BỘ GIÁO án hóa học lớp 8 THEO CHUẨN KIẾN THỨC kĩ NĂNG

Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng B GIO N HểA HC LP THEO CHUN KIN THC K NNG TRNG THCS HIN QUAN - TAM NễNG - PH TH Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng Ngày soạn: 15/8/2015 Ngày giảng: 8A 8B 8C Tiết 1-Bài 1: Mở đầu môn Hoá học A.Mục tiêu: 1.Kiến thức:-Học sinh hiểu hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng -Bớc đầu HS biết hoá học có vai trò quan trọng sống chúng ta, HS biết cần phải làm để học tốt môn hoá học 2.Kỹ năng: Bớc đầu em biết làm để học tốt môn hoá học, trớc hết phải hứng thú, say mê, biết quan sát, biết làm thí nghiệm , ham thích đọc sách, có ý thức rèn luyện t sáng tạo.Biết tự thu thập, tìm kiếm kiến thức, xử lí thông tin, vận dụng ghi nhớ Biết nắm vững có khả vận dụng kiến thức học 3.Thái độ: GD ý thức học tập tích cực, chủ động h/s *Nng lc cn hng ti -Nng lc hp tỏc -Nng lc nờu v gii quyt -Nng lc thc hnh húa hc -Nng lc s dng ngụn ng húa hc -Nng lc dng kin thc húa hc vo thc tin B.Chuẩn bị: Gv: - Dụng cụ : ống nghiệm, ông hút, kẹp gỗ, số hình ảnh vai trò hoá chất đời sống - Hoá chất:Dung dịch NaOH, CuSO4, HCl, đinh sắt C.Tiến trình lên lớp: 1.ổn định: 8A: 8B: 8C: 2.Bài cũ: 3.Bài mới: Đặt vấn đề: Hoá học gì? Hoá học có vai trò quan trọng nh công nghiệp, nông nghiệp đời sống phải làm để học tốt môn Hoá học *Triển khai bài: Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động I: - Gv: làm thí nghiệm: Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4 -Học sinh quan sát màu sắc dung dịch trớc phản ứng sau phản ứng xảy ra.Nhận xét tợng - Gv: cho học sinh làm thí nghiệm thả đinh sắt vào dung dịch HCl -Học sinh quan sát tợng rút nhận xét I Hoá học gì? * Thí nghiệm 1: Dung dịch NaOH không màu Dung dịch CuSO4 màu xanh -> Tạo chất kết tủa *Thí nghiệm 2: Thả đinh sắt vào dung dịch HCl ->Có tợng đinh sắt tan dần tạo chất khí sủi bọt lòng chất lỏng -Hs: Em rút nhận xét thí nghiệm * Nhận xét: ? - Có biến đổi tạo thành chất -Hoặc vd: Đốt cháy đờng thành than chất tác dụng với * Kết luận: (Sgk) - Gv: Từ TN trên, em hiểu Hoá học ? - Nghiên cứu chất, biến đổi chất Hoạt động II: II Hoá học có vai trò nh Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng - Hs: đọc câu hỏi sgk trang - Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ - Gv: Hoá học có vai trò quan trọng nh sống -Khi sản xuất hoá chất sử dụng hoá chất có cần lu ý vấn đề ? Hoạt động III: - Hs: Đọc thông tin sgk - Gv: tổ chức cho HS thảo luận - Gv: Khi học tập hoá học em cần ý thực hoạt động ? - Gv: Để học tập tốt môn hoá học cần áp dụng phơng pháp ? sống chúng ta? - Tạo đồ dùng sinh hoạt, công cụ lao động - Các sản phẩm hoá học cho công nghiệp, phục vụ học tập,thuốc chữa bệnh -Phân bón hoá học ->Hoá học có vai trò quan trọng đời sống * Lu ý:Trong sản xuất sử dụng cần tránh ô nhiễm III.Các em cần làm để học tốt môn hoá học: a Các hoạt động cần ý học tập môn hoá học: -Thu thập tìm hiểu kiến thức -Xử lý thông tin -Vận dụng -Ghi nhớ b Phơng pháp học tập môn hoá học nh tốt: - Nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học - Biết làm TN, quan sát, lòng say mê học tập, chủ động, đọc thêm sách tham khảo nhớ cách chọn lọc Củng cố: HS c phn ghi nh SGK GV khc sõu kin thc c bn ca bi Hớng dẫn nhà: - Học ghi nhớ cuối bài, tìm hiểu - Tìm hiểu việc sử dụng phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc trừ cỏ địa phơng em Ngày soạn:15/8/2015 Ngày giảng: 8A 8B 8C Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng Chơng1: chất- nguyên tử- phân tử Tiết 2-Bài 2: Chất A.Mục tiêu: 1- Kiến thức: Biết đợc khái niệm chất số tính chất chất (Chất có vật thể xung quanh ta) Kỹ năng: Biết quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút đợc nhận xét tính chất chất(chủ yếu tính chất vật lí).Phân biệt đợc chất vật thể So sánh t/c vật lí số chất gần gũi sống(đờng, muối ăn, tinh bột) 3.Thái độ: GD ý thức học tập tích cực, chủ động h/s *Nng lc cn hng ti -Nng lc hp tỏc -Nng lc nờu v gii quyt -Nng lc thc hnh húa hc -Nng lc s dng ngụn ng húa hc B.Chuẩn bị: Gv:-Dụng cụ : Mạch điện, pin, bóng đèn, nhiệt kế -Hoá chất: S, P Al, Cu, dung dịch muối C.Tiến trình lên lớp: ổn định: 8A: 8B: 8C: 2.Kiểm tra cũ: Hoá học gì? Hoá học có vai trò đời sống? Để học tập tốt môn hoá cần phải thực hoạt động nào? 3.Bài mới: Nội dung Hoạt động thầy trò Hoạt động 1: I.Chất có đâu? - HS: c SGK v quan sỏt H.T7 - Gv: Hóy k tờn nhng vt th xung quanh ta ? Chia lm hai loi chính: T nhiờn v nhõn to -Thụng bỏo cỏc vt th t nhiờn v nhõn to -GVgiới thiệu chất có đâu : -Thông báo thành phần vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo -Gv: Kể vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo? - Phân tích chất tạo nên vật thể tự nhiên Cho VD ? Vật Thể Tự nhiên Nhân tạo (Gm cú mt s cht) (Lm t vt liu) (Mi vt liu u l cht hay hn hp mt s cht) -Các vật thể tự nhiên: Ngời, dộng vật, cỏ, sông suối -Các vật thể nhân tạo: Nhà ở, xe đạp, bàn,ghế - Vật thể nhân tạo làm ? -Vật thể tự nhiên gồm có số chất - Vật liệu làm ? khác -Vật thể nhân tạo làm vật liệu - Mọi vật liệu chất hay hỗn hợp số chất *GV hớng dẫn học sinh tìm Vd VD: (Sgk) đời sống *Kết luận: đâu có vật thể có Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng Hoạt động II: - Hs: Đọc thông tin sgk Tr -Gv: Tính chất chất chia làm loại ? Những tính chất tính chất vật lý, tính chất tính chất hoá học ? -Gv: hớng dẫn hs quan sát phân biệt số chất dựa vào tính chất vật lí, hoá học -Gv: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sôi nớc, nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh, thử tính dẫn điện lu huỳnh miếng nhôm - Muốn xác định tính chất chất ta làm nh nào? -Học sinh làm tập -Gv:Biết tính chất chất có tác dụng gì? Cho vài vd thực tiễn đời sống sx: cao su không thấm khí-> làm săm xe, không thấm nớc-> áo ma, bao đựng chất lỏng có tính đàn hồi, chịu mài mòn tốt-> lốp ôtô, xe máy chất II Tính chất chất: Mỗi chất có tính chất định: a Tính chất vật lí: Thể- Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan hay không tan, tonc, tos, D, ánh kim, độ dẫn điện, dẫn nhiệt b Tính chất hoá học: Sự biến đổi chất thành chất khác(khả phân huỷ, khả cháy ) * Làm để xác định tính chất chất: - Quan sát: nhận số tính chất bề nh thể, màu sắc, ánh kim - Dùng dụng cụ đo: xác định đợc nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi chất - Làm thí nghiệm: biết đợc tính tan hay không tan, dẫn điện hay không chất 2.Biết tính chất chất có lợi gì? -Phân biệt chất -Biết cách sử dụng chất -Biết cách sản xuất ứng dụng chất thích hợp Củng cố: HS c phn ghi nh SGK GV khc sõu kin thc c bn ca bi Hớng dẫn nhà: - Về nhà làm tập: , 4, 5, sgk - Bài tập: 2.1- 2.4 SBT Tr 4, chuẩn bị mẫu nớc cất, vỏ chai nớc khoáng Duyệt tổ CM, ngày 17/8/2015 Nguyn ỡnh Thun Ngày soạn:16/8/2015 Ngày giảng:8A 8B 8C Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng Tiết 3- Bài 2: chất A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: Biết đợc khái niệm chất nguyên chất(tinh khiết) hỗn hợp.Biết phân biệt chất nguyên chất(tinh khiết) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2.Kỹ năng: Có kỹ phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp Tách đợc chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí(tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát) 3.Thái độ: Biết sử dụng hoá chất an toàn, hiệu làm thí nghiệm *Nng lc cn hng ti -Nng lc hp tỏc -Nng lc nờu v gii quyt -Nng lc thc hnh húa hc -Nng lc s dng ngụn ng húa hc -Nng lc dng kin thc húa hc vo thc tin B.Chuẩn bị: Gv: - Dụng cụ: Dụng cụ chng cất, tranh vẽ Hs: - Hoá chất: Chai nớc khoáng, ống nớc cất C.Tiến trình lên lớp: 1.ổn định: 8A: 8B: 8C: 2.kiểm tra cũ: Học sinh 1:Làm tập (sgk) Học sinh 2: Làm tập (sgk) 3.Bài mới: Đặt vấn đề:Trong thực tế có nhiều chất tạo thành nhiều hỗn hợp nhiều vật dùng khác có tác dụng đời sống Bài ta nghiên cứu nguyên chất hỗn hợp Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1: -Hs: Đọc sgk, quan sát chai nớc khoáng, ống nớc cất cho biết chúng có tính chất giống ? -Gv: Vì nớc sông Hồng có màu hồng, nớc sông Lam có màu xanh lam, nớc biển có vị mặn ? -Vì nói nớc tự nhiên hỗn hợp ? -Vậy em hiểu hỗn hợp ? -Tính chất hổn hợp thay đổi tuỳ theo thành phần chất hỗn hợp I Chất tinh khiết: Hỗn hợp: - Nớc khoáng, nớc tự nhiên hỗn hợp: Vì có lẫn chất khác * Vậy hay nhiều chất trộn lẫn với gọi hỗn hợp - Hổn hợp có tính chất thay đổi ,tuỳ thuộc vào thành phần chất hổn hợp - Chất tinh khiết: nớc cất Hoạt động II: * Cho học sinh quan sát chng cất nớc nh Chất tinh khiết: H1.4a nhiệt độ sôi 1.4b, ống nớc cất -Nớc cất chất tinh khiết nhận xét -Chất tinh khiết có tính chất định -Gv: Làm khẳng định nớc cất Vd; nớc cất có nhiệt độ nóng chảy: chất tinh khiết? (Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng oC, nhiệt độ sôi: 100 oC; D= 1g/ml chảy, D) * Chất tinh khiết chất lẫn -Gv: giới thiệu chất tinh khiết có tính chất khác Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng chất định - Vậy chất tinh khiết gì? Hoạt động III: -Gv: Tách chất khỏi hỗn hợp nhằm mục đích thu đợc chất tinh khiết - Có hỗn hợp nớc muối, ta tách muối khỏi hỗn hợp muối nớc? -Ta dựa vào tính chất muối để tách đợc muối khỏi hỗn hợp muối nớc? - Hs: tìm phơng pháp tách chất khỏi hỗp hợp phơng pháp -HS cho ví dụ -Cho học sinh làm tập 4, tập 7(a,b) Tách chất khỏi hỗn hợp: * Ta dựa vào tính chất vật lý chất nh nhiệt độ sôi khác, D, tính tan chất để tách riêng chất khỏi hỗn hợp phơng pháp sau: - Phơng pháp cô cạn - Phơng pháp chng cất - Phơng pháp lọc - Phơng pháp lắng 4.Củng cố: - So sánh thành phần hỗn hợp nguyên chất? - So sánh nớc cất nớc tự nhiên? 5.Hớng dẫn nhà: - Học Phân biệt chất tinh khiết, hỗn hợp - Bài tập nhà: 7,8 (sgk) 2.5- 2.8 sbt - Chuẩn bị muối ăn , cát nớc Đọc thực hành Ngày soạn:20/8/2015 Ngày giảng:8A 8B 8C Hoá học Tiết 4- Bài Nguyễn Thị Thanh Hơng Thực hành Số A Mục tiêu: 1.Kiến thức : Biết đợc : Nội qui số quy tắc an toàn PTN ; Cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm MĐ bớc tiến hành, kĩ thuật thực TN làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát 2.Kỹ năng: Sử dụng đợc số dụng cụ, hoá chất để thực thí nghiệm nêu Viết tờng trình thí nghiệm 3.Thái độ: GDý thức học tập tích cực, chủ động h/s *Nng lc cn hng ti -Nng lc hp tỏc -Nng lc nờu v gii quyt -Nng lc thc hnh húa hc -Nng lc s dng ngụn ng húa hc -Nng lc dng kin thc húa hc vo thc tin B.Chuẩn bị: + Gv: - Hoá chất: S, NaCl ,Parafin, ,nớc cất, cát - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, giấylọc, đèn cồn,đũa thuỷ tinh, phểu + Hs: Muối cát C.Tiến trình lên lớp: ổn định: 8A: 8B: 8C: Kiểm tra cũ: a So sánh thành phần chất tinh khiết, hỗn hợp? Cho ví dụ? b Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp? 3.Bài mới: * Đặt vấn đề:ở tiết 2,3 em nghiên cứu chất Bài ta xác định tính chất chất, tách chất khỏi hỗn hợp qua số thí nghiệm Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động I: Gv: Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm quy tắc an toàn làm thí nghiệm - Nội quy phòng thực hành - Hs: Đọc bảng phụ (mục I II) sgk Trang 154 Gv: Giới thiệu nhãn số hoá chất nguy hiểm Hs: Quan sát hình Trang 155 gv giới thiệu dụng cách sử dụng dụng phòng TN I Một số quy tắc an toàn, cách sử dụng dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm: Một số quy tắc an toàn: - Mục I Trang 154 sgk Cách sử dụng hoá chất: -Không dùng tay trực tiếp cầm hoá chất -Không đỏ hoá chất vào hoá chất khác dẫn -Không đỏ hoá chất thừa trở lại lọ -Không dùng hoá chất hoá chất -Không nếm ngửi hoá chất Một số dụng cụ cách sử dụng: - Mục III Trang 155 sgk II Tiến hành thí nghiệm: Gv hdẫn HS số kỹ thao tác thí nghiệm thực hành Hoạt động II: Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng *Tách chất khỏi hỗn hợp Hs: nghiên cứu cách tiến hành Trang 13 Gv: Ta dùng phơng pháp để tách muối khỏi hỗn hợp muối cát ? -Yêu cầu h/s tiến hành thí nghiệm ghi kết quan sát đợc Thí nghiệm * Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát: - So sánh chất rắn đáy ống nghiệm với muối ăn ban đầu ? -Đun nớc lọc bay -Nớc bay thu đợc muối ăn Hoạt động III: Làm tờng trình thí nghiệm theo mẫu sau: T T Mục đích TN Hiện tợng quan sát đợc Kết thí nghiệm Củng cố: - Thu dọn dụng cụ , hoá chất, vệ sinh phòng thực hành - Thu tờng trình thí nghiệm - Nhận xét thực hành 5.Hớng dẫn nhà: - Làm xong tờng trình Giờ sau nộp - Đọc bài: Nguyên tử Duyệt tổ CM, ngày 24/8/2015 Trn Quyn Anh Ngày soạn:30/8/2015 Ngày giảng: 8A.8B 8C Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng Tiết 5-Bài 4: Nguyên tử A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết đợc: - Các chất đợc tạo nên từ ngtử - Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện, nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo hay nhiều electon mang điện tích âm - HS biết hạt nhân tạo proton(p) mang điện tích dơng nơtron (n) không mang điện - HS biết đợc nguyên tử có số p = số e, điện tích 1p = điện tích 1e giá trị tuyệt đối nhng trái dấu, nên ngtử trung hoà điện 2.Kỹ năng: XĐ đợc số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e 3.Thái độ: GD ý thức học tập tích cực, chủ động h/s *Nng lc cn hng ti -Nng lc hp tỏc -Nng lc nờu v gii quyt -Nng lc s dng ngụn ng húa hc -Nng lc dng kin thc húa hc vo thc tin B.Chuẩn bị : GV: Sơ đồ bảng phụ cấu tạo nguyên tử Hiđro, Oxi, Natri C.Tiến trình lên lớp: 1.ổn định: 8A: 8B: 8C: 2.Kiểm tra cũ: a Chất gì? Vật thể đợc tạo từ đâu? b Phân biệt vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo? 3.Bài mới: * Đặt vấn đề: Mọi vật tự nhiên tạo từ chất hay chất khác Còn chất đợc tạo từ đâu ? để trả lời câu hỏi ta nghiên cứu nguyên tử Hoạt động thầy trò Nội dung 1.Hoạt động 1: -GV đặt câu hỏi giúp học sinh nhớ lại chất vật thể ?Vật thể đợc tạo từ đâu -HS: Từ chất ?Chất tạo từ đâu -GV hớng dẫn HS sử dụng thông tin Sgk phần đọc thêm (Phần 1) -HS trả lời câu hỏi: Nguyên tử hạt nh nào? -HS nhận xét mối quan hệ chất, vật thể nguyên tử đợc liên hệ từ vật lý lớp (Tổng điện tích hạt e có trị số tuyệt đối = Điện tích dơng hạt nhân) *GVthông báo ĐĐ hạt e: K/hiệu: e; điện tích -1 KL hạt e =9,1095 10 28 g 10 Nguyên tử ? * Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện, từ tạo chất - Nguyên tử gồm: + Hạt nhân mang điện tích dơng + Vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng - GV khắc sâu kiến thức - HS đọc phần ghi nhớ SGK Hớng dẫn: - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ mol dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) Ngày soạn:11/4/2015 Ngày giảng: A.B C Tiết 64-65- Bài 43 pha chế dung dịch A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh thực tính toán đại lợng liên quan đến dung dịch nh: nct, mct, mdd, mdm để từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế - Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính toán 2.Kỹ năng: Rèn luyện kỹ tính toán để pha chế dd theo nồng độ yêu 3.Thái độ: GD ý thức học tập tích cực, chủ động học sinh *Nng lc cn hng ti -Nng lc hp tỏc -Nng lc nờu v gii quyt -Nng lc thc hnh húa hc -Nng lc s dng ngụn ng húa hc -Nng lc dng kin thc húa hc vo thc tin B chuẩn bị: - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức: A B C 129 Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng 2.Bài cũ: 1.Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, Học sinh chữa tập: 3, Sgk 3.Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung - GV yêu cầu HS nhắc lại công I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ thức tính nồng độ dung dịch cho trớc: - Giới thiệu mục tiêu học: Tính * Bài tập 1: toán giới thiệu cách pha chế a Tính toán: * Bài tập 1: Từ muối CuSO4, nớc - Tìm khối lợng chất tan: 10.50 cất dụng cụ cần thiết, mCuSO = = 5( g ) tính toán giới thiệu cách pha 100 chế - Tìm khối lợng dung môi (nớc): a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10% mdm = mdd - mct = 50 - b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M = 45(g) - Cách pha chế: - GV hớng dẫn HS bớc giải + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc a + Tìm khối lợng chất tan + Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nớc cất, + Tìm khối lợng nớc đổ dần vào cốc khuấy nhẹ + Nêu cách pha chế Sử dung Thu đợc 50g dd CuSO4 10% dụng cụ hóa chất để pha chế b + Tìm số mol chất tan b Tính toán: + Tìm khối lợng chất tan - Tìm số mol chất tan: + Nêu cách pha chế Sử dung nCuSO = 0,05.1 = 0,05(mol ) dụng cụ hóa chất để pha chế - Tìm khối lợng 0,05mol CuSO4 4 * Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M - GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc - Chiếu lên hình phần tính toán cách làm nhóm - Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bớc nêu mCuSO4 = 0,05.160 = 8( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Đổ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch Thu đợc 50ml dd CuSO4 1M * Bài tập 2: a Tính toán: - Tìm khối lợng chất tan: mNaCl = 20.100 = 20( g ) 100 - Tìm khối lợng dung môi (nớc): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc + Đong 80ml nớc, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết Thu đợc 100g dd NaCl 20% b Tính toán: - Tìm số mol chất tan: nNaCl = 0,05.2 = 0,1(mol ) - Tìm khối lợng 0,1mol NaCl mNaCl = 0,2.58,5 = 5,85( g ) - Cách pha chế: 130 Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng + Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc + Đổ nớc cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ Thu đợc 50ml dd NaCl 2M Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập : * Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g muối NaCl khan Hớng dẫn: -Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ dung dịch - Bài tập nhà: 1, 2, Sgk (trang 149) Duyệt tổ CM, ngy13/4/2015 Hong Thỳy Hon Ngày soạn:2/5/2015 Ngày giảng:A B C Tiết 64-65- Bài 43 pha chế dung dịch A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc 2.Kỹ năng: Tớnh toỏn c lng cht cn ly pha loóng mt dung dch c th theo nng cho trc 3.Thái độ: GD ý thức học tập tích cực, chủ động học sinh *Nng lc cn hng ti -Nng lc hp tỏc -Nng lc nờu v gii quyt -Nng lc thc hnh húa hc -Nng lc s dng ngụn ng húa hc -Nng lc dng kin thc húa hc vo thc tin B Chuẩn bị: + Giáo viên: 131 Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O + Học sinh: Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức 2.Bài cũ: Học sinh chữa tập: 3, Sgk 3.Bài mới: Hoạt động thầy trò - Giới thiệu mục tiêu học * Bài tập: Từ nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M b 150g dd NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10% - GV hớng dẫn HS bớc giải a + Tìm số mol Mg SO4 có dd cần pha chế + Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế b + Tìm khối lợng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% + Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl + Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế Nội dung I Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc: * Bài tập1 a Tính toán: - Tìm số mol chất tan có 100ml dd MgSO4 0,4M nMgSO4 = 0,4.0,1 = 0,04(mol ) - Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M có chứa 0,04mol MgSO4 V = 0,04 = 0,02(l ) = 20(ml ) - Cách pha chế: + Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml + Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy Thu đợc 100ml dd MgSO4 0,4M b Tính toán: - Tìm khối lợng NaCl có 150g dd NaCl 2,5%: mNaCl = 2,5.150 = 3,75( g ) 100 - Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl mdd = 3,75.100 = 37,5( g ) 10 - Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế: mH O = 150 37,5 = 112,5( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nớc có dung tích khoảng 200ml + Cân lấy 112,5g nớc cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy Thu đợc 150g dd NaCl 2,5% Củng cố: - GV cho HS làm tập Sgk Hãy điền giá trị cha biết vào ô để trống bảng, cách thực tính toán theo cột: 132 Hoá học Dd Đ.lợng mct mH O Nguyễn Thị Thanh Hơng NaCl (a) 30g 170g Ca(OH)2 (b) 0,148g BaCl2 (c) CuSO4 (e) 3g 150g mdd Vdd Ddd ( g / ml ) KOH (d) 1,1 200ml 1,2 20% C% 300ml 1,04 1,15 15% 2,5M - Gọi lần lợt nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu kết lên hình 5.Hớng dẫn: - Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chơng Chuẩn bị cho sau luyện tập - Bài tập nhà: Sgk (trang 149) CM Ngày soạn:2/5/2015 Ngày giảng:A .B C Tiết 66- Bài 44 luyện tập A.Mục tiêu: 1.Kiến thức:- Biết khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn chất khí nớc - Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cđại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế ho trớc 2.Kỹ năng: Rèn luyện kỹ tính toán để pha chế dd theo nồng độ yêu 3.Thái độ: GD ý thức học tập tích cực, chủ động học sinh *Nng lc cn hng ti -Nng lc hp tỏc -Nng lc nờu v gii quyt -Nng lc s dng ngụn ng húa hc -Nng lc dng kin thc húa hc vo thc tin 133 Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng B Chuẩn bị: + Giáo viên: Máy chiếu, Phiếu học tập + Học sinh: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức: A B C 2.Bài cũ: Kết hợp 3.Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung - GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức I.Kiến thức: chơng Độ tan chất nớc - GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát gì? Những yếu tố ảnh hởng đến cho nhóm HS, với nội dung: độ tan? ? Độ tan chất nớc a Độ tan: - GV cho HS vận dụng làm tập sau * Khái niệm: Sgk * Bài tập: Tính khối lợng dung dịch - Vận dụng: KNO3 bão hòa (ở 20 C ) có chứa 63,2g + KL D D KNO3 bão hòa (ở 200 C ) có chứa 31,2g KNO3 là: KNO3 ( biết S KNO = 31,6 g ) mdd = mH O + mKNO = 100 + 31,6 = 131,6( g ) - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm + Khối lợng nớc hòa tan 63,2g KNO3 + Tính KL nớc, KLD D bão hòa KNO3 (ở để tạo đợc dung dịch bão hòa(ở 200 C 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 )là: 200g Khối lợng ddịch KNO3 bão hòa + Tính khối lợng dung dịch bão hòa (ở 20 C ) chứa 63,2g KNO3 (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 là: ? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hởng nh mdd = mH O + mKNO = 200 + 63,2 = 263,2( g ) đến: b Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: + Độ tan chất rắn nớc - VD: Sgk + Độ tan chất khí nớc Nồng độ dung dịch cho biết - GV chuẩn bị giấy, phát cho gì? nhóm HS với nội dung: a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần * Khái niệm: Sgk trăm nồng độ nol ddịch * Công thức tính: ? Hãy cho biết: m C % = ct 100% + Công thức tính nồng độ phần trăm mdd nồng độ mol + Từ công thức trên, ta tính đ- b Nồng độ mol dung dịch? * Khái niệm: Sgk ợc đại lợng có liên quan đến * Công thức tính: dung dịch n - Sau 3- phút nhóm HS phát biểu CM = (mol / l ) V sữa chữa cho GV kết luận Cách pha chế dung dịch nh - GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập cho nhóm, với nội dung sau: nào? * Đáp án phiếu trên: * Phiếu 1: Có 50g dd đờng có nồng độ - Phiếu 1: 20% 10g đờng 40g nớc + Hãy tính toán đại lơng cần dùng (đ- Phiếu 2: ờng nớc) 0,02mol NaOH + Giới thiệu cách pha chế dung dịch (0,02 40 = 80g NaOH) * Phiếu 2: Cần có 40 m dd NaOH 0,5M 134 3 Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng + Hãy tính toán đại lợng cần dùng - Phiếu 3: (NaOH) 12,5g dd đờng 20% 37,5g n+ Giới thiệu cách pha chế dung dịch ớc * Phiếu 3:Cần pha chế 50g dd đờng nồng độ 5% từ dd đờng nồngđộ 20% + Hãy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chế (khối lợng dd đờng n- - Phiếu 4: ớc) Lấy 12,5g ml dd NaOH 2M pha + Giới thiệu cách pha loãng với 37,5 ml nớc * Phiếu 4: Cần pha chế 50mldd NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M + Hãy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M) II Bài tập: + Giới thiệu cách pha loãng - HS làm vào vỡ tập - GV cho HS làm tập 2, Sgk Củng cố : GV nhắc lại nội dung cần nhớ chơng Hớng dẫn : GV hớng dẫn tập Bài tập nhà: 3, Sgk (trang 151) Ngày soạn:3/5/2015 Ngày giảng:A B C Tiết 67- 45 thực hành A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết tính toán, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác 2.Kỹ năng: Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN 3.Thái độ: GD tính cẩn thận, nghiêm túc thực hành hoá học *Nng lc cn hng ti -Nng lc hp tỏc -Nng lc nờu v gii quyt -Nng lc thc hnh húa hc -Nng lc s dng ngụn ng húa hc -Nng lc dng kin thc húa hc vo thc tin B Chuẩn bị: - Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : Đờng trắng khan, muối ăn khan, nớc cất 135 Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức 2.Bài cũ: Định nghĩa dung dịch, nồng độ % nồng độ M Viết biểu thức tính nồng độ % nồng độ M 3.Bài mới: Hoạt động thầy trò - Kiểm tra dụng cụ, hóa chất - GV nêu mục tiêu bàiTH + Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc - Hãy tính toán pha chế dd sau: * Thực hành 1: 50g dd đờng có nồng độ 15% - GV hớng dẫn HS làm TN1 - Yêu cầu HS tính toán để biết đợc khối lợng đờng khối lợng nớc cần dùng - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế * Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN2 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế Nội dung I Pha chế dung dịch: I Thực hành 1: - Phần tính toán: + Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng là: mct = 15.50 = 7,5( g ) 100 + Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g) - Phần thực hành: Cân 7,5g đờng khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15% II Thực hành 2: - Phần tính toán: + Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: nNaCl = 0,2.0,1 = 0,02(mol ) + Khối lợng NaCl cần dùng là: mNaCl = 0,02.58,5 = 1,17( g ) * Thực hành 3: 50g dd đờng 5% từ dd đờng có nồng độ 15% - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN3 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế - Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc khuấy vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M III Thực hành 3: - Phần tính toán: + Khối lợng chất tan(đờng) có 50g dd đờng 5% là: mct = 5.50 = 2,5( g ) 100 + Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đờng là: mdd = 2,5.100 16,7( g ) 15 + Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đờng 15% cho * Thực hành 4: 50ml dd NaCl có vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nớc nồng độ 0,1M từ dd NaCl có (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, đợc 50g dd đnồng độ 0,2M trở lên ờng 5% 136 Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN4 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế IV Thực hành 4: - Phần tính toán: + Số mol chất tan (NaCl) có 50ml dd 0,1M cần pha chế là: nNaCl = 0,1.0,05 = 0,005(mol ) + Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là: V = - Học sinh viết tờng trình thí nghiệm 0,005 = 0,025(l ) = 25(ml ) 0,2 - Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M II Tờng trình: - Học sinh viết tờng trình theo mẫu sẵn có Củng cố - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc - Nhận xét thực hành Hớng dẫn: - Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ Duyệt tổ CM, ngy 4/5/2015 Hong Thỳy Hon Ngày soạn:18/4/2015 Ngày giảng:A B C Tiết 68-69 ôn tập hoc kì ii A.Mục tiêu: 1.Kiến thức:- Học sinh đợc hệ thống hóa kiến thức họckỳ II : - Tính chất hoá học Oxi, Hiđro, nớc Điều chế hiđrô, Oxi - Các khái niệm PƯ hoá học - Nắm phân biệt đợc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử - Các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối 2.Kĩ năng:Rèn kĩ viết CTHH PTHH, kĩ phân biệt loại phản ứng hoá học, kĩ nhận biết loại hợp chất vô 3.Thái độ: GD ý thức tích cực ôn tập kiến thức hoá học hoc sinh *Nng lc cn hng ti -Nng lc hp tỏc -Nng lc nờu v gii quyt -Nng lc s dng ngụn ng húa hc -Nng lc dng kin thc húa hc vo thc tin 137 Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng B Chuẩn bị: Học sinh: Ôn tập kiến thức năm C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức: A B C 2.Bài cũ: Kt hp gi 3.Bài mới: Hoạt động thầy trò Cho HS hoạt động nhóm : * Nhóm : - Nêu tính chất hoá học o xi Viết phơng trình PƯ ? Nội dung I Tính chất hoá học oxi,hiđrô,nớc loại phản ứng hoá học: 1, Tính chất hoá học oxi : a, Tác dụng với số phi kim t0 S + O2 SO2 b, Tác dụng với số kim loại t0 4Al + O2 2Al2O3 c, Tác dụng với số hợp chất t0 CH4 + O2 2H2O +CO2 * Nhóm : 2, Tính chất hoá học Hiđrô : - Nêu tính chất hoá học hi a, Tác dụng với o xi đrô Viết phơng trình PƯ ? t0 2H2 + O2 2H2O b, Tính khử hi đrô : t0 H2 + CuO Cu + H2O 3, Tính chất hoá học cuả nớc : * Nhóm : - Nêu tính chất hoá học n- a, Tác dụng với kim loại : ớc viết phơng trình PƯ ? 2H2O + 2K 2KOH + O2 b, Tác dụng với o xit ba zơ : H2O + CaO Ca(OH)2 b, Tác dụng với o xit a xit : P2O5 + 3H2O 2H3PO4 4, Các loại phản ứng hoá học : t0 a 4P + 5O2 2P2O5 t * Nhóm : b 3Fe + O2 Fe3O4 - Viết phơng trình PƯ sau : t0 c H2 + CuO Cu + H2O a, Phôt với o xi t0 t0 d H2O + SO3 H2SO4 4P + 5O2 2P2O5 t0 b, Sắt với o xi e H2O + CaO CaCO3 t0 t0 3Fe + O2 Fe3O4 f Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 c, Hi đrô với đồng II o xit a, Phản ứng hoá hợp : t0 ( PƯ : a , b , d, e ) H2 + CuO Cu + H2O b, Phản ứng o xi hoá khử : d, Nớc với lu huỳnh Tri o xit ( PƯ : c, g ) t0 H2O + SO3 H2SO4 c, Phản ứng : e, Nớc với can xi oxit ( PƯ ; c , g ) t0 H2O + CaO CaCO II Điều chế O xi hi đrô : g, Kẽm với a xit sun phu ric 1, Điều chế O xi : t0 t0 Zn+H2SO4 K2MnO4 +MnO2+O2 ZnSO4 +H2 a,2KMnO4 138 Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng - Nêu định nghĩa loại PƯ ? t0 b, 2KClO3 2KCl + O2 DP c, 2H2O 2H2 + O2 - Viết phơng trình điều chế o 2, Điều chế Hi đrô ; a, Zn + HCl ZnCl2 + H2 xi hi đrô b, 2Na + 2H2O NaOH + H2 DP c, 2H2O 2H2 + O2 III O xit Ba zơ - A xit Muối : - Hãy phân loại chất sau : K2O , Mg(OH)2 , H2SO4 , AlCl2 , Na2CO3 , CO2 , Fe(OH)3 , HNO3 , Ca(HCO3)2 K3PO4 , HCl , H2 S , CuO , Ba(OH)2 - Cho hoạt động nhóm , nhóm nhận biết số chất O xit Định nghĩa Ví dụ : K2O CO2 CuO Ba zơ A xit Muối Mg(OH)2 H2SO4 Fe(OH)3 HNO3 Ba(OH)2 H2S HCl AlCl2 , Na2CO3 Ca(HCO3)2 K3PO4 Củng cố: Ôn tập kiến thức chơng ôn,xem lại tập chơng Hớng dẫn: Ôn tập tiếp kiến thức chơng chuẩn bị ôn tập T69 Ngày soạn:18/4/2015 Ngày giảng:A B C Tiết 68-69: ôn tập học kì ii A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất - Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc 2.Kĩ năng: Rèn kĩ tính toán hoá học biết cách pha chế dung dịch 3.Thái độ: GD ý thức tích cực ôn tập kiến thức hoá học hoc sinh *Nng lc cn hng ti -Nng lc hp tỏc -Nng lc nờu v gii quyt -Nng lc s dng ngụn ng húa hc -Nng lc dng kin thc húa hc vo thc tin 139 Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng B Chuẩn bị: + Giáo viên: Nội dung ôn tập + Học sinh: Ôn tập khái niệm công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức 2.Bài cũ: 3.Bài mới: Hoạt động thầy trò - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm công thức tính nồng độ C% CM * Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4 100ml H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu đợc - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm ? Để tính CM dung dịch ta phải tính đại lợng Nêu biểu thức tính ? Để tính C% dung dịch ta thiếu đại lợng Nêu cách tính * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M đợc pha loãng đến 200ml Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha loãng - Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày Nội dung I Bài tập nồng độ dung dịch : - HS : 100ml = 0,1l ; M CuSO4 = 160( g ) m = = 0,05(mol ) M 160 n 0,05 CM = = = 0,5( M ) V 0,1 nCuSO4 = Đổi 100ml H2O = 100g ( DH O = 1g / ml ) mddCuSO4 = mH O + mCuSO4 = 100 + = 108( g ) C % ddCuSO4 = II Bài tập pha chế dung dịch: - HS: Đổi 50ml = 0,05l n HNO3 = C M V = 8.0,05 = 0,4(mol ) C M HNO3 = * Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào nớc để đợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch * Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Fe + HCl FeCl2 + H2 a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩn c Tính khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng 100% 7,4% 108 - HS: nCuSO4 CM = 0,4 = 2( M ) 0,2 16 = = 0,1( mol ) 160 0,1 = 5( M ) 0,02 III Bài tập tính theo phợng trình hóa học: - HS : nFe = m 5,6 = = 0,1( mol ) M 56 a PTHH phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 1mol 1mol ? ? ? b Thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩnlà: 140 Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng - Yêu cầu nhóm thảo luận để đa bớc giải - Gọi HS lên bảng làm tập nH = nFe = 0,1( mol ) VH = n.22,4l = 0,1.22,4 = 2,24(l ) c Khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng: nFeCl = nFe = 0,1(mol ) mFeCl3 = 0,1.127 = 12,7( g ) Củng cố - GV nhắc lại nội dung ôn tập - GV nêu phơng pháp giải toán định lợng Hớng dẫn: Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định lợng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II Duyệt tổ CM, ngy 20/4/2015 Hong Thỳy Hon Ngày soạn:25/4/2015 Ngày giảng:A .B C Tiết 70 I-Mục tiêu học Kiểm tra học kỳ II 1.Kiến thức: -Hs nắm đợc tính chất hoá học chất:o xi, hidro, nớc Nắm đợc khái niệm hợp chất vô cơ(oxit, axit, bazơ, muối) -Vận dụng tính chất để viết pthh nhận biết chất -Biết vận dụng công thức hoá học vê khối lợng, lợng chất, thể tích chất khí, công thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch để giải tập tính toán hoá học 2.Kĩ năng:- Rèn kĩ t duy, sáng tạo, phân tích, tổng hợpkĩ làm kiểm tra - Làm tập tính toán hoá học 3.Thái độ: GD ý thức tích cực, tự giác làm học sinh *Nng lc cn hng ti -Nng lc nờu v gii quyt -Nng lc s dng ngụn ng húa hc -Nng lc dng kin thc húa hc vo thc tin II-Đồ dùng dạy học: - Gv: Chuẩn bị đề kiểm tra - Hs: Ôn tập kiến thức 141 Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng III-Hoạt động dạy học 1.ổn định tổ chức: ABC 2.Kiểm tra cũ: 3.Bài mới: *Ma trận đề kiểm tra Tên chủ đề Nhận biết TNKQ 1.Vit phng trỡnh phn ng húa hc Thông hiểu T L TNKQ TL Vận dụng mức độ cao Vận dụng TNKQ in cht thớch hp v hon thnh phng trỡnh phn ng TL TNKQ Cộng TL Tớnh lng ca cht tham gia v cht sn phm theo PTHH Số câu hỏi 1 Số điểm Phõn bit c Tính khối lợng nồng độ oxit, axit, baz, mui v dung dịch axit gi tờn 2.Phõn loi ,gi tờn oxit, axit, baz, mui Số câu hỏi 1 Số điểm 3 Tsố câu 1 Tsố điểm 3 10 * Đề kiểm tra Câu1(3đ): Hoàn thành phơng trình phản ứng sau a, + Ba(OH)2 b, .+ ZnSO4 + H2 c, CaCO3 + d, Fe2O3 + Fe + Câu2(3đ): Phõn loi v gi tờn cỏc cht sau: H2S, FeCl3, HNO3, NaNO3, CO2, KHSO4, Fe(OH)3, SO2, CuO, NaOH Cõu 3(4): Cho 3,36 lớt khớ hiro(ktc) kh St(III) oxit nhit cao a, Tớnh lng st thu c b, Tớnh lng St(III) oxit cn dựng * Đáp án Câu1: Mỗi PT cho 0,75 điểm a, BaO + H2O Ba(OH)2 b, Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 t0 c, CaCO3 CaO + CO2 t0 d, Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Câu2: - Nhúm oxit: CO2: cacbon ioxit 142 Hoá học Nguyễn Thị Thanh Hơng SO2: lu hunh ioxt CuO: ng(II) oxit - Nhúm axit: H2S: axit sunfuhiric HNO3: axit nitric - Nhúm baz: Fe(OH)3: St(III) hiroxit NaOH: natri hiroxit -Nhúm mui: FeCl3: St(III) clorua NaNO3: natri nitrat KHSO4: kali hirosunfat Cõu 3(4): Tớnh n ca hiro n H2= 3,36:22,4= 0,15 mol t0 PTHH: Fe2O3+ 3H2 2Fe + 3H2O 0,05 0,15 0,1 (mol) => m Fe = 0,1 x 56 =5,6 gam m Fe2O3 = 0,05 x 160 = gam 4.Củng cố: Thu kiểm tra, nhận xét, đánh gía kiểm tra 5.Hớng dẫn nhà: Ôn tập toàn kiến thức chơng trình hoá học lớp Làm tất tập hoá học SGK lớp Duyệt tổ CM, ngy 27/4/2015 Hong Thỳy Hon 143