Tài liệu bồi dưỡng hóa học lớp 9 trung học cơ sở (1)

Có 5 gói bột trắng là KNO3, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4.Chỉ đợc dùng thêm nớc và khí cacbon đioxit, các ống nghiệm , hãy trình bày cách nhận biết từng chất bột trắng nói trên.. Khối l -ợn

Trờng thcs tây đô

Năm học 2008 – 2009

Kiểm tra đội tuyển hoá học 9 (030209)-2

Thời gian: 120 phút

Câu 1: ( 5 điểm)

1 Có 5 gói bột trắng là KNO3, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4.Chỉ đợc dùng thêm nớc và khí cacbon đioxit, các ống nghiệm , hãy trình bày cách nhận biết từng chất bột trắng nói trên

2 Có 3 gói phân hóa học bị mất nhãn là kaliclorua , amoni nitrat, supephotphat kép Trong

điều kiện ở nông thôn có thể phân biệt đợc 3 gói bột đó không? Trình bày cách làm và viết PTHH

Câu 2: ( 5 điểm)

Cho clo tác dụng với 16,2 gam kim loại R ( chỉ có một hóa trị duy nhất) thu dợc 58,8 gam chất rắn D Cho oxi d tác dụng với chất rắn D đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 63,6 gam chất rắn

E Xác định kim loại R và tính % khối lợng của mỗi chất trong E?

Câu 3: (5 điểm)

Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 500ml dung dịch CuSO4 Sau một thời gian lấy 2 thanh kim loại ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm Cu bám vào Khối l -ợng dung dịch trong cốc bị giảm mất 0,22 gam.Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol của ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4.Thêm dung dịch NaOH d vào cốc lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi thì thu đợc 14,5 gam chất rắn

a Tính khối lợng Cu bám trên mỗi thanh kim loại

b Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu

Câu 4: ( 5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn một miếng bạc kim loại vào một lợng d dung dịch HNO3 15,75% thu đợc khí

NO và a gam dung dịch F trong đó nồng độ phần trăm của AgNO3 bằng nồng độ phần trăm của HNO3 d Thêm a gam dung dịch HCl 1,46% vào dung dịch F Tính % AgNO3 tác dụng với HCl

đáp án và biểu điểm Đề(030209)-2

1 Phân biệt các gói bột trắng…

Lấy mẫu thử

- Cho mẫu thử vào nớc , khuấy đều +Mẫu thử tan: KNO3,K2CO3, K2SO4 ( nhóm 1) + Không tan: BaCO3, BaSO4 (nhóm 2)

- Sục CO2 vào các mẫu thử nhóm 2 trong nớc + Mẫu thử nào tan là BaCO3, Không tan là BaSO4 PTHH: CO2 + H2O + BaCO3 -> Ba(HCO3)2

- Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vừa đ/c đợc ở trên vào các dung dịch thuộc nhóm 1

+ ống nghiệm nào không sinh kết tủa là dung dịch KNO3 + ống nghiệm nào có kết tủa là K2CO3, K2SO4

K2CO3 + Ba(HCO3)2 -> BaCO3 + 2KHCO3

K2SO4 + Ba(HCO3)2 -> BaSO4 + 2KHCO3

- Để nhận ra 2 ống nghiệm chứa dung dịch K2CO3 và K2SO4ban

đầu thì ta thực hiện thí nghiệm nhận biết 2 két tủa theo phơng pháp trên( HS tự trình bày và viết PTHH)

3 Phân biệt 3 gói phân hóa học: NH4NO3, Ca(H2PO4)2, KCl có thể dùng PP đơn giản sau:

-Hòa tan các mẫu thử vào các cốc nớc có đánh số t/t tơng ứng

- Nhỏ vào mỗi cốc vài ml nớc vôI trong và đun nóng + Cốc nào có khí mùi khai bay ra là cốc chứa dd NH4NO3 PTHH:

2 NH4NO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 +2 NH3(k) + 2H2O Khí mùi khai

+ Cốc nào xuát hiện kết tủa trắng là ddCa(H2PO4)2 PTHH:

Ca(H2PO4)2 +2 Ca(OH)2 - > Ca3(PO4)2 (r) + 4H2O

Kết tủa trắng

Cốc không có hiện tợng gì xảy ra là ddKCl Câu 2 Nếu D là muối clorua của R thì D không tác dụng với oxi …

Suy ra D có chứa kim loại R d

Gọi n là hóa trị duy nhất của R ( n nguyên và bé hơn hoặc bằng 3)

PTHH: 2R + nCl2 2RCln (1)

4R + nO2 2R2On (2)

Chất rắn E gồm RCln và R2On

Theo đ/l BTKL: m Cl2 (đã phản ứng ) = 58,8 – 16,2 = 42,6 (g)

-n Cl2 = 42,6/ 35,5 = 0,6 ( mol)

-> nO2 ( đã phản ứng) = (63,6 – 58,8 )/32 = 0,15 mol

theo (1) nR = 1,2/n

theo (2) nR = 0,6/n

suy ra tổng số mol R đã TGPW là : 1,8/n mol -> R = 9n

R là kim loại nhôm( Al = 27)

* Tính khối lợng mỗi chất trong E:

PTHH viết lại : 2Al + 3 Cl2 2AlCl3

0,6 mol 0,4 mol

4 Al + 3O2 2Al2O3

0, 15 mol 0,1 mol

m AlCl3 = 0,4 133,5 = 53,4 (gam)

m Al2O3 = 63,6 - 53,4 = 10,2 (gam)

% AlCl3 = 53,4/63,6 100% = 83, 96%

-> % Al2O3 = 16, 04%

5 điểm

Câu 3 a Tính khối lợng Cu bám trên mỗi thanh kim loại:

Gọi x là số mol FeSO4 trong dung dịch sau phản ứng -> số mol

ZnSO4 = 2,5 x mol

PTHH:

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (1)

2,5x mol 2,5x mol 2,5x mol 2,5x mol

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2)

x mol x mol x mol x mol

Khối lợng dung dịch sau khi lấy thanh kim loại ra giảm 0,22 gam

nên:

m CuSO4( đã PƯ) –( m ZnSO4 + mFeSO4) = 0,22

hay (x + 2,5x)160 – ( 2,5x 161 + 152x ) = 0,22

x= 0,04 ( mol)

5 điểm

- Khối lợng Cu bám trên thanh Fe là 0,04 64 = 2,56 gam

- trên thanh Zn là 0,04 2,5 64 = 6,4 gam

b Tính CM dd ban đầu:

Theo(1) và (2) số mol CuSO4 (đã PƯ) = 3,5x = 3,5 0,04= 0,14 mol

Sau khi lấy thanh kim loại ra và cho NaOH d vào dd thì xảy ra các

PƯHH:

2NaOH + ZnSO4 Na2SO4 + Zn(OH)2 (3)

2NaOH + FeSO4 Fe(OH)2 + Na2SO4 (4)

2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 +2H2O (5)

Nếu dung dịch có CuSO4 d thì:

2NaOH +CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4 (6)

Lọc kết tủa, nung trong không khí:

4Fe(OH)2 +O2 2Fe2O3+4H2O (7)

Cu(OH)2 CuO +H2O (8)

Theo PTHH (4),(7): nFe2O3 = 1/2 nFeSO4 = 1/2 x 0,04=0,02 mol

mFe2O3= 0,02x 160 = 3,2 gam <14,5 gam

suy ra trong chất rắn sau khi nung có CuO

nCuO = (14,5 –3,2)/80 = 0,14125 mol

Theo (6), (8): nCuSO4 d = nCuO = 0,14125 mol

suy ra tổng số mol CuSO4 có trong dd ban đầu là:

0,14+0,14125=0,28125 mol

CM dd CuSO4 = 0,28125/0,5 =0,5625 M

Câu 4 Gọi số mol Ag đã tham gia phản ứng là x mol

PTHH

3Ag +4 HNO3- 3AgNO3 +2H2O +NO

x mol 4/3 x x mol 1/3 x mol

m HNO3 đã phản ứng = 63 4/3x =84 x gam

mAgNO3 sinh ra=170 x gam

vì trong dd F C%AgNO3 = C% HNO3 d => mHNO3 d = 170x gam

khối lợng dd HNO3 ban đầu = (170x +84x).100:15,75= 1612,7x gam

mdd F = a= 1612,7x +108x -1/3x.30 = 1710,7 x gam

mHCl trong a gam dd HCl là : mHCl= 1710,7 x 1,46/100 = 25x

gam

nHCl = 25x/36,5 = 0,684x mol

Khi cho dd HCl vào dd F xảy ra phản ứng

HCl + AgNO3 - AgCl + HNO3

1mol 1mol

0,684x x mol

=> AgNO3 d

n AgNO3 đã phản ứng = nHCl = 0,684 xmol

%AgNO3 đã phản ứng = 0,684x/x 100%= 68,4%

5 điểm

TRƯỜNG THCS TÂY Đễ KIỂM TRA HểA HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút

Ngày kiểm tra: 26/12/2010

Câu I

1 Có 5 dung dịch chứa riêng biệt trong các ống nghiệm đã bị mất nhãn: AgNO3, KOH, MgCl2, HCl, KNO3 Không dùng thêm thuốc thử nào khác hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các chất đó

2 Chọn các chất A,B,C,D,E,G, H thích hợp, viết các phương trình hóa học thực hiện các phản ứng theo sơ đồ sau và ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có):

Cl2 + A B

B + Fe C

D + E B + C + H2O

Cl2 + G H + KClO3 + H2O

3 Hãy giải thích vì sao không nên dùng các dụng cụ bằng nhôm để đựng nước vôi?

Câu II.

1 Căn cứ vào đâu để xét mức độ hoạt động hóa học của phi kim? Dẫn ra các phản ứng hóa học

để chứng minh rằng các phi kim clo lưu huỳnh, flo có mức độ hoạt động hóa học mạnh yếu khác nhau

2 Trong một phân xưởng sản xuất hóa chất không khí bị ô nhiễm bởi các khí: Cl2, SO2, H2S, HCl, NO2 Hãy lựa chọn một hóa chất rẻ tiền nhất để làm sạch các khí độc hại nói trên và trình bày rõ cách làm

3 Có một hỗn hợp các khí gồm SO2, CH4, C2H4 Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng các khí đó ra khỏi hỗn hợp

Câu III.

1.Hấp thụ hoàn toàn V lit khí CO2( đktc) vào 200 ml dung dịch B chứa hỗn hợp KOH 1M và Ca(OH)2 0,75 M Sau khi phản ứng kết thúc thu được 1,2 gam kết tủa Tính V?

2.Nung 4,44 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, MgO, Al2O3 trong dòng khí CO dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,96 gam chất rắn B Hòa tan 0,99 gam chất rắn B cần dùng vừa đủ

50 ml dung dịch HCl 1M Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A

Câu IV

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm axetilen, metan, etilen thu được 19,8 gam CO2 và 7,2 gam hơi nước Mặt khác cho 2,24 lit hỗn hợp X (ở đktc) từ từ lội qua dung dịch Brom dư thấy

có 19,2 gam Brom tham gia phản ứng Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp

(Fe = 56; Mg = 24; Al = 27; O = 16; C = 12 ; Br = 80; H = 1)

(Thí sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu nào, kể cả Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu Nội dung cơ bản Điểm

Câu

I

1 Phân biệt các dung dịch:

- Lấy từ các dung dịch đã cho những lượng nhỏ hóa chất để làm mẫu thử

- Cho lần lượt mẫu thử của chất này vào mẫu thử của các chất kia, ta có kết quả như trong

bảng sau:

MgCl 2

trắng

trắng

HCl

trắng

Qua kết quả thí nghiệm ta thấy:

+ Mẫu thử nào tạo với các mẫu thử còn lại 2 kết tủa trắng, 1 kết tủa nâu sẫm

thì đó là dd AgNO 3 Mẫu thử tạo kết tủa nâu sẫm với AgNO3 là KOH.

PTHH: 2AgNO3 + 2 KOH Ag2O + H2O + 2KNO3

( kết tủa nâu sẫm)

+ Mẫu thử đều tạo với KOH và AgNO3 kết tủa trắng là dd MgCl 2

PTHH: MgCl2 + 2Ag NO3 2AgCl + Mg(NO3)2

( kết tủa trắng)

MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KCl

( kết tủa trắng)

+ Mẫu thử chỉ tạo 1 kết tủa trắng với AgNO3 là dung dịch HCl.

PTHH: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

( kết tủa trắng)

HCl + KOH KCl + H2O

+ Mẫu thử không tạo kết tủa với các dd còn lại là KNO 3

2 Các chất được chọn là:

A: Fe; B: FeCl3; C: FeCl2; D: Fe3O4; E: HCl; G: KOH; H: KCl

PTHH: 3Cl2 + 2 Fe t 2 FeCl3

2FeCl3 + Fe 3 FeCl2

Fe3O4 + 8 HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O

Cl2 + 6KOH (đặc nóng) 5KCl + KClO3 + 3 H2O

3 Do nhôm có thể tác dụng với oxi ngay ở nhiệt độ thường nên trên bề mặt đồ

dùng bằng nhôm luôn có một lớp oxit bảo vệ Khi dùng đồ nhôm để đựng nước

vôi thì đồ nhôm bị phá hủy :

Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O

2Al + Ca(OH)2 + 2H2O Ca(AlO2)2 + 3H2

II

1.Căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro để đánh giá mức độ hoạt động của phi kim

- Qua phản ứng của Clo và Flo với khí hiđro ta thấy Flo hoạt động hóa học mạnh hơn Clo:

PTHH: F2 + H2 2HF( phản ứng xảy ra ngay cả trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp)

Cl2 + H2 2HCl( Chỉ xảy ra khi có ánh sáng hoặc được đốt nóng)

- Qua phản ứng của lưu huỳnh và Clo với kim loại sắt ta thấy clo hoạt động hóa học mạnh hơn lưu huỳnh:

PTHH: 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 ( Clo làm Fe đạt hóa trị III)

S + Fe FeS ( lưu huỳnh chỉ làm sắt đạt đến hóa trị II)

2 Hóa chất được chọn là Ca(OH)2

Cách làm: Hòa lẫn Ca(OH)2 với nước để được vôi sữa Phun vôi sữa trong phân xưởng dưới dạng sương mù để làm tăng diện tích tiếp xúc giữa Ca(OH)2 với không khí nhằm làm tăng hiệu quả làm sạch

PTHH: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O

SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O

H2S + Ca(OH)2 CaS + 2 H2O

2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O

4 NO2 + 2 Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2 H2O

3 Dẫn hỗn hợp khí lội qua dung dịch NaOH dư, thì chỉ có SO2 bị hấp thụ, khí thoát ra là hỗn hợp CH4 và C2H4:

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

Cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thì thu được khí SO2

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2

- Dẫn hỗn hợp CH4 và C2H4 qua dung dịch Br2 dư thì chỉ có C2H4 bị hấp thụ, khí thoát ra là CH4:

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Cho C2H4Br2 tác dụng với Zn thu được C2H4:

C2H4Br2 + Zn C2H4 + ZnBr2

CâuI

II

Số mol KOH = 0,2 1 = 0,2 (mol)

Số mol Ca(OH)2 = 0,2 0,75 = 0,15 (mol)

Cho CO2 vào dung dịch B xảy ra các phản ứng hóa học theo thứ tự ưu tiên như sau:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)

CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O (2)

CO2 + K2CO3 + H2O 2KHCO3 (3)

CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (4)

Vì số mol CaCO3 = 1,2/100 = 0,012 (mol) < 0,15 mol nên có 2 trường hợp xảy ra:

số mol CO2 = Số mol CaCO3 = 0,012 mol

Thể tích CO2 = 0,012 22,4 = 0,2688 (lit)

TH 2 : Ca(OH) 2 phản ứng hết Khi đó xảy ra cả 4 PƯHH trên.

Theo(1): Số mol CO2 = số mol CaCO3 = số mol Ca(OH)2 = 0,15mol

Sau khi phản ứng kết thúc chỉ còn lại 0,012mol CaCO3 nên số mol CaCO3 bị hòa tan là: 0,15 - 0,012 = 0,138 mol

Theo (4) : số mol CO2 = số mol CaCO3 bị hòa tan = 0,138 mol

Theo(2),(3): Số mol CO2 = số mol KOH = 0,2 mol

Tổng số mol CO 2 TGPƯ(1),(2),(3),(4) là: 0,15+ 0,2+0,138 = 0.488 (mol)

Thể tích CO2 = 0,488.22,4 = 10,9312( lit)

2 Đặt số mol Fe2O3, MgO, Al2O3 trong hỗn hợp lần lượt là x,y,z mol

khối lượng hỗn hợp là: 160x + 40y + 102z = 4,44 (I)

Cho CO dư qua hỗn hợp A nung nóng chỉ có Fe2O3 bị khử:

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

x mol 2x mol

Chất rắn B gồm Fe, MgO, Al2O3

Khối lượng chất rắn là: 112x + 40x + 102y = 3,96 (II)

Từ (I) và (II) ta được x = 0,01(mol) Số mol HCl trong 50ml dd HCl 1M là: 0,05 1 = 0,05 (mol)

Số mol HCl đủ để hòa tan hết 3,96 gam chất rắn B là:3,96/0,99.0,05 = 0,2(mol) PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2O

0,02mol 0,04 mol

MgO 2HCl MgCl2 + H2O

y mol 2y mol

Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O

z mol 6z mol

theo PTHH ta có: số mol HCl= 0,04+ 2y + 6z = 0,2 (III)

Thay x = 0,01 vào (II) , kết hợp với (III) ta được: y = z = 0,02 (mol)

% Fe2O3 = 0,01.160/4,44.100% = 36,04%

%MgO = 0,02.102/4,44.100% = 18,02%

%Al2O3 = 100 - ( 36,04 + 18,02) = 45,94%

Câu

IV

Đặt x,y,z lần lượt là số mol CH4, C2H4, C2H2 trong hỗn hợp

PTHH đốt cháy hỗn hợp X:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

x mol x mol 2x mol

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

y mol 2y mol 2y mol

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

z mol 2z mol z mol

nCO2 = x + 2y + 2z = 19,8/44 = 0,45 (I)

nH2O = 2x + 2y + z = 7,2/18 = 0,4 (II)

Đặt số mol hỗn hợp X ban đầu bằng a lần số mol hỗn hợp trong 2,24 lit

Cho 2,24 lit hỗn hợp X lội qua dd Brom dư

C2H4 + Br2 C2H4Br2

ay mol ay mol

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

az mol 2az mol

x +y +z = 0,1a

y + 2z = 0,12a

=> 1,2x + 0,2y - 0,8z = 0 (III)

Từ (I), (II), (III) ta có























0 8

, 0 2

, 0 2

,

1

4 , 0 2

2

45 , 0 2

2

z y

x

z y x

z y

x







1 , 0 1 , 0 05 , 0

z y

Tổng số mol hỗn hợp X= 0,1+0,1+0,05=0,25 (mol)

%VCH4 = 100 % 20 %

25 , 0

05 , 0



%VC2H4 = 100 % 40 %

25 , 0

1 , 0



%VC2H2 = 100% - (40%+ 20%) = 40%

ỦY BAN NHÂN DÂN KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN GIỎI BẬC THCS

HUYỆN VĨNH LỘC NĂM HỌC 2010 - 2011

PHÒNG GD&ĐT VĨNH LỘC BÀI THI THỰC HÀNH NGHIỆP VỤ SƯ PHẠM

Môn thi: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút

Đồng chí hãy xây dựng hướng dẫn chấm cho đề thi sau đây:

Câu I (3 điểm)

1 Có 5 dung dịch chứa riêng biệt trong các ống nghiệm đã bị mất nhãn: AgNO3, KOH, MgCl2, HCl, KNO3 Không dùng thêm thuốc thử nào khác hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các chất đó

2 Chọn các chất A,B,C,D,E,G, H thích hợp, viết các phương trình hóa học thực hiện các phản ứng theo sơ đồ sau và ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có):

Cl2 + A B

B + Fe C

D + E B + C + H2O

Cl2 + G H + KClO3 + H2O

3 Hãy giải thích vì sao không nên dùng các dụng cụ bằng nhôm để đựng nước vôi?

Câu II (3 điểm)

1 Căn cứ vào đâu để xét mức độ hoạt động hóa học của phi kim? Dẫn ra các phản ứng hóa học

để chứng minh rằng các phi kim clo lưu huỳnh, flo có mức độ hoạt động hóa học mạnh yếu khác nhau

2 Trong một phân xưởng sản xuất hóa chất không khí bị ô nhiễm bởi các khí: Cl2, SO2, H2S, HCl, NO2 Hãy lựa chọn một hóa chất rẻ tiền nhất để làm sạch các khí độc hại nói trên và trình bày rõ cách làm

3 Có một hỗn hợp các khí gồm SO2, CH4, C2H4 Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng các khí đó ra khỏi hỗn hợp

Câu III (2,5 điểm)

1.Hấp thụ hoàn toàn V lit khí CO2( đktc) vào 200 ml dung dịch B chứa hỗn hợp KOH 1M và Ca(OH)2 0,75 M Sau khi phản ứng kết thúc thu được 1,2 gam kết tủa Tính V?

2 Cho 8,4 gam bột kim loại sắt tan hết trong m gam dung dịch H2SO4 98% đun nóng thu được khí SO2 và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được 26,4 gam muối khan Mặt khác đem đun nóng m gam dung dịch axit trên với natri clorua dư thì thu được V lit khí (ở đktc)

Tính m,V?

Câu IV (1,5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm axetilen, metan, etilen thu được 19,8 gam CO2 và 7,2 gam hơi nước Mặt khác cho 2,24 lit hỗn hợp X (ở đktc) từ từ lội qua dung dịch Brom dư thấy

có 19,2 gam Brom tham gia phản ứng Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp

(Thí sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu nào, kể cả Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

ỦY BAN NHÂN DÂN KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠYGIỎI

HUYỆN VĨNH LỘC NĂM HỌC 2010 - 2011

PHÒNG GD&ĐT VĨNH LỘC HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI NGHIỆP VỤ SƯ PHẠM

MÔN HÓA HỌC ( gồm 4 trang)

Câu Nội dung cơ bản Điểm

1 Phân biệt các dung dịch:

- Lấy từ các dung dịch đã cho những lượng nhỏ hóa chất để làm mẫu thử.

- Cho lần lượt mẫu thử của chất này vào mẫu thử của các chất kia, ta có kết quả như

trong bảng sau:

MgCl 2

HCl

trắng

Qua kết quả thí nghiệm ta thấy:

+ Mẫu thử nào tạo với các mẫu thử còn lại 2 kết tủa trắng, 1 kết tủa nâu sẫm thì đó là

dd AgNO 3 Mẫu thử tạo kết tủa nâu sẫm với AgNO 3 là KOH.

PTHH: 2AgNO 3 + 2 KOH   Ag 2 O + H 2 O + 2KNO 3

( kết tủa nâu sẫm)

+ Mẫu thử đều tạo với KOH và AgNO 3 kết tủa trắng là dd MgCl 2.

PTHH: MgCl 2 + 2Ag NO 3   2AgCl + Mg(NO 3 ) 2

( kết tủa trắng)

MgCl 2 + 2KOH   Mg(OH) 2 + 2KCl

( kết tủa trắng)

+ Mẫu thử chỉ tạo 1 kết tủa trắng với AgNO 3 là dung dịch HCl.

PTHH: HCl + AgNO 3   AgCl + HNO 3

( kết tủa trắng)

HCl + KOH   KCl + H 2 O

+ Mẫu thử không tạo kết tủa với các dd còn lại là KNO 3

0,5 đ 0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

2 Các chất được chọn là:

A: Fe; B: FeCl3; C: FeCl2; D: Fe3 O 4; E: HCl; G: KOH; H: KCl

PTHH: 3Cl 2 + 2 Fe



t o 2 FeCl 3 2FeCl 3 + Fe   3 FeCl 2

Fe 3 O 4 + 8 HCl   2FeCl 3 + FeCl 2 + 4 H 2 O

Cl 2 + 6KOH (đặc nóng)  t o 5KCl + KClO 3 + 3 H 2 O

0.25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

3 Do nhôm có thể tác dụng với oxi ngay ở nhiệt độ thường nên trên bề mặt đồ dùng

bằng nhôm luôn có một lớp oxit bảo vệ Khi dùng đồ nhôm để đựng nước vôi thì đồ

nhôm bị phá hủy :

Al 2 O 3 + Ca(OH) 2   Ca(AlO 2 ) 2 + H 2 O

2Al + Ca(OH) 2 + 2H 2 O   Ca(AlO 2 ) 2 + 3H 2

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

1.Căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro để

đánh giá mức độ hoạt động của phi kim.

- Qua phản ứng của Clo và Flo với khí hiđro ta thấy Flo hoạt động hóa học mạnh hơn

Clo:

PTHH: F 2 + H 2   2HF( phản ứng xảy ra ngay cả trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp)

(1,25đ)

0,25 đ 0,25 đ