SKKN hướng dẫn học sinh giải bài tập hóa học bằng phương pháp biện luận

Đối với các lớp chọnA1 các em học sinh có nhu cầu thi Đại học môn Hoá, do đó tôi luôn cố gắng đáp ứngyêu cầu đó bằng nhiều biện pháp khác nhau như cải tiến phương pháp giảng dạy, nângcao

Sáng kiến kinh nghiệm GV Đỗ Thị Hạnh – Trường THPT số 2 TP Lào Cai

2 Đổi mới nội dung và phương pháp dạy học phải được tiến hành thườngxuyên trong cả cấp học, trong từng bài, từng chương và từng nội dung dạy học : Bàitruyền thụ kiến thức mới, bài ôn tập, luyện tậ hay thực hành Giải bài tập hoá học làmột vấn đề quan trọng, là mục tiêu cao nhất của hoạt động nhận thức Do đó, ngườigiáo viên phải luôn luôn quan tâm hướng dẫn học sinh giải bài tập hoá học

Qua việc hướng dẫn học sinh giải bài tập hoá học mà phát hiện và bồi dưỡnghọc sinh giỏi, đồng thời giúp đỡ những học sinh còn yếu kém

II CƠ SỞ THỰC TIỄN

1 Là một giáo viên giảng dạy và công tác ở trường PTTH số 2 thành phố LàoCai, tôi hiểu rõ mình phải đáp ứng nhiệm vụ của nhà trường, phải làm tốt công tác giáodục mũi nhọn với 2 nhiệm vụ chính :

- Bồi dưỡng học sinh giỏi cấp tỉnh

- Có nhiều học sinh đỗ vào các trường đại học

Yêu cầu chất lượng ngày càng cao, đề thi học sinh giỏi và thi vào các trường Đạihọc ngày càng khó, do đó phải nâng cao chất lượng cho học sinh Đối với các lớp chọnA1 các em học sinh có nhu cầu thi Đại học môn Hoá, do đó tôi luôn cố gắng đáp ứngyêu cầu đó bằng nhiều biện pháp khác nhau như cải tiến phương pháp giảng dạy, nângcao chất lượng giảng dạy, trau dồi cho học sinh những tri thức khoa học cần thiết đểcác em có đủ tiềm lực giải bài thi

Với mỗi bài tập hóa học, có thể có nhiều phương pháp giải khác nhau Việctrang bị đầy đủ các phương pháp giải bài tập hoá học cho học sinh sẽ giúp các em cónhiều tiềm lực để giải bài tập không bị bỡ ngỡ trước các dạng bài tập khác nhau Nhất

là khi gặp một bài tập khó, các em có khả năng bộc lộ chí thông minh, khả năng tư duy

sáng tạo của mình để phân tích đầu bài, nhận dạng bài tập - từ đó biết sử dụng phươngpháp thích hợp nhất đã được trang bị để giải bài tậpđó.

Xuất phát từ nhận thức đó, trong quá trình giảng dạy cho các em ở cả cấp họctôi chú ý trang bị cho các em phương pháp giải bài tập hoá học khác nhau Đồng thờigiúp các em biết khái quát hóa về các dạng bài tập hoá học khác nhau, những phươngpháp nào có thể áp dụng để giải bài tập đó, các hướng đi cụ thể, các bước vận dụng đểgiải các loại bài tập đó

Một trong các phương pháp giải bài tập hoá học mà tôi trang bị cho học sinh làphương pháp biện luận áp dụng cho việc giải bài tập hoá học

PHẦN HAI : NỘI DUNG KINH NGHIỆM

Hướng dẫn học sinh giải bài tập hoá học bằng phương pháp biện luận

Trong quá trình giảng dạy nhiều năm, nhất là trong việc luyện thi ở các lớp chọnA1, A2 hoặc lớp bồi dưỡng học sinh giỏi đi thi cấp tỉnh, tôi chú ý trang bị và sử dụngphương pháp biện luận để giải bài tập hoá học Công việc này được tiến hành thườngxuyên từ lớp 10 đến lớp 12 và được sử dụng trong nhiều loại bài tập khác nhau Đặcbiệt đối với những bài tập khó, tưởng như thiếu dữ kiện hoặc không tường minh thìgiải bằng phương pháp biện luận có ưu điểm hơn cả, nó giúp bài toán khó trở nên đơngiản hơn và có nghiệm xác định

Dưới đây là một số kinh nghiệm sử dụng phương pháp biện luận để giải các bàitập hoá học trong một số trường hợp sau :

1 Biện luận để xác định sản phẩm phản ứng dựa vào tương quan về số molcủa các chất tác dụng

2 Biện luận để giải bài tập toán do cách tiền hành thí nghiệm khác nhau

3 Biện luận để giải bài tập có số phương trình ít hơn số ẩn

4 Biện luận để tìm lượng chất dư

5 Biện luận để giải bài toán tìm nguyên tố

6 Biện luận để tìm công thức PT và CTCT của hợp chất hữu cơ

sau đây là một số kinh nghiệm tiến hành :

I Biện luận để xác định sản phẩm phản ứng dựa vào tương quan về số mol của các chất tác dụng.

Với những chất điện ly nhiều nấc thì sản phẩm phản ứng tuỳ thuộc vào số mol

Ví dụ phản ứng CO2, SO2, P2O5 với dung dịch kiềm dư NaOH, Ca(OH)2 khi nàotạo thành muối trung hoà, khi nào tạo thành muối axít? Đây là vấn đề mà học sinhthường lúng túng Để giúp các em khỏi lúng túng về loại bài tập này, tôi đã giải thíchcho các em nắm bản chất của phản ứng axít-bazơ này Từ đó rút ra kết luận quan hệ về

số mol các chất phản ứng như thế nào sẽ tạo ra muối trung hòa hoặc muối axít

* Giải thích bản chất phản ứng giữa ôxit axit (CO2, SO2, P2O5 ) với dung dịch kiềm(NaOH, Ca(OH)2 ) :

- Các dung dịch kiềm NaOH, Ca(OH)2 tồn tại OH- :

NaOH  Na+ + OH- => nOH- = nNaOH

Ca(OH)2  Ca+ + 2OH- => nOH- = 2nNa(OH)2

- Cho CO2, SO2, P2O5 vào dung dich kiềm trong H2O thực chất tạo ra các axit vàđiện ly thành Ion H+

CO2 + H2O  H2CO3  H+ + HCO3HCO3-  H+ + CO32-

-1 mol CO2 -> tạo ra tối đa 2 mol H+Tương tự : 1 mol SO2 -> tạo ra tối đa 2 mol H+

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

2H3PO4  H+ + H2PO4

-H2PO4-  H+ + HPO4HPO42-  H+ + PO42-

2-=> 1 mol P2O5 tạo ra 2 mol H3PO4

1 mol H3PO4 tạo ra tối đa 3 mol H+

- Thực chất phản ứng giữa các ôxit axit và dung dịch kiềm là phản ứng trung hoà

H+ + OH-  H2O

- Nếu số mol OH- (nOH-)  nH+ thì phản ứng chỉ tạo ra muối trung tính

CO2 + 2 NaOH  Na2CO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O(2H+) (2OH-)

Nếu nOH-  nH+ thì môi trường axit => H+ dư (CO2 dư) tác dụng 1 phần hay tất

cả muối trung hoà để tạo ra muối axit do đó có thể thu được muối axit hay hỗn hợp 2muối

CO2 + 2 NaOH  Na2CO3 + H2O

CO2dư + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3

CO2 + NaOH  NaHCO3(2H+) (1OH-)

2 CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2(2H+) (2OH-)

- Tóm lại : Tôi đã chốt lại cho học sinh ghi nhớ :

nOH-  nCO2 : Tạo ra muối axit HCO3nOH-  2 nCO2 : Tạo ra muối trung hoà CO32-nCO2 < nOH- : Tạo hỗn hợp 2 muối

-* Sau đây là một số bài tập vận dụng tôi dùng để khắc sâu cho học sinh

Thí dụ 1: Dẫn khí CO2 điều chế được bằng cách cho 100g CaCO3 tác dụng với axitqua dung dịch chứa 60g NaOH Viết phương trình? Tính sô mol sản phẩm?

Hướng dẫn giải

- Tính nCO2 , nNaOH , so sánh nCO2 (H+) và nOH- để viết phương trình tạo ra sảnphẩm:

CaCO3 + 2H+  Ca2+ + H2O + CO2

- nCO2 = nCaCO3 = 1 mol

- nNaOH = nOH- = 1,5 mol

0,25mol 0,25mol 0,5mol

=> Sản phẩm gồm : 0,5 mol NaHCO3

0,75 - 0,25 = 0,5 mol Na2CO3Cách 2 : Viết 2 phương trình tạo ra 2 sản phẩm riêng biệt, lập hệ 2 phương trình 2 ẩn

- nNaOH dư = 0,2 mol

- Vì nCO2 < nNaOH dư < 2nCO2 nên tạo hỗn hợp 2 muối :

15 , 0

+ Hướng dẫn học sinh viết các phương trình phản ứng có thể xẩy ra So sánhtương quan về số mol các chất ứng với sự tạo thành các sản phẩm khác nhau - > Biệnluận theo 7 trường hợp

Để học sinh dễ biện luận, tôi cho viết các phản ứng kế tiếp theo từng nấc, viết 3phương trình tổng hợp tạo 3 muối khác nhau để ccs em dễ biện luận theo tương quan

Cộng (3) và (4)

H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O (5)Nếu NaOH dư : Na2HPO4+ NaOH  Na3PO4 +H2O (6)

Cộng (5) và (6)

H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O (7)

x

a n

n H PO  P  

31

4 3

y

b

n NaOH  

40

- TH1 : y<x : Phản ứng xẩy ra hoàn toàn và NaOH dư

=> Sản phẩm gồm : nNaH2PO4 = nH3PO4 = x = nNaOH dư

nNaOH dư = y - x

- TH2 : y=x : Phản ứng (3) xẩy ra hoàn toàn và NaOH dư

=> Sản phẩm gồm : nNaH2PO4 = x = y

- TH3 : x < y < 2x :

Theo (3) : nNaH2PO4 = nNaOH = nH3PO4 = x mol

Theo (4) : nNaOH dư = y - x = nNa2HPO4 = nNaH2PO4

nNaH2PO4 còn : x - ( y - x) = 2x - y mol NaH2PO4

=> Sản phẩm gồm : y - x mol Na2HPO4 và 2x - y mol NaH2PO4

NaOH dư = y - 3x mol

II Biện luận bài toán mà phản ứngphụ thuộc vào cách tiến hành thí nghiệm

Có nhiều bài toán mà sản phẩm của các phản ứng hoá học không những phụ

hay cách thao tác thí nghiệm khác nhau ( nhanh, chậm ) có thể dẫn đến kết quả thínghiệm khác nhau, tạo ra sản phẩm khác nhau Tôi đã chú ý cho học sinh biện luậnnhững trường hợp này.

Thí dụ 1 : hai học sinh cùnglàm thí nghiệm với 2 dung dịch Al2(SO4)3 và NaOH nhưngtheo trình tự khác nhau

- Học sinh thứ nhất : Nhỏ từ từ dung dịch naOH vào dung dịch Al2(SO4)3 có kếttủa trắng xuất hiện

- Học sinh thứ hai : Nhỏ từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH lần nàykết tủa vừa xuất hiện đã biến mất

Giải thích và viết PT dang PT và Ion

để khắc sâu TN

d2 Al2(SO4)3 d2 NaOH

1 Có trắng 2 vừa xuất hiện biến mất

- TH1 : Al2(SO4)3 luôn dư, NaOH luôn thiếu

Al2(SO4)3 + NaOH Al(OH)3 ↓ + Na2SO4 (1)

Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3↓

- TH2 : NaOH luôn dư, Al2(SO4)3 luôn thiếu

Lúc đầu tạo như (1)

Sau Al(OH)3 có tính chất lưỡng tính tan trong kiềm dư :

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O

Thí dụ 2 : Cho rất từ từ dung dịch A chưa x mol HCl vào dung dịch B chưa y mol

Na2CO3 Sau khi cho hết A vào B ta được dung dịch C Hỏi trong dung dịch C cónhững chất gì, bao nhiêu mol ( tính theo x, y)

Khi x = 2y thì pH = ?

( Trích đề thi đại học) Hướng dẫn giải

- Biện luận sản phẩm : Vì cho rất từ từ HCl vào nên lượng HCl luôn thiếu sovới lượng Na2CO3 trong quá trình diễn biến phản ứng nên phản ứng xẩy ra theo từngnấc, theo PT sau :

HCl + Na2CO3  NaHCO3 + NaCl (1)HCl + NaHCO3  NaCl + H2O + CO2 (2)

+ Biện luận lượng sản phẩm theo quan hệ mol

- x < y : Sau (1) dư Na2CO3

=> Dung dịch C có x mol NaHCO3, x mol NaCl, (y – x) mol Na2CO3

- x = y : (1) xẩy ra hoàn toàn, các chất phản ứng vừa đủ

=> Dung dịch C có : x mol NaHCO3, x mol NaCl

- y < x < 2 y : (1) xẩy ra hoàn toàn, (2) chưa hoàn toàn còn dư NaHCO3,

=> Dung dịch C có : x mol NaCl , (2y-x) mol NaHCO3

- x = 2y : (1) và (2) xảy ra hoàn toàn và vừa đủ

=> Dung dịch C có : x mol NaCl

- x > 2y : (1), (2) hoàn toàn còn dư HCl

=> Dung dịch C có : 2y mol NaCl, (x-2y) mol HCl

+ Khi x = 2y thì dung dịch C là NaCl có pH = 7

Thí dụ 3

Có 600ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3, NaHCO3 Thêm 5,64 gam hỗn hợp

K2CO3, KHCO3 vào dung dịch trên được dung dịch A ( Giả sử Vd2A vẫn là 600 ml)chia dung dịch A thành 3 phần bằng nhau :

- Cho rất từ từ 100 ml dung dịch HCl vào phần thứ nhất được dung dịch B là 448 mlkhí (đktc) bay ra Thêm nước vôi trong dư vào dung dịch B thu được 2,5g kết tủa

- Phần hai tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch NaOH 0,1M

- Cho khí HBr dư qua phần thứ ba, sau đó cô cạn thì được 8,125 gam muối khan

1.Viết các PTPƯ dạng Ion

2 Tính CM của các chất trong dung dịch A và của dung dịch HCl trên

Hướng dẫn giải

Vấn đề khó ở bài tập này là học sinh xác định được phản ứng xẩy ra ở 3 thínghiệm, nhất là thí nghiệm ở phần 1 Nên tôi chú ý hướng dẫn học sinh biện luậnnhững vấn đề sau :

1 Viết PT dạng Ion

- Vì cho rất từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A nên p.ứ xẩy ra theo từng nấc :

HCO3- + H+  H2O + CO2↑ (2)

- Có khí CO2 nên ( trong dung dịch B) Pư (1) đã xong và dung dịch B đã hết CO3

2-Vì dung dịch B + dung dịch Ca(OH)2 cho nên dung dịch B dư HCO3

2 Sau khi phân tích và viết được các phản ứng, hướng dẫn học sinh lập hệ phươngtrình và giải để tìm số mol các chất và nồng độ của chúng

Thí dụ 4

Hoà tan a gam hỗn hợp Na2CO3 , KHCO3 vào H2O để được 400 ml dung dịch

A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A thu được dung dịch B và1,008 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư thu được 29,55 gam kết tủa

- Hướng dẫn học sinh việt PT dạng In và tính theo PT Ion

1 Vì dẫn từ từ dung dịch Hcl bàodung dịch A nê pư xẩy ra theo từng nấc vì H+ luônthiếu Thực chất p.ư xẩy ra là p.ư của các Ion

Na2CO3  2Na+ + CO32- (1)KHCO3  K+ + HCO3- (2)

HCO3- + H+  H2O + CO2 (5)HCO3- + OH- + Ca2+  CaCO3 + H2O (6)

2 [CO32-] = 0 , 2625

4 , 0

105 , 0

 ; [Na+] = 2[CO32-] = 0,525[K+] = [HCO32-]= 0 , 225

4 , 0

09 , 0

3 Biện luận để giải như sau :

- Vì cho từ từ dung dịch A vào 100ml dung dịch HCl 1,5M nên lượng CO32-, HCO3- vào đến đâu dã phản ứng hết với 0,15 mol H+ tạo ra CO2 theo PT

CO32- + 2 H+ = CO2 + H2O (7)HCO32- + H+ = CO2 + H2O (8)

Vì không khẳng định phản ứng nào xẩy ra trước nên chỉ có thể xác định được khoảngxác định của VCO2

- Giả sử (7) xẩy ra trước và hoàn toàn

n CO2 = 1/2n H+ = 0,15 : 2 = 0,075 < nCO32- = 0,105

-> CO32- còn dư nên chưa xẩy ra (8)

- Giả sử (8) xẩy ra trước và hoàn toàn :

n CO2 = n H+ = nHCO3- = 0,09

n H+ dư = 0,15 - 0,09 = 0,06 phản ứng tiếp với CO32- theo (7)

n CO2 = 1/2n H+ dư = 0,03

- Vì 2 p.ư (7), (8) xẩy ra đồng thời nên lượng CO2 nằm trong khoangt giá trị cựcc tiểu,cực đại

-> 0,075 < VCO2 < 0,09 + 0,03 = 0,17 mok

1,681 < nCO2 < 2,6881 (ở đktc)

III Biện luận khi gặp bài toán có số ẩn nhiều hơn số phương trình lập được

Với những bài toán hoá học mà số phương trình lập được ít hơn số ẩn ta phảidùng phương pháp biện luận để giải Với loại bài toán này có thể hướng dẫn học sinh

có 2 cách biện luận chính như sau :

- Biện luận để giải phương trình nghiệm nguyên dương hoặc sử dụng các dữliệu đã cho hay dựa vào hoá trị hoặc cấu tạo để loại nghiệm

- Biện luận theo khoảng xác định số mok dẫn đến việc giải hệ bất phương trìnhtìm nghiệm nguyên dương

a Biện luận để giải phương trình có nghiệm nguyên dương

Vận dụng các dữ kiện và điều kiện hợp lý về hoá trị, cấu tạo để tìm cácnghiệm hợp lý

Bài tập 1 : Cho 3,36l hỗn hợp gồm một ankan và một anken đi qua nước Brôm thấy có

8g Br2 tham gia phản ứng Khối lượng của 6,72l hỗn hợp là 13g Xác định CTPT của 2hiđrocacbon

Bài tập 2

Hỗnhợp X gồm axit hữu cơ no, mạch hở, 2 lần axit A và axit không no có 1 nốiđôi, mạch hở đơn chức (B) Số nguyêntử C trong chất này gấp đôi số nguyên tử Ctrong chất kia

Đốt cháy hoàn toàn 5,08g hỗn hợp X thu được 4,704 lít CO2 (đktc) và nếu trunghoà 5,08g hỗn hợp X cần 350 ml dung dịch NaOH 0,2M được hỗn hợp muối Y

1 Tìm công thức phân tử của A và B

2 Tính % m các chất trong X

Giải

+ Phương hướng : Dựa vào đầu bài viết PTp.ư dưới dạng CTTQ

Lập hệ 3 phương trình 4 ẩn Sau giải và biện luận để tìm nghiệm của PT vô định

1 Gọi công thức A : CnH2n(COOH)2 ( n 1, nN)

B : CmH2m-1COOH ( m 2, mN)+ Phương trình

CnH2n(COOH)2 + (3n+1)/2 O2  (n+2)CO2 + (n+1)H2O (1)

CmH2m-1COOH +2 3m/2 O2  (m+1)CO2 + mH2O (2)

CnH2n(COOH)2 + 2NaOH  CnH2n(COONa)2 + H2O (3)

CmH2m-1COOH + NaOH  CmH2m-1COONa + H2O (4)

+ Gọi số mol A, B là x, y Theo đầu bài và nNaOH = 2x + y = 0,07 (I)

Bài tập 1 : Hỗn hợp A gồm 3 este của cùng một axit hữu cơ và 3 rượu đơn chức trong

đó có 2 rượu no với khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đ.v và một rượu không no có

1 nối đôi Cho hỗn hợp A tác dụng với 100g dung dịch NaOH 10% sau đó cô cạn thìđược 18,4g chất rắn khan Ngưng tụ phần rượu bay hơi làm khan rồi chia làm 2 phầnbằng nhau Phần 1 cho tác dụng hết với Na thu được1,12l hiđrô (đktc), phần 2 đem đốtcháy hoàn toàn thu được 7,04g CO2 và 4,32g H2O

- Biện luận xác định lượng chất dư để tìm CTPT của axit

- Biện luận để xác định CT của 2 rượu no có M  28 đ.v.c

- Biện luận theo giới hạn số mol của một rượu để giải hệ bất phương trinh tìmnghiệm nguyên

Giải

1 Gọi gốc R trung bình của cả 3 rươu là R có CT chung của 3 este RCOOR

- Theo (2): nROH = 2nH2 = 0,1

- Tổng số mol rượu nROH = 0,1 x 2 = 0,2 mol

- nNaOH = 0,25 mol > nROH => NaOH dư

n n n

1 1

1 1

, 1

a + 3b + mc = 0,16 (II)2a + 4b + mc = 0,24 (III)

3 Công thức cấu tạo và tên của 3 este

CH3COOCH2-CH2-CH3 axetat propyl hoặc CH3COOCH(CH3)2

(axetat izo prôpyl)

CH3COOCH2-CH=CH2 axetat allyl

C2H5-2yCOOH + (7-y)/2O2 -> 3CO2 + (3-y)H2O (2)

10

= 1,35-> 10a - ax + 7b - by = 2,7 (II)

+ nH2O = 4a + (3-y)b = 1,1 (III)

- Lấy (II) trừ (III) được : a(2-x) = 0

Vì a  0 nên 2 - x = 0 = x = 2

=> A : C3H6(OH)2 có CTCT : CH3 - CH - CH2

OH OHHay CH2OH - CH2 - CH2OH

- Từ I và III

y

y a





 1

1 , 0 4 , 0

Vì a + b = 0,4 mà b > a-> 0 < a < 0,2

Do đó

2 , 0 1

1 , 0 4 , 0

-> 0,25 < y < 1,5

Vì y  N nên y = 1 => B = C2H3COOH

2 Vì A là rượu 2 chức mà chưa biết tạo ra este đơn chức hay đa chức nên có thể giải

và biện luận theo 2 trường hợp để học sinh dễ hiểu hơn so với cách viết PT tổngquát :

3 + Thay y = 1 -> a = 0,15mol C3H6(OH)2

b = 0,25 mol C2H3COOH+ Biện luận :

- Giả sử chỉ có một nhóm OH của A p.ư este hoá :

HO-C3H6-OH + C2H3COOH -> C2H3COOC3H6-OH + H2O

m este (max) = 0,15 x 130 = 19,5 g < 19,55g => không phù hợp

=> Vậy cả 2nhóm OH của A đều p.ư

+ C3H6(OH)2 + C2H3COOH-> C3H6(OCOC2H3)2 + 2H2O

x100% = 85%

VI BIỆN LUẬN ĐỂ TÌM LƯỢNG CHẤT DƯ :

Với các phản ứng hoá học, lượng chất dư có thể do các nguyên nhân sau:

- Với phản ứng hoàn toàn (có ít nhát một chất phản ứng hết) do ban đầu lấy dư mộtchất tác dụng Do đó nếu chất này dư thì chất kia phải hết

- Với phả ứng không hoàn toàn hoặc phản ứng có thể hoàn toàn nhưng do thời gian p.ưchưa đủ dẫn đến dư đồng thời các chất tác dụng

+ Các dạng bài tập phải biện luận để xác định lượng chất dư thường gặp là :

a Biện luận tìm lượng chất dư dựa vào sự tăng giảm khối lưọng hay thể tích:

Bài tập

Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M Cho 43g hỗnhợp BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch đó Sau khi các p.ư kết thúc thu được 39,7g kết tủa

A và dung dịch B

1 Tính % m các chất trogn A

2 Chia dung dịch B thành 2 phần bằng nhau

a.Cho axit HCl dư vào một phần, sau đó cô cạn dung dịch và nung chất rắn cònlại tới khối lượng không đổi được chất rắn X Tính % m các chất trong X