TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018

TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018 TÀI LIỆU bồi DƯỠNG hóa học 10 CHƯƠNG 1 4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) năm học 2017 2018

Trang 1

NGUYÊN TỬ A KIEN THUC CAN NHO

I THANH PHAN NGUYÊN TỬ

- Nguyên tử được cấu tạo gồm hai phân là vỏ nguyên tử và hạt nhân Vỏ nguyên tử do các hạt electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định cấu tạo nên Hạt nhân do hai loại hạt là proton và nơtron câu tạo nên

Bảng khối lượng và điện tích của các hat electron, proton va notron

1⁄1

Hạt Khỗi lượng Điện tích Năm tìm ra Người tìm ra

Electron m =9,1094.10”'kg | q, =-1,602.10°°C 1897 JJ Thanison

Proton m, =1,6726.10"kg | q, =+1,602.10°°C 1918 E,Rutherford Notron m, =1,6748.107"kg qn = 0 1932 ÝChatwick

- Nguyên tử trung hòa vê điện nên sO proton trong hat nhan bang s6 electron 0 vo(nguyén tu

- Hạt nhân mang điện tích dương, số proton trong hạt nhân được gọi là số hiệtñguyên tử hay sơ đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử đó

- Với các nguyên tử của ngun tơ có 2 < Z < 82 thì ta có: 1 gn — Ống xét ngun tơ Hiđro vì hạt nhân của nó khơng chứa nơtron cịn những ngun tơ có Z > 82 có NÀY, xạ nên không bên)

II KÍCH THƯỚC, KHĨI LƯỢNG NGUN TỬ

1 Kích thước nguyên tử

- Do nguyên tử có kích thước rất nhỏ nên để biểu LÁ den wi đo kích CHÚ nguyên tử người ta dùng 0

đơn vị nanomet (nm) hoặc angstrom (A ): Inm = 107 m; 1 °m; Inm = 10A - Ngun tử có dạng hình câu với nguyên tử xấu à bán kính nguyên tử)

- Khối lượng riêng của nguyên tử được tính t Š cơng thức D = "¬

cm 2 Khối lượng nguyên tử

- Đơn vị đo khối lượng nguyên tủ u (còn được gọi là đv€) - viết tắt của “atomic mass unit”

9265.10’ kg

10 = = 1,6605.10~' k 12

Ất nhỏ so với khôi lượng proton và nơtron nên trong tính tốn ta có thê bỏ tử chỉ tập trung ở hạt nhân)

hguyén ti = Melectron + Mproton + Mpotron ~ Mproton + Mpotron

Ill NGUYEN TO OAHOC

- Nguyén tô hóahọc là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân — những nguyên tử có cùng điện

tích hạt nhân đề tính chất hóa học giông nhau (hiện nay đã tìm được 92 ngun tơ hóa học có trong tự

nhiên và 18 nẻ tố nhân tạo tông hợp được trong các phịng thí nghiệm hạt nhân) uyên tố hóa học được đặc trưng bởi số khối A và số hiệu nguyên tử Z

- Khối lượng electron qua (xem như khôi lượng n

í hiệu nguyên tử: ak

Tr ó: — Alàsơkhối(A=Z+N)

Z là số hiệu nguyên tử (cũng là số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton)

X là kí hiệu hóa học của nguyên td

IV DONG VI

- Đông vị của một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó khác nhau về số khối

Ví dụ: Oxi có ba đông vị là '*O; ' O và 80

Trang 2

A,X, + A,X, + +A,X, X, +X, + 4+X,

A=

Trong đó:

+ Aj, Ao, An : Số khối của đông vị thứ nhất, thứ hai, và thứ n

+ XỊ, X2, Xn Phân trăm SỐ nguyên tử tương ứng của các ác đồng vị (cần phân biệt phần trăm số nguyên tử không phải là phần trăm về khối lượng các nguyên tử)

V LOP VA PHAN LOP ELECTRON

1 Lép electron

- Trong nguyên tử, ở trạng thái cơ bản các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ i is cao va xép theo tung lop Electron 6 gân hạt nhân có mức năng lượng thấp bị hạt nhân hút mạnh, m ra khỏi vỏ nguyên tử rât khó Electron ở xa hạt nhân hơn có mức năng lượng cao hơn bị hạt nhân age hon

nên dễ bị tách khỏi vỏ nguyên tử ;

- Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau Q

- Mỗi lớp tương ứng với một mức năng lượng Các mức năng lượng của các lớp-được sắp xếp theo thứ tự tăng dân từ thấp lên cao

Số thứ tự (n) 1 2 3 my : 5 Kí hiệu mm L M rm O

- Số electron tôi đa của lớp thứ n là 2n“ `

2 Phân lớp electron

- Mỗi lớp electron lại được chia thành các phân lớp electron Các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng băng nhau

- Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái thường s, p, „đột - Số phân lớp trong mỗi lớp bằng STT của lớp đó

Ví dụ: Lớp thứ 2 có 2 phân lớp là 2s và 2p Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d

- Các electron ở phân lớp s gọi là electron s, ở Op p goi 1a electron p, 3 Số electron téi da trong một lớp, trong một lớp

- Phân lớp s chứa tôi đa 2e, phân lớp p ly đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10e, phân lớp f chứa tối đa 14e Phân lớp đã chứa đủ tối đa số Sassen phân lớp electron bão hòa, chứa một nửa số electron tối đa thì gọi là bán bão hòa

- Số electron tôi đa trong của ló thir nla 2n”

_~ Lớp electron đã chứa đủ sô già tôi đa gọi là lớp electron đã bão hòa

VI CAU HINH ELECTRON NG NTƯ

1 Cấu hình electron nguyê từ" l

- STT lop electron duy ah băng chữ so 1, 2, 3 - Phan lop duge ghi ng các chữ cái thuong s, p, d, f

- Số electron được ghi bang chữ số ở phía trên bên phải của phân lớp (tuân theo số e tôi đa trong một phân lớp) và được điển theo sơ đồ mức năng lượng: 1s2s3s3p4s3d4p5s (chú ý là với các ngun tơ có Z > 20 thì ta phải sap xép lại sơ đồ mức năng lượng mới được cấu hình electron)

se Cách vui sơ đồ mức năng lượng

áng sớm phơi sẵn phơi săn đi phơi sẵn đi phơi sắn

HOẶC CÁ „sáng sớm phấn son phấn son đánh phân son đánh phần son Vidu : 1s72s?2p’

ặc điểm của lớp electron ngoài cùng

- Đồi với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất 8 electron

- Những nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng đễ nhường electron là nguyên tử của các nguyên

tô kim loại (trừ ¡H, ;He, sB)

- Những nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng dễ nhận electron là nguyên tử của các nguyên tố phi kim

- Những nguyên tử có 4 electron lớp ngồi cùng có thể là kim loại (nêu thuộc chu kì lớn) hoặc phi kim

(nêu thuộc chu kì nhỏ)

Trang 3

B CAC DANG BAI TAP

DANG 1 XAC DINH THANH PHAN, Ki HIEU NGUYEN TU

Ví dụ 1 Một nguyên tử của nguyên tơ X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 Hạt nhân của nguyên tử X có số hạt mang điện ít hơn hạt không mang điện là 1 Xác định thành phần từng loại hạt trong X và biểu

diễn kí hiệu nguyên tử của X

Hướng dẫn

Goi Z, N, E 1an luot 1a s6 hat proton, electron, notron trong nguyên tử X Vì số proton bang số

2Z+N=52 heii

— N

N-Z=1 =18

electron nén tir dé bai ta c6 hệ: => A=Z+N=35

Ki hiéu nguyén tr: Cl

Ví dụ 2 Một nguyên tử của nguyên tố X có tơng s6 hat proton, notron, electron là 13 28 dinh ki hiéu

nguyên tử của X A

Hướng dân

Gọi Z„ N, E lân lượt là sô hạt proton, electron, nơtron trong nguyên tử xuất proton băng sô

electron nên từ đề bài ta có: 2Z + N = 13 (*) Mặt khác với 2 < Z < G ta có: 1< = <1,Shay

Z<N $1,5Z (**) ^

Từ (*) và (**) có: 2Z + Z < 2Z+N <2Z + 1,5Z hay 3Z < 13 s5 3/1 <SZ< 433 Vi Ze N* nén chon Z = 4 (Be) thay vao (*) tim duoc N =5 > A +N=9

Kí hiệu nguyên tử: ?Be

BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1 Nguyên tử của nguyên tố X có tông các loại hạt cơ ban\p; n, e) là 40 Trong đó tơng số hạt mang điện nhiều hơn tông số hạt không mang điện là 12 hạt Xác A khối và biểu diễn kí hiệu nguyên tử của X

Đáp số: ~ Al

Câu 2 Cho ngun tử R có tơng các loại hạt cơ bả oe n, e) 1a 114, trong dé số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 26 hạt Xác định số khối và biệu tiến kí hiệu nguyên tử của R

Đáp số: °Br

điện ít hơn sô bạt không mang điện là c định số khối và biểu diễn kí hiệu nguyên tử của X

Đáp số: '°Fe

Câu 4 Tổng số các hạt cơ ban (pun e) của nguyên tử X là 5§ và X có số khôi nhỏ hơn 40 Xác định kí hiệu nguyên tử của X

Đáp số: 2K

Câu 3 Nguyên tử của nguyên tô X có ie x co ban (p, n, e) là 82, trong hạt nhân của X thi số hạt mang

Cau 5 Tổng các loại hätkcơ bản (p, n, e) của nguyên tử nguyên tố R là 2§ Xác định kí hiệu nguyên tử của R biệt vỏ nguyên tử của R⁄Có 7 electron ở lớp ngoài cùng

Đáp số: -

DẠNG 2 RATA DONG VI, XAC DINH NGUYEN TU KHOI TRUNG BINH

Ví dụ 1 €lò-là hỗn hợp của hai đồng vị bền gồm j?Clchiếm 75,77% và j;Cl chiếm 24,23% Tính ngun tử

khơi bình của clo ?

Hướng đẫn

Áp dụng công thức: A = ARTERY => Aa = Ld Ra aL 35,4846

x+y 100

Ví dụ 2 Cho biết nguyên tử khối trung binh ctia Cu 14 63,54 va Cu c6 2 déng vi la Cu va SCu Tinh % sé

nguyên tử của mỗi loại đồng vị Hướng dẫn

Gọi a là phần trăm số nguyên tử đồng vị %SCu thì phần trăm số nguyên tử đồng vị 5'Cu là 100 — a

Trang 4

„ — L = 73%

Áp dụng công thie A=AXtBY —, 63,54 = 93:2 +65.(100-a) _, i é

x+y 100 100-a=27%

Ví dụ 3 Cho biết hiđro có ba loại đồng vị là )H ; ?H và ?H; oxi có ba loại đồng vị là "$0 ; “Ova ‘80 Hoi

có thể tạo ra bao nhiêu loại phân tử nước từ hỗn hợp các loại đồng vị trên? Hướng dẫn Số cách chọn ra 2 nguyên tử H từ hỗn hợp 3 đồng vị hiđro là 6 Cụ thé Cách chọn ,H iH HX 1 XX LỆ: 2 X X ^^ 3 X x + X nd 5 XX AN 6 CY Xx Số cách chọn ra l nguyên tử O từ hỗn hợp 3 đồng vị oxi là 3 Vậy có thê tạo ra tôi đa: 6.3 = 18 loại phân tử nước

BAI TAP VAN DUNG

Câu 1 Trong tự nhiên Cu có 2 đông vị bền là Cu và %Cu Biết nguyên tử“khơi trung bình của Cu là 63,54 hãy xác định phần trăm số nguyên tử của mỗi đông vị

Đáp số: %2Cu(73%) và %Cu(27%)

Câu 2 Agon tách ra từ khơng khí là hỗn hợp ba đồng vị: 99 ,6% ,AÈ ; 0,063% * Ar ; 0,337% “Ar Tinh thé tích của 15 gam Ar ở điều kiện tiêu chuẩn

Dap so: 8,404 lit

Câu 3 Trong tự nhiên bo (B) có hai đơng vị: '*B và sBWầ'wpuyen tư khối trung bình của bo là 10,81

a) Tính phân trăm số nguyên tử của mỗi đông vị

b) Tính phần trăm khối lượng B trong axit bd% +BO; (Biết H là đồng vị !H; O là đồng vị '*O) Đáp số: a) 'B(19%) và ''B(81%) ; b) k4.415%

Câu 4 Hiđro có nguyên tử khối là 1,00 (Vee bao nhiêu nguyên tử của đồng vị ?H trong 1 ml nước ( cho rằng trong nước chỉ có dong vi |H “ (Cho khối lượng riêng của nước là 1 g/ml)

Đáp số: 5,35.10”° (nguyên tử

Câu 5 Cho biết hiđro có ba ĐÀ số vị là !H ; ?H và ?H; nỉ tơ có hai loại đồng vị là 'N ; 'ŠN; oxi có ba loại đồng vị là '!O ; 30 va

7

đồng vị trên?

Đáp số: 60 loa phân tử

Câu 6 Cho bit tro có ba loai déng vi 1a |H_ ; 7H va 3H; cacbon có hai loai déng vi 1a '?C va '3C; oxi c6

6

ba loai ding °O ; Ova !ŸO Hỏi có thé tạo ra bao nhiêu loại phân tử axit cacbonic từ hỗn hợp các loại

.- Hỏi có thể tạo ra bao nhiêu loại phân tử axit nitric HNO: từ hỗn hợp các loại

dong vi trến

áp số: 120 loại phân tử

Câ rong tự nhiên clo có 2 đồng vị là đồng vị j)C1 và j;CI Biết đồng vị j;CI chiếm 24,23% tổng số ên tử do, tính thành phân phần trăm về khối lượng ?;Cl có trong axit pecloric HCIO¿

Đáp số: 8, 92%

Câu 8 Nguyên tố X có 3 đông vị là X¡ chiếm 92 23%, X; chiêm 4,67% và X: chiếm 3,10% Tống số khối của 3 đông vị là 87 Số nơtron trong Xs nhiều hơn trong X; là 1 hạt Nguyên tử khối trung bình của X là 28.0855

a) Hãy tim X;, X2 va X3

Trang 5

Đáp số: Si; Siva )°S¡

Câu 9 Cho một dung dịch chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng một lượng dư dung dịch AgNO thu được 20,09 gam kết tủa

a) Tìm nguyên tử khối và gọi tên X

b) X có hai đồng vị, giả sử số nguyên tử của đông vị thứ nhất nhiều gấp 3 lần số nguyên tử của đồng vị thứ hai Hạt nhân của đồng vị thứ nhất có ít hơn hạt nhân đồng vị thứ hai 2 nơtron Tìm số khối của mỗi dong vi

Dap s6: a) Cl (35,5); b) Cl; CL

Câu 10 Nguyén t6é clo cé hai déng vi 1A SClva *?Clvoi phan tram số nguyên tử tương ứng là 75 72% Và 24,23% Nguyên tố đồng có hai đồng vị là %Cu và Cu Biết nguyên tử khối trung bình của đàn 63,54,

tính phần trăm khối lượng của đồng vị %Cu trong phân tử CuC]; Đáp số: 34,19%

Câu 11 Nguyên tố X có hai đơng vị, trong đó đông vị thứ 2 nhiều hơn đồng vị thứ nhất 2 nơtron và chiếm 4% Biết nguyên tử khối trung bình của X là 40.08: hãy xác định số khối của mỗi đồ Vir

Đáp số: 40 và 42 <Q)

Câu 12 Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị bên là Cu (chiếm 73% tông số nguýêƒf tử) và 2Cu Biết nguyên tử khối trung bình của Cu 1a 63,54, hay:

a) Xác định phân trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị

b) Tinh phan trăm khối lượng của đông vị Cu có trong cua oxi là đông vị '*O)

Đáp số: a) SCu(27%) ; b) 24,53%

DẠNG 3 VIET CAU HINH ELECTRON, XAC ĐỊNH L NUUYÊN TÓ

Câu 1 Việt câu hình electron nguyên tử của các nguyên sau và xác định xem chúng là kim loại, phi kim

haykhíhếm? -

a) Ngun tơ X (Z = 8) b) Nguyé (Z=11) c) Nguyén to R (Z =15)

d) Nguyên to A(Z = 18) e) Nguye tố M (Z = 20) đ) Nguyên tô J (Z = 35)

Câu 2 Viết câu hình electron của các nguyên t6 Sau: Na (Z = 11), Al (Z= 13), Cl (Z= TY) Cr (Z.= 24), Cu (Z = 29), As (Z = 33), Rb (Z = 37), Ag (Z= =A Ñhững nguyên tô nào là nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tô d2

Câu 3 Một nguyên tử của nguyên tố tông số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Viết câu hình electron của X, xác định x là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Câu 4 Tổng số electron trên phân.lớp p của nguyên tử nguyên tô R là 10 Viết câu hình electron đầy đủ của R và xác định xem R thuộc loạ yên tố nào?

Cau 5 Tổng số hạt cơ bản Là e) của ion _R* là 79 còn trong nguyên tử R có số hạt khơng mang điện ít hơn số hạt mang điện là 22

a) Xác định thàn phản từng loại hạt cơ bản trong R

b) Viết cầu hình electron của R, R*, R*

Gợi ý: ‘

° R R* +3e => Nếu ion RỶ* có tổng sơ hạt là 79 thì nguyên tử R có tổng số hạt là 82

° n tử khi nhường electron thì sẽ ưu tiên nhường electron ở lớp ngồi cùng trước (vì càng xa hạt ân thì lực hút càng yêu nên dễ nhường hơn)

chờ: guyên tử của ngun tơ R có sơ hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt Trong éation R* tông số các loại hạt là 57

a) Xác định số khối và biểu diễn kí hiệu nguyên tử của R b) Viết cấu hình electron và xác định loại nguyên tô của R

cau 7 Tong cac loai hat co ban (p, n, e) trong nguyên tử hai kim loại X, Y là 177, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 47 Biết số hạt mang điện trong nguyên tử Y nhiều hơn trong nguyên tử

X là §, xác định X Y và viêt câu hình electron của X, Y

Câu 8 Nguyên tử của hai nguyên tô X, Y có các đặc điểm sau: - Tổng số hạt không mang điện của X và Y là 7

Trang 6

- Sô khối của nguyên tử Y gấp 14 lần số khối nguyên tử X

Viét cau hinh electron nguyên tử của X và Y

DẠNG 4 XÁC ĐỊNH KÍCH THƯỚC, KHĨI LƯỢNG, KHĨI LƯỢNG RIÊNG CỦA NGUYÊN TỬ Ví dụ Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35 10” nm và khối lượng nguyên tử 1a 65u

a) Tính khói lượng riêng của nguyên tử kẽm, biết rằng trong tinh thê các nguyên tử kẽm là những hình cầu chiếm 74% the tich tinh thé

b) Thuc té hau nhu toan bo khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân với bán kính r = 210° nm

Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm?

Hướng dẫn

e Khối lượng | nguyén tir kém: 65.1,6605.10~ = 107,9325 104 (gam)

e Thé tich 1 nguyén tir kém: V = =m = 5314.(,35.10") =10,3.10”! (cm`)

e Vi trong tinh thê các nguyên tử kẽm là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thế tiễn khối lượng

—24

107,9325.10 74 =7,754(g /em?)

riêng thực của nguyên tử kẽm là: D= ¬

BE xu 10,3.10”” 100

8⁄2 “i Be Sigt SA) 4 , 4 “1943 Aw 3

e Thé tich hat nhan nguyén tu kém: V = —ar = —.3,14.(2.10 ~) : guy 3m = 5.3,14.(2.10"") =33,49 33.40” (cm’) "(cm

—24,°)

e Khối lượng riêng của hạt nhânnguyên tử kẽm là: D= eaters 3, 2225.10'° (g/cm*)

BAI TAP AP DUNG

Câu 1 Tính khơi lượng gần đúng ra (kg) và ra (u) của a) Nguyên tử cacbon (có 6e, 6p va 6n)

b)N guyên tử nhơm (có I3e, I3p và l4n)

Đáp số: a) 20.0844 10” (kg); 12,1u; b) 45,191 10/(kg); 27,2u

Câu 2 Nguyên tử của crom có khối lượng riêng và ¡ lượng nguyên tử lần lượt là 7,1§ (g/cmỶ ) và 52u Biết trong tinh thể, các nguyên tử crom là những cầu chiếm 68% thể tích, xác định bán kính nguyên tử của crom

Đáp s6: tc, = 0,129 nm hay 1,29

Cau 3 Ban kinh nguyén tur cua Cu | ds, nm và khối lượng mol là 63,54 gam Biết trong tỉnh thể, các nguyên tử Cu là những hình câu chiệm, 6 thể tích, tìm khối lượng riêng thực của đông

Đáp số: 8,9 (g/cmỶ )

Câu 4 Khối lượng riêng của im loại là 1,55 g/cm? Giả thiết rang, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 7 tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Hãy tính bán kính nguyên tử canxi

theo Ii thuyét? Biét Mca= 40,08 g/mol

0 Dap SỐ: rcạ = 65 nm hay 1965A

Cau 5 Ban kinh yên tử và khối lượng mol nguyên tử của Fe lần lượt là 0,128 nm và 56 gam Tính khối lượng riêng cae Fe Bit rang trong tinh thê các nguyên tử Fe chỉ chiêm 74% thê tích, cịn lại là các khe trống

Đá 7,84 (g/cm )

Cau 6 , khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm? và nguyên tử khối của Au là 196, 97 g/mol Xác định ban kfhhynguyén tu gan dung cua Au? Biết trong tỉnh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 74% về Đáp SỐ: rAu = 0,144 nm hay 1, 44A

âu 7 Kim loại M tác dụng vừa đủ với 4.032 lít khí Cl; (đktc) thu được 16,02 gam MC]; theo phương trình phản ứng: 2M + 3Cl: — 2MCH

a) Xác định nguyên tử khôi của M

b) Biết rằng nguyên tử M có bán kính 143A và các nguyên tử M chỉ chiếm 74% thể tích trong tinh

thể Xác định khối lượng riêng thực của M Đáp số: a) M 1a Al; b) 2,7 (g/cm)

Trang 7

Câu 8 Giữa bán kính hạt nhân (R) và số khối (A) của nguyên tử có mối liên hệ như sau: R =pŸA VỚI rạ =l1,2.10””`(cem) Hãy tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử

Đáp số: Khoảng 230 triệu tan/cm*

DANG 5 BAI TAP TONG HOP NANG CAO

Cau 1 Một hợp chất ion M;X (tạo từ ion MỸ và ion X”) có tổng các loại hạt cơ bản là 140 hạt, trong đó SỐ

hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 Tông s6 hat p, n, e trong ion M† nhiều hơn trong ion X”là 31 hạt Xác định công thức của M;X

Đáp số: K;O

Câu 2 Hợp chất Y có cơng thức MX; trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng Trong hạt nhân Ố SÔ nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt Trong hạt nhân X số nơtron bằng số proton Tông số proton tr X› là 58

a) Xác định số khối của M và X

b) Xác định công thức phân tur cua MX Đáp số: FeS› (pirit sat)

Câu 3 Có hợp chat MX; trong dé

- Tong sO proton, notron, elctron 1a 196

- Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 - Số khối của M nhỏ hơn số khối của X là 8

- Tông số proton, nơtron, elctron trong X~ nhiéu hon trong ion M** 1a 16> Xác định công thức của MX:

Đáp số: AIC]a

Câu 4 Cho biết tông số electron trong ion AB "1a 42 Trong at nhân của A cũng như B số proton bằng SỐ nơtron Xác định số khối của A, B biết số khối của A gá ủa B

Đáp số: Số khối của A là 32 ; số khối của B là 16 S

Câu 5 Hợp chất A có cơng thức MX, trong đó M chiếnì-46,67% khối lượng (M là kim loại, X là phi kim ở chu kì 3) Trong hạt nhân M có sơ nơtron nhiều hơn Š foton 4 hạt, cịn X có số proton băng số nơtron Tổng sô hạt proton của A là 58 Xác định M, X và A

Đáp SỐ: FeS> (pirit sat) 2

Cau 6 Tông số hạt mang điện trong ion q bằng 82 S6 hat mang điện trong hạt nhân của nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt cen nguyên tử B là 8 Xác định số hiệu nguyên tử của 2 nguyên tố A, B Viết cầu hình electron nguyên fire ủa A, B và xác định công thức AB-”

Dap so: SO; (ion sunfi

Câu 7 Hợp chất Z được cy 2 2 nguyên tô M, R có cơng thức M;R¿, trong đó R chiêm 6,667% về khối lượng Trong hat nhan nguyen tu M số hạt nơtron nhiều hơn sô hạt proton là 4 còn trong hạt nhân nguyên tử R có sơ hạt proton bản số hạt nơtron Biết tông số hạt proton trong Z là 84 hạt và a + b = 4, hãy xác định công thức của Z

Đáp số eae’ (xementit)

Cau 8 Ion ABS có tơng các loai hat co ban (p, n, e) là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điệ aN Dads tử B có tơng số hạt mang điện nhiều hơn nguyên tử A là 4 Xác định công thức của

ion Aw)

> ap sé: CO7 (ion cacbonat)

đà 9 Hợp chất X tạo bởi hai ion MỶ*và YOƑ Tổng số electron trong ion YOƑ là 32 cịn trong tồn bộ X ia 91 Biết trong hạt nhân nguyên tử Y có số proton băng số nơtron và 3 < Zy < 10 Xác định công thức của

hợp chất X

Đáp số : Cu(NQ)a

Trang 8

eee ee eee

M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23 Tống số hạt trong MỸ lớn hơn trong X7 là 7 Xác định công thức M2X2

Dap sé: KO, (kali peoxit)

Câu 11 Hợp chất Z được cấu tạo bởi 2 nguyên tô M, R có cơng thức M;R›, trong đó M chiếm 75% về khối lượng rong hạt nhân nguyên tử M số hạt nơtron nhiều hơn sô hạt proton 1a | con trong hat nhân nguyên tử R có số hạt proton băng số hạt nơtron Biết tổng số hạt proton trong Z là 70 hạt và a + b = 7, hãy xác định công thức cua Z

Đáp số : ALC; (nhôm cacbua)

Câu 12 Cho X, Y là hai nguyên tố phi kim Trong nguyên tử X và Y có sơ hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện lần lượt là 14 và 1ó Biết trong hop chat XY):

-X chiếm 15.0486% về khói lượng - Tổng số proton là 100

- Tông số nơtron là 106

Xác định X, Y và công thức XY; Đáp số: PCI:

Câu 13 Hợp chất Z được cấu tạo bởi 2 nguyên tô M, R có cơng thức M,Ry, trong lệ phân trăm về khối

lượng giữa M và R là 7 : 3 Biết rằng trong hạt nhân nguyên tử M số hạt n Sued hon s6 hat proton 1a 4 còn trong hạt nhân nguyên tử R có sơ hạt Proton bằng số hạt nơtron; tông số ton trong Z2 là 76 hạt và a +b=5,hãy xác định công thức của Z; viết câu hình electron của M, R

Đáp số: FezOa

BÀI TẠP TRÁC NGHIE

Cau 1 Một nguyên tử của nguyên tố X có tơng số hạt proton, nơfton) electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử của nguyên tô X là

A 17 B 15 ae D 18

Cau 2 Trong hop chat ion XY (X 1a kim loại, Y là phi ) số electron của cation bằng số electron của anion và tông số electron trong XY là 20 Biết trong chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất Công

thức XY là N

A NaF B AIN C MgO D LiF

Câu 3 Nguyên tử của nguyên tố X có tông số‹hị electron trong các phân lớp p là 7 Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện kủa một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên tô X và Y lần lượt là

A AI và P B vàn Œ AI và CI D Na va Cl

Câu 4 Nguyên tử của nguyên tô ve ph e electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượn à có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron

hơn kém nhau là 2 X, Y lần vụ À

A khí hiểm và kim igh B kim loai va kim loai

C phi kim va kim lo D kim loai va khi hiém

Cau 5 Nguyén ttr khôi ning bình của boron (B) bằng 10,81u Biết B gồm hai đông vị là "8B va '!B Biét

phân tử khối của H:BO¿ là 61,84u, phần trăm về khối lượng của đồng vị '*B trong axit boric H:BO: là

A 14, B 14,408% C 14,415% D 17,481%

Câu 6 Tô các hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử là 21 Ngun tơ đó là nguyên tô nào sau đây?

on (Z=6) B Nito (Z=7) C Oxi (Z=8) D Flo (Z=9)

Cau 7-Nguyén tử khối trung bình của ngun tơ R là 79,91 Biết R có hai đơng vị, trong đó đồng vị ”R chiệN: „5% Nguyên tử khối của đông vị cịn lại có giá trị là

A 80 B 81 C 82 D 84

ca 8 Trong tự nhiên Ag có hai dong vi, trong dé déng vi ‘Ag chiém 44%, biét nguyén tir khdi trung binh ủa Ag là 107,88 Nguyên tử khối của đồng vi thứ hai là

A 107 B 108 C 106 D 110

Câu 9 Cho cấu hình electron nguyên tử của những nguyên tổ sau: X: 1s”2sˆ2p”3s” rae 1s°2s°2p°3s"3p' | es 1sˆ2s°2p”3sˆ”3p” cae 1sˆ2s”2p” : Us 1s72s' Những nguyên tố kim loại là

A X, Y, Z BA, Y, T: C X, Y, Z, U D X, Y, U

Cau 10 Tong di điện 4 tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +46, 4 10" KS Câu hình electron của X là A 1s“2s”2p” 3s” 3p” 30°48" B 1s”2s” ?2p° 3s” 3p°4s 4s”3d”

Trang 9

C 1sˆ2s“2p°3sˆ3p”3d`4s' D 1s°2s°2p°3s"3p"4s'3d””

Câu 11 Một nguyên tử của ngun tơ X có tống số proton trên phân lớp p băng 10 Nhận xét không đúng là A X là nguyên tố phi kim B Số hiệu nguyên tử của X bằng 16

Œ X có 3 lớp electron D X có 4 electron ở lớp ngoài cùng

Câu 12 Số hạt mang điện có trong ion Mg” là

A 12 B 24 C22 D 26

Câu 13 Câu hình electron của ion X” là 1s”2s”2p” Vậy X là nguyên tô nào sau đây?

A F B Na CuNe: D K

Câu 14 Mot anion X* duge cau tao bdi 50 hat cac loại (p, e, n), trong đó tổng số hạt mang điện am {¢ Hen tông số hạt cầu tạo lên hạt nhân là 14 Hãy xác định cầu hình electron của lon X? XỒ:

A 1822sˆ22p"3s”3p” B 1s”2s”2p”3s”3p53d' C 1s”2s?2p3s”3pế D 2s”2 s”3p! i=

Cau 15 Nguyén tur canxi có kí hiệu là ŠCI Phát biểu nào sau đây sai? a A Nguyên tử Cl có 1§ nơtron B Tổng số hat co ban (p, n, e) cu là 35

C Cl 6 6 thứ 17 trong bảng tuân hoàn D Sô hiệu nguyên tử của Cl A31

Cau 16 Ở trạng thái cơ bản, câu hình electron lớp ngồi cùng của nguyên tử X là 3 ` số hiệu nguyên tử của

nguyên tố X là `

A 11 B 12 C 13 C2 D.14

Câu 17 Dãy gồm nguyên tử X, các ion Y?' và Z~ đều có câu hình ceonosBŠ2g'a sự là

A.Ne,Mg”,F B.Ne, Ca”, CT C Ar, Mg* D.Ar; Ca”, Cr

Câu 18 Số electron tối đa chứa trong lớp M là

A 18 B 2 C.8 D,32

Câu 19 Nhận xét đúng là

A Số khối của nguyên tử bằng tong khối lượng các hạẾ cơ'bản có trong nguyên tử B Khối lượng của nguyên tử hâu như chỉ tập trun ạt nhân

C Số khối của nguyên tử bằng tông khối lang tớ proton và hạt nơtron

D Do số hạt proton và số hạt nơ tron băng 1 n ở trạng thái cơ bản nguyên tử trung hịa điện

Câu 20 Cấu „nình electron cua nguyên tử crom )là

A 1s”2s” 2p35 3p” 3d ‘As’ x B 1s” K» 2p 35 3p 4s: 3d" C 1sˆ2s” 2p°3s” "4p” 3d°4s' D 1sˆ2s” 2p” 3s” 3p°4s' 30°

Câu 21 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tửcúa ngun tơ X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) Số proton có trong nguyên tử X là

A 6 B.5 67 D 8

Câu 22 Nguyên tố Z có 2 đồn „ Y với khối lượng nguyên tử trung bình băng 79,9 Hạt nhân đồng vị X

có 35 hạt proton và 44 hạt non) ạt nhân đơng vị Y có số hạt nơtron nhiêu hơn X 2 hạt Tỷ lệ sô nguyên tử

Y so với X là k

A 10° Re “a Gsm 1 BS 9

Câu 23 Ở 0 trang ingi’co ban, 5 san s có chứa e của nguyên tử có sơ hiệu 20 là

Xu C3 D 1

Cau or tử M có câu — electron ở lớp ngoài cùng là 3s” 3p Nguyên tử M là

B igAr c 17C] D 19K

Cau X20n X* cé cau hinh electron ở trạng thái cơ bản là 1s”2s”2p° Số hạt mang điện trong ion X' là

Trang 10

BANG TUAN HOAN CAC NGUYEN TO HOA HỌC

A KIEN THUC CAN NHO

I CAU TAO BANG TUAN HOAN

1 Nguyén tắc sắp xếp

Bảng tuần hoàn các ngun tơ hóa học được sắp xếp dựa trên ba nguyên tắc sau:

- Các nguyên tố được xêp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

- Các nguyên tổ mà nguyên tử có cùng sơ lớp electron được xếp thành một hàng - Các nguyên tô mà nguyên tử có cùng số electron hóa trị được xếp thành một cột 2 Cấu tạo bảng tuần hoàn

a) Ô nguyên tố

- Số thứ tự ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của ngun tơ đó Ơ nguyên tô cho biết các thông tin như Sổ hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, nguyên tử khối trung bình, độ âm điện,

Ví dụ: Ô nguyên tô của hiđro và của cele

Cau hinh electron

b) Chu ki

- Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số ló -ieetron, được xếp theo chiều tăng dần của điện tích

hạt nhân nguyên tử ae - STT cua chu ki bang sỐ lop electron

- Mỗi chu kì được bắt đầu băng một kim loại kiềm và kết thúc ae khí hiếm (trừ chu kì 1) Giới thiệu các chu kì

Chu ki 1:

Gém 2 nguyên tô là hiđro (H) va heli (He)

Chu ki 2:

Gém § nguyên tố, bắt đầu là kim loại kiềm liti (Li);cóŸZ = 3 và kết thúc là khí hiếm neon (Ne) có Z = 10 Nguyên tử của các

nguyên tố thuộc chu kì 2 có 2 lớp electron, lớp K gồm Z8léctron và lớp L (tir 1 dén 8 electron)

Chu ki 3:

Gồm § nguyên tố, bắt đầu là kim loại kié Qi (Na) c6 Z= 11 va kết thúc là khí hiểm argon (Ar) có Z = 18 Nguyên tử của

các nguyên tổ thuộc chu kì 2 có 2 lớp clectroff; K gôm 2 electron và lớp L (tir 1 dén 8 electron) Nguyên tử của các nguyên tố

thuộc chu kì 3 có 3 lớp electron, lớp K gôm 2 tron lớp L gồm 8 electron va lớp M chứa từ 1 đến § electron

Cấu hình electron tơng quát: [ °"(a=l1—>2;b=0—6)

Chu kì 4

Gém có 18 nguyén tố, bắt a kim loại kiềm K ( Z = 19) và kết thúc là khí hiếm Kr (Z = 36) Sự phân bố electron ở chu kì

4 có đặc điểm là chưa phân bố vào phan lớp 3d mà phân bố vào phân lớp 4s trước, sau đó mới điền vào phân lớp 3d từ 1 đến 10 electron cho các nguyên tử <> nguyên tố kim loại chuyên tiếp (từ nguyên tô Sc (Z = 21) đến Zn (Z = 30))

Chu ki 5:

Gồm có 18 nguyêấ tố, bắt đầu là kim loại kiềm Rb ( Z = 37) và kết thúc là khí hiếm Xe (Z = 54) Sự phân bồ electron ở chu

kì Š tương tự như c Nà Chu kì 6:

Gồm Ế lồ nguyên tố, bắt đầu là kim loại kiềm Cs (Z=55) và kết thúc là khí hiếm Rn (Z = 86) Su phan bé electron & chu ki 6 dién ra tap hon cac chu ki trén

Ch :

đầu là nguyên tô Fr (Z = 87) và kết thúc là nguyên tô Uuo (Z = 118) Đây là chu kì vừa mới được hoàn thành cách đây

ch

Vv c) Nhóm nguyên tố

- Nhóm ngun tơ là tập hợp các nguyên tô mà nguyên tử của chúng có câu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất

hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột

- Nhóm nguyên tô được chia làm hai loại: Nhóm A và nhóm B

- Nguyên tử của các nguyên: tô trong cùng một nhóm A có số electron hóa trị bằng nhau và bằng STT cua nhóm

- Có 8 nhóm A được danh so ti IA đến VIHA, mỗi nhóm là I cột Nhóm A gơm các ngun tô s và nguyên tỐ p

- Có 8 nhóm B được đánh số từ IB đến VIIB, mỗi nhóm là 1 cột, riêng nhóm VIIIB có 3 cột Nhóm B gồm các nguyên tô d

và nguyên tố f

® - LƯU Ý: Các nguyên tô s, p, d, f là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s, p, d, f tương ứng

Trang 11

-1-BBNNNENNHENGLGGINEEOEEgOIEOEEEEOIBRSIOBIBRBRBBBBnBnBnnnns -.——aaaaaaaaGOEEGNGEOLIOOOIOOEL

se - Cách xác định STT nhóm A và SŠTT nhóm B

- STT nhóm A = sơ electron hóa trị (số electron lớp ngồi cùng)

Ví dụ: ¡;Al: 1s”2s” ?2p3s? 3p' => nguyên tổ p, có 3 electron lớp ngoài cùng —> nhóm IIA

- STT của ngun tơ nhóm B (có cấu hình electron dạng (n — 1)d”ns”)

+ Nếu x + y< § — STT nhóm B là x + y

+ Nếu § < x+ y < 10 —STT là VIIB (qui ước này giúp giải thích tại sao nhóm VIIIB gồm có 3 cột)

+ Nếu x + y > 10 thì STT nhóm B là (x + y) — 10

2¬_2 2 A a 4

Vi du: »,Cr: 1s*2s*2p°3s73p°3d°4s' => nguyén té d và có 5 tr X + y =6—>nhom VIB

X=); y=

2n 25.64.2969 3104.2 ^ A > 4 n =4 Z

aoZn: 1sˆ2s“2p”3sˆ3p”3d`”4s“ — nguyên tô d và có 1Ø 5 => xX + y =l2>l0— nhóm IB

x=lU;y=

1 SU BIEN DOI CAU HINH ELECTRON NGUYEN TU CUA CAC NGUYEN TO HOA HOC

1 Cau hinh electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A

- Các nguyên tử của nguyên tô trong cùng một nhóm A có s6 electron lớp ngồi cùng (electron hóa tri) bang nhau

Cau hinh electron lớp ngoài cùng của các ngun tơ nhóm A biến đổi tuần hoàn sau mỗi chu kì h chất các ngun tơ

nhóm À cũng có sự biên đơi tuần hồn

2 Cấu hình electron ngun tử các nguyên tố nhóm B mới I

- Gom các nguyên tô d và ngun tơ f (cịn gọi là các kim loại chuyên tiép) Tir chu ki i, sau khi bao hoa phan lop ngoai cing ns” thi cdc electron tiếp theo được điền vào phân lớp (n — 1)d nên cấu hình thường cổ (n— 1)d`ns” (trừ một số ngoại lệ như ;;Cr; Cu; ;;Ag; .)

III SU BIEN DOI CAC ĐẠI LƯỢNG VẬT LÝ

1 Bán kính nguyên tử

- Trong một chu kì đi từ trái sang phải, vì số lớp electron bằng nhau song skis điện tích hạt nhân tăng nên lực hút giữa hat

nhân và electron lớp ngoài cùng tăng —> bán kính nguyên tử giảm

- Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới, mặc dù giá trị điện tích hạ tăng song do sô lớp electron tăng (chiêm ưu thê

hơn) nên bán kính nguyên tử tăng

e - Nhận xét: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiêu tăng của điện tích hạt nhân

s - Qui luật so sánh bán kính nguyên tử hoặc ion CS ® Số lớp electron lớn hơn thì bán kính ngun tử lon ho

® Nếu cùng số lớp electron hoặc cùng có chung cấu hgh ìbeưon thì điện tích hạt nhân Z càng lớn —> bán kính nguyên tử

càng nhỏ và ngược lại

Ví dụ: Sắp xếp các nguyên tử sau theo chiều tăng dần h nguyên tử: ;L1; gO; gF; ¡¡Na Giải

Cầu hình electron: 3Li: 1s22s! (2 lớp elec gO: Is°2s"2p" (214 i oF: Is? 2s’2 p` @ lớp tron)

nNa: Is” TA 3 lớp electron)

2 Năng lượng ion hóa

- Năng lượng ion hóa thú t (I,) của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần cung cấp đề tách electron thứ nhất ra khỏi

nguyên tử ở trạng thái cơ bản (oh bang kJ/mol)

- Trong mot chu ki it trái sang phải, vì lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng —> năng lượng Ion hóa nói

chung tăng

- Trong + A, đi từ trên xuống dưới, do số lớp electron tăng lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng giảm Theo qui luật so sánh bán kính =O _ le) <F(O) < F(Lù < F @Na)

=> nang luong i ói chung giảm

e Nha ăng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện

tích hạt nhân

3 Độ ién

ố âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của ngun tử đó khi hình thành liên kết hóa học

q Trong một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung

t n

x - Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói

thung giảm dân

se Nhận xét: Độ âm điện của nguyên tử các nguyên tơ nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

IV SU BIEN DOI TINH CHAT HÓA HỌC

1 Tinh kim loai, tinh phi kim

Trang 12

- Tính phi kim là tính chất của một nguyên tô mà nguyên tử của nó dễ thu electron dé trở thành ion âm (anion): X + ne — x" (n = 3, 2, 1) Nguyén tir cang dé thu electron thi tinh phi kim cang manh

a) Sự biến đổi tính chất trong một chu kì

- Trong một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dẫn, tính phi kim tang dan

b) Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A

- Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại tăng dân, đồng thời tính phi

kim giảm dân

se - Nhận xét: Tính kim loại, tính phi kim của nguyên tử các nguyên tô nhóm A biên đơi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích

hạt nhân

2 Hóa trị các nguyên tố nhóm A

Sự biến đơi hóa trị của các nguyên tố nhóm A trong oxit cao nhất và trong hợp chất khí với hiđro được biêu diễn quia bang 1⁄4

sau: `

STT nhóm A IA IIA IIA IVA VA VIA *VIA

A te ° ° A Na,O MgO ALO, SiO, P;O; SO ClO,

Hop chat voi oxi (oxit cao nhat) KO Cad Ga,0, GeO, AsO SƠ S Br,O,

Hóa trị cao nhật với oxi 1 2 3 4 5 ag 7

price ities SiH, PH, Us HCl

Hop chat khi voi hidro GeH, ASH Se HBr

Hóa trị voi hidro 4 343}” 2 l

Ww NHAN XET

e Trong mot chu ki, di tir trai sang phải hóa trị cao nhất của các nguyên tô trong hợp cig tang dan tir 1 dén 7, con héa trị trong hợp chất khí với hiđro của các nguyên tô phi kim giảm dân từ 4 đến 1 `

e - Tổng hóa trị của một nguyên tô trong hợp chất oxit cao nhất và trong hop chat đi hiđro bằng § (trừ một số trường hợp

ngoại lệ) `

e - Hóa trị cao nhất của một nguyên tô với oxi, hóa trị với hiđro của các nguyên Ì6 phi kim biến đơi tuần hồn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

Ví dụ: Oxit cao nhất của một nguyên tô ứng với công thức R;Os Trong hợp chiếm 82,35% Tìm ngun tơ R

Giải ©

Vv © II

Oxit cao nhất của R ứng với công thức Rz(O, —>công thức h khí với hiđro là R H;

của R với hiđro thì thành phần khối lượng của R

Theo dé: %R (RH,) = 82,35% => 4H (RH;) 100 = 17,65 > R=14(N) R+3

= 11.6565

3 Tính axit - bazơ của oxit và hidđroxit tương ứn :

Cùng quan sát sự biên đơi tính axit — bazơ của oX#f và hiđroxit của các nguyên tô thuộc chu kì 2 và chu kì 3 qua bảng sau:

Li,O BeO B;O¿ ` CO; NO;

Oxit bazo Oxit lưỡng tính Oxitaxit’ ~ Oxit axit Oxit axit LiOH Be(OH)› H;:BO‡ H;CO; HNO;

Bazơ kiềm = : it yeu Axit yéu Axit manh

Na,O MgO = ALO, SiO, P;O; SO, Cl,O,

Oxit bazo Oxitbazơ „ |'Oxit lưỡng tính Oxit axit Oxit axit Oxit axit Oxit axit

NaOH Mg(OH) Al(OH); H;S¡Oa H;PO; H;:SO;, HClO;

Bazo kiém ar HH Axit yếu Axit trung bình Axit mạnh Axit rất mạnh

NHẬN XÉT Ý —

e Trong (ha kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm

dan, 6g \e tinh axit tang dan

e® - Trong Một nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ung

dân, đông thời tính axit giảm dan

nh axit - bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng

CS cua dién tich hat nhan

INH LUAT TUAN HOAN

Tinh chất của các nguyên tô và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hop chat tạo nên từ các ngun tơ đó biến Mơi tuần hồn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

B BÀI TẬP CỦNG CÓ

Dạng 1 Xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Trang 13

NĂM HỌC 2017-2018

Câu 2 X và Y là hai nguyên tô thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau trong bảng tuân hồn có tơng số khối băng 51 Biết rằng trong hạt nhân

của Y có số nơtron nhiều hơn sô nơtron trong hạt nhân của X là 2, hãy xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn, biết trong hạt

nhân của X có số proton bằng s6 notron

Câu 3 X và Y là hai nguyên tô thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn Biết tông số proton trong

hạt nhân của X và Y là 24, xác định X, Y và vị trí của chúng trong bảng tuân hoàn

Câu 4 Phân lớp electron cuối cùng của hai nguyên tử A, B lần lượt là 3p, 4s Tổng số electron của hai phân lớp này là 5, hiệu số

electron của hai phân lớp này là 3

a) Xác định điện tích hạt nhân của hai nguyên tử A va B

b) Số nơtron của nguyên tử B lớn hơn số nơtron trong nguyên tử A là 4 hạt và tông số khối của A và B là 71 Xác định số khôi của A và B

c) Xác định vị trí cua A, B trong bang tuần hoàn

Câu 5 Cho hai nguyên tô X và Y ở hai ô liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn và có tơng số proton bằng 2n viết cau hình electron nguyên tử và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn

Câu 6 Cho hai nguyên t6 A, B đứng kề tiếp nhau trong bảng tuần hồn và có tông sô đơn vị điện tích hạt nhân là 37 a) Có thê khăng định A, B thuộc cùng một chu kì khơng? Xác định Z4 Za < b) Xác định vị tri cua A, B trong bang tuần hoàn Cho biết A, B là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Câu 7 Nguyên tô X có tơng s6 hat bang 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt Xác “ý A và viết kí hiệu và

xác định vị trí của nguyên tô X trong bảng tuần hoàn 6 ' ;

Câu 8 A và B là hai nguyên tô thuộc hai phân nhóm chính liên tiệp nhau và ở hai chu kỳ liên tiếp 1 bang tn hồn Tơng sơ

proton của chúng là 25 Xác định sô hiệu nguyên tử, viết cầu hình electron của A, B và xác định vị trí c úng trong bảng tuân hoàn

Câu 9 A, X, Y là 3 nguyên tô phi kim Téng s6 hat proton, nơtron, electron trong phân từ AXá là*52 Sô hạt mang điện của AY; nhiều hơn số hạt mang điện của AX; là 28 hạt Phân tử X;Y có tơng số hạt proton, electron và | naire là 2§ trong đó sơ hạt mang điện bằng 2,5 lần số hạt không mang điện

a) Xác định điện tích hạt nhân và số khối của A, X, Y b) Xác định vị trí cua A, X, Y trong bang tuần hoàn

Câu 10 Tông số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử kim loại A, B là †42› ètrong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt

không mang điện là 42 Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của nguy lên 12 Xác định hai kim loại A, B và vị trí của

chúng trong bảng tuần hoàn ar"

Dạng 2 So sánh bán kính nguyên tử, bán kính ion, so sánh tính kim loại,

hidroxit tương ứng

Câu 1 Cho các nguyên tố L(Z=8), M(Z=9),Q (Z= 15), R(Z= 1

Câu 2 Cho các nguyên to: 3Li, gO, oF, 1:Na Hay sắp xếp chúng t iêu giảm dân bán kính nguyên tử

Câu 3 Sắp xếp các nguyên to X (Z=11),M(Z=12),R(Z=1 Z = 19) theo chiéu tang dan tinh kim loai

Cau 4 Cho X, Y, Z, R, T 1a nam nguyén tô liên tiếp nhau tr g tn hồn các ngun tơ hố học có tơng số đơn vị điện tích hạt

nhân là 90 (X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất) oe cac nguyén tô đã cho theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử Câu 5 Sắp xêp nguyên tố sau: 1X.sY; ¡¿Z; ¡sT theo chié dan tinh phi kim

Dạng 3 Bài tập xác định công thức oxit cao nhất g thức hợp chất khí với hiđro

Câu 1 Công thức phân tử của hợp chất khí tạo cs tô R và hiđro là RH; Trong oxit mà R có hố trị cao nhất thì oxi chiếm

74,07% về khối lượng Xác định R -

Câu 2 Nguyên tử của ngun tơ X có cấu hình.électron lớp ngồi cùng là ns“ *np* Trong hợp chất khí của ngun tơ X với hiđro, X

chiếm 94,12% khối lượng Tính phan tr ơi lượng của nguyên tô X trong oxit cao nhất

Câu 3 Oxit cao nhất của một ee voi céng thirc R,Os Trong hop chat cua R véi hidro thì thành phần khối lượng của R là

phi kim, độ âm điện, tính axit, bazơ của oxit và

sắp xếp chúng theo chiều tăng dan tinh phi kim

82,35% Tìm ngun tơ R

Câu 4 Oxit cao nhất của một nguyên tử ứng với công thức ROa Trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% hiđro về khối lượng Tìm

ngun tơ R c

Câu 5 Hop chat khi voi hidro.etia một nguyên tử ứng với công thức RH¿ Oxit cao nhât của nó chứa 53,33% oxi vê khôi lượng Xác

định R +

Câu 6 Nguyên tố R thse nhóm VA Tỉ lệ về khối lượng giữa hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của R là 17 : 71 Xác định R

Câu 7 Phần a lượng của X trong hợp chất oxit cao nhất và trong hợp chất khí với hiđro của nó lần lượt là a và b Biết tỉ lệ

b_ II

—m=— „ xác fink

Câu : ¡ cao nhất của nguyên tô R trong hợp chất với oxi gấp 3 lần hóa trị của nó trong hợp chất khí với hiđro Biết phần trăm

của hợp chất khí với hiđro nhiều hơn trong oxit cao nhật là 54,12%, Xác định nguyên tơ R

gun tơ R có cấu hình electron lớp ngồi cùng là ns” *np’ Biét rằng phần trăm của R trong hợp chất khí với hiđro nhiều hơn

g OXIt cao nhất là 47,5 145%, Xác định ngun tơ R

ì u 10 Nguyên tử nguyên tô X tạo được hợp chất khí với hiđro là XH¿ Trong oxit cao nhất thì tỉ lệ phần trăm theo khối lượng giữa

XvàOlà = Xác định X

Dạng 4 Bài tập xác định tên nguyên tố, thành phần hỗn hợp

Câu 1 Hịa tan hồn toàn 1,92 gam một kim loại kiềm thô R bằng 200 ml dung dịch HCI 2M Đề trung hòa lượng axit dư cần 120 ml

dung dịch NaOH 2M Xác định tên kim loại R

Câu 2 Hòa tan 5,46 gam kim loại kiềm X vào nước thu được một dung dịch có khối lượng lớn hơn khối lượng nước ban đầu là 5,32

gam Xác định X

Trang 14

NĂM HỌC 2017-2018

Câu 3 Hòa tan hết 19,5 gam một kim loại kiềm trong 261 ml H;O (D = Ig/ml) thu được dung dịch kiềm nông độ 10% Xác định kim

loại kiềm đã cho

Cau 4 8 gam oxit kim loại M nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCI 20% tạo thành 19 gam muối clorua

a) Xác định tên kim loại M

b) Tính khối lượng dung dịch HCI tôi thiêu cần dùng

Câu 5 Hòa tan hết 8,3 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại thuộc nhóm IA và ở hai chu kì liên tiếp nhau vào nước thu được dung dịch Y

và có khí thốt ra Lượng khí thốt ra này có thê tác dụng vừa đủ với 20 gam CuO nung nóng a) Xác định tên hai kim loại và phần trăm theo khối lượng của chúng trong X

b) Tính thê tích dung dịch H;5O, 1,0M cần dùng để trung hòa vừa đủ dung dịch Y và khối lượng muối sunfat thu được

Câu 6 Hịa tan hồn tồn 6,78 gam hỗn hợp X chứa muôi cacbonat của hai kim loại liên tiếp nhau trong nhóm IIA bằng lượng vita Guy

dung dịch HCI 7,3% thì thu được dung dịch Y và có 1,68 lít khí (đktc) thốt ra

a) Tính khối lượng muối clorua thu được khi làm khan Y

b) Xác định công thức hai muối trong X và phần trăm khối lượng của chúng

c) Tính khối lượng dung dịch axit HCI đã dùng

Câu 7 Cho 6 gam kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCI 18,25% (vừa đủ) thu được dựng dịch chứa chất tan có nông độ là 22,5 I %

a) Xác định tên kim loại M

b) Tính khối lượng dung dịch HCI đã dùng

Câu 8 Hòa tan hết a gam oxit kim loại M (thuộc nhóm HA) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H; \5% thu được dung dịch

muối trung hịa có nông độ 20% Xác định công thức oxit kim loại M x)

Câu 9 Hòa tan hoàn toàn 3,68 gam một kim loại kiềm A vào 200 gam nước thì thu được dung didh: % và một lượng khi H) Nếu cho lượng khí này qua CuO dư ở nhiệt độ cao thì sinh ra 5,12 gam Cu

a) Xác định tên kim loại A

b) Tính nơng độ phần trăm của dung dịch X

Câu 10 M là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hồn hợp gồm kim loại M và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCI, sinh ra 0,672 lít khí H; (ở đktc) Mặt khác, khi cho 1,9 ga c dụng với lượng dư dung dịch H;SO; loãng

thi thé tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1, 12 lít (đktc) Xác định kim loại M

Câu 11 Hịa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm kim loại Mg và Zn bằng lượng v ung dịch H»SO, 20% thu dugc dung dich Y Biét

nông độ phân trăm của ZnSO, trong dung dich Y là 12,1877% Xác định phẩn trăm khối lượng mỗi kim loại trong X

Câu 12 Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua của hai kim loại Xổ) (đều thuộc nhóm IIA) vào nước được dung dịch A Cho

dung dich A tac dung voi dung dich AgNO; via du thi thu được 17,2 gahkêt tủa và dung dich B a) Tính khối lượng muỗi nitrat trong B

b) Biết tỉ lệ số mol hai muối clorua ban đầu la 1:3, dad X,Y

Câu 13 Hòa tan hoan toan 13,45 gam hon hop hai mudi ca nae ml dung dịch HCI 1M: sau phản ứng đề trung hòa lượng

a) Xác định công thức hai muối đã cho

b) Tính phân trăm khối lượng mỗi muôi TC hon hop ban dau

Câu 14 Hòa tan vừa đủ 1,90 gam hỗn hợp X g uối cacbonat và muôi hiđrocacbonat của cùng một kim loại kiềm M bằng dung dịch H;SO, lỗng thì thấy có 448 ml khí (đktc ` Xác định M và phân trăm khối lượng mỗi mudi trong X

Câu 15 Cho 7.2 gam hỗn hợp X gồm hai mùôi“cacbonat của hai kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần

hoàn tác dụng hết với dung dịch HCI th ?e khí Y Hap thu toan b6 Y vao 450 ml dung dich Ba(OH), 0,2M thi thu được 15,76 gam

kết tủa Xác định công thức hai 804 và tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X

tvà cacbonat trung tính của cùng một kim loại kiềm M bằng 300 can ding vira du 1,5 lit dung dich Ca(OH), 0,05M

Câu 16 Cho x gam dung dịch H; ấng nông độ C% tác dụng hoàn toàn với hỗn hợp hai kim loại kali và sắt (lấy dư), sau phản

ứng thây khối lượng chung giảm đL0,04694x gam Tính C

Câu 17 Hợp chất M tạo thành lề cation X và anion YŸ~ Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 HH ch tố phi kim tạo nên Biết tông số

proton trong X* là I1 và rong Y” là 47 Hai nguyên tố trong Y”” thuộc 2 chu kì liên tiếp có số thứ tự cách nhau 7 đơn vị Hãy

xác định cơng thức hó của M

Câu 18 Hợp XS, hành từ cation X” và anion YỶ~ Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố phi kim tạo nên Biết tông sé proton trong 11 va tông SỐ electron trong Y”* l 50 Hãy xác định công thức của Z biết răng hai nguyên tô trong Z thuộc cùng

một nhóm ở hai chu kì kê tiếp nhau

C.B TẬP TRÁC NGHIỆM

Câ ống số electron trên phân lớp p của nguyên tử nguyên tô X là 11 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A Chu kì 3, nhóm VA B Chu kì 3, nhóm VHA _—€, Chu kì 3, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm VHA 2 Cho các nguyén to: X (Z = 11), M(Z= 12), R (Z= 19) Chiêu tăng dân tính kim loại đúng là

A X, M, R B R, X, M C R, M, X D M, X, R

Câu 3 Bảng tuần hoàn được sắp xếp không dựa trên nguyên tắc nào sau đây?

A Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dân của điện tích hạt nhân nguyên tử B Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng sô lớp electron được xếp thành một hàng

€C Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron hóa trị được xếp thành một cột

D Các nguyên tố được Xếp theo chiều tăng dân của sô khối A

Câu 4 Nguyên tử nguyên tơ X có cấu hình electron ở phân mức năng lượng cao nhất là np VỊ trí của X trong bang tuân hoàn là A Chu kì 2, nhóm VA B Chu kì 3, nhóm VA C Chu kì 2, nhém VITA D Chu kì 3, nhóm VHA

Trang 15

NĂM HỌC 2017-2018

Câu 5 Dãy sắp xếp theo chiều giảm dân tính bazơ đúng là

A NaOH; Mg(OH);; Al(OH): B Mg(OH);; Al(OH);: NaOH

C NaOH; AlI(OH):; Mg(OH); D Al(OH);; Mg(OH);; NaOH

Câu 6 Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tô R và hiđro là RH; Trong oxit mà R có hố trị cao nhất thì oxi chiếm

74,074% về khối lượng Phân trăm khối lượng của R trong hợp chất RH; là

A 17,65% B 91,176% C 8,824% D 82,35%

Câu 7 Nguyên tử của nguyên tố X có cầu hình electron lớp ngoài cùng là ns np’ Trong hợp chất khí của X với hiđro, X chiếm 94,12% khôi lượng Phần trăm khối lượng của nguyên tổ X trong oxit cao nhất là

4

A 40,00% B 60,00% Co 33; 33% D 46,67%

Câu 8 Nguyên tử của nguyên tô X có câu hình electron lớp ngoài cùng là ns” npẺ Trong hợp chất khí của X với hiđro, tỉ lệ phần

khối lượng của X gấp 3 lần so với hiđro Phần trăm khối lượng của nguyên tổ X trong oxit cao nhất là

A 46,67% B 75,00% C 53,33% _ D.27,27% ¬

Câu 9 Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIHA (phân nhóm chính nhóm VI), theo chiêu tăng cua dié ạt nhân

nguyên tử thì

A tinh kim loại tăng dần, độ âm điện tang dan B tính kim loại tăng dân, bán kính n tử giảm dân C độ âm điện giảm dân, tinh phi kim tang dan D tính phi kim giảm dân, bán kính nguy: ng dân

Câu 10 Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IA Cấu hình electron đúng của ion X* 1a

A 1s”2s”2p°3s B 1s°2s”2p”3s”3p” C 1s”2s”2p”3s”3p' 2s2p

Câu 11 Cho nguyên tử sắt có kí hiệu ngun tử là Fe Nhận xét nào sau đây là không đúng? A Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử sắt là 52

B Vi tri cua sat trong bảng tuân hồn là chu kì 4, nhóm VIHB C Nguyên tử sắt có 6 electron độc thân

D Hạt nhân của sắt có số hạt khơng mang điện nhiều hơn hạt mang điện là 4 hạ

Câu 12 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tô X có tơng số electron trong các pha lưXa § Ngun tô X là

A Al B Si GP «4 ~ D.S

Câu 13 Nhận định nào sau đây là sai? -

A Nguyên tử của các nguyên tô Na, Cr, Cu đêu có l electron ở lớp ng

B Bán kính nguyên tử Na lớn hơn bán kính ion Na” con ban kinh ion Fe”” lớn hơn bán kính ion Fe”

C Các nguyên tô, mà nguyên tử của nó có SỐ electron p lan | g2, §, và 14 đều thuộc cùng một nhiều A

D Năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tổ nhóm an tir Li dén Cs Câu 14 Cho biết hat nhan ion Cr** cé chtra 24 proton Vay ody Rap ểlectron của ion Cr”” là

A [Ar]3d°4s' B [Ar]3dỶ C [Ar]4s”3d' D [Ar]3d'4sẺ

Câu 15 Tổng điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố xi, 1652.107'*C Vi tri cua X trong bảng tuần hoàn là

A Chu kì 4 nhóm HA B Chu kì 4 nhóm ViB C Chu ki 4, nhém VIIIB D Chu kì 3, nhóm VIHB

Câu 16 Cho các phát biểu sau

(1) Tắt cả các nguyên tử đều được cầu tệ ba loại hạt là electron, proton, notron (2) Bán kính nguyên tử va gia tri nan g ion hóa thứ nhất là tỉ lệ thuận với nhau

(3) Giá trị độ âm điện và tính phi kim Biên đôi với qui luật giống nhau (4) Nguyên tô có độ âm điện ló at trong bang tuan hoan 1a nguyén t6 flo

(5) O trang thai co ban thi n tử có sơ proton trong | hạt nhân băng với sô electron ở vỏ

(6) Khi nguyên tử có a: ârổiền càng lớn thì nó càng dễ thu thêm electron dé tao thanh cation Số phát biêu đúng là `

A.2 C 4 D5

Câu 17 A và B là 2 itil cùng mất phân nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn Tổng số proton trong hai

hạt nhân nguyên tử AÁ v bing 32 Téng s6 electron trén phan lớp s của hai nguyên tử A, B là

A 7 \ B 10 12 D 14

Câu 18 Nguyên tú Xe electron cuối cùng điền vào lớp M, ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân Điều nhận định nào sau đây là đúng?

X ở chu kì 4, nhóm VIIB B X ở chu kì 3, nhóm IIA

.&% ở chu kì 3, nhóm VA D X ở chu kì 4, nhóm IIIB

o 0,5 gam mot kim loại hóa trị IT phan ứng hết với dung dich HCI du, thu được 0,28 lít H: (đktc) Kim loại đó là

A Ba B Mg C Ca D Sr

Mại Nguyên tử nguyên tơ X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là nsˆnpŸ Trong hợp chất khí với hiđro, X chiếm 87.5% về khối

ø Nguyên tổ X là

Trang 16

www.twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon

www.googlaicont+ Bey HerONayHO ww AOC 10 - NAM HOC 2017-2018 www.daykemquynhon.blogspot.com

BH SSBSSBSSBSSBSSBSSBSSBSHBSSBSBmBmm.mmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmaeeam SA

LIÊN KÉT HÓA HỌC

A KIEN THUC CAN NHO

I PHAN LOAI LIEN KET HOA HOC

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phan tu hay tinh thể bền vững hơn Nói cách khác là các nguyên tử chuyển thành phân tử hoặc tinh thé dé dat dén cau hinh electron bén vững của khí hiểm (qui tặc bát tử)

Cần lưu ý là có một sơ trường hợp qui tắc bát tử (octet) không thỏa mãn nhưng phân tử đó van ton tai G

Ví dụ: PCI: ; SE, ; NO ; BeH;; `“

1 Liên kết ion <>

a) Sy tao thanh ion, cation, anion

- lon là những phân tử mang điện tích (nguyên tử vốn trung hòa điện do số electron băng số proton, khi yên tử mắt bớt hoặc thu thêm electron nó trở thành phân tử mang điện tích gọi là ion) :

- Nguyên tử của nguyên tô kim loại nhường electron (thường là toàn bộ electron lớp ngoài CN tạo ion dương (cation)

M—— M +ne(n=1, 2,3) C

Ví dụ: ;;Mg : 1sˆ2s”2p”3s” => Mg ——> Mg” +2e kh

- Nguyên tử của nguyên tơ phi kim có xu hướng thu thêm để tạo ion âm (anion) &)

X+ne — X" (n=1, 2, 3) ©

Ví dụ: ;O : 1sˆ2s”2p” > O+2e ——> O” `

b) lon đơn nguyên tử, ion đa nguyên tứ

- lon đơn nguyên tử chỉ do một nguyên tử tạo nên còn ion đa nguyên tử là nhóm nguyên tử mang điện tích

lon đơn nguyên tử + V ` lon đa nguyên tử

Mg~ : Cation magie NO; : AdfồrYnitrat

O* : Anion oxit SỐK Avion sunfit

Cl : Anion clorua ox? Anion sunfat

S* : Ani Rak Canes f vo , : Anion dihidrophotphat -

¬

5% ClO; : Anion peclorat

c) Sw tao thanh lién kết ion

- Là liên kết được hình thành bởi lực hú Bee: giữa các ion mang điện tích trái dấu

- Liên kết ion được hình thành giữa Sin tử kim loại dién hinh va nguyén ttr phi kim dién hình

- Đặc điểm của liên kết ¡ Ion là khô "86 tinh định hướng và khơng có tính bão hòa

- Do liên kết ion rất bền vững nerdy chat ion da phân là chat răn, khó bay hơi, khó nóng chảy, một sơ hợp chất ion tan được trong nước tạo dung dị điện Độ bền vững của liên kết ion phụ thuộc vào bán kính ion, điện tích ion, năng lượng mạng lưới tỉnh thé,

Ví dụ: Liên kết ion trong phân tù đà! được hình thành theo sơ đơ sau

Liên kết ion Na dễ % —+% Na + ct 1s?2s 2p%Gs!) 1s22s22p53sỐp) 1s22s2p5 1s22s°2p3s”3pế Nà a www.daykemquynhon.ucoz.com Produced by Nguyen Thanh Tu 1 a = A A O Hoahocngaynay.com

ao Liên kết cộng hóa trị

O - Là liên kêt được hình thành giữa hai nguyên tử băng một hoặc nhiều cặp electron chung Mỗi cặp electron

‹) chung tạo nên một liên kết cộng hóa trị

- Liên kêt cộng hóa trị trong đó cặp electron chung năm chính giữa hai nguyên tử gọi là liên kết cộng hóa trị khơng phân cực (thường là liên cộng hóa trị trong đơn chất)

- Liên kết cộng hóa trị trong đó cap electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn gọi là liên kết cộng hóa trị phân cực (thường là liên cộng hóa tri trong hop chất)

ata

Trang 17

www.googlàrrpứ Bộy 6èfõưĐuyllƯ fHỌC 10 - NĂM HỌC 2017-2018 www.daykemquynhon.blogspot.com

CS

Ví dụ: Xét sự hình thành liên kết cơng hóa tri trong cdc phan tir No; Clo; HCI; CO;

Phân tứ Công thức electron Công thức câu tạo

N; tN$ị +?Nt —> §NÌŸN‡ N=N

Cl, ‘Ch: + ‘Cli = Ce CI-CI

= w+ Ge—> Hose ee ee = ws 10

CO; O;+:C:+:O —> O::C::O O=C=O đi

3 Liên kết cho- nhận (liên kết phối trí) `2

www.daykemquynhon.ucoz.com Produced by Nguyen Thanh Tu rà hd

- Lién kết cho-nhận là trường hợp riêng của liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung chỉ do một ng tử đóng góp Liên kết cho-nhận được biểu diễn bang dau mii tén hướng từ nguyên tử cho sang nguyên tử nhận '

e Diéu kiện hình thành liên cho nhận X—>Y: A

- Nguyên tử cho (X) có obitan chứa cặp electron tu do C

- Nguyên tử nhận (Y) có obitan hóa trỊ cịn trơng kh

Ví dụ: Xét sự hình thành liên kêt cho-nhận trong phân tử CO; SO:›; HNO: i Công thức phân tử Công thức câu tạo £ ^,

—

- / S sŠẲ *

` S "ee : » ae a

về O O

Công thức eS Công thức cấu tạo

SO, :O` ` ~ ~ HNO; oe (“` 4 Liên kết kim loại

- Kim loại ở thê ran va long xuất hiện ion duon kìh loại và các electron tự do Liên kêt kim loại là liên kêt được

hình thành giữa các nguyên tử và ion dương kim loại đệ tham gia của các electron tự do e© So sánh liên kết kim loại với liên kết cong (ha tri

Loại liên kết 5 “ Giống nhau Khác nhau

TS - Electron ding chung 14 những

Liên kêt cộng hóa trị ca kết a electron hoa tri, do mot hoac hai

ee nguyên tử đóng góp

1 ia cua Cac electron

Lién két kim loai C) - Tất cả các electron tự do đêu tham

> gia vào quá trình hình thành liên kết

e_ So sánh liên kết kim loại Với liên kết ion

Loại liên kết ` Giống nhau Khác nhau

- Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và

iam a - Liên kết được hình thành bới lực hút | ion âm

en keen tod tinh dién - Lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim

loại và electron tự do

5 Liên io oo

à loại liên kêt hình thành giữa các phân tử, nguôn gôc của liên kết này là sự tương tác lực hút tĩnh điện giữa các peas

& _ Tiến kết Van-đec-van càng mạnh khi sự phân cực giữa các phân tử càng lớn, khối lượng phân tử càng lớn và cách giữa các phân tử càng nhỏ

ove Phân tử SO; có nhiệt độ sơi cao hon phân tử O; vì M,, (64) >M,, 32) 6 Liên kết hiđro

- Nguyên tử hiđro linh động là nguyên tử hiđro liên kết trực tiếp với nguyên tử có độ âm điện lớn (F, O, N, CI)

tạo thành liên kết luôn phân cực Độ linh động của nguyên tử hiđro phụ thuộc vào sự phân cực của liên kết

- Liên kết hiđro là loại liên kết có bản chất là lực hút tĩnh điện với năng lượng liên kết nhỏ Nó là liên kết được

hình thành giữa nguyên tử hiđro linh động với nguyên tử của nguyên tố khác có cặp electron chưa tham gia liên kết Liên

kết hiđro có hai loại là liên kết hiđro liên phân tử và liên kết hiđro nội phân tử

cÝ ca

Trang 18

www.googlaicont+ Bey HerONayHO ww AOC 10 - NAM HOC 2017-2018 www.daykemquynhon.blogspot.com

eee

SSSSBSHSBSHSBSSRBSSRSSSBSKSBSBSmBmm.mmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmamaam

- Liên kết hiđro có ảnh hưởng lớn đến tính chất vật lí và thậm chí là tính chất hóa học của chất Cụ thể: chất tạo

được liên kết hiđro với nước thì khả năng tan trong nước cao hơn; chất có liên kết hiđro liên phân tử càng bền vững thì có nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy càng cao; liên kết hiđro nội phân tử có ảnh hưởng tới khả năng phản ứng của chất

Ví dụ: Trong dung dịch ancol có một sơ loại liên kêt hiđro sau

=O—H-‹O—H-.O—H< «O-H-O-H-O-He ~O-H-O-H-O-H-

H H H R R R R H R Sà

a) b) c)

Hình 2_ Liên kết hiổro : a) giữa các phân tử nước ; b) giữa cac phan tử ancolÌ : €) giữa các phân tử ancol với các phân tử nước

Hình 9.3 - Liên kết hiđro ở axit cacboxylic: a) Dạng polime; ain

II MOT SO LOAI TINH THE THUONG GAP

Tinh thê được câu tạo từ những nguyên tử, phân tử hoặc ion Cá y được sắp xếp một cách đều đặn, tuần

hoàn theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành mạng — ¡nh thể thường có hình dạng khơng gian xác định

1 Tỉnh thê ion l

- Do các ion ngược dâu liên kêt với nhau băng liên kêt oe nén Vi du: Tinh thé NaCl, KCI, BaCl., Al,Os,, YS

` www.daykemquynhon.ucoz.com Produced by Nguyen Thanh Tu ea YY @ Nat ¢ Q cx ea

- Các tinh thé ion đều bê vững, khó bay hơi, khó nóng chảy, khi ở trạng thái nóng chảy hoặc tan trong nước có

khả năng dẫn điện `

2 Tinh thé nguyén tử"

- Do các wns ên “tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị tạo thành Các tinh thê nguyên tử đều bền vững, khó nóng chảy, TP hoi

Vi du: Kim Ro thach anh sa

4

* + Ro:

‹) Hinh 3.12 M6 hinh mang tinh thé kim cương Hinh anh tinh the SiO,

3 Tinh thé phan tir

- Do các phân tử liên kết với nhau bằng tương tác yêu giữa các phân tử tạo nên Các tinh thé phân tử đều kém bên, dễ bay hơi, dê nóng chảy

so

www.facebook.com/daykemquynhonofficial

Trang 19

WwWww.twitter.com/daykemquynhon

www.googlàrrpU Bịy 6èfõưĐuyHhl0 fHỌC 10 - NĂM HỌC 2017-2018

www.daykemquynhon.ucoz.com Produced by Nguyen Thanh Tu

Vi du: Nuoc da, iot,

Hinh 3.6 M6 hin nh thé

4 Tinh thé kim loai

- Do cdc nguyén tir kim loai lién két voi nhau bang lién két kim loai tao nén Ti

phan tử của nước đá

nhiệt,khó nóng chảy, khó bay hơi (trừ thủy ngân)

\ ion www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com @ Phanten

Hình 3.13 M6 hinh mang tinh thé _

¬.c loại dẫn điện, dẫn

\ |

Lipphunng in ki (46 dc kit 68) Lip phuomg i đội (0đ tì 11)

te, Ba K )

HI HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIEN KET HO ax , ;

a liên kêt cộng hóa trị và liên kêt ion Đê dự đoán một cách tương đôi độ âm điện của chúng với qui ước như sau

- Thực chất khơng có ranh giới rõ rệt

(hALhi.)

7 son Cấu trủc mạng tính thẻ Đơng

Cấu trúc tinh thể ở kim loại

liên kết giữa hai nguyên tử người ta dựa vào

; ^ Oe" — _.—~ Ate ã TR \ ` °| é : \ 7 pe | ‘a ; a | z } ; „“ cat ‘ Se ~~ Ost

Mô hình mang tinh thể đồng

Hiệu độ âm điện Ay `} Loại liên kết

0.4 —r 8 —< OV - Liên kết cộng hóa trị không phân cực - Liên kêt cộng hóa trị phân cực

21 3 - Lién két ion

rÀ hd

B BAI TAP TU.LUAN

Cau 1 Trinh bay su Câu 2 Viết công

Câu 3 Viết cô

rằng trong

HNO:; Câu 4 Ca

ei

CÀ: của chúng có liên kết cho-nhận): CO; SO,; SO;;

SOs; HPO,; HCIO.; H;P:O;; P;Os; Cl:O;; AlaCl,

xếp các chất sau theo chiều nhiệt độ sôi tăng dân: C;H:OH;

:COOH; CH:-O-CH: Giải thích ngăn gọn

Viet công thức câu tạo của các chat sau: Ca:(PO,);; Al;(SO;)::

O:; Ba(NO)s›; FeaO»:; ALC;; Cat: BaSO‹; Al:O:; Fe:Ox

au 6 Trong phân tử NH; độ dài liên kết N-H có giá trị bằng 0,102 nm (nanomet); góc liên kết H-N-H băng 1070 Hãy tính khoảng cách giữa hai

nguyên tử hiđro theo nm

H:N:H H

Công thức elcetron

nhthành liên kết ion trong các phân tử sau (đi từ các đơn chất tương ứng): MgCl;; Na;O ectron, công thức câu tạo của các chất sau: CH,; C,H,; HClO; NH;; CH;COOH; H>CO;

electron, cong thức cấu tạo của các chất sau (biết H-N-H

ủ

Công thức cầu tạo

Hình 2.2 Sơ đó cầu tạo phân tử arnoniae

Câu 7 Dựa vào bảng giá trị độ âm điện; hãy cho biết loại liên kết được hình thành giữa các nguyên tử trong các chất sau:

CO;; CH:COOH; S¡H.; CH:; SO;; NH:; P;O‹; Na;S: BaCl;; AIC]:

C H O Sĩ S P N Na Ba Cl Al 255 2,20 3,44 1,90 2,58 2,19 3,04 0,93 0,89 3,16 1,61 ome

Trang 20

|

Câu 8 Hãy xác định khoảng cách giữa 2 nguyên tử iot trong 2 đồng phân hình học của phân tử C›H:l; với giả thiết 2 đồng phân này có cấu tạo phăng (Cho độ dài liên kết C — I là 2, I0A và C =C là 1,33 Âu : góc liên kết C-C-I băng C-C-H = 120) I I I H `=—⁄ i ~ ⁄ N “ÔN G H H H I `“ Dạng cis Dạng trans 4s

Cau 9 Hay giai thich

a) Tai sao ở điều kiện thường H;S là chất khí cdn H,O 1a chat long a b) Vì sao nitơ có độ âm điện khá lớn (3,04) nhưng lại “trơ” vê mặt hóa học ở điêu kiện thường Cc

c) Ancol (rượu) etylic tuy là hợp chât hữu cơ không phân cực song lại tan gân như vô hạn trong nước:

d) Tai sao Jot, naphtalen dé thang hoa còn phân tử NaCl lại rất khó thăng hoa; tuy nhiên khi ạng thái nóng chảy thi NaC] lai dan được điện

Câu 10 Dự đoán trong số các chất sau C

a) Chất nào dễ hóa lỏng nhất: NH;, F›, CO;, CH¡ kh

b) Chất nào dễ tan trong nước nhất: H;; CH.; CO›;: NH: ‹S

Cc) Chất nào có nhiệt độ sơi cao nhất: CO,; SO;; HF

Câu 11 X là nguyên tơ thuộc chu kì 3, X tạo với hiđro một hợp chất khí có cơng tệ HÃY trong đó X có số oxi hóa thấp nhất

a) Xác định vị trí của X trong bảng tuân hoàn `

guyên tử của R

c) Dựa vào bảng tuần hoàn hãy cho biết X là nguyên tô nào Việt ø trình phản ứng khi lần lượt cho H;X tác dụng với nước C];, dung dịch FeC]:, dung dịch CuSO,

Câu 12 R là một nguyên tố phi kim Tông đại sô số oxi hóa dương ao ất với 2 lần số oxi hóa âm thấp nhất của R là

+2 Tổng số proton và nơtron của R nhỏ hơn 34 ©

b) Trong oxit cao nhất của R thì R chiếm 40% khối lượng Tìm cm

a) Xác định R

b) X là hợp chất khí của R với hiđro, Y là oxit của eGo 50% oxi về khối lượng Xác định công thức phân tử

của X và Y \

©) Viết cơng thức cầu tạo các phân tử RO›; hủ O,

C BAI TAP TRAC NGHIEM “x

Cau 1 Hop chat trong phân tử có liên kết ion Q

www.daykemquynhon.ucoz.com Produced by Nguyen Thanh Tu A NH,Cl B HCl C NH; D HO

Câu 2 Dãy gôm các chất trong phân tử cyte kết cộng hoá trị phân cực là

A HCI, O;, H;S B H; - HS Œ O;, HO, NH: D HF, Cl, H,0

Cau 3 Nguyên tử của nguyên sete hinh electron 1s'2s'2p°3s 3p°4s’, nguyén tu cua nguyén tô Y có câu hình

electron 1s”2s” 2p` Liên kêt hoá h a nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kêt

A cho nhận im loại Œ cộng hoá trỊ D ion

Câu 4 Phát biéu nao sau đây lš đúng?

A O thé ran, NaCht6n tai dudi dang tinh thé phan tt B Photpho trăng có câu trúc tỉnh thê nguyên tử

C Kim cương cớ câu trúc tinh thê phân tử D Nước đá thuộc loại tinh thê phân tử

Câu 5 Liên kết hoárợè giữa các nguyên tử trong phân tử H;O là liên kết

A ion v B cộng hoá trị phân cực Œ cộng hoá trị không phân cực D hidro

Câu 6 Số liê Ø (xich ma) có trong mỗi phan tu: etilen; axetilen; buta-1,3-dien lần lượt là

bồ; B 4: 3: 6 C 3; 5; 9 D.3;:3;9:

Cau 7 Daye6m cic kim loai c6 cau tao mang tinh thé lập phương tâm khôi là

- Na, K, Mg B Li, Na, K C Be, Mg, Ca D Li, Na, Ca ác chat mà phân tử không phân cực là

A NH:, Bro, C;H: B Cl, CO), C;H: Cc HBr, CO, CH¡ D HCl, C;H:, Br

au 9 Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dân từ trái sang phải là

^^ A HBr, HI, HCl B HI, HBr, HCl C HCI , HBr, HI D HI, HCl , HBr

B Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhất

C Tat cả các tinh the phân tử đêu khó nóng chảy và khó bay hơi

D Trong tính thê nguyên tử, các nguyên tử liên kêt với nhau băng liên kêt cộng hóa trị

Rs

Trang 21

CS Produced by Nguyen Thanh Tu Wwww.daykemquynhon.ucoz.com

Câu 11 Cho dãy các chất: N›:, H;, NH:, NaCl, HCI, HạO Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị

khơng cực là

A.2 B 4 C3 D 5

Câu 12 Phân trăm khói lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao

nhất tương ứng là a% va b%, voi a: b = 11 : 4 Phát biểu nào sau đây là đúng?

A Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất răn

B Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s OC

C Trong bang tuan hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 3

D Phân tử oxit cao nhất của R không có cực `

Câu 13 Nguyên tử nguyên tố X có tơng các loại hạt mang điện là 3§: nguyên tử ngun tơ Y có tong số hạt cơ bản : trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 16 Liên kết hình trong phân tử giữa X và Y thuộc oi

A ion B cộng hoá trị phân cực

C cộng hoá trị không phân cực D cho-nhận ©

Cau 14 Trong cac chat sau: LiCl; KCl; NaCl; CsCl liên kết trong phân tử có đặc tính ion mạnh nhất là Q°

A KCL B LiCl C NaCl D coe

Câu 15 Phân tử C›H; có góc liên kết là

A 120° B 180” C 109°28’

eeu

Trang 22

WwWwWw.goơplq.£etƯ+'Bịy &èr0w@y,NIĐNG CAO HĨA HỌC 10 www.daykemquynhon.blogspot.com

PHAN UNG OXI HOA-KHU

A KIEN THUC CAN NHO

I SO OXI HOA www.daykemquynhon.ucoz.com Produced by Nguyen Thanh Tu rÀ hd

- Số oxi hóa của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tơ đó trong phân tử nếu giả định rang

liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử đang xét là liên kết ion

QUI TÁC XÁC ĐỊNH SÓ OXI HÓA

e - Số oxi hóa của nguyên tô trong đơn chất bằng 0 Sà

0 0 0 0

Ví dạ: Cu ; O, ; Fe; CI ;

-} =

e Trong hau hết hợp chất số oxi hóa của hiđro bằng +l còn của oxi bằng -2 (trừ một số ngoại lệ: Na iene HH, ;

=) +2

H,O, ; OE, ; ) G

e Trong mot phan tu, tông số oxi hóa của các ngun tơ bằng 0 a :

Ví dụ: Xác định sơ oxi hóa của nguyên tô N trong: NH; ; NO; ; NO ; HNO:

Hướng dẫn ©

Gọi a là số oxi hóa cần tìm của N trong mỗi trường hợp kh

a +l a —2

NH, :a+13=0 >a=-3 NO, :a+(-2)2=0 Cy +4

a —2 +1 a —2

N,O :2a+(-2)=0 >a=+4l HNO, er a= +5

se S6 oxi hóa của nguyên tô trong ion đơn nguyên tử bằng điện tích ion ; tron a nguyên tử thì tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion

5

Ví dụ: Xác định số oxi hóa của nguyên tố S trong các ion: S””; SO;

Hướng dẫn &

Gọi a là số oxi hóa cần tìm của S trong mỗi trường hợp

©_ Số oxi hóa của Strong S” là -2 c©

° SỐ: :a+(-2).4= -2 Da=+6 se

LUUY v

e - Đối với một số chất như FeS,; CaOCh ; H2S209¢ t peoxidisunfuric) ; va dac biét là hợp chât hữu cơ ta cân phải dựa vào công thức cấu tạo đề xác a sô oxi hó se nguyén tir theo phuong phap ‘‘kéo-day electron” Vi du:

-2 -l

H—O : —O O——H 5

+ Ny’ v

e

MY \2 2f Ps `

cX O O O 5

BAI TAP VAN DUNG `

Câu 1 Xác định sơ oxi hóa ` nguyên tô trung tâm trong các hợp chât và ion sau

a) Số oxi hóa của N trong N;, NO, NO, NO;, N;O¿, HNO;, NaNO;, NH,NO;, NH,NO;, N,O,, NO;, NH;, NHj,

7

NO; : >

b) Số oye của S trong S, H;S, SO;, SO;, H;SO¿, H;SO¿, Na;SO,, H;SzO;, FeS, FeS:, SOF , SO

c) 58 Oxi hóa của Cr trong CrO, CrzO;, K;Cr;O;, Na;CrO;, NaCrO›, Cr,O7_, CrO; , CrO; (crom peoxit); Na;Cr;O¡;

(natrI peoXiđiểromat)

S Số oxi hóa của Mn trong MnO;, MnO;, MnCl;, KMnO,, K;MnO,

` e) Số oxi hóa của Fe trong FeO, Fe;O:, FezO¿, Fe,O,„ Fez(SO¿)s, FeCl;, Fe(NO:)a

f) Số oxi hóa của Cl trong HCI, CaC];, Cl;, NaCIO, KCIO:, ClO; , CaOCh

Câu 2 Tính sơ oxi hóa trung bình của C trong các chất: CHạ, C;H¿, C;H;o C:H:OH, CH:COOH, C,H;zO,

Câu 3 Xác định sơ oxi hóa của từng nguyên tử C trong các hợp chất hữu cơ sau: CH;=CH;, CH:-C=CH, CH;-CH;OH, CH;=CH- COOH, OHC-CHO, HOOC-COOH, CH;-COOH, CH;-CH=CHb

Il PHAN UNG OXI HOA-KHU

1 Các khái niệm —

- Phản ứng oxi hóa-khử là phản ứng hóa học mà trong đó có sự thay đơi sơ oxi hóa của một sô nguyên tô

Trang 23

WwWwWw.goơplq.£etƯ+'Bịy &èr0w@y,NIĐNG CAO HÓA HỌC 10 www.daykemquynhon.blogspot.com

- Chat khu 1a chat nhuong electron cho chat khac (sau phan ứng sơ oxi hóa tăng)

- Chất oxi hóa là chất nhận electron của chất khác (sau phản ứng số oxi hóa giảm)

- Q trình chất khử nhường electron gọi là q trình oxi hóa (sự oxi hóa)

- Quá trình chất oxi hóa nhận electron gọi là quá trình khử (sự khử)

2 Lập phương trình hóa học của phắn ứng oxi hóa-khử theo phương pháp thăng bằng electron

Ví dụ: Lập phương trình hóa học của phản ứng: Cu + HNO; (loingy ———? Cu(NO3;) + NO + H,O 3

e - Bước 1 Xác định sơ oxi hóa của các ngun tơ có sự thay đơi dé tìm ra chất khử và chất oxi hóa

+5 +2 +2

Cu +HN O; (loãng) — Cu (NO3)> + NO+ H,O `“

Chất khử: Cu (vì sau phản ứng số oxi hóa tăng: Từ 0 lên +2) `

Chất oxi hóa: HNO: (vì sau phản ứng số oxi hóa giảm Từ +5 xuống +2) ¬

e - Bước 2 Viết các q trình oxi hóa-khử và cân bằng mỗi quá trình `

0 +2

Cu — Cu + 2e (Quá trình oxi hóa) Q

+5 +2

N + 3e ——> N (Quá trình kh

¢ Bước 3 Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa (dựa trên nguyên tắc của phư p thang bang electron:

Sô electron chât khử nhường = sô electron chat oxi hóa nhận) Mà,

+2 0

3x | Cu —> Cu + _ 2 C2

+5 +2 `

2x|N + 3 —>N `Š

se - Bước 4 Đưa hệ số pm được ở bước 3 vào phương trình và kiểm i" lai, sau độn thành phương trình hóa học

+5 +2

3 Cu + SH N O; (loing) > 3 Cu (NO3)> + 2 No sào

3 Phân loại phản ứng oxi hóa khử oe

® - Phản ứng oxi hóa khử thơng oe Chỉ có một chất khử, một clất bx

—2 0 +2

Ví dụ: H, S +2HNO;w„„—— S +2N 2O

hóa (là những nguyên tô khác nhau)

0 0 +5 -2

4P +50, ——x5P,O, -

e - Phản ứng oxi hóa-khử phức tạp: Có a chat ss chất oxi hóa, mơi it

Vi du: 10Fe SO, + 2K Mn O,+ SHSO —— 5 Fe 2(SO¿); + 2 Mn SO, + K,SO, + 8H,O

+1 —2 +2 +6 +2

3Cu, S + 22HNI 3) > 6 Cu (NO3)2 + 3H2 S O; + 10 NO + 8H20

® - Phản ứng oxi hóa-khử đặc biệt: Phan ghe oxi hóa-khử nội phân tử (chất khử và chất oxi hóa năm cùng trong một phân tử

và là những nguyên tố khác nha hản ứng tự oxi hóa- ch (chất khử và chất oxi hóa cùng là một ngun tơ)

15 -2

Ví dụ: aR 20) 2K Cl +30,

¬l +5

nee 6KOH ——> 5KCl + KCIO, +3H;O MOT SO LUU Y KHI Xà PHAN UNG OXI HOA-KHU

+3 +1

v Al +HNO;——> Al (NO,)s+ N:O+H,O

ChátKhi | (vì sau phản ứng sơ oxi hóa tăng: Từ 0 lén +3)

cánh hóa: HNO; (vì sau phản ứng số oxi hóa giảm: Từ +5 xuống +])

0 +3

SS 8x | Al — Al + 3e (Quá trình oxi hóa)

+5 +l

` 3x | 2N + 8e —— N, (Quá trình khử)

+5 +3

N => phương trình: SAI + 30HNO;———> 8 Al (NO); +3 N 20 + 15H,0

G@ se Nếu trong một chất có nhiều ngun tơ cùng tăng hoặc cùng giảm sô oxi hóa thi ta xem số oxi hóa của cả chất đó bằng 0 © và chỉ cần xác định số oxi hóa của các chất sản phâm

+2 +2

Ví dụ: (Cu, 2S) +H N 3 (tosingy —— Cu (NO); + H; S Ox + NO+ H:O

Chất khử: Cu;S (vì sau phản ứng số oxi hóa tăng)

Trang 24

www.gooplg convey bendy NiowG CAO HOA HOC 10 www.daykemquynhon.blogspot.com

Chat oxi héa: HNO; (vi sau phản ứng sơ oxi hóa giảm: Từ +Š xuông +2)

0 +2 +6

3x | (Cu,S) — > 2Cu +S + 10e (Q trình oxi hóa)

+5 +2

10x | N + 3e — N (Quá trình khử)

0 +5 +2 +6 +2

=> phuong trinh: 3(Cu,S) + 22H N O3 (ioingy ——> 6 Cu (NO;)> + 3H2 S O, + 10 NO + 8H;O oS

e© - Nếu trong một chất có chứa nguyên tố oxi hóa và khử khác nhau thì phải cộng lại, sau đó mới cân bằng q trình hóa, q trình khử

¬3 +7 0 0 +5 0 <>

Vi du: NH,C1O,+ P —>N, +H, PO, + Cl, +H;O ¬

—3 +7 0 0 `

5x|2NÑ+2Cl+8e—— N, + Cl, C}

0 +5 >

8x | P — P + 5e a

<3 +7 0 0 +5 0 XY

=> phuong trinh: 10 NH, ClO, +8 P ——\ 5N, +8H, PO, +5Cl, +8H,O

e Nếu phản ứng có nhiều chất oxi hóa, nhiều chất khử khác nhau thì trước khi tìm hệ soGhit hợp ta phải cộng các quá trình giơng nhau lại và cân băng hai nửa phản ứng

+5 0 0 -2 +4 0 LY

Vi du: KNO,;+S + C — K,;S + CO,+N, `

+5 0 0 -2 xs

Ix|9N+S +12 ——35 N, +

+4

3x C ——> C + 4e hà

+5 0 0 -2 +4 0

=> phuong trinh: 2K NO; + S +3C —— K,S +3C0,+N,

e - Đôi với một số phương trình phản ứng phức tạp, nêu sau thông thường vẫn chưa tìm ra hệ sơ ngun tơi giản thì ta áp dụng thêm phương pháp đặt ân và bảo toàn nguyê

+2 +5 +3 +5 +3 +2

Ví dụ: Fe(NO,), +HCl —> FN») + FeCl,+ NO +H;O

(Phương trình này thây sẽ hướng dẫn chỉ tiết tai lop hoc â)

đ Nêu phản ứng tạo thành các sản phâm khử ¡ lệ mol hoặc thê tích cho trước thì khi cân băng hai nửa phản ứng ta đưa tỉ lệ này vào rồi mới tìm hệ số thích he o chất khử và chất oxi hóa Ngồi ra ta cũng có thể viết và cân băng nhiều phương trình (mỗi phương trình tươn với một sản phâm khử) rơi sau đó cộng các phương trình lại với nhau

0 +5 +3 +1 0

Vi du: Al +HNO; Al (NO;);+ N.0+ N,+H,O CVn Va = 12)

{ ` , 2 x

(Ph gng)t ình này thây cũng sẽ hướng dẫn chỉ tiết tại lớp học ©)

B.BAITAPTULUAN ~ - ; — oo

DANG 1 CAN BANG PHAN UNG OXI HOA KHU TRONG PHAN UNG HOA VO CO

Câu 1 Cân bằng các phản dean đây theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ ra chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, q trình oxi hóa

1) NH; ‘a No + Cu +H;O 2) HNOz+Š ——› NO + S + H;O 3) whine ‘aay ——> HPO, + NO, + H,0

4Í A+ HNO3 (oing) ——> Al(NO;); + N2 + H,O Ose + HNO¿z„„————> Fe(NO2)s + NO; + HạO

` 6) Al + HNO3 doing) ——> Al(NO;); + NH,NO; + HO

rÀ hd 8) MnO, + HCI 4s) —-—> MnCl + Cl + H,O 9) FeO + HNOS (isang) ——> Fe(NOs)3 + NO + HO

10) K;S + KMnO, + H;SO; ———> K;:SO; + MnSO; + S + H;O

11) HI + H;SO¿¿¿ —t—> H;S + I; + HạO

Trang 25

WwWww.twitter.com/daykemquynhon

www.gooplg convey bendy NiowG CAO HOA HOC 10

www.daykemquynhon.ucoz.com

Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú

Produced by Nguyen Thanh Tu www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

12) Cu + HNOjoing ——> Cu(NOs)s + NO + H;O 13) FesO, + HNO; qs„„ ———> Fe(NO;); + NO + H;O 14) KMnO, + HCI „„———> KCI + MnCl; + Cl; + H;O 15) KMnO¿ + SO; + H;O ———> K;§O¿ + MnSO¿ + H;SO¿ 16) Mg + H;SO„j—t—> MgSO; + H;§ + H;O

17) Fe + H;SO¿¿x —U—> Fes(SO¿); + SO› + H;O 20

18) NaNO; + Cu + H,SO, ——> CuSO, + Na,SO, + NO + H;O <>

19) Al + NaNO; + NaOH + H;O ——> NaAlO, + NH; Ss

20) Fe;04 + H SO 44) —t, Fe;(SO¿)a + SO; + H;O C}

Câu 2 Cân băng các phản ứng sau đây theo phương pháp thăng bằng electron

1) NaCrO, + NaOH + Clạ———> Na;CrO, + NaCl + H;O a

2) K;Cr:O; + KI+ H;$O¿———> Cr›;(SO¿)s + l› + KxSO; + H2O ve

3) KI+ KCIO: + H;ạ$O¿———> K;SO¿ + L + KCl + HO

4) Al + HNO3 (oangy ——— AI(NO3); + NO + N,0 + H,O (Biết tỉ lệ thê tích của NO và CA y* 3) a

5) FeS + HNO; qs„¿ ———> Fe(NO;); + Fe;(SO,); + NO + H;O VY

6) FeCl + KMnO¿ + H;SO,———> K;SO¿ + MnSO, + Fex(SO,)3 + Cl + SỞ

7) Cri, + Cl, + KOH —> K,CrO, + KIO, + KCI + H,O

8) FeS, + HNO; + HCl ——> FeCl + H,SO, + NO + H;O <>

9) M,O, + HNO; ——> M(NO;), + NO + H;O ey

10) Fe,O, + HNO;¿y—È—> Fe(NO;); + NO; + H;O A 11) Fe,Oy + HSOsas) ——> Fe;(SO,); + SO; + H;O

12) Al+ HNO; ——> AI(NO3;); + N,O, + H,O se

13) CuFeS, + 0 ——> CuO + Fe,0; + SO,

14) CuFeS, + Fe.(SO,4); + O + H10 —— cạo: + FeSO, + H,SO,

15) Fe:O¿ + CHỜ Fe(NO;); + Ke

16) Fe;O; + AI —t—> Fe,O„ + do Š

17) Cr;O: + KNO: + KOH ———> kuÈ:O, + KNO; + HO 18) H,I,O; + HạS ———> l; Yho

19) Cr.S3 + Mn(NO3)> + 3 + HNO; ——> _ K.CrO, + K,SO,; + K;MnO; + NO + CO; + H;O 20) Fe(NO3) + KHSO,->——>_ Fe2(SO4)3 + Fe(NO3); + NO + H,O + K,SO,

21) FeSO, + KMnOx + 2SO, ——> _ K,SO, + MnSO, + Fex(SO,); + HO

22) FeSO, + K SỐ, + KNO: —— Fe;(SO;); + Fe(NO;); + KzSO¿ + NO + H;O

nO, + KHSO¿———> NaNO: + MnSO; + K;SO¿ + H;O 24)F 6.) NO; ——> Fe(NO;); + NO + H,O

2 O, + H;S + KHSO;——— MnSO; + K;SO; + S + H;O

CuFeS, + HNO; ——> Cu(NO;), + Fe(NO;); + H;SO, + NO + H,O 37) KI + KCIO; + HạSO¿———> K;S§O, + I; + KCI + H;O

28) Cu;S.FeS; + HNO¿———> Cu(NO;); + CuSO¿ + Fe;(SO,)› + N;O + H;O 29) KI + PbO; + HNO¿——>KNO; + I; + Pb(NO;); + HạO

30) CuFeS, + HNO} (4) ——> Cu(NO;), + CuSO, + Fe,(SO,); + NO; + HạO 31) Cri; + Cl, + KOH ——> K;CrO, + KIO, + KCl + H,0

32) K,Cr,O; + FeSO, + H;§O,———> Cr;(SO,); + K;SO; + Fe;(SO,); + HạO 33) Al + KNO; + KHSO, ——> AK(NO,); + Alo(SO,); + NO + K;SO, + H,O

Trang 26

WwWwWw.goơplq.£etƯ+'Bịy &èr0w@y,NIĐNG CAO HÓA HỌC 10 www.daykemquynhon.blogspot.com

34) FeCO: + HNOx@se) ——> Fe(NO3)3 + N,Oy + CO2 + H20 35) CrCl, + CL + KOH ——> K,CrO, + KCI + H;O

DANG 2 CAN BANG PHAN UNG OXI HOA KHU TRONG PHAN UNG HOA HUU CO

1) CH;:-CH;-OH + K;Cr;O; + H,SO, — CH:-CHO + K;SO; + Cr;(SO¿)a + H;O 2) C,H;-CH; + KMnO, —— C,H;-COOK + MnO, + KOH + HO

3) CH,=CH, + KMnO, + H10 —— HO-CH,-CH>-OH + MnO, + KOH G

4) HC=CH + KMnO, + H;SO;———> HOOC-COOH + K;SO; + MnSO; + H;O VN

5) H;C›O, + KMnO, + H,SO, ——> CO; + K,SO, + MnSO, + H;O

DANG 3 GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN MOL ELECTRON

Câu 1 Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg và AI có tỷ lệ mol 1 : 1 vào dung dịch hỗn hợp 150 ml chứa AgN =

0,8M, Cu(NO;); 0.6M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thay có m gam rắn xuất hiện, tính m

Câu 2.Nung 16,2 gam kim loại M (có hố trị n khơng đổi) với O;, thu được 2l gam chat ran X Hoa tan oan X bang dung dich H,SO, loang du thi thu được 13,44 lít khí H; (đktc) Xác định kim loại M

Câu 3 Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp X gôm Fe và kim loại M bằng dung dịch HCI thu được (064 lít khí H; (đktc) Mặt

khác hịa tan hồn toàn 1,805 gam X trên bằng dung dịch HNO; loãng dư thu được 0,896 lít khí Ơ sản phẩm khử duy nhất ở

điêu kiện chuân) Xác định kim loại M

Câu 4 Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gdm 4,8 gam le và 8,1 gam nhôm tạo ra 37,05 gam hỗn hợp muối clorua và oxit của hai kim loại Xác định phần trăm theo khối E tủy và từng khí trong hỗn hợp A ? Câu 5.Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 12 gam hỗn hợp chất rắn X gom Fe, FeC 3O; và FezO¿ Hòa tan hết hỗn hợp X

trong dung dịch HNO; (du), thoat ra 2,24 lit khi NO (là sản phâm khử duy nhất, đo ở én chuan) Tinh m

Câu 6.Dé a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau một thời gian sẽ chuyên thành hỗn có khối lượng là 75,2 gam gồm Fe, FeO,

FezO; và Fe:O; Cho hỗn hop A phan ing hết với dung dịch H;SO¿ đậm đặc, “at duoc 6,72 lit khi SO, (dktc) Tinh a

Cau 7 Cho 11,36 gam hỗn hop gom Fe, FeO, Fe2O3, Fe304 phan ung ie va g dich HNO; loang (du), thu được 1,344 lít khí NO (sản phâm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X chứa m gam muỗi Tinh 1 m

Câu 8 Hòa tan hoan toan 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) băn NINO, thu được V lit (dktc) hén hop khi X (gồm NO

va NO,) va dung dich Y (chi chứa hai muôi và axit dư) Tỉ khôi của với H; bằng 19 Tính giá trị của V

Câu 9 Cho 2,52 gam hỗn hợp bột AI và Mg có tỉ lệ mol tương Ú : 3 tác dụng hết với dung dịch H;SO; đặc, nóng thu được 0.03 mol một sản phẩm khử duy nhất của lưu huỳnh (có thể | › S hoặc H;S); và phần dung dịch chỉ chứa axit dư và muối sunfat Xác định sản phẩm khử, viết và cân bằng phản ứng

Câu 10 Hịa tan hồn tồn một lượng oxit sat Fe,Oy bản ng dịch H;SO; đặc, nóng thu được 2,24 lít SO; (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch có chứa 120 gam một loại sắt duy nhất

a) Xác định công thức oxit sắt

b) Tính số mol H;5O;¿ đã phản ứng

Câu 11 Cho 16,32 gam hỗn hợp X gôm Fe, Ne dung voi dung dich H,SO, dac, nóng dư thu được dung dịch Y và có 7,392 lít khí SO; (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) tho Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X và khối lượng muối

sunfat thu được khi làm bay hơi Y

Câu 12 Hịa tan hồn tồn 2,44 ga

được 0,504 lít khí SO› (sản phẩm

a) Xác định công thú ie sat

b) Tinh phan tram ượng mỗi chất trong hỗn hợp X

C BÀI TẬP TRÁC NGH

Câu 1 Trong phản ú bt cháy CuFeS; tao ra sản pham CuO, Fe;O; và SO; thì một phân tử CuFeS; sẽ

tron B nhan 12 electron C nhuong 13 electron D nhường 12 electron

ng nào dưới đây HCI thể hiện tính oxi hố?

gNO;——> AgCl+ HNO, B 2HCI + Mg—— MgCl;+ H;

Cl + Fe:O¿ — FeCl, + 2FeCl, +4H;O D 4HCh aac) + MnO, =e MnCl;+ Cl, + 2H;O

=- oxi hóa của S trong các phân tử H;SO:, S;, SO;, H;S lần lượt là

www.daykemquynhon.ucoz.com Produced by Nguyen Thanh Tu {

hợp bột X gom Fe,Oyva Cu bang dung dịch H;SO¿ đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu uy nhật, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối suniat

A +6; +8; +6; -2 B +4; 0; +6; -2 C +4; -8; +6; -2 D +4; 0; +4; -2 4 Phat biéu nao sau day luén ding?

A Một chất có tính oxi hố gặp một chat có tính khử, nhất thiết xảy ra phản ứng oxi hoá - khử

^^ B Một chất hoặc chỉ có tính oxi hố hoặc chỉ có tính khử © € Phản ứng có kim loại tham gia là phản ứng oxi hoá - khử ‹) D Phi kim luôn là chất oxi hoá trong phản ứng oxi hoá - khử

Câu 5 Trong các chất và ion sau: Zn, S, Cl;, SO;, FeO, Fe;O;, Fe?* , Cu**, Cl cé bao nhiéu chat và ion đóng vai trị vừa oxi

hóa vừa khử

A 4 B 5 6.8; HH 2:

- www.facebook.com/daykemq#ynhonofficial

Trang 27

Wwww.gooplq.£eeƯ+'Bòy &èr0w@y,NIĐNG CAO HĨA HỌC 10 www.daykemquynhon.blogspot.com

Câu 6 Lưu huỳnh trong SO; ln thê hiện tính khử trong các phản ứng với

A H;S O›, nước Br; B dung dịch NaOH, O;, dung dịch KMnOi

ŒC O›, nước Br;, dung dịch KMnOi D dung dịch KOH, CaO, nước Br;

Câu 7 Có phản ứng: X + HNO:——— Fe(NO); + NO+ H:O Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên là

A 3 B 4 CS D 6

Cau 8 Cho phan ứng: KMnO, + FeSO, + H,SO, — Fez(SO¿): + K,SO, + MnSO, + HO

Hệ sô của chât oxi hóa và chât khử trong phản ứng trên lân lượt là OC

A 5 và 2 B 1 va 5 C 2 va 10 D.5 val

Câu 9 Trong phương trình: CuạS + HNO:———> Cu(NO:); + H;SO; + NO + H;O, hệ số của HNO;khi phản ứng cân bằng tà `

A 18 B 22 € 2 D 10

Câu 10 Trong các phản ứng sau `

(1) 4HCI„„,+ MnO;—U—> MnC]; + Cl; + 2H;O CS

(2) 4HCI +2Cu + O; ——› 2CuC]; + 2H;O a

(3) 2HCl + Fe——> FeCl, + Hz O

(4) 16HCI + 2 KMnO, —— 2MnC]; +5C]; +8SH;O + 2KCI VY

(5) 4HCl + PbO, ——> PbCI, + Cl, + 2H,0 ©)

(6) Fe +KNO;+ 4HCI——> FeCl, + KC]+ NO + 2H;O ©

Số phản ứng trong đó HCI thể hiện tính khử là \ :

A.2 B.4 G3 à D 5

Câu 11 Cho các chất: Fe:Oa, FeO, FeCO:, Fe(NO;);., Fe(OH);, FeCl;, Fe:O¿, Fe( lượt tác dụng voi dung dich HNO S6

phản ứng oxihoá khử là

A.4 B 6 G.3: D 7

Cau 12 Trong phan tng: 2FeCl; + HS ——> 2FeCl, + S + 2HCI Vai er H;S trong phản ứng trên là

A chất oxi hóa B chất khử Œ axit D vừa axit vừa khử

Câu 13 Trong phản ứng MnO) + 4HCI (aac) i» MnCl, + CL “ vai trò của HCI là

www.daykemquynhon.ucoz.com Produced by Nguyen Thanh Tu rÀ hd

A chấtoxi hóa B chất khử môi trường D chất khử và môi trường

Câu 14 Cho từng chat Fe, FeS, FeO, Fe,03, Fe;04, Fe(OH);,'Ee H); FeBr3, FeCl,, FeCl, lần lượt tác dụng với dung dịch H;SO;

đặc, nóng Số trường hợp xảy ra 8 a oxi hóa-khử là ee

A 8 OM

Câu 15 Chất khử là chat

A cho điện tử, chứa nguyên tố có SỐ sine tang sau phan ung

D 7 B cho điện tử, chứa nguyên tổ có SỐ a giảm sau phản ứng

C nhận điện tử, chứa nguyên tố có Ó2 hóa tăng sau phản ứng D nhận điện tử, chứa nguyên ORs 6 oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 16 Chất oxi hoá là chất

A cho điện tử, chứa nguyệ 6 sỐ oxi hóa tăng sau phản ứng B cho điện tử, chứa nguyê tô có SỐ oxi hóa giảm sau phản ứng Œ nhận điện tử, chứa`nguyên tố có SỐ oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận điện tử, chửa đgun tơ có sơ oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 17.Phản ứng nào _ đầy thuộc loại phản ứng oxi hóa khử nội phân tử?

A NO, + H—— NaNO, + NaNO: + HO B 2KCIO; ——> 2KCI + 3Q:

OH —'—›5KCI + KCIO: + 3H;O D 16HCI/¿.; + 2 KMnO¿——— 2MnC]; +5C]; + 8H;O + 2KCI Câu 18 Pan nao sau đây thuộc loại phản ứng tự oxi hóa khử?

O 2 + 2NaOH ——> NEOs + H,O B 2KCIO; —s 2KCI + 3Q:

O Œ 2Fe + 6H;SO, œ—— Fez(SO¿): + 3SO;› + 3H;O D 3Cl, + 6KOH — 4 5KCI + KCIO; + 3H,0 19 Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa — khử ?

A oxit phi kim va bazo _ B oxit kim loại và oxit phi km — €, kim loại và phi km D.oxit kim loại và axit

Câu 20 Cho phản ứng: Na;SO; + KMnO¿ + NaHSO¿—— NazSO¿ + MnSO¿ + K;SO;¿ + H;O Tông hệ số các chất (là những số

nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là

A 27 B 47 Œ.31 D 23

Trang 28

WwWww.twitter.com/daykemquynhon www.goo Produced by Nguyen Thanh Tu www.daykemquynhon.ucoz.com

Q

www facebook com/daykem.quynhon D6I1/©DaVWRè lIýO€HƯƠNG TRÌNH CHN) www.da blogspot.com

CHU DE 1 NGUYEN TU

PHAN 1 MUC DO BIET-HIEU

Câu 1 Hạt nhân của nguyên tử được cấu tạo bởi

A hat electron B hat electron va hat proton C hat notron va hat proton D hat notron

Câu 2 Nhận xét không đúng là

A vo nguyén tu do cac hat electron cau tao nén

B khôi lượng của nguyên tử hầu như tập trung ở hạt nhân

C tất cả mọi nguyên tử đều được câu tạo gồm đủ ba loại hat 1a hat electron, notron proton G D hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương; sơ đơn vị điện tích hạt nhân cũng bằng sô hạt proton `“ Câu 3 Kí hiệu hóa học biểu thi đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của ngun tổ hóa học vì nó cho biết <>

A so khối A và số hiệu nguyên tử Z B nguyên tử khối và SỐ hiệu nguyên tử Z ¬

C số hiệu nguyên tử Z D sô hạt electron và số hạt proton `

Câu 4 Các đông vị của nguyên tô oxi có số proton là QS

A l6 B 17 C 8

Cau 5 Dong vi Cl có số hạt khơng mang điện và hạt mang điện lần lượt bằng x

A 18 va 17 B 17 va 34 C 18 va 35 D

Câu 6 Câu hình electron nào dưới đây việt chưa chính xác?

A ¡Na : 1s”2s22p3s' B ,K: 1s”2s”2p”3s”3p°3d' Or

C ,,Fe :1s°2s°2p°3s"3p°3d°4s° D ;;Ca: 1s°2s”2p”3s”3p”4s”

Câu 7 Cho cầu hình electron nguyên tử của những nguyên tổ sau: X: 1s”2s”2p”3s” ; Y: 1s OR 3p' ; Z: 1s”2s?2p”3s”3p”;T:

1s°2s*2p° ; U: 1s”2s' Những nguyên tổ kim loại là

A.X, Y, Z B.X.Y,T cxY.ZUu D X, Y, U

Cau 8 Câu hình electron nào dưới đây là của khí hiêm? `

A, 1s°2s°2p°3s"3p' B 1s°2s”2p°3sˆ3p C 1s°2s°2p°3s"3p°3d°4s D 1s”2s”2p”

Câu 9 Ở trạng thái cơ bản, câu hình electron lớp ngồi cùng của nguyên tử X là 3$ hiệu nguyên tử của nguyên tô X là

A 11 B 12 ts 2, D 14

Câu 10 Ở trạng thái co bản, cau hinh electron lớp ngoài cùng của nguyên wl 3s 3p Nguyên tô X là A.P B S D Si Câu 11 Số electron tôi đa chứa trong lớp M là S

A 18 B 2 Sp 8 D 32

Cau 12 Nhận xét đúng là

A Số khối của nguyên tử bằng tong khối lượng các bản có trong nguyên tử

B Khôi lượng của nguyên tử hâu như chỉ tập trungíở hạt nhân

C Số khối của nguyên tử bằng tông khối nên: wa hạt proton và hạt nơtron

D Do số hạt proton và số hạt nơtron băng Sen ở trạng thái cơ bản nguyên tử trung hòa điện ê

Câu 13 Day gồm nguyên tử X, các ion YỶ* và ⁄ u có cau hinh electron 1s” ?2s?2p°4s” 3p” là

A.Ne, Mg”,FF B Ne, C C Ar, Mg™*, F D Ar, Ca”, Cr

Câu 14 Số proton và số electron trong eas lan luot 1a

A 30 va 30 C 30 va 32 D 14 va 16

Câu 15 Nguyên tử Fe (Z = 26) ong

A nguyên tố f , „P>nguyên to s C nguyén tô p D nguyên tố d

Cau 16 Nguyên tử X có 3 lớp electron, 4 4 electron ở lớp ngoài cùng X có cau hinh electron 1a

A 1s22s°2p”3s”3p”\ ⁄` BB Is”2s”2p”3s”3pf, C 1s”2s?2p”3s”3p”4s” D 1s”2s”2p

Câu 17 Cấu hình electron đủa nguyên tử crom (Z2 = 24) là

A 1s”2s” see B 1sˆ2s? 22p'3s” 3p 4s) 3d"

Cc re p°3d°4s' D 1s”2s”2p”3s”3p°4s'3dẺ

Cau 18 Cau ctron của ion X” là 1s”2s”2p” Vậy X là nguyên tố nào sau đây?

đọ: B Na Ne D K

Cau 19 €4@hinh electron cia ion X** 1a 1s”2s”2p” Nhận xét không đúng khi nói về nguyên tử X là

X có 2 lớp electron B X có 3 electron ở lớp ngoài cùng aa C X là nguyên tô Pp D nguyên tử X có 26 hat mang điện

0 Nguyên tử nguyên tô X có cấu hình electron ở phân mức năng lượng cao nhất là np", Chi ra phát biêu đúng?

A X có 3 lớp electron B X có Š electron ở lớp ngoài cùng

C Ở trạng thái cơ bản X có 1 electron độc thân D Số hạt mang điện trong một nguyên tử X là 9 kê” Câu 21 Nguyên tử của nguyên tô nào dưới đây mà hạt nhân của nó có 19 hạt mang điện và 20 hạt không mang điện?

A F B.S Cc Ca D K

Câu 22 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tô X có tơng số electron trong các phân lớp p là § Ngun tó X là

A AI B Si GP: D S

Câu 23 Cho biết hạt nhân nguyên tử Fe có chứa 26 proton Vậy cấu hình electron của ion Fe” là

A [Ar]3d°4s B [Ar]3d° C [Ar]4s”3dẺ D [Ar]3d!4s'

www.facebook.com/dayKdrnquynhonofficial

Trang 29

WwWww.twitter.com/daykemquynhon Produced by Nguyen Thanh Tu www.daykemquynhon.ucoz.com

9 hd

Câu 24 Cho các nguyên tử: X (2 = 7); Y (Z = 8); Z (Z= 14); T (Z= 17); R (2 = 18); Q (Z = 20) Sô nguyên tử thuộc nguyên tô phi kim là

A 3 B 4 C.5 D 6

Câu 25 Một nguyên tử của nguyên tô X có tơng số proton trên phân lớp p bằng 10 Nhận xét không đúng là

A X là nguyên tô phi kim B Số hiệu nguyên tử của X băng 16

C X có 3 lớp electron D X có 4 electron ở lớp ngoài cùng

Câu 26 Số hạt mang điện có trong ion Mg”” là

A 12 B 24 C 22: D 26

Câu 27 Nguyên tử canxi có kí hiệu là a Phat biéu nao sau day sai? `“

A Nguyên tử Cl co 18 notron B Tổng số hạt cơ bản (p n, e) của CI là 35 <>

C Cl 6 6 thir 17 trong bang tuan hoan D Sô hiệu nguyên tử cua Cl 1a 17

Câu 28 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tơ X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) Sơ proton có trong nguyên tử xT

A 6 B.S C7 D 8 C}

Câu 29 Ö trạng thái cơ bản, sơ obitan s có chứa e của nguyên tử có sô hiệu 20 là :

A.2 B 4 Cio D KX

Câu 30 Nguyên tử M có cấu hình electron 6 lớp ngồi cùng là 3sˆ3pÌ Nguyên tử M là

A "Na B IsÂT Cc 1C]

Câu 31 lon XỶ” có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s”2sˆ2p” Số hạt mang điện trong ion XỶ" là `

A.18 - B 20 C 23: 22

Câu 32 Ngun tơ hóa học là

A những nguyên tử có cùng sô đơn vị điện tích hạt nhân B những ngu ó cùng sơ lớp electron C những nguyên tử có cùng sô khôi A D những ý tử có cùng sô hat cơ bản

PHAN 2 MUC DO VAN DUNG

Câu 1 Một nguyên tử của ngun tơ X có tơng sô hạt proton, nơtron, electron là 5 x số khối là 35 Số hiệu nguyên tử của

nguyên tổ X là -

A 17 BAIS ta ` D 18

Câu 2 Nguyên tử của ngun tơ X có tông sô hạt electron trong các phân ló Sơ hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiêu

hơn sô hạt mang điện của một nguyên tử X là § hạt Các nguyên tô X và Y lân lượt là

A AI và P B Fe va Cl va Cl D Na va Cl

Câu 3 Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng t là 3p Nguyên tử của nguyên tơ Y cũng có electron ở

mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tủ à Y có số electron hơn kém nhau là 2 X, Y lần lượt là

Ạ khí hiêm và kim loại PB kim loại và kim loại \ c phi kim va kim loai D kim loai va khi hiém

Câu 4 Tông sô các hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử là-13 Nguyên tơ đó là ngun tơ nào sau đây?

A Cacbon (Z = 6) B Nito (Z = 7) C Be (Z = 4) DB G=5)

Câu 5 Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 91 Biết R có hai đồng vị, trong đó đơng vị °®R chiếm 54,5% Nguyén tir

khối của đồng vị cịn lại có giá trị là

A 80 B 81 1 Q C 82: D 84

Câu 6 Trong tự nhiên Ag có hai đơng vị, tr 6 dong vi ‘Ag chiém 44%, biết nguyên tử khối trung bình của Ag là 107.88

Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là

A 107 C 106 D 110

Câu 7 Tơng điện tích hạt nhân của 5X, ử nguyên tố X là +46,4.10””C Câu hình electron của X là

A 1s22s°2p”3s”3p”3d”4s” s B 1s°2s” *2p*3s 3p°4s”3d”

C 1s?2s” '2p'3s) 3p°3d'°4s!, D 1s?2s?2p%3s73p°4s'3d!”

Câu 8 Một anion X”” ¬ bởi 50 hạt các loại (p, e, n), trong đó tơng số hạt mang điện âm ít hơn tơng số hạt cấu tạo lên hạt

nhân là 14 Cấu hình elec

A Is” '2s2p xã Câu 9 Nguyên tử Ì điện là 2 Số khổ A aion X” là : B 1s”2s”2p”3sˆ3p "3d C 1s”2s°2p”3s”3p” D 2s”2s”2p"3s”3pỶ

n tơ X có 20 electron ở vỏ Trong hạt nhân của nguyên tử X thì hạt khơng mang điện nhiêu hơn hạt mang ua X bang B 22 C 42 D 60

đ tơ lưu huỳnh trong tự nhiên có 2 đơng vị chính là ?°S và **S với tỉ lệ phần trăm tương ứng là 95% và 5% Nguyên

ình của lưu huỳnh là

.32.1 B 32,3 C 33,9 D.322

ot Ngun tơ X có hai đồng vị, trong đó đồng vị thứ 2 nhiều hơn đông vị thứ nhất 2 nơtron và chiếm 4% Biết nguyên tử khối

Câu 19 tử khôi

g bình của X là 40,08; số khối của đồng vị có nhiều hạt nơtron hơn là

A.4I B 42 C 40 D 44

Câu 12 Trong tự nhiên Cu có 2 đông vị bên là ŒU và acl Biết nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54 hãy xác định phần

trăm số nguyên tử của mỗi đông vị theo thứ tự lần lượt là

A 73% và 27% B 77% và 23% C 27% và 73% D 23% và 77%

Câu 13 Agon tách ra từ khơng khí là hỗn hợp ba đồng vị: 99,6% j9 Ar ; 0,063% 5 Ar ; 0,337%s Ar Thể tích của 15 gam Ar ở

điều kiện tiêu chuẩn là

A 8,404 lit B 7,84 lit C 8,32 lit D 8,512 lit

www.facebook.com/daykémquynhonofficial

Trang 30

Www googie contéDa vite mQ ugh inowHUONG TRINH CHUAN) www dayksïNGtwrrhomizlogspof.com Câu 14 Ngun tơ Z có 2 đông vị X, Y với khôi lượng nguyên tử trung bình băng 79,9 Hạt nhân đơng vị X có 35 hạt proton và 44

hạt nơtron Hạt nhân đông vị Y có sơ hạt nơtron nhiêu hơn X 2 hạt Tỷ lệ sô nguyên tử Y so với X là

9 10 9 11

A, — B — C —= D =:

10 I1 — 11 9 |

Câu 15 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) là 82, trong hat nhan cia X thi sé hat mang dién it hon s6 hat

không mang điện là 4 Số khối của nguyên tử của X là

A 56 B 58 C52: D 64

Câu 16 Nguyên tố X có hai đồng vị là X:, X: Biết rằng hạt nhân của đông vị Xz nhiều hơn hạt nhân đông vị X; là 1 nơtron; phản OC trăm số nguyên tử của đồng vị Xị nhiều hơn X; là 99,26%: nguyên tử khối trung bình của X là 14.0037 Số khối của đồng vị X; là `

A 13 B 14 C15: D 16

Cau 17 Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? at

A Lop K B Lop M C Lép L D Lop N

Câu 18 Phát biêu đúng là `

A Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau C}

B Cac electron trong cing một phân lớp có mức năng lượng gân bằng nhau Q °

€ Electron càng ở xa hạt nhân thì càng khơng bên, mức năng lượng càng cao A

D Hình dạng của các obitan trong nguyên tử là giông nhau œ

Câu 19 Đồng vị của một nguyên tơ hóa học được phân biệt dựa vào đại lượng nào sau đây?

A Sô nơtron B Sô proton C S6 electron \Drsé hiệu nguyên tử

Câu 20 Trong tự nhiên bạc có 2 đồng vị là 2 Ag và 2 Ag Biết nguyên tử khối trung binheig 4c 1a 107,88; phan trăm số

nguyên tử của đơng vị có sơ khối lớn hơn là : S

_ A 56,0% - B 44.0% C 45,5% ` D 54.5%

PHÀN 3 MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO x

Câu 1 Nguyên tử khơi trung bình của boron (B) bằng 10,§1u Biết B gồm hai đồng ue °B va '{B Biét phan tir khdi của H;BO;

là 61,84u, phần trăm về khối lượng của đông vị "s B trong axit boric H3BO; 1a t

A 14,159% B 14,408% C 1 eo D 17,481%

Câu 2 Cho biết hiđro có ba loại đơng vị là iH : TH và iH: ni to c6yhai loại đông vị là SN : 5N ; oxi có ba loại đông vị là

"80 ; "Ova '2O Hỏi có thể tạo ra bao nhiêu loại phân tử axit nityi › từ hỗn hợp các loại đông vị trên?

A 18 B 36 -c s4 D 60

Câu 3 Cho biết hiđro có ba loại đồng vị là ;H ; ?H và 1H: C Nói có Hới kưới đồng vị là '2C và 'ˆC: oxi có ba loại đồng vị là

'9O 0 va NI: Hỏi có thể tạo ra bao nhiêu loại as axit cacbonic từ hỗn hợp các loại đông vị trên?

A 120 B 90 C 180 D 60

Câu 4 Nguyên tố clo có hai đồng vị là 5 Cl va *.C1 voi phan trăm số nguyên tử tương ứng là 75,77% và 24,23% Nguyên tố đồng

www.daykemquynhon.ucoz.com Produced

by

Nguyen

Thanh

Tu

có hai đồng vị là S2Cu và S2Cu Biết nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54, tinh phan trăm khối lượng của đồng vị

%Cu trong phân tử CuC]; ‘

A 36,92% 19% C 13,05% D 18,49%

Câu 5 Khối lượng riêng của canxi kìm loại là 1,55 g/cm’ Gia thiết rằng, trong tinh thé canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tỉnh thể,.phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là

A 0,155 nm 5 B 0.185 nm C 0,168 nm D 0,196 nm

Câu 6 Trong tự nhiê 4 có hai đông vị bên: ân Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là - Cl Thanh phan phan tram theo

khối lượng của gà HCIO, là

A 862%: B 8,43% C.8.56% - D 8,79%

Câu 7 Bán kính nguyên tử của Cu 14 0,128 nm và khôi lượng mol là 63,54 gam Biệt trong tính thê, các nguyên tử Cu là những hình cau chié % thé tich, khéi lượng riêng thực của đồng (theo g/ cm* )là

@ A 8,90 B 8,93 C 8,89 D 8,52

u Š Giữa bán kính hạt nhân (R) và số khối (A) của nguyên tử có mối liên hệ như sau: R = L VA với =l,2 107° (cm) Khối € Sướng riêng của hạt nhân nguyên tử vào khoảng _

A 2.30 triệu tắncm B.230 triệu tắn/cm' C 23 triệu tần/cm' D 2300 tân/cm' Câu 9 Ở 20C, khôi lượng riêng của Au là 19.32 ø/cmÌ và nguyên tử khôi của Au là 196,97 g/mol Xác định bán kính nguyên tử ‹) gân đúng của Au? Biệt trong tinh thé các nguyên tử Au là những hình câu chiêm 74% về thê tích

A 0,155 nm B 0,144 nm C 0,128 nm D 0,135 nm

Câu 10 Bán kính nguyên tử và khối lượng mol nguyên tử của Fe lần lượt là 0,12§ nm và 56 gam Khối lượng riêng của Fe (theo ø /cmỶ ) là bao nhiêu; biết rằng trong tỉnh thể các nguyên tử Fe chỉ chiếm 74% thé tích, cịn lại là các khe trồng:

A 8,93 B 10,59 C 7,84 D 7,87

- www.facebook.com/daykermquynhonofficial

Trang 31

www.twitter.com/daykemquynhon www facebook com/daykem.quynhon www.goo Produced by Nguyen Thanh Tu www.daykemquynhon.ucoz.com

rÀ hd

D6I®DaW#è lýOfHƯƠNG TRÌNH CHUAN) www.da blogspot.com

Câu 11 Cho biết hiđro có ba loại đồng vị là |H_ ; 7H va }H; oxicé ba loai déng vila ‘SO ; ',O va '$O Hoi có thể tạo ra bao

nhiêu loại phan tu H,O, ttr hỗn hợp các loại đồng vị trên?

A 18 B 24 C 36 D 9

PHAN 4 BAI TAP TU LUAN THEO CAC MUC DO

Câu 1 Nguyên tử của nguyên tơ X có tơng các loại hạt cơ bản (p, n, e) là 40 Trong đó tơng số hạt mang điện nhiều hơn tông số hạt không mang điện là 12 hạt Xác định số khối và biêu diễn kí hiệu nguyên tử của X

Đáp số: 7: Al CÀ

Câu 2 Cho ngun tử R có tơng các loại hạt cơ bản (p, n, e) là 114, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 2

hạt Xác định sô khối và biêu diễn kí hiệu nguyên tử của R

£„ 79

Đáp 80: 55 Br —

Câu 4 Tông sô các hạt cơ bản (p, n, e) của nguyên tử X là 5§ và X có sơ khơi nhỏ hơn 40 Xác định kí hiệu nguyên tử của XÒ,

Đáp số: me oK

Câu 3 Tông các loại hạt cơ bản (p, n, e) của nguyên tử nguyên tô R là 28 Xác định kí hiệu nguyên tử của R biế nguyén tử của

R có 7 electron ở lớp ngoài cùng Biểu diễn sự phân bô electron vào vỏ nguyên tử x

Đáp số: '2F

Câu 4 Ngun tơ X có 3 đông vị là X, chiếm 92,23%, X; chiếm 4,67% và X: chiêm 3,10% Tổng số Š tủa 3 đông vị là 87 Số

nơtron trong X; nhiều hơn trong X;, là 1 hạt Nguyên tử khối trung bình của X 14 28,0855 a) Hay tim X,, X, va X3

b) Nếu trong X; có số notron bang sé proton Xác định số nơtron trong nguyên tử của wanes đông vị Đáp số: nà Si và Hi

Câu 5 Cho một dung dịch chứa §,19 gam mi NaX tác dụng một lượng dư dung dịch AgĐỊ: thu được 20,09 gam kết tủa

a) Tìm nguyên tử khối và gọi tên X

b) X có hai đông vị, giả sử số nguyên tử của đồng vị thứ nhất nhiều gap"

của đồng vị thứ nhất có ít hơn hạt nhân đông vị thứ hai 2 nơtron Tìm số khối củ Đáp số: a) CI (35,5); b) SCI; CL A SỐ nguyên tử của đông vị thứ hai Hạt nhân Câu 6 Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị bên là Cu (chiếm 73% ing teen tử) và Cu Biết nguyên tử khối trung bình của

Cu là 63,54, hay: CS

a) Xác định phân trăm SỐ nguyên tử của mỗi đồng VỊ

b) Tính phần trăm khói lượng của đồng vị Cu pnt CuaO (biết oxi là đồng vị =) ) Đáp số: a) $3Cu(27%) ; b) 24,53% x

Cau 7 Tổng số hạt cơ bản (p n, e) của lon RỶ* là 79 cè trong nguyên tử R có số hạt khơng mang điện ít hơn số hạt mang điện là

ae te

a) Xác định thanh phan timg loai hat cơ Đẩẵ trong R b) Viét cau hinh electron cua R, eee

Dap sé: R la Fe (Z=26) ,

Cau 8 Nguyén tử kẽm có bán kính r = 10” nm và khối lượng nguyên tử là 65u

a) Tính khối lượng riêng eight tử kẽm, biết rằng trong tinh thê các nguyên tử kẽm là những hình cầu chiếm 74% thé tích tinh thê

b) Thực tế hầu như todo bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân với bán kính r = 2.10” nm Tính khối lượng riêng

của hạt nhân nguyên tử kẽm?

Câu 9 Nguyên tử củ Ra có khối lượng riêng và khối lượng nguyên tử lần lượt là 7,18 (g/cm`) và 52u Biết trong tinh thé, các nguyên tử crom là Về, ình cầu chiếm 68% thé tích, xác định bán kính nguyên tử của crom

0 129 nm hay 1,29A 0 ee S

Câu 10 Kim ại A dụng vừa đủ với 4.032 lít khí Cl; (đktc) thu duoc 16,02 gam MCI, theo phương trình phản ứng: 2M + 3Cl, —— 2MCl

ác định nguyên tử khôi của M

2 0

OC) b) Biệt răng nguyên tử M có bán kính l,43A và các nguyên tử M chi chiêm 74% thê tích trong tỉnh thê Xác định khôi

ø riêng thực của M

Dap so: a) M 18 Al; b) 2,7 (g/cm’)

Câu 11 Một hợp chất ion M;X (tạo từ ion MỸ và ion XỶ”) có tổng các loại hạt cơ bản là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn sô hạt không mang điện là 44 hạt Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 Tổng sé hat p, n, e trong ion M* nhiều hơn

trong ion XSI hat Xác định công thức của M;X

Đáp số: K,O oo

Cau 12 Hop chât Y có cơng thức MX; trong đó M chiêm 46,67% vê khôi lượng Trong hạt nhân M có sô nơtron nhiêu hơn sô proton là 4 hạt Trong hạt nhân X sô nơtron băng sô proton Tông sô proton trong MX; là 58

Trang 32

www.twitter.com/daykemquynhon www facebook com/daykem.quynhon WWwWw.goodfG.p0rm/»DaWi{è lIýO€HƯƠNG TRÌNH CHUÁN) www.da blogspot.com

a) Xác định sô khôi của M va X b) Xác định công thức phân tử của MX:

Đáp số: FeS› (pirit sắt) Câu 13 Có hợp chat MX; trong dé

- Tong so proton, notron, elctron 1a 196

- Số hạt mang điện nhiều hơn SỐ hạt không mang điện là 60

- Số khối của M nhỏ hơn sô khối của X là 8 `

- Tổng số proton, nơtron, elctron trong X~ nhiều hơn trong ion M”” là 16 G

Xác định công thức của MX:

Đáp số: AICl: `“

Câu 14 Tổng số hạt mang điện trong ion AB bằng §2 Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử A nhiều hơn số ne điện trong hạt nhân của nguyên tử B là 8 Xác định số hiệu nguyên tử của 2 nguyên tô A, B Viết cau hinh electron =

B va xác định công thức AB; : C Dap số: SO (ion sunfit)

Câu 15 Cho X, Y là hai nguyên tô phi kim Trong nguyên tử X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn hạt không boi lần lượt là

14 và 16 Biết trong hợp chất XY;: O

-X chiém 15.0486% về khôi lượng

- Tổng số proton là 100 Ve - Tổng số nơtron là 106 ‹S Xác định X, Y và công thức XY; A, Đáp số: PCI: >

Cau 16 (CASIO TINH VĨNH PHÚC 2009) Hợp chất A có dạng MX,, có tơng số hạt pro b 7 Số hạt mang điện trong nguyên

tử M nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 18 hạt Trong A sO proton của X sô proton của M là 25 hạt

a) Xác định công thức phân tử của A

b) Viết cầu hình eletron của M và X + <>

DAP SO: FeCl:

Câu 17 (CASIO TÍNH THANH HĨA 2012) Hợp chất A có cơng thức ch đóM chiếm 46,67% khối lượng (M là kim loại,

X là phi kim ở chu kì 3) Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton 3% hạt, cịn X có số proton bằng số nơtron Tổng số hạt

proton cua A 1a 58 Xác định M, X và A DAP SO: FeS>

Cau 18 Hop chất Z được cấu tạo bởi 2 nguyên tơ M, R có cơng nie R,, trong dé ti 1é phan tram vé khéi luong giita M vaR 1a7

ea: Biết răng trong hạt nhân nguyên tử M sô hạt nơtron nhiều i t proton là 4 còn trong hạt nhân nguyên tử R có số hạt proton băng số hạt nơtron: tông số hạt proton trong Z là 76 hạt và are , hay xác định công thức của Z; viết câu hình electron của M, R

Đáp số: Fe:O: x

Cau 19 Hop chat Z duge cau tao béi 2 nguyên tố M5 công thức M,Ry, trong đó R chiêm 6, 667% về khối lượng Trong hạt

nhân nguyên tử M số hạt nơtron nhiều hơn số oe à 4 còn trong hạt nhân nguyên tử R có số hạt proton băng số hạt nơtron

by

Nguyen

Thanh

Tu

Biết tông số hạt t proton trong Z là 84 hạt và a + bí ay xác định công thức của Z

Đáp số : Fe;C (xementit)

Câu 20 lon AB” có tơng các loại sản Qe n, e) là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 32,

nguyên tử B có tơng số hạt mang điệ hơn nguyên tử A là 4 Xác định công thức của ion ABƑ

Đáp số : CO?” (ion cacbo

Câu 21 Hợp chất X tạo bởi ha don M** va YOƑ Tổng số electron trong ion YO” là 32 cịn trong tồn bộ X là 91 Biết trong hat nhân nguyên tu Y c6 sé protomWang sé notron va 3 < Zy < 10 Xác định công thức của hợp chat X

Dap sé : Cu(NQ;))

Câu 22 Một hợp éhâttạo thành từ M và X2” Trong phân tử M;X; có tơng số các hạt proton, notron, electron bang 164, trong đó sô hạt mang điệ u hơn số hạt không mang điện là 52 Số khôi của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23 Tổng số

hạt trong MỸ” Tớn hơn trong x là 7 Xác định công thức MaXa s0: K>O> (kali peoxit)

Cau ae chat Z được câu tạo bởi 2 ngun tơ M, R có cơng thức M,R¿, trong đó M chiếm 75% về khôi lượng Trong hạt nhân

n ử M số hạt nơtron nhiều hơn số hạt proton là 1 còn trong hạt nhân nguyên tử R có số hạt proton băng sô hạt nơtron Biết

‘Ss hat proton trong Z là 70 hạt và a + b = 7, hãy xác định công thức của Z

Đáp sé: Al;C: (nhôm cacbua)

1] Câu 24 (CASIO TINH LONG AN 2012) Trong ion MX} có tơng số hạt là 145, trong đó tơng số hạt mang điện nhiêu hơn tông

O sô hạt không mang điện là 49 Trong nguyên tử nguyên tơ X có số proton và notron bằng nhau Số hiệu nguyên tử của nguyên tô M

‹) lớn hơn số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 7 Số proton trong nguyên tử nguyên tố M ít hơn số khối của nguyên tử nguyên tô X là

1 Xác định số khối của nguyên tô X, M và công thức MX~

DAP SO: Ax = 16; Ay =31; POY

- www.facebook.com/dayKểinquynhonofficial

Trang 33

WwWww.twitter.com/daykemquynhon www.goo Produced by Nguyen Thanh Tu www.daykemquynhon.ucoz.com

www facebook com/daykem.quynhon D6I®DaW#è lýOfHƯƠNG TRÌNH CHUAN) www.da blogspot.com

C4u 25 (TRICH DE OLIMPIC HOA 10 DAKLAK 2017) Mét hop chat ion cau tao tir ion M** va ion X~ Téng sé hat p, n, e trong phân tử MX; là 186 hạt, trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 54 hạt Số khối của ion MỸ” nhiều hơn

trong X là 21 Tổng số hạt p,n,e trong M” nhiều hơn trong X" là 27 hạt Viết câu hình e của các ion M””*, X” Xác định số

proton, nơtron và tên nguyên tô của M và X

DAP SO: FeCl

CHU DE 2 BANG TUAN HOAN CAC NGUYEN TO HOA HOC >

PHAN 1 MUC DO BIET-HIEU

Câu 1 Bảng tuần hồn được sắp xếp khơng dựa trên nguyên tắc nào sau đây? `“

A Các nguyên tổ được xếp theo chiều tăng dân của điện tích hạt nhân nguyên tử <>

B Cac nguyén tố mà ngun tử có cùng sơ lớp electron được xếp thành một hàng ¬ C Cac nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron hóa trị được xếp thành một cột ` D Các nguyên tô được xếp theo chiều tăng dân của số khối A CS

Câu 2 Tông số electron trên phân lớp p của nguyên tử nguyên tô X 1a 11 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A Chu kì 3, nhóm VA B Chu kì 3, nhóm VIIA Q :

C Chu kì 3, nhóm IA D Chu ki 4, nhém VIIA ^

Câu 3 Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIHIA (phân nhóm chính nhóm VIH), theo ~ cua dién tich hat

nhan nguyén tir thi

A tinh kim loai tang dan, d6 4m dién tang dan B tinh kim loai tang dan, ba Nir nguyen tử giảm dân

C độ âm điện giảm dân, tính phi kim tăng dân D tinh phi kim giảm dân, (> nguyên tir tang dan Câu 4 Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IA Cầu hình electron đúng của ion X” là :

A 1s22s?2p”3s! B 1s”2s”2p”3sˆ3p' C 1s2s*2p%3s°3p' © Câu 5 Cho ngun tử sắt có kí hiệu nguyên tử là 2e Nhận xét nào sau đây là không đăng?

A Téng sé hạt mang điện trong nguyên tử sắt là 52

B VỊ trí của sắt trong bảng tuân hoàn là chu kì 4, nhóm VIHB 7 C Nguyên tử sắt có 6 electron độc thân

D Hạt nhân của sắt có sơ hạt không mang điện nhiều hơn hạt inet la 4 hat c

D 1s”2s”2p

Câu 6 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử ngun tơ X có tông số electron tr đè phân lớp p là 8 Nguyên tô X là

A AI B Si Le D S

Câu 7 Nhận định nào sau đây là sai?

A Nguyên tử của các nguyên tô Na, Cr, Cu đều có I ele lớp ngoài cùng

B Bán kính nguyên tử Na lớn hơn bán kính ion Na? ch Bấn kính ion F€ˆ lớn hơn bán kính ion Fe`*

C Các nguyên tố, mà nguyên tử của nó có số elecohp lần lượt bằng 2, 8, và 14 đều thuộc cùng một nhóm A

D Năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyê ổ nhóm IA tang dan tir Li dén Cs

Câu 8 Cho các phát biéu sau

(1) Tất cả các nguyên tử đều được cầu xếp ba loại hạt là electron, proton, nơtron (2) Bán kính nguyên tử và gia tri nan ion hóa thứ nhất là tỉ lệ thuận với nhau

(3) Giá trị độ âm điện và tính phi ki đơi với qui luật giông nhau (4) Ngun tơ có độ âm điện lớn sey trong bảng tuân hồn là ngun tơ flo

(5) Ở trạng thái cơ bản apr có số proton trong hạt nhân bang voi sé electron 6 vo (6) Khi nguyên tử có độ â càng lớn thì nó càng dé thu thém electron dé tao thanh cation

Số phát biêu đúng là

A.2 sag “B 3 C 4 D 5

Câu 9 Nguyên tử X có electron, udi cing dién vào lớp M, 6 trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân Điều nhận định nào sau đây là

đúng? #

A X ở chụ kì om VIIB B X ở chu kì 3, nhóm IIIA

C X ở chư kè3, nhóm VA D X ở chu kì 4, nhóm IHB

Câu 10 Phát an sau đây là khơng đúng?

A ân hồn gơm có các ơ ngun tơ, các chu kì và các nhóm

hu kì là dãy các nguyên tô mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, sắp xếp theo Z tang dan ang tuan hoàn có 7 chu kì, số thứ tự của chu kì băng sô phân lớp electron trong nguyên tử

2 tine tuần hồn có § nhóm A, § nhóm B, 18 cột trong đó nhóm A có § cột và nhóm B có 10 cột

Các ngun tơ thuộc chu kì 4 thì vỏ nguyên tử có bao nhiêu lớp electron?

A.2 B 3 C 4 D 5

au 12 Số nguyên tơ có trong chu kì 3 và chu kì 4 lần lượt là

A 8 va 8 B 8 va 18 C 18 va 18 D 18 va 32

Câu 13 Số hiệu nguyên tử của X là 29; vi tri của X trong bảng tuần hoàn là

A chu kì 4, nhóm VHIB B chu kì 4 nhóm IIA C chu kì 4, nhóm IIB D chu kì 4, nhóm IB Câu 14 Nguyên tử nguyên tố X có cầu hình electron ở phân mức năng lượng cao nhất là np”"*' Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A Chu kì 2, nhóm VA B Chu kì 3, nhóm VA

C Chu ki 2, nhom VIIA D Chu ki 3, nhém VIIA

Câu 15 Dãy sắp xếp theo chiều giảm dân tính bazơ đúng là

A NaOH; Mg(OH);; Al(OH): B Mg(OH);; Al(OH);; NaOH

Trang 34

www.twitter.com/daykemquynhon www facebook com/daykem.quynhon www.goo Produced by Nguyen Thanh Tu www.daykemquynhon.ucoz.com

rÀ hd

D6n#®DaV#è IýOVHƯƠNG TRÌNH CHN) www.da blogspot.com

C NaOH; Al(OH);; Mg(OH)> D Al(OH);; Mg(OH),; NaOH

Câu 16 Cho các nguyên tố: X (Z = 11), M (Z = 12), R (Z = 19) Chiều tăng dần tính kim loại đúng là

A X, M, R B R, X, M C R, M, X D M, X, R

Câu 17 Cho các nguyên tố: X (Z = 8), Y (Z = 9), R (Z = 15), T (Z = 16) Chiều tăng dân tính phi kim đúng là

A X, Y,R, T B R, T, X, Y CT, RY, x D T, R, X, Y

Câu 18 Cho các nguyén té: X (Z = 3), Y (Z =8), R (Z =9), T (Z = 11) Chiéu tăng dần bán kính nguyên tử đúng là

A RK ¥, X; T B.R, T,X, ¥ C 1x YKT DTS: XY

Cau 19 Cau hinh electron cua nguyén tir *’X là 1s”2s”2p°3s”3p°4s` Nguyên tir *’X 6 dac điểm : oS

(a) Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA; G

(b) Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử X là 20; `“ (c) X là nguyên tô kim loại mạnh; <>

(d) X có thé tạo thành ion X” có cấu hình electron là 1s?2s°2p”3s”3p”; ¬

Số phát biêu đúng là `

Aste - B 4 G3 D 2 C}

Câu 20 Phat biêu nào dưới đây là đúng? :

A Electron ở phân lớp 3d có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s a

B Những electron càng ở gân hạt nhân có mức năng lượng càng cao

C Các electron trong cùng một lớp có năng lượng băng nhau XY

D Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất kh

Câu 21 Nhận xét nào sau đây không đúng về các nguyên tổ nhóm VIIIA? ‹S :

A Lớp electron ngoài cùng đã bão hòa, bên vững

B Hau nhu tro, khong tham gia phản ứng hóa học ở điều kiện thường

C Nhóm VIIA gọi là nhóm khí hiểm ~~

D Nguyên tu cua chung lu6n co 8 electron lop ngoai cung :

Câu 22 Nguyên nhân của sự biên đơi tn hồn tính chất các ngun tơ cũng như đơn chát hợp chât được tạo ra từ các ngun tơ đó là do

Á nguyên tử khối tăng dân B sự biến ( ân hồn cầu hình electron nguyên tử

C sự tăng dần của số hiệu nguyên tử D các n tử có cùng câu hình electron Câu 23 lon X” có cấu hình electron là 1s”2s”2p” Vị trí của X trong bảng tuấnho là

A Chu kì 2, nhóm VIHA ere kì 2, nhóm VA

hu kì 3, nhóm IB

C Chu kì 3, nhóm IA Oy

Câu 24 Nguyên tố X có phân mức năng lượng cao nhất là 3pŸ Vị ấ X trong bảng tuần hoàn là

A Chu kì 3, nhóm IIIA N B Chu kì 3, nhóm VIIA

C Chu kì 3, nhóm VA D Chu kì 3, nhóm VB

Câu 25 Nguyên tử nguyên tô X thuộc chu kì 3, nhóm HA Cag hinh electron đúng của ion X””

A 1s”2sˆ2p”3s” B 1s?2s”2p°3s” „Ai C 1s?2s”2p3s?3p' D 1s”2s”2p”

Câu 26 Cho các hình vẽ sau là | trong các nee Mg, Al, K

a, b, c, d tương ứng theo thứ tự RON

A.Na,Mg,AI,K „ Tố C Al, Mg, Na, K D K, Al, Mg, Na

Câu 27 Tông các loại hat co ban (p, n, e) của nguyên tử nguyên tô X là 54; trong đó số hạt khơng mang điện ít hơn hạt mang điện là 14 Nhận định không đúng

A Nguyên tử X cớ 3 lớp electron

B Công ico cao nhât cua X 1a X,Os

C Khit tà phản ứng hóa học X có xu hướng nhận thêm Ie để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm

D.D tcủa X có cơng thức phân tử là Xa Câu 28 Nhận định không đúng là?

ân nhóm chính (nhóm A) gôm các nguyên tô s và nguyên tố p

Betione một nhóm A, đi từ trên xng dưới tính kim loại tăng dân, tính phi kim giảm dân

Bán kính nguyên tử của các nguyên tô tăng theo chiều tăng của độ âm điện 2 D Cac kim loai kiém déu thudc nguyén té s

29 Nguyên tơ R có phân mức năng lượng cao nhất 1a 3p* Cong thie oxit cao nhat va céng thức hợp chất khí với hiđro lần lượt

A RO; và RH B R,O va RH C RO, va RH D RO, va RH

Câu 30 Nguyên tử X thuộc chu kì 3 Cơng thức hợp chất khí với hiđro của X có dạng XH¡ X là nguyên tố nào sau đây?

A AI B.N : C As D P

Câu 31 Nguyên tử hoặc ion nào (trong sô các chât được cho dưới đây) có sơ electron độc thân lớn nhât?

A Ca” B Fe” C AI D Cr

Câu 32 Nguyên tử của nguyên tố X có kí hiệu )`X Vậy phát biểu nào sau đây không đúng?

www.facebook.com/dayKernquynhonofficial

Trang 35

www.twitter.com/daykemquynhon www facebook com/daykem.quynhon www.googis.penveDayie InOWHUONG TRINH CHUAN) www.da blogspot.com

Produced by Nguyen Thanh Tu www.daykemquynhon.ucoz.com rÀ hd

A X thuộc chu kì 3, nhóm VA

B X là nguyên tổ phi kim

C Hạt nhân của X có số hạt không mang điện là §

D X tao được hợp chất khí với hiđro có công thức là XH¡:

Câu 33 Hai nguyên tô X, Y (Zx < Zy) thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp nhau có tơng số proton trong hạt nhân bằng 26 Phát biêu không đúng là

A X, Y đều là các nguyên tô phi kim điền hình

B Tính phi kim của X lớn hơn Y

C X, Y đều tạo được oxit cao nhất có công thức là X;O; G

D Ở điều kiện thường, phân tử của X, Y đều gom hai nguyên tử `“

Câu 34 Trong 20 nguyên tô đâu của bảng tuân hồn, sơ ngun tơ có nguyên tử ở trạng thái cơ bản có 2 electron độc thân là <>

A 1 B 2 G3 D 4

Câu 35 Cho các nguyên tô X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 16, 17 Thứ tự tăng dần độ âm điện đúng là `

A.Z, Y,X a YZ, x C X,Y, Z D X, Z, Y

PHAN 2 MUC DO VAN DUNG '

Câu 1 Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH: Trong oxit mà R có hố trị capa thi oxi chiém 74.074% về khối lượng Phần trăm khối lượng của R trong hợp chất RH; là

A 17,65% B 91,176% C5, 824% if 8.35%

Câu 2 Nguyên tử của nguyên tô X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns” np* Trong hop chat khi K với hiđro, X chiêm

94,12% khối lượng Phân trăm khối lượng của nguyên tổ X trong oxit cao nhất là >

A 40,00% B 60,00% C 53, 33% D 46,67%

Cau 3 Nguyén tu cua nguyén tô X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns” np’ Trong hop i cua X với hiđro, tỉ lệ phân trăm khối lượng của X gấp 3 lần so với hiđro Phần trăm khối lượng của nguyên tổ X trong vả ö nhất là

D 27,27%

A 46,67% B 75.00% C 53,33%

Câu 4 A và B là 2 nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong heating tuần hoàn Tông số proton trong hai

hạt nhân nguyên tử A và B băng 32 Tông số electron trên phân lớp s của hai nguyê là

A; 7: B 10 C 12 W D 14

Câu 5 Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch on d ược 0,28 lít H; (đktc) Kim loại đó là

A Ba B Mg D Sr

Câu 6 Nguyên tử ngun tơ X có câu hình electron lớp ngồi cùng là n rong hợp chất khí với hiđro, X chiêm 87,5% về khối

lượng Nguyên tô X là 8

A Si B.S D Se

Câu 7 Hòa tan 5,46 gam kim loại kiềm X vào nước thu được ` dịch có khối lượng lớn hơn khối lượng nước ban đầu là 5,32

gam X là `

A Li B Na af D Cs

Cau 8 Cho 23 gam Na vào 378 gam nước thu được du KIẾP có nơng của phần trăm là

A 8% B 10% C 12% D 16%

Câu 9 Hòa tan hết 19,5 gam một kim loại kiểm ah 261 ml H;O (D = Ig/ml) thu được dung dịch kiềm nông độ 10% Kim loại kiềm đã cho là

A.K B.Na Ss C Rb D Li

Câu 10 Hòa tan hết 8,3 gam hon hợp X gồm hai kim loại thuộc nhóm IA va ở hai chu kì liên tiếp nhau vào nước thu được dung

này có thê tác dụng vừa đủ với 20 gam CuO nung nóng; hai kim loại đã cho là

A Na, K a C K, Rb D Li, K

Câu 11 Hòa tan hết một lượng hỗ hợp gom K va Na vào HạO dư, thu được dung dịch X và 0,672 lít khí H; (đktc) Cho X vào dung dich FeCl, dư, đến khi pag one ng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

A 3,21 Ye 1,07 C 2,14 — D 6,42 —

Cau 12 Oxit cao nhat cua mot nguyén t6 ứng với công thức R;O‹ Trong hợp chất của R với hiđro thì thành phần khối lượng của R là 82, pin N tô

B P C As D CL

Câu 13 nà t Nr ea một kim loại kiềm thổ X trong 150 ml dung dịch H;SO, 0,5M Để trung hoà axit dư trong dung

dịch thu đượcếpÏ dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Kim loại X là

B Ca C Mg D Be

Câu 14:H: wil hoàn toàn 6,78 gam hỗn hợp X chứa muối cacbonat của hai kim loại liên tiếp nhau trong nhóm IIA bằng lượng vừa

đủ là ích HCI 7,3% thì thu được dung dịch Y và có 1,68 lít khí (đktc) thoát ra Khối lượng muối clorua thu được khi làm khan Y

` A 7,605 gam B 7,89 gam C 7,92 gam D 4,8675 gam

u 15 Hop chất khí với hiđro của một nguyên tử ứng với công thức RH: Oxit cao nhất của nó chứa 53,33% oxi về khối lượng

Oe tô R là

A Si B.S Cc & D Se

Câu 16 Hòa tan hết m gam kim loại kiểm X vào nước thu được dung dịch có khối lượng lớn hơn khối lượng nước ban đầu là (m —

0,04) gam Nếu trung hòa hết dung dịch thu được bằng lượng dung dịch HCI vừa đủ rồi cô cạn cân thận thì được 2,98 gam muối clorua Giá trị của m là

A 0,78 gam B 1,56 gam C 0,46 gam D 0,92 gam

Câu 17 Nguyên tơ R thuộc nhóm VÀ và hợp chất khí với hiđro của nó chứa 82,3529% R về khối lượng Phần trăm khối lượng của

R trong oxit cao nhất băng

Trang 36

www.twitter.com/daykemquynhon www facebook com/daykem.quynhon www.googis.penveDayie INOWHUONG TRINH CHUAN) www.da blogspot.com

Produced by Nguyen Thanh Tu www.daykemquynhon.ucoz.com

Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú hd

A 40,00% B 25,9259% C 43,662% D 46.67%

PHAN 3 MUC DO VAN DUNG CAO

Câu 1 Hịa tan hồn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiêm thổ Y (M, < M,) trong dung dich HCl dư, thu được 1,12 lit khi H, (dktc) Kim loai X 1a

A.K B Na C Rb D Li

Câu 2 Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng với dung dịch HCI dư thấy thốt ra

0.448 lít khí (đktc) Kim loại M là >

A Li B Na CG: K D Cs G

300 ml dung dich HCI 1M; sau phan ung dé trung hòa lượng axit dư cần dùng vừa đủ 1,5 lit dung dich Ca(OH), 0,05M Phan tra

khối lượng của mudi cé phân tử khối nhỏ hơn gần nhất với giá trị nào sau đây?

A 60% B 75% C 19% D 50%

Câu 4 Phần trăm về khối lượng của X trong hợp chất oxit cao nhất và trong hợp chất khí với hiđro của nó lần lượt là a và bàBiết tỉ Câu 3 Hịa tan hồn tồn 13,45 gam hỗn hợp hai muối cacbonat axit và cacbonat trung tính của cùng một kim loại kiềm M bằng è

II

lệ —=— nguyên tô X là a 4

A Si B.S Eo D ae a

Câu 5 Hóa trị cao nhất của nguyên tố R trong hợp chất với oxi gấp 3 lần hóa trị của nó trong hợp chat khí với hiđro Biết phần trăm

của R trong hợp chất khí với hiđro nhiều hơn trong oxit cao nhất là 54,12%, Nguyên tổ R là

A Si B.S | Ec hs

Câu 6 Nguyên tử nguyên tô X tạo được hợp chat khí với hiđro là XH¡ Trong oxit cao nhật thì tỉ lệ m theo khôi lượng giữa

"- ©

X va O là = Neuyént6 X là ~~

A Si B.S CC D Se

Cau 7 Cho 6,0 gam Mg tac dụng hết với dung dịch HCI 18,25% (vừa đủ) Sau phản ứn được dung dich mudi A và hiđro thoát

ra Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn Vậy nông độ phan tram cua dung dich muối sẽ là

A 22,41% B 22,51% C 42,79%: D 42,41%

Câu 8 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe va Mg bằng một lượng vừa đủ hàng HCI 20% thu được dung dịch Y Nông độ

cia FeCl, trong dung dịch Y là 15,76% Nông độ phân trăm của MgCl, tron dịch Y là

_ A 15,76% B 12,21% QD 19% D 24,24%

PHAN 4 BÀI TẬP TỰ LUẬN NÂNG CAO

Câu 1 M là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nho LÊN ho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại M và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCI, sinh ra 0,672 lít khí H; (ở đktc) Ma khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H;SO,

lỗng thì thê tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1, 12 lít (đktc) Xác định kim loại M

Cau 2 Cho 7,2 gam hỗn hop X gồm hai muối cacbonat bs kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hệt với dung dịch HCI thu được khí Y hụ toàn bộ Y vào 450 ml dung dich Ba(OH), 0,2M thì thu được 15,76 gam kết tủa Xác định công thức hai muỗi đã cho và TT trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X

Câu 3 Cho x gam dung dịch H;SO, loãng nơng % oe dụng hồn toàn với hỗn hợp hai kim loại kali và sắt (lay du), sau phan

ứng thấy khối lượng chung giảm đi 0.04694x nin

Câu 4 Hợp chất M tạo thành từ cation XẺv Y* Mdi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyễn tô phi kim tạo nên Biết tông số proton trong X* 1a 11 va trong : a es Hai nguyên tố trong Y” thuộc 2 chu kì liên tiếp có số thứ tự cách nhau 7 đơn vị Hãy xác định cơng thức hóa học của M

Câu 5 Hợp chất Z tạo thành từ cati X và anion Y”” Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố phi kim tạo nên Biết tông SỐ proton trong XT làlI v LỒN s SỐ electron trong Y” là 50 Hãy xác định công thức của Z biết rằng hai nguyên tô trong Z thuộc

cùng một nhóm A và ở hai h kế tiếp nhau

-«» CHỦ ĐÈ 3 LIÊN KÉT HÓA HỌC

PHAN 1 MÚC ĐỘ BIẾT HIẾU —- Câu 1 7 ee g phan tử có liên kết ion là

B HCl C NH3 D HO

Câu 2 Dấy⁄bôm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là

Cl, O;, HạS B HO, HF, H;S Œ O;, H;O, NH¡: D HF, Cl,, H,0

C Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s?2s” ?2p3s? 3p4s", nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron

p` Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

` A cho nhận B kim loại C cộng hoá trị D ion

Ociu 4 Phat biéu nào sau đây là đúng?

A O thê rắn, NaCl ton tai dưới dạng tinh thê phân tử B Photpho trắng có câu trúc tỉnh thê nguyên tử

C Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử D Nước đá thuộc loại tỉnh thê phân tử

Câu 5 Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H;O là liên kết

A ion B cộng hoá trị phân cực C cộng hoá trị không phân cực D hiđro

Câu 6 Số liên kết ø (xich ma) có trong mỗi phân tử: etilen; axetilen; buta-1,3-đien lần lượt là

A 4; 2; 6 B::4::336: C-3;5;9- D 5; 3; 9 Cau 7 Day gom các kim loại có cầu tao mang tinh thé lap phuong tam khối là

www.facebook.com/dayKểinquynhonofficial

Trang 37

www.twitter.com/daykemquynhon www facebook com/daykem.quynhon

www.googis.penveDayite IýO€HƯƠNG TRINH CHUAN) www.da blogspot.com

A Na, K, Mg B Li, Na, K C Be, Mg, Ca D Li, Na, Ca

Câu 8 Các chất mà phân tử không phân cực là

A NH:, Bry, C;H¡ B Cl, CO), C;H: C HBr, CO:, CH¡ D HCl, C;H:, Bnm

Câu 9 Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dân từ trái sang phải là A HBr, HI, HCL B HI, HBr, HCl C HCl , HBr, HI D HI, HCl , HBr Câu 10 Phát biêu nào sau đây là sai?

A Tinh thê nước đá, tinh thê iot đều thuộc loại tinh thé phân tử

B Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dau gân nhất

C Tat cả các tinh thé phân tử đều khó nóng chảy và khó bay hơi OC

D Trong tinh thé nguyén tir, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị

Cau 11 Cho day cac chat: N>, H», NH, NaCl, HCl, H,O Sé6 chat trong day ma phan ttr chi chứa liên kết cộng hóa trị không cực học

A 2 B 4 id: D 5

Câu 12 Chọn câu đúng nhất về liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị là liên kết `

A giữa các phi kim với nhau : C

B trong đó cap electron chung bị lệch vê một nguyên tử

C được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau Q :

D được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung A

Câu 13 Liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCI có đặc điểm XY

A Có hai cặp electron chung, là liên kêt đôi, không phân cực >

B Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, không phân cực of

C Có một cặp electron chung, là liên kết ba, có phân cực

Produced by Nguyen Thanh Tu www.daykemquynhon.ucoz.com

Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú hd

D Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, phân cực

Câu 14 Trong cac chat sau: LiCl; KCl; NaCl; CsCl lién kết trong phân tử có đặc tính ion ae sG@

A KCl B LiCl C NaCl D CsCl

Câu 15 Phân tử C›H; có góc liên kết là

A 120° B 180° C 10928 x D 90° Câu 16 Ở điều kiện thường, photpho đỏ là chất rắn có cầu trúc polime nhưsau >

Câu 16 Khi tạo phân tử N; mỗi nguyên tử N (Z = 7) góp chiniig bao me —— dé hinh thanh lién két?

Al B 2 oxk D 4

Câu 17 Liên kết hóa học hình thành từ hai ie 8) thudc we su kết

A ion B cộng hó ian cuc C cộng hóa trị có cực D cho nhận

Câu 18 Nguyên tử các ngun tơ có xu hướn i kết với nhau tạo thành phân tử hay tỉnh thể nhằm mục đích A tạo cầu hình electron giống iêm bên B đề trao đôi các electron

C đề góp chung electron œ D ca A, B, C đều đúng Câu 19 Chi ra phat biéu dung

A Trong lién két cong bó € cap electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn

B Liên kết cộng hóaftrị có cực được tạo thành giữa 2 nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0.4 đến nhỏ hơn 1,7 C Liên kết cộng ning cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hăn nhau về tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yêu

Câu 20 Liên kết hóa hình thành từ hai nguyên tir X (Z = 11) và ngyên tử Y (Z= 17) thuộc loại liên kết

A ion B cộng hóa trị khơng cực C cộng hóa trị có cực D cho nhận

Câu 21 Công ân tử hợp chất hình thành giữa hai nguyên tô X (Z = 19) và Y (Z= 16) là:

A : B XY C X3Y2 D XY>

Cau 22 cáề phân tủ: N;; SO›; H;; HBr Dãy gồm các phân tử nào có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực là

9; SQO> B H;; HBr G SO;; HBr D H,; N>

Cau at biểu nào sau đây sai khi nói về liên kết trong phan tu H,O?

A Cac nguyên tử hiđro và oxi liên kết nhau bằng liên kết đơn ` B Các electron liên kết bị hút lệch về phía nguyên tử oxi © C Phân tử HO có cấu trúc thăng đối xứng

D Phân tử H;O là phân tử phân cực

Câu 24 Trong các phân tử dưới đây: phân tử nào có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

A Hp B CH¡ C N> D HCl

Câu 25 Ngun tơ A có 2 electron hóa trị, nguyên tố B có 5 electron hóa trị Cơng thức của hợp chất tạo bởi A và B có thể là

A Az:B: B A:B: C A;B: D AsB>

Câu 26 Trong dãy các chất dưới đây, dãy chi gồm những chất có liên kết cộng hóa trị phân cực là

A NaCl, H,O, HCI B KCl, NH,;NO;, NaOH C H,O, Cl,, SO) D CO;, H;SO,, HO Câu 27 Trong công thức CS2, tông số các đôi electron tự do chưa tham gia liên kết là

www.facebook.com/daykdfiquynhonofficial

Trang 38

WwWww.twitter.com/daykemquynhon www.goo www.daykemquynhon.ucoz.com Produced by Nguyen Thanh Tu www facebook com/daykem.quynhon 60n6‹®DaVi€è lIýO€HƯƠNG TRÌNH CHN) www.da blogspot.com

A 2 B 3 C 4 D.5

Câu 28 Biệt răng tính phi kim giảm dân theo thứ tu F, O, Cl Trong cac phân tử sau, phân tử có liên kêt phân cực nhật là

A F,0 B CLO C CIF D O,

Câu 29 Liên kết cộng hóa trị là liên kết

A chỉ được hình thành giữa các phi kim với nhau

B trong đó cặp electron chung bị lệch về phía ngun tử có độ âm điện lớn hơn C trong d6 cap electron chung được tạo ra từ những nguyên tử giống nhau

D được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hoặc nhiêu cặp electron chung

Câu 30 Liên kết cộng hoá trị được hình thành do 2 electron của một nguyên tử và một orbitan tự do (trồng) của nguyên tử khác `

liên kết đó được gọi là xs

A liên kết cho-nhận 4

C lién két ion

Câu 31 Phát biêu đúng là

A liên kết ion chỉ có thể được hình thành giữa phi kim điền hình với kim loại điển hình @`

B tinh thé kim cương thuộc loại tỉnh thể nguyên tử, trong đó các nguyên tử cacbon liên kết với nhau băng liê cộng hóa

trị bền vững Q C cac hop chat cộng hóa trị không phân cực thường tan tốt trong nước a

D tat cả các hợp ‹ chất ion đều tan tốt trong nước và dẫn điện ở mọi trạng thái

Câu 32 Dãy gồm các chất có liên kết ion là Vv

B NaNO; K2S; KHSO:; NH’)

D KNO;; HCl; KHS; me

aN

B lién két cộng hóa trị khơng phân cực D liên kết hiđro

A NaHS; NaCl; HNOs;; NaS

s tá H;PO,; NaCl; SO;; Na;SO:

PHAN 2 MỨC ĐỘ VẬN DỤNG

A Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất ran

Câu 2 Nguyên tử ngun tố X có tơng các loại hạt mang điện là 38: nguyên/ết ï ie yên tơ Y có tơng số hạt cơ bản là 52: trong đó hạt Câu 1 Phần trăm khối lượng của nguyên tô R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa -sề và trong oxit cao nhất tương

B Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s

C Trong bảng tuân hồn các ngun tơ hóa học, R thuộc chu kì 3

mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 16 Liên kết hình trong phâ giữa X và Y thuộc loại liên kết

A ion B cộng hoá trị phân cực Se hố trị khơng phân cực D cho-nhận

ứng là a% và b%, với a : b= 11 : 4 Phát biêu nào sau đây là đúng?

D Phan tir oxit cao nhat của R không có cực

Câu 3 Cho độ âm điện Cs: 0.79 : Ba: 0,89 ; H: 2,2 ; Cl: 3,16; S: 2, 3.04; O: 3.44 để xét sự phân cực của liên kết trong phân tử các chất sau: NH;, HS, H,O, CsCl Chat nao trong cac chat kỳ ên kết ion?

A.NH: B H;O c CAI D H;S

Câu 4 Cho độ âm dién Cs: 0,79; Ba: 0,89; Cl: 3,16; H: 2, VỆ 2.58; F: 3,98: Te: 2,1 dé xác định liên kết trong phân tử các chat sau:

H,Te, H,S, CsCl, BaF, Chất có liên kết cộng hóa trị ân cực là :

A BaF: B CsCl C HoTe D HS

Cau 5 Cho độ am dién: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1, KEI (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5) Chat nao sau đây có liên kết ion?

A H2S, NH B BeCl›, C MgO, Al:O:a D MgCl, AICI

PHAN 3 BÀI TẬP TỰ LUẬN CAC C ĐỘ

Câu 1 Trình bày sự hình thành liên kết eo các phân tử sau (đi từ các đơn chất tương ứng): MgC];; Na;O Câu 2 Viết công thức electron, công t tạo của các chất sau: CH:; C;H;; HCIO; NH:; CH;COOH; H;CO:

Câu 3 Dựa vào bảng giá trị độ i he hãy cho biết loại liên kết được hình thành giữa các nguyên tử trong các chất sau: CO;; CH:COOH: SIH;; CH;; SO›; NH:: P;O‹; Na›S: BaCl›: AIC]:

G H ON ‘| Sỉ S P N Na Ba Cl Al

2,55 2,20 ^ 1,90 2,58 2,19 3,04 0,93 0,89 3,16 1,61

Cau 4 Hay giai thich

a) Tại sao ở lên thường HS là chất khí cịn H;O là chất lỏng

b) Vì sao n ó độ âm điện khá lớn (3.04) nhung lai “tro” về mặt hóa học ở điều kiện thường

c) ou) etylic tuy là hợp chất hữu cơ không phân cực song lại tan gần như vô hạn trong nước

d) Taisao iot, naphtalen dễ thăng hoa còn phân tử NaCl lại rất khó thăng hoa; tuy nhiên khi ở trang thái nóng chảy thì NaCl lại dân đ lên

Câu thêm trong sơ các chất sau

b) Chất nào dễ tan trong nước nhat: H,; CH; CO»; NH c) Chất nào có nhiệt độ sơi cao nhất: CO,; SO,; HF

€ câu 6 X là nguyên tô thuộc chu kì 3, X tạo với hiđro một hợp chất khí có cơng thức H;X, trong đó X có số oxi hóa thấp nhất

rÀ hd

a) Xác định vị trí của X trong bảng tuân hoàn

b) Trong oxIt cao nhất của R thì R chiếm 40% khôi lượng Tìm khối lượng nguyên tử của R

c) Dựa vào bảng tuần hoàn hãy cho biết X là nguyên tô nào Viết phương trình phản ứng khi lần lượt cho H;X tác dụng với

nước C]l;, dung dịch FeC];, dung dịch CuSO¿

Câu 7 Hãy xác định khoảng cách giữa 2 nguyên tử iot trong 2 đồng phân hình học của phân tử C;H¿1; với giả thiết 2 đồng phân này

0 0

có câu tạo phăng (Cho độ dài liên kết C — I là 2,10 A và C =C là 1,33 A : góc liên kết C-C-I bằng C-C-H = 120” )

www.facebook.com/daykdliquynhonofficial

Trang 39

www.twitter.com/daykemquynhon www facebook com/daykem.quynhon www.googis.pen#éDayite lIýO€HƯƠNG TRÌNH CHUÁN) www.da blogspot.com

, Dengcis ¬

Câu 8 R là một nguyên tô phi kim Tông đại sô sô oxi hóa dương cao nhât với 2 lân sô oxi hóa âm thâp nhật của R là +2 Tông sô

proton và nơtron của R nhỏ hơn 34

a) Xác định R

b) X là hợp chât khí của R với hiđro, Y là oxit của R có chứa 50% oxi vê khôi lượng Xác định công thức phân tử của X ` `

`

c) Viết công thức cấu tạo các phân tử RO;; RO;; H;RO, —\

Câu 9 Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất sau (biết rằng H:N:H a)

trong phan tir cua chting co lién két cho-nhan): CO; SO,; SO;; HNO;; H,SO,; H

H,PO,; HCIO,; -H,P;O;; P;O‹; Cl;O+; AI;Cl¿ Công thức elcetron Côn CÀ tạo

Câu 10 Sắp xếp các chất sau theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần: C;H:OH; C;H‹;

CH,COOH; CH;-O-CH; Giai thich ngan gon

Câu 11 Viết công thức cầu tạo của các chất sau: Ca:(PO¿)z; Als(SO¿)s; CaCOs;

Ba(NO:)›: FezO:; AI,C:; CaC›; BaSO,; ALO;; Fe,0,

Câu 12 Trong phân tử NH; độ dài liên kết N-H có giá trị bang 0,102 nm

(nanomet); góc liên kết H-N-H băng 107 Hãy tính khoảng cách giữa hai nguyên tử hiđro theo nm

xà 2.2 Sơ đỏ cầu tạo phân tủ' amorn(ac

CHỦ ĐÈ 4 PHÁN ỨNG O OA-KHU

| 5 OQ]

¬ :

NS PHAN 1 MUC DQ BIET-HIEU AX

= lo Câu 1 Sơ oxi hóa của ngun tô oxi trong hợp chât nào sau đây không phải là >2?

=e A OF B MgO OCh D SO»

g Oo Cau 2 O diéu kién thich hop xay ra các phản ứng sau

>

5 =1 (a) 2C + Ca —— CaC; (b) C + 2H» ——> CH,

oH (c) C+CO, ——> 2CO (d) 3C +4Al ——> ALC,

E = Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thê hiện ở

+ A (c) B (b) “— C (a) D (d)

at ® Câu 3 Cho các phản ứng sau

= 3 (1) Fe + HCl ——> FeCl, + H, ws (2) CaO + 2HC] ——> CaCl, + H,O

(5) 2KCIO; —2="_ eh O; (6) 2H;S + SO; ——> 3S + 2H;O

Sô phản ứng thuộc loại phản ứng one ula

A 4 5 2 1n

Câu 4 Theo quan niệm mới, Ninh khử (sự khử) là

A quá trình thu el B quá trình nhường electron

C quá trình kết hợp với oxi D quá trình khử bỏ oxi

Câu 5 Trong phan t 6t chay CuFeS, tao ra san pham CuO, FezO; và SO; thì một phân tử CuFeS; sẽ

A nhận Í ron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron

Câu 6 Trong ng nào dưới đây HCI thê hiện tính oxi hố?

A eo AgNO, —— AgCl + HNO, B 2HCl + Mg——> _ MgCl, + H;

Cl + Fe,;0, > FeCl, + 2FeCl, + 4H,O D 4HCI (43-) + MnO, —_ MnCl, + Cl, + 2H,O

Câu 7: oxi hóa của S trong các phân tử H;SƠy, Ss, SO;, H.S lần lượt là

A +6; +8; +6; -2 B +4; 0; +6; -2 C +4; -8; +6; -2 D +4; 0; +4; -2

8 Phat biêu nào sau đây ln đúng?

„ N B Một chất hoặc chỉ có tính oxi hố hoặc chỉ có tính khử

OS C Phản ứng có kim loại tham gia là phản ứng oxi hoá - khử

‹) D Phi kim luôn là chất oxi hoá trong phản ứng oxi hoá - khử

Câu 9 Trong các chất va ion sau: Zn, S, Cl;, SO;, FeO, Fe;O;, Fc”*,„ Cu”*, CT có bao nhiêu chất và ion đóng vai trị vừa oxi hóa

vừa khử

A.4 B 5 C 6 D 7

Câu 10 Lưu huỳnh trong SO; ln thể hiện tính khử trong các phản ứng với

- www.facebook.com/dayKdiquynhonofficial

Trang 40

www.twitter.com/daykemquynhon www facebook com/daykem.quynhon www.googis.penveDayie INOWHUONG TRINH CHUAN) www.da blogspot.com

A H;S, O;, nước Br; B dung dịch NaOH, O;, dung dịch KMnO, C O,, nước Br;, dung dịch KMnOi D dung dịch KOH, CaO, nước Br;

Câu 11 Có phản ứng: X + HNO¿———> Fe(NO;); + NO + H;O Số chất X có thê thực hiện phản ứng trên là

A 3 B 4 cS D 6

Câu 12 Trong các phản ứng sau

(1) 4HClase) + MnO, ——> MnCl, + Cl, + 2H;O

(2) 4HCI +2Cu + O; ——> 2CuCl; + 2H;O Sà

(3) 2HCI + Fe——— FeC]; + H; `“

(4) 16HCI + 2 KMnO¿ ——> 2MnC]; +5Cl; + 8H;O + 2KCI <>

(5) 4HCl + PhO: ——> PbCh + Ch + 2H20 ¬

`

(6) Fe + KNO; + 4HCl———› FEeC]: + KClI + NO +2H;O

A 2 B 4 ca Me

Câu 13 Cho các chất: Fe;O;, FeO, FeCO:, Fe(NO:);, Fe(OH)a, FeC];, Fe;O,, Fe(OH), lần lượt tác dụng với vũ siêu ch HNO: Sô

phản ứng oxihoá khử là

A.4 B 6 C 5 i

Câu 14 Trong phản ứng: 2FeC]: + H;ạS ———> 2FeCl; + S + 2HCI Vai trò của H;S trong phản ứng trến là H

A chất oxi hóa B chất khử C axit Re D vừa axit vừa khử Câu 15 Trong phản ứng MnO; + 4HCI ,a¿., =Š MnC]; + C]; + 2H;O, vai trò của HCI là

A chất oxi hóa B chất khử và môi trường C tao môi trường `& D chất khử

Câu 16 Cho từng chat Fe, FeS, FeO, Fe.O;, Fe,0,, Fe(OH)», Fe(OH); FeBr;, FeCl, F luot tac dung voi dung dich H,SO,

đặc, nóng Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa-khử là

A 8 B 6 C9 2 v D 7

Câu 17 Chât khử là chât

A cho điện tử, chứa nguyên tố có sỐ oxi hóa tăng sau phản ứng ey B cho điện tử, chứa ngun tơ có SỐ oxi hóa giảm sau phản ứng A

C nhan điện tử, chứa nguyên tố có sỐ oxi hóa tăng sau phản ú

D nhận điện tử, chứa nguyên tố có sơ oxi hóa giảm sau PS

Câu 18 Chất oxi hoá là chất

A cho điện tử, chứa nguyên tố có sỐ oxi hóa tăng sau photog B cho điện tử, chứa nguyên tô có sd oxi héa giam phản ứng

C nhan điện tử, chứa ngun tơ có số oxi hóa tăng sai phản ứng

D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa Ge cau phan img

Câu 19 Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứn = dl khử nội phan tw?

A NO, + 2NaOH ——> NaNO, + ie 20 B.2KCIO: =3 2KCI + 3Q:

C 3C]; + 6KOH — SKC! ; + + 3H;O D 16HCI (gx) + 2 KMnO, ——> 2MnCl, +5Cl, + 8H,O + 2KCI

by

Nguyen

Thanh

Tu

Câu 20 Phản ứng nào sau đây thuộc l Sr ins tự oxi hóa khứ?

A CO: + 2NaOH ——> 3 + HO B 2KCIO; — 2KCI + 30>

C 2Fe + 6H2SO, (dacy ———>Fe›(SO¿): +3SO;: + 3H;:O D 3Cl, + 6KOH _- 5KCI + KCIO: + 3H›O

Câu 21 Phản ứng giữa các xi nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa — khử ?

A oxit phi kim và b B.oxit kim loại và oxit phi kim — € kim loại và phi kim D oxit kim loại và axit Câu 22 Sơ oxi hóa CA hong các hợp chat: H»S; SO2; H2SO, lan luot 1a

A, -2; +4; B +2: +4; +6 C -2; +2; +6 D +2; -4; -6

Cau 23 Cho g: 3C]; + 6KOH¿,, — 5KCI + KCIO: + 3H;O Phát biêu không đúng là A ừa là chât khử, vừa là chât oxi hóa

- phản ứng đã cho thuộc loại phản ứng tự oxi hóa-khử ơ nguyên tử clo bị khử là 5

sx Số nguyên tử clo bị oxi hóa là 6

= oxi hóa của nguyên tử clo trong các hợp chất: HCl; HCIO; CaOC]; lần lượt là

A.-l; +1; -l và +1 B -1; +1; 0 C +1; -1; 0 D -1; -1; -2 va +2

Ociu 25 Cho phan tmg hoa hoc: Fe + CuSO, ———> FeSO, + Cu oO Trong phản ứng hóa học xảy ra

io) A Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu” B Sự khử Fe”” và sự oxi hóa Cu

C Sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu D Sự khử Fe” và sự khử Cu”

Câu 26 Phản ứng nào sau đây lưu huỳnh vừa đóng vai trị chât khử, vừa đóng vai trị chât oxi hóa?

A SO; + 2NaOH— Na;SO; + HO B 2Fe + 6H;SO, „„y —“—>Fe;(SO,); + 3SO; + 6H;O

- www.facebook.com/daykdrÏiquynhonofficial

Định dạng
Số trang	44
Dung lượng	13,12 MB