MỘT VÀI KINH NGHIỆM BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC 9 QUA CHUỖI PHẢN ỨNG VÔ CƠ VÀ VIẾT PTHH

I.PHẦN MỞ ĐẦU31.Lý do chọn đề tài32.Mục tiêu – Nhiệm vụ của đề tài32.1.Mục tiêu32.2 Nhiệm vụ33.Đối tượng nghiên cứu34. Phạm vi nghiên cứu35.Phương pháp nghiên cứu4II. PHẦN NỘI DUNG41.Cơ sở lý luận42.Thực trạng42.1.Thuận lợi – Khó khăn42.2.Thành công – Hạn chế42.3.Mặt mạnh – Mặt yếu42.4.Nguyên nhân42.5.Phân tích, đánh giá các vấn đề về thực trạng mà đề tài đã đặt ra:53.Giải pháp – Biện pháp273.1.Mục tiêu của giải pháp – biện pháp273.2.Nội dung và cách thức thực hiện giải pháp – biện pháp273.3. Điều kiện để thực hiện giải pháp biện pháp283.4.Mối quan hệ giữa các giải pháp, biện pháp:293.5.Kết quả294. Kết quả thu được qua khảo nghiệm, giá trị khoa học của vấn đề nghiên cứu29:III.KẾT LUẬN – KIẾN NGHỊ291.Kết luận292.Kiến nghị: 302.1.Về phía nhà trường:302.2.Về phía Ngành:30I.PHẦN MỞ ĐẦU1.Lý do chọn đề tàiCông tác bồi dưỡng HSG ở Trường THCS không những là việc làm có ý nghĩa mà còn là công việc có tầm quan trọng trong nhà trường phổ thông, góp phần nâng cao chất lượng giáo dục, thúc đẩy phong trào học tập, tạo cho đội ngũ học sinh ý thức ham học hỏi, tự giác, say mê học tập. Việc bồi dưỡng HSG là một việc làm thiết thực góp phần nâng cao trình độ chuyên môn nghiệp vụ cho tất cả các giáo viên.Vậy làm thế nào để công tác bồi dưỡng HSG môn Hóa Học 9 đạt được kết quả cao ? Đây là một công việc khó khăn đối với giáo viên giảng dạy môn Hóa ở trường THCS. Bởi vì đội ngũ học sinh tham gia bồi dưỡng môn Hóa Học 9 thường rất hiếm, các em chỉ chú trọng các môn Văn, Toán, Lý, Tiếng Anh, mà xem nhẹ và ít chú ý môn Hóa, Sinh, Sử, Địa. Ngoài ra môn Hóa Học 9 rất đa dạng và phong phú về kiến thức. Bản thân các em chỉ được học kiến thức môn Hóa Học từ lớp 8 đến lớp 9 nên dẫn đến kiến thức chưa thật hệ thống và logic. Đồng thời kiến thức môn Hóa Học hơi khó, kể cả giải toán định lượng hay toán viết PTHH.Từ các lý do trên chung tôi thực hiện đề tài: “Một vài kinh nghiệm bồi dưỡng HSG môn Hóa Học 9 qua chuỗi phản ứng vô cơ và viết PTHH”.

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN KRÔNG ANA TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRÃI  SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI: “MỘT VÀI KINH NGHIỆM BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC QUA CHUỖI PHẢN ỨNG VÔ CƠ VÀ VIẾT PTHH” Họ tên tác giả : Phan Văn Nam Đơn vị công tác : Trường THCS Nguyễn Trãi Trình độ đào tạo : Cao đẳng sư phạm Môn đào tạo : Hóa học Ea Na, tháng 03 năm 2016 I.PHẦN MỞ ĐẦU 1.Lý chọn đề tài 2.Mục tiêu – Nhiệm vụ của đề tài 2.1.Mục tiêu 2.2 Nhiệm vụ 3.Đối tượng nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu 5.Phương pháp nghiên cứu II PHẦN NỘI DUNG 1.Cơ sở lý luận 2.Thực trạng 2.1.Thuận lợi – Khó khăn 2.2.Thành công – Hạn chế 2.3.Mặt mạnh – Mặt yếu 2.4.Nguyên nhân 2.5.Phân tích, đánh giá vấn đề thực trạng mà đề tài đặt ra: 3.Giải pháp – Biện pháp 27 3.1.Mục tiêu của giải pháp – biện pháp 27 3.2.Nội dung và cách thức thực hiện giải pháp – biện pháp 27 3.3 Điều kiện để thực giải pháp- biện pháp 28 3.4.Mối quan hệ giải pháp, biện pháp: 29 3.5.Kết 29 Kết thu qua khảo nghiệm, giá trị khoa học vấn đề nghiên cứu29: III.KẾT LUẬN – KIẾN NGHỊ 29 1.Kết luận 29 2.Kiến nghị: 30 2.1.Về phía nhà trường: 30 2.2.Về phía Ngành: 30 I.PHẦN MỞ ĐẦU 1.Lý chọn đề tài Công tác bồi dưỡng HSG Trường THCS việc làm có ý nghĩa mà công việc có tầm quan trọng nhà trường phổ thông, góp phần nâng cao chất lượng giáo dục, thúc đẩy phong trào học tập, tạo cho đội ngũ học sinh ý thức ham học hỏi, tự giác, say mê học tập Việc bồi dưỡng HSG việc làm thiết thực góp phần nâng cao trình độ chuyên môn nghiệp vụ cho tất giáo viên Vậy làm để công tác bồi dưỡng HSG môn Hóa Học đạt kết cao ? Đây công việc khó khăn giáo viên giảng dạy môn Hóa trường THCS Bởi đội ngũ học sinh tham gia bồi dưỡng môn Hóa Học thường hiếm, em trọng môn Văn, Toán, Lý, Tiếng Anh, mà xem nhẹ ý môn Hóa, Sinh, Sử, Địa Ngoài môn Hóa Học đa dạng phong phú kiến thức Bản thân em học kiến thức môn Hóa Học từ lớp đến lớp nên dẫn đến kiến thức chưa thật hệ thống logic Đồng thời kiến thức môn Hóa Học khó, kể giải toán định lượng hay toán viết PTHH Từ lý chung thực đề tài: “Một vài kinh nghiệm bồi dưỡng HSG môn Hóa Học qua chuỗi phản ứng vô viết PTHH” 2.Mục tiêu – Nhiệm vụ của đề tài 2.1.Mục tiêu - Tìm những giải pháp, hình thức bồi dưỡng HSG nhằm đạt hiệu quả cao Nâng cao chất lượng giảng dạy và học bộ môn Hóa Học - Đáp ứng cầu nhận thức ở Học sinh tham gia thực hiện phương pháp giảng dạy mới: “Phương pháp bàn tay nặn bột” - Tạo điều kiện thuận lợi cho những Học sinh có lực, có niềm đam mê, sáng tạo học tập 2.2 Nhiệm vụ - Tìm hiểu ý nghĩa, tầm quan trọng về những nguyên tắc và hình thức bồi dưỡng HSG - Làm sở cho các em định hướng và chọn lựa nghề thích hợp cho tương lai - Làm động lực thúc đẩy phong trào thi đua học tập ở học sinh - Tổng hợp kiến thức tính chất hóa học hợp chất vô cơ, phương pháp điều chế hợp chất quan trọng, từ giúp học sinh viết thành thạo, nhanh xác PTHH 3.Đối tượng nghiên cứu - Tất cả những học sinh được bồi dưỡng qua chọn lọc ở các lớp để thi HSG cấp Trường và chọn lọc đội tuyển dự thi cấp Huyện Phạm vi nghiên cứu - Kiến thức liên quan đến chương trình Hóa Học hiện hành - Đối tượng là học sinh của Trường có điểm kiểm tra môn Hóa cao, thi HSG cấp Trường và tham gia bồi dưỡng thi cấp Huyện 5.Phương pháp nghiên cứu - Tự tìm hiểu, nghiên cứu tài liệu chuỗi phản ứng vô - Tổng hợp, phân tích, đánh giá - Áp dụng vào thực tế ôn tập cho học sinh thi HSG - Sử dụng phương pháp quan sát, điều tra, khảo sát để loại dần học sinh có tư yếu không có bộ nhớ tốt II PHẦN NỘI DUNG 1.Cơ sở lý luận - Hóa học là môn khoa học thực nghiệm, nhiều kiến thức trừu tượng, nhiều hiện tượng thực tế tự nhiên cần được nghiên cứu, khám phá - Để giúp các em học sinh có được một tư logic về sự đa dạng phong phú của hợp chất vô cơ, tính chất hóa học chúng để viết PTHH, thực chuỗi phản ứng vô hoàn thiện - Hóa học có mối quan hệ với các bộ môn khoa học khác Toán học, Lý học, Sinh học, 2.Thực trạng 2.1.Thuận lợi – Khó khăn - Thuận lợi: + Được sự quan tâm của nhà trường, chuyên môn về công tác bồi dưỡng HSG + Đội ngũ học sinh tham gia bồi dưỡng ngoan, có ý thức học tập - Khó khăn: + Những học sinh có lực, tư tốt đều thích các môn: Toán, Lý, Anh Văn, Ngữ Văn Vì vậy việc chọn lọc học sinh giỏi có lực để bồi dưỡng môn Hóa học là rất khó khăn + Tài liệu để tham khảo cho giáo viên và học sinh hạn chế Phương pháp, hình thức bồi dưỡng chưa phù hợp Học sinh tiếp thu kiến thức kém 2.2.Thành công – Hạn chế - Thành công: Thu được kết quả tương đối tốt, ba năm đều có học sinh đạt giải cấp Trường, cấp Huyện ( 2011 – 2014) - Hạn chế: Kết quả đạt giải cấp Huyện chưa cao 2.3.Mặt mạnh – Mặt yếu - Mặt mạnh: Khi áp dụng thường mang lại hiệu quả cao, nhiều em tham gia bồi dưỡng dẫn đến ý thức học tập cao môn Hóa Học môn học khác - Mặt yếu: Hiệu quả chưa mang tính rộng rãi, chỉ áp dụng cho đối tượng mũi nhọn là HSG 2.4.Nguyên nhân - Sự quan tâm sâu sắc và chỉ đạo tốt của Nhà trường, chuyên môn về bồi dưỡng HSG - Đầu tư sở vật chất và giải quyết kinh phí cho giáo viên bồi dưỡng để nâng cao trách nhiệm - Học sinh có động và ý thức học tập đúng đắn, siêng học tập - Gia đình học sinh tạo nhiều thuận lợi cho học sinh và giáo viên bồi dưỡng - Khả tiếp thu và hình thành bộ nhớ ở các em còn hạn chế kiến thức hóa học đa dạng phong phú viết PTHH thực chuỗi phản ứng 2.5.Phân tích, đánh giá vấn đề thực trạng mà đề tài đặt ra: PHẦN I: KIẾN THỨC CƠ BẢN ĐỂ VIẾT PTHH THỰC HIỆN CHUỖI PHẢN ỨNG VÔ CƠ Về phương pháp +Học sinh nắm thật kiến thức tính chất hóa học hợp chất vô như: Ôxit, ,Axit, Bazơ, Muối, Kim loại Phi kim +Học sinh nắm vững phương pháp điều chế loại hợp chất vô +Nắm vững mối quan hệ hợp chất vô như: +Từ đơn chất tạo thành hợp chất ỗ +Từ hợp chất bị phân hủy, bị khử để tạo thành đơn chất *Phần phương pháp GV cần hướng dẫn lại để khắc sâu kiến thức giúp HS nắm Một số phương trình hóa học cần ý học sinh 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 KCl + H2SO4 KHSO4 + HCl 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 SO2 + Cl2 + 2H2O 2C + CO2 H2SO4 + 2HCl 2CO 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 3Cl2 + 2Fe CuSO4 + SO2 + 2H2O NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 + NaCl bão hòa 2NaHCO3 NaHCO3 kết tinh + NH4Cl Na2CO3 + CO2 + H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH + H2O CO2 + H2O + Na2CO3 Al2O3 + 2NaOH 2NaHCO3 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 2NaHCO3 + Ba(OH)2 dư 2FeCl2 + Cl2 BaCO3 + 2NaOH + H2O 2FeCl3 SO2 + Br2 + 2H2O 2H2S + SO2 2HBr + H2SO4 3S + 2H2O FeS FeS + 2HBr H2S + FeBr2 CaO + 3C CaC2 + CO CO2 + 2Ca 2CaO + C 4HCl + NaAlO2 Ba(HCO3)2 dd + H2 2FeCl3 2H2SO4 (đ) + Cu S + Fe + 2H2O NaCl + AlCl3 + 2H2O BaCO3 + CO2 + H2O C + 2H2SO4 đ CO2 + SO2 + 2H2O Fe + 3AgNO3 dư Fe(NO3)3 + 3Ag Ba(OH)2 + Al2O3 Ba(AlO2)2 + H2O 2CO2 + Ba(AlO2)2 + 4H2O Ca(HCO3)2 + 2KOH Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3 CaCO3 2KHSO3 + 2NaOH + K2CO3 + 2H2O Na2SO3 + K2SO3 + 2H2O *Một số PTHH cần ý học sinh, phần GV trực tiếp viết PTHH hướng dẫn chi tiết để HS nắm, bổ sung kiến thức PHẦN II: CÁC DẠNG BÀI TOÁN VỀ CHUỖI PHẢN ỨNG VÔ CƠ Bài toán 1: Cho sơ đồ phản ứng X Fe G Biết X + H2SO4 loãng Y Z Fe(OH)3 Y + G + H2O Viết PTHH minh họa Phân tích hướng dẫn giải: + Xác định chất: X + M Fe + … X + H2SO4 Y + G + H2 O X Fe3O4 Do Y FeSO4, G Fe2(SO4)3, Z Fe(OH)2 + Các PTHH xảy ra: Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 + Na2SO4 4Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O Bài toán 2: Viết PTHH để hoàn thành sơ đồ sau: Fe Fe3O4 Fe(NO3)3 CO2 NaNO3 NaHCO3 Phân tích hướng dẫn giải: NaCl Cl2 FeCl3 + Các PTHH xảy sơ đồ: 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 CO2 + NaOH NaHCO3 NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 2NaCl + 2H2O + H2O 2NaOH + Cl2 3Cl2 + 2Fe + H2 2FeCl3 FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl Fe(NO3)3 + 3NaOH + Fe(NO3)3 Fe(OH)3 + 3NaNO3 Bài toán 3: Cho phản ứng hóa học sau đây: X1 + X2 Na2CO3 + H2O X3 + H2O X2 + X4 + H2 X5 + X2 X6 + H2O X6 + CO2 + H2O X5 X + X1 X8 + O2 a) Chọn chất X1, X2, X3, X4, X5, X6, X7, X8 thích hợp hoàn thành PTHH phản ứng b) Hãy đề xuất thêm phản ứng khác để trực tiếp điều chế X2 Phân tích hướng dẫn giải: +Các chất thích hợp với : ; : ; : : là: ; : ; : ; : +Các PTHH là: NaHC + NaOH 2NaCl + NaC + O 2NaOH + C + A + 2NaOH NaAl +C 2NaAl +2 + O Al(O A + NaHC 4Al + +Để trực tiếp điều chế NaOH ta sử dụng thêm phản ứng: 2Na + O 2NaOH + O+ 2NaOH + Ba(O 2NaH 2NaOH + Ba + Ba Ba + 2NaOH+ 4.Bài toán 4: Cho sơ đồ chuyển đổi hóa học: Fe Z X Fe(O (S FeS Fe(N Fe(O Fe(O Thay chữ X,Y,Z chất thích hợp viết PTHH biểu diễn chuyển đổi hóa học Phân tích hướng dẫn giải: +X Fe , Y Fe , Z F +PTHH phản ứng xảy ra: F +3 2Fe + Fe + 2HCl Fe Fe Fe Fe + Fe + Ba( 2Fe + O + Ba 2Fe 2Fe + F +2 Fe( + 3NaOH +3 + 2NaCl Fe Fe F + Fe( 2F + 3NaCl +3 2F + 6NaOH O +3 Fe( O +3 5.Bài toán 5: Chọn chất A,B,C,D thích hợp hoàn thành phương trình phản ứng hóa học sơ đồ biến hóa sau: A+B C+B A C D D+ B Phân tích hướng dẫn giải: +A Cu(OH)2, B H2SO4, C CuO, D Cu +Các phương trình phản ứng hóa học: H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O 2H2SO4 đ + Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O CuSO4 + BaCl2 BaSO4 CuCl2+ 2AgNO3 AgCl Cu(NO3)2 + 2NaOH + CuCl2 + Cu(NO3)2 Cu(OH)2 Cu(OH)2 CuO + H2O CuO + H2 Cu + H2O 2NaNO3 6.Bài toán 6: Cho sơ đồ phản ứng: ①X Y+T+Z ② X + NaClbão hòa NaOH ③P ⑤ Q + Ca(OH)2 P+Q ⑥ A + Ca(OH)2 A+Z+T ④ P + NaOH B+Y+T ⑦ P + Ca(OH)2 A+T ⑧Z+T+A D+ D + NaOH + T P Biết X,Y,Z,T,P,Q,A,B,D chất vô khác X dùng làm bột nở, P chất tan Xác định X,Y,Z,T,P,Q,A,B,D hoàn thành PTHH sơ đồ Phân tích hướng dẫn giải: + Xác định chất: X: NH4CO3 ; Y: NH3; Z: CO2; T:H2O; Q: NH4Cl; A:Na2CO3 B: CaCl2; D:CaCO3 + Phương trình hóa học: ① NH4HCO3 NH3 + CO3 + H2O 10 + Xác định chất sơ đồ: A: Fe D:FeCl3 H:NaOH Q:Fe(OH)2 B:HCl E:Cl2 I: CO P: Fe(OH)3 C: FeCl2 G: Mg M:Fe2O3 +Các phương trình phản ứng xảy ra: Fe + 2HCl FeCl2 +H2↑ FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2↓ +2NaCl Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2+2 H2O FeCl2+Mg Fe+MgCl2 2Fe+3Cl2 2FeCl3 FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe2O3+3CO 2FeCl2+Cl2 2Fe+3CO2↑ 2FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 17.Bài toán 17: Viết phương trình biến hóa sau: X+A X+B X+C E D G H A I B C A,B,C,D,E,G,H,I,X chất khác Trong phương trình phản ứng thay chất thành công thức cụ thể Phân tích hướng dẫn giải: +Các phương trình phản ứng xảy ra: H2+FeO Fe+H2O 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 19 4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 2Fe+6H2SO4 đ Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 3Fe+2O2 Fe3O4 FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+6NaOH 2Fe(OH)3↓+4Na2SO4 Fe(OH)2 FeO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 18.Bài toán 18: Chọn chất X,Y,Z,D,E,G,H,I Viết phương trình phản ứng trực sơ đồ biến hóa Ghi rõ điều kiện phản ứng có Fe Y D G H Phân tích hướng dẫn giải +Sơ đồ phản ứng là: Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 +Các phương trình phản ứng xảy ra: Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl 20 Fe2O3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 19.Bài toán 19: Nung nóng Cu không khí, sau thời gian chất rắn A Hòa tan A H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch B khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH dung dịch D D vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với NaOH B tác dụng với dung dịch KOH Viết phương trình phản ứng xảy Phân tích hướng dẫn giải: +Nung nóng Cu không khí thu chất rắn A CuO Cu dư: 2Cu+O2 2CuO +Hòa tan A H2SO4 đặc, nóng CuO+H2SO4→CuSO4+H2O Cu+2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4+SO2↑+2H2O +Dung dịch B: CuSO4, khí C: SO2, Dung dịch D:KHSO4, K2SO3 SO2+KOH→KHSO3 SO2+2KOH→K2SO3+H2O K2SO3+BaCl2→2KCl+BaSO3 2KHSO3+2NaOH→Na2SO3+K2SO3+2H2O CuSO4+2KOH→Cu(OH)2↓+K2SO4 20.Bài toán 20: Cho sơ đồ biến đổi sau: A1 NaCl ↦NaCl A4 A2 A3 ↦NaCl ↦NaCl A5 A6 Cho biết A1 kim loại Tìm chất A1,A2,A3,A4,A5,A6,B1,B2,B3,B4 hoàn thành phương trình hóa học sơ đồ 21 Phân tích hướng dẫn giải: +Sơ đồ phản ứng: Na NaCl NaO NaOH ↦NaCl ↦NaCl ↦NaCl Cl2 HCl CuCl2 +Các phương trình phản ứng xảy ra: 2NaCl 2Na+Cl2 4Na+O2 2Na2O Cl2+H2 2HCl 2HCl+CuO→CuCl2+H2O 2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2+2NaCl 2Na+Cl2 2NaCl Na2O+2HCl→2NaCl+H2O 21.Bài toán 21: Đốt hỗn hợp gồm C S Oxi dư thu hỗn hợp khí A Cho ½ A lội qua dung dịch NaOH thu dung dịch B khí C Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO MgO nung nóng thu chất rắn D khí E Cho E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa F dung dịch G Thêm dung dịch KOH vào dung dịch G lại thấy có kết tủa F xuất Đun nóng G thấy có kết tủa F Cho ½ A lại qua xúc tác nung nóng thu khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N Hãy xác định thành phần A,B,C,D,E,F,G,M,N viết tất phương trình phản ứng xảy Phân tích hướng dẫn giải: +Sơ đồ phản ứng xảy ra: C-S+O2 dư A↑ G+KOH→F↓ A+NaOH→Bdd+C↑ G C+(CuO,MgO) →D+E↑ A M↑ 22 F↓ E+Ca(OH)2→F↓+Gdd M+BaCl2 dd→N↓ +Xác định thành phần: A:Gồm CO,CO2,SO2,O2 dư F:Gồm CaCO3(có tể có CaCO3) B:Gồm Na2CO3,Na2SO3,NaHCO3,NaHSO3 C:Gồm CO,O2 (có thể có CO2,SO2) D:Gồm Cu,MgO (có thể có CuO dư) E:Gồm CO2 (có thể có SO2) G:Gồm Ca(HCO3)2(có thể Ca(HCO3)2) M:Gồm SO3,CO2,CO,SO2,O2 N:Gồm BaSO4 +Các phương trình phản ứng xảy ra: C+O2 CO2 C+CO2 2CO S+O2 SO2 CO2+NaOH NaHCO3 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O SO2+NaOH NaHSO3 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O CO+CuO Cu+CO2 2Cu+O2 2CuO CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O 2CO2+Ca(OH)2→Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2+2KOH→CaCO3↓+K2CO3+2H2O Ca(HCO3)2→CaCO3↓+CO2+H2O 2SO2+O2⇄2SO3 SO3+H2O→H2SO4 H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl 22.Bài toán 22: Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3,CuO,MgCO3.Nung X không khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp rắn A Cho A vào nước dư khuấy dung dịch B chứa hai chất 23 tan phần không ta C Cho khí CO qua bình chứa C nung nóng hỗn hợp chất rắn E hỗn hợp khí D Cho E vào dung dịch AgNO3 dư dung dịch F hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào H2SO4 đặc, nóng thấy có khí bay Cho D dư sục vào dung dịch B kết tủa M dung dịch N Đun nóng dung dịch N kết tủa K khí G Viết phương trình hóa học xảy (các phản ứng xảy hoàn toàn) Phân tích hướng dẫn giải: +Nung X: BaCO3 BaO+CO2 Fe(OH)2 FeO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O MgCO3 MgO+CO2 +Cho A+H2O BaO+H2O →Ba(OH)2 Ba(OH)2+Al2O3→Ba(AlO2)2+H2O ⇒C lại: FeO, MgO, CuO +Chất rắn C phản ứng với CO: FeO+CO Fe+Co2↑ CuO+CO Cu+CO2↑ +E+AgNO3: Fe+3AgNO3→Fe(NO3)3+3Ag↓ Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag↓ +Y (gồm MgO Ag) + H2SO4+H2O 2Ag+H2SO4 đặc →AgSO4+SO2↑+2H2O +D+B: 24 CO2+Ba(OH)2→BaCO3↓+H2O 2CO2+Ba(AlO2)2+4H2O→Ba(HCO3)2+2Al(OH)3 CO2+BaCO3+H2O →Ba(HCO3)2 +Đun nóng N: Ba(HCO3)2 BaCO3↓+CO2↑+H2O 23.Bài toán 23: Viết phương trình phản ứng để biểu diễn chuỗi chuyển hóa sau: CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2 Phân tích hướng dẫn giải +Các phương trình phản ứng xảy CaCO3 CaO+CO2 Cao+H2O→Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O Ca(NO3)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaNO3 CaCl2+2HNO3→Ca(NO3)2+2HCl↑ CaO+2HCl→CaCl2+H2O CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 24:Bài toán 24: Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuỗi chuyển hóa sau: A B C CaCO3 CaCO3 25 K N CaCO3 Chọn chất A, B, C, D, E, F, K, M, N, O, P,Q thích hợp hoàn thành PTHH Phân tích hướng dẫn giải: +Sơ đồ phản ứng: CaO Ca(OH)2 C CaCO3 CaCO3 CO2 NaHCO3 NaKCO3 CaCO3 +Các phương trình phản ứng: CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O →Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl CO2+NaOH→NaHNO3 NaHCO3+KOH→NaKCO3+H2O NaKCO3+Ca(NO3)2→CaCO3↓+NaNO3+KNO3 25:Bài toán 25: Nung nóng hỗn hợp gồm CuO,Fe3O4,Fe2O3,CaO C dư nhiệt độ cao đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A khí B Cho chất rắn A vào dung dịch HCl dư thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho chất rắn X vào H2SO4 đặc, nóng, dư thấy X tan hết Viết PTHH xảy Phân tích hướng dẫn giải: +Nung nóng hỗn hợp: CuO+Cdư Fe3O4+4Cdư Cu+CO 3Fe+4CO 26 Fe2O3+3Cdư 2Fe+3CO CaO+3Cdư CaC2+CO +Chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư: Fe+2HCl FeCL2+H2↑ CaC2+2HCl CaCl2+C2H2↑ +Chất rắn X tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư: C+2H2SO4 đặc, nóng CO2+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4 đặc, nóng CuSO4 +2H2O+ SO2↑ 26 Bài toán 26: Viết phương trình phản ứng minh họa dãy biến hóa sau: C Q C A Fe D P M Biết A, B,C,D,G,H,I,K,M,Q,P chất khác Phân tích hướng dẫn giải +Xác định chất: A:Fe G: Mg D: FeCl3 Q: Fe(OH)2 M: Fe2O3 H: NaOH K: O2 + H2O C: FeCl2 P: Fe(OH)3 + Các phương trình phản ứng xảy ra: Fe+ 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O FeCl2 + Mg Fe2O3 + 3CO MgCl2 + Fe 2Fe+ 3CO2 27 B: HCl I: CO E: Cl2 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O FeCl3 +3NaOH 2FeCl2 +Cl2 2Fe+ 3Cl2 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 + 3NaCl 2FeCl3 2FeCl3 3.Giải pháp – Biện pháp 3.1.Mục tiêu của giải pháp – biện pháp - Nhằm tạo môi trường thuận lợi nhất để GV và HS tham gia bồi dưỡng Phát huy tối đa tiềm lực của HS, sự đầu tư, nghiên cứu tìm hiểu và giảng dạy của GV - Phương pháp dạy học là cách thức hoạt động của GV và HS quá trình truyền tải, tiếp thu kiến thức Được tiến hành dưới vai trò chủ đạo của GV và sự hoạt động tích cực, tự giác tiếp thu của HS nhằm thực hiện tốt các nhiệm vụ bồi dưỡng theo hướng của mục tiêu đề 3.2.Nội dung và cách thức thực hiện giải pháp – biện pháp - Tuyển chọn đội tuyển HSG: + Cần chọn HS bồi dưỡng có sức khỏe tốt, có lực và yêu thích bộ môn + Xây dựng kế hoạch bồi dưỡng hợp lý Kết hợp với nhà trường, chuyên môn lên lịch bồi dưỡng cho HS + Tạo hứng thú với bộ môn để lực lượng HS tự nguyện tham gia ôn luyện thi HSG cấp Trường, cấp Huyện - Định hướng học tập + Khi đã chọn được đội tuyển từ các lớp, thì một việc cũng hết sức quan trọng đó là định hướng học tập cho các em + Nhiều em sau ôn luyện thấy khó, phức tạp lại chuyển sang học các môn học khác, vì vậy việc định hướng các em để tạo niềm say mê thích thú môn học là có ý nghĩa quan trọng để đạt kết quả - Hướng dẫn cách học + Hướng dẫn HS cách học và cách ghi chép, cách trả lời các câu hỏi tư theo vấn đề logic, tích hợp với kiến thức các môn học khác 28 + Về kiến thức bản thì các em cần nẵm vững trọng tâm ở SGK vì phần này GV khái quát nhanh, HS phải tự tìm hiểu thêm những vấn đề liên quan đến kiến thức học để trao đổi tìm cách viết PTHH, cũng là cách khắc sâu kiến thức + Giúp HS tổng hợp hóa kiến thức: •Hệ thống hóa kiến thức bằng cách so sánh qua tính chất hóa học •Hệ thống hóa kiến thức qua toán chuỗi phản ứng vô •Hệ thống hóa kiến thức bằng bài tập thực tế để viết PTHH - Đối với GV bồi dưỡng + Việc sưu tầm tài liệu để bồi dưỡng là rất quan trọng, quyết định phần lớn thành công bồi dưỡng Vì vậy bản thân đã sưu tầm nhiều loại tài liệu liên quan đến kiến thức bộ môn; sưu tầm các đề kiểm tra hàng năm môn Hóa học cấp Huyện, Tỉnh, trường Chuyên Nguyễn Du + Thật sự nhiệt tình, yêu nghề, mang hết tâm huyết để truyền đạt bồi dưỡng đạt hiệu quả cao 3.3 Điều kiện để thực giải pháp- biện pháp -GV bồi dưỡng phải đảm bảo sở vật chất, phòng học để học sinh theo học -GV tham gia ôn tập phải có tinh thần trách nhiệm, lực chuyên môn, lòng nhiệt tình HS chọn phải có tư tốt, yêu thích môn, có đạo đức, ý thức tự giác học tập -Nhà trường, chuyên môn, tổ môn đạo tốt công tác bồi dưỡng nhờ mà thực tốt giải pháp 3.4 Mối quan hệ giải pháp, biện pháp: Giải pháp biện pháp luôn thực song song với nhau, việc truyền đạt kiến thức luôn gắn liền với việc thực viết phương trình hóa học thành thạo, xác 3.5.Kết - Với sáng kiến này của tôi, thời gian giảng dạy và nhận nhiệm vụ bồi dưỡng HSG bộ môn Sinh học ở trường các năm từ 2011 đến 2014, đã thu được những kết quả sau : + Năm học 2011 – 2012 : 29 Em Nguyễn Thị Thảo Vy đạt giải Nhì cấp Huyện +Năm học 2012-2013 : Em Đinh Văn Cương,em Lê Thị Nga công nhận học sinh giỏi huyện +Năm học 2013-2014 : Em Trần Thị Hồng Mến công nhận học sinh giỏi huyện Kết thu qua khảo nghiệm, giá trị khoa học vấn đề nghiên cứu : Việc bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa Học qua chuỗi phản ứng vô viết phương trình hóa học tạo động lực cho học sinh thích thú học môn hóa học Nhiều em học sinh cố gắng chăm học yếu tố giúp em nắm vững kiến thức hóa học bậc THCS để học chương trình Hóa Học THPT III.KẾT LUẬN – KIẾN NGHỊ 1.Kết luận: Qua mấy năm đảm nhiệm công tác bồi dưỡng HSG, bản thân tự nhận thấy để bồi dưỡng HSG đạt kết quả thì người GV phải: - Có lực chuyên môn vững vàng, nắm chắc các loại kiến thức bộ môn không những rộng mà phải sâu, nắm bắt các kiến thức mới, phù hợp thực tế cuộc sống - Phải có lòng nhiệt tình, có trách nhiệm và danh dự quá trình bồi dưỡng - Vấn đề bản nhất là nhân tốt người quyết định sự thành công là đối tượng HSG có tư kiến thức, có bộ nhớ và yêu thích bộ môn 2.Kiến nghị: 2.1.Về phía nhà trường: - Tạo điều kiện thuận lợi về sở vật chất và tinh thần để GV tham gia bồi dưỡng - Hàng năm bổ sung các loại tài liệu liên quan đến kiến thức bồi dưỡng HSG các bộ môn - Tạo điều kiện cho GV có quyền tự chọn đội ngũ HSG có tư kiến thức 2.2.Về phía Ngành: - Mở các chuyên đề về công tác bồi dưỡng HSG những GV có kinh nghiệm và đạt nhiều thành tích truyền đạt 30 Trên là một vài kinh nghiệm của bản thân về công tác bồi dưỡng HSG môn Hóa Học qua chuỗi phản ứng vô viết phương trình hóa học, chắc chắn chưa thể mang tính hoàn thiện cao và đạt hiệu quả mong muốn Kính mong sự đóng góp của đồng chí, đồng nghiệp để sáng kiến hoàn chỉnh và mang lại hiệu quả cao thực tiễn Tôi xin chân thành cảm ơn! Người viết 31 NHẬN XÉT CỦA HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN CẤP TRƯỜNG ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN 32 HỘI ĐỒNG THẨM ĐỊNH CÁC CẤP NHẬN XÉT ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… 33 [...]... kết qua sau : + Năm học 2011 – 2012 : 29 Em Nguyễn Thị Thảo Vy đạt giải Nhì cấp Huyện +Năm học 2012-2013 : Em Đinh Văn Cương,em Lê Thị Nga được công nhận học sinh giỏi huyện +Năm học 2013-2014 : Em Trần Thị Hồng Mến được công nhận học sinh giỏi huyện 4 Kết quả thu được qua khảo nghiệm, giá trị khoa học của vấn đề nghiên cứu : Việc bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa Học 9 qua chuỗi phản ứng vô cơ. .. vô cơ và viết phương trình hóa học tạo ra động lực cho học sinh thích thú học môn hóa học Nhiều em học sinh đã cố gắng chăm học hơn là một yếu tố cơ bản giúp các em nắm vững kiến thức hóa học bậc THCS để học chắc chương trình Hóa Học THPT III.KẾT LUẬN – KIẾN NGHỊ 1.Kết luận: Qua mấy năm đảm nhiệm công tác bồi dưỡng HSG, bản thân tôi tự nhận thấy để bồi dưỡng HSG đạt kết qua thì... các chuyên đề về công tác bồi dưỡng HSG do những GV có kinh nghiệm và đạt nhiều thành tích truyền đạt 30 Trên đây là một vài kinh nghiệm của bản thân tôi về công tác bồi dưỡng HSG môn Hóa Học 9 qua chuỗi phản ứng vô cơ và viết phương trình hóa học, chắc chắn chưa thể mang tính hoàn thiện cao và đạt hiệu qua như mong muốn Kính mong sự đóng góp của đồng chí,... phần này GV khái qua t nhanh, HS phải tự tìm hiểu thêm những vấn đề liên quan đến kiến thức học để trao đổi tìm ra cách viết đúng PTHH, cũng là cách khắc sâu kiến thức + Giúp HS tổng hợp hóa kiến thức: •Hệ thống hóa kiến thức bằng cách so sánh qua các tính chất hóa học •Hệ thống hóa kiến thức qua các bài toán về chuỗi phản ứng vô cơ •Hệ thống hóa kiến thức bằng... dưỡng đạt hiệu qua cao 3.3 Điều kiện để thực hiện giải pháp- biện pháp -GV bồi dưỡng phải đảm bảo cơ sở vật chất, phòng học để học sinh theo học -GV tham gia ôn tập phải có tinh thần trách nhiệm, năng lực chuyên môn, lòng nhiệt tình HS được chọn phải có tư duy tốt, yêu thích bộ môn, có đạo đức, ý thức tự giác học tập -Nhà trường, chuyên môn, tổ bộ môn chỉ đạo tốt công tác bồi dưỡng nhờ đó mà thực... vào nước dư khuấy đều được dung dịch B chứa hai chất 23 tan và phần không ta C Cho khí CO qua bình chứa C nung nóng được hỗn hợp chất rắn E và hỗn hợp khí D Cho E vào dung dịch AgNO3 dư được dung dịch F và hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào H2SO4 đặc, nóng thấy có khí bay ra Cho D dư sục vào dung dịch B được kết tủa M và dung dịch N Đun nóng dung dịch N được kết tủa K và khí G Viết các phương trình hóa học. .. X,Y,Z,D,E,G,H,I Viết các phương trình phản ứng trực tiếp theo sơ đồ biến hóa Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có Fe Y D G H Phân tích và hướng dẫn giải +Sơ đồ phản ứng là: Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 +Các phương trình phản ứng xảy ra: Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl 20 Fe2O3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 19. Bài toán 19: Nung nóng Cu... 23: Viết phương trình phản ứng để biểu diễn chuỗi chuyển hóa sau: CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2 Phân tích và hướng dẫn giải +Các phương trình phản ứng xảy ra CaCO3 CaO+CO2 Cao+H2O→Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O Ca(NO3)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaNO3 CaCl2+2HNO3→Ca(NO3)2+2HCl↑ CaO+2HCl→CaCl2+H2O CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 24:Bài toán 24: Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuỗi. .. dịch B và khí C Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO và MgO nung nóng thu được chất rắn D và khí E Cho E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu được kết tủa F và dung dịch G Thêm dung dịch KOH vào dung dịch G lại thấy có kết tủa F xuất hiện Đun nóng G cũng thấy có kết tủa F Cho ½ A còn lại qua xúc tác nung nóng thu được khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N Hãy xác định thành phần A,B,C,D,E,F,G,M,N và viết. .. H 2 ↑ 0 t Cl 2 +Cu → CuCl2 CuCl2 + Fe  → FeCl2 + Cu 0 t Cl2 + H 2 → 2 HCl 13 Bài toán 13: Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuỗi biến hóa sau: 15 FeSO4 FeS2 Fe2O3 Fe(OH)2 Fe Fe(NO3)2 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 (Mỗi mũi tên biểu diễn bằng một phản ứng) Phân tích và hướng dẫn giải: + Các phương trình phản ứng xảy ra: t 4 FeS 2 + 11O2   → 2 Fe2 O3 + 8SO2 ↑   t0 Fe2 O3 + 2 Al   → Al 2 O3 + 2 ... biết: - A, B, D, E, G kim loại khác 14 Y1  → Y2 ↓ Y4  → Y3  → Y5 - X1, X2, X3, X4 hợp chất có thành phần nguyên tố kim loại - R1, R2, R3, R4 muối chứa thành phần nguyên tố kim loại - Y1,... hiểu, nghiên cứu tài liệu chuỗi phản ứng vô - Tổng hợp, phân tích, đánh giá - Áp dụng vào thực tế ôn tập cho học sinh thi HSG - Sử dụng phương pháp quan sát, điều tra, khảo... cao trách nhiệm - Học sinh có động và ý thức học tập đúng đắn, siêng học tập - Gia đình học sinh tạo nhiều thuận lợi cho học sinh và giáo viên bồi dưỡng - Khả tiếp thu