Tài liệu bồi dưỡng hóa học lớp 9 trung học cơ sở (1)

Trờng thcs tây đô Năm học 2008 2009 Kiểm tra đội tuyển hoá học (030209)-2 Thời gian: 120 phút Câu 1: ( điểm) Có gói bột trắng KNO3, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4.Chỉ đợc dùng thêm nớc khí cacbon ioxit, ống nghiệm , trình bày cách nhận biết chất bột trắng nói Có gói phân hóa học bị nhãn kaliclorua , amoni nitrat, supephotphat kép Trong điều kiện nông thôn phân biệt đợc gói bột không? Trình bày cách làm viết PTHH Câu 2: ( điểm) Cho clo tác dụng với 16,2 gam kim loại R ( có hóa trị nhất) thu dợc 58,8 gam chất rắn D Cho oxi d tác dụng với chất rắn D đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 63,6 gam chất rắn E Xác định kim loại R tính % khối lợng chất E? Câu 3: (5 điểm) Nhúng sắt kẽm vào cốc chứa 500ml dung dịch CuSO Sau thời gian lấy kim loại khỏi cốc có thêm Cu bám vào Khối l ợng dung dịch cốc bị giảm 0,22 gam.Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO 4.Thêm dung dịch NaOH d vào cốc lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 14,5 gam chất rắn a Tính khối lợng Cu bám kim loại b Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu Câu 4: ( điểm) Hòa tan hoàn toàn miếng bạc kim loại vào lợng d dung dịch HNO3 15,75% thu đợc khí NO a gam dung dịch F nồng độ phần trăm AgNO nồng độ phần trăm HNO3 d Thêm a gam dung dịch HCl 1,46% vào dung dịch F Tính % AgNO3 tác dụng với HCl đáp án biểu điểm Đề(030209)-2 Câu Câu1 Nội dung Điểm điểm Phân biệt gói bột trắng Lấy mẫu thử - Cho mẫu thử vào nớc , khuấy +Mẫu thử tan: KNO3,K2CO3, K2SO4 ( nhóm 1) + Không tan: BaCO3, BaSO4 (nhóm 2) - Sục CO2 vào mẫu thử nhóm nớc + Mẫu thử tan BaCO3, Không tan BaSO4 PTHH: CO2 + H2O + BaCO3 -> Ba(HCO3)2 - Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vừa đ/c đợc vào dung dịch thuộc nhóm + ống nghiệm không sinh kết tủa dung dịch KNO3 + ống nghiệm có kết tủa K2CO3, K2SO4 PTHH: K2CO3 + Ba(HCO3)2 -> BaCO3 + 2KHCO3 K2SO4 + Ba(HCO3)2 -> BaSO4 + 2KHCO3 - Để nhận ống nghiệm chứa dung dịch K 2CO3 K2SO4ban đầu ta thực thí nghiệm nhận biết két tủa theo phơng pháp trên( HS tự trình bày viết PTHH) Phân biệt gói phân hóa học: NH4NO3, Ca(H2PO4)2, KCl dùng PP đơn giản sau: -Hòa tan mẫu thử vào cốc nớc có đánh số t/t tơng ứng - Nhỏ vào cốc vài ml nớc vôI đun nóng + Cốc có khí mùi khai bay cốc chứa dd NH4NO3 PTHH: NH4NO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 +2 NH3(k) + 2H2O Khí mùi khai + Cốc xuát kết tủa trắng ddCa(H2PO4)2 PTHH: Ca(H2PO4)2 +2 Ca(OH)2 - > Ca3(PO4)2 (r) + 4H2O Kết tủa trắng Cốc tợng xảy ddKCl Câu Nếu D muối clorua R D không tác dụng với oxi Suy D có chứa kim loại R d Gọi n hóa trị R ( n nguyên bé 3) PTHH: 2R + nCl2 2RCln (1) 4R + nO2 2R2On (2) Chất rắn E gồm RCln R2On Theo đ/l BTKL: m Cl2 (đã phản ứng ) = 58,8 16,2 = 42,6 (g) -n Cl2 = 42,6/ 35,5 = 0,6 ( mol) -> nO2 ( phản ứng) = (63,6 58,8 )/32 = 0,15 mol theo (1) nR = 1,2/n theo (2) nR = 0,6/n suy tổng số mol R TGPW : 1,8/n mol -> R = 9n điểm R kim loại nhôm( Al = 27) * Tính khối lợng chất E: PTHH viết lại : 2Al + Cl2 2AlCl3 0,6 mol 0,4 mol Al + 3O2 2Al2O3 0, 15 mol 0,1 mol m AlCl3 = 0,4 133,5 = 53,4 (gam) m Al2O3 = 63,6 - 53,4 = 10,2 (gam) % AlCl3 = 53,4/63,6 100% = 83, 96% -> % Al2O3 = 16, 04% Câu a Tính khối lợng Cu bám kim loại: điểm Gọi x số mol FeSO4 dung dịch sau phản ứng -> số mol ZnSO4 = 2,5 x mol PTHH: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (1) 2,5x mol 2,5x mol 2,5x mol 2,5x mol Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) x mol x mol x mol x mol Khối lợng dung dịch sau lấy kim loại giảm 0,22 gam nên: m CuSO4( PƯ) ( m ZnSO4 + mFeSO4) = 0,22 hay (x + 2,5x)160 ( 2,5x 161 + 152x ) = 0,22 x= 0,04 ( mol) - Khối lợng Cu bám Fe 0,04 64 = 2,56 gam Zn 0,04 2,5 64 = 6,4 gam b Tính CM dd ban đầu: Theo(1) (2) số mol CuSO4 (đã PƯ) = 3,5x = 3,5 0,04= 0,14 mol Sau lấy kim loại cho NaOH d vào dd xảy PƯHH: 2NaOH + ZnSO4 Na2SO4 + Zn(OH)2 (3) 2NaOH + FeSO4 Fe(OH)2 + Na2SO4 (4) 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 +2H2O (5) Nếu dung dịch có CuSO4 d thì: 2NaOH +CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4 (6) Lọc kết tủa, nung không khí: 4Fe(OH)2 +O2 2Fe2O3+4H2O (7) Cu(OH)2 CuO +H2O (8) Theo PTHH (4),(7): nFe2O3 = 1/2 nFeSO4 = 1/2 x 0,04=0,02 mol mFe2O3= 0,02x 160 = 3,2 gam mHNO3 d = 170x gam khối lợng dd HNO3 ban đầu = (170x +84x).100:15,75= 1612,7x gam mdd F = a= 1612,7x +108x -1/3x.30 = 1710,7 x gam mHCl a gam dd HCl : mHCl= 1710,7 x 1,46/100 = 25x gam nHCl = 25x/36,5 = 0,684x mol Khi cho dd HCl vào dd F xảy phản ứng HCl + AgNO3 - AgCl + HNO3 1mol 1mol 0,684x x mol => AgNO3 d n AgNO3 phản ứng = nHCl = 0,684 xmol %AgNO3 phản ứng = 0,684x/x 100%= 68,4% TRNG THCS TY ễ KIM TRA HểA HC Thi gian lm bi: 150 phỳt Ngy kim tra: 26/12/2010 Cõu I Cú dung dch cha riờng bit cỏc ng nghim ó b mt nhón: AgNO 3, KOH, MgCl2, HCl, KNO3 Khụng dựng thờm thuc th no khỏc hóy trỡnh by phng phỏp húa hc nhn bit cỏc cht ú Chn cỏc cht A,B,C,D,E,G, H thớch hp, vit cỏc phng trỡnh húa hc thc hin cỏc phn ng theo s sau v ghi rừ iu kin phn ng ( nu cú): Cl2 + A B B + Fe C D + E B + C + H2O Cl2 + G H + KClO3 + H2O Hóy gii thớch vỡ khụng nờn dựng cỏc dng c bng nhụm ng nc vụi? Cõu II Cn c vo õu xột mc hot ng húa hc ca phi kim? Dn cỏc phn ng húa hc chng minh rng cỏc phi kim clo lu hunh, flo cú mc hot ng húa hc mnh yu khỏc Trong mt phõn xng sn xut húa cht khụng khớ b ụ nhim bi cỏc khớ: Cl 2, SO2, H2S, HCl, NO2 Hóy la chn mt húa cht r tin nht lm sch cỏc khớ c hi núi trờn v trỡnh by rừ cỏch lm Cú mt hn hp cỏc khớ gm SO 2, CH4, C2H4 Trỡnh by phng phỏp húa hc tỏch riờng cỏc khớ ú hn hp Cõu III 1.Hp th hon ton V lit khớ CO2( ktc) vo 200 ml dung dch B cha hn hp KOH 1M v Ca(OH)2 0,75 M Sau phn ng kt thỳc thu c 1,2 gam kt ta Tớnh V? 2.Nung 4,44 gam hn hp A gm Fe2O3, MgO, Al2O3 dũng khớ CO d n phn ng xy hon ton thu c 3,96 gam cht rn B Hũa tan 0,99 gam cht rn B cn dựng va 50 ml dung dch HCl 1M Tớnh % lng mi cht hn hp A Cõu IV t chỏy hon ton hn hp X gm axetilen, metan, etilen thu c 19,8 gam CO v 7,2 gam hi nc Mt khỏc cho 2,24 lit hn hp X ( ktc) t t li qua dung dch Brom d thy cú 19,2 gam Brom tham gia phn ng Tớnh % th tớch cỏc khớ hn hp (Fe = 56; Mg = 24; Al = 27; O = 16; C = 12 ; Br = 80; H = 1) (Thớ sinh khụng c s dng bt c ti liu no, k c Bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc) P N V HNG DN CHM Cõu Ni dung c bn im Cõu Phõn bit cỏc dung dch: I - Ly t cỏc dung dch ó cho nhng lng nh húa cht lm mu th - Cho ln lt mu th ca cht ny vo mu th ca cỏc cht kia, ta cú kt qu nh bng sau: AgNO3 AgNO3 KOH nõu sm KOH nõu sm MgCl2 trng trng HCl trng _ KNO3 _ MgCl2 _ trng HCl _ trng _ _ _ _ _ trng KNO3 _ _ Qua kt qu thớ nghim ta thy: + Mu th no to vi cỏc mu th cũn li kt ta trng, kt ta nõu sm thỡ ú l dd AgNO3 Mu th to kt ta nõu sm vi AgNO3 l KOH PTHH: 2AgNO3 + KOH Ag2O + H2O + 2KNO3 ( kt ta nõu sm) + Mu th u to vi KOH v AgNO3 kt ta trng l dd MgCl2 PTHH: MgCl2 + 2Ag NO3 2AgCl + Mg(NO3)2 ( kt ta trng) MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KCl ( kt ta trng) + Mu th ch to kt ta trng vi AgNO3 l dung dch HCl PTHH: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 ( kt ta trng) HCl + KOH KCl + H2O + Mu th khụng to kt ta vi cỏc dd cũn li l KNO3 Cỏc cht c chn l: A: Fe; B: FeCl3; C: FeCl2; D: Fe3O4; E: HCl; G: KOH; H: KCl PTHH: 3Cl2 + Fe t FeCl3 2FeCl3 + Fe FeCl2 Fe3O4 + HCl 2FeCl3 + FeCl2 + H2O Cl2 + 6KOH (c núng) 5KCl + KClO3 + H2O Do nhụm cú th tỏc dng vi oxi nhit thng nờn trờn b mt dựng bng nhụm luụn cú mt lp oxit bo v Khi dựng nhụm ng nc vụi thỡ nhụm b phỏ hy : Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O Ca(AlO2)2 + 3H2 Cõu II 1.Cn c vo kh nng v mc phn ng ca phi kim ú vi kim loi v hiro ỏnh giỏ mc hot ng ca phi kim - Qua phn ng ca Clo v Flo vi khớ hiro ta thy Flo hot ng húa hc mnh hn Clo: PTHH: F2 + H2 2HF( phn ng xy c búng ti, nhit rt thp) Cl2 + H2 2HCl( Ch xy cú ỏnh sỏng hoc c t núng) - Qua phn ng ca lu hunh v Clo vi kim loi st ta thy clo hot ng húa hc mnh hn lu hunh: PTHH: 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3( Clo lm Fe t húa tr III) S + Fe FeS ( lu hunh ch lm st t n húa tr II) Húa cht c chn l Ca(OH)2 Cỏch lm: Hũa ln Ca(OH)2 vi nc c vụi sa Phun vụi sa phõn xng di dng sng mự lm tng din tớch tip xỳc gia Ca(OH) vi khụng khớ nhm lm tng hiu qu lm sch PTHH: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O H2S + Ca(OH)2 CaS + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O NO2 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + H2O Dn hn hp khớ li qua dung dch NaOH d, thỡ ch cú SO2 b hp th, khớ thoỏt l hn hp CH4 v C2H4: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Cho dung dch thu c tỏc dng vi dung dch H2SO4 d thỡ thu c khớ SO2 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 - Dn hn hp CH4 v C2H4 qua dung dch Br2 d thỡ ch cú C2H4 b hp th, khớ thoỏt l CH4: C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Cho C2H4Br2 tỏc dng vi Zn thu c C2H4: C2H4Br2 + Zn C2H4 + ZnBr2 CõuI II S mol KOH = 0,2 = 0,2 (mol) S mol Ca(OH)2 = 0,2 0,75 = 0,15 (mol) Cho CO2 vo dung dch B xy cỏc phn ng húa hc theo th t u tiờn nh sau: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O (2) CO2 + K2CO3 + H2O 2KHCO3 (3) CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (4) Vỡ s mol CaCO3 = 1,2/100 = 0,012 (mol) < 0,15 mol nờn cú trng hp xy ra: TH1: Ca(OH)2 d Khi ú ch xy phn ng (1) s mol CO2 = S mol CaCO3 = 0,012 mol Th tớch CO2 = 0,012 22,4 = 0,2688 (lit) TH2: Ca(OH)2 phn ng ht Khi ú xy c PHH trờn Theo(1): S mol CO2 = s mol CaCO3 = s mol Ca(OH)2 = 0,15mol Sau phn ng kt thỳc ch cũn li 0,012mol CaCO3 nờn s mol CaCO3 b hũa tan l: 0,15 - 0,012 = 0,138 mol Theo (4) : s mol CO2 = s mol CaCO3 b hũa tan = 0,138 mol Theo(2),(3): S mol CO2 = s mol KOH = 0,2 mol Tng s mol CO2TGP(1),(2),(3),(4) l: 0,15+ 0,2+0,138 = 0.488 (mol) Th tớch CO2 = 0,488.22,4 = 10,9312( lit) t s mol Fe2O3, MgO, Al2O3 hn hp ln lt l x,y,z mol lng hn hp l: 160x + 40y + 102z = 4,44 (I) Cho CO d qua hn hp A nung núng ch cú Fe2O3 b kh: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 x mol 2x mol Cht rn B gm Fe, MgO, Al2O3 Khi lng cht rn l: 112x + 40x + 102y = 3,96 (II) T (I) v (II) ta c x = 0,01(mol) S mol HCl 50ml dd HCl 1M l: 0,05 = 0,05 (mol) S mol HCl hũa tan ht 3,96 gam cht rn B l:3,96/0,99.0,05 = 0,2(mol) PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2O 0,02mol 0,04 mol MgO 2HCl MgCl2 + H2O y mol 2y mol Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O z mol 6z mol theo PTHH ta cú: s mol HCl= 0,04+ 2y + 6z = 0,2 (III) Thay x = 0,01 vo (II) , kt hp vi (III) ta c: y = z = 0,02 (mol) % Fe2O3 = 0,01.160/4,44.100% = 36,04% %MgO = 0,02.102/4,44.100% = 18,02% %Al2O3 = 100 - ( 36,04 + 18,02) = 45,94% Cõu IV t x,y,z ln lt l s mol CH4, C2H4, C2H2 hn hp PTHH t chỏy hn hp X: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O x mol x mol C2H4 + 3O2 y mol 2x mol 2CO2 + 2H2O 2y mol 2y mol 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O z mol 2z mol z mol nCO2 = x + 2y + 2z = 19,8/44 = 0,45 (I) nH2O = 2x + 2y + z = 7,2/18 = 0,4 (II) t s mol hn hp X ban u bng a ln s mol hn hp 2,24 lit Cho 2,24 lit hn hp X li qua dd Brom d C2H4 + Br2 C2H4Br2 ay mol ay mol C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 az mol 2az mol x +y +z = 0,1a y + 2z = 0,12a => 1,2x + 0,2y - 0,8z = (III) T (I), (II), (III) ta cú x + y + z = 0,45 x = 0,05 y = 0,1 x + y + z = 0,4 1,2 x + 0,2 y 0,8 z = z = 0,1 Tng s mol hn hp X= 0,1+0,1+0,05=0,25 (mol) 0,05 %VCH4 = 0,25 100% = 20% 0,1 %VC2H4 = 0,25 100% = 40% %VC2H2 = 100% - (40%+ 20%) = 40% Y BAN NHN DN HUYN VNH LC PHềNG GD&T VNH LC Kè THI CHN GIO VIấN GII BC THCS NM HC 2010 - 2011 BI THI THC HNH NGHIP V S PHM Mụn thi: HểA HC Thi gian lm bi: 150 phỳt ng hóy xõy dng hng dn chm cho thi sau õy: Cõu I (3 im) Cú dung dch cha riờng bit cỏc ng nghim ó b mt nhón: AgNO 3, KOH, MgCl2, HCl, KNO3 Khụng dựng thờm thuc th no khỏc hóy trỡnh by phng phỏp húa hc nhn bit cỏc cht ú Chn cỏc cht A,B,C,D,E,G, H thớch hp, vit cỏc phng trỡnh húa hc thc hin cỏc phn ng theo s sau v ghi rừ iu kin phn ng ( nu cú): Cl2 + A B B + Fe C D + E B + C + H2O Cl2 + G H + KClO3 + H2O Hóy gii thớch vỡ khụng nờn dựng cỏc dng c bng nhụm ng nc vụi? Cõu II (3 im) Cn c vo õu xột mc hot ng húa hc ca phi kim? Dn cỏc phn ng húa hc chng minh rng cỏc phi kim clo lu hunh, flo cú mc hot ng húa hc mnh yu khỏc Trong mt phõn xng sn xut húa cht khụng khớ b ụ nhim bi cỏc khớ: Cl 2, SO2, H2S, HCl, NO2 Hóy la chn mt húa cht r tin nht lm sch cỏc khớ c hi núi trờn v trỡnh by rừ cỏch lm Cú mt hn hp cỏc khớ gm SO 2, CH4, C2H4 Trỡnh by phng phỏp húa hc tỏch riờng cỏc khớ ú hn hp Cõu III (2,5 im) 1.Hp th hon ton V lit khớ CO2( ktc) vo 200 ml dung dch B cha hn hp KOH 1M v Ca(OH)2 0,75 M Sau phn ng kt thỳc thu c 1,2 gam kt ta Tớnh V? Cho 8,4 gam bt kim loi st tan ht m gam dung dch H 2SO4 98% un núng thu c khớ SO2 v dung dch X Cụ cn dung dch X thu c 26,4 gam mui khan Mt khỏc em un núng m gam dung dch axit trờn vi natri clorua d thỡ thu c V lit khớ ( ktc) Tớnh m,V? Cõu IV (1,5 im) t chỏy hon ton hn hp X gm axetilen, metan, etilen thu c 19,8 gam CO v 7,2 gam hi nc Mt khỏc cho 2,24 lit hn hp X ( ktc) t t li qua dung dch Brom d thy cú 19,2 gam Brom tham gia phn ng Tớnh % th tớch cỏc khớ hn hp (Thớ sinh khụng c s dng bt c ti liu no, k c Bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc) Kè THI CHN GIO VIấN DYGII Y BAN NHN DN HUYN VNH LC NM HC 2010 - 2011 PHềNG GD&T VNH LC HNG DN CHM BI THI NGHIP V S PHM MễN HểA HC ( gm trang) Cõu Cõu I Ni dung c bn im 3,0 Phõn bit cỏc dung dch: - Ly t cỏc dung dch ó cho nhng lng nh húa cht lm mu th - Cho ln lt mu th ca cht ny vo mu th ca cỏc cht kia, ta cú kt qu nh bng sau: AgNO3 KOH MgCl2 HCl KNO3 AgNO3 nõu sm trng trng _ KOH nõu sm trng MgCl2 _ _ trng HCl _ trng _ _ _ _ _ trng KNO3 _ _ Qua kt qu thớ nghim ta thy: + Mu th no to vi cỏc mu th cũn li kt ta trng, kt ta nõu sm thỡ ú l dd AgNO3 Mu th to kt ta nõu sm vi AgNO3 l KOH PTHH: 2AgNO3 + KOH Ag2O + H2O + 2KNO3 ( kt ta nõu sm) + Mu th u to vi KOH v AgNO3 kt ta trng l dd MgCl2 PTHH: MgCl2 + 2Ag NO3 2AgCl + Mg(NO3)2 ( kt ta trng) MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KCl ( kt ta trng) + Mu th ch to kt ta trng vi AgNO3 l dung dch HCl PTHH: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 ( kt ta trng) HCl + KOH KCl + H2O + Mu th khụng to kt ta vi cỏc dd cũn li l KNO3 Cỏc cht c chn l: A: Fe; B: FeCl3; C: FeCl2; D: Fe3O4; E: HCl; G: KOH; H: KCl to PTHH: 3Cl2 + Fe FeCl3 2FeCl3 + Fe FeCl2 Fe3O4 + HCl 2FeCl3 + FeCl2 + H2O o t Cl2 + 6KOH (c núng) 5KCl + KClO3 + H2O Do nhụm cú th tỏc dng vi oxi nhit thng nờn trờn b mt dựng bng nhụm luụn cú mt lp oxit bo v Khi dựng nhụm ng nc vụi thỡ nhụm b phỏ hy : Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O 0,5 0,25 0,25 0,25 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O Ca(AlO2)2 + 3H2 Cõu II 1.Cn c vo kh nng v mc phn ng ca phi kim ú vi kim loi v hiro ỏnh giỏ mc hot ng ca phi kim - Qua phn ng ca Clo v Flo vi khớ hiro ta thy Flo hot ng húa hc mnh hn Clo: PTHH: F2 + H2 2HF( phn ng xy c búng ti, nhit rt thp) to Cl2 + H2 2HCl( Ch xy cú ỏnh sỏng hoc c t núng) - Qua phn ng ca lu hunh v Clo vi kim loi st ta thy clo hot ng húa hc mnh hn lu hunh: to PTHH: 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3( Clo lm Fe t húa tr III) to S + Fe FeS ( lu hunh ch lm st t n húa tr II) 0,25 im (1,25) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Húa cht c chn l Ca(OH)2 Cỏch lm: Hũa ln Ca(OH)2 vi nc c vụi sa Phun vụi sa phõn xng di dng sng mự lm tng din tớch tip xỳc gia Ca(OH) vi khụng khớ nhm lm tng hiu qu lm sch PTHH: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O H2S + Ca(OH)2 CaS + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O NO2 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + H2O ( 0,75) Dn hn hp khớ li qua dung dch NaOH d, thỡ ch cú SO2 b hp th, khớ thoỏt l hn hp CH4 v C2H4: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Cho dung dch thu c tỏc dng vi dung dch H2SO4 d thỡ thu c khớ SO2 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 - Dn hn hp CH4 v C2H4 qua dung dch Br2 d thỡ ch cú C2H4 b hp th, khớ thoỏt l CH4: C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Cho C2H4Br2 tỏc dng vi Zn thu c C2H4: C2H4Br2 + Zn C2H4 + ZnBr2 (1,0) Cõu III 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 2,5 im 1.S mol KOH = 0,2 = 0,2 (mol) S mol Ca(OH)2 = 0,2 0,75 = 0,15 (mol) Cho CO2 vo dung dch B xy cỏc phn ng húa hc theo th t u tiờn nh sau: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O (2) CO2 + K2CO3 + H2O 2KHCO3 (3) CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (4) Vỡ s mol CaCO3 thu c = 1,2/100 = 0,012 (mol) < 0,15 mol nờn cú trng hp xy ra: TH1: Ca(OH)2 d Khi ú ch xy phn ng (1) (1,5) 0,25 0,25 n CO2 = n CaCO3 = 0,012 mol V CO2 = 0,012 22,4 = 0,2688 (lit) TH2: Ca(OH)2 phn ng ht Khi ú xy c PHH trờn Theo(1): n CO2 = n CaCO3 = n Ca (OH ) = 0,15mol Sau phn ng kt thỳc ch cũn li 0,012mol CaCO nờn s mol CaCO3 b hũa tan l: 0,15 - 0,012 = 0,138 mol Theo (4) : n CO2 = n CaCO3 b hũa tan = 0,138 mol 0,25 0,25 0,25 Theo(2),(3): n CO2 = n KOH = 0,2 mol Tng s mol CO2TGP(1),(2),(3),(4) l: 0,15+ 0,2+0,138 = 0.488 (mol) Th tớch CO2 = 0,488.22,4 = 10,9312( lit) 0,25 8,4 = 0,15 (mol) 56 - Cho Fe tan dung dch H2SO4 c núng: to PTHH: 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 (1) Nu ton b lng Fe tan H2SO4 to thnh Fe2(SO4)3 thỡ 1 n Fe2 ( SO4 )3 = n Fe = 0,15 = 0,075(mol ) 2 m Fe2 ( SO4 )3 = 0,075.400 = 30 g > 26,4 g chng t mui sinh khụng ch cú Fe 2(SO4)3 m mt phn Fe d sau phn ng (1) ó phn ng vi Fe2(SO4)3 theo phng trỡnh : 3FeSO4 Fe + Fe2(SO4)3 (2) - Gi s mol Fe ó phn ng (1) v (2) ln lt l x,y mol Ta cú: x + y = 0,15 mol (*) Theo (1) n Fe2 (SO4)3 sinh = n Fe = 0,5 x (mol ) Theo (2) n Fe2 (SO4)3 pý = n Fe = y (mol ) (1,0) n Fe = 0,125 0,125 0,125 n FeSO4 = 3.n Fe = y ( mol ) Vy lng Fe2(SO4)3 cũn li l 0,5x - y (mol) n FeSO4 = y ( mol ) Khi lng mui khan l: 400(0,5x-y)+152.3y = 26,4 (**) x + y = 0,15 x = 0,125 T (*) v(**) ta cú 200 x + 56 y = 26,4 y = 0,025 Theo (1): n H SO4 = n Fe = 3.0,125 = 0,375(mol ) m H SO4 = 0,375.98 = 36,75( g ) 100 = 37,5( g ) 98 - Khi un núng dd H2SO4 vi NaCl xy phn ng: to H2SO4 + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl (3) Theo (3) n HCl = 2.n H SO4 = 2.0,375 = 0,75(mol ) mddH SO4 = 36,75 V HCl = 22,4.n HCl = 22,4.0,75 = 16,8(l ) Cõu IV 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 1,5 t x,y,z ln lt l s mol CH4, C2H4, C2H2 hn hp PTHH t chỏy hn hp X: to CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O x mol x mol 2x mol to C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O y mol 2y mol 2y mol to 2C2H2 + 5O2 2H2O 4CO2 + z mol 2z mol z mol nCO2 = x + 2y + 2z = 19,8/44 = 0,45 (I) nH2O = 2x + 2y + z = 7,2/18 = 0,4 (II) t s mol hn hp X ban u bng a ln s mol hn hp 2,24 lit Cho 2,24 lit hn hp X li qua dd Brom d C2H4 + Br2 C2H4Br2 ay mol ay mol C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 az mol 2az mol x +y +z = 0,1a y + 2z = 0,12a => 1,2x + 0,2y - 0,8z = (III) T (I), (II), (III) ta cú x + y + z = 0,45 x = 0,05 y = 0,1 x + y + z = 0,4 1,2 x + 0,2 y 0,8 z = z = 0,1 Tng s mol hn hp X = 0,1+ 0,1+ 0,05 = 0,25 (mol) 0,05 100% = 20% %VCH4 = 0,25 0,1 100% = 40% %VC2H4 = 0,25 %VC2H2 = 100% - (40%+ 20%) = 40% Vit ỳng cỏc PTHH v lp c (I), (II) cho tng 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 LU í: - Bi gii theo cỏch khỏc nhng m bo tớnh chớnh xỏc v cht ch t im ti a - Riờng cõu III phi vit ỳng th t u tiờn cỏc phn ng mi c im ti a.Cỏc PTHH khụng ghi iu kin phn ng,hoc khụng cõn bng thỡ tr 1/3 s im ca PTHH ú * Vi mi phn gii ỳng c 4/5 im s, phõn chia thang im ỳng c 1/5 im s cho mi phn tng ng vi ỏp ỏn v thang im ny ( d chm im cú th s dng thang im 20 sau ú quy v thang im 10 sau ó cng tng s im ton bi cho im thnh phn tng ng vi hng dn chm ó quy nh) Y BAN NHN DN HUYN VNH LC PHềNG GD&T VNH LC Kè THI CHN HC SINH GII BC THCS NM HC 2011 - 2012 Mụn thi: HểA HC Thi gian lm bi: 150 phỳt Cõu 1: 1.Cho cỏc hp cht sau õy:MgCO3, CuCl2, KOH, Fe(OH)3, NaHSO4, SiO2, Fe2O3, Na2CO3 Nhng cp cht no tỏc dng vi nhau? Vit phng trỡnh húa hc Thnh phn húa hc y ca vụi bt l gỡ? Hóy gii thớch Hp cht A cú ng dng rng rói nhiu lnh vc sn xut v i sng, ú cú lnh vc sn xut cht ty v sn xut nhụm A l hp cht no ó hc? Vit cỏc phng trỡnh húa hc iu ch A bng phng phỏp húa hc khỏc Cõu 1.Ch c dựng thờm mt thuc th khỏc hóy trỡnh by phng phỏp húa hc n gin nht(m ngi nụng dõn cú th thc hin trờn ng rung) nhn bit cỏc loi phõn bún húa hc : KNO3, Ca(H2PO4)2, NH4Cl T hn hp Na2CO3, Na2SO3 ,NaOH v NaCl trỡnh by phng phỏp húa hc iu ch NaOH tinh khit Vit PTHH thc hin cỏc chuyn húa theo s sau: K KOH KHCO3 K2CO3 KOH KHSO4 KCl Cõu3 1.Dung dch A cú cha gam NaOH, dung dch B cú cha gam HCl dung dch A v dung dch B thỡ thu c dung dch C Cho bit pH ca dung dch C nm khong no? Gii thớch Cho m gam hn hp Na v Ba phn ng hon ton vi nc sinh 2,576 lớt khớ A ( ktc) v dung dch B trung hũa hon ton dung dch B ngi ta cn dựng x gam dung dch H 2SO4 9,8% v thu c dung dch D a Tớnh x b Cho Ba(NO3)2 vo dung dch D thỡ thu c kt ta to c lng kt ta ln nht cn dựng 200 gam dung dch Ba(NO3)2 5,22% Tớnh a v nng % ca dung dch D Cho 2,08 gam MxOy tan hon ton vo 100 gam dung dch H 2SO4 4,9% Sau phn ng kt thỳc thu c dung dch Y cú nng axit l 1,056% Xỏc nh cụng thc húa hc ca oxit ú UBND HUYN VNH LC PHềNG GD&T VNH LC Kè THI CHN HC SINH GII CP HUYN NM HC 2011 - 2012 MễN THI: HểA HC LP Thi gian lm bi: 150 phỳt ( Khụng k thi gian giao ) ( thi gm cú 01 trang ) Cõu I (6 im): 1.Cho cỏc cp cht sau õy: a MgCO3 v CuCl2 e Ca(OH)2 v FeCl3 l Pb(NO)2 v K2SO4 b NaHSO4 v KOH g Fe2O3 v HCl m CuSO4v KOH c SiO2 v Ba(OH)2 h Na2SO3 v Ca(NO3)2 n SO2 v CaO d HCl v K2SO4 k CuO v CO2 p H2SO4 v NaNO3 Nhng cp cht no tỏc dng vi nhau? Vit phng trỡnh húa hc Thnh phn húa hc y ca vụi bt l gỡ? Hóy gii thớch Hp cht A cú ng dng rng rói nhiu lnh vc sn xut v i sng, ú cú lnh vc sn xut cht ty v sn xut nhụm A l hp cht no ó hc? Vit cỏc phng trỡnh húa hc iu ch A bng phng phỏp húa hc khỏc Cõu II ( im): 1.Ch c dựng thờm mt thuc th khỏc hóy trỡnh by phng phỏp húa hc n gin nht(m ngi nụng dõn cú th thc hin trờn ng rung) nhn bit cỏc loi phõn bún húa hc : KNO 3, Ca(H2PO4)2, NH4Cl T hn hp Na2CO3, Na2SO3 ,NaOH v NaCl trỡnh by phng phỏp húa hc iu ch NaOH tinh khit Vit PTHH thc hin cỏc chuyn húa theo s sau: K KOH KHCO3 K2CO3 KOH KHSO4 KCl Cõu III (4 im): 1.Dung dch A cú cha gam NaOH, dung dch B cú cha gam HCl dung dch A vo dung dch B thỡ thu c dung dch C Hóy cho bit pH ca dung dch C nm khong no? Gii thớch Cho 2,08 gam MxOy tan hon ton vo 100 gam dung dch H 2SO4 4,9% Sau phn ng kt thỳc thu c dung dch Y cú nng axit l 1,056% Xỏc nh cụng thc húa hc ca oxit ú Cõu IV ( im): Cho t t n ht x gam hn hp Na v Ba vo 50 gam nc thy sinh 3,024 lớt khớ A ( ktc) v dung dch B trung hũa hon ton dung dch B ngi ta cn dựng a gam dung dch H 2SO4 12,25% v thu c dung dch D Tớnh a Nu cho Ba(NO 3)2 vo dung dch D thỡ thu c kt ta to c lng kt ta ln nht cn dựng 130,5 gam dung dch Ba(NO3)2 25% Tớnh x 3.Nu lm bay hi bt 17,437 gam nc t dung dch D ri tip tc lm lnh dung dch D n o 10 C thỡ cú m gam tinh th Na2SO4.10H2O kt tinh Tớnh m, bit tan ca Na2SO4 10oC l gam ( O = 16; C = 12 ; Cl = 35,5; H = 1; Ca = 40; K = 39; Fe = 56; S = 32; Na= 23 Ba= 137; N = 14; Zn = 65; Al = 27) Thớ sinh khụng c s dng thờm bt c ti liu no k c bng tun hon v bng tớnh tan UBND HUYN VNH LC PHềNG GD&T VNH LC Kè THI CHN HC SINH GII CP HUYN NM HC 2011 - 2012 HNG DN CHM MễN: HểA HC LP ( gm cú 03 trang ) Cõu Ni dung c bn im 6,0 Cõu I ,0 1,5 2,5 Cỏc cp cht phn ng vi l: b,c,e,g,h,l,m,n ( cp)Mi cp chn ỳng cho 0,125 im) PTHH: 2NaHSO4 + 2KOH K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O SiO2 + Ba(OH)2 BaSiO3 + H2O 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 2Fe(OH)3 + 3CaCl2 Fe2O3 + HCl 2FeCl3 + H2O Na2SO3 + Ca(NO3)2 CaSO3 + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + K2SO4 PbSO4 + 2KNO3 CuSO4 + 2KOH Cu(OH)2 + K2SO4 SO2 + CaO CaSO3 Thnh phn húa hc y ca vụi bt gm: CaO, Ca(OH)2, CaCO3 Gii thớch: Vỡ khụng khớ cú hi nc v khớ CO2 nờn ó xy cỏc phn ng húa hc gia vụi sng v cỏc cht ny khụng khớ: PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 CaO + CO2 CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Vỡ vy vụi sng l hn hp ca CaO , CaCO3 v Ca(OH)2 Vỡ A cú cỏc ng dng lnh vc sn xut cht ty ra, sn xut nhụm nờn A l NaOH Cỏc phng phỏp húa hc iu ch NaOH l: Cho kim loi tỏc dng vi nc: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Cho oxit ba z tỏc dng vi nc: Na2O + H2O 2NaOH Cho dung dch mui tỏc dng vi dung dch kim: Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH + CaCO3 in phõn dung dch mui n bỡnh in phõn cú mng ngn: 2NaCl + 2H2O Cõu II 2NaOH + Cl2 + H2 Vit ỳng mi PTHH cho 0,25 im 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 im im Chn thuc th l nc vụi dung dch Canxi hiroxit Ca(OH) Vỡ Ca(OH)2 rt sn cú nụng thụn Phng phỏp nhn bit: Ly tng lng nh cỏc mu phõn bún trờn lm mu th Cho tng mu th vo cỏc dng c riờng bit ng nc vụi Mu th no sinh kt ta nc vụi thỡ ú l Ca(H 2PO4)2 vỡ: Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 4H2O Mu th no cú cht khớ mựi khai thoỏt l NH4Cl vỡ: 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Mu th no khụng cú hn tng gỡ xy l KNO3 Cõu 1,5 1,5 0,25 0,5 0,5 0,25 Ni dung c bn im Cho hn hp cỏc cht ú vo dung dch HCl ly d xy cỏc PHH: Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2 Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 NaOH + HCl NaCl + H2O Cụ cn dung dch cho HCl d bay hi thỡ thu c dung dch NaCl in phõn dung dch NaCl bóo hũa bỡnh in phõn cú mng ngn thu c NaOH tinh khit: 0,5 PTHH: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (Thớ sinh cú th lm cỏch khỏc nhng ỳng t im ti a) Cỏc PTHH: 2K + 2H2O 2KOH + H2 KOH + CO2 KHCO KHCO3 + KOH K2CO3 + H2O K2CO3 + Ba(OH)2 2KOH + BaCO3 KOH + SO3 KHSO4 KHSO4 + BaCl2 BaSO4 + KCl + HCl Cõu III 1,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Mi PTHH vit ỳng c 0,25 4,0 Theo bi: nNaOH = 1/40 (mol) < nHCl = 1/36,5 ( mol) PTHH: NaOH + HCl NaCl + H2O Theo PTHH : nNaOH = nHCl => HCl d Võy dung dch C cú pH < 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 2,0 im PTHH 0,5 0,039 mol T PTHH ta cú: 0,25 0,25 CTHH ca oxit l Fe2O3 Cõu IV im im Tớnh a 0,25 Gi nNa hn hp l x mol nBa l y mol PTHH 0,25 (1) 0,25 (2) Theo PTHH: Cõu Ni dung c bn im 0,25 Dung dch B gm : NaOH, Ba(OH)2 Trung hũa dd B bng dd H2SO4 PTHH (3) x mol 0,5x mol 0,25 0,5x mol 0,25 (4) y mol y mol y mol t PTHH (1), (2), (3), (4) suy 0,25 0,25 b Tớnh x: 0,125 mol 0,25 PTHH: Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + NaNO3 1,0 0,25 0,25 0,25 Vy x = 7,12 gam a Tớnh m 1,0 im 0,25 => Khi lng H2O dung dch D l: 162,52 - 17,75 = 144,77 ( gam) Sau lm bay hi 17,437g nc thỡ lng nc dung dch l: 0,25 Gi s mol tinh th Na2SO4.10H2O tỏch l x mol Ta cú : mNa2SO4 tỏch = 142x gam mH2O tỏch = 180x gam Vỡ tan ca Na2SO4 10oC l gam nờn: Ta cú : ( Thớ sinh cú th la chn cỏch lm khỏc nhng ỳng thỡ t im ti a.) 0,25 0,25 [...]... là hợp chất nào đã học? Viết các phương trình hóa học điều chế A bằng 4 phương pháp hóa học khác nhau Câu 2 1.Chỉ được dùng thêm một thuốc thử khác hãy trình bày phương pháp hóa học đơn giản nhất(mà người nông dân có thể thực hiện trên đồng ruộng) để nhận biết các loại phân bón hóa học : KNO3, Ca(H2PO4)2, NH4Cl 2 Từ hỗn hợp Na2CO3, Na2SO3 ,NaOH và NaCl trình bày phương pháp hóa học điều chế NaOH tinh... trình hóa học 2 Thành phần hóa học đầy đủ của vôi bột là gì? Hãy giải thích 3 Hợp chất A có ứng dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực sản xuất và đời sống, trong đó có lĩnh vực sản xuất chất tẩy rửa và sản xuất nhôm A là hợp chất nào đã học? Viết các phương trình hóa học điều chế A bằng 4 phương pháp hóa học khác nhau Câu II ( 6 điểm): 1.Chỉ được dùng thêm một thuốc thử khác hãy trình bày phương pháp hóa học. .. Na2SO4 ở 10oC là 9 gam ( O = 16; C = 12 ; Cl = 35,5; H = 1; Ca = 40; K = 39; Fe = 56; S = 32; Na= 23 Ba= 137; N = 14; Zn = 65; Al = 27) Thí sinh không được sử dụng thêm bất cứ tài liệu nào kể cả bảng tuần hoàn và bảng tính tan UBND HUYỆN VĨNH LỘC PHÒNG GD&ĐT VĨNH LỘC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2011 - 2012 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HÓA HỌC LỚP 9 ( gồm có 03 trang ) Câu Nội dung cơ bản Điểm 6,0... quy định) ỦY BAN NHÂN DÂN HUYỆN VĨNH LỘC PHÒNG GD&ĐT VĨNH LỘC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS NĂM HỌC 2011 - 2012 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1: 1.Cho các hợp chất sau đây:MgCO3, CuCl2, KOH, Fe(OH)3, NaHSO4, SiO2, Fe2O3, Na2CO3 Những cặp chất nào tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học 2 Thành phần hóa học đầy đủ của vôi bột là gì? Hãy giải thích 3 Hợp chất A có ứng dụng rộng... hoạt động hóa học mạnh hơn Clo: PTHH: F2 + H2  → 2HF( phản ứng xảy ra ngay cả trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp) to Cl2 + H2 → 2HCl( Chỉ xảy ra khi có ánh sáng hoặc được đốt nóng) - Qua phản ứng của lưu huỳnh và Clo với kim loại sắt ta thấy clo hoạt động hóa học mạnh hơn lưu huỳnh: to PTHH: 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3( Clo làm Fe đạt hóa trị III) to S + Fe → FeS ( lưu huỳnh chỉ làm sắt đạt đến hóa trị... 4 ,9% Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y có nồng độ axit là 1,056% Xác định công thức hóa học của oxit đó UBND HUYỆN VĨNH LỘC PHÒNG GD&ĐT VĨNH LỘC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN THI: HÓA HỌC LỚP 9 Thời gian làm bài: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề ) ( Đề thi gồm có 01 trang ) Câu I (6 điểm): 1.Cho các cặp chất sau đây: a MgCO3 và CuCl2 e Ca(OH)2 và FeCl3... bày phương pháp hóa học đơn giản nhất(mà người nông dân có thể thực hiện trên đồng ruộng) để nhận biết các loại phân bón hóa học : KNO 3, Ca(H2PO4)2, NH4Cl 2 Từ hỗn hợp Na2CO3, Na2SO3 ,NaOH và NaCl trình bày phương pháp hóa học điều chế NaOH tinh khiết 3 Viết PTHH thực hiện các chuyển hóa theo sơ đồ sau: K  → KOH  → KHCO3  → K2CO3  → KOH  → KHSO4  → KCl Câu III (4 điểm): 1.Dung dịch A có chứa...KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠYGIỎI ỦY BAN NHÂN DÂN HUYỆN VĨNH LỘC NĂM HỌC 2010 - 2011 PHÒNG GD&ĐT VĨNH LỘC HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI NGHIỆP VỤ SƯ PHẠM MÔN HÓA HỌC ( gồm 4 trang) Câu Câu I Nội dung cơ bản Điểm 3,0 đ 1 Phân biệt các dung dịch: - Lấy từ các dung dịch đã cho những lượng nhỏ hóa chất để làm mẫu thử - Cho lần lượt mẫu thử của chất này vào mẫu thử của các chất kia, ta... 0,25 đ 2,0 điểm PTHH 0,5 đ 0,0 39 mol Từ PTHH ta có: 0,25 đ 0,25 đ CTHH của oxit là Fe2O3 Câu IV 1 2 điểm 4 điểm Tính a 0,25 đ Gọi nNa trong hỗn hợp là x mol nBa là y mol PTHH 0,25 đ (1) 0,25 đ (2) Theo PTHH: Câu Nội dung cơ bản Điểm 0,25 đ Dung dịch B gồm : NaOH, Ba(OH)2 Trung hòa dd B bằng dd H2SO4 PTHH (3) x mol 0,5x mol 0,25 đ 0,5x mol 0,25 đ (4) y mol y mol y mol từ PTHH (1), (2), (3), (4) suy ra 0,25... nào? Giải thích 2 Cho 2,08 gam MxOy tan hoàn toàn vào 100 gam dung dịch H 2SO4 4 ,9% Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y có nồng độ axit là 1,056% Xác định công thức hóa học của oxit đó Câu IV ( điểm): Cho từ từ đến hết x gam hỗn hợp Na và Ba vào 50 gam nước thấy sinh ra 3,024 lít khí A ( ở đktc) và dung dịch B Để trung hòa hoàn toàn dung dịch B người ta cần dùng a gam dung dịch H 2SO4 12,25%