH d) KNO3 Câu 5: Để phân biệt dd HCl H2SO4 lỗng, người ta dùng thuốc thử sau đây: a) AgNO3 Ba(OH)2 c) CuSO4 AgCl b) BaCl2 CaCl2 d) NaOH Ba(OH)2 Câu 6: Phân biệt dd NaOH Ca(OH)2 ta dùng thuốc thử sau đây: a) Quỳ tím b) Dd phenolphtalein c) Khí CO2 d) Dd H2SO4 Câu 7: Trong cặp chất sau đây, cặp chất xảy phản ứng hóa học: a) Fe + dd HCl c) Zn + dd FeSO4 b) Cu + dd H2SO4 lỗng d) Cả a c Câu 8: Theo chiều giảm dần độ hoạt động hóa học kim loại, dãy sau đúng: a) Zn, Fe, Al, Cu, Ag b) Al, Zn, Fe, Cu, Ag c) Fe, Cu, Zn, Ag, Au d) Fe, Al, Cu, Mg, Pb Câu 9: Khí SO2 tạo thành từ phản ứng sau đây? a) K2SO3 + HCl b) K2SO4 + H2SO4 c) NaOH + Na2SO3 d) CuCl2 + Na2SO3 Câu 10: Có thể điều chế FeCl2 từ phương pháp sau đây? a) Cho Fe tác dụng với dd HCl c) Cho bột Fe tác dụng với dd CuCl2 b) Cho bột FeO tác dụng với dd HCl d) Cả phương pháp Câu 11: Dãy chất sau tác dụng với dd NaOH ? a) HCl, CuSO4, Fe b) Al, CuCl2, H2SO4 c) Al, BaCl2, CaCO3 d) FeO, HCl, Na2SO4 Câu 12: Dãy kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường? a) Al, Fe, Cu b) Na, Zn, Ag c) Na, K, Ca d) Fe, Zn, Ag Câu 13: Để làm Ag từ hỗn hợp bột kim loại: Fe, Al, Cu, Ag, người ta dùng dung dịch: a) H2SO4 lỗng b) HCl c) CuSO4 d) AgNO3 Câu 14: Kim loại sau dùng để làm dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất dd FeSO4? a) Al b) Fe c) Zn d) Cu Câu 15: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn điều chế được: a) Dd NaOH, khí Cl2 c) Na kim loại, khí CO2 b) Dd NaOH d) Na kim loại, khí Cl2 B – Đánh dấu X vào cột Đ (đúng) S (sai) cho thích hợp: NỘI DUNG a Tất kim loại có tính dẻo tính ánh kim b Nhơm kim loại nhẹ có khối lượng riêng 2,7g/cm3 c Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái sang phải dãy hoạt động hóa học kim loại d Nhơm khơng tác dụng với phi kim tạo oxit muối e Sắt tác dụng với dd CuSO4 tạo dd FeSO4 giải phóng đồng kim loại f Trong hợp chất, nhơm có nhiều hóa trị khác g Phản ứng axit bazơ thuộc loại phản ứng trao đổi h Nhiều oxit axit phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa xanh i Nhơm hợp chất nhơm có tính lưỡng tính j Sắt phản ứng với khí clo điều kiện thích hợp tạo muối sắt (III) clorua k Hầu hết kim loại phản ứng với dd H 2SO4 đặc, nóng tạo muối sunfat khơng giải phóng khí H2 Đ S