Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học Tài liệu bồi dưỡng giáo viên đổi mới phương pháp dạy học và kiểm tra đánh giá môn hoá học
Trang 1BO GIAO DUC VÀ ĐÀO TẠO TAI LIEU BOI DUGNG GIAO VIEN ĐỔI MỚI PPDH VÀ KTĐG Mơn Hĩa học
TAP CHI DAY VA HOC HOR HOC p
Trang 2PHUONG PHAP GIAI MOT SO BAI TAP HOA HOC CO NOI DUNG DINH LUGNG
1 PHUONG PHAP AP DUNG SU BAO TOAN KHOI LUONG, SO MOL NGUYEN TU
Cơ sở
Trong các quá trình hố học thì :
Tổng khối lượng của các chất trước phản ứng luơn bằng tổng khối lượng của các chất sau phản ứng :
> H(trước phản ứng) — > Msau phản ứng)
Tổng số mol nguyên tử của nguyên tố A trước phản ứng luơn bằng tổng
số mol nguyên tử của nguyên tố A sau phản ứng
> HA (trước phản ứng) = > NA(sau phan ting)
Cach ap dung
Khi giải bài tập trắc nghiệm ta nên lập sơ đồ tĩm tắt các phan ứng, rồi áp
dụng những sự bảo tồn trên để tìm ra các đại lượng khác như : số mol, khối lượng các chất trong sơ đồ phản ứng thì bài tốn sẽ được giải nhanh hơn
Bài tap minh hoa
Bai 1 Ngudi ta cho tir tit luéng khi CO di qua một ống sứ đựng 5,44 g hén hop A
gồm FeO, Fe;0,, Fe,03, CuO nung nong, kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn B và hỗn hợp khí C Sục hỗn hợp khí C vào dung dịch nước vơi
Trang 3Bai 2 Nung nong m g hén hợp X gồm ACO, va BCO, thu được m g hỗn hop ran
Y va 4,48 lit khi CO, Nung nĩng Y đến khối lượng khơng đổi thu thêm
được khí CO; và hỗn hợp rắn Z Cho tồn bộ khí CO; thu được khi nung Y
qua dung dịch NaOH dư, sau đĩ cho dung dịch BaCl; dư vào dung dịch trên thì thu được 19,7 ø kết tủa Mặt khác cho CO dư qua hỗn hợp Z nung nĩng thu được 18,4 g hỗn hợp Q và 4,48 lít khí CO; (đktc) m cĩ giá trị là A 34,8 g B 25,7g C 44,1g D 19,8¢ Lời giải Sơ đồ phản ứng nhiệt phân : ACO, 7 5 '¥ a0, (1) BCO, 0 Y¥ — Ø +0, (2) CO; — + co? s1, 19.7 197 0 #4 Z ——‡Ø 4 WH, (3) Bản chất của sơ đồ (3) là : 0,1 = 0), 1(mol) CO + Ottrongz) ——> CO 4,48 > Merong Z) = 55 g = 9-2(mol) => my =mz; + Moo, =21,6 + 0,1.44 =26(gam) > My = My + Moco; =26 + 0.2.44 = 34,8(gam)
Bai 3 Hoa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,2 mol FeO, 0,3 mol Fe,03, 0,4 mol
Fe3,0, vao dung dich HNO, 2M vita đủ, thu được dung dịch muối và 5,6 lít khí hỗn hợp khí NO và N;O¿ (đktc) cĩ tỉ khối so với H; là 33,6 Thể tích dung dich HNO; đã tham gia phản ứng là
A 3,6 lít B 2,4 lit C 3,2 lit D 4,8 lit Lời giải
Sơ đồ phản ứng :
Trang 45.6 X+y=——= 0,25 224 le => 30x+92y =33 6 2(x+y) si Ta cĩ hệ y=0,I5mol Áp dụng sự bảo tồn nguyên tố Fe để tinh sé mol Fe(NO;)3 : NFe(Fe(NO3)3 fFe(FeO,FezOx,FeaOx)
> NFe(NO3)3 = NreQ + ZnEc,O, +3ng o„ = 0,2 +2.0,3 + 3.0,4 =2 mol
Áp dụng sự bảo tồn nguyên tố N :
RN(HNOa) = NN (Fe(NO3);+NO+N50,) => NHNO; =3.2 + 0,1 + 2.0,15 = 6,4 mol
6,4
Bài 4 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS,; va a mol Cu,S vào dung
dich HNO, (vita di), thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và một
khí duy nhất là NO Giá trị của a là
A 0,12 mol B 0,04 mol C 0,075 mol D 0,06 mol Lời giải Sơ đồ phản ứng : FeS Fe+(SO ˆ + HNO, —> 20003 4 NO + H,O Cu,S l CuSO, áp dụng định luật bảo toan nguyén t6 Fe, Cu, S FeS; —— Fe (SO4)3 0,12 0,06 Cu,S ——> CuSO, a 2a
Ns(Fes,) RS(Cu¿s) = Rs(Fe;(SO4)a) * RS(CuSO,)
2nks, + Ncu,s = 3NFe, (SO, )3 + Ncuso,
=> 2.0,12 +a = 3.0,06 + 2a > a=0,06 mol
Bài 5 Khử hồn tồn m g hỗn hợp CuO, FeO, bang khi CO 6 nhiét d6 cao, thu duoc hén hop kim loai va khi CO, Suc khi CO, vao dung dich Ca(OH), thu duoc 20 g két tha va dung dich A, lọc bỏ két tha, cho Ba(OH), du vao dung dich A thu được 89,1 g kết tủa nữa Nếu dùng H; khử hồn tồn m g hỗn hợp trên thì cần bao nhiêu lít khí H; (đktc) ?
A 16,46 lít B 19,72 lít C 17,92 lít D 16,45 lít Lời giải
Trang 5CuO 1° Cu + CO ——— + CO, (1) Fe,0, Fe Cho CO, vao dung dich Ca(OH), thi CaCO, Ed = (),2 (mol) đ ~~ 100 SS, (2) a Ca(HCO;), —“C#2-, CaCO; } + Baco, J X X 100x + 197x =89,1>x =0,3(mol)
Áp dụng sự bảo tồn nguyên tố C
đC(Cơy “G(co;y” , IC(CaCOx) T RC(BaCO;)
— "co, =ncaco, † ngạco, = (0,2+0,3)+0, 3 =0,8(mol) Bản chất các phản ứng xảy ra trong (1) la:
0,8 0,8 0,8
Nếu ding H, để khử m g hén hop CuO, FeO, thi ban chat cdc phan ứng đĩ là
H + Ovoxit) —— H,0
Tổng số mol nguyên tử oxi trong hai quá trình này bằng nhau nên
ny, mua = 0,8(mol) > Vi, (dktc) = 0,8.22,4 = Ty: 92 (lit)
Bài tập vận dụng
Bài 1 Để tác dụng hết 5,44 g hỗn hợp CuO, FeO, FezOx và FezO¿ cần dùng vừa đủ 90ml dung dịch HCI 1M Mat khác, nếu khử hồn tồn 5,44 g hỗn hợp trên bằng khí CO ở nhiệt độ cao thì khối lượng sắt thu được là
A 3,20g B 4,72 g €.2,11 g D 3,08 g
Bai 2 Cho hỗn hợp gồm : FeO (0,01 mol), FeO; (0,02 mol), Fe30, (0,03 mol) tan
vira hét trong dung dich HNO, thu được dung dich chứa một muối và 0,448 lit khi N,O, (dktc) Khéi luong mudi va s6 mol HNO, tham gia phản ứng là
A 32,8 g; 0,4 mol B 33,88 g ; 0,46 mol
C 33,88 g ; 0,06 mol D 33,28 g ; 0,46 mol
Bai 3 Cho 1,1 g hén hop Fe, Al phan ting v6i dung dich HCl thu duoc dung
dich X, chat ran Y va khi Z, dé hoa tan hết Y cần số mol H;SO, (lỗng) bằng 2 lần số mol HCI ở trên, thu được dung dịch T và khí Z Tổng thé
Trang 6A 2,92 g B 2,67 g C 3,36 g D 1,06 g
Bài 4 Hồ tan hồn tồn 3,72g hỗn hợp 2 kim loại A, B trong dung dich HCl du thấy tạo ra 1,344 lít khí H; (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được muối khan cĩ khối lượng là
A 7,12g B 7,98g C 3,42g D 6,12g
Bai 5 Cho hén hop A gém 0,1 mol Cu, 0,2 mol Ag phản ứng hết với V lít dung dich HNO; 1M thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm 2 khí NO, NO; (No =No„ =0,1 mol ) V cĩ giá trị là
A 1 lit B 0,6 lit C 1,5 lit D 2 lit
Bai 6 Đốt cháy m g hop chat A (C,H, _,ONa) voi một lượng vừa đủ là 6,272 lít O,
(đktc) thu được 2,12 g Na;CO; và hỗn hợp X chứa CO;, H;O Nếu cho hỗn hợp X qua bình đựng H;SO, đặc thì khối lượng bình tăng 1,8 g Vay m cĩ giá trị là
A 6,46 B 4,64 C 4,46 D 6,44
Bài 7 Thuỷ phân hồn tồn Í este đơn chức A cần vừa đủ 100ml NaOH IM thu được ancol etylic và muối của axit hữu cơ B Phân huỷ hồn tồn B thu được 5,6 lit khi CO, (dktc), 4,5 g H,O va m g Na;CO+: Cơng thức cấu tạo của A là
A C,H;COOC,H; B CH;COOC;H,
C C,H,COOC,H, D C;H;COOCH;
Bai 8 Cho 13,8g hỗn hợp gồm ancol etylic và glixerol tác dụng vừa đủ với Na thu được 4,48 lít Hạ (đktc) và dung dịch muối Cơ cạn dung dịch muối, khối lượng chất rắn thu được là
A 22,6 g B 22,4 g C 34,2 g D 25,0 g
Bai 9.Dun 13,8 g hỗn hợp 3 ancol no, đơn chttc v6i H,SO, dac 6 140C thu được
11,1g hỗn hợp các ete cĩ số mol bằng nhau Tính số mol mỗi ete
A 0,025 mol B 0,1 mol
C 0,15 mol D 0,2 mol
Bài 10 Đốt cháy hồn tồn một chất hữu co A chifa | nguyén tir oxi thu duoc hén
hợp sản phẩm B Cho B đi qua dung dich Ca(OH), du thấy cĩ I5 g két tha va khối lượng dung dịch giảm 4,8 g CTPT cua A là
A: CH,O B: C;H,O
2 PHƯƯNG PHÁP TANG GIAM KHOI LUONG
Cơ sở
Trang 7tạo ra chất mới (chat cudi), thi su chénh léch kh6i luong giita chat dau va chat cuối chính bằng hiệu khối lượng của hai nhĩm nguyên tử X và Y (IX—YI)
Thi du : CaCO, —— CaSO,
Ta thay thi su chênh lệch khối luong giita hai mudi CaCO; va CaSO, : AM = (40+96)—(40+60)=36g/mol đúng bang sự chênh lệch khối
lượng của hai anion Cũ (60g) và SO; (96
g): AM= 96-60 = 36 g/mol Cach ap dung
Khi mot chat thay anion cũ bang anion mới để sinh ra chất mới thì sự chênh lệch khối lượng giữa chất cũ và chất mới chính là sự chênh lệch khối lượng của anion cũ và anion mới
Khi một chất thay cation cũ bằng cation mới để sinh ra chất mới thì sự chênh lệch khối lượng giữa chất cũ và chất mới chính là sự chênh lệch khối lượng cua cation cũ va cation mdi
Bai tap minh hoa
Bai 1 Cho 41,2 g hén hop X gém Na,CO,, K,CO; va muối cacbonat của kim loại
hố trị 2 tác dụng với dung dịch H;SO¿ dư Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm ba muối sunfat và 8,96 lít khí CO; (đktc) Khối lượng của Y là A 58,6 g B 55,6 g C 45,0 g D 48,5 g Lời giải Sơ đồ phản ứng : Na,CO, Na,SO, 1 mol X chuyển thành I mol Y thì độ tăng khối lượng là AM = 96 —60 = 36(g/ mol)
Theo định luật bảo tồn nguyên tố C Hà =nco, =0,4(mol) => khối lượng Y lớn hơn khối lượng của X là 0,4.36 = 14,4 (g)
Vậy my = 41,2 + 14,4 =55,6 (g)
Bai 2 Cho 84,6 g hỗn hợp A gồm BaCl, va CaCl, vao | lit hén hop Na,CO, 0,3M và (NH,);CO: 0,8 M Sau khi các phản ứng kết thúc ta thu được
79,1 g kết tủa A và dung dịch B Phần trăm khối lượng BaCl; và CaCl; trong A lần lượt là
Trang 8Dal Ngaci, = X(mol); Neacy, = y (mol)
BaCl, Na,CO, BaCO, NaCl
+ — ` +
CaCl, (NH, ),CO, CaCO, NH, Cl
Cu 2 mol Cl mất di (71 g) cĩ I mol muối coz" thém vao (60 g)
= D6 chénh lệch (giảm) khối lượng của | mol mudi la AM = 71—60 =11(g)
Độ giảm khối lượng muối : Am = 84,6 — 79,1 = 5,5 (g)
Vậy số mol muối clorua bằng số mol muối cacbonat phản ứng
= - =0,5(mol)
Mà số mol cø~ (theo giả thiết) = 0,3 + 0,8 = 1,1 (mol) > 0,5 mol (phản
ứng) Vậy muối cacbonat phản ứng dư
b +y =0,5 (1) 7 —_—
208x + Illy = 84,6 (2) y =0,2mol 0, 3.208
%M pact, = 846 100% = d3 75%
Bài 3 Hỗn hợp A gồm 10 g MgCO:, CaCO: và BaCO: được hồ tan bằng HCI dư thu được dung dịch B và khí C Cơ cạn dung dịch B được 14,4 ø muối khan Sục khí C vào dung dịch cĩ chứa 0,3 mol Ca(OH); thu được số g kết tủa là
A 10g B 20g C 30g D 40g
Loi giai
CO;”~ + 2HÌ ——› CO; +H;O
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng khi chuyển co; thanh Cl ta , ox _ _ _ 14,4-10 | tinh duoc s6 mol A = Do, 2- =Nco, = a 0,4 (mol) 0,4 0,3 0,3 CO, + H;O + CaCO, — Ca(HCO;), 0,1 0,1 Meco, = 0,2.100 = 20 g
Bài 4 Nhúng một thanh kim loai A (hố trị II) vào dung dich CuSO, Sau phản ứng khối lượng thanh kim loại A giảm 012g Mặt khác cũng thanh kim loại A đĩ được nhúng vào dung dịch AgNO; dư thì kết thúc phản ứng khối lượng thanh tăng 0,26g Biết số mol A tham gia hai phản ứng bằng nhau Kim loại A là
Trang 9Phuong trinh phan ting :
A +Cu” dự ——> A””+Cu|
a a
A +2Ag† dư ——> A”!+2Ag|
a 2a
Khối lượng thanh kim loại tăng = mạ — me, = 0,12g
a.MA— 64a =0,12 © M,.a=64a +0,12 (1) Mặt khác khối lượng thanh kim loại giảm = mẠ, + mụ = 0,26 g
2a.108 — M,.a = 0,26 My.a = 2a.108 — 0,26 (2)
64.2,5.10°° +0,12
=> x=2,5.10° mol > My = :
2.510" = 112(g/mol) => Chat X 1a Cd
Bài 5 Cĩ 2 dung dich FeCl, va CuSO, cĩ cùng nồng độ mol
— Nhúng thanh kim loại vào M (nhĩm IIA) vào V lít dung dich FeCl,, kết thúc phản ứng khối lượng thanh kim loại tăng 16g
— Nhúng cùng thanh kim loại ấy vào V lít dung dịch CuSO, kết thúc phản ứng khối lượng thanh kim tăng 20g Giả thiết các phản ứng xảy ra hồn tồn
và kim loại thốt ra bám hết vào M Kim loại M là A.Zn B Mg Cc Ca D Fe Cac phuong trinh phan ting xay ra : M+ Fe** ——» M’**+ Fe X X X M+ Cu** ——› M”' + Cu] X X X Theo gia thiét cdc phan tng déu xay ra hoan toan nén cdc ion Fe** va Cu”? phản ứng hết n_ 2+ “1.2 =x(mol) Khối lượng thanh kim loại tăng ở (1) là:m =mp,—my = 16g 56x —M,y,.x = 16 => M.x =56x— l6 Khối lượng thanh kim loai tang 6 (2) la: m =me,— My =20g 64x — M.x = 20 > M.x = 64x — 20
M = 24 Vay kim loai M 1a Mg Bai tap van dung
Trang 10A 3,36 lit B 4,48 lit C 2,24 lit D 6,72 lit
Bai 2 Cho 5,5 g hỗn hợp 2 ancol đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo ra 8,8 g chất rắn và V lít khí H;(đktc) Cơng thức của
2 ancol là
A CH,OH va C,H;OH B C,H:OH và C;H;OH C C:H;OH và C.,H,OH D C;H:OH và C;H:OH
Bài 3 Thủy phân 0,01mol este của I ancol đa chức với l axit đơn chức tiêu tốn hết I,2ø NaOH Mặt khác khi thủy phân 4,36g cste đĩ thì tiêu tốn hết 2,4g NaOH và thu được 4,92g muối Cơng thức của este là
A.(CH;COO);C;,H B (C,H,COO),C,H, C C,H,(COOCH,), D C:H:(COOC,H;);
Bài 4 Thực hiện phản ứng cste hố giữa axit axetic (dư) và hơn hợp gồm 7,52 g 3 ancol kế tiếp nhau trong cùng một dãy đồng đẳng Sau phản ứng thu được
15,92 g 3 cste Giả sử hiệu suất phản ứng là 100% CTPT của ba ancol là A CH,0H;C,H;0H;C,H;OH B C,H;OH;C,H;50H;C,H7OH C CạH;OH;C,H;OH;C;H,OH D C;H;OH;C„HoOH;C;H,¡¡OH Bài 5 Hịa tan hồn tồn 20,85 g hỗn hợp X gồm NaCI và Nal vào nước được
dung dich A Suc khí Cl; dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cơ can
dung dịch thu được 11,7 øg muối khan Khối lượng NaCl cĩ trong X là A 5,85 g B 7,55 g C 2,95 g D 5,10 g
Bài 6 Cho khí CO qua ống sứ chứa 15,2g hỗn hợp chất rắn CuO va FeO nung
nĩng Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí B và 13,6g chất rắn C Cho
hỗn hợp khí B hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH); dư thấy cĩ kết tủa Lọc lấy kết tủa và sấy khơ rồi cân thì khối lượng kết tủa thu được là
A 12g B llg C 10g D.9g
Bài 7 Nhúng thanh kim loại M (hĩa trị II) vào dung dịch CuSO,, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,1% Mặt khác cũng nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch AgNOa Sau mội thời gian thấy khối lượng tăng 7,55% Biết số mol CuSO¿ và AgNOa tham gia phản ứng ở hai trường hợp như nhau Kim loại M là
A.Zn B Mg C Ni D Ca
Bai 8 Hoa tan 3,23 g hén hop mudi CuCl, va Cu(NO3), vào nước thu được dung dich X Nhtng thanh Mg vao dung dich X cho dén khi mat mau xanh cua dung dich, lấy thanh Mg ra cân lại, thấy tăng thêm 0,8 g Cơ cạn dung dịch sau phan ting thu duoc m g mudi khan Gia tri m 1a
A 3,08 B 4,03 C 2,48 D 2,84
Trang 11can dung dich A thu được 17,8 g hỗn hợp hai muối khan, thể tích dung dịch
NaOH I M đã dùng là
A 0,2 lit B 0,3 lit C 0,4 lit D 0,5 lit
Bài 10 Đun nĩng 3,188 g cstc của glixcrol với ba axit cacboxylic no, đơn chức mạch hở X, Y, Z (X, Y là đồng phân của nhau và kế tiếp với Z) với dung dịch NaOH dư, phản ứng kết thúc thu được 3,468 g hỗn hợp muối Cơng thức phân tử của các axit là
A C,H,O; và C:H,O, B C,H,O, va C,H,0,
Trang 13PHUONG PHAP SU DUNG QUY TAC THANG BANG DIEN TÍCH, THĂNG BẰNG $0 MOL ELECTRON
Cơ sở
Trong phản ứng oxi hĩa — khử thì tổng số mol e mà các chất khử cho đi bằng tổng số mol e mà các chất oxi hố thu vào :
> Ne cho = 5s Ne nhận
Nếu bài tốn cĩ nhiều chất oxi hố và nhiều chất khử tham gia trong sơ đồ phản ứng, hoặc quá trình phản ứng phải đi qua nhiều giai đoạn thì áp dụng phương pháp này để giải sẽ rất nhanh và kết quả thu được chính xác
Các bước áp dụng quy tắc thăng bằng số mol electron như sau :
— Phải xác định được từ các chất ban đầu tham gia phản ứng đến các chất sản phẩm cĩ bao nhiêu chất cho electron và số mol từng chất, cĩ bao nhiêu
chất nhận electron và số mol từng chất (cĩ thể phải đặt ẩn số)
— Viết các quá trình cho electron để tính tổng số mol e mà các chất khử cho di (> Ng cho )- — Viết các quá trình nhận electron để tính tổng số mol e mà các oxi hố nhận vào (> Ne phan ) — Áp dụng định luật bảo tồn electron : > Ne cho = > Ne nhan
Đối với những hệ (ung hồ điện
Nếu trong hệ tồn tại đồng thời các hạt mang điện thì ta luơn cĩ tổng số mol điện tích dương yin a¿+) Đằng tổng số mol điện tích âm > D ay) :
> Nay+) = > đ qự—)
Với nạy = số mol ion x số đơn vị điện tích của ion đĩ
Bai tap minh hoa
Bài 1 Hồ tan hết 7,5 g hén hop Al va Mg trong HNO, loang thu duoc dung dich A gồm 2 muối và 3,36 lit (6 dktc) hén hop 2 khi NO va N,O, khối lượng của
Trang 14So d6 phan ting : Al(NO3)3 NO + HNO, —> ` + + HO Mg Mg(NO;), N;O Cac chat cho electron : AI : x (mol) ; Mg: y (mol) AI? —— AI? + 3c X 3x ~ Ne cho = 2X +2y (mol) Mg’ ——> Mg”* + 2e y 2y Chat nhận electron 1a HNO, c6 hai quá trình nhan e : NP + 3e —> NỶ (NO) 0,3 01< 0,1 > Me nhan = 0,7 (mol) N”+ 4+ — Nt (N,O) 0,4 0,1 — 0,05
Ap dung quy tac thang bang s6 mol electron tac6: 3x +2y=0,7 (1) Phương trình khối lượng : 27x + 24y =7,5 (2)
Giai hé (1, 2) > x =0,1(mol) mẠi =2.7g
y =0,2(mol) Myo = 4,8g
Bài 2 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,06 mol FeS, va x mol Cu,S vao axit
HNO, (vita du) thu duoc dung dich A (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy
nhất NO Giá trị của x 1a A 0.04 B 0,06 C.0,12 D 0,03 Lời giải FeS, ——> Fe** + 28077 0,06 0,06 0,12 Ca,S —— 2Cu** + SO?" a 2a a
Theo quy tắc thăng bằng điện tích V’n ayy = Yona => 3.0,06 + 2.2a = 2.0,12+2.a —>a=0,03(mol)
Bài 3 Để m g Fe ngoai khơng khí một thời gian nên bị gỉ (giả sử gỉ sắt chỉ tồn là oxit sắt) cân nặng 10 g Lượng gi sắt trên làm mất màu hồn tồn 200 ml
dung dich KMnO, 0,5M trong dung dịch H;SO, dư m cĩ giá trị là
A 17,2g B 9,8¢ C 9,0g D 15,0g Loi giai
Trang 15Fe +O, —— FeO, + KMnO, +H,SO, ——>Fe,(SO,), +MnSO, +H,O — Chat cho electron : Fe : se (mol) Fec —> Fe” + 3e m m m = a oe Pg = 3 56 56 Die eho 56 — Chat nhan electron O =" (mol) và KMnO, : 0,1 (mol) W 4# 3% —x G~* I0—m , 10-m 16 16 Mn'” + Se —— Mn” 0,1 0,5 I0— => > Me ahan = 2 7 +0,5 Ap dung quy tac thang bang s6 mol electron : 2 10—m m +0,5=3.——m=9,8(g 56 (g)
Bài 4 Cho luồng khi H, di qua ống st dung m g oxit Fe,O, 6 nhiệt độ cao một thời gian, người ta thu được 6,72 g hỗn hợp A gồm 4 chất rắn khác nhau
Đem hồ tan hồn tồn hỗn hợp này vào dung dịch HNO; du thay tao
thành 0,448 lít khí B ở đktc (duy nhất) cĩ tỉ kh6i so với hiđro là 15 thì m cĩ giá trị là
A 7,5 g B 7,2 g C.8,0g D.8.4g
Sơ đồ :
Fe;O¿+Hạ—>H;O+A - 3; Fe(NO,); + NO + H,O
Xét cả quá trình thì : Fe‘? ——> Fe**hinh nhu khong cé su cho va nhan e
Trang 16N* + 3e —» NY (NO)
0,06 0,02 0,02 > ne shan = 0,06
¬ 1-6 2 „06m Tơ g
Bài 5 Trộn 60g bột Fe với 30g bột lưu huỳnh rồi đun nĩng (trong điều kiện khơng
cĩ khơng khí) thu được chất rắn X Hồ tan X bằng dung dịch axit H;SO,
lỗng, dư được dung dịch B và khí C Đốt cháy C cần V lít O; (đktc) Các phản ứng xảy ra hồn tồn thì V cĩ giá trị là A 39,2 lít B 32,928 lít C 32,29 lít D 38,292 lít Lời giải Sơ đồ : Fe t ,s |Fc H SO, FeSO, + H 2 + OJ H;O 2 S FeS H;S sO, Xét cả quá trình phan tng thi Fe va S cho electron, con O, nhan electron 3 Chat cho electron : Fe : OD ial) Sf ou iol) 56 32 Fe —— Fe?' + 2c 60 260 56 56 S —— > S*(SO,) + 4c 30 30 a 4 32 32 Chat nhan electron : goi s6 mol O, 1a x mol ằ + de —-» 207 X 4x 60 , 30 Ap dung quy tac thang bang s6 mol electron : 4x = ee Ai a5 Giải ra xX = ou) mol > Vo, = 224x2° = 33 (lit) 224 a 224
Bài 6: Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (cĩ hố trị hai khơng đổi trong hợp chất) trong hỗn hop khi Cl, va O, Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở dktc) Xác định Kim loại M
Lời giải
Khối lượng hỗn hợp khi = 23 — 7,2 = 15,8 (g) > M= 15,8: 0,25 = 63,2
Trang 17Cl, =71 31,2 ee 5 L, 12 4 0.2 63,2 = ieee 2 * 8 / O, 7,8 I 0,05 O, =32 78 2 M—>M” +ne C1, + 2c —› 2CI” O, + 4c — 2O ” x nx 0,2 0,4 0,05 0,2
Theo quy tac thang bang s6 mol e:
nx =0,4+0,2=0,6 > M= 7 xn= 12n > véi n = 2 thi M = 24 laMg Bai tap van dung
Bài 1 Dung dịch X cĩ chứa 5 ion : Ca” Ba” : Ca”? và 0,lmol Cl” va 0,2mol
NO, Thêm dần V lit dung dich K,CO, 1M vao dung dich X dén khi được kết tủa cực đại V cĩ giá trị là
A 150ml B 300ml C 200ml D 250ml
Bài 2 Cho 0,04 mol Fc; 0,02 mol AI tác dụng với 100 ml dung dịch X chứa
AgNO, va Cu(NO;), thu được dung dịch Y và 5,84 g chất rắn D gồm 3 kim
loại Cho D tác dụng với dung dịch HCI dư được 0,448 lít hiđro (đktc) Nồng
độ mol các muối AgNO; và Cu(NO;); trong X lần lượt là
A 0,4M; 0,2M B.02M;04M C 04M;06M D.02M;0,3M Bài 3 Hồ tan m g hỗn hợp A gồm Fe va kim loại R (cĩ hố trị khơng đổi) trong
dung dich HCl! du thi thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575g muối khan Cũng lượng hỗn hợp trên hịa tan trong dung dịch chứa hỗn hợp HNO, dac va H,SO, ở nhiệt độ thích hợp thì thu duoc 0,063 mol khi NO, va 0,021 mol khi SO, Kim loai R 1a
A Mg B Al C Ca D Zn
Bai 4 Để 10,08 g bột sắt trong khong khi sau m6t thdi gian thu duoc hén hop A
cĩ khối lượng m ø gồm Fe, FeO, Fe:Ox, FezO: Cho A tác dụng hồn tồn
với dung dịch HNO: thấy giải phĩng ra 2,24 lít khí NO duy nhất (ở điều
kiện tiêu chuẩn) Khối lượng m của hỗn hợp A là
A ll g B 12g C136 D 14g
Bài 5 Nung nĩng 5,6 g bột sát trong bình đựng O; thu được 7,36 g hỗn hợp X gồm Fe, Fe;O+ và FczO¿ Cho X tan hồn tồn trong dung dịch HNO2 thu
được V lít (đktc) hơn hợp khí Y gồm NO và N;O,, tỉ khối hơi của Y so với
H; là 25,33 V cĩ giá trị là
A 22,4 lit B 0,672 lit C 0,372 lit D 1,12 lit
Trang 18thu được dung dịch Y (chỉ chứa muối sunfat) và 13,216 lít (đktc) hỗn hợp
khí Z gồm NO và NO; cĩ khối lượng 26,34g Kim loại M là
A Mg B Zn C Mn D Cu
Bài 7 Cho m g hỗn hợp ba kim loại AI, Fe, Cu tan hồn tồn trong dung dich HNO, thu được V lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO; (giả thiết tơn tại NOs ở đktc) và NO (khơng sinh muối NH,NO;) Tỉ khối hơi của D so với hiđro
bằng 18,2 Tổng số g muối khan tạo thành theo m và V là
V
A.m+—— Toi Ca i xe ——
22,4 22,4 22,4 ea
4 PHƯƠNG PHÁP SUONG CHEO TRONG BAI TOAN TRON LAN HAI DUNG DICH HOAC HON HOP HAI KHÍ
Cơ sở
Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng trong quá trình trộn lẫn các dung dịch của cùng một chất tan, ta luơn cĩ :
— Khối lượng dung dịch thu được bằng tổng khối lượng của các dung dịch thành phần
— Khối lượng chất tan thu được cũng bằng tổng khối lượng chất tan cĩ trong
từng dung dịch thành phần đĩ Phạm vĩ áp dung
— Pha lỗng hay cơ cạn dung dịch
— Pha trộn các dung dịch của cùng một chất, cùng loại nồng độ
— Pha trộn các khí
Khi trộn lân 2 dung dịch cĩ nồng độ khác nhau hay cho thêm chất tan nguyên chất vào dung dịch chứa chất tan đĩ, hoặc quá trình cơ cạn dung
dịch Để tính được nồng độ dung dịch ở trạng thái cuối ta cĩ thể giải bằng
phương pháp bảo tồn khối lượng, tuy nhiên ta nên dùng phương pháp đường chéo thì giải bài tốn sẽ nhanh hơn
Sau đây giới thiệu một số sơ dé hay được sử dụng :
Nếu trộn dung dịch 1 cĩ khối lượng là m;(g) và nồng độ C,% với dung dịch 2 cĩ khối lượng m„(g) và nồng độ C% (giả sử C¡ < C2) thu được dung dịch
Trang 19Néu tron dung dich 1 c6 thé tich V, (lit) va néng d6 C\y,,) với dung dich 2
cĩ thể tích V¿ (lí) và nồng độ Cụự¿; (giả sử Cwự¡y < Cwụ¿)) ta thu được dụng dịch mới cĩ nồng độ Cụ (với Cw¿¡, < C < Cyyay) ta sử dụng sơ đồ sau :
Vị (1i0 Cw¿p Cin Gu
%
” Ve €y-€
# 2 “mM~ mq)
NếwIinộn m@\, thể tích Vị @ú>-Khí,A cĩ phân tử khối MẠ với một thể tích khí
B cĩ phân tử khối Mẹ (giả sử MẠ < Mg) ta thu duoc hén hợp khí cĩ phân tử
khối trung bình là M (với M, < M<M,) ta sit dung so dé sau : Vy _ CM(3) XCM
V, (lit) Ma Mg —M
Vz (lit) Mp M-M,
Bai toan minh hoa
Bai 1 Can cho s6 g H,O vao 100 g dung dịch H;SO, 90% để được dung dịch H,SO, 50% Ia A 90 g B 80 g C 60 g D 70 g Lời giải s “a 7 cộ — =— > m =80(gam) m 40 50 100 50 we “SS 100 90 50
Trang 20Bai 3 Tron V, ml dung dich NaOH (d = 1,26 g/ml) véi V, ml dung dich NaOH (d = 1,06 g/ml) thu được Ilít dung dịch NaOH (d = 1,16 g/ml) Giá trị Vị, V2 lần lượt là A Vị = V¿ = 500 B Vị =400, V„ = 600 C V, = 600, V, = 400 D Vị =700, V„ = 300 Lời giải Vị 126 0 J Nụ V, 0,1 1,16 ` >= => V, =V, = 500ml
Bai 4 Mat hỗn Hợp 104 lít (đktc) gon h, và CO cĩ tỉ khối hơi đối với metan bằng
1,5 thi Vy, va Veo trong hén hợp là A 16 lít và 88 lít B 88 lít và 16 lít C 14 lít và 90 lít D 10 lít và 94 lít Lời giải Vì H; 24 = ig fi V> pheng 2” ` Nhu;
Bai 5 Cho 6,12g Mg tac dung véi dung dich HNO, thu duoc dung dịch X chỉ cĩ một muối và hỗn hợp khí Y gồm NO và N;O cĩ tỉ khối hơi đối với hiđro
Trang 21ey =0,51 Ù =0,09 =>
y =0,03
Bai tap van dung
Bai 1 Trộn hai thể tích metan với một thể tích hiđrocacbon X thu được hỗn hợp
khí (đktc) cĩ tỉ khối so với Hạ bằng 15 Cơng thức phân tử của X là
A CH, B CH, c CyH iy D C;H¡›
Bài 2 Cho hỗn hợp X gồm 2 cste cĩ CTPT là C,HạO; và C;H,O; tác dụng với NaOH dư thu được 6,14g hỗn hợp 2 muối và 3,68g ancol B duy nhất cĩ ti
khối so với oxi là 1,4375 Số g của C,H;O; và C;H,O; trong A lần lượt là
A 3,6g và 2,74g B 3,74¢ va 2,6
C 6,24g va 3,7g D 4,4g va 2,22¢
Bài 3 Từ I tấn quặng hematit (A) điều chế được 400kg sát Từ 1 tấn quặng manhetit (B) điều chế được 500kg sắt Để được 1 tấn quặng hỗn hợp ma tir 1 tấn quặng hỗn hợp này điều chế được 460keg sắt thì phải trộn 2 quặng A B
với tỉ lệ về khối lượng là
A.2:3 B5: 5 C.3:4 D183
Bai 4 Mot hén hợp khí X gồm SO; và O; cĩ tỉ khối so với metan bằng 3 Thêm V
lít O› vào 20 lít hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y cĩ tỉ khối so với metan bằng 2,5 Giá trị của V là
A.20 B 30 G5 D 10
Bài 5 Số ml H;O cần thêm vào 1 lit dung dịch HCI 2M để thu được dung dich mới cĩ nồng độ 0,8M là
A 1,5 lit B 2 lit C25 iit D 3 lit
Bài 6 Tron 1 Iit dung dich KCI C, M (dung dich A) véi 2 lit dung dich KCI C, M
(dung dich B) duoc 3 lit dung dich KCl (dung dich C) Cho dung dich C tac dụng vừa đủ với dung dich AgNO, thu duoc 86,1 g két tua Néu C, = 4C, thi €¡ cĩ giá trị là A IM B 1,2 M C.1,4M D.1,5 M Bài 7 Tỉ khối hơi của hỗn hop khi C,H va CyHjo d6i voi hiđro là 25,5 Thành phần % thể tích của hỗn hợp đĩ là 3x—y=0 A 50% ; 50% B 25% ; 75% C 45%; 55% D 20% ; 80% 5 PHUONG PHAP DUNG PHUONG TRINH ION RUT GON Co sé
Bản chất của các phản ứng trao đổi xảy ra trong dung dịch chất điện l¡ là
phản ứng của cdc ion voi nhau để tạo ra chất kết tủa, bay hơi hay chất điện
Trang 22Cach ap dung
Khi cho dung dịch hơn hop (X) phan ứng với dung dịch hơn hợp (Y) thay vi
việc viết nhiều phương trình phản ứng giữa các phân tử ta viết các phương trình dạng ion rút gọn Sau đây là một số sơ đồ minh họa : HCI ; NaOH Š & - Cho sơ đồ : H;SO, + — hơn hợp 6 muối + H;ạO Ba(OH), HNO;
Bản chất là : H”,„ + OH-g„„„ —> HO va Ba**+SO7 — BaSO, 1
Khi mơi trường trung tính thì : Bee an — Yt fiends Na,CO, BaCl, CaCl, K,CO, Cà” a:CƯA” ——sGO, | Ba** +CO,* ——»BaCo, } Fe Ban chat 1a : HCl ¿ - Cho sơ đồ: Zn Mg + H,SO, (1) ——> Hơn hợp muối + H; Fe Bản chất là Mg + H'——y Hỗn hợp muối + H, AI
Bai tap minh hoa
Bai 1 Cho dung dich X chứa đồng thời 2 axit H;SO, IM và HCI 2M vào 200ml dung dịch Y chứa NaOH 1,5 M và KOH 1M Khi mơi trường dung dịch trung tính thì thể tích dung dịch X cần là A 120 ml B 125 ml C 200 ml D 150 ml Lời giải Bản chất các phản ứng trên là H” + OH — HO Dn, « = V-(2.1+2)=4V (mol) Boy = 022-054 1) = 0,5 (mol)
Khi mơi trường trung tinh : 4V = 0,5 > V= 125 ml
Bài 2 Cho 100ml dung dịch A chứa đồng thời 2 axit HCl 1M va HNO, 2M vao 200ml dung dịch B chứa NaOH 0,8 M và KOH x M thu được dung dịch C
Trang 23Biết rằng để trung hồ 100ml dung dịch C cần 60ml dung dịch HCI 1M x cĩ giá trị là A 1,2M B 2,2M C 3,3M D 2,5M Lời giải Cĩ 3 axit phản ứng với 2 bazơ Bản chất các phản ứng đĩ là Hh + OH HO > ti =0,1(1+2) +o ¡ =0,6(mol) l 100.1000 Boy =0,2(0,8+x)(mol)
Mơi trường trung tính: 0,6 = 0,2(0,8+x) —>x = 2,2M
Bài 3 Trộn 100ml dung dịch X gồm KHCO;: IM và K;CO; IM với 100ml dung
dịch Y gồm NaHCO, 1M va Na,CO; 1M thu được dung dịch Z Nhỏ từ từ 100ml dung dịch T gồm H,SO, 2M va HCI 1M vao dung dich Z thu được V lit CO, (dktc) Gia tri cla V 1a
A 2,24 lit B 8,96 lit C 6,72 lit D 4,48 lit Loi giai
Ban chất của các phản ứng giữa các chất trong T và Z là :
CO + 2H! ——› HCO;
HCO; + H” ——› H;O + CO,
Khi cho dung dịch X vào Y thu được dung dịch Z cĩ HCO; 0,2 (mol) va COZ 0,2 (moll)
Ni (aaT) = 2H t 2ny,s0, =9,5(mol)
Nhỏ từ từ dung dịch T vao dung dich Z, phan ting xay ra theo thif tu :
coz; + H* —— HCO;
0,2 0,2 0,2
Tổng số mol 3n HCO; =0,2+0,2 =0,4(mol)
đỊ* (cịn lại) =0,5—0,2 =0.,3(mol) <1 co; =0,4(mol)
Dt (au) =0,5-0,2=0,3< NCO; =0,2+0,2 = (),4(mol)
HCO; + HX ——>CO, T + H,O
0,3 0,3 0,3
Bài 4 Tính thể tích dung dịch chứa HCI 0,5M và H;SO, 0,75M cần thiết để hồ
Trang 24A 200 ml B 300 ml C 350 ml D 400 ml Lời giải Bản chất phản ứng giữa hai axit và Fe:O, là : Fe,;0, + 8H” ——> Fe '+2Fc”” +4H;O 0,1 0,8
Goi thé tich dung dich 1a V : 0,5V + 2V.0,75 =0,8 => V = 400 ml
Bài 5 Cho 2 kim loại Fe, Mg tác dụng với 200ml dung dịch A gồm HCI 0,1M, H;SO, 0,2M thu được dung dịch B và khí C Cho từ từ dung dịch D gồm
NaOH 0,3M, KOH 0,1M vào B để tác dụng vừa đủ với các chất trong B thì thể tích dung dịch D cần dùng là A 0,15 lit B 0,25 lit C 0,35 lit D 0,45 lit Lời giải Fe Fe”? Fe(OH), + H* — > H, + H* + OH —-> H,O Mg Mg?* Mg(OH),
Quy tac thing bang dién tich :
3 nụ trong B= 2 yz trong A= Dis trong D
Dung dich trung tính khi :
> Dat = và => 0,2(0,1+0,2.2) = V(0,3+0,1) > V =0,25 (lit) Bai tap van dung
Bai 1 Để tác dụng vừa đủ với 0,96g hiđroxit của 2 kim loại kiểm ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hồn, phải dùng 20ml dung dịch HCI 0,4M và H,SO,
0,3M Các kim loại kiềm là
A Na, K B Li, Na C.K, Rb D Na, Rb
Bài 2 Hịa tan hơn hợp hai kim loại Ba và Na (dạng hạt rất nhỏ) vào nước thu duoc dung dich A va 672 ml khí (đktc) Nhỏ từ từ dung dich FeCl, vào dung dịch A cho đến dư, lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khơ và nung đến khối lượng khơng đổi thu
được m g chất rắn Giá trị m là
A 3,2 g B 6,4 g C.1,6 g D 4,8 g
Bài 3 Cho 4,64g hỗn hợp A gồm FeO, Fe,03, Fe304 (npg : nre„o, =1: 1) hồ
tan hồn tồn trong V lít dung dịch H;SO, 0,2M và HCI 0,6M V cĩ giá trị là
A 1,60 lít B 1,22 lít C 1,90 lit D 1,56 lit
Bai 4 Hén hop chat ran X gém Fe, Fe,O;, Fe,0, va FeO (c6 sé mol bang nhau 1a 0,1 mol) Hịa tan hết X vào dung dịch Y gồm HCI và H;SO, lỗng (dư), thu
được dung dịch Z và 1,12 lít khí H; (đktc) Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO:);
Trang 250,5M vào dung dich Z cho tới khi ngừng khí NO thốt ra thì dừng lại Thể tích dung dịch Cu(NO:); đã dùng là
A 158,3 ml B 140,0 ml C 100,0 ml D 160,5 ml Bai 5 Cho 12,15 g bột AI vào 100 ml dung dich hén hop NaNO, 1,5M va NaOH
3M, khuấy đều cho đến khi ngừng khí thốt ra thì dừng lại Thể tích khí thốt ra ở đktc là
A 5,04 lít B 7,56 lit C 6,72 lit D 4,48 lit
Bai 6 Cho 6,4 g Cu tác dung véi 60 ml dung dich hén hop gm HNO, 2M va
H,SO, 1M, thu được V lít khí NO duy nhất (đktc), phản ứng xảy ra hồn tồn Giá trị của V là
A 0,672 B 0,896 C 1,344 D 2,24
Bài 7 Dung dịch A thể tích 200ml chứa đồng thời hai mudi MgCl, 0,4M và Cu(NO;); 0,2M Dung dịch B chứa đồng thời KOH 0,16M và Ba(OH),
0,02M Thể tích dung dịch B cần để làm kết tủa hết hai ion Mg””, Cu”” là
A 1 lit B 1,2 lit C 1,5 lit D 1,7 lit
Bai 8 Cho 3,75g hén hop A g6m Mg va Al vao 250 ml dung dich X chứa axit HCl IM và H;SO, 0,5M, được dung dịch B va 3,92 lít H; (đktc) Thanh phan % khối lượng Mg, AI trong A là
A 65% ; 35% B 64% ; 36% B 55% ; 45% D 50% ; 50%
Bài 9 Cho hỗn hợp A gồm Mg và AI vào 500 ml dung dịch X chứa axit HCI IM và H;SO, 0,5M, được dung dịch B và 3,92 lít H; (đktc) Thể tích dung dịch
C gồm NaOH 0,2M và Ba(OH); 0,IM cần để phản ứng hết với các chất trong B là
A.0,125 lít B.1.112 it C 1,875 lit D 1,235 lit
Bai 10 Cho m g hén hop Mg, Al vao 250 ml dung dich X chita hén hop axit
HCl 1 M và axit H;SO/ 0,5 M, thu duge 5,32 lit H, (6 dktc) va dung dich Y
(coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y cĩ pH là
A.7 B.1 c2 D.6
6 PHUUNG PHAP GIAI CAC BAI TOAN CYC BAI - CỰC TIỂU
— Cách tìm khoảng giới hạn của muối : Hỗn hợp kim loại (A, B) tác dụng với hỗn hợp axit (HNO và H,SO,) tạo ra hỗn hợp muối sunfat và muối nitraI
+) Do 1 mol SO (nặng 96 gam) tương ứng với 2 mol NO (nặng 124 gam) Với cùng một hỗn hợp kim loại nếu tạo muối nitrat thì khối lượng sẽ nặng hơn muối sunfat Khối lượng muối cực đại khi hỗn hợp chỉ tạo ra muối
nitrat và cực tiểu khi hỗn hợp chỉ tạo muối sunfat Vậy khối lượng thực tế là
Trang 26+) Do 1 mol ion kim loai A* (nang M, ø) tương ứng với 1 mol BỶ (nặng M;) Nếu M, <M; thì muối của A nhẹ hơn muối của B (cùng gốc axI) Khối
lượng muối cực đại khi hỗn hợp chỉ tạo ra muối B và cực tiểu khi hỗn hợp
chỉ tạo muối A Vậy khối lượng thực tế là Tmuối A € mực tế SHmuối B
Bai tap minh hoa
Bài 1 Hoa tan 1,02 gam Al,O, vao 300 ml dung dich H,SO, 0,2M ta thu được
dung dịch A Rĩt tiếp vào A 200ml dung dich NaOH thi thu duoc mot két
tủa, đem nung đến khối lượng khơng đổi thì được 0,51 gam chất rắn Coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Nồng độ mol của dung dịch NaOH
ban đầu là
A 0,55M ; 0,65M B 0,65M ; 0,75M C 0,45M ; 0,7M D 0,85M ; 1,5M Lai giai
NAl,O3 = 0, Ol mol 2 Ny,SO,4 = 0, 06 mol
ALO; + 3H,SO, —— AI,(SO,); + 3H,O H„SO,,„„,=0,06—0,03=0,03mol Dung dịchA 4 7 29 AI;(SO,); : 0,01mol H* + OH —— H;O 0,06 0,06
THỊ : NaOH chỉ đủ để kết tủa một phần AI””
Trang 270,14 =07M 2
PNaon =0.14 mol > Cy =
Bai 2: Cho 200ml dung dich AICI, tac dung véi 400 ml dung dich NaOH 2M ta thu được một kết tủa đem nung nĩng đến khối lượng khơng đổi thì thu được 5,l gam chất rắn
a) Nồng độ mol của dung dịch AIC1: là
A.0,155M B 1,125M C 0,175M D 1,185M
b) Lọc tách kết tủa thu được dung dịch nước lọc Cho dung dịch nước loc tác dụng với dung dịch HCI 1M Thể tích dung dịch HCI để kết tủa thu được lớn nhất là A 62,5 ml B 25,5 ml C 35,0 ml D 45,0 ml Lời giải PNaon = 0.4.2 = 0,8 mol AL + 30H” —> Al(OH), —> AIO, 0,1 0,3 0,1 0,05
a) TH, : Al* chua bi két tha hét n 5, =0,1mol >C,, = m2 =0,5 Ar 0,2
TH, : AI” bị kết tủa hết, OH' dư AI“ + 30H ——> AI(OH); a 3a a Al(OH); + OH ——>[AI(OH), |" a—-O,1 a-0.1 0,225 3)OH~ =4a~0,I=0,8=>a=0,225mol =n 5, >Cy = =1125M >
b) Dung dich nue loc nya ayou),| = 9,125mol
Na[ Al(OH), ] + HCl ——> Al(OH), / + NaCl + H,O
0,125 0,125 0,125 0,125 = 0,062 lit= 62,5 ml
CM(HCI) =
Bài 3 Chia 3,64 gam hỗn hợp (A) gồm 3 kim loại Fe, AI, Mg (ở dạng bột mịn) thành hai phần bằng nhau Hồ tan hết phần thứ nhất trong dung dịch HCI vừa đủ thu được 1,568 lit H, va dung dich (A’) Cho phan thứ hai vào dung
Trang 28phản ứng với dung dịch HNO+ đun nĩng thu được 2,016 I khí NO; đktc (khơng cĩ muối amomi) và dung dịch (D)
a) Khối lượng AI trong hỗn hợp A là
A 1,08g B 1,28g C 0,28g D 1,18¢ b) Khối lượng muối nitrat tạo thành trong dung dich (D) là
A.6,68g B 5,68g C 4,28¢ D 3,18g
c) Thể tích dung dịch NaOH 0,5 M cần phải cho vào dung dich A’ dé két tha thu được là cực đại và cực tiểu lần lượt là A 200ml và 300ml B 280 ml va 320 ml C 320 ml va 280 ml D 250 ml va 350 ml Lai giai Goi na; = xmol;ng, =ymol;nyy =Zmol trong 1/2 hén hop A Ta c6 27x + 56y + 24z = 1,82 (1) Sơ đồ phản ứng với HCl : Fe Fe?! Al + Ht — >» al +H, Mg Mg** 3x +2y+2z=0,14 (ID Phần 2 tác dụng với dung dich NaOH 3 AI + NaOH + 3H;O ——> Na[AlI(OH)¿] + oe
Trang 29Để kết tủa thu được cực đại khi tồn bộ ba kim loại bị kết tủa vừa hết :
AI“ + 3OH- —— AI(OH); 0,02 0,06 Fe?” + 2OH~ ——>› Fc(OH); 0,01 0,02 Mg?* + 20H ——> Mg(OH), 0,03 0,06 0,14
Myr = 0:06 +0,06 +0,02=0,14 mol © VNao = 55 7 0,28lit= 280ml
Két tua cuc tiéu khi Al(OH), bi tan hét :
Al(OH), + NaOH ——> Na[AI(OH), ] 0,02 0,02 0,16 Boye = 0:14 +0,02=0,16 mol=> Vwaon = = > = 0,32 lit=320ml
Bai 4 Hoa tan hoan toan 11,9 g hén hop 2 kim loai Al va Zn vao dung dich HNO, 2M (vừa đủ) thu được dung dịch A và 3,64 lít hỗn hop 2 chat khi N,O va NO (ở đktc) cĩ khối lượng 5,75 gam
a) Thanh phan phần trăm của AI và Zn cĩ trong hỗn hợp là
A 30,00% ; 70,00% B 43,38%: 54,62% Π35,00% ; 65,00% D 54,62%; 43,38%
b) Thể tích NH; (đktc) cho vào dung dich A để kết tủa lớn nhất, nhỏ nhất là
A 17,92 lit va 26,88 lit B 15,52 lit va 25,68 lit C 13,96 lit va 27,24 lit D 12,52 lit va 15,68 lit
Lời giải
Gol Ny,o =Xmol ; no =ymol Ta cĩ
V0 In
44a+30b = 5,75
Đặt nụ¡ =amol ; ny, =bmol > 27a + 65b = 11,9 (1)
Trang 30Al ——> AI** + 3e a 3a % => Vi Ne cho =3X+2y Zn —— Zn~ + 2e b 2b Các quá trình nhận c : N* + 4¢ —+» N* ¢€ N;O 0,5 0,125 0,0625 +5 +2 > DMenngn = 0.8 N™ + 3e ——> N NO 0,3 0,1 0,1 Ta cĩ : 3x + 2y =0,8 (ID)
Giải hệ (I), (II) thu được :
D =0,2mol {ma = 0,2.27=5,4g > %Al = 43,38% a) => y =0,1 mol mz, =6,5g >%Zn=54,62% — |APt:0,2mol 6, b) Dung dich A gom Các phản ứng Zn”? :0,1mol
Kết tủa thu được cực đại khi AIỶ*,Zn”* bị kết tủa vừa hết :
AI?* + 3NH; + 3H;O —— Al(OH); + 3NH 0.2 0,6 Zn** + 2NH, + 2H,O ——> Zn(OH), + 2NH} 01 0,2 VNn„ =0,8.22,4=17,92li Kết tủa thu được cực tiểu khi Zn(OH); bị hồ tan hết VNH„ = l,2.22,4=26,88lit
Bai tap van dung
Bai 1 Hoa tan hoan toan 0,81 g Al vao dung dich NaOH vira du thu duoc dung dich mudi A va khi H, Thé tich dung dich HCI 0,1 M để kết tủa thu được
cực đại và cực tiểu lần lượt là
A 0,3 lít và 1,5 lít B 0,3 lít và 1,2 lít C 0,5 lit va 1,5 lit D 0,2 lit va 1,6 lit
Bài 2 Cho 100 ml dung dịch A gồm MgCI; 0,3M; AICI, 0,5M; HCI 0,50M Thêm từ từ V lít dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH); 0,IM vào dung dich A
Trang 31thu được kết tủa Y Để lượng kết tủa Y lớn nhất rồi nhỏ nhất thì V lần lượt
nhận các giá trị là
A 1,75 lít và2,24 lít B 0,65 lit va 0,775 lit C 0,75 lit va 0,25 lit D 1,50 lit va 1,75 lit
Bai 3 Hoa tan hoan toan m g Zn vao luong via dt 300ml HCl 1M thu duoc dung dich A va khi H, Thé tich dung dich NaOH 0,01 M vao dung dich A thu
được 7,425 ø kết tủa cực đại rồi cực tiểu lần lượt là
A 150 ml va 200 ml B 250 ml va 500 ml C 150 ml va 750 ml D 250 ml va 750 ml
Bài 4 Nếu hồ tan hồn tồn 28,1g hén hop MgCO, va BaCO, cĩ thành phần thay đổi trong đĩ chứa a% MgCO; bang dung dich HCI va cho tất cả khí thốt ra hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH); thì thu được kết tủa D Để
lượng kết tủa D nhiều nhất và ít nhất thì a cĩ giá trị lần lượt là
A 29,89% và 100,00% B 30,00% và 100,00% C 29,89% và 60,00% D 39,89% và 79,89%,
Bai 5 Hoa tan 15,3 g BaO vào nước được dung dịch A Cho 12,3 gam hỗn hợp CaCO; và MgCO; (cĩ thành phần thay đổi) hồ tan hết vào dung dich HCI dư thì thu được khí B Nếu cho khí B hấp thụ hết vào dung dịch A thì sau phản ứng khối lượng kết tủa tạo thành trong khoảng
A 10,638(g) <Mpaco, <15,169(g) C 10,000(g) < Mgaco, < 15,000(g)
D 15,638 (g) < Mpaco, < 25,169 (g)
Bài 6 Thêm từ từ dung dịch chứa HCI IM vào dung dịch cĩ chứa 3,82 gam hỗn hợp muối NazCOa và K,CO; (nnạ,co, :đK,co„ =1:2) thu được dung dịch
X và khí Y Để thể tích khí Y thu được cĩ giá trị cực tiểu, cực đại thì thể tích
dung dịch HCI 1M lần lượt là
A 30 ml ; 40 ml B 40 ml ; 70 ml C 30 ml ; 60 ml D 40 ml ; 60 ml
Bai 7 Hoa tan 1,29 gam Zn, Cu (c6 nz, : ng, =1:1) vao dung dich chitta HNO,
và H;SO/ (đặc, nĩng) thu được hơn hợp khí gồm NO; và khí SO; Nếu tỉ lệ
Trang 32Bai 8 Hoa tan 0,89 gam Zn, Mg vao dung dich chtta HCl va H,SO, thu duoc 0,448 lít khí Hạ (đktc) Nếu thay đổi tỉ lệ số mol hai axit thì khối lượng muối khan thu được trong khoảng
A 2,31(g) <m,„ùi¡ <2.81(g)
B 3,21(gam) <m, uới
C 2,20(gam) <m <3,70(gam)
D 3,21(gam) <M, ,y6; <3,59 (gam)
Bai 9 Cho 18,2 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Al và Cu vào 100 ml dung dịch B chứa H;SO¿ 12M và HNO; 2M đun nĩng, thu được dung dịch Y và 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) T gồm NO và SO¿ Ti khối của T so với H; là 23,5
Thay đổi tỉ lệ số mol của hai axit thì khối lượng muối khan thu được nằm
trong khoảng A 23,1(g) <m B 32,1(gam) <m, vi
Œ 37,4(gam) <m <43(gam) D 30,1(gam) <m,uà <35.9(gam)
7 PHUONG PHAP SU DUNG CAC TRI SO TRUNG BINH Cơ sở
Nếu cĩ một hỗn hợp nhiều chất cùng tác dụng với một chất khác (mà các phương trình phản ứng cùng loại, cùng hiệu suất, sản phẩm phản ứng tương
tự nhau) ta cĩ thể thay hỗn hợp này bằng một chất tương đương
Giả sử cĩ hỗn hợp gồm các chất A, B, C, (chứa C, H, O), cĩ thể thay bằng
Trang 33YiPa t¥2 ORY TYRE Na +Np + ¢Ny (Với y¡< y <yx)
y =
(Y¡ Ya, Ya là số nguyên tử H cua A, B, C )
Các giá trị trung bình khác như số nguyên tử oxi trung bình, phân tử khối của gốc hiđrocacbon trung bình, số nhĩm chức trung bình, cách thiết lập
tương tự
Pham vi ap dung
Dùng để giải nhanh các loại bài hữu cơ, vơ cơ như: bài tập xác định cơng
thức phân tử của chất hố học, tính thể tích, tính số mol hay tính % số mol,
% thể tích với các chất khí,
Bai tap minh hoa
Bài 1 Đốt cháy một hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon A, B kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 96,8g CO; và 57,6g H;O Cơng thức phân tử của A, B
và thành phân % mỗi chất trong hỗn hợp X là
A CHy, CH, B CạH,, CạH,
CLG; Gis D C;Hụ, C;H,
Lời giải
Nco, = Tả =2,2 (mol); nụ o = “ = 3,2 (mol)
> Neo, <Ny,0 > A, B thudc day dong đẳng ankan
Gọi n là số nguyên tử C trung bình của hỗn hop (n<n<m<4), khi d6
thay A, B bằng 1 chất duy nhất C-H - , cĩ số mol = (a+b) mol 3n+1 - ~ Dit 3,2 DOT) 520 Vayinni<n=22< mi =2 22 2 Vay: hai hidrocacbon 1a C,H, va C,H, 2 7 - 2,2 , CH L `
Theo quy tắc đường chéo: »Z 3/0 V2.„ Cots 042 Để => 80% va 20%
Bài 2 Đốt cháy hết 0,5mol hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở A, B thuộc cùng dãy đồng đẳng (phân tử khối hơn kém nhau 28đvC) cần 40,32 lít O, tạo ra 26,88 lít CO› Tìm cơng thức phân tử của A, B
Trang 34_ 40,32
"O02 pu "59 4 =1,8(mol) ; Nco, = FORE 26,88 22.4 4 (mol) Osu
Theo su bao toan nguyén t6 O:
NOCO,pu) = NO(co,) + NO(H,0) — NO(H,0) = 2:1.3—2:L2
= đO(H;O) = 1,2(mol)
Ta cĩ: nho =đo(H,o; = 1.2(mol) = nco, > A,B thudc anken
=> Gọi n là số nguyên tử C trung bình của hỗn hợp (n<n<m), khi đĩ
thay A, B bang I chất duy nhất C-H_- cĩ: n 2n
3n = =
0,5 ly
1/2
=n=c2=2,42n<n<m<4©@n=2=A:C¿H, ;m=4=>B: C,H,
Bài 3 Hỗn hợp khi A (ở đktc) gồm 2 anken Để đốt cháy 7 thể tích A cần 31 thể
tích khí O›; (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Trong A, anken chứa
nhiều C hơn, chiếm khoảng 40-50% thể tích hỗn hợp Cơng thức phân tử của 2 anken là A.CH„;CạH, B.C;H,;C¿Hạ Œ.GH,zCgH„ Đ.CH:CG Lời giải Gọi n là số nguyên tử C trung bình của hỗn hợp (2<n <4) > CTPTTB của D 3 0 = = C-H,- +0, 2 5 nCO,+ nH,0 7V —> 31Vo, 3n = ý _ š 2 , 1 3 wz 235 >t sd —— 22 _ = = => n=—=2,95 7V 31V 7 2.31 21 => l anken cĩ số nguyên tử C 1a 2 > do 1a C,H, olefin con lai cĩ số nguyên tử C là 3 hoặc 4
Gọi x là %V của C.H;„; (I-x) là %V của C;H, (phần trăm thể tích chính là % về số mol trong cùng điều kiện)
Theo sự bảo tồn nguyên tố C :
Trang 350,95 (1) m-
Ma 0,4< x <0,5 Thay vao (1) > 3,9<m<4,375>m=4>C,Hy,
Bài 4 Một hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon A, B thuộc cùng | day đồng đẳng đều là khí ở đktc, cần 20,16 lít O; để đốt cháy hết X và phản ứng tạo 7,2g H;O Khi cho lượng hỗn hop X trên tác dụng với dung dịch AgNĐO.,/NH, dư thu được 62,7g kết tủa CTCT của A, B là A C,H,;C3H, B CH, ; CyH, C.C;H,; C,H, D.C;H; ; C;H; Lời giải _ 20,16 oR na Áp dụng sự bảo tồn nguyên tố O : R@(o;) = đo(cos) # đo(H¿o) n=mx+2(1-x) =2,95 > x(m-2)+2=2,95 >x= tz
= (0,9 (mol) ; "H,O =¬g =0,4(no)
Trang 36CH = CH + 2[Ag(NH;), ]OH — AgC = CAg J +2H,0+4NH, 0,2 0,2 0,1 0,1 => m J=0,2.240+0,1.147 = 62,7g =m J (gt) — Cách làm tương tự với hai trường hợp cịn lại, kết quả thu được la khơng phù hợp
Vay Ala C,H, va Bla C3H,
Bài Š Tách nước hồn tồn 10,6 g hỗn hợp hai ancol thu được hỗn hợp A gồm 2
olefin 14 déng đẳng kế tiếp nhau Cho hỗn hop A (ở đktc) qua bình đựng dung dịch brom dư, người ta thấy khối lượng của bình tăng thêm 7g Cơng thức phân tử của 2 olefin là A C;H, và CH, B C;H, và C,H, C C,H, va C5H,, D CsHyy va CoH > Lời giải Đặt cơng thức chung của hai ancol no đơn chức, mạch hở là đồng đẳng kế tiếp là C-H - ,OH n 2n+l ° C-H,-.,OH — 2 n 2n+l “+; C-H- — 2> CH,-Br, 170°C n 2n n 2n Khi chuyển : C-H,- OH ——> C-H,- Thì AM =18 3 Am =10,6—7=3,6 (g)— nại _ =0,2 (mol) M=.— =35—= M, <35<M,;maM,, M; là đồng đẳng kế tiếp M, =28 > GH, M, =42 > C,H,
Bai tap van dung
Bài 1 A, B là 2 ancol no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng dang Cho 3,9g hơn hợp tác dụng hết với Na thu được 1,12 lít H,(đktc) Cơng thức phân tử của 2 ancol là
A CH,OH, C,H;OH B CH.OH, C:H;OH
C CH)H CHH D C,H,OH, C.H,,OH
Bai 2 Đốt cháy hồn tồn 0,03 mol hỗn hợp X gồm l axit cacboxylic đơn chức A
và I ancol no B, đều mạch hở vĩi O, thi thu duoc 1,12 lít khí CO, (đktc) và 1,08 g H,O Biết A, B hơn kém nhau Í nguyên tử cacbon trong phân tử
Cơng thức cấu tạo của A, B lần lượt là
Trang 37Bài 3 Hỗn hợp 3 ancol đơn chức A, B, C cĩ tổng số mol là 0,08 và khối lượng là 3,387 Xác định CTPT của A, B, C, biết rằng B và C cĩ cùng số nguyên tử
cacbon và khơng phản ứng với AgNO./ NH;, số mol A băng 3 tổng số mol
của B và C Cơng thức cấu tạo của A, B, C lần lượt là
A.CH,OH ; C,H,OH; C,H,OH RC,H.OH;:C,H,OH;€,H.OH Œ.G,H,OH ;C.H,ÒH;C.H,0H D.CH,OH ; C,H,OH; C,H,OH Bài 4 Đốt cháy hồn tồn a g hỗn hợp 2 ancol no, đơn chức mạch hở liên tiếp
trong dãy đồng đẳng thu được 3,584 lít CO; ở đktc và 3,96g H;O CTPT của các ancol đĩ là
A CH:OH; C,H:OH B C;H.OH; C;H;OH C C;H,OH; C,H,OH D C,H OH; C5H, ,OH
Bài 5 Đốt cháy hồn tồn 0,56 lít hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon cĩ cùng số nguyên tử cacbon, thu được mH„o =1,9125 gam, mẹo, =4,4gam Trong X khơng cĩ chất nào chứa quá I liên kết pi Cơng thức của hai hiđrocacbon đĩ là
A.CH„;CH, B.C;H,; C,H C CyHg ; CyHio D CsHig 3 CsHj2 Bài 6 Đốt cháy hồn tồn 0,672 lít hơn hợp A gồm hai khí hiđrocacbon (đktc) cĩ
cùng số nguyên tử cacbon, thu được 2,64g CO; và 1,26 g H;O Mặt khác khi cho A qua dung dịch [Ag(NH;);|OH đựng trong ống nghiệm thấy cĩ kết tủa bám vào ống nghiệm Cơng thức phân tử các chất trong A là
A.C,H,;C,H, B.C;H;;C;H CC:H,;CHg D.C;H;;C:H¿ Bài 7 Một hỗn hợp hơi của 3 ancol đơn chức A, B, C và 13,44 g khí O› được chứa
trong một bình kín dung tích 16 lít ở áp suất 0,92 atm, 109.2°C Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp, sản phẩm thu được mụ o =3,78g; mẹo, =6,l6g Biết
rằng B và C cĩ cùng số nguyên tử cacbon và đều khơng phản ứng với dung dich AgNO,;/ NH3, s6 mol A bang : tổng số mol của B và C Cơng thức cấu
tạo của A, B, C lần lượt là
A CH;OH; C;H.OH ; C;H;OH B CH;OH; C;H;OH ; C;H;OH C C;H:OH; C;H;OH ; C;H;OH D CH,0H; C;H;OH ; C,HyOH Bài 8 Đốt cháy hồn tồn 0,896 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai hidrocacbon A,
B thu duoc 1,12 lit khi CO, (dktc) va 1,26 g H,O Cong thức phân tu cla A, Bla
Trang 38Bài 9 Đốt cháy hồn tồn 3,24g hỗn hợp X gồm hai chat hữu cơ A, B trong đĩ A hon B mot nguyên tử cacbon (M„ <Mp), thu được H;O và 924g CO, Biết tỉ khối hơi của X so với H; là 13,5 Cơng thức của A và B lần lượt là
A C;H,O ; C;H,O B CH,O ; C,H, C CH,O ; C,H,O D C,H,O ; C,H,O
Bài 10 Đốt cháy hồn tồn 2,6 gø hỗn hợp chất A gồm muối natri của 2 axit
cacboxylic no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 1,59 g NazCO+ và hỗn hợp khí B (CO¿, H;O) Cơng thức phân tử của 2 muối trong
hỗn hợp A và khối lượng hỗn hợp B lần lượt là
A CH;COONa ; C,H;COONa ; 3,40g B C,H;COONa ; C;H7COONa ; 3,41 g C CH,COONa ; C,H;COONa ; 4,31 D C.HoCOONa ; C:H;COONa : 3,40g
Bài 11 Chia 15,6 g hỗn hợp gồm ancol etylic và một đồng đẳng thành hai phần bằng nhau Phần I tác dụng hết với Na thu được 2,24 lít H; (đktc) Phần II đun nĩng với 30 g axit axetic (xúc tác H;SO,) Biết hiệu suất các phản ứng este hĩa đều bằng 80% Tổng khối lượng este thu được là
A 16,20 g B 12,96 g C 19,26 g D 12,60 g 8 MOT SO PHUONG PHAP KHAC KHI GIAI BAI TAP HOA HOC
1 Phương pháp suy luận (tương đương
Ví dụ: Cho m gam hỗn hợp Fe và 3 oxit FeO, Fe;O,, Fe;O, tác dụng với khí H,
thu được 11,2 gam kim loại Fe và 1,8 gam H;O Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với HNO; thì thu được bao nhiêu lít khí NO; ở (đktc)
GIẢI:
Phương trình phản ứng:
FeO + H, > Fe + H,O
Fc;O, + 4H; —> 3Fc + 4 H;O Fc;O; + 3H; —› 2Fe + 3 H;O
Trang 39(11,2 gam) (1,8 gam)
Thử đặt lại vấn đề theo cách như sau:
Cho 11,2 gam Fc tác dụng với 1,8 gam H,O thu được hỗn hợp gồm Fe và các
oxit của nĩ Cho hỗn hop này tác dụng với HNO thì thu được bao nhiêu lít NO, ở
điều kiện tiêu chuẩn FeO Fe +H,O(1,8gam) Fe,0, +HNO, NO † Fe,0, (11,2 gam) * Ap dung “phuong phap bao toan e” Chất khử Chất oxi hố Fe > Fe™ +3e HO + 2c +H, + O 0,2 0,6 0,1 0,2 NO, +e+4H* > NO, + 2H,O a a tacĩ: 0,6=0,2+a— a=0,4mol > Vyo, = 8,96 lit
2 Phuong phap dat ẩn số phụ
Ví dụ: Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fc;O, tác dụng với 200 ml dung dịch HNO¡lỗng đun nĩng và khuấy đều Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Z, va con lai 1,46 gam kim
loại
1 Viết các phương trình hĩa học cho các phản ứng xảy ra 2 Tính nồng độ mol/I của dung dịch HNO
GIẢI:
Đặt cơng thức chung của Fe (tham gia phản ứng) và Fe;O, trong hỗn hợp là Fe,O.„
số mol là a,tacĩ: 56ax + l6ay = I8,5-1,46 = 17,04 (1)