Báo cáo tổng hợp Thực hành Hóa vô cơ 2

GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu TRƯỜNG ĐẠI HỌC TRÀ VINH KHOA HOÁ HỌC ỨNG DỤNG BÀI BÁO CÁO TÔNG HỢP THỰC HÀNH HÓA VÔ CƠ Giáo viên hướng dẫn:Nguyễn Thị Hà Thu Nhóm thực hiện: 1.Nguyễn Minh Lưng 2.Huỳnh Thị Mãi 3.Tăng Thanh Nhã 4.Lê Kim Nguyên Phạm Hoàng Tuấn Đỗ Nhật Trường DA14HHB DA14HHB DA14HHB DA14HHB DA14HH DA14HH Trà Vinh ,2016 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu MỤC LỤC NỘI DUNG TRANG CHƯƠNG 1:XÁC ĐỊNH MỘT SỐ CHỈ TIÊU CỦA NƯỚC BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CHẤT RẮN LƠ LỬNG (TSS) BÀI 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG RẮN HÒA TAN TRONG NƯỚC BÀI 3: ĐỘ ACID .4 BÀI 4: ĐỘ KIỀM .6 BÀI 5: ĐỘ CỨNG CHƯƠNG 2: ĐIỀU CHẾ MỘT SỐ HỢP CHẤT VÔ CƠ 13 BÀI : ĐIỀU CHẾ KMnO4 13 BÀI : ĐIỀU CHẾ PHÈN CHUA 18 TÀI LIỆU THAM KHẢO 21 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CHẤT RẮN LƠ LỬNG (TSS) I Yêu cầu học: Xác định hàm lượng chất rắn lơ lửng phương pháp thủ công máy đo TSS Sự ảnh hưởng TSS lên tốc độ oxy hóa sinh hóa II.Thiết bị dụng cụ: 1.Thiết bị : -Tủ sấy -Cân phân tích -Bơm hút chân không 2.Dụng cụ: -Bộ hút chân không gồm bình tam giác phễu lọc -Giấy lọc sợi thủy tinh III.Hóa chất: Năm mẫu nước: Nước sông Long Bình, nước giếng Sâm bua ,nước thải sinh hoạt phường 6, nước thủy cục, nước tinh khiết (TVU) IV Tiến hành thí nghiệm: 1.Chuẩn bị giấy lọc: -Lọc 100ml nước cất qua giấy lọc sợi thủy tinh -Sấy giấy lọc 103oC – 105oC đến khối lượng không đổi ( thay đổi 4%) -Làm nguội bình hút ẩm 30 phút -Cân ghi trọng lượng mo(g) 2.Lọc mẫu: -Lọc mẫu tương tự trình giấy lọc, sau cân ghi khối lượng m1 V.Kết quả: Hàm lượng chất rắn lơ lửng tính công thức: X(mg/L)= Trong đó: -m1: Khối lượng giấy lọc cặn -mo: Khối lượng giấy lọc -V: thể tích mẫu dùng Lần Mẫu Nước đóng Nước sông chai mo(g) 0.7930 0.7886 m1 (g) 0.7950 0.7971 X(mg/l) 20 85 Nước thải sinh hoạt 0.7896 0.7991 95 Lần Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô Page Nước thủy Nước giếng cục 0.7850 0.7970 0.7878 0.7998 28 28 GVHD: Mẫu mo(g) m1 (g) X(mg/l) Lần Mẫu mo(g) m1 (g) X(mg/l) Mẫu Xtb(mg/l) Nguyễn Thị Hà Thu Nước đóng Nước sông chai 0.7735 0.7820 0.7760 0.7906 25 86 Nước thải sinh hoạt 0.7720 0.7809 89 Nước thủy Nước giếng cục 0.7863 0.7743 0.7896 0.7766 33 23 Nước đóng Nước sông chai 0.7929 0.7885 0.7955 0.7967 26 82 Nước thải sinh hoạt 0.7898 0.7990 92 Nước thủy Nước giếng cục 0.7849 0.7968 0.7876 0.7997 27 29 Nước đóng Nước sông chai 23.67 84.33 Nước thải Nước sinh hoạt cục 92 29.33 thủy Nước giếng 26.67 Trong đó: Xtb: hàm lượng chất lơ lửng trung bình V.Xác định hàm lượng TSS máy Pharo 100 Nguyên tắc hoạt động ứng dụng: Mẫu sau xử lý đưa vào máy để đo thông qua Cell nhà sản xuất cung cấp, kết đưa sau vài giây nhờ kết hợp ưu trình phân tích quang phổ Thiết bị Pharo 100 ứng dụng để phân tích hầu hết tiêu kim loại nước thực phẩm như: Fe, Pb, Na, CN -, Cl-, As, Zn, Mn, Ni, S2-, PO43-… Pharo 100 phân tích COD, TOC, BOD, Tổng rắn hòa tan, Tổng rắn lơ lửng, độ màu, Phenol, Formadehyde… 2.Hướng dẫn sử dụng Pharo 100: Bước 1: lắc đồng 100ml mẫu phút Bước 2: chuyển mẫu vào cell Bước 3: mở máy Pharo 100, đặt cell vào máy Pharo 100, chọn method tương ứng (method No.182) Bước 4: Xem ghi kết 3.Kết quả: Mẫu Nước giếng Nước thải Nước tinh Nước sông Nước thủy Sâm bua khiết (TVU) Long Bình cục X(mg/L) 300mg/l: nước cứng Phương pháp xác định độ cứng nước: Phương pháp định phân EDTA, tạo thành phức chất Thêm lượng nhỏ thị hữu eriochrome black T dung dịch có màu đỏ rượu vang, định phân EDTA với ion Ca Mg làm - dung dịch chuyển sang màu xanh dương điểm kết thúc HÓA CHẤT VÀ DỤNG CỤ Hóa chất: Dung dịch chuẩn EDTA 0.01M: Hòa tan 1,86g EDTA( sấy khô) - nước cất định mức thành 500ml Dung dịch chuẩn Calcium 0.01M: Hòa tan 0.2g CaCO ( sấy khô) I HCl đậm đặc (38%), sau thêm 40ml nước cất đun sôi vài phút, làm lạnh - II thêm vào vài giọt methyl da cam Định mức thành 200ml với nước cất Chỉ thị Ericrom Black T: Hòa tan 0.1g Erio-T vào 20ml Ethanol Dung dịch đệm pH=9(màu xanh) Chất che: dùng NaOH trung hòa mẫu đến pH = 6, thêm 250mg NaCN tinh thể, thêm dung dịch đệm để pH=10+0.1 Dụng cụ: Burret 50ml:1 Erlen 250ml: Pipet 5ml: Ống đông: Ống bóp cao su: TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô 2Page 11 GVHD: - Nguyễn Thị Hà Thu Xác định lại nồng độ dung dịch EDTA chuẩn: Lấy 20ml CaCO3 0.01M pha loãng tới 50ml với nước cất Cho thêm vào thị ericrom black T, thêm vào 1ml dung dịch đệm Tráng Burret EDTA 0.01M Cho EDTA 0.01M vào Burret 50ml Tiến hành chuẩn độ( lập lại lần lấy giá trị trung bình) Chuẩn độ mẫu nước: Nước sông, nước thủy cục, nước giếng, nước thải sinh hoạt nước cất  Mẫu có pha nước cất: - Pha loãng 25ml mẫu thành 50ml với nước cất Sau thêm vào dung dịch mẫu - 1ml dung dịch đệm, thêm vài giọt chất thị ericrom black T Tráng Burret EDTA 0.01M Cho EDTA vào Burret 50ml Tiến hành chuẩn độ đến dung dịch có màu xanh da trời( nước sông, nước thủy cục, nước giếng, nước thải sinh hoạt nước suối Lavie, mẫu lập  III lại lần lấy giá trị trung bình) Mẫu không pha nước cất: Tiến hành chuẩn độ tương tự mẫu ban đầu không pha với cất KẾT QUẢ Xác định lại nồng độ dung dịch EDTA chuẩn: VCaCO3(ml) Lần Lần 20mlCaCO3 0.01M 20mlCaCO3 + 30ml nước cất VEDTA(ml) VEDTA TRUNG BÌNH (ml) CaCO3 0.01M+ 30ml nước 0.01M+ 30ml nước cất 19.9 19.6 19.8 Lần 20ml CEDTA = 10*20/VEDTA Burret =10*20/19.8 = 10,1(mmol/l) = 0.0101(mol/l) Chuẩn độ mẫu nước: Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô 2Page 12 cất 19.8 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu Mẫu nước Nước Nước sông Vmẫu= 25ml Cất Long Bình Nước thải sinh hoạt Trường hợp pha loãng 25ml mẫu thành 50 ml với nước cất Lần 0.1 5.2 2.2 V1EDTA Lần 0.1 5.1 2.3 Lần 0.1 5.3 2.1 0.01M(ml) Trung bình 0.1 5.2 2.2 Trường hợp không pha loãng mẫu với nước cất Lần 3.9 1.5 V1’EDTA Lần 4.0 1.2 Lần 3.8 1.3 0.01M(ml) Trung bình 3.9 1.3 Vphản ứng = V1- V1’ 0.1 1.3 0.9 Trường hợp không pha loãng mẫu với nước cất IV Nước giếng sambua Nước thủy cục 6.1 6.2 6.4 6.3 8.5 8.3 8.2 8.3 5.5 5.3 5.2 5.3 6.7 6.6 6.3 6.5 1.8 TÍNH ĐỘ CỨNG TỔNG Độ cứng tổng mg CaCO3/l = độ cứng nước(trong mẩu) - Độ cứng có( nước cất) =(V1EDTA * CEDTA*1000*100/ VMẫu ) -(Vphản ứng * CEDTA*1000*100/ VMẫu ) Stt Mẫu nước Nước cất Nước song Độ cứng(mgCaCO3/l) Long 78,78 Bình Nước thải sinh hoạt Nước giếng Nước thủy cục Theo số liệu tính ta thấy: Kết luận Nước mềm Nước cứng 26,26 Nước mềm 105,8 Nước cứng 131,3 Nước cứng Nước thủy cục> Nước giếng>Nước sông Long Bình> Nước thải sinh hoạt> Nước cất V CÂU HỎI CUỐI BÀI Nguyên nhân gây độ cứng nước: nước có chứa cation Ca2+ Mg2+ ,… tự dạng muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaCl2,…Thông thường nước cứng có độ cứng lớn 300mg/l Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô 2Page 13 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu Giải thích tượng gây độ cứng giả nước: Tạo muối Ca Mg carbonat bicarbonat, chủ yếu bicarbonat muối carbobat Ca Mg không tan nước giảm nhiều phương pháp đơn giản đun sôi,… Ứng dụng số liệu độ cứng phân tích, xử lý nước: Dựa vào số liệu độ cứng nước để đề giải pháp xử lý tổng quát Có nhiều phương pháp làm mềm nước, phải vào mức độ làm mềm cần thiết (độ cứng cho phép lại nước), chất lượng nước nguồn tiêu kinh tế khác để chọn phương pháp làm mềm thích hợp Để làm mềm nước, người ta dùng phương pháp sau: - Làm mềm nước hóa chất: pha hóa chất khác vào nước để kết hợp với ion Ca2+ Mg2+ tạo thành hợp chất không tan nước - Phương pháp nhiệt: đun nóng chưng cất nước Phương pháp trao đổi ion: lọc nước cần làm mềm qua lớp lọc cationit có khả trao đổi Na+ H+ có thành phần hạt cationit với ion Ca2+ Mg2+ hòa tan nước giữ chúng lại bề mặt hạt lớp - Lọc qua màng bán thấm, thẩm thấu ngược (RO) CHƯƠNG 2: ĐIỀU CHẾ MỘT SỐ HỢP CHẤT VÔ CƠ I − − − − − II BÀI : ĐIỀU CHẾ KMnO4 Mục tiêu học Điều chế KMnO4 Tính toán hiệu suất trình điều chế Xác định nồng độ dung dịch KMnO4 vừa điều chế Làm việc nhóm hiệu Thành thạo thao tác pha hóa chất tính toán Thiết bị - hóa chất- cách pha hóa chất Thiết bị − Lò nung − Chén sứ − Bếp điện Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô 2Page 14 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu Đũa khuấy Phễu lọc chân không Buret 25 ml Erlen 250 ml Becher 250 ml Pipet 10 ml Bình định mức 50 ml Hóa chất − KOH,KClO3,MnO2 − HCl đặc, H2SO4 đặc − Dung dịch FeSO4 III Tiến hành 1) Điều chế KMnO4 : − Cân 3g KOH trộn với 2,5g KCLO3 vào chén sứ đun nóng với nhiệt nóng chảy 3000c , cho từ từ 1,5g MnO khuấy Sau thêm hết MnO 2, đậy nắp cốc mẫu cho vào lò nung 6000 c khoảng 20 phút, lấy để nguội − Hòa tan sản phẩm 50ml nước cất cho vào cốc 250mL − Cho lượng dd HCl 0.1N trung hòa dung dịch thu không màu xanh lục chuyển sang màu tím − Đề dung dịch yên phút ,lọc qua phiễu chân không, rữa bã với nước cất nhập chung nước rửa vào phần dung dịch Đo thề tích thu − − − − − − − 2) Xác định nồng độ KMnO4 : − Lấy 25 ml dung dịch KMnO4 điều chế cho vào buret − Hút 10 ml FeSO4 0.1N cho vào erlen 250 ml thêm vào 50 ml nước cất ml IV H2SO4 đặc − Nhỏ KMnO4 xuống từ từ dung dịch chuyển màu hồng nhạt ghi nhận thể tích KMnO4 buret Xác định nồng độ KMnO điều chế từ tính hiệu suất % phản ứng điều chế KMnO4 Kết : Thể tích KMnO4 thu : 70 ml Thể tích KMnO4 dùng định phân là: KMnO4 (ml ) Lần Lần Lần TB 3.1 3.2 3.3 3.2 Nồng độ KMnO4 dung dịch : Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô 2Page 15 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4  Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O CFeso4 vFeso4 = CKMnO4 VKMnO4 ↔ CKMnO4 = ( CFeso4 vFeso4 )/ VKMnO4 → CKMnO4 = (0.1* 10)/3.2 =0.3125 ( N) • Số mol KMnO4 thực tế : Ntt = (10*0.1)* 0.07*0.2/3.2 = 0.004375 mol • Số mol lý thuyết : KClO3+ 3MnO2 +6 KOH  3K2MnO4 +KCl +3H2O 1.5/87 1.5/87 3K2MnO4 + 8HCl 4KCl +2 KMnO4 + MnCl4 +4 H2O 1.5/87 2/3 *(1.5/87) Nlt = ( 2/3)* (1.5/87) = 0.0115 mol Hiệu suất %H =(Ntt / Nlt )*100 =( 0.004375/0.0115) *100 ≈ 38.04 % V Trả lời câu hỏi : Câu : Do mangan bị oxi hóa thành Mn+7ở dạng K2SO4có màu xanh lục KClO3+ 3MnO2 +6 KOH  3K2MnO4 +KCl +3H2O Sau trung hòa HCl ta thu dung dịch KMnO4 có màu tím 3K2MnO4 + 8HCl 4KCl +2 KMnO4 + MnCl4 +4 H2O Câu 2: 3K2MnO4 + H2O ↔ 2KMnO4 + MnO4 + 4KOH (1) HCl + KOH  KCl +H2O Khi cho HCl vào sẻ làm cân (1) dịch chuyển theo chiều tạo KMnO4 Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô 2Page 16 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu Câu : - KMnO4 chất oxi hóa mạnh khả oxi hóa phụ thuộc mạnh vào môi trường - (Mn có số oxi hóa +7 cao nên có xu hướng giảm => KMnO có tính oxi hóa mạnh.) +Trong môi trường axit : Mn(+7)  Mn(+2) (quan trọng) VD: cho Fe2+, Cl- vào KMn04 dd axit Mn+7 >Mn+2 Fe2 >Fe3+ Cl >Cl2 +Trong môi trường trung tính ( H2O) : Mn(+7) Mn(+4) ( MnO2 kết tủa đen) VD: Điển hình phản ứng: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  2MnO2 + 3CH2OH-CH2OH + 2KOH +Trong môi trường bazơ ( gặp) : Dung dịch kiềm mạnh dư chất khử , MnO4- bị khử MnO4 22KMnO4 + K2SO3 + 2KOH  2K2MnO4 + K2SO4 + H2O Dung dịch kiềm đặc chất khử , MnO4- tự phân huỷ theo phản ứng 4KMnO4 + 4KOH 4K2MnO4 + O2 + 2H2O BÀI : ĐIỀU CHẾ PHÈN CHUA MỤC TIÊU BÀI HỌC: − Điều chế phèn nhôm từ bột nhôm từ vật liệu nhôm phế thải (vỏ lon bia,…) − Tính toán hiệu suất trình điều chế nhôm II HÓA CHẤT VÀ DỤNG CỤ : Hóa chất: − KOH khan , H2SO4 đđ , NaOH, Etanol − Bột nhôm − Vỏ lon bia, lon nước Dụng cụ : − Máy lọc áp suất thấp − Cân điện tử, bếp điện − Máy đo Ph − Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh − Phễu lọc, giấy lọc − Chậu thủy tinh III TIẾN HÀNH : 1) Điều chế phèn chua từ bột nhôm : I Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô 2Page 17 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu Lần 1: − Cân 0.6g bột nhôm cho vào becher 250 ml, thêm 25 ml KOH 1M để hòa tan nhôm − Đặt becher lên bếp đun nhẹ, khuấy nhẹ để phản ứng nhanh Chờ phản ứng kết thúc lấy becher khỏi bếp − Thêm 10 ml dd H2SO4 9M vào becher phản ứng khuấy đều, thấy xuất kết tủa trắng, khuấy để kết tủa tan − Lọc lấy dung dịch vào becher 100 ml Đun sôi dung dịch bếp điện có váng tinh thể xuất − Lấy becher để nguội, sau đặt becher vào becher 500ml có đựng nước đá, khuấy nhẹ để tinh thể phèn hôm hình thành − Lọc lấy tinh thể phèn nhôm phễu lọc áp suất Rửa tinh thể phèn lọc lần với etanol, lần dùng 10 ml Thu lấy sản phẩm, sấy nhẹ, cân khối lượng m1  Kết tinh lại sản phẩm : − Cho sản phẩm phèn thu vào becher 100 ml − Cho 15 ml nước cất vào becher đun nóng khuấy cho sản phẩm tan hết Tiếp tục đun thấy có váng tinh thể lấy becher khỏi bếp để nguội, đặt vào chậu thủy tinh có đựng nước đá, xuất tinh thể phèn nhôm Lọc lấy tinh thể áp suất, sấy nhẹ, đem cân m2  Lần : − Lặp lại trình tương tự lần Tiến hành điều chế phèn nhôm chua với 1g bột nhôm + 42 ml KOH +16 ml H 2SO4 9M , thu sản phẩm khối lượng m3, m4  Lần 3: − Lặp lại trình tương tự lần Tiến hành điều chế phèn nhôm chua với 1.2 g bột nhôm + 50 ml KOH +19 ml H 2SO4 9M , thu sản phẩm khối lượng m5, m6 2) Điều chế phèn chua từ vỏ lon bia, lon nước :  Chuẩn bị nguyên liệu : − Vỏ lon bia, lon nước ngọt: dùng kéo cắt thành mảnh nhỏ − Dung dịch KOH 1M ,H2SO4 9M, Etanol  Phương pháp tiến hành: − Tương tự bột nhôm, thời gian lâu  Lần :  Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô 2Page 18 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu 0.6 g vỏ lon bia + 40 ml đ KOH 1M + 15 ml dd H 2SO4 9M Rửa với 20 ml etanol  Lần 2: − g vỏ lon bia + 60 ml đ KOH 1M + 20 ml dd H 2SO4 9M Rửa với 20 ml etanol  Lần 3: − 1.2 g vỏ lon bia + 80 ml đ KOH 1M + 25 ml dd H 2SO4 9M Rửa với 20 ml etanol KẾT QUẢ: − IV a) Điều chế phèn chua từ bột nhôm : LẦN Khối lượng phẩm (g) sản LẦN LẦN m1 m2 m3 m4 m5 m6 7.98 6,97 15.21 14.12 16.79 15.95 Tính hiệu suất : • Sản phẩm lần 1: nKOH = CM.V = 0,25 = 0,25 mol nH2SO4 = CM.V = 0,1 = 0,9 mol nAl = = 0,022 mol 2Al + 2KOH + 4H2SO4 + 22H2O  2KAl(SO4)2.12H2O + 3H2 0,022mol =>0,022mol → nphèn = nAl Theo lý thuyết khối lượng phèn chua thu là: m = n M = 0,022.474 = 10.428g Nhưng kết thí nghiệm thu : m =6,97 g Nên hiệu suất trình là: H1 = • Sản phẩm lần 2: nAl = , Suy ra: nphèn = 0,037 mol Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô 2Page 19 GVHD:  Nguyễn Thị Hà Thu Khối lượng phèn lý thuyết thu được: mphèn = 0.037 474 =17.538 g • Nhưng thực tế thu được: m = 14.12 g Nên hiệu suất có là: H2 = Sản phẩm lần 3: nAl = , Suy ra: nphèn = 0,044 mol  mphèn = 0.044 474 = 20,856g (lý thuyết) Nhưng thực tế thu được: m = 15.95 g Ta làm tương tự cách tính trên, ta thu được: H3 = b) Điều chế phèn chua từ vỏ lon bia, lon nước : LẦN Khối lượng phẩm (g) sản LẦN LẦN m1 m2 m3 m4 m5 m6 6.635 4.568 10.21 9.45 11.93 10.65 • Áp dụng tương tự cách tính toán hiệu suất bột nhôm, ta có hiệu suất điều chế bột nhôm từ vỏ lon bia sau: Sản phẩm lần 1: nAl= • Sản phẩm lần 2: nAl= • Sản phẩm lần 3: nAl= V TRẢ LỜI CÂU HỎI: Câu : Khi thêm dd H2SO4 9M vào hình thành kết tủa Al(OH)3 kết tủa tan đun nóng Phương trình phản ứng xãy sau: 2KAl(OH)4 (dd) + H2SO4 (dd) 2Al(OH)3 + K2SO4 (dd) + H2O 2Al(OH)3 + K2SO4 + 3H2SO4 (dd)  2Al(SO4)2 + 6H2O Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô 2Page 20 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu Câu : Khi cho phèn chua ( Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O) hòa tan vào nước tách thành muối K2SO4 Al2(SO4)3 Muối K2SO4 muối acid mạnh H2SO4và bazo mạnh (KOH) nên không bị thủy phân Còn muối Al2(SO4)3 muối bazo yếu acid mạnh nên bị thủy phân Sự thủy phân không nhiều, thường nước tự nhiên có diện nhiều muối carbonat acid, nên H+ tạo thủy phân kết hợp với HCO 3- tạo H2CO3 điện ly, làm giảm nồng độ ion H+ dung dịch Al2(SO4)3+ 6H2O < == > 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Sự thủy phân thiên chiều tạo Al(OH) Keo 2Al(OH)3 mang điện tích dương đông tụ dần, lắng xuống kéo theo hạt đất chất hữu • • làm cho nước Câu : Ưu điểm: - Về mặt lực keo tụ ion nhôm thuộc loại cao số loại muối độc hại mà loại người biết - Phèn chua độc, sẵn có thị trường giá rẽ - Công nghệ keo tụ phèn chua công nghệ tương đối đơn giản, dể kiểm soát, phổ biến rộng rãi Nhược điểm: - Làm giảm đáng kể độ pH, phải dùng NaOH để hiệu chỉnh lại độ pH dẫn đến chi phí sản xuất tăng - Khi liều lượng cần thiết tượng đông tụ bị phá hủy làm nước đục trở lại - Phải dùng thêm số phụ gia trợ đông tụ trợ lắng - Hàm lượng Al dư nước lớn so vói dùng chất keo tụ khác lớn tiêu chuẩn với 0,2mg/lít - Khả loại bỏ chất hữu tan không tan kim loại thượng bị hạn chế - Ngoài ra, làm tăng lượng SO42- nước thải sau xử lý loại có độc tính vi sinh vật TÀI LIỆU THAM KHẢO 1.Giáo trình thực hành hóa vô 2.Mạng xã hội Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô 2Page 21 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu HẾT Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô 2Page 22 [...]... với 0,2mg/lít - Khả năng loại bỏ các chất hữu cơ tan và không tan cùng các kim loại thượng bị hạn chế - Ngoài ra, có thể làm tăng lượng SO 42- trong nước thải sau xử lý là loại có độc tính đối với vi sinh vật TÀI LIỆU THAM KHẢO 1.Giáo trình thực hành hóa vô cơ 2 2.Mạng xã hội Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô cơ 2Page 21 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu HẾT Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô cơ 2Page 22 ... lần 2: nAl= • Sản phẩm lần 3: nAl= V TRẢ LỜI CÂU HỎI: Câu 1 : Khi thêm dd H2SO4 9M vào sẽ hình thành kết tủa Al(OH)3 và kết tủa này sẽ tan ra khi đun nóng Phương trình phản ứng xãy ra như sau: 2KAl(OH)4 (dd) + H2SO4 (dd) 2Al(OH)3 + K2SO4 (dd) + H2O 2Al(OH)3 + K2SO4 + 3H2SO4 (dd)  2Al(SO4 )2 + 6H2O Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô cơ 2Page 20 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu Câu 2 : Khi cho phèn chua ( Al2(SO4)3.K2SO4 .24 H2O)... 80 ml đ KOH 1M + 25 ml dd H 2SO4 9M Rửa với 20 ml etanol KẾT QUẢ: − IV a) Điều chế phèn chua từ bột nhôm : LẦN 1 Khối lượng phẩm (g) sản LẦN 2 LẦN 3 m1 m2 m3 m4 m5 m6 7.98 6,97 15 .21 14. 12 16.79 15.95 Tính hiệu suất : • Sản phẩm lần 1: nKOH = CM.V = 1 0 ,25 = 0 ,25 mol nH2SO4 = CM.V = 9 0,1 = 0,9 mol nAl = = 0, 022 mol 2Al + 2KOH + 4H2SO4 + 22 H2O  2KAl(SO4 )2. 12H2O + 3H2 0, 022 mol =>0, 022 mol → nphèn = nAl... nước: Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô cơ 2Page 12 cất 19.8 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu Mẫu nước Nước Nước sông Vmẫu= 25 ml Cất Long Bình Nước thải sinh hoạt Trường hợp pha loãng 25 ml mẫu thành 50 ml với nước cất Lần 1 0.1 5 .2 2 .2 V1EDTA Lần 2 0.1 5.1 2. 3 Lần 3 0.1 5.3 2. 1 0.01M(ml) Trung bình 0.1 5 .2 2 .2 Trường hợp không pha loãng mẫu với nước cất Lần 1 3.9 1.5 V1’EDTA Lần 2 4.0 1 .2 Lần 3 3.8 1.3 0.01M(ml)... là: KMnO4 (ml ) Lần 1 Lần 2 Lần 3 TB 3.1 3 .2 3.3 3 .2 Nồng độ KMnO4 của dung dịch là : Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô cơ 2Page 15 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4  5 Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O CFeso4 vFeso4 = CKMnO4 VKMnO4 ↔ CKMnO4 = ( CFeso4 vFeso4 )/ VKMnO4 → CKMnO4 = (0.1* 10)/3 .2 =0.3 125 ( N) • Số mol KMnO4 thực tế : Ntt = (10*0.1)* 0.07*0 .2/ 3 .2 = 0.004375 mol • Số mol... dịch KMnO4 có màu tím 3K2MnO4 + 8HCl 4KCl +2 KMnO4 + MnCl4 +4 H2O Câu 2: 3K2MnO4 + H2O ↔ 2KMnO4 + MnO4 + 4KOH (1) HCl + KOH  KCl +H2O Khi cho HCl vào sẻ làm cân bằng (1) dịch chuyển theo chiều tạo ra KMnO4 Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô cơ 2Page 16 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu Câu 3 : - KMnO4 là chất oxi hóa mạnh và khả năng oxi hóa phụ thuộc mạnh vào môi trường - (Mn có số oxi hóa +7 cao nhất nên nó... tính toán Thiết bị - hóa chất- cách pha hóa chất Thiết bị − Lò nung − Chén sứ − Bếp điện Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô cơ 2Page 14 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu Đũa khuấy Phễu lọc chân không Buret 25 ml Erlen 25 0 ml Becher 25 0 ml Pipet 10 ml Bình định mức 50 ml 2 Hóa chất − KOH,KClO3,MnO2 − HCl đặc, H2SO4 đặc − Dung dịch FeSO4 III Tiến hành 1) Điều chế KMnO4 : − Cân 3g KOH trộn với 2, 5g KCLO3 vào chén... cắt thành từng mảnh nhỏ − Dung dịch KOH 1M ,H2SO4 9M, Etanol  Phương pháp tiến hành: − Tương tự đối với bột nhôm, nhưng thời gian lâu hơn  Lần 1 :  Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô cơ 2Page 18 GVHD: Nguyễn Thị Hà Thu 0.6 g vỏ lon bia + 40 ml đ KOH 1M + 15 ml dd H 2SO4 9M Rửa với 20 ml etanol  Lần 2: − 1 g vỏ lon bia + 60 ml đ KOH 1M + 20 ml dd H 2SO4 9M Rửa với 20 ml etanol  Lần 3: − 1 .2 g vỏ... oxi hóa mạnh.) +Trong môi trường axit : Mn(+7)  Mn( +2) (quan trọng) VD: cho Fe2+, Cl- vào KMn04 trong dd axit Mn+7 >Mn +2 Fe2 >Fe3+ Cl >Cl2 +Trong môi trường trung tính ( như H2O) : Mn(+7) Mn(+4) ( MnO2 kết tủa đen) VD: Điển hình là phản ứng: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  2MnO2 + 3CH2OH-CH2OH + 2KOH +Trong môi trường bazơ ( ít gặp) : Dung dịch kiềm mạnh và dư chất khử , MnO4- bị khử về MnO4 22 KMnO4 + K2SO3... mềm Nước hơi cứng 26 ,26 Nước mềm 105,8 Nước hơi cứng 131,3 Nước hơi cứng Nước thủy cục> Nước giếng>Nước sông Long Bình> Nước thải sinh hoạt> Nước cất V CÂU HỎI CUỐI BÀI 1 Nguyên nhân gây ra độ cứng của nước: là do nước có chứa các cation Ca2+ và Mg2+ ,… tự do ở dạng muối Ca(HCO3 )2, Mg(HCO3 )2, CaCl2,…Thông thường nước cứng có độ cứng lớn hơn 300mg/l Báo cáo tổng hợp thực hành hóa vô cơ 2Page 13 GVHD: Nguyễn