Giáo án hóa học lớp 10 (2012)

Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa Ngày soạn : Tiết PPTT: 1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 1) I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Giúp HS hệ thống lại kiến thức hóa học cơ bản đã được học ở cấp THCS có liên quan trực tiếp đến chương trình lớp 10. - Phân biệt các khái niệm cơ bản và triều tượng: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp. 2. Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản, tỉ khối của chất khí,…. - Rèn luyện kỹ năng chuyển đổi giữa khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí ở đktc (V) và số mol phân tử chất (A). II. Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV: - Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý. 2. Chuẩn bị của HS: - Ôn tập các kiến thức thông qua các họat động. III. Phương pháp giảng day: Diễn giảng – thảo luận nhóm. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 2. Kiểm tra bài cũ: GV:Đặt câu hỏi chung cho cả lớp: Hãy nhắc lại các kiến thức hóa học đã học? HS: cần trả lời được đó là : Cấu tạo nguyên tử, các loại phản ứng hóa học, bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tử, nguyên tố, chất…. 3. Bài mới: Hoạt động của GV: GV giảng dạy: Lê Đình Yên Họat động của HS 1 Nội dung Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa GV:Yêu cầu các nhóm HS nhắc HS: Thảo luận phát biểu, lại các khái niệm: Nguyên tử, đưa ra ví dụ. nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp? Cho ví dụ? HS: Nhắc lại các khái niệm. GV:bổ sung và hoàn chỉnh, sau đó yêu câu HS nhắc lại. GV:tóm tắt lại nội dung trên bảng. I. Các khái niệm cơ bản: -Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ trung hòa về điện. -Nguyên tố H là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số p trong hạt nhân. -Đơn chất là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học. -Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên. GV:yêu cầu HS nhắc lại khái HS: trả lời. niệm mol là gì? Khối lượng mol là gì? II. Mol: Mol là lượng chất có chứa N(6.1023) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. GV:lấy ví dụ với Fe và H 2 để HS Khối lượng mol (M)là khối hiểu cụ thể. lượng tính bằng gam của 1mol chất đó. Ví dụ: 1mol Fe có chứa 6.1023 nguyên tử Fe. 1 mol H 2 có chứa GV:chia nhóm HS và yêu cầu mỗi HS: thảo luận nhóm và trình 6.1023 phân tử H2. nhóm HS thảo luận cho biết có bày câu trả lời. Các công thức tính số mol: các công thức tính số mol nào? m=n.M V n=V/22.4 m GV:bổ sung và tóm tắt thành sơ đồ. n=m/M HS: thảo luận tính toán kết quả và trả lời. GV:cung cấp ví dụ cho HS các nhóm tính. GV:Yêu cầu các nhóm HS nêu HS: trả lời. Hóa trị của một nguyên tố? Định luật bảo toàn khối lượng ? GV:bổ sung và hoàn chỉnh. GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung định luật bảo toàn khối lượng. HS nêu nội dung định luật. GV:biểu diễn pư tổng quát và yêu cầu HS cho biết biểu thức. HS: ghi biểu thức tính vào GV giảng dạy: Lê Đình Yên 2 n=A/N V=n.22.4 n A=n.N A A: số phân tử; n:số mol;V:thể tích ở đktc; m: khối lượng. Ví dụ: Tính số mol của: 5,6 gam Fe, 3,36 lít CO2 ở đkc. nFe=5,6/56=0,1 mol. n(CO2)=3,36/22,4=0,15 mol. III. Hóa trị, định luật bảo tuần khối lượng: Cách viết CTPT dựa vào hóa trị: a b A x B y ⇒ ax = by Định luật bảo toàn khối lượng: trong một phản ứng hóa học tổng khối lượng các chất tham gia pư bằng khối lượng các chất tạo thành. Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa bảng. GV:cung cấp nội dung bài tập: hãy điền vào ô trống của bảng sau các số liệu thích hợp. Số p Số n Số e Ngtử 1 19 20 ? Ngtử 2 ? 18 17 Ngtư 3 19 21 ? Ngtử 4 17 20 ? Trong 4 nguyên tử trên, những cặp nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hóa học? Sau đó mời 2 HS lên bảng trình bày. GV: cung cấp bài tập, yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận dụng để áp dụng tính. A+B-->C+D thì mA+mB = mC+mD HS suy nghĩ và trả lời. IV) BÀI TẬP: Số Số n Số p e Ngtử 1 19 20 19 Ngtử 2 17 18 17 Ngtử 3 19 21 19 Ngtử 4 17 20 17 b) Nguyên tử 1 và 3 thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì có cùng số p là 19 (nguyên tố ka li) Nguyên tử 2 và thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì có cùng số p là 17 (nguyên tố Clo) HS nhắc lại các CT liên hệ Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol và tính. O2; 0,2 mol CO2 và 2 mol CH4 . Giải: mA= m(O2)+m(CO2)+m(CH4) =0,8.32+0,2.44+2.16=66,4 (gam). 4. Dặn dò : - Về nhà xem lại các nội dung : tỉ khối hơi của chất khí, dung dịch, sự phân loại các chất vô cơ. - Làm bài tập sau : Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O2; 0,2 mol CO2 và 2 mol CH4 . a) Cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí? Bao nhiêu lần? b) Tính % thể tích và % khối lượng mỗi khí trong A? V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: Tiết PPTT: 2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 2) I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Giúp HS hệ thống lại kiến thức hóa học cơ bản đã được học ở cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10. - Các khái niệm cơ bản về dung dịch và sử dụng thành thạo các công thức tính tan, nồng độ %, nồng độ mol, khối lượng riêng dung dịch. 2. Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản, tỉ khối của chất khí,…. - Rèn luyện kỹ năng chuyển đổi giữa khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí ở đktc (V) và số mol phân tử chất (A). GV giảng dạy: Lê Đình Yên 3 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa - Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản mà ở lớp 8,9 các em đã làm quen. II. Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV: - Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý. 2. Chuẩn bị của HS: - Ôn tập các kiến thức GV: đã dặn dò trước. III. Phương pháp giảng day: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. IV. Tiến trình tiết dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Họat động của HS Nội dung GV:Từ mối quan hệ giữa số mol n và I. Tỉ khối của chất khí: thể tích V trong sơ đồ đưa ra mối quan VA=VBnA=nB trong cùng hệ giữa các giá trị V và n trong cùng điều kiện T,P. điều kiện nhiệt độ, áp suất. d A B = mA mB = MA MB GV: yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa về HS: phát biểu và viết tỉ khối của chất khí. biểu thức. Mkk=29 dA/kk = MA/29 GV: yêu cầu HS trả lời khối lượng mol HS: trả lời. của không khí là bao nhiêu? Tỉ khối hơi của khí A so với không khí được tính như thế nào? GV:yêu cầu HS nhắc khái niệm về dung HS: phát biểu và viết II. Dung dịch: dịch và độ tan, viết biểu thức tính. các biểu thức. 1) Độ tan: .mdd = mct + mdm mt .Độ tan S = .100 (g) GV:cho HS nhận xét ảnh hưởng của HS: trả lời. mdm nhiệt độ đến độ tan. Đa số chất rắn: S tăng khi t o tăng. Với chất khí: S tăng khi t0 giảm, p tăng. Nếu mt = S → dd bão hòa. Nếu mt < S → dd chưa bão hòa. Nếu mt > S → dd quábão hòa. GV:yêu cầu HS nhắc lại thế nào là nồng 2) Nồng độ % và nồng độ độ mol, nồng độ %? Viết các công thức HS: trả lời và viết các mol: tính. công thức tính. mct C% = .100 (%) mdd GV:cung cấp thêm các công thức tính GV giảng dạy: Lê Đình Yên 4 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa khối lượng riêng từ đó yêu cầu các HS: thảo luận và trình n CM = . nhóm HS thay thế để tìm ra biểu thức bày cách thay thế để V liên hệ giữa nồng đọ mol và nồng độ %. có biểu thức liên hệ. d = m/V 10.d .c % => CM = M III. Phân loại hợp chất vô cơ: GV:Các hợp chất vô cơ được chia thành HS: trả lời. chia 4 loại: bao nhiêu loại? Đó là những loại nào? a) Oxit: GV: Cho mỗi nhóm HS ứng với mỗi loại -Oxit bazơ: CaO, FeO, CuO… lấy ví dụ 10 chất và ghi vào bảng. HS trao đổi và ghi -Oxit axit: CO2, SO2,… các chất vào bảng trả b) Axit: HCl, H2SO4,… lời của nhóm mình. c) Bazơ: NaOH, KOH,… d) Muối: KCl, Na2SO4,… GV: cung cấp nội dung bài tập cho HS HS đọc đề bài, phân IV) BÀI TẬP: vận dụng các công thức về dung dịch để tích và thảo luận với Cho 500 ml dd AgNO3 1M (d = tính toán. nhóm để tìm cách 1,2 g/ml) vào 300ml dd HCl giải. 2M (d = 1,5g/ml). Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l các chất tạo thành. Giả sử chất rắn chiếm thể tích không đáng kể. Giải: GV:Có phản ứng nào xảy ra? Chất nào HS: trả lời. nHCl = 0,6 mol; nAgNO3 = 0,5 còn dư? mol. Phương trình pứ: GV:yêu cầu HS tính số mol của AgNO 3 HS: tính số mol. AgNO3 + HCl --> AgCl + và HCl. HNO3 0,5 0,5 0,5 0,5 HNO3 0,5 mol; HCl còn dư 0,1 GV:hướng dẫn tính toán kết quả. mol. V dd sau pứ = 0,5 + 0,3 = 0,8 lit Suy ra: CM (HCl) = 0,1/0,8 = 0,125M CM (HNO3) = 0,5/0,8 = 0,625M m dd AgNO3 = 500. 1,2 = 600g m dd HCl = 300. 1,5 = 450g. m AgCl = 0,5.143,5 = 71,75g m dd sau pứ = 600 + 450 – 71,75 = 978,25 g 0,5.63 C%(HNO3) = .100 978, 25 =3,22% 0,1.36,5 C% (HCl)= .100 = 978, 25 GV giảng dạy: Lê Đình Yên 5 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa 0,37% GV: cung cấp bài tập trắc nghiệm, HS nhắc lại các CT Có 4 chất rắn: CaO, HCl, NaNO3, yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận liên hệ và tính. KCl. Số chất phản ứng với H 2O tạo dụng để áp dụng tính. ra bazơ là: A.1 B.2 C.3 D.4 4. Dặn dò : - Về nhà xem trước bài mới. - Làm bài tập sau : Hòa tan 15,5 g Na2O vào nước thu được 0,5 lit dd A. a)Viết phương trình phản ứng và tính CM của dd A. b)Tính thể tích dd H2SO4 20% (d = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa hết dung dịch A. c)Tính CM các chất trong dd sau phản ứng. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Tiết: 3 Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Biết được : - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử. - Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron. - Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron. 2. Kĩ năng: - So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron. - So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử. II. Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV: - Tranh ảnh về một số nhà Bác học nghiên cứu, phát hiện thành phần cấu tạo nguyên tử. - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm ra tia âm cực (H1.1 và 1.2 SGK) - Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (H1.3 SGK) 2. Chuẩn bị của HS: - Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử. III. Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, thuyết trình. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra 3. Bài mới: GV giảng dạy: Lê Đình Yên 6 Trường: THPT Cô Tô Hoạt động của GV: GV:Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử là gì? Nguyên tử được tạo từ những hạt nào? Kí hiệu các hạt. GV:Cho HS đọc SGK thảo luận nhóm về sự tìm ra electron và hạt nhân GV:Sử dụng hình 1.3 SGK mô tả thí nghiệm, yêu cầu hình sinh nhận xét. Kết quả thí nghiệm cho thấy điều gì? GV:yêu cầu HS đọc SGK tìm ra các thông tin về cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. GV:Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi: so sánh đường kính của các hạt cấu tạo nên nguyên tử? Đường kính của nguyên tử và của hạt nhân? Tổ: Sinh - Hóa Hoạt động của HS Nội dung HS: Thảo luận nhóm và trả lời. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ mang điện âm. Nguyên tử tạo bởi 3 lọai hạt proton, nơtron và electron. HS: Cá nhân Nghiên cứu hình vẽ 1.1, 1.2 SGK /trang 4 và thảo luận theo nhóm. Đại diện nhóm trả lời, các nhóm khác nhận xét và bổ sung. HS: Thảo luận nhóm và nhận xét từng hiện tượng . Hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng. Một số ít hạt đi lệch hướng ban đầu hoặc bị bật trở lại chứng tỏ tâm nguyên tử là hạt nhân mang điện tích dương. HS: Thảo luận nhóm rút ra kết luận về thành phần cấu tạo nguyên tử. HS: Thảo luận nhóm rút ra kết luận về thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. I. Thành phần cấu tạo của nguyên tử. 1) Electron: a) Sự tìm ra electron: - Tia âm cực gồm chùm hạt electron mang điện tích âm và mỗi hạt đều có khối lượng được gọi là electron. b)Khối lượng, điện tích. me = 9,1.10-31 kg. qe = -1,6.10-19 (C)= 1- HS: đọc SGK, thảo luận nhóm và rút ra nhận xét, so sánh đường kính nguyên tử, hạt nhân,… 2. Sự tìm ra hạt nhân: -Nguyên tử có cấu tạo rỗng. -Hạt mang điện tích dương có kích thước nhỏ so với nguyên tử nằm ở tâm đó là hạt nhân nguyên tử. 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử: + Chứa proton (p) và nơtron (n). + Khối lượng: mp≈mn =1,67.10-27kg ≈ 1u. +Điện tích: qp = + 1,6.10-19 (c) = 1+. qn = 0 (hạt trung hòa) II. Kích thước và khối lượng của nguyên tử. 1. Kích thước: dnt = 10-10 m =10-1nm =1A0 dhn=10-14 m =10-5 nm =10-4. (A0) de=dp =10-17m =10-8nm = 10-7 A0. HS tính khối lượng của GV: giới thiệu về đơn vị hạt p và n theo đơn vị u và nguyên tử u. Tính đơn vị kết luận. 2/ Khối lượng: 1u = 1/12 khối lượng của u theo kg từ đó yêu cầu một nguyên tử đồng vị cacbon 12. HS tính khối lượng của Nguyên tử này có khối lượng là các hạt p và n theo đơn vị 19,9265.10-27kg. GV giảng dạy: Lê Đình Yên 7 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa -27 1u = 19,9265.10 /12= 1,6605.10-27kg . mp ≈ mn ≈ 1u. u. GV: yêu cầu HS tính khối HS: từ khối lượng của mc = 19,9265.10-27/1,6605.10-27 = 12u. lượng của nguyên tử nguyên tử theo kg tính ra mC = 1,67.10-27/1,66.10-27 ≈ 1u. Cacbon và nguyên tử đơn vị u. Hiđro theo đơn vị u. 4. Củng cố: Làm bài tập 1, 2 để củng cố kiến thức đã học. 5. Dặn dò: - Về nhà học bài cũ và xem trước bài hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị. - Làm bài tập sau: 3,4,5 sgk/9 V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Tiết PPTT: 4 Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỒNG VỊ I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: Hiểu được : - Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân. - Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử. - Kí hiệu nguyên tử : A Z X. X là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt nơtron. - Khái niệm đồng vị của một nguyên tố. 2.Kĩ năng: Xác định số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử ngược lại. 3. Trọng tâm: − Đặc trưng của nguyên tử là điện tích hạt nhân (số p) ⇒ nếu có cùng điện tích hạt nhân (số p) thì các nguyên tử đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học, khi số n khác nhau sẽ tồn tại các đồng vị. − Cách tính số p, e, n II. Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. III. Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV: Giáo án 2. Chuẩn bị của HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú GV giảng dạy: Lê Đình Yên 8 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 2. Kiểm tra bài cũ: GV:Cho biết thành phần cấu tạo của nguyên tử và đặc điểm của các thành phần đó? HS: cần trả lời được: gồm có proton, nơtron, electron. Và các đặc điểm của các loại hạt này. 3. Bài mới : Hoạt động của GV: Họat động của HS Nội dung GV:Liên hệ với phần kiểm HS: Cá nhân HS suy nghĩ I. Hạt nhân nguyên tử: tra bài cũ cho HS rút ra kết trả lời. 1) Điện tích hạt nhân: luận điện tích hạt nhân là Điện tích hạt nhân là điện Nếu hạt nhân nguyên tử có Z hạt proton điện tích của hạt nào? tích của hạt proton. thì điện tích hạt nhân là Z+ và số đơn vị Cho ví dụ? HS: Cho ví dụ: điện tích hạt nhân là Z. Vì vậy: Oxi có 8 proton thì điện số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = tích hạt nhân là số e =Z + 8 và số đơn vị điện tích hạt nhân là 8. HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả GV:Cho HS tìm hiểu SGK lời. và cho biết số khối là? Công Cho ví dụ. thức tính? Cho ví dụ? GV:Cho HS tìm hiểu SGK HS: Thảo luận theo và nêu định nghĩa nguyên tố nhóm nhỏ và đại diện trả hóa học là gì? lời. Phân biệt khái niệm nguyên HS: Cho ví dụ: tử và nguyên tố? Tất cả các nguyên tử có Z = 8+ đều thuộc nguyên GV:Cho HS tìm hiểu SGK tố oxi. và cho biết số hiệu nguyên HS: Thảo luận theo tử là gì? Cho ví dụ? nhóm nhỏ và đại diện trả GV:Mối quan hệ giữa số lời. hiệu nguyên tử với các hạt HS: Cho ví dụ: cơ bản? Oxi có số đơn vị điện tích hạt nhân là 8. Vậy số hiệu nguyên tử của oxi là GV:Cho HS tìm hiểu SGK 8. và giải thích các thông số HS: Thảo luận theo trong kí hiệu? nhóm nhỏ và đại diện trả GV::Từ kí hiệu nguyên tử ta lời. biết được những thành phần HS: Cho ví dụ: 23 11 Na cho nào liên liên quan đến biết Na có số khối A = nguyên tử? 23, số hiệu nguyên tử = GV giảng dạy: Lê Đình Yên 2) Số khối: Số khối của hạt nhân (A) bằng tổng số prton(Z) và tổng số nơtron (N) Công thức: A = Z + N II) NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: 1)Định nghĩa: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác số khối. Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân đều có tính chất hóa học giống nhau. 2) Số hiệu nguyên tử: Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Vậy: số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z 3) Kí hiệu nguyên tử: A z X số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e = X là kí hiệu nguyên tố. 11;Điện tích hạt nhân là A là số khối (A = Z + N) 11+ Z là số hiệu nguyên tử. 9 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa GV:phát phiếu học tập cho HS: thảo luận và cử đại Nguy HS các nhóm yêu cầu đại diện trình bày và so sánh ên tử diện nhóm lên trình bày bài các kết quả với nhau. O làm. Na Cl K S Số prot on 8 11 ? ? ? Số nơtr on 8 ? ? 20 17 Số electr on ? ? ? 19 ? Số kh ối ? 23 35 ? 33 ĐT HN ? ? 17 ? ? 4. Củng cố: Cho HS làm bài tập 1, 2 SGK. 5. Dặn dò : -Về nhà học bài cũ, đọc trước phần đồng vị và nguyên tử khối. -Về nhà 1 đến 6 sgk / trang 10 và 1.18 đến 1.24 sbt / trang 6. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Tiết PPTT: 5 Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỒNG VỊ I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức: Hiểu được khái niệm về nguyên tử khối và khối lượng nguyên tử trung bình 2.Kĩ năng: Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị. 3. Trọng tâm: Cách tính nguyên tử khối trung bình II. Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV: - Tranh vẽ các đồng vị của hiđro, phiếu học tập.. -Giáo án giảng dạy, SGK. 2. Chuẩn bị của HS: - Thuộc bài cũ, đọc trước bài mới ở nhà và xem lại bài nguyên tử khối ở lớp 8.. III. Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 2. Kiểm tra bài cũ: GV:Xác định số proton, số nơtron và điện tích hạt nhân của các nguyên tử sau: 1 1 Số electron Số nơtron Điện tích hạt GV giảng dạy: Lê Đình Yên H 2 1 3 1 H 10 H 35 17 Cl 37 17 Cl Trường: THPT Cô Tô nhân 3. Bài mới: Hoạt động của GV: GV:Liên hệ với phần kiểm tra bài cũ cho HS rút ra định nghĩa đồng vị? GV:Lưu ý cho HS về 2 đồng vị đặc biệt của hiđro. Tổ: Sinh - Hóa Họat động của HS HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời. HS: Cho ví dụ khác 2 ví dụ trên. Oxi có 3 đồng vị: 16 8 O, 17 8 O, 18 8 O Nội dung III. Đồng vị: Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số nơtron, do đó số khối của chúng khác nhau. VD: Hiđro có 3 đồng vị là: 1 1 2 3 H, 1 H, 1 H Clo có 2 đồng vị là: 35 17 37 Cl, 17 Cl IV. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình: 1) Nguyên tử khối: Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử. A = mP + mn Nguyên tử khối cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử. GV:Đơn vị khối lượng nguyên tử là gì? Nguyên tử khối là gì? Ý nghĩa của nguyên tử khối. HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời. Đơn vị khối lượng nguyên tử là u. 1u=1,66005.10-27kg HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời: GV:Cho HS tìm hiểu công - Nguyên tử khối trung 2) Nguyên tử khối trung bình: thức tính nguyên tử khối bình? trung bình trong SGK và - Công thức tính? A .x + A2 . y + A3 .z + .... An .n = 1 A giải thích các thông số 100 trong trong công thức ? HS: Ap dụng tính khối Trong đó A1, A2, A3,….là số khối của các VD1: Như sgk /tr 13. lượng nguyên tử khối đồng vị. VD2: Nguyên tố X có 2 trung bình của clo. x, y, z,….là thành phần trăm của các đồng đồng vị là X1 và X2 với tỉ vị. lệ số nguyên tử X1 và X2 lần lượt là 27:23. Hạt nhân HS: Thảo luận 5’ sau VD1: nguyên tử X có đó cử đại diện trình bày 35.75, 77 + 37.24, 23 =35,5 A = 35proton.Trong nguyên tử bài làm. 100 X1 có 44 nơtron. Số nơtron VD2: Xét 50 nguyên tử X thì có 27 nguyên của X2 nhiều hơn X1 là 2. tử X1 và 23 nguyên tử X2. Tính nguyên tử khối trung Số khối A1 = 35 + 44 =79 bình của X. A2 =35 + 46=81 Ta có : 79.27 + 81.23 = 79,92 A= 50 4. Củng cố : Làm nhanh bài tập 3 SGK. 5. Dặn dò : - Về nhà học bài cũ, ôn lại kiến thức 2 bài 1 và 2 tiết sau luyện tập. -Về nhà 1 đến 6 sgk / trang 18. V. Rút kinh nghiệm: GV giảng dạy: Lê Đình Yên 11 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Tiết PPTT: 6 Bài 3 : LUYỆN TẬP : THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I. Mục tiêu : 1. Về kiến thức : HS hiểu và vận dụng các kiến thức : - Thành phần cấu tạo nguyên tử . - Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học , số hiệu nguyên tử , kí hiệu nguyên tử , đồng vị, nguyên tử khối trung bình. - Các khái niệm liên quan đến hạt nhân nguyên tử: điện tích hạt nhân, số khối và các định nghĩa về nguyên tố hóa hoc, đồng vị. 2. Về kĩ năng : - Xác định số e,p,n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử . - Xác định nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hoá học . II. Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV:: - Giáo án giảng dạy, tài liệu. - Bài tập bổ sung cho HS thảo luận. 2. Chuẩn bị của HS: - Xem lại nội dung bài 1 và bài 2. III. Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận nhóm, gợi mở. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Nêu định nghĩ nguyên tố hóa học? Viết các công thức tính nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hoá học và giải thích các đại lượng trong công thức. 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung GV:Đàm thoại cho HS điền HS: nhớ lại kiến thức A. LÍ THUYẾT các thông tin vào sơ đồ tóm cũ và tham khảo SGK 1. Thành phần cấu tạo nguyên tử : tắc ? trả lời. GV:Yêu cầu Hs nhắc lại kí hiệu nguyên tử . Từ đó ôn tập cho Hs về hạt nhân nguyên tử . HS viết lại kí hiệu nguyên tử và cho biết các đại lượng trong kí hiệu. 2. Kí hiệu nguyên tử : A Z X. -A = Z + N : Số khối. - số hiệu nguyên tử Z = số p = số e. 27 Vd : 13 Al , Cho biết nguyên tử Al có : Z=E=13, N =14, Z+ =13+ , mAl ≈ 27 u. GV giảng dạy: Lê Đình Yên 12 Trường: THPT Cô Tô GV:yêu cầu HS theo dõi nội dung bài tập 1 sgk trang 15. Tổ: Sinh - Hóa HS: nhắc lại khối lượng của các hạt e, p và n. HS thảo luận và trình bày bài làm. GV::Yêu cầu HS nhắc lại: khối lượng của e, của p và của n theo các đơn vị kg và g. GV: Gợi ý cách làm bài tập 1: tính khối lượng của 7 e, HS nhận xét và cho ý 7pvà 7n và chú ý: khối lượng kiến của mình. tính ra đơn vị là gam. GV:Cho Hs khác nhận xét, rồi củng cố cho hS thấy được khối lượng của e rất nhỏ so với khối lượng nguyên tử .Vì vậy khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân. mình. Lưu ý : mntử ≈ Au. - Với 82 nguyên tố đầu ( Z =1 82) luôn có : N 1 ≤ ≤ 1,5. Z B. BÀI TẬP Bài 1: a. Hãy tính khối lượng(g) của nguyên tử Nitơ(gồm 7e, 7p, 7n ). b. Tính tỉ số khối lượng của electron trong nguyên tử Nitơ so với khối lượng của toàn nguyên tử. Bài làm: - ∑ m p =7.1,6726.10-27 = 11,7082.10-27 kg. - ∑ mn =7.1,6748.10-27kg = 11,7236.1027 kg. - ∑ me = 7. 9,1094.10-31 = 0,0064.1027 kg. mNitơ = 23,4384.10- 27 ∑m kg. e m Nito GV:yêu cầu HS nhắc lại các công thức tính nguyên tử khối trung bình. HS trả lời và viết công thức tính. Bài 2: Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố K biết rằng trong tự nhiên thành phần phần trăm của các đồng vị K là : 39 40 93,258% 19 K , 0,012% 19 K , 6,73% 41 19 GV:yêu cầu HS đọc và phân tích đề bài 5 sgk trang 15. GV: : hãy cho biết đồng II oxit có CTPT là gì? GV: căn cứ vào số đồng vị của Cu và O hãy cho biết và viết CTPT của các đông II oxit. HS: đọc và phân tích đề bài. HS trả lời: CuO. HS thảo luận và trình bày bài làm. 0,0064.10 −27 = = 0,00027 23,4384.10 −27 K Bài làm: 39.93,258 + 40.0,012 + 41.6,73 _ = A= 100 39,135 Bài 4: Viết công thức các loại đồng (II) oxit , biết rằng Đồng và Oxi có các đồng vị sau : 16 17 18 63 65 8 O 8 O 8 O ; 29 Cu , 29 Cu . Bài làm: Có 6 CTPT: 63 Cu16O , 63Cu17O , 63Cu18O , 64Cu16O , 64Cu17O , 64Cu18O 4. Củng cố và dặn dò: - Về nhà làm các bài tập còn lại và xem trước bài 4: cấu tạo vỏ nguyên tử.. - Bài tập bổ sung: GV giảng dạy: Lê Đình Yên 13 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa Tổng số p, e, n trong nguyên tử một nguyên tố là 58. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Tính số hạt mỗi loại. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ……………. Bài 4: Tiết PPTT: 7 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Biết được: - Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử. - Trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp (K, L, M, N, O, P, Q). - Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp. Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. 2. Kĩ năng: - Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp. 3. Trọng tâm: - Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử - Lớp và phân lớp electron II. Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV: - Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử của Bo, Rơzơfo và obitan nguyên tử hiđro. - Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa, dụng cụ lên lớp. 2. Chuẩn bị của HS: - Học thuộc bài cũ, làm bài tập và nghiên cứu bài trước ở nhà để thảo luận. III. Phương pháp: Đàm thoại, thuyết trình. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động của GV: GV giảng dạy: Lê Đình Yên Hoạt động của HS 14 Nội dung Trường: THPT Cô Tô GV:Cho HS đọc sgk và quan sát sơ đồ mẫu hành tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo (H1.6) để rút ra kết luận về sự chuyển động của electron. GV:Phân tích sự tồn tại của mô hình này là không giải thích được tính bền của nguyên tư. GV:Cho HS đọc sgk và quan sát đám mây electron của nguyên tử hiđro và yêu cầu HS cho biết về sự chuyển động của e theo mô hình hiện đại? Tổ: Sinh - Hóa HS: Nghiên cứu sgk và thảo luận theo nhóm nhỏ rồi đại diện nhóm trả lời. Electron chuyển động theo một quỹ đạo xác định. 2. Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử, obitan nguyên tử a) sự chuyển động của e trong nguyên tử. Trong nguyên tử các e chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào. b) Các electron chuyển động trong một khoảng không gian quanh hạt nhân tạo HS giải quyết mâu thành vỏ nguyên tử. GV: đặt vấn đề : vì sao thuẫn được đặt ra. Trong quá trình chuyển động, các electron electron mang điện âm mà chịu tác động của lực hút tĩnh điện của hạt không bị hút dính vào hạt nhân. nhân nguyên tử mang điện dương? GV: giải thích: ở tầng lớp siêu vi mô thì các định luật tác dụng của điện tích không còn đúng. GV:cho HS nghiên cứu HS: nghiên cứu SGK và II. Lớp electron và phân lớp electron: SGK sau đó yêu cầu HS rút ra các kết luận theo 1. Lớp electron: rút ra các kết luận sau yêu cầu. Trong nguyên tử các electron phân bố từ đây: Sự sắp xếp các mức năng lượng thấp đến cao và sắp thành electron ở trạng thái cơ từng lớp. bản và ảnh hưởng của lực Các electron ở gần hạt nhân bị hút mạnh, hút hạt nhân với các các electron ở xa hạt nhân bị hút yếu nên electron. dễ bị tách ra khỏi nguyên tử. GV:cho HS nghiên cứu HS: các electron trên Các electron trên cùng một lớp có mức tiếp các nội dung và cho cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. biết thêm: Lớp electron; năng lượng gần bằng Lớp electron được ghi bằng các số nguyên cách ghi và tên gọi của nhau. Lớp electron 1,2,3,4... với tên gọi tương ứng K, L, M, các lớpc electron trong được ghi bằng các số N... nguyên tử. nguyên 1,2,3,4... với tên gọi tương ứng. GV:yêu cầu HS cho biết HS trả lời: số p = số e = Số electron của vỏ nguyên tử bằng số trong nguyên tử những số đơn vị điện tích hạt thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần giá trị nào bằng nhau? nhân = số hiệu nguyên hoàn. tử. Các electron được xếp thành từng lớp GV giảng dạy: Lê Đình Yên HS: Nghiên cứu sgk và thảo luận theo nhóm. Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào. I. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử. 1. Mô hình hành tinh nguyên tử. Trong nguyên tử, các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định như tròn hay bầu dục giống như quỹ đạo của các hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời. 15 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa GV:nhấn mạnh: số trong vỏ nguyên tử. electron ở lớp vỏ nguyên tử bằng số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, các electron được xếp thành từng lớp. 4. Dặn dò: -Về nhà học bài cũ và xem trước phần còn lại của bài. -Làm bài tập sau: 1, 2 sgk/22. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : Tiết PPTT: 8 Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức : Biết được: Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp. 2. Kĩ năng: Xác định được số lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp. 3. Trọng tâm: Số electron tối đa trên một phân lớp, một lớp II.Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV:: -Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử của Rơ –đơ –pho và Bo. -Obitan nguyên tử Hiđro. 2. Chuẩn bị của HS: - Đọc trước bài mới, tham khảo trước mô hình nguyên tử nguyên tử. III. Phương pháp: Đàm thoại, thuyết trình, gợi mở IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra. 3. Giảng bài mới: Hoạt động của GV: GV:Vậy trong một lớp electron các electron có năng lượng bằng nhau được xếp như thế nào ? GV:Yêu cầu HS đọc SGK GV giảng dạy: Lê Đình Yên Hoạt động của HS HS: Các e có năng lượng bằng nhau được xếp thành một phân lớp. HS nghiên cứu SGK và 16 Nội dung 3. Phân lớp electron: Gồm các electron có năng lượng bằng nhau. Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái s, p, d, f. Vd: Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa cho biết kí hiệu các phân trả lời. lớp ? Số phân lớp trong mỗi lớp ? HS trả lời: lớp electron GV:Em hãy cho biết lớp và bao gồm nhiều phân lớp, phân lớp e khác nhau chỗ nào lớp rộng hơn phân lớp. ? GV:Hướng dẫn HS phân bố e vào các phân lớp. GV:Sắp xếp e của N vào các lớp . Từ đó yêu cầu HS làm các ví dụ khác. GV:Kết luận: lớp n có n phân lớp hay lớp thứ n có n phân lớp. GV: :Vậy trong mỗi phân lớp HS nghiên cứu SGK và electron chứa tối đa bao trả lời. nhiêu electron ? . Yêu cầu HS đọc SGK cho biết số e tối đa trong một phân lớp, hướng dẫn HS cách kí hiệu e trên các phân lớp. GV:Đàm thoại cho HS nhắc lại số phân lớp trong mỗi lớp? Số e tối đa trong mỗi phân lớp => Số e tối đa trong một lớp. Lớp K(n=1) có 1 phân lớp: 1s. Lớp L(n=2) có 2 phân lớp: 2s,2p. Lớp M(n=3) có 3 phân lớp: 3s,3p,3d. Lớp N(n=4) có 4 phân lớp: 4s,4p,4d,4f. Vậy : Lớp thứ n có n phân lớp. II. Số electron tối đa trong 1 phân lớp và trong 1 lớp: 1. số electron tối đa trong một phân lớp Phân lớp : s p d f Số e tối đa : 2 6 10 14 Kí hiệu : s2 p6 d10 f14 2. Số electron tối đa trong một lớp electron :Lớp thứ n chứa tối đa 2n2 electron. HS: Lớp K có tối đa 2e, Số e lớp L có tối đa 8e, lớp M sự phân bố e Vào STT lớp (n) tối đa có tối đa 18e… các phân lớp (2n2) n=1(lớp K) 2 1s2 n=2(lớp L) 8 2s22p6 n=3(lớpM) 18 3s23p63d10 n=4( lớp N) 32 4s24p64d104f14 GV: yêu cầu HS cho biết HS trả lời: phân lớp là Mỗi lớp có thể có nhiều phân lớp. trong nguyên tử lớp và phân đơn vị nhỏ hơn lớp. lớp có sự khác nhau nào? 4. Củng cố: Làm bài tập 6 SGK. 5. Dặn dò: - Về nhà học bài cũ và xem trước phần còn lại của bài. - Làm bài tập sau: 3,4, 5 sgk/15. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… GV giảng dạy: Lê Đình Yên 17 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… Ngày soạn : Tiết PPTT: 9 Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: Biết được: - Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử. - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên. - Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron (ns 2np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli có 2 electron). Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng. Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng. 2. Kĩ năng: - Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hoá học. - Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất hoá học cơ bản (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) của nguyên tố tương ứng. 3. Trọng tâm: - Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử. - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử. - Đặc điểm cấu hình của lớp electron ngoài cùng. II. Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. III. Chuẩn bị: *GV: Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và phân lớp ( hoặc bảng qui tắc Kleckowski); cấu hình e của 20 nguyên tố đầu. *HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 2. Kiểm tra bài cũ: ?Hãy kể tên các lớp, phân lớp e có trong nguyên tử và cho biết số e tối đa trong mỗi lớp, phân lớp tương ứng. Viết sự phân bố e trên các phân lớp của lớp M. 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung GV:Yêu cầu HS nhắc lại HS:Các electron trong I. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tắc sắp xếp e trong nguyên tử ở trạng thái cơ nguyên tử nguyên tử? bản lần lượt chiếm các mức 1.Nguyên lí vững bền : Các electron năng lượng từ thấp đến cao. trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần HS: lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp  Thứ tự mức năng đến cao. GV giảng dạy: Lê Đình Yên 18 Trường: THPT Cô Tô GV:Đó là nội dung củanguyên lí vững bền. GV: treo hình 1.10 , và sơ đồ năng lượng (Hình bên). Từ đó cho HS đưa ra thứ tự mức năng lượng. GV:Treo bảng cấu hình e của 20 ntố, diễn giảng cho HS biết cấu hình e là gì? Tổ: Sinh - Hóa lượng: 2. Thứ tự mức năng lượng : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 7s 7p 7d 7f 7 4d 5p 6s 4f 5d. . . 6 6s 6p 6d 6f 5 5s 5p 5d 4 4s 4p 4d 4f 3 3s 3p 3d 2 2s 1 1s TT lôùp e(n) 5f 2p Phaân möùc naêng löôïng  Thứ tự mức năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d. . . GV:Cho HS đọc phần quy HS đọc SGK và rút ra các II. Cấu hình electron nguyên tử: ước, các bước viết cấu qui ước để viết cấu hình 1. Cấu hình electron nguyên tử : Là hình e. Sau đó GV: lấy ví electron. cách biểu diễn sự phân bố electron trên dụ, phân tích cho HS cách các phân lớp thuộc các lớp khác nhau. viết cấu hình e. a.Quy ước cách viết cấu hình electron GV:Hướng dẫn HS làm (sgk). viết cấu hình e của các b.Các bước viết cấu hình electron nguyên tố có Z= 1, 11, 12, HS : Viết cấu hình: nguyên tử : 1 18. + Xác định số e trong nguyên tử . 1H : 1s ; 2 + Phân bố các electron theo thứ tự tăng 2He : 1s ; 2 1 dần mức năng lượng, rồi sắp xếp theo 3Li : 1s 2s . . . 2 2 6 1 thứ tự : 11Na:1s 2s 2p 3s 2 2 6 2 -Lớp electron tăng dần (n=1,2,3. . .) 12Mg:1s 2s 2p 3s 2 2 6 2 6 -Trong cùng một lớp theo thứ tự 18Ar:1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 6 1 :s,p,d,f. 19K:1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 2 6 2 6 2 6 GV:Hướng dẫn HS cách Chú ý: Với các nguyên tố có Z =120 26Fe:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ( viết cấu hình với ntố có Z mức nặng lượng) Cấu thì cấu hình trùng với mức năng lượng. = 21 trở lên . Vd : Fe. hình Vd : 1H : 1s1 ; 2He : 1s2 ; 3Li : 1s22s1 electron:1s22s22p63s23p63d64 ... 2 2 2 6 1 s 11Na:1s 2s 2p 3s 2 2 6 2 12Mg:1s 2s 2p 3s 2 2 6 2 6 18Ar :1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 6 1 GV:Cho HS viết cấu hình 19K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 2 6 2 6 2 6 của một số nguyên tố. 56Fe:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (mức nặng lượng) Cấu hình electron:1s22s22p63s23p63d64s2 Hay Fe: [Ar]3d64s2 HS trả lời: là những nguyên tố có electron cuối cùng lần Nguyên tố s là nguyên tố mà electron GV giảng dạy: Lê Đình Yên 19 Trường: THPT Cô Tô GV: yêu cầu HS đọc SGK và cho biết nguyên tố s, p, d, f? Tổ: Sinh - Hóa lượt vào các phân lớp s, p, d. GV: yêu cầu HS xem sgk cấu hình e của 20 nguyên tố đầu. HS đọc SGK. GV::Cho hs dựa vào cấu HS:Các electron ở lớp K hình electron của Cl và liên kết chặt chẽ với hạt Na, Cho biết electron nhân nhất, . . . thuộc lớp nào ở gần hạt nhân nhất ? xa hạt nhân nhất ? electron nào liên kết với hạt nhân chặt chẽ HS đọc SGK và cho biết nhất ? kém chặt chẽ nhất? loại nguyên tử của nguyên GV:Đàm thoại cho hs thấy tố dựa vào cấu hình được các electron ở lớp electron. ngoài cùng quyết định tính chất của các nguyên tố. Yêu cầu HS cho biết HS trả lời. nguyên tử nào là của kim loại, của phi kim, của khí hiếm. GV:Dựa vào bảng cấu hình của 20 nguyên tố, cho HS nhận xét số lượng electron ở lớp ngoài cùng. trong bảng trên nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm ? 4. Củng cố: Cho HS cũng cố bài bằng bài tập 6 SGK. 5. Dặn dò: - Làm bài tập sau: 1, 2, 3, 4,5 sgk/27,28. - Ôn tập và làm bài tập 1→6 trang 30. V. Rút kinh nghiệm: cuối cùng đang điền vào phân lớp s. Tương tự là các nguyên tố p, d, f. 2. Cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố. (sgk) 3. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Các electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất của các nguyên tố. - Nguyên tử của các nguyên tố có tối đa 8 electron ở lớp ngoài cùng. - Nguyên tử có 8 e ở lớp ngoài cùng(Trừ He) rất bền vững, chúng hầu như không tham gia phản ứng hoá học .Đó là các nguyên tử khí hiếm. - Nguyên tử có 1,2,3 e ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử kim loại(Trừ B,H, He). - Nguyên tử có 5,6,7 e ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử phi kim. -Nguyên tử có 4 e ở lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim. ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 10 Bài 6 : Luyện Tập :CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Củng cố cho HS các kiến thức: - Thành phần cấu tạo nguyên tử. Những đặc trưng của nguyên tử. GV giảng dạy: Lê Đình Yên 20 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa - Sự chuyển động của electron trong nguyên tử. Sự phân bố electron trên các phân lớp theo thứ tự lớp. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng. 2. Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức về thành phần cấu tạo của nguyên tử, đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử để làm bài tập về cấu tạo nguyên tử. - Vận dụng các nguyên lí, quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố. Dựa vào đặc điểm lớp electron ngoài cùng để phân loại các nguyên tố kim lọai, phi kim, khí hiếm. II. Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV: - Bài tập mẫu. - Giáo án, bài tập. 2. Chẩu bị của HS: - Ôn bài trước ở nhà theo hướng dẫn của GV. III. Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong quá trình luyện tập 3. Bài mới: Hoạt động của GV: và HS Nội dung - GV:Phát vấn hs về phần kiến thức đã A. Nội dung kiến thức: học: 1/ Thứ tự các mức năng lượng: + Thứ tự mức năng lượng? 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s… + Có bao nhiêu loại phân lớp, số 2/ Số e tối đa trong: electron tối đa trên mỗi phân lớp? • Lớp thứ n (=1,2,3,4) là 2n2e. + Với n ≤ 4 thì số electron tối đa trên • Phân lớp: s2 , p6 , d10 , f14 . một lớp được tính như thế nào? 3/ Electron có mức năng lượng cao nhất phân bố + Dựa vào đâu ta biết được họ của vào phân lớp nào thì đó chính là họ của nguyên tố. nguyên tố? 4/ Lớp e ngoài cùng quyết định tính chất hóa học + Đặc điểm lớp electron ngoài cùng? của nguyên tố, sẽ bão hòa bền với 8e( Trừ He, 2e ngoài + GV: thông tin về sự tạo thành ion cùng). 4 nhóm thảo luận làm 4 bài tập (5’) BT4/30SGK:  Đại diện mỗi nhóm lên bảng trình Cấu hình e: 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 2 bày, nhóm khác nhận xét a) Có 4 lớp electron  GV: nhận xét, giảng giải b) Lớp ngoài cùng có 2 e GV giảng dạy: Lê Đình Yên c) Nguyên tố đó là kim loại BT6/30SGK: a) 15e b) 15 c) lớp thứ 3 d) Có 3 lớp e, Lớp thứ nhất có 2e, lớp thứ 2 có 8e, lớp thứ 3 có 5e 21 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa e) là phi kim vì có 5e lớp ngoài cùng BT8/30SGK: a) 1s 2 2 s1 b) 1s 2 2 s 2 2 p 3 c) 1s 2 2 s 2 2 p 6 d) 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 3 e) 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 5 g) 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 BT: Viết cấu hình electron của ion: Na+, O2-, Ca2+, Cl- 4. Củng cố: Ion M+ có cấu hình electron là 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 . Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử, cho biết điện tích hạt nhân, số proton, nơtron của nguyên tử M và tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố M? 5. Dặn dò: Làm bài tập - SGK: 1,2,3,5,7,9/30 - SBT: 1.511.57/11,12. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 11 LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ(tiết 2) I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về thành phần cấu tạo nguyên tử và viết cấu hình electron 2. Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng viết cấu hình electron nguyên tử - Rèn luyện kĩ năng tính toán hoá học về các loại hạt, số khối,.... II. Chuẩn bị: GV: Giáo án, chọn bài tập HS: Ôn bài cũ, làm bài tập trước khi đến lớp. III. Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, gởi mở IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài học. 3. Bài mới: GV giảng dạy: Lê Đình Yên 22 Trường: THPT Cô Tô Hoạt động của GV: và HS GV: cho HS một số bài tập tổng hợp cho HS thảo luận và làm trên lớp. Lấy 1 số bài tập tổng hợp. Bài tập1: Nguyên tử X có tổng số hạt bằng 60. Trong đó số hạt notron bằng số hạt proton. X : 40 39 40 37 a 18 Ar b 19 K c 20 Ca d 21 Sc HD:-Trong nguyên tử có các loại hạt nào? - Hs trả lời - Tổng số hạt là 2Z + N - Hs giải, trình bày GV: nhận xét Bài tập2 Một nguyên tố X có tổng số các hạt bằng 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Tìm Z, A, viết cấu hình e? HD: Số hạt mang điện gồm có e và p, hạt không mang điện là n  lập phương trình thứ 2 rồi giải tương tự bài 1 Tổ: Sinh - Hóa Nội dung Bt1: Tổng số hạt = Số p + số e + số nơtron = 60 ⇔ 2Z + N = 60 (1) Mà: Số n = Số p  N = Z, thay vào (1) ta được: 3Z = 60  Z = 60/3 = 20 Vậy X là Ca (đáp án c) Bt2: Tổng số hạt = Số p + số e + số nơtron = 115 ⇔ 2Z + N = 115 (1) Mà số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 25 nên: 2Z –N = 25 (2) Từ (1) và (2) ta có hpt: 2Z + N = 115 (1) 2Z –N = 25 (2)  4Z = 140  Z = 140/4 = 35  N = 115 – 2.35 = 45 Vậy A = Z + N = 35 + 45 = 80 Cấu hình e: 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 10 4s 2 4 p 5 Bài 3: Tổng số hạt proton, nơtron và BT3: Tổng số hạt: 2Z + N = 13 N = 13- 2Z (1) electron trong nguyên tử của một nguyên tố N Lại có: 1 ≤ ≤ 1,5 (2) X là 13. Số khối của nguyên tử X là bao Z nhiêu? Kết hợp (1) và (2) ta tìm được: 3,7 ≤ Z ≤ 4,3 HD: Kết hợp điều kiện nguyên tử bền: Z là một số nguyên dương nên ta chọn Z = 4 N 1 ≤ ≤ 1,5 kết hợp với phương trình  N = 13 – 2.4 = 5 Z Vậy số khối A = 4 + 5 = 9 tổng số hạt để giải BT4: Tổng số hạt: 2Z + N = 21 N = 21- 2Z (1) Bài 4:Tổng số hạt proton, nơtron và N electron của một nguyên tử một nguyên tố Lại có: 1 ≤ Z ≤ 1,5 (2) X là 21. Số hiệu nguyên tử của nguyên tử Kết hợp (1) và (2) ta tìm được: 6 ≤ Z ≤ 7 X là bao nhiêu? Z là một số nguyên dương nên ta chọn Z = 6 HD: Tương tự bài 1 hoặc Z = 7 4. Củng cố: Làm bài tập số 4/28 SGK 5. Dặn dò: Ôn lại kiến thức chương I chuẩn bị kiểm tra 1 tiết 1. Tổng số p , n , e trong nguyên tử của 1 nguyên tố là 28 . Xác định nguyên tố đó ? Viết ký hiệu nguyên tử của nguyên tố đó ? Biết nguyên tử đó có 7 electron lớp ngoài cùng. 2. Cho 8,19g muối NaX tác dụng với dd AgNO3 dư thu được 20,09g kết tủa . a/ Xác định nguyên tử khối của X ? b/ Nguyên tố X có 2 đồng vị là X1 và X2. Biết rằng số phân tử của đồng vị X1 gấp 3 lần số nguyên tử của đồng vị X2. Tổng số hạt có trong đồng vị X1 ít hơn đồng vị X2 là 2 . Xác định kí hiệu nguyên tử của mỗi đồng vị. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… GV giảng dạy: Lê Đình Yên 23 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: Tiết PPTT: 12 Kiểm tra 1 tiết – bài viết số 1 I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Các nội dung của chương như: cấu tạo nguyên tử, thành phần nguyên tử. - Cấu hình electron nguyên tử. - Đánh giá kết quả học tập của HS qua việc làm bài kiểm tra. 2. Kĩ năng: -Rèn luyện kĩ năng làm bài độc lập, tự chủ. -Làm bài tập, nhớ lại lí thuyết đã học trong chương I. -Rèn luyện kĩ năng trình bày bài làm khi kiểm tra và thi cử. II. Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV: - Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm. 2. Chuẩn bị của HS: - Chuẩn bị bài cũ của chương. - Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính... để làm bài. III. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 2. Tiến hành kiểm tra: GV: phát đề kiểm tra và giám sát việc làm bài của HS. Sở GD&ĐT tỉnh Quảng Ninh ĐỀ KIỂM TRA HÓA KHỐI 10 Trường: THPT Cô Tô Bài số 1 học kì I năm học 2011-2012 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) I. TRẮC NGHIỆM: (4 ĐIỂM) Câu 1: Cấu tạo nên hạt nhân của nguyên tử Cacbon có Z= 6 và A = 13 là A. 6 proton và 6 nơtron B. 6 proton và 7 nơtron C. 6 nơtron và 13 proton D. 7 proton và 13 nơtron Câu 2: Nguyên tử X có 20 electron và A = 42, nguyên tử Y có Z = 20 và A = 41, nguyên tử Z có 20 nơtron và A = 39, nguyên tử M có điện tích hạt nhân 20+ và A = 40. Các nguyên tử là đồng vị của nhau là: A. X, Y, M B. Y, Z, M C. X, Z, M D. X, Y, Z Câu 3: Trong kí hiệu nguyên tử cho ta biết. A. Nguyên tử khối B. Số proton Z C. Số khối A D. Số khối A và số hiệu nguyên tử Z. 12 13 Câu 4: Cacbon có 2 đồng vị C và C, Oxi có 3 đồng vị là16O, 17O và 18O. Có bao nhiêu công thức phân tử Cacbon oxit (CO) khác nhau? A. 4. B. 2. C. 6. D. 8. 2 2 2 6 2 2 Câu 5: Cho cấu hình electron sau: 1s 2s 3s 3p 3d 4s . Số electron ở lớp thứ 3 trong cấu hình electron trên là GV giảng dạy: Lê Đình Yên 24 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa A. 12. B. 10. C. 8. D. 16. Câu 6: Nguyên tử X có tổng các hạt là 10, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2. Số proton, electron và nơtron lần lượt là A. 3,3,4. B. 4,4,2 C. 3,4,3 D. 2,2,6. Câu 7: Số electron tối đa của lớp M là: A. 32. B. 8. C. 18. D. 2. Câu 8: Nguyên tố có Z = 12 thuộc loại nguyên tố: A. s. B. p. C. d. D. f. II. TỰ LUẬN: (6đ) Bài 1: (2 điểm) Cho 2 đồng vị của nguyên tố hiđro: 1H và 2H. a. Viết các công thức phân tử hiđro nếu có. b. Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử. Bài 2: (2 điểm) Viết cấu hình electron của các nguyên tử sau: 22Ti và 18Ar. Cho biết nguyên tử nào là nguyên tử nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d. Bài 3: (2 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong phân tử X2 là 52 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Tính số hạt mỗi loại có trong phân tử X2. -----------Hết-----------ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM Bài viết số 1 Học Kì I năm học 2011-2012 I) TRẮC NGHIỆM: ( Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm) Câu 1 Đáp án B II)TỰ LUẬN: 2 A 3 D 4 C 5 B 6 A Đáp án 7 C 8 A Biêu điểm Câu 1: a) Các phân tử H2 là: 1H1H, 2H2H, 1H2H ( 1điểm ) b) Phân tử khối của mỗi loại phân tử là: 1H1H( M=2 ), 2H2H ( M=4 ), 1 2 H H (M=3). ( 1điểm ) Câu 2: Cấu hình của 22Ti là: 1s22s22p63s23p63d24s2 là nguyên tố s(1điểm). Cấu hình của 18Ar là: 1s22s22p63s23p6 là nguyên tố p(1điểm). Câu 3: Ta có: p +e + n = 52 (1) Lại có p + e – n = 16 (2) Mà trong nguyên tử trung hòa về điện nên: p = e nên thay e vào các pt (1) và (2) ta có 2p + n = 52 2p – n = 16 Giải hệ pt trên ta có p = 17, n = 18 Số hạt mỗi loại có trong phân tử X2 là: Số hạt e = 34. số hạt p = 34, số hạt n = 36 1 1 1 1 0,5 0,5 0,5 0,5 KÍ DUYỆT CỦA TỔ TRƯỞNG Ngày ….tháng …. Năm 2011 GV giảng dạy: Lê Đình Yên 25 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 13 Chương 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Biết được: - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. - Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B). 2.Kĩ năng: Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, chu kì) suy ra cấu hình electron và ngược lại. 3. Trọng tâm: - Ô nguyên tố GV giảng dạy: Lê Đình Yên 26 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa - Chu kì - Mối liên hệ giữa cấu hình và vị trí nguyên tố II. Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- trực quan. III. Chuẩn bị: *GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (to) hoặc trên powerpoint *HS: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài học. 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung GV:Yêu cầu HS làm việc HS nghiên cứu SGK để Sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần SGK để biết sơ lược về sự name bắt thông tin. hoàn. phát minh ra bảng tuần (SGK) hoàn. GV:Cho HS nhìn vào bảng HS: Nhắc lại các nguyên tuần hoàn giới thiệu từng tắc và lấy ví dụ. nguyên tắc và các ví dụ minh họa. GV: yêu cầu HS nhắc lại các nguyên tắc và lấy các ví dụ khác. GV:giới thiệu cho HS biết các dữ liệu được ghi trong ô: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối, độ âm điện, cấu hình electron, số OXH với trường hợp ví dụ của Al. GV: yêu cầu HS phân tích dữ kiện có trong ô số 11 của bảng tuần hoàn. GV: yêu cầu HS cho biết số chu kì có trong bảng tuần hoàn, cho biết đặc điểm chung của các GV giảng dạy: Lê Đình Yên I. Nguyên Tắc Sắp Xếp Các Nguyên Tố Trong Bảng Tuần Hoàn: 1. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. 2. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. 3. Các nguyên tố có số electron hóa trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành một cột. HS: theo dõi để vận II. Cấu Tạo Bảng Tuần Hoàn Các dụng. Nguyên Tố Hóa Học : 1. Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô của bảng tuần hoàn gọi là ô nguyên tố. STT của ô = Số hiệu nguyên tử nguyên tố đó. ví dụ: Al ở ô số 13 suy ra số hiệu nguyên HS: là nguyên tố Natri, tử là 13, có 13p, 13e. kí hiệu Na, số hiệu nguyên tử 11, nguyên tử khối 22,989, số OXH +1… HS cho biết có 7 chu kì, 2/ Chu kì : các nguyên tố trong - Chu kì là dãy những nguyên tố mà cùng chu kì thì nguyên nguyên tử của chúng có cùng số lớp tử có cùng số lớp electron được xếp theo chiều điện tích hạt 27 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa nguyên tố trong cùng một electron. nhân tăng dần. chu kì. - STT chu kì = số lớp electron. GV: chỉ vào bảng tuần - Chu kì nào cũng bắt đầu bằng kim loại hoàn và nêu các đặc điểm kiềm và kết thúc bằng khí hiếm. của chu kì. *Chu kì 1 có 2 nguyên tố là H và He. GV: yêu cầu HS cho biết HS: trả lời số nguyên tố *Chu kì 2 có 8 nguyên tố bắt đầu bằng số lượng các nguyên tố có trong mỗi chu kì. kim loại kiềm Li và kết thúc là khí hiếm trong các chu kì từ 1 đến Ne. 7. *Chu kì 3 có 8 nguyên tố bắt đầu bằng GV: giới thiệu khái quát từ kim loại kiềm Na và kết thúc là khí hiếm chu kì 1 đến chu kì 7. Ar. *Chu kì 1,2,3 là chu kì nhỏ. *Chu kì 4 và 5 có 18 nguyên tố. *Chu kì 6 có 32 nguyên tố trông đó có 14 nguyên tố ngoài bảng. *Chu kì 7 chưa hoàn thành. Có 14 nguyên tố ngoài bảng. GV: yêu cầu HS Viết cấu HSviết cấu hình electron 4M:1s22s2: chu kì 2. 2 2 4 hình electron của các và xác định chu kì. 8M: 1s 2s 2p : chu kì 2. 2 2 6 2 2 nguyên tố có Z = 4,8,15 và 14M: 1s 2s 2p 3s 3p : chu kì 3. cho biết chúng thuộc chu kì mấy. 4. Củng cố: Bằng bài tập 1, 2 SGK. 5. Dặn dò: - Về nhà học bài cũ và xem trước bài phần kiến thức: nhóm nguyên tố. - Làm bài tập sau: 3,4, SGK/35. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 14 Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: Biết được: Cấu tạo của bảng tuần hoàn: Nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B). 2.Kĩ năng: Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy ra cấu hình electron và ngược lại. II. Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học 2. Chuẩn bị của HS: Đọc trước bài và bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. III. Phương pháp: Đàm thoại, thuyết trình. IV. Tiến trình bài học: GV giảng dạy: Lê Đình Yên 28 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Trình bày đặc điểm của chu kỳ trong bảng tuần hoàn 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS GV:Gọi HS viết cấu hình HS- Cấu hình eletron : electron các nguyên tố Li, Na, Na: 1s22s22p63s1 K. K: 1s22s22p63s2 3p64s1 . - Nhận xét số electron lớp -Đều có 1 electron lớp ngoài ngoài cùng các nguyên tử cùng nguyên tố Li, Na, K ? - Nêu định nghĩa nhóm - Hướng dẫn HS nêu định nguyên tố: Nhóm nguyên tố nghĩa nhóm nguyên tố . gồm các nguyên tố có cấu - Treo bảng tuần hoàn, chỉ vào hình electron nguyên tử lớp vị trí của từng nhóm trên bảng ngoài cùng tương tự nhau tuần hoàn và giới thiệu các do đó tính chất hoá học gần nhóm A và nhóm B giống nhau GV giảng dạy: Lê Đình Yên 29 Ghi chú Nội Dung 3. Nhóm Nguyên Tố: a/ Định nghĩa: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau , do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột. Trường: THPT Cô Tô GV: Để xác định số thứ tự của nhóm cần dựa vào cấu hình electron hoá trị - Yêu cầu 1 HS cho biết cấu hình electron hoá trị tổng quát của các nhóm A? - Cách xác định số thứ tự của nhóm? - Chỉ vào vị trí của từng nhóm A trên bảng tuần hoàn và nêu rõ đặc điểm cấu tạo nguyên tử các nguyên tố nhóm A? - Dựa vào số electron hoá trị có thể dự đoán tính chất nguyên tố ? GV: Các nguyên tố nhóm A bao gồm những nguyên tố nào? Ví dụ? GV:Chỉ vào vị trí của từng nhóm B trên bảng tuần hoàn: Các nguyên tố nhóm B bao gồm những nguyên tố d ( từ nhóm IIIB → VIIIB) và nguyên tố f ( họ Lantan và họ Actini). Ở đây ta chỉ giới hạn xác định số thứ tự nhóm B của các nguyên tố d - Cho biết cấu hình electron hoá trị của các nguyên tố d ở dạng tổng quát GV giảng dạy: Lê Đình Yên Tổ: Sinh - Hóa - Theo dõi bảng tuần hoàn xác định được số nhóm A từ IA đến VIIIA . - Nắm được đặc điểm cấu tạo nguyên tử các nguyên tố nhóm A ? - Nhóm A: nsanpb 1≤ a ≤2 ; 0 ≤b≤6 - Số thứ tự của nhóm A: = a +b - Hs trả lời: Nếu: a + b ≤ 3 → Kim loại Nếu 5 ≤ a + b ≤ 7 → Phi kim Nếu a + b = 8 → Khí hiếm - Các nguyên tố nhóm A gồm nguyên tố s và nguyên tố p Ví dụ: Na( Z = 11 ): 1s22s 22p 6 3s1 → IA O ( Z = 8 ): 1s22s 22p 4 → VIA - Xác định được vị trí các nguyên tố thuộc nhóm B - Nhóm B bao gồm nguyên tố nguyên tố d và f. Cấu hình electron hoá trị của nguyên tố d: ( n – 1 )dansb Điều kiện: b = 2 ; 1 ≤ a ≤ 10 Nếu: a + b < 8 →STT nhóm = a + b Nếu a + b = 8, 9, 10 → STT nhóm = 8 Nếu a + b > 10 → STT nhóm = (a + b) – 10 30 b/ Phân loại: Có hai loại nhóm: nhóm A và nhóm B . * Nhóm A: - Nhóm A gồm 8 nhóm từ IA đến VIIIA . - Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hoá trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm . - Nhóm A: nsanpb 1≤ a ≤2 ; 0 ≤b≤6 - Số thứ tự của nhóm A: = a + b + Nếu: a + b ≤ 3 → Kim loại + Nếu 5 ≤ a + b ≤ 7 → Phi kim + Nếu a + b = 8 → Khí hiếm - Ví dụ: Na( Z = 11 ): 1s22s 22p 6 3s1 → IA O ( Z = 8 ): 1s22s 22p 4 → VIA * Nhóm B: - Nhóm B gồm 8 nhóm được đánh số từ IIIB đến VIIIB , rồi IB và IIB theo chiều từ trái sang phải trong bảng tuần hoàn. - Nhóm B chỉ gồm các nguyên tố của các chu kỳ lớn . - Nhóm B gồm các nguyên tố d và nguyên tố f. Cấu hình electron hoá trị của nguyên tố d: ( n – 1 )dansb Điều kiện: b = 2 ; 1 ≤ a ≤ 10 Nếu: a + b < 8 → STT nhóm = a +b Nếu a + b = 8, 9, 10 → STT nhóm = 8 Nếu a + b > 10 → STT nhóm = (a + b) – 10 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa GV: yêu cầu viết cấu hình Z = 26[Ar]3d 4s → electron của nguyên tố có Z = Vị trí: Chu kì 4, Nhóm VIIIB 26 và cho biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn( chu kỳ, nhóm A hay B) - Các nguyên tố d gọi là các kim loại chuyển tiếp 6 2 Ví dụ: Viết cấu hình electron của nguyên tố có Z = 26 và cho biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn( chu kỳ, nhóm A hay B) Giải: Z = 26[Ar]3d64s2 Vị trí: Chu kì 4, Nhóm VIIIB 4. Củng cố: Cách xác định số thứ tự nhóm A và nhóm B, từ đó suy ra vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa vào cấu hình electron hoá trị 5. Dặn dò: - Về nhà học bài cũ và xem trước bài phần kiến thức: nhóm nguyên tố. - Làm bài tập sau: 5,6,7,8,9 SGK/35. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 15 Bài 8 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Biết được: - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A; - Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử (nguyên tố s, p) là nguyên nhân của sự tương tự nhau về tính chất hoá học các nguyên tố trong cùng một nhóm A; - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. 2. Kĩ năng: - Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử, suy ra cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng. - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p. 3. Trọng tâm: Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A - Trong một chu kì. - Trong một nhóm A. II. Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- trực quan III. Chuẩn bị: * GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học * HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. GV giảng dạy: Lê Đình Yên 31 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Viết cấu hình electron và xác định vị trí của các nguyên tố Na có Z=11, Ca có Z=20, Cu có Z=29. 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung GV: Treo bảng cấu hình HS:Số electron ở lớp I. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của ngoài cùng của nguyên electron nguyên tử của các nguyên nguyên tử các nguyên tố cho tử các nguyên tố được tố: HS quan sát, yêu cầu HS nhận lặp lại sau mỗi chu kì, - Số electron ở lớp ngoài cùng của xét số electron ở lớp ngoài ta nói chúng biến đổi nguyên tử các nguyên tố được lặp lại cùng của nguyên tử các tuần hoàn. sau mỗi chu kì, ta nói chúng biến đổi nguyên tố ở chu kì 2,3,4,5,6? tuần hoàn. Vậy :sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố. GV: Em hãy cho biết trong HS: Các electron ở lớp II. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử các electron ở lớp ngoài cùng ( Các e hoá các nguyên tố nhóm A: nào thể hiện tính chất hoá học trị ). 1. Cấu hình electron ở lớp ngoài của nguyên tử? cùng của nguyên tử các nguyên tố GV:bổ xung sự biến đổi tuần nhóm A. hoàn số e ở lớp ngoài cùng là - Nguyên tử của các nguyên tố trong nguyên nhân biến đổi tuần cùng một nhóm A có cùng số lớp hoàn tính chất của các nguyên ngoài cùng ( số electron hoá trị ) nên tố. có tính chất hoá học giống nhau. GV: Cho HS nhận xét số Số thứ tự nhóm A = số electron ở electron ở lớp ngoài cùng của lớp ngoài cùng = số electron hoá trị. nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A? Mối liên hệ giữa số e lớp ngoài cùng và số thư tự nhóm A? GV: Yêu cầu HS dựa vào HS: trả lời. 2. Một số nhóm A tiêu biểu: SGK cho biết các nguyên tố a. Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm). nhóm VIIIA? Hs dựa vào các ntố :Heli Neon Argon Kripton bảng 5(trang 38) cho biết số xenon rađon. electron ở lớp ngoài cùng ? Kí hiệu : He Ne Ar Kr GV:Các khí hiếm có tham gia HS: Do có cấu hình Xe Ra phản ứng hoá học không? Vì electron bảo hoà ở lớp Nhận xét : nguyên tử của các sao? ngoài cùng rất bền nguyên tố khí hiếm ( trừ He) đều có 8 GV: Phân tích cho HS thấy vững. electron ở lớp ngoài cùng ( ns2np6). GV giảng dạy: Lê Đình Yên 32 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa được cấu hình bền vững của khí hiếm. GV: Cho Hs so sánh cấu hình e của Li với He, Na với Ne ? Đàm thoại cho Hs đưa ra tính chất của kim loại kiềm. HS: nhiều hơn khí hiếm 1e. . GV:Yêu cầu Hs nên tính chất hoá học? GV: Cho Hs đọc các nguyên tố nhóm VIIA? So sánh cấu hình ngoài cùng của các halogen với cấu hình khí hiếm? HS: Các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường đi một e ngoài cùng để đạt cấu trúc e của khí hiếm gần nó. HS: các halogen có khuynh hướng nhận thêm một electron để đạt cấu trúc e của khí hiếm gần nó. GV:Cho hs nhắc lại tính chất của phi kim. Lấy ví dụ cho hs viết. GV giảng dạy: Lê Đình Yên 33 Đó là cấu hình electron bền vững nên : - Hầu hết các nguyên tử khí hiếm không tham gia phản ứng hoá học. -ở điều kiên thường các khí hiếm tồn tại ở trạng thái khí và phân tử chỉ gồm một nguyên tử . b. Nhóm IA(nhóm kim loại kiềm): các ntố : Liti Natri Kali Rubiđi Xesi Franxi kí hiệu : Li Na K Rb Se Fr Nhận xét : -nguyên tử của các kim loại kiềm chỉ có một e ở lớp ngoài cùng : ns1. - Trong các phản ứng hoá học nguyên tử của các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường đi một electron và thể hiện hoá trị 1. - Các KLK là những kim lạo điển hình. + Tính chất hoá học : - Tác dụng với O2  oxit bazơ tan trong nước. Vd : 4Na + O2 = 2Na2O -Tác dụng với H2O  bazơ kiềm + H2 M + H2O = MOH - Tác dụng với các phi kim khác tạo muối. c. Nhóm VIIA ( nhóm Halogen): các ntố : Flo Clo Brom Iot Atatin kí hiệu : F Cl Br I At phân tử : F2 Cl2 Br2 I2 Nhận xét : - Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có 7 e ở lớp ngoài cùng : ns2np5. - Trong các phản ứng các halogen có khuynh hướng thu thêm một electron và có hoá trị 1. - là các phi kim điển hình, phân tử gồm hai nguyên tử . + Tính chất hoá học : - Tác dụng với H2: X2 + H2 = 2 HX (k), khí HX tan Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa trong nước tạo thành dung dịch axit. - Tác dụng với kim loại  muối. Vd: 2 Na + Cl2 = 2 NaCl. - Hiđroxit của chúng là các axit. Vd : HClO, HClO3. . . 4. Củng cố: Yêu cầu HS nêu cấu hình electron nguyên tử của nhóm IIA, dự đoán tính chất hóa học của nó. 5. Dặn dò: Học bài cũ, đọc trước bài mới: sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố. Làm bài tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK/41. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… GV giảng dạy: Lê Đình Yên 34 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 16 Bài 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức : - Biết và giải thích được sự biến đổi độ âm điện của một số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A. - Hiểu được quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A (dựa vào bán kính nguyên tử). 2. Kĩ năng: Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: + Độ âm điện, bán kính nguyên tử. + Tính chất kim loại, phi kim. 3. Trọng tâm: Biết: - Khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện. - Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim, hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđro của một số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A . (Giới hạn ở nhóm A thuộc hai chu kì 2, 3). - Định luật tuần hoàn II. Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV: - Photocopy các hình và bảng sau làm đồ dùng dạy học : - Hình 2.1 , bảng 6, bảng 7, bảng 8 trong sách giáo khoa. 2. Chuẩn bị của HS: - Học bài cũ, làm bài tập. - Tìm hiểu trước bài sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn. III. Phương pháp giảng dạy: Đàm thoại, thuyết trình, thảo luận, gợi mở. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Cho biết tính chất của các nhóm IA và VIIA. 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung GV:yêu cầu HS cho biết một vài HS: trả lời tính kim loại là I. Tính kim loại, tính phi kim: kim loại và cho biết tính kim tính nhường electron. + Tính kim loại: là tính chất của loại là tính chất nào? một nguyên tố mà nguyên tử của GV:yêu cầu HS viết quá trình HS: viết quá trình nhường nó dễ nhường electron để trở thành nhường electron để tạo thành ion electron để tạo thành ion ion dương. dương của kim loại tổng quát. dương của kim loại. M  Mn+ + ne (n =1,2,3) GV giảng dạy: Lê Đình Yên 35 Trường: THPT Cô Tô GV: yêu cầu HS cho biết một vài phi kim và cho biết tính phi kim là tính chất nào? GV: yêu cầu HS viết quá trình nhường electron để tạo thành ion dương của kim loại tổng quát. GV: cho HS quan sát bảng 2.1 sgk và cho biết kết luận về sự biến đổi bán kính nguyên tử và rút ra sự biến đổi tính kim loại trong chu kì từ trái qua phải. GV: cho HS quan sát bảng 2.1 sgk và cho biết kết luận về sự biến đổi bán kính nguyên tử và rút ra sự biến đổi tính kim loại trong nhóm từ trên xuống. GV: giải thích cho HS sự tăng bán kính của các nguyên tử trong cùng moat nhóm từ trên xuống. GV: cung cấp khái niệm độ âm điện HS ghi nhớ. GV: thuyết trình giới thiệu bảng giá trị độ âm điện và cho HS nhận xét sự biến đổi trong cùng chu kì và trong cùng nhóm. GV giảng dạy: Lê Đình Yên Tổ: Sinh - Hóa HS cho biết tính phi kim và viết quá trình nhận + Tính phi kim : là tính chất của electron hình thành ion âm một nguyên tố mà nguyên tử của của phi kim. nó dễ nhận electron để trở thành ion âm. X + ne  Xn- ( n =1,2,3) HS nhận xét: bán kính 1. Sự biến đổi tính chất trong nguyên tử giảm dần nên một chu kì : tính kim loại giảm. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. Vd: Tính kim loại : Na > Mg > Al. Tính phi kim : Si < P < S < Cl 2. Sự biến đổi tính chất trong HS nhận xét: bán kính một nhóm A : nguyên tử tăng dần nên Trong một nhóm A :Theo chiều tính kim loại tăng. tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần. Vd: Tính kim loại: Cs > Rb > K > Na > Li. + Giải thích :Trong một nhóm A, khi Z+ tăng, số lớp e tăng, bán kính nguyên tử tăng, khã năng nhường e dễ, tính kim loại tăng và tính phi kim giảm. HS: Trong một chu kì, khi 3. Độ âm điện đi từ trái sang phải theo a.Khái niệm : Độ âm điện của chiều tăng của Z+ giá trị một nguyên tử đặc trưng cho khã độ âm điện của các năng hút electron của nguyên tử đó nguyên tử nói chung tăng khi tạo thành liên kết hoá học. dần. Trong nhóm A, khi đi b. Bảng độ âm điện : từ trên xuống dưới theo - Trong một chu kì, khi đi từ trái chiều tăng của Z+ giá trị sang phải theo chiều tăng của Z+ độ âm điện nói chung giá trị độ âm điện của các nguyên giảm dần. tử nói chung tăng dần. - Trong nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của Z+ giá trị độ âm điện nói chung giảm dần. Kết luận : Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. 36 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa 4. Củng cố: GV yêu cầu HS sắp xếp các nguyên tố trong nhóm VA theo tính kim loại tăng dần. 5. Dặn dò: Ôn tập kiến thức và đọc trước bài mới. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 17 Bài 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC .ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (tiếp theo) I. Mục tiêu: 1. Kiến thức : HS biết : - Hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng dần từ 1 tới 7 khi đi từ trái sang phải trong cùng một chu kì, hóa trị của các phi kim trong hợp chất với H2 giảm từ 1 tới 4. - Sự biến thiên tính chất axit – bazơ của các nguyên tố nhóm A. Định luật tuần hoàn. 2. Kĩ năng: - Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất , từ đó học được quy luật mới. - So sánh các nội dung của các nguyên tố trên cơ sở các kiến thức đã học. II. Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV: - Photocopy các hình và bảng sau làm đồ dùng dạy học : - Hình 2.1, bảng 7, bảng 8 trong sách giáo khoa. 2. Chuẩn bị của HS: - Học bài cũ, làm bài tập. - Tìm hiểu trước nội dung còn lại của bài sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn. III. Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, gởi mở. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Cho biết tính kim loại và tính phi kim, sự biến đổi các tính chất ấy trong cùng một nhóm A và trong cùng chu kì. 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Kiến thức trọng tâm GV: treo bảng photo HS: hóa trị của các II. HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ: của bảng 7 sách giáo nguyên tố trong Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải, hóa trị GV giảng dạy: Lê Đình Yên 37 Trường: THPT Cô Tô khoa và hướng dẫn HS nghiên cứu để trả lời các câu hỏi sau đây: -Sự biến đổi hóa trị của các nguyên tố chu kì 3 trong các oxit cao nhất, trong hợp chất với H2? -Từ đó cho biết quy luật biến đổi theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. GV: giúp HS tự rút ra nhận xét: trong chu kì 3, đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng lần lượt từ 1 tới 7 còn hóa trị của các phi kim trong hợp chất khí với H2 giảm dần từ 4 tới 1. GV: cho HS quan sát bảng 8 sách giáo khoa và cho biết kết luận về sự biến đổi tính axit và bazơ của oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A trong chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. GV: bổ sung thêm: tính chất được lặp lại ở chu kì sau. GV: tổng kết lại: Trên cơ sở khảo sát sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính pki kim của các nguyên tố Tổ: Sinh - Hóa oxit cao nhất tăng dần từ 1 tới 7, hóa trị của phi kim trong hợp chất với H2 giảm từ 1 tới 4. cao nhất của một nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng dần từ 1 tới 7 còn hóa trị của các phi kum trong hợp chất với H2 giảm từ 4 tới 1. Ví dụ: STT I II III IV VI VII nhóm VA A A A A A A A N M a2 g Al2 Si P2 SO Cl2 h/c với O O O3 O2 O5 O7 3 O2 K C Ga2 Ge As2 Se Br2 a O3 O2 O5 O3 O7 2 O O HT cao nhất 1 2 3 4 5 6 7 với O2 Si PH H2 HC h/c khí H4 S l 3 với H2 Ge As H2 HB H4 H3 Se r HT với 4 3 2 1 H2 HS nhận xét: với III. Oxit và hiđroxit cacsnguyeen tố nhóm A: các nguyên tố Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, trong cùng nhóm A của chu kì một chu kì tính bazơ của oxit và hiđroxit giảm dần 3, từ trái sang phải đồng thời tính axit tăng dần. theo chiều điện tích Na2 Mg Al2 SiO2 P2O5 SO3 Cl2 hạt nhân tăng dần O O O3 Oxit Oxit Oxit O7 tính bazơ của oxit Oxit Oxit Oxit axit axit axit Oxit và hiđroxit giảm baz baz lưỡn axit dần, tính axit tăng ơ ơ g dần. tính NaO Mg( Al( H2Si H3P H2S Hcl H OH) OH) O3 O4 O4 O4 Baz Axit Axit Axit Axit 2 3 ơ Baz Hiđr yếu trun mạn rất mạn ơ oxit g h mạn h yếu lưỡn bình h g tính IV. Định luật tuần hoàn: HS lắng nghe và theo dõi lại kiến thức cũ. GV giảng dạy: Lê Đình Yên 38 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa hóa học, ta thấy các tính Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng chất ấy không biến đổi HS phát biểu nội như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo liên tục mà biến đổi một dung định luật dựa nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo cách tuần hoàn. vào sách giáo khoa. chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. 4. Dặn dò: -Về nhà học bài cũ và xem trước bài “ý nghĩa của BTH các nguyên tố hóa học”. -Làm bài tập sau: 3-12 sgk /47. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 18 Bài 10 : Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Hiểu được: Mối quan hệ giữa vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử và tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại. 2. Kĩ năng: Từ vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, suy ra: - Cấu hình electron nguyên tử - Tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố đó. - So sánh tính kim loại, phi kim của nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận. 3. Trọng tâm: Mối quan hệ giữa vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử và tính chất cơ bản của nguyên tố. II. Phương pháp: Diễn giảng – đàm thoại – thảo luận. III. Chuẩn bị: GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học HS: Học bàicũ, làm bài tập, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Cho nguyên tử S ( Z = 16). Xác định công thức oxit và hiđroxit tương ứng của Lưu hùynh . 3. Bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV: Biết vị trí của một - Biết được vị trí nguyên tố I. Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố nguyên tố trong bảng tuần (Biết số thứ tự nguyên tố) ta và cấu tạo nguyên tử của nó: GV giảng dạy: Lê Đình Yên 39 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa hòan, ta có thể suy ra cấu tạo nguyên tử cũa nguyên tố đó như thế nào? biết được số electron, số proton, sự phân bố e trên các lớp và phân lớp e, biết được electron ngoài ta co 1thể dự đoán biệt được tính chất hóa -Cho nguyên tử K(Z=19). học cơ bản của nguyên tử Hãy cho biết cấu tạo nguyên tố đó. nguyên tử của nó và tính -Cấu hình e: K(z=19): chất hóa học cơ bản của 1s22s22p62s23p64s1 Kali? Nguyên tử K có 19 e, 19p, có 1e ngoài cùng, nhóm IIA nên nó là nguyên tố kim loại điển hình-Một kim loại mạnh. 2K + 2H2O = 2 KOH + H2 -Nhắc lại các công thức 2K + 2HCl = 2 KCl + H2 quan hệ? 4K + O2 = 2K2O -Biết được số thứ tự của nguyên tố --Biết được số đơn -GV: cho ví dụ khác: Cho vị điện tích hạt nhân, tổng số cấu hình e của nguyên tử e, tổng số p. một nguyên tố : - Biết số thứ tự của chu kì – 2 2 6 2 4 1s 2s 2p 3s 3p . Xác định Biết được sốlớp e vị trí của nguyên tố đó - Biết số thứ của nhóm Atrong hệ thống tuần hoàn? Biết số e lớp ngoài cùng hay số e hóa trị. - HS thực hiện và rút ra kết luận. - Biết vị trí của nguyên tố - Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta trong bảng tuần hoàn ta suy có thể suy ra tính chất hóa ra: học cơ bản của nó được - Nguyên tố nhóm IA,IIA,IIA không? có tính kim loại(trừ B,H). - Nguyên tố nhóm VA,VIA,VIIA có tính phi kim(trừ Sb, Bi,Po) . -Hóa trị nhất của nguyên tố trong hợp chất với Oxi, hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với Hiđro. -Công thức Oxit cao nhất. -Công thức Hiđroxit tương ứng(nếu có) và tính axit, bazơ của chúng. -S ở nhóm VIA, chu kì 3, là - Ví dụ: Biết S ở ô thứ 16 phi kim điển hình. trong bảng tuần hoàn, suy Hóa trị cao nhất vớo Oxi GV giảng dạy: Lê Đình Yên 40 Vị trí của một nguyên tố trong BTH(ô) -Số thứ tự của nguyên tố -Số thứ tự của chu kì -Số thứ tự của nhóm A Cấu tạo nguyên tử -Số proton, số electron. -Số lớp electron -Số electron lớp ngoài cùng Biết được vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy ra tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố đó . II. Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố: Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta suy ra: -Nguyên tố nhóm IA,IIA,IIA có tính kim loại(trừ B,H). -Nguyên tố nhóm VA,VIA,VIIA có tính phi kim(trừ Sb, Bi,Po) . -Hóa trị nhất của nguyên tố trong hợp chất với Oxi, hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với Hiđro. -Công thức Oxit cao nhất. -Công thức Hiđroxit tương ứng(nếu có) và tính axit, bazơ của chúng Trường: THPT Cô Tô ra được tính chất gì của nó? -GV:Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta co 1thể so sánh tính chất hóa học của nó với các nguyên tố lân cận được không? -Ví dụ: So sánh tính chất hóa học của S(Z= 16) với P(Z=15) và Cl(Z =17) GV: yêu cầu HS cho biết nội dung cụ thể của những phần đã học. Tổ: Sinh - Hóa bằng 6, công thức SO3 Hóa trị trong hợp chất với Hiđro là 2. Công thức H2S - Ta có thể so sánh được vì: Trong chu kì theo chiều tăng của điện etích hạt nhân thì: -Tính phi kim mạnh dần, tính kim loại yếu dần. -Oxit và hiđroxit có tính bazơ yếu dần, tinh axít mạnh dần. Trong nhóm A theo chiều tăng của điện etích hạt nhân thì -Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. -HS thực hiện HS xem lại và trả lời. III. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận: Trong chu kì theo chiều tăng của điện etích hạt nhân thì: -Tính phi kim mạnh dần, tính kim loại yếu dần. -Oxit và hiđroxit có tính bazơ yếu dần, tinh axít mạnh dần. Trong nhóm A theo chiều tăng của điện etích hạt nhân thì -Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. Kết luận: -Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử. -Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố. -So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận. 4. Củng cố: Cho ba nguyên tử của ba nguyên tố Na(Z =11), Al(Z =13), S(Z=16). - Hãy sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim và giảm dần tính kim loại. - So sánh tính chất kim loại, phi kim, tính axit, bazơ của oxit và Hiđroxit của chúng? 5. Bài tập về nhà: Làm các bài tập trang1,2,3,4,5,6 và 7 trang 51. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 19 Bài 11: Luyện tập : BẢNG TUẦN HÒAN SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH LECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC GV giảng dạy: Lê Đình Yên 41 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: HS hiểu được: - Cấu tạo của bảng tuần hoàn. - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố, tinh kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện và hóa trị . - Định luật tuần hoàn. 2. Kỹ năng: Có kĩ năng sử dụng bảng tuần hoàn: Từ vị trí của nguyên tố suy ra tính chất, cấu tạo nguyên tử và ngược lại. II. Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV: Phân chia nội dung bài luyện tập thành hai tiết để cho HS chuẩn bị trước. 2. Chuẩn bị của HS: Xem lại lí thuyết bảng tuần hòan, làm bài tập trước ở nhà. III. Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận. IV. Tiến trình bài học: 1. On định lớp: Ngày giảng Sĩ số 28 28 Ghi chú Lớp 10A2 Lớp 10A3 2. Kiểm tra bài cũ: Bảng tuần hòan gồm mấy chu kì, mấy nhóm. Cách xác định chu kì, nhóm nguyên tố? 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung - GV: yêu cầu HS trả lời các - HS thảo luận nhóm và I. LÍ THUYẾT câu hỏi: trình bày phần trả lời. 1- Cấu tạo bảng tuần hoàn Câu 1: Hãy cho biết nguyên a/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong tố trong bảng tuần hoàn. bảng tuần hoàn? Gồm 3 nguyên tắc. Câu 2: Sắp xếp 20 nguyên tố b/Ô nguyên tố . đầu trong bảng tuần hoàn? c/Chu kì: Câu 3:Thế nào là ô nguyên tố. STT = số lớp e. Câu 4: Bảng tuần hòan gồm d/Nhóm: gồm nhóm A và nhóm B bao nhiêu chu kì, bao nhiêu HS theo dõi lại kiến thức cũ STT nhóm A = số e lớp ngoài nhóm A, nhóm B ? và trả lời. cùng STT nhóm B = số e ở (n-1)dns GV: yêu cầu HS nhắc lại sự 2- Sự biến đổi tuần hoàn: biến đổi các tính chất theo chu Trong cùng chu kì (trái-phải): kì, theo nhóm A. - Tính KL giảm, tính PK tăng. - Tính axit của oxit và hidroxit tăng, tính bazơ giảm. - Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng. Trong cùng nhóm A (trên-xuống): - Tính PK giảm, tính KL tăng. - Tính axit của oxit và hidroxit GV giảng dạy: Lê Đình Yên 42 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa giảm, tính bazơ tăng. - Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm. 4. Dặn dò: Xem trước nội dung của chương III, bài liên kết ion - tinh thể ion. Làm các bài tập 3,5,7,8,9 trang 54/54. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 20 Bài 11: Luyện tập : BẢNG TUẦN HÒAN SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH LECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: HS hiểu được: - Cấu tạo của bảng tuần hoàn. - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố, tinh kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện và hóa trị . - Định luật tuần hoàn. 2. Kỹ năng: Có kĩ năng sử dụng bảng tuần hoàn: Từ vị trí của nguyên tố suy ra tính chất, cấu tạo nguyên tử và ngược lại. II. Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV: Phân chia nội dung bài luyện tập thành hai tiết để cho HS chuẩn bị trước. 2. Chuẩn bị của HS: Xem lại lí thuyết bảng tuần hòan, làm bài tập trước ở nhà. III. Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận. IV. Tiến trình bài học: 1. On định lớp: Ngày giảng Sĩ số 28 28 Ghi chú Lớp 10A2 Lớp 10A3 2. Kiểm tra bài cũ: Bảng tuần hòan gồm mấy chu kì, mấy nhóm. Cách xác định chu kì, nhóm nguyên tố? 3. Bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV: Giới thiệu bài tập 2. Tìm -HS1: Câu a/ đúng –không chọn II. Bài tập: câu nào sai là chọn đúng. -HS2: Câu b/ đúng – không Bài 2: Tìm câu sai trong những chọn. câu dưới đây: -HS3: Câu c/ sai vì các nguyên a/Trong chu kì, các nguyên tố GV giảng dạy: Lê Đình Yên 43 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa tố trong cùng một chu kì có số lớp e bằng nhau –chọn. -HS4: Câu d/ đúng –không chọn. GV:Trong bảng tuần hoàn, các -Các nguyên tố nhóm nguyên tố nhóm A nào gồn hầu IA,IIA,IIIA là các kim loại. hết các nguyên tố kim loại? -Các nguyên tố nhóm VA,VIA, VIIA là các phi kim . -Các nguyên tố nhóm VIIIA là các khí hiếm. -Đặc điểmsố e lớp ngoài cùng -Nguyên tử nguyên tố kim loại của các nguyên tử trong các có 1,2,3 e lớp ngoài cùng . nhóm trên. -Nguyên tử nguyên tố phi kim có 5,6,7 e lớp ngoài cùng. -Nguyên tử nguyên tố khí hiếm có 8 e lớp ngoài cùng(trừ He có 2e). GV:Chu kì, nhóm cho ta biết HS: Cấu hình electron đầy đủ: nguyên tử có cấu tạo như thế 1s22s22p63s23p4. nào? Có 6 e ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng -Lớp ngoài cùng là lớp thứ -Lớp e ngoài cùng là lớp thứ 3(chu kì 3). mấy? -Số e từng lớp : A : 2/8/6 được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. b/Trong chu kì, các nguyê tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần. c/ Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có số e bằng nhau. d/ Chu kì thường bắt đằu là một kim loại kiềm, kết thúc là một khí hiếm(trừ chu kì 1 và chu kì 7 chưa hoàn thành). Giải :Chọn câu c/ Bài 3: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố nhóm A nào gồn hầu hết các nguyên tố kim loại, nhóm A nào gồm hầu hết các nguyên tố phi kim, nhóm A nào gồm hầu hết các nguyên tố khí hiếm? Đặc điểmsố e lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong các nhóm trên. Giải : Bài 6: Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. a) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng. b)Lớp e ngoài cùng là lớp thứ mấy? c) Viết số e ở từng lớp e. -Viết số e ở từng lớp e. Giải : -Từ công thức oxit, viết công -Công thức hợp chất khí với Bài 7: Oxit cao nhất của một thức hợp chất khí với Hiđro. Hiđro là RH2. nguyên tố là RO3, trong hợp -Dựa vào %H lập phương trình Ta có : chất của nó với Hiđro có 5,88% đại số theo ẩn R của nguyên tố H về khối lượng. Xác định 2.1 % H = . 100 = 5 , 88 R. nguyên tử khối của nguyên tố R + 2.1 -Giải phương trình , tìm R. đó. ⇔ R = 32 Giải : Vậy : R là lưu hùynh(S) 4. Củng cố: yêu cầu HS học bài cũ, ôn tập kiến thức để tiết sau ktra 1 tiết đạt kết quả tốt. V. Rút kinh nghiệm: GV giảng dạy: Lê Đình Yên 44 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: ……………. Tiết PPTT: 21 Kiểm tra 1 tiết – bài viết số 2 I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Các nội dung của chương như: Chu kì, nhóm, số thứ tự. - Từ cấu hình electron suy ra vị trí nguyên tố, sự biến đổi tuần hoàn các tính chất. - Đánh giá kết quả học tập của HS qua việc làm bài kiểm tra. 2. Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng làm bài độc lập, tự chủ. - Làm bài tập, nhớ lại lí thuyết đã học trong chương II. - Rèn luyện kĩ năng trình bày bài làm khi kiểm tra và thi cử. II. Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV: - Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm. 2. Chuẩn bị của HS: - Chuẩn bị bài cũ của chương. - Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính... để làm bài. III. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 2. Bài mới: GV: phát đề kiểm tra và giám sát việc làm bài của HS. Trường THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa KIỂM TRA LỚP 10 NĂM HỌC 2011 - 2012 Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút (kể cả giao đề) Lớp: …………… Họ và tên: ……………………………. I. Trắc nghiệm (3đ) Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện trong hạt nhân là 13. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm IIIA.B. Chu kì 2, nhóm IIIA. C. Chu kì 3, nhóm IIA. D. Chu kì 3, nhóm VIIA. Câu 2: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, có bao nhiêu chu kì nhỏ? A. 2 B. 4 C. 3 D. 1 Câu 3: Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH 3. Hợp chất oxit cao nhất của X có công thức là: A. XO. B. X2O3. C. X2O7. D. X2O5. Câu 4: Nguyên tố X có Z = 16, hợp chất của nó với hiđro có công thức hoá học: A. HX. B. H2X. C. XH3. D. XH4. Câu 5: Cho các nguyên tố 16S, 15P và 17Cl. Sắp xếp tính phi kim tăng dần: A. P, S, Cl. B. S, P, Cl. C. Cl, S, P. D. P, Cl, S. GV giảng dạy: Lê Đình Yên 45 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa Câu 6: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì: A. tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần. B. tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. C. tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần. D. tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. Câu 7: Cho các nguyên tố: Mg (Z=12), Al (Z=13) và Ca (Z=20). Sắp xếp tính bazơ của các hiđroxit tăng dần: A. Mg(OH)2, Al(OH)3, Ca(OH)2. B. Mg(OH)2, Ca(OH)2, Al(OH)3. C. Al(OH)3, Mg(OH)2, Ca(OH)2. D. Ca(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2. Câu 8: Trong BTH tổng các nguyên tố ở chu kỳ 4 là A. 32. B. 18. C. 8. D. 36. Câu 9: Tong BTH nhóm nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất và tính phi kim mạnh nhất lần lượt là A. IA và VIIIA. B. IA và VIIA. C. VIIA và IA. D. VIA và VIIA. 2+ 6 Câu 10: Ion R có cấy hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p . R thuộc chu kì nào? Nhóm nào? A. Chu kì 4, nhóm IIA B. Chu kì 4, nhóm IA C. Chu kì 3, nhóm VIA D. Chu kì 3, nhóm VIIIA Câu 11: Cho 3,9g một kim loại ở nhóm IA trong BTH tác dụng hết với nước thu được 1,12 lit khí hiđro (ở đktc). Kim loại đó là (Cho: Li=7; Na=23; K=39; Rb=85; Cs=133) A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. Câu 12: Một nguyên tố hoá học ở chu kì 4, nhóm VIB. Cấu hình electron của nguyên tử X là: A. 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 4 4s 2 B. 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 10 4 s 2 4 p 4 C. 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 6 4 s 2 D. 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 5 4s 1 II. Tự luận (7đ) Câu 1: (2 điểm) Cho nguyên tử của nguyên tố M (Z=11), nguyên tố X (Z=17). a. Xác định vị trí của M và X trong BTH? b. Nêu tính chất hóa học cơ bản (kim loại-phi kim) của M và X. Giải thích ngắn gọn. Câu 2: (3 điểm) Cho nguyên tử của các nguyên tố X (Z=8); Y (Z=9); T (Z=16). Hãy so sánh (có giải thích ngắn gọn): - Bán kính nguyên tử của X, Y, T. - Giá trị độ âm điện của X,Y,T. - Tính kim loại hoặc phi kim của X,Y,T. Câu 3: (2điểm) Trong oxit cao nhất của nguyên tố là R 2O5. Trong hợp chất khí với hiđro có 17,64% H về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố R? Đáp án và biểu điểm Đáp án Biểu điểm Phần trắc Câu 1: A 0,25 nghiệm Câu 2: C 0,25 Câu 3: D 0,25 Câu 4: B 0,25 Câu 5: A 0,25 Câu 6: D 0,25 Câu 7: C 0,25 Câu 8: B 0,25 Câu 9: B 0,25 Câu 10: A 0,25 Câu 11: C 0,25 Câu 12: A 0,25 Phần tự luận Câu 1: GV giảng dạy: Lê Đình Yên 46 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa 2 2 6 1 - Cấu hình electron của M là 1s 2 s 2 p 3s : + Vị trí của M là ô thứ 11, chu kì 3, nhóm IA. + M là kim loại vì có 1 electron lớp ngoài cùng. - Cấu hình electron của X là: 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 5 + Vị trí của X là: ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA. + X là phi kim vì nó có 7 electron lớp ngoài cùng. Câu 2: Xác định vị trí của các nguyên tố này trong bảng tuần hoàn ta thấy: T và X cùng 1 nhóm, X và Y cùng 1 chu kì, chúng đều là các phi kim (giải thích) nên: - Bán kính nguyên tử tăng dần như sau: Y < X < T. Vì sự biến đổi bán kính trong nhóm và trong chu kì. Giải thích - Bán kính nguyên tử càng lớn thì độ âm điện càng nhỏ nên giá trị độ âm điện tăng dần là: T < X < Y. - Tính phi kim tăng theo giá trị tăng của độ âm điện nên tính phi kim tăng dần sẽ là: T < X < Y. Câu 3: Từ đầu bài ra ta có R thuộc nhóm VA => hóa trị của R đối với H là 3 => hợp chất của R đối với H là RH3 nên % về khối lượng của H trong hợp chất sẽ là: 3 ×1 %H = × 100% = 17,64% 3 ×1 + M R  3 + MR = Lớp 10A2 10A3 Sĩ số 28 28 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,75 0,25 0,5 0,75 0,75 0,75 0,5 300 0,75 = 17 => MR = 17 – 3 = 14 (N) 17,64 Kí duyệt của tổ trưởng Ngày … tháng 11 năm 2011 Giỏi Kết Quả Khá TB Ngày soạn : ………………………… Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: Biết được: - Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau. - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. - Định nghĩa liên kết ion. - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion GV giảng dạy: Lê Đình Yên 47 Yếu Kém Tiết PPTT: 22 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa 2.Kĩ năng: - Viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể. - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể. 3. Trọng tâm: - Sự hình thành cation, anion. - Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. - Sự hình thành liên kết ion. - Tinh thể ion. II. Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn – đàm thoại. III. Chuẩn bị: *GV: Mô hình sự tạo thành ion Li+, F-, phân tử NaCl, mô hình tinh thể NaCl *HS: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. IV. Tiến trình dạy học: 1. On định lớp: Ngày giảng Lớp 10A2 Lớp 10A3 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới: Hoạt động của GV: -GV: Cho nguyên tử Na có Z =11. Hãy tính số e, số p. Cho biết nguyên tử Na trung hòa về điện hay không? Vì sao? - Khi nào nguyên tử không trung hòa về điện? - Vậy ion là gì? Sĩ số 28 28 Hoạt động của HS - Nguyên tử Na trung hòa về điện. Vì tổng số e bằng tổng số p - Khi nguyên tử nhường hoặc nhận e thì biến thành phần tử mang điện (dương hay âm) gọi là ion. -Ion dương tạo thành từ nguyên -Nguyên tử nguyên tố tử nguyên tố nào? kim loại nhường e ngoài + Na → Na + 1e cùng biến thành ion (2,8,1) (2,8) dương (Cation). 2+ Mg → Mg + 2e (2,8,2) (2,8) Đại diện nhóm trình bày: 2+ - Cho ion A có cấu hình e: Cấu hình e nguyên tử A: 2 2 6 1s 2s 2p . Hãy xác định vị trí 1s2 2s2 2p6 3s2 nguyên tố A trong hệ thống tuần Ô thứ 12 hoàn. Viết cấu hình e đầy đủ Chu kì 3 của nguyên tử A?(Hoạt động Nhóm IIA. nhóm). -Ion âm tạo thành từ nguyên tử Nguyên tử nguyên tố phi nguyên tố nào? kim nhận thêm e biến Cl + 1e = Cl thành ion âm (Anion). (2,8,7) (2,8,8) S + 2e = S2(2,8,6) (2,8,8) -Cho ion A có cấu hình e: -Đại diện nhóm trình bày: GV giảng dạy: Lê Đình Yên 48 Ghi chú Nội dung I. Sự tạo thành ion, cation, anion: 1/ Ion, Cation, Anion: a/ Sự tạo thành ion Nguyên tử luôn trung hòa về điện, nhưng khi nguyên tử nhường hay nhận thêm electron thì nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion. b/ Sự tạo thành Cation. Khi nguyên tử kim loại nhường đi e ngoài cùng thì biến thành ion dương (hay Cation). Ví dụ: Na – 1e = Na+ Hay : Na = Na+ + 1e c/ Sự tạo thành Anion. Khi nguyên tử phi kim nhận thêm e thì biến thành ion âm (hay Anion). Ví dụ: Cl + 1e = ClHay : Cl = Cl-- - 1e Trường: THPT Cô Tô 2 2 6 1s 2s 2p . Hãy xác định vị trí nguyên tố A trong hệ thống tuần hoàn. Viết cấu hình e đầy đủ của nguyên tử A?(Hoạt động nhóm). -Thế nào là ion đơn nguyên tử? Tổ: Sinh - Hóa Cấu hình e nguyên tử A: 1s2 2s2 2p5 Ô thứ 9 Chu kì 2 Nhóm VIIA. - Là các ion tạo nên từ một nguyên tử. -Thế nào là ion đa nguyên tử? -Là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm. -GV: giới thiệu quá trình tạo -Nguyên tử Na nhường 1e thành liên kết ion của phân tử cho nguyên tử Cl để biến muối ăn NaCl. Yêu cầu HS thành ion dương Na+. nhận xét. Na → Na+ + 1e -Mỗi nguyên tử Cl nhận 1e để biến thành ion dương Na+. Cl + 1e = Cl 2/ Ion Đơn Nguyên Tử Và Ion Đa Nguyên Tử. a/ Ion đơn nguyên tử: Là các ion tạo nên từ một nguyên tử. Ví dụ: Cation: Na+, Ca2+… Anion: Cl- ,S2- … b/ Ion đa nguyên tử: Là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm. Ví dụ: Cation: NH4+ Anion: SO42-, OH-… II. Sự hình thành liên kết ion: Ví dụ: Xét phân tử NaCl -Nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Cl để biến thành ion dương Na+. Na  Na+ +1e -Mỗi nguyên tử Cl nhận 1e để biến thành ion dương Na+. Cl + 1e  ClNa + Cl  Na+ + Cl(2,8,1) (2,8,7) (2,8,8) Na+ + Cl- = NaCl Phản ứng hóa học -Vậy liên kết ion là gì? -Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion -Bản chất của liên kết ion là gì? mang điện trái dấu. -Sự chuyển e từ kim loại sang cho nguyên tố phi kim nhận. -Ở thể rắn, NaCl tồn tại -GV:giới thiệu cấu trúc mạng dưới dạng tinh thể. Trong tinh thể muối ăn NaCl.(Hình mạng tinh thể NaCl các 3.1). ion Na+,Cl- được phân bố luân phiên đều đặn và có trật tự trên các đỉnh của hình lập phương nhỏ. Xung quanh mỗi ion đều -GV::Từ tính chất tinh thể muối có 6 ion ngược dấu liên GV giảng dạy: Lê Đình Yên 49 (2,8) 2 x1e 2Na + Cl2 → 2 NaCl Khái niệm: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu. III. Tinh thể ion 1. Tinh Thể NaCl Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể. Trong mạng tinh thể NaCl các ion Na+,Cl- được phân bố luân phiên đều đặn và có trật tự trên các đỉnh của hình lập phương nhỏ. Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu liên kết với nó. Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa ăn NaCl suy ra tính chất của các kết với nó. hợp chất ion khác . -HS: 2. Tính chất chung của hợp chất Tinh thể ion rất bền vững ion -GV nêu tính chất chung của vì lực hút tĩnh điện giữa Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút hợp chất ion . Lấy ví dụ NaCl các ion ngược dấu trong tĩnh điện giữa các ion ngược dấu gợi ý cho HS trả lời. tinh thể lớn. Các hợp chất trong tinh thể lớn. Các hợp chất ion ion đều khá rắn, khó nóng đều khá rắn, khó nóng chảy, khó chảy, khó bay hơi. bay hơi. Các hợp chất ion thường Các hợp chất ion thường tan nhiều tan nhiều trong nước. Khi trong nước. Khi nóng chảy, khi hòa nóng chảy, khi hòa tan tan trong nước chúng tạo thành trong nước chúng tạo dung dịch dẫn được điện, còn ở thành dung dịch dẫn được trạng thái rắn thì không dẫn được điện, còn ở trạng thái rắn điện. thì không dẫn được điện. 4. Củng cố: GV: củng cố: - Nắm vững quá trình tạo thành ion , tạo thành liên kết ion - Hợp chất ion có tính chất chung nào. - Liên kết ion được hình thành bởi 1 kim loại điển hình và 1 phi kim điển hình. 5. Dặn dò: Học bài cũ. Làm các bài tập 1,2,3,4,5 và 6 trang 53,54( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban cơ bản ) Đọc trước bài mới “Liên kết cọng hóa trị”. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Bài 14: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Tiết PPTT: 23 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: Biết được: Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực (H 2, O2), liên kết cộng hoá trị có cực hay phân cực (HCl, CO2). 2.Kĩ năng: Viết được công thức electron, công thức cấu tạo của một số phân tử cụ thể 3. Trọng tâm: Sự tạo thành và đặc điểm của liên kết CHT không cực, có cực. II. Phương pháp giảng dạy: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. GV giảng dạy: Lê Đình Yên 50 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa III. Chuẩn bị: GV: Giáo án HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: a) Tại sao nguyên tử kim loại lại có khả năng nhường e ở lớp ngoài cùng để tạo các cation? Lấy ví dụ? b) Tại sao nguyên tử phi kim lại có khả năng dễ nhận e ở lớp ngoài cùng để tạo thành các anion? Lấy ví dụ? 3. Bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung 1 - GV:Yêu cầu HS viết cấu - Cấu hình e của 1H: 1s I. Sự hình thành liên kết cộng hóa hình e của nguyên tử Hiđro. trị: - Muốn đạt cấu hình e bền - Mỗi nguyên tử H cần 1e 1. Liên kết cộng hóa trị hình thành của He gần nhất thì mỗi nữa, nên mỗi nguyên tử H giữa các nguyên tử giống nhau. Sự nguyên tử H cần bao nhiêu e bỏ ra 1e để góp vào dùng hình thành đơn chất. nữa? chung tạo liên kết cộng a) Sự hình thành phân tử H2 - GV: lấy ví dụ mối quan hệ hóa trị. Biểu điễn bằng -Công thức electron thực tế bền ngoài cho HS dễ một gạch nối gọi là liên H : H hiểu hơn, từ đó liên hệ vào kết đơn. bài học . -Công thức cấu tạo -GV:Bổ sung quy ước: H:H H - H Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn 1e ở lớp ngoài Mỗi nguyên tử H góp 1e tạo thành cùng. H:H Được gọi là công một cặp e chung , biểu diễn bằng một thức electron. gạch nối giữa hai nguyên tử Hiđro. H – H gọi là công thức cấu tạo. Giữa hai nguyên tử H có 1 cắp e liên kết biểu thị bằng (-), đó là liên kết đơn . -GV: yêu cầu HS viết cấu - Mỗi nguyên tử Nitơ có b) Sự hình thành phân tử N2 hình e của mội nguyên tử cấu hình e: -Công thức electron 2 2 3 Nitơ và nhận xét cấu hìnhe 1s 2s 2p .Thiếu 3 e so với N N đó. khí hiếm Neon . Nên mỗi -Công thức cấu tạo: - Muốn đạt cấu hình e bền Nguyên tử Nitơ phải bỏ ra N - =N của khí hiếm gần nhất (Ne), 3e trong 5 e ngoài cùng để mỗi nguyên tử Nitơ phải góp dùng chung hình thành Mỗi nguyên tử Nitơ thiếu 3e so với e chung như thế nào? liên kết. cấu hình electron của khí hiếm Ne, -Công thức electron -HS viết cộng thức nên mỗi nguyên tử N bỏ ra 3 e để electron và công thức cấu dùng chung hình thành 3 cặp e dùng : N≅ : N: tạo chung, tạo thành 3 liên kết cộng hóa -Công thức electron trị. Gọi là liên kết ba. - GV giảng- dạy: Lê Đình Yên 51 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa N- N Mỗi nguyên tử Nitơ bỏ ra 3 electron để dùng chung hình thành 3cặp e dùng chung hình thành 3 liên kết cộng hóa trị. -Câu hỏi thảo luận: +Liên kết đôi, liên kết ba được hình thành bởi mấy cặp e dùng chung? +Trong đơn chất giữa hai nguyên tử cặp electron chung bị lệch về phiá nào -Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử O2. -Liên kết cộng hóa trị hình thành trong phân tử H2, N2 tạo nên tử hai nguyên tử của cùng một nguyên tố (độ âm điện như nhau). Do đó liên kết trong phân tử đó không bị phân cực. - Liên kết cộng hóa trị là gì? Thế nào là liên kết đơn, đôi, ba? -Liên kết cộng hóa trị không cực là gì? - Yêu cầu HS viết cấu hình electon, viết công thức electron và công thức cấu tạo phân tử HCl. -Thảo luận nhóm và lần lượt trả lời. -Yêu cầu trả lời: Liên kết đôi được hình thành do 2 cặp electron chung. Liên kết ba được hình thành do 3 cặp electron chung. Cặp e chung không bị lệch về phía nào cả vì lực hút, lực đẩy giữa hai nguyên tử bằng nhau. Cặp e chung nằm giữa hai nguyên tử. Liên kết được hình thành do sự góp chung electron giữa các nguyên tử gọi là liên kết cộng hóa trị. Liên kết đơn: bằng một cặp electron dùng chung. Liên kết đôi: bằng hai cặp electron dùng chung. Liên kết ba: bằng ba cặp electron dùng chung. -Là liên kết cộng hóa trị mà trong đó cặp electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào. - HS thảo luận. Viết cấu hình electron nguyên tử H, nguyên tử Cl, nhận xét số electron ngòai cùng. Viết công thức electron Viết công thức cấu tạo. Khái Niệm Về Liên Kết Cộng Hóa Trị: Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung. Mỗi cặp electron dùng chung tạo nên một liên kết cộng hóa trị-Liên kết đơn. 2. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình thành hợp chất. a) Sự hình thành phân tử HiđroClorua(HCl). -Công thức electron -Công thức cấu tạo: H-Cl H : Cl Công thức cấu tạo: H-Cl - Liên kết cộng hóa trị giữa -HS thảo luận b) Sự hình thành phân tử hai nguyên tử khác nhau Viết cấu hình electron Cacbonic(CO2). GV giảng dạy: Lê Đình Yên 52 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa thông thường là liên kết cộng nguyên tử C, nguyên tử O, -Công thức electron: hóa trị có cực. Vậy liên kết nhận xét số electron ngòai gg gg cộng hóa trị có cực là gì? cùng. : O ::C:: O : Viết công thức electron. Viết công thức cấu tạo. -Công thức cấu tạo -Là liên kết mà trong đó O=C=O cặp e chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn 4. Củng cố: - Cần chú ý sự hình thành liên kết cọng hóa trị trong các phân tử: H2, N2, CO2, HCl. - Giải thích sự hình thành phân tử O2. 5. Dặn dò: Đọc trước Phần còn lại của bài “Đọ âm điện và liên kết hóa học”. Làm các bài tập1,4,6 trang 64 ( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban cơ bản ) V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Bài 14: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Tiết PPTT: 24 I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Biết được: - Mối liên hệ giữa hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố và bản chất liên kết hoá học giữa 2 nguyên tố đó trong hợp chất. - Tính chất chung của các chất có liên kết cộng hoá trị. - Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion. 2. Kĩ năng: Dự đoán được kiểu liên kết hoá học có thể có trong phân tử gồm 2 nguyên tử khi biết hiệu độ âm điện của chúng. 3. Thái độ: Tích cực, chủ động 4. Trọng tâm: - Mối liên hệ giữa hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố và bản chất liên kết hoá học. - Quan hệ giữa liên kết ion và liên kết CHT. II. Phương pháp: GV giảng dạy: Lê Đình Yên 53 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa Đàm thoại – thuyết trình – gởi mở. III. Chuẩn bị: GV: Giáo án HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Lớp 10A2 Lớp 10A3 2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS GV: yêu cầu HS cho ví dụ các hợp chất cộng hóa trị tồn tại ở trạng -HS thảo luận và lần lượt trả thái rắn, lỏng, khí… lời. Có thể là chất lỏng : nứơc, rượu… Có thể là chất khí: CO2, H2… Có thể là chất rắn: đường… Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực như nước. Các chất không cực nói chung không dẫn điện ở mọi trạng thái . -Hướng dẫn HS so sánh -Giống nhau: Các nguyên tử sự giống nhau và khác sau khi tham gia liên kết có nhau giữa liên kết cộng cấu trúc bền vững cuả khí hóa trị có cực, không hiếm gần nó nhất. cực và liên kết ion. -Khác nhau:Liên kết ion do hai ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện. Thường giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình có sự chuyển hẳn e từ kim loại sang cho phi kim. -Liên kết kết cộng hóa Liên kết cộng hóa trị không trị có cực, không có cực: Cặp e chung giữa hai cực, ion có sự chuyển nguyên tử không bị lệch. tiếp nhau, liên kết cộng Thường trong đơn chất hoặc hóa trị có cực là dạng giữa hai nguyên tử có độ âm chuyển tiếp của liên kết điện chêng lệch không đáng cộng hóa trị không cực kể. và liên kết ion Liên kết cộng hóa trị có cực: GV giảng dạy: Lê Đình Yên 54 Sĩ số 28 28 Ghi chú Nội dung 3- Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị. Có thể là chất lỏng : nứơc, rượu… Có thể là chất khí: CO2, H2… Có thể là chất rắn: đường… Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực như nước. Các chất không cực nói chung không dẫn điện ở mọi trạng thái II. Độ âm điện và liên kết hóa học: 1. Quan hệ giữa liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion. Trong phân tử, nếu cặp electron chung ở giữa hai nguyên tử thì ta có liên kết cộng hóa trị không cực. Nếu cặp electron chung lệch về một phía của một nguyên tử thì ta có liên kết cộng hóa trị có cực. Nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử thì ta có liên kết ion. Trường: THPT Cô Tô - Một cách tưong đối, người ta có thể phân biệt các loại liên kết hóa học bằng hiệu số độ âm điện giưã hai nguyên tử của hai nguyên tố. Tổ: Sinh - Hóa Cặp e chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. 2/ Hiệu độ âm điện HIỆU ĐỘ ÂM LOẠI LIÊN KẾT ĐIỆN 0 ≤ ∆χ ≤ 0,4 Liên kết cộng hóa trị không cực 0,4 < ∆χ < 1,7 Liên kết cộng hóa trị có cực ∆χ ≥ 1,7 Liên kết ion. -HS hoạt động nhóm và cử Ví dụ1: Phân tử NaCl , HCl, Al2O3, SO3, GV: cung cấp ví dụ, đại diện trình bày kết quả. Cl2, O2. yêu cầu HS thảo luận, ∆χ = χ Cl − χ Na = 3,16 − 0,93 ≥ 1,7 trình bày vào bảng trả ∆χ = χ Cl − χ Na = 3,16 − 0,93 ≥ 1,7 Liên kết Na_Cl thuộc loại liên kết ion. lời. Liên kết Na_Cl thuộc loại Ví dụ 2 : Cho biết các loại liên kết trong liên kết ion. phân tử Na2SO4. HS cho biết có liên kết Na- Giải: GV: cung cấp nội dung O, O-S. Liên kết giữa Na và O là liên kết ion. ví dụ, yêu cầu HS cho Liên kết giữa O và S là liên kết cọng hóa biết có những nguyên trị có cực. tử nào liên kết với nhau. 4. Củng cố: GV: củng cố: -Thế nào là liên kết cộng hóa trị , liên kết cộng hóa trị không cực , liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion? Dùng hiệu độ âm điện để phân loại một cách tương đối các loại liên kết hóa học như thế nào? 5. Dặn dò: Đọc 2 bài đọc thêm: “Sự xen phủ các obitan nguyên tử sự lai hóa các obitan nguyên tử” và “Sự tạo thành phân tử H2O, NH3” sgk/65, 66, 67, 68. Làm bài tập 7 sgk/64. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Tiết PPTT: 25 Bài 14: TINH THỂ NGUYÊN TỬ – TINH THỂ PHÂN TỬ I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Biết được: - Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử. GV giảng dạy: Lê Đình Yên 55 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa - Tính chất chung của hợp chất có tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử. 2. Kĩ năng: Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể, dự đoán tính chất vật lí của chất . II. Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị của GV: Các hình photo cỡ lớn về mạng tinh thể kim cương, tinh thể Iôt, nước đá. 2/ Chuẩn bị của HS: Xem lại liên kết cộng hóa trị, liên kết ion, tinh thể NaCl. III. Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số 28 28 Ghi chú Lớp 10A2 Lớp 10A3 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Trình bày cách xác định loại liên kết hóa học dựa vào hiệu độ âm điện hai nguyên tử? Ap dụng: Xác định loại liên kết hóa học trong hợp chất Ca(OH)2. 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung -GV:Dùng cấu trúc mạng tinh -HS lắng nghe GV: giới thiệu. I-TINH THỂ NGUYÊN TỬ. thể kim cương để giới thiệu 1/ Cấu Tạo. mạng tinh thể nguyên tử . Tinh thể nguyên tử được cấu tạo Kim cương là dạng thù hình của từ những nguyên tử được sắp xếp Cacbon, thuộc loại tinh thể một cách đều đặn và có trật tự nguyên tử. Nguyên tử Cacbon nhất định trong không gian tạo có 4 e ở lớp ngoài cùng . Trong thành mạng tinh thể nguyên tử. tinh thể kim cương mỗi nguyên Các nguyên tử liên kết nhau bằng tử Cacbon liên kết với 4 nguyên liên kết cộng hóa trị. tử Cacbon khác lân cận bằng 4 Ví dụ: Tinh thể kim cương liên kết cộng hóa trị tạo thành Mỗi nguyên tử Cacbon liên kết hình tứ diện đều. Và mỗi Tinh thể kim cương với 4 nguyên tử Caccbon khác nguyên tử Cacbon lại liên kết bằng 4 liên kết cộng hóa trị. với 4 nguyên tử Cacbon khác . -Liên kết giữa các nguyên tử Kim cương có độ cứng lớn nhất nguyên tố phi kim nên liên so với tất cả tinh thể đã biết. kết trong mạng tinh thể -Liên kết trong tinh thể nguyên nguyên tử thuộc loại liên kết tử thuộc loại liên kết gì? cộng hóa trị. Lực liên kết lớn. - Mỗi nguyên tử Cacbon liên kết với 4 nguyên tử Caccbon lân cận khác bằng 4 liên kết -Yêu cầu HS quan sát cấu trúc cộng hóa trị.Các nguyên tử tinh thể kim cương và nhận xét Cacbon này nằm trên 4 đỉnh về cấu tạo tinh thể kim cương. của một tứ diện đều. -Vì lực liên kết cộng hóa trị lớn 2/Tính Chất Chung Của Tinh và liên hệ tinh thể kim cương Thể Nguyên Tử. hãy xác định tính chất tinh thể Lực liên kết cộng hóa trị trong GV giảng dạy: Lê Đình Yên 56 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa nguyên tử ? -Tinh thể nguyên tử thường -Từ tinh thể kim cương suy ra bền vững, khó nóng chảy, khó tính chất chung tinh thể phân tử bay hơi… khác : Kim cương có độ cứng lớn nhất so với các tinh thể đã biết (quy ước là 10 đơn vị). -GV::Giới thiệu tinh thể Iốt, yêu cầu HS quan sát hình 3.5(Mô hình tinh thể phân tử I2). Yêu cầu HS nhận xét cấu tạo tinh thể phân tử. -Kết luận: Tinh thể phân tử cấu tạo từ những phân tử sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành mạng tinh thể phân tử. Ở các điểm nút mạng là những phân tử liên kết nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử -HS quan sát và nhận xét:Cấu trúc hình lập phương, ở các điểm nút mạng là những phân tử I2, liên kết nhau bằng lực liên kết yếu giữa các phân tử. -HS đọc thêm tư liệu về tinh thể nước đá để kết luận về tính chất của tinh thể nước đá. H2O    cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử lớn nên tinh thể nguyên tử thường bền vững, rất cứng, khó nóng chảy, khó sôi… II- TINH THỂ PHÂN TỬ 1/ CẤU TẠO. Tinh thể phân tử được cấu tạo từ những phân tử được sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành mạng tinh thể phân tử. Ở các điểm nút mạng tinh thể là những phân tử liên kết nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử (lực Vandecvan). Ví dụ: Tinh thể phân tử I2. 2/Tính Chất Chung Của Tinh Thể Phân Tử. Tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi: Naptalen… Tinh thể phân tử không phân cực dễ hòa tan trong các dung môi không phân cực :Benzen -Trong tinh thể phân tử, các phân tử tồn tại như những đơn vị độc lập và hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử nên tinh thể phân tử thường dễ nóng chảy, dễ bay hơi… -GV: lấy thí dụ tinh thể nước đá để giới thiệu tính chất chung của tinh thể phân tử. 4. Củng cố: GV: ra câu hỏi: So sánh cấu tạo và tính chất chung của tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử và tinh thể ion? 5. Dặn dò: Làm các bài tập 1,2,3,4,5 và 6 trang 70,71 sgk. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : ………………………… Bài 15: GV giảng dạy: Lê Đình Yên Tiết PPTT: 26 HÓA TRỊ VÀ SỐ OXIHÓA 57 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Biết được: - Điện hoá trị, cộng hóa trị của nguyên tố trong hợp chất. - Số oxi hoá của nguyên tố trong các phân tử đơn chất và hợp chất. Những quy tắc xác định số oxi hoá của nguyên tố. 2. Kĩ năng: Xác định được điện hoá trị, cộng hóa trị, số oxi hoá của nguyên tố trong một số phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể. 3. Trọng tâm: - Điện hoá trị, cộng hóa trị của nguyên tố trong hợp chất. - Số oxi hoá của nguyên tố II. Phương pháp: Diễn giảng – đàm thoại – thảo luận. III. Chuẩn bị: *GV: Giáo án, hình ảnh một số mạng tinh thể *HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi1: So sánh cấu tạo và tính chất của tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử? 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung -GV: nêu khái niệm hóa trị của I. HÓA TRỊ một nguyên tố trong một hợp 1. Hóa trị trong hợp chất ion. chấ ion chính bằng số điện tích Trong hợp chất ion, hóa trị của của ion đó. Được gọi là điện một nguyên tố bằng điện tích hóa trị của nguyên tố đó. -HS lắng nghe và ghi khái niệm. của ion và được gọi là điện hóa -Ví dụ: Phân tử NaCl có hai trị của nguyên tố đó. nguyên tố Na và Cl. Hãy xác Ví dụ: NaCl (Na+, Cl-) định điện hóa trị của Na và Cl? -Na có diện hóa trị là 1+ -Phân tử NaCl có hai loại ion -Cl có điện hóa trị là 1-Vậy để xác định điện hóa trị tạo nên nó là Na+ và Cl-. của một nguyên tố trong hợp Điện hóa trị của Na là 1+ chất ion ta cần qua những thao Điện hóa trị của Cl là 1- . tác nào? -Trước hết ta xác định các ion -Tượng tự, yêu cầu HS xác định mang điện âm và dương. Lấy số điện hóa trị của các nguyên tố điện tích của nó chính là điện Lưu ý: trong các hợp chất ion: CaF 2, hóa trị của nguyên tố đó. -Điện hóa trị của các nguyên tố FeCl3, K2S, Al2O3. - Vì các kim loại có thể nhường nhóm nhóm IA, IIA, và IIIA -Hãy rút ra nhận xét gì về điện 1,2 hoặc 3e ngoài cùng để biến trong hợp chất ion tương ứng là hóa trị của nguyên tố nhóm IA, thành ion dương. 1+, 2+, 3+. IIA, và IIIA trong hợp chất ion Các phi kim có thể nhận thêm -Điện hóa trị của các nguyên tố là gì? Nhận xét gì về điện hóa 1,2 hoặc 3e từ các nguyên tử nhóm nhóm VIA, và VIIA trong GV giảng dạy: Lê Đình Yên 58 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa trị của nguyên tố nhóm VIA, và khác để biến thành ion âm. VIIA trong hợp chất ion là gì? -GV: nêu khái niệm hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị bằng số liên kết cộng hóa trị của nguyên tử nguyên tố đó với các nguyên tử khác trong phân tử. Được gọi là cộng hóa trị. -Ví dụ: Phân tử CH4 H CTCT H C H H -Hãy viết CTCT của CH4 và xác định số liên kết của nguyên tử C với các nguyên tử Hiđro xung quanh nó? Và nguyên tử Hiđro? Nguyên tố cacbon có cộng hóa trị là 4. Nguyên tố Hiđro có cộng hóa trị là 1. -Vậy để xác định cộng hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion ta cần qua những thao tác nào? -Tương tự, hãy xác định cộng hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất NH3, H2O, Cl2O, PCl3, C2H4… -GV:Nêu khái niệm số oxihóa nguyên tố trong các hợp chất : Số oxihóa của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion. -Có nghĩa là nếu hợp chất có liên kết ion thì số oxihóa nguyên tố chính bằng số điện tích ion, còn nếu hợp chất có liên kết cộng hóa trị thì xem hợp chất đó là hợp chất ion để xác định số oxihóa nguyên tố. -GV:Nêu nguyên tắc xác định GV giảng dạy: Lê Đình Yên hợp chất ion tương ứng là2-, 1-. 2. Hóa trị trong hợp chất cộng -HS lắng nghe và ghi khái niệm. hóa trị. Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguiyên tố được xác định bằng số liên kết cộng hóa trị của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là -CTCT cộng hóa trị của nguyên tố đó. H Ví dụ: CTCT H C H H H H C H -Nguyên tử Cacbon liên kết với H 4 nguyên tử Hiđro bằng 4 liên kết cộng hóa trị. Mỗi nguyên tử Hiđro liên kết với một nguyên tử Cacbon bằng một liên kết cộng hóa trị. -Nguyên tố cacbon có cộng hóa trị là 4. -Nguyên tố Hiđro có cộng hóa trị là 1. -Viết công thức cấu tạo chất và xác định số liên kết cộng hóa trị của nó với các nguyên tử xung quanh nó. II. SỐ OXIHÓA 1. Khái niệm: -HS lắng nghe và ghi khái niệm Số oxihóa của một nguyên tố số oxihóa nguyên tố. trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion. - Số oxihóa của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng cặp e chung bị lệch sang nguyê tử có độ âm điện lớn hơn. 2. Quy tắc xác định số oxi hóa. 59 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa số oxihóa các nguyên tố trong đơn chất, hợp chất, ion và có -HS ghi nhớ nguyên tắc liên hệ ví dụ cho HS. chép bài. - Số oxihóa của nguyên tố trong các đơn chất bằng không. Ví dụ: Cu0, O20 , H20 - Trong hầu hết các hợp chất, số oxihóa của Hiđro bằng +1(trừ muối Hiđrua NaH…), số oxihóa của Oxi bằng -2(trừ các Peoxit H2O2…). -Ví dụ : Phân tử H2O thì Quy tắc 1: Số oxihóa của và nguyên tố trong các đơn chất bằng không. Ví dụ: Cu0, O20 , H20… Quy tắc 2:Trong một phân tử, tổng số số oxihóa của các nguyên tố bằng không. Quy tắc 3: Số oxihóa của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử , tổng số số oxihóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion. Quy tắc 4:Trong hầu hết các hợp chất, số oxihóa của Hiđro bằng +1(trừ muối Hiđrua NaH1 …), số oxihóa của Oxi bằng -2(trừ các Peoxit H2O2-1…). H 2+1O −2 .Ta có:2.(+1) + (-2) = 0 - Trong một phân tử, tổng số số oxihóa của các nguyên tố bằng không. GV:Yêu cầu HS hoạt động nhóm, từng nhóm đại diện báo cáo kết quả làm được . Ví dụ1: Na0, S0, O20 Ví dụ1: Xác dịnh số oxihóa các nguyên tố trong hợp chất sau: NO, N2O, HCl, HClO, HNO3, -HS hoạt động nhóm. H2SO4, NaOH, Al2O3, NH4NO3. -HS xác định số oxihóa các nguyên tố trong các hợp chất ở Ví dụ2: H 2+1O −2 , Fe +2 O −2 Ví dụ2: Xác dịnh số oxihóa các ví dụ 1. Fe 3A O −42 : 3.A + 4(-2) =0 ⇔ A = +8/3 nguyên tố trong hợp chất sau: Fe3O4 , FexOy, Al2(SO4)3. K 2+1S x O −42 Ví dụ 3: Xác dịnh số oxihóa các -HS khá làm bài tập ở ví dụ 2 .Hoạt động nhóm. nguyên tố trong ion sau: NO3- , SO42-, Cr2O72- 2.(+1) + x + 4(-2) = 0 ⇔ x = +6 Ví dụ3: -Hoạt động nhóm. : [N O ] x 3 −2 − x + 3.(-2) = -1 ⇔ x=+5 4. Củng cố: - Hãy phân biệt điện hóa trị và cộng hóa trị? - Nắm vững cách xác định số oxihóa các nguyên tố trong đơn chất, phân tử hợp chất và ion. 5. Dặn dò: Làm các bài tập 1,2,3,4,5,6 và7 trang 74 ( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban cơ bản ) Xem lại nội dung của chương, xem bài sau, tiết sau luyện tập. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… GV giảng dạy: Lê Đình Yên 60 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Bài 16: Tiết PPTT: 27 Luyện tập: LIÊN KẾT HOÁ HỌC I. Mục Tiêu: 1. Kiến thức: HS cần - Củng cố các kiến thức về các loại liên kết hoá học, vận dụng giải thích sự hình thành một số loại phân tử. Đặc điểm cấu trúc và liên kết của 3 loại tinh thể được học 2. Kỹ năng: - Xác định hoá trị và số oxihoá của nguyên tố trong đơn chất và hợp chất 3. Thái độ: Các loại vật liệu được làm bằng các chất cấu tạo từ các loại mạng tinh thể khác nhau nên có tính chất khác nhau. Muốn sử dụng chúng cho phù hợp thì cần phải nắm vững cấu tạo của chúng. Qua đó HS tự nhận thức được khoa học luôn gắn liền với thực tế. II. Chuẩn bị: 1.Chuẩn bị của GV: Một số câu hỏi và bài tập 2.Chuẩn bị của HS: Xem lại phần liên kết ion và liên kết cộng hóa trị. III. Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận. IV. Tiến trình bài học: 1.Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: So sánh liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion 3. Bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung 1. Liên kết hóa học: 1. LIÊN KẾT HOÁ HỌC HOẠT ĐỘNG 1: Bài 2 :Trình bày sự giống nhau và khác - GV: giới thiệu bài tập nhau của 3 loại liên kết: liên kết ion, liên 2 - Thảo luận và lần lượt điền kết cộng hoá trị không cực và liên kết vào bảng tổng kết. cộng hoá trị có cực - GV: giới thiệu bài tập 7 -Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất ion chính là điện hóa trị. Vậy điện hóa trị của một nguyên tố là gì?Các xác định? 2. ĐIỆN HOÁ TRỊ Bài 7 : Xác định điện hoá trị của các - Các nhóm thảo luận và cử đại nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các diện trình bày. hợp chất với các nguyên tố nhóm IA Giải: Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, -Điện hóa trị của một nguyên VIIA có 6e, 7e lớp ngoài cùng có thể tố chính là số điện tích của ion nhận tương ứng 2e, 1e nên có điện hoá đó. trị là 2 -, 1- GV giảng dạy: Lê Đình Yên 61 Trường: THPT Cô Tô -GV: lưu ý cho HS: + Điện hoá trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là: + Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron ở lớp ngoài cùng là 1e, có thể nhường 1e này, nên có điện hoá trị là 1+ + Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6e, 7e lớp ngoài cùng có thể nhận 2e, 1e nên có điện hoá trị là 2 -, 1- Tổ: Sinh - Hóa Muốn xác định điện hóa trị trước hết ta phải xác định các ion, số điện tích của ion đó. - Điện hoá trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là: + Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron ở lớp ngoài cùng là 1e, có thể nhường 1e này, nên có điện hoá trị là 1+ + Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6e, 7e lớp ngoài cùng có thể nhận 2e, 1e nên có điện hoá trị là 2 -, 1- + Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron ở lớp ngoài cùng là 1e, có thể nhường 1e này, nên có điện hoá trị là 1+ 4-HOÁ TRỊ CAO NHẤT VỚI OXI - GV: giới thiệu bài tập VÀ HOÁ TRỊ VỚI HYĐRO 8 Bài 8 : a/ Dựa vào vị trí của các nguyên -Viết công thức oxit cao - Thảo luận nhóm tố trong bảng tuần, hãy nêu rõ các nhất của các nguyên tố : - Lấy bảng tuần hoàn xem để nguyên tố nào sau đây có cùng hoá trị Si, P, Cl, S,C, N, Se, Br. trả lời: trong các oxit cao nhất: Nhận xét hóa trị và cho -Những nguyên tố sau đây có Si, P, Cl, S, C, N, Se, Br biết những nguyên tố cùng hoá trị trong các oxit cao b/ Những nguyên tố nào sau đây có cùng nào có cùng hoá trị trong nhất: hoá trị trong các hợp chất khí với hyđro: các oxit cao nhất? P, S, F, Si, Cl, N, As, Te RO2 R2O5 RO3 R2O7 Si, C P, N S, Se Cl, Giải: -Viết công thức hớp chất Br khí với Hiđro của các Cùng hóa trị với Oxi trong oxit cao nhất. -Những nguyên tố có cùng hoá nguyên tố : Si, P, Cl, RO2 R2O5 RO3 R2O7 Si, C P, N S, Se Cl, Br S,C, N, Se, Br. Nhận xét trị trong hợp chất khí với Cùng hóa trị với hidro: hóa trị và cho biết những hyđro RH4 RH3 RH2 RH nguyên tố nào có cùng Si N,P, S, Te F, Cl RH4 RH3 RH2 RH hoá trị trong hợp chất As Si N,P,As S, F, Cl khí với Hiđro? Te 5- SỐ OXIHOÁ Bài 9 Xác định số oxihoá của Mn, Cr, Cl, P: a/ Trong phân tử: KMnO4, Na2Cr2O7, - HS thảo luận và trình bày. KClO3, H3PO4 -HS trình bày số oxihóa b/ Trong ion: NO3-, SO42-, CO32-, Br-, - GV: giới thiệu bài tập nguyên tố trong đơn chất , hợp NH4+ 9 chất, ion . Giải: -Cách xác định số -Xác định số oxihóa: +7 +6 +5 oxihóa của các nguyên a/ KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, tố là gì? +7 +6 +5 +5 GV giảng dạy: Lê Đình Yên 62 Trường: THPT Cô Tô - GV: yêu cầu HS nhắc lại các quy tắc xác định số oxihoá để giải bài tập Tổ: Sinh - Hóa a/ KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, +5 H3PO4 +5 +6 +4 -1 -3 22b/ NO3 , SO4 , CO3 , Br-, NH4+ H3PO4 +5 +6 +4 -1 -3 22b/ NO3 , SO4 , CO3 , Br-, NH4+ 4. Dặn dò: Làm các bài tập 1,3,4,5 trang 76(Sách giáo khoa Hóa 10 –Ban cơ bản), hôm sau luyện tập 1 tiết nữa. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Bài 16: Tiết PPTT: 28 Luyện tập: LIÊN KẾT HOÁ HỌC ( tt ) I. Mục Tiêu: 1. Kiến thức: HS cần nắm vững: - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại một cách tương đối các loại liên kết hoá học - Khảo sát công thức cấu tạo của một số phân tử đơn giản dựa vào bản chất của các loại liên kết trong phân tử. 2. Kỹ năng: Rèn luyện kĩ năng lập luận giải bài tập 3. Thái độ: Giáo dục thái độ nghiêm túc trong học tập và nghiên cứu. II. Chuẩn bị: 1.Chuẩn bị của GV: Bảng giá trị độ âm điện, bảng tuần hoàn 2.Chuẩn bị của HS: Xem lại phần liên kết hoá học. III. Phương pháp: Đàm thoại – gợi mở - thảo luận. IV. Tiến trình bài học: 1.On định tổ chức: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Dùng hiệu độ âm điện để phân biệt liên kết hóa học như thế nào? 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung - GV: giới thiệu bài tập 3 - HS thảo luận 1- Độ âm điện và hiệu độ âm điện GV giảng dạy: Lê Đình Yên 63 Trường: THPT Cô Tô Nhắc lại kiến thức cũ : 0 ≤ ∆χ ≤ 0,4 : Liên kết cộng hóa trị không cực 0,4 < ∆χ < 1,7 :Liên kết cộng hóa trị có cực. ∆χ ≥ 1,7 : Liên kết ion. -Giới thiệu bài tập 4 sách giáo khoa. Yêu cầu HS thảo luận nhóm, đại diện nhóm trình bày bài giải chi tiết. Tổ: Sinh - Hóa - Dựa vào bảng độ âm điện để giải bài tập Oxit Loại liên kết Na2O 2,51 MgO 2,13 Ion Al2O3 1,83 SiO2 1,54 Cộng P2O5 1,25 hoá trị SO3 0,86 Cộng Cl2O7 0,28 hoá trị không cực - HS thảo luận và trả lời : -Tính phi kim giảm từ : F O Cl N χ = 3,98 3,44 3,16 3,04 Độ âm điện giảm Tính phi kim giảm -Viết công thức cấu tạo: N≡N H–O–H H ∣ H–C–H ∣ H GV: nhận xét và bổ sung, hoàn chỉnh bài làm của HS. - Ion là gì? Có những loại ion nào? Được hình thành GV giảng dạy: Lê Đình Yên H ∣ H–N–H N2 CH4 H2O NH3 - Phân tử N2,CH4 có liên kết cộng hoá trị không phân cực; H2O là phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất trong dãy . - HS thảo luận và trả lời các câu hỏi của GV. 64 Bài 3 Cho dãy oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. Dựa vào độ âm điện của 2 nguyên tử , hãy xác định loại liên kết trong từng phân tử oxit? ∆χ Oxit Loại liên kết Na2O 2,51 MgO 2,13 Ion Al2O3 1,83 SiO2 1,54 Cộng hoá P2O5 1,25 trị SO3 0,86 Cộng hoá Cl2O7 0,28 trị không cực Bài 4:a/ Dựa vào giá trị độ âm điện( F = 3,98; O = 3,44; Cl = 3,16; N = 3,04 ) hãy xét tính phi kim thay đổi như thế nào trong dãy nguyên tố sau: F, O, Cl, N b/ Viết CTCT của các phân tử sau đây: N2, CH4, H2O, NH3. Xét xem phân tử nào có liên kết cộng hoá trị không cực, phân cực mạnh nhất Giải: F O Cl N χ = 3,98 3,44 3,16 3,04 Độ âm điện giảm Tính phi kim giảm -Viết công thức cấu tạo: N≡N H–O–H H ∣ H–C–H ∣ H H ∣ H–N–H N2 CH4 H2O NH3 - Phân tử N2,CH4 có liên kết cộng hoá trị không phân cực; H2O là phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất trong dãy . 2. Sự hình thành ion – công thức electron và công thức cấu tạo. Trường: THPT Cô Tô ra sao? -Giới thiệu bài tập 1sách giáo khoa. -Giới thiệu bài tập 1sách giáo khoa. -Yêu cầu HS giải chi tiết . Tổ: Sinh - Hóa -Giải chi tiết. Na → Na+ +1e; Cl +1e→ ClMg → Mg2+ +2e; S +2e→ S2Al → Al3+ +3e ; O + 2e→ O2-Bốn ion có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau: Na+, Mg2+ , Al3 , O2-Hai ion có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau: S2-, Cl- Bài 1: a/ Viết phương trình biễu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng: Na → Na+ ; Cl → ClMg → Mg2+; S → S2Al → Al3+ ; O → O2b/ Viết cấu hình electron của các nguyên tử và các ion. Nhận xét về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion được tạo thành Giải: a) Na → Na+ +1e; Cl +1e→ ClMg → Mg2+ +2e; S +2e→ S2Al → Al3+ +3e ; O + 2e→ O2b) -Bốn ion có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau: Na+, Mg2+ , Al3 , O2-Hai ion có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau: S2-, Cl- Bài 5 : - Thảo luận nhóm và trả lời. Một nguyên tử có cấu hình electron: 1s21s 22p 3 Tổng số electron là 7 → số a/ Xác định vị trí của nguyên tố đó thứ tự của nguyên tố là 7. trong bảng tuần hoàn, suy ra công thức Có 2 lớp electron → chu kì 2 Nguyên tố p có 5e ngoài cùng phân tử hợp chất khí với hyđro. b/ Viết công thức electron và công thức → thuộc nhóm VA → Là cấu tạo của phân tử đó nguyên tố nitơ Giải: -Công thức phân tử của hợp a) STT: 7 chất khí với hyđro là NH3 Chu kì: 2 CT electron CTCT Nhóm VA. .. b) CT electron CTCT H:N: H-N-H .. H .. H H H:N: H-N-H .. H H H 4. Củng cố: - Nắm vững cách viết công thức electron và công thức cấu tạo các chất, để làm được việc này, chúng ta lưu ý nguyên tố đó ở nhóm mấy của bảng tuần hoàn. - Chú ý cấu hình electron của ion âm và ion dương để suy ra cấu hình electron nguyên tử. 5. Dặn dò: Xem trước chương “phản ứng oxi hóa khử”. Làm bài tập sau: Cho ion X2- có cấu hình 1s22s22p63s23p6. viết cấu hình electron đầy đủ của X và vị trí của nó trong bảng tuần hoàn. V. Rút kinh nghiệm: GV giảng dạy: Lê Đình Yên 65 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Chương 4: Bài 17: Tiết PPTT: 29 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Hiểu được: - Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố. - Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron. Sự oxi hoá là sự nhường electron, sự khử là sự nhận electron. - Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử trong thực tiễn. 2.Kĩ năng: Phân biệt được chất oxi hóa và chất khử, sự oxi hoá và sự khử trong phản ứng oxi hoá khử cụ thể. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động 4. Trọng tâm: Phản ứng oxi hoá - khử II. Chuẩn bị của GV và HS: 1.Chuẩn bị của GV: Một số phản ứng oxiahóa-khử chuẩn bị sẵn trên giấy A0, phiếu học tập. 2.Chuẩn bị của HS: - Xem lại phần phản ứng Oxihóa-khử đã học ở cấp 2 . - Khái niệm số oxi hoá và quy tắc xác định số oxi hoá. III. Phương pháp: Đàm thoại – thảo luận –gợi mở. IV. Tiến trình bài học: 1.On định tình hình lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Xác định số oxihóa nguyên tố trong các chất HCl, Cl2, H2SO4, NaNO3? 3. Bài mới: GV giảng dạy: Lê Đình Yên 66 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa Hoạt động của GV: - GV yêu cầu HS nhắc lại các định nghĩa về chất khử, chất oxihóa, sự khử, sự oxihóa? - GV nắc lại quá trình nhường, nhận electron tạo ion âm –phần tử mang điện. Hoạt động của HS - HS nhắc lại kiến thức cũ. Sự tác dụng của Oxi với một chất là sự Oxihóa. Nội dung I. ĐỊNH NGHĨA - Lấy ví dụ phản ứng giữa kim loại Mg và khí Oxi. Yêu cầu HS viết phản ứng. Xác định số Oxihóa tất cả các nguyên tố trong các phân tử chất tham gia và chất tạo thành. - Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố Magiê và Oxi trước và sau phản ứng ? -Hướng dẫn HS trả lời: Sự Oxihóa là sự nhường Electron. - Lấy ví dụ phản ứng giữa kim loại CuO và khí Hiđro. Yêu cầu HS viết phản ứng. Xác định số Oxihóa tất cả các nguyên tố trong các phân tử chất tham gia và chất tạo thành. - Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố Cu trong CuO và Oxi trước và sau phản ứng ? -Hướng dẫn HS trả lời: Sự khử là sự nhận Electron. -Vậy, hãy nêu các khái niệm mới về chất, khử, chất Oxihóa, sự khử, sự oxihóa? - HS1: Phản ứng 2Mg + O2 → 2MgO -HS2: Xác định số Oxihóa. 2 Mg 0 + O 20 → 2 Mg +2 O −2 Thí dụ 1: 2 Mg 0 + O 20 → 2 Mg +2 O −2 Ta thấy: Mg0 → Mg+2 + 2e Mg nhường electron, ta nói Mg là chất khử, thực hiện sự Oxihóa. -Số Oxihóa của nguyên tố Mg trước phản ứng là 0, sau phản ứng là +2. Số Oxihóa của nguyên tố Magiê tăng lên .Ta nói Magiê là chất khử thực hiện sự oxihóa (quá trình Oxihóa). Thí dụ 2: -HS1: Phản ứng -HS2: Xác định số Oxihóa. Cu +2 O −2 + H 20 → Cu 0 + H 2+1O −2 -Số Oxihóa của nguyên tố Cu trước phản ứng là+2, sau phản ứng là 0. Số Oxihóa của nguyên tố Cu trong hợp chất CuO giảm xuống (từ +2 - 0) .Ta nói CuO là chất Oxhóa thực hiện sự khử (quá trình khử). Cu +2 O −2 + H 20 → Cu 0 + H 2+1O −2 -Chất khử ( chất bị oxi hoá ) là chất nhường electron - Chất oxi hoá ( chất bị khử) là chất nhận electron - Sự khử ( quá trình khử) là sự (quá trình) nhận electron - Sự oxi hoá (quá trình oxi hoá) là sự ( quá trình Oxihoá) nhường electron. -Ghi nhớ Thí dụ 3: - Lấy ví dụ phản ứng không có oxi: 2Na + Cl2 → 2NaCl H2 + Cl2 → 2HCl -Phản ứng trên có sự thay đổi số Oxihóa thế nào? GV giảng dạy: Lê Đình Yên 2 .1e - HS: Là phản ứng Oxihóa- khử vì có sự thay đổi số oxi hoá ( do có sự chuyển electron ) của nguyên tố trước và sau phản ứng: 67 2 Na 0 + Cl 20 → 2Na + + 2 Cl − Ta có : Na – 1e → Na+ (Sự Oxihóa Na) Cl + 1e → Cl-(Sự khử Cl) Trường: THPT Cô Tô Vậy, phản ứng oxi hoá – khử có còn phải nhất thiết phải có mặt oxi hay không? Tổ: Sinh - Hóa 0 0 2 2 Na + Cl → 2Na + 2 Cl + − Hay: H 20 + Cl 20 → 2 H +1Cl −1 Có sự thay đổi số Oxihóa các nguyên tố → Có sự nhường, nhận electron. Thí dụ 4: H 20 + Cl 20 → 2 H +1Cl −1 H – 1e → H+ (Sự Oxihóa H) Cl + 1e → Cl- (Sự khử Cl) Có sự thay đổi số Oxihóa các nguyên tố → Có sự nhường, nhận electron, Thí dụ 5: 0 t N −3 H +41 N + 5 O 3− 2 → N 2+1O −2 + H 2+1O − 2 -Định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử? Lưu ý: Sự nhường electron chỉ có thể xảy ra khi có sự nhận electron. Vì vậy, sự oxi hoá và sự khử bao giờ cũng xảy ra đồng thời trong một phản ứng oxi hoá – khử Và trong phản ứng oxi hoá – khử bao giờ cũng có chất oxi hoá và chất khử tham gia. -HS2: Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất trong phản ứng. -HS1: Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố . Ta thấy: Nguyên tử N-3 nhường electron : N-3 -3e → N+1 Nguyên tử N+5 nhận electron N+5 + 4e → N+1 Sự thay đổi số Oxihóa chỉ ở trên một nguyên tố. Định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử: Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất trong phản ứng hay phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố. 4. Củng cố: - Nắm vững các định nghĩa Chất khử, chất Oxihóa, Sự khử, Sự Oxihóa, Phản ứng Oxihóa – khử. - Cho phản ứng: NH3 + O2 → NO + H2O . Có phải là phản ứng Oxihóa-khử không? Nếu là phản ứng Oxihóa-khử thì hãy xác định chất khử, chất Oxihóa? 5. Dặn dò: Làm các bài tập 1,2,3 và 4 trang 82, 83sgk. Xem nội dung “Lập phương trình hóa học cho phản ứng oxi hóa khử”. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Bài 17: GV giảng dạy: Lê Đình Yên Tiết PPTT: 30 PHẢN ỨNG OXI HÓA –KHỬ 68 (tt) Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Hiểu được các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, 2. Kĩ năng: Lập được phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron). 3. Thái độ: Tích cực, chủ động 4. Trọng tâm Cách lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử II. Chuẩn bị: 1. Chuẩn bị của GV: Một số phản ứng oxihóa-khử 2. Chuẩn bị của HS: Xem lại phần định nghĩa phản ứng oxihóa-khử, chất khử, chất oxihóa, sự khử, sự oxihóa, cách xác định số oxihóa các nguyên tố. III. Phương pháp: Đàm thoại – gợi mở. IV. Tiến trình bài học: 1. On định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Cho phản ứng : Fe2O3 + H2  Fe + H2 O Xác định chất khử, chất oxihóa, viết các quá trình khử, quá trịnh oxihóa? 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung - Giới thiệu phương pháp cân - HS lĩnh hội kiến thức và ghi II Lập phương trình hóa học bằng phản ứng oxihóa-khử theo chép vào vở. của phản ứng oxi hóa – khử: phương pháp thăng bằng Phương pháp thăng bằng electron, electron qua 4 bước. đựa trên nguyên tắc: Tổng số - Lấy ví dụ và làm theo các electron do chất khử nhường bằng bước để HS theo dõi và lĩnh hội tổng số electron do chất oxihóa kiến thức. nhận: Trải qua bốn bước -Bước 1: Xác định số oxihóa của các nguyên tố trong pảhn ứng để tìm chất khử, chất oxihóa. -Bước 2: Viết các quá trình khử, quá trình oxihóa cân bằng mổi quá trình. -Bước 3: tìm hệ số thích hợp cho chất khử, chất oxihóa sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxihóa nhận -Bước 4: Đặt các hệ số của chất khử và chất oxihóa vào sơ đồ phản ứng , từ đó tính ra hệ số của các chất kháccó mặt trong phương trình hóa học . Kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các GV giảng dạy: Lê Đình Yên 69 Trường: THPT Cô Tô -Giới thiệu phản ứng: Phốtpho cháy trong O2 tạo ra P2O5. P + O2 → P2O5 -Yêu cầu HS xác định số oxihóa của các nguyên tố trong phản ứng. -Xác định chất khử, chất oxihóa dựa vào yếu tố nào? -Viết các quá trình khử và quá trình oxihóa và cân bằng mỗi quá trình. -Tìm hệ số dựa trên nguyên tắc: Số electron do chất khử nhường bằng số electron do chất oxihóa nhận, bằng cách lấy bội số chung nhỏ nhất .Yêu cầu HS lấy hệ số . -Đặt hệ số vào phương trình và kiểm tra lại. Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxihóa-khử khi cho khí Cacbon Monooxit khử Fe2O3. Fe2O3 + H2 Fe + H2O Yêu cầu HS cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron. -Giới thiệu tiếp phản ứng Oxihóa-khử như sau: 2 Cu + 5 O2 → 2 Cu O Fe3O4 + CO → Fe + CO2 NH4NO3  → N2O + 2 H2O Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO+ H2O Tổ: Sinh - Hóa nguyên tố và cân bằng điện tích hai vếđể hòan tất việc lập phương trình hóa học của phản ứng. Ví dụ: Chất oxihóa: O2 vì số oxihóa của 0 0 +5 −2 O2 giảm từ 0 đến -2. - P + O 2 → P2 O 5 -Sự Oxihóa Chất oxihóa: O2 vì số oxihóa của O2 giảm từ 0 đến -2. 0 +5 0 -Chất khử: P vì số oxihóa của -Quá trình oxihóa:P -5e → P 0 -2 P tăng từ trước và sau phản Quá trình khử: O 2+ 4e → 2O X4 P0- 5e → P+5 ứng (0-+5). 0 -2 X5 Chất oxihóa: O2 vì số oxihóa O 2 + 4e → 2O → 4 P + 5O 2 P O 2 2 5 của O2 giảm từ 0 đến -2. 0 +5 → 0 dấu: P 5e P -Quá trình oxihóa: P - 5e → Quá trình khử: P+5 O02 + 4e → 2O-2 Quá trình khử: O02 + 4e → X4 P0- 5e → P+5 2O-2 O02 + 4e → 2O-2 X5 X4 P0- 5e → P+5 → 4 P + 5O 2 P O 2 2 5 O02 + 4e → 2O-2 X5 4 P + 5O2 → 2 P2O5 Các ví dụ khác: -HS ghi chép đề. Thực hiện từng bước: 2 Cu + O2 → 2 Cu O Fe+3O3-2 + H02 → Fe0 + Fe3O4 + CO → Fe + CO2 NH4NO3  → N2O + 2 H2O H2O Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO+ H2O -Đại điện các nhóm lên bảng trình bày kết quả cầu nhóm mình. III. Ý nghĩa của phản ứng oxi Phản ứng oxihóa-khử làloại -HS nêu một số tác hại của hóa – khử trong thực tiễn: phản ứng hóa học khá phổ biến phản ứng oxihóa-khử.Và kết Phản ứng oxihóa-khử làloại phản trong tự nhiên và có tầm quan thúc bài học. ứng hóa học khá phổ biến trong trọng trong sản xuất và đời sống tự nhiên và có tầm quan trọng trong sản xuất và đời sống 4. Củng cố: Hai phản ứng, phản ứng nào phản ứng Oxhóa-khử : GV giảng dạy: Lê Đình Yên 70 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa 2NO + O2 → 2NO2 CaCO3  → CaO + CO2. 5. Dặn dò: Làm bài tập 5,6,7,8 sgk/83. Đọc trước bài 18 “Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ”. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Tiết PPTT: 31 ÔN TẬP HỌC KÌ I I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: HS nắm vững - Giúp HS hệ thống hóa lại toàn bộ lý thuyết, bài tập Hóa 10 đã học ở học kì I, nắm vững kiến thức trọng tâm phần hóa đại cương về cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học, sự biến thiên tính chất của các đơn chất và hợp chất dẫn đến định luật tuần hoàn Menđeleep và đặc biệt là nắm vững phản ứng oxihóa-khử . 2. Kỹ năng: Viết cấu hình e, xác định vị trí của nguyên tố trong HTTH, viết được CTCT hợp chất , đơn chất, sơ đồ liên kết ion, và cân bằng phản ứng oxihóa-khử. 3. Thái độ: Vận dụng linh hoạt nhanh, tính chính xác cao. II. Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị của GV: Một số câu hỏi và bài tập ôn tập, lí thuyết tổng quan và bài tập sách giáo khoa Hóa 10. 2/ Chuẩn bị của HS: Làm bài tập ôn tập theo đề cương hướng dẫn ôn tập, ôn lại toàn bộ lí thuyết đã học. III. Phương pháp: Thuyết trình – đàm thoại – thảo luận. IV. Tiến trình bài học: 1. On định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung GV:Đặt câu hỏi về cấu tạo I.LÍ THUYẾT nguyên tử 1. Cấu tạo nguyên tử: Kích thứơc, khối lượng s s ≤Z≤ Lưu ý : P,n 3,5 3 GV giảng dạy: Lê Đình Yên 71 Trường: THPT Cô Tô 2Z + N = S Z = e = p = số đvđthn Nguyên lý vững bền: Trong nguyên tử, các e lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5 d ns(n-2)f(n-1)dnp. Số thứ tự chu kì = Số lớp e Số hiệu Z= số p =số e= Số đvđthn . Số thứ tự nhóm = Số e hóa trị Nguyên tố nhóm A có e kết thúc ở phân lớp s hoặc p khi sắp xếp các phân mức năng lượng từ thấp đến cao Tổ: Sinh - Hóa Hạt nhân nguyên tử Điện tích hạt nhân Số khối hạt nhân Nguyên tố hóa học, đồng vị, M Nguyên tử Lớp vỏ nguyên tử Obitan Lớp, phân lớp e Cấu hình e Nguyên lý vững bền Quy tắc Kletcôpxki Quy tắc Hund Hệ quả nguyên lý Pauli Nguyên tắc sắp xếp Số thứ tự, chu kì, nhóm Giới thiệu nhóm IA,VIIA,VIIIA Sự biến đổi tuần hòan số e ngoài cùng Bảng tuần hoàn 2. Liên kết hóa học: Liên kết hóa học GV:Trong chương trình đã nghiên cứu những loại liên kết hóa học nào? Nêu khái niệm và so sánh ? GV:Hóa trị nguyên tố trong hợp Liên kết Liên kết chất có liên kết cộng hóa trị ion cộng hóa khác như thế nào với hóa trị của trị nguyên tố trong hợp chất ion? GV:cách phân biệt hợp chất có liên kết cộng hóa trị và liên kết cộng hóa trị có cực và không có Hóa trị cực là gì? GV:Trình bày sự biến đổi tuần 3. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố: hoàn tính chất của các nguyên Sự biến thiên tố trong một chu kì, trong một nhóm A(tính kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử, hóa trị trong hợp chất cao nhất Tính chất Độ Hóa với Oxi, với Hiđro) -Kim loại âm trị điện -Phi kim GV:Sự biến đổi tính axit, bazơ của các oxit, hiđroxit các nguyên tố trong một chu kì và trong một phân nhóm. Vị trí của nguyên tố trong HTTH GV:Phát biểu định luật từan Tính chất hóa học của chúng hoàn Menđeleep. Định luật tuần hoàn Menđeleep GV giảng dạy: Lê Đình Yên 72 Liên kết hóa học khác Tính chất của oxit, hiđroxit -Tính bazơ -Tính axit Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa 4. Phản ứng oxi hóa – khử: -GV:Yêu cầu HS ôn tập lí Các định nghĩa: Phản ứng thuyết phản ứng oxihóa-khử. -Chất khử, oxihóa-khử Phản ứng oxihóa-khử thường -Chất oxihóa, sự khử, xảy ra trong phản ứng hía học -Sự oxihóa, Phản ứng nào? -Phản ứng oxihóa-khử hóa học -GV:Các bước cân bằng phản Cân bằng phản ứng ứng oxihóa-khử là gì ? oxihóa-khử -GV:Trong phản ứng oxihóaPhản ứng hoá khử luôn luôn số e cho và nhận học khác có quan hệ như thế nào? 4. Củng cố: Bài 1: Cho phản ứng oxi hóa khử sau: aNH3 + bO2  cNO + dH2O. a, b, c, d là những số nguyên đơn giản nhất sau khi cân bằng. Tổng a+c là A/ 4 B/6 C/8 D/10. Đáp án C. Bài 2: Nhận định nào sai? A/Liên kết ion hình thành từ những cặp electron chung. B/Chất khử là chất có số oxi hóa tăng. C/Trong nguyên tử số proton bằng số electron. D/Nguyên tử có 2 electron s thì nguyên tố thuộc nhóm VIIIA. Đáp án A. 5. Dặn dò: (1 phút) -On tập thật kĩ để kiểm tra có kết quả tốt. -Làm các bài tập trong đề cương ôn tập. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Bài dạy: Tiết PPTT: 32 KIỂM TRA HỌC KÌ I I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: HS nắm vững - Cấu tạo nguyên tử . - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn Mendeleep. - Liên kết hóa học. - Phản ứng oxihóa-khử. 2. Kỹ năng: - Cách tính số hiệu nguyên tử, suy ra số electron, số nơtron, số khối…Cấu hình electron nguyên tử, cấu hình electron của ion. - Xác định vị trí nguyên tố hóa học trong bảng hệ thống tuần hoàn. - Viết đúng công thức cấu tạo các chất. - Cân bằng phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng bằng electron. 3. Thái độ: Nghiêm túc trong kiểm tra, không gian dối, không vi phạm quy chế kiểm tra. II. Chuẩn bị: GV giảng dạy: Lê Đình Yên 73 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa 1/ Chuẩn bị của GV: Đề kiểm tra có đáp án và biểu điểm. 2/ Chuẩn bị của HS: On kĩ kiến thức đã học cả lí thuýet và bài tập. III. Tiến trình bài học: 1. On định tổ chức: Đánh số báo danh, gọi thí sinh vào phòng ngồi theo vị trí đã đánh số báo danh, phát giấy làm bài và giấy nháp, phổ biến quy chế thi cho HS, ổn định . 2/ Phát đề kiểm tra, tính thời gian làm bài. Sở GD&ĐT tỉnh Quảng Ninh ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Trường: THPT Cô Tô NĂM HỌC: 2011 - 2012 MÔN: HÓA HỌC 10 (Thời gian: 45 phút – không kể thời gian giao đề) I. Phần trắc nghiệm: Câu 1: Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì : A. Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. B. Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. C. Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. D. Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần. Câu 2: Đồng vị nào sau đây mà hạt nhân nguyên tử có số nơtron gấp đôi số proton? 2 9 3 A. 1 H B. 4 Be C. 1 H D. Không có 2 2 6 2 6 2 Câu 3: Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s 2s 2p 3s 3p 4s . Ion tạo ra từ X có cấu hình là: A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p64s24p6 2 2 6 2 C. 1s 2s 2p 3s D. 1s22s22p63s23p6 Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nào sau đây không đúng: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 2 2 6 2 6 10 2 C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 Câu 5: Cho các giá trị độ âm điện: Na (0,93); Li (0,98); Mg (1,31); Al (1,61); P (2,19); S (2,58); Br (2,96) và N (3,04). Các nguyên tử trong phân tử nào dưới đây liên kết với nhau bằng liên kết ion? A. AlN B. MgS C. Na3P D. LiBr Câu 6: Một nguyên tố có công thức oxit cao nhất là R 2O7, nguyên tố này tạo với hiđro một chất khí trong đó hiđro chiếm 0,78% về khối lượng. R là : A. I(=127) B. F(=19). C. Cl(= 35,5) D. Br(=80) 23 X , nguyên tử X có: Câu 7: Cho ký hiệu nguyên tử 11 A. 12 electron, 12 notron B. 11 proton, 12 notron C. 12 prôton, 12 electron D. 11 prôton, 12 eletron Câu 8: Cho phương trình hoá học : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO. Trong phản ứng trên, NO2 có vai trò gì? A. Là chất oxi hoá. B. Không là chất khử cũng không là chất oxi hoá. C. Là chất khử. D. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá. II. Tự Luận: (6 điểm) Câu 1: (2 điểm) Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron. A/ Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. B/ Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O. Câu 2: (2 điểm) Viết cấu hình electron của nguyên tử và ion (có thể có) của nguyên tố 19K, 9F. Xác định vị trí của nguyên tố Kali và flo trong bảng tuần hoàn. Câu 3: (2 điểm) A/Cho hợp chất có công thức phân tử H2O. Viết công thức cấu tạo và xác định cộng hóa trị của các nguyên tử trong phân tử đã cho. B/Cho 5,4 gam một kim loại M tác dụng vừa đủ với 3,36 lít khí Oxi ở đktc. Xác định tên kim loại M. Cho: Zn=65, Al=27, Ba=137, Mg=24, Fe=56, Ca=40, K=39, Na=23 GV giảng dạy: Lê Đình Yên 74 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa Đáp án và biểu điểm Đáp án Phần trắc nghiệm Phần tự luận Câu 1: B Câu 2: C Câu 3: D Câu 4: A Câu 5: D Câu 6: A Câu 7: B Câu 8: D Câu 1: a) bước 1: xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng từ đó xác định chất oxihoa và chất khử: 0 +1+ 5 − 2 +2 +5 − 2 Biểu điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 +2 − 2 Cu + HNO3 → Cu ( NO3 ) + NO + H 2O Cu là chất khử, HNO3 là chất oxi hóa. Bước 2, 3. Viết quá trình nhường electron của các chất và đặt hệ số sao cho tổng số e nhường = tổng số e nhận: +5 0,5 +2 2 × N +3e →N 3× 0 +2 Cu →Cu + 2e 0,25 Bước 4: đặt hệ số vào phương trình và cân bằng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. b) bước 1: xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng từ đó xác định chất oxihoa và chất khử: 0 +1+ 6 − 2 +2 +6 − 2 0,25 +4 − 2 Mg + H 2 SO4 → Mg SO4 + SO2 + H 2 O Mg là chất khử, H2SO4 là chất oxi hóa. Bước 2, 3. Viết quá trình nhường electron của các chất và đặt hệ số sao cho tổng số e nhường = tổng số e nhận: +6 0,5 +4 1 × S + 2e →S 1× 0 +2 Mg →Mg + 2e 0,25 Bước 4: đặt hệ số vào phương trình và cân bằng: Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O. Câu 2: - 19K có cấu hình e là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1 => ion có K+ có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Vị trí của K: ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA. - 9F có cấu hình e: 1s2 2s2 2p5 Nên có ion là F- có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 Vị trí: ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA. Câu 3: a) CTCT: H – O – H O có cộng hóa trị là 2 H có cộng hóa trị là 1 GV giảng dạy: Lê Đình Yên 75 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa b) gọi hóa trị của kim loại X là n ta có: 4M + nO2 → 2M2On Ta có: nO2 = 3,36/22,4=0,15 (mol) Theo phương trình ta có: nX = 4/n*0,15 => MM = 5,4/0,6*n = 9n Biện luận ta được M=27 (Al) Kết Quả Lớp Sĩ số Giỏi 10A2 10A3 Ngày soạn: …………………………… Bài 18: Khá 0,5 0,25 TB Yếu Kém Tiết PPTT: 33 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Hiểu được: Các phản ứng hoá học được chia thành 2 loại: phản ứng oxi hoá - khử và không phải là phản ứng oxi hoá - khử. 2.Kĩ năng: Nhận biết được một phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động. 4. Trọng tâm: Phân loại phản ứng vô cơ thành 2 loại. II. Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị của GV: Chuẩn bị trước một số phản ứng hóa học có sự thay đổi và không có sự thay đổi số oxihóa các nguyên tố. 2/ Chuẩn bị của HS: On tập trước các định nghĩa phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã học. III. Phương pháp: Thảo luận – gởi mở - đàm thoại. IV. Tiến trình bài học: 1. On định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Trình bày các bước cân bằng phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng bằng electron . Ap dụng: Cân bằng phản ứng oxihóa-khử: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung - GV yêu cầu HS nhắc lại khái - Phản ứng hóa hợp hay còn I. Phản ứng có sự thay đổi số niệm phản ứng hóa hợp? gọi là phản ứng kết hợp, phản oxihóa và phản ứng không có sự ứng cộng hợp. thay đổi số oxihóa. - Cho ví dụ minh họa? - Phản ứng mà hai hay nhiều 1-Phản ứng hóa hợp: -Hãy xác định số oxihóa tất cả chất kết hợp lại thành một Ví dụ: các nguyên tố trong phản ứng? chất. H20 + O20 → H2+1O-2 GV giảng dạy: Lê Đình Yên 76 Trường: THPT Cô Tô Nhận xét số oxihóa các nguyên tố trước và sau phản ứng? - Rút ra nhận xét gì về số oxihóa của nguyên tố trong phản ứng hóa hợp? -GV: kết luận:Trong phản ứng hóa hợp, số oxihóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. -GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm phản ứng phân hủy? -Cho ví dụ minh họa? -Hãy xác định số oxihóa tất cả các nguyên tố trong phản ứng? Nhận xét số oxihóa các nguyên tố trước và sau phản ứng? -Rút ra nhận xét gì về số oxihóa của nguyên tố trong phản ứng phân hủy? -GV: kết luận:Trong phản ứng phân hủy, số oxihóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Tổ: Sinh - Hóa -HS1: Phản ứng: S + O2 → SO2 S0 + O20 → S+4 O2-2 - Số oxihóa nguyên tố Lưu huỳnh tăng từ 0 → +4, số oxihóa nguyên tố oxi giảm từ 0 → -2 -HS2: Ca+2O-2 + C+4 O2-2 → Ca+2C+4O3-2 Số oxihóa tất cả các nguyên tố trước và sau phản ứng không thay đổi. - Trong phản ứng hóa hợp, số oxihóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. -Phản ứng phân hủy là phản ứng dưới tác dụng nhiệt một chất bị phân hủy thành nhiều chất khác. Phản ứng phân hủy còn gọi là phản ứng nhiệt phân. t0 -HS1:Pứ: CaCO3 → CaO + CO2 t0 Ca+2C+4O3-2 → Ca+2O-2 + C+4 O2-2 Phản ứng phân hủy trên không có sự thay đổi số oxihóa các nguyên tố. t0 -HS2: NH4NO2 → N2O + 0 -GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm phản ứng thế? -Cho ví dụ minh họa? -Hãy xác định số oxihóa tất cả các nguyên tố trong phản ứng? Nhận xét số oxihóa các nguyên GV giảng dạy: Lê Đình Yên t H2O N-3H4+1N+3O2-2 → N2+1O-2+ H2+1O-2 Phản ứng phân hủy trên có sự thay đổi số oxihóa các nguyên tố. Nhận xét: Trong phản ứng phân hủy, số oxihóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. -Phản ứng thế là phản ứng mà trong đó nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử này được thay thế bởi nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. -HS1: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 77 Ca O + C+4O2-2 → Ca+2C+4O3-2 Kết luận: Trong phản ứng hóa hợp, số oxihóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. +2 -2 2. Phản ứng phân hủy: Ví dụ: t0 Ca+2C+4O3-2 → Ca+2O-2 + C+4 O22 0 t N-3H4+1N+3O2-2 → N2+1O-2+ H2+1O-2 Kết luận: Trong phản ứng phân hủy, số oxihóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. 3-Phản ứng thế: Ví dụ: Zn0+ Cu+2SO4 → Cu0+ Zn+2SO4 Na0 + H+1Cl → Na+1Cl + H20 Trường: THPT Cô Tô tố trước và sau phản ứng? -Rút ra nhận xét gì về số oxihóa của nguyên tố trong phản ứng thế? -GV: kết luận:Trong phản ứng thế, số oxihóa của các nguyên tố luôn luôn có sự thay đổi . -GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm phản ứng trao đổi? -Cho ví dụ minh họa? -Hãy xác định số oxihóa tất cả các nguyên tố trong phản ứng? Nhận xét số oxihóa các nguyên tố trước và sau phản ứng? -Rút ra nhận xét gì về số oxihóa của nguyên tố trong phản trao đổi? -GV: kết luận:Trong phản ứng trao đổi, số oxihóa của các nguyên tố luôn không có sự thay đổi . -Phản ứng trao đổi thường xảy ra giữa các chất: -Có nhiều cách để phân loại phản ứng hóa học. -Việc chia ra các loại phản ứng: hóa hợp, phân hủy, thế, trao đổi…dựa trên cơ sở nào? -Nếu lấy cơ sở là số oxihóa nguyên tố thì chia phản ứng hóa thành mấy loại? Tổ: Sinh - Hóa 0 +2 Zn + Cu SO4 Zn SO4 Số oxihóa của nguyên tố kẽm, đồng có sự thay đổi. -HS2: Na + HCl → NaCl + H2 Na0 + H+1Cl → Na+1Cl + H20 Số oxihóa của nguyên tố Natri, Hiđro có sự thay đổi. Nhận xét: Trong phản ứng thế, số oxihóa một số nguyên tố luôn có sự thay đổi. -Phản ứng mà trong đó có sự trao đổi thành phần cấu tạo nên nó. -HS1: HCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Số oxihóa của các nguyên tố không có sự thay đổi. -HS2: NaOH + HCl → NaCl + H2O Số oxihóa của các nguyên tố không có sự thay đổi. Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi số oxihóa tất cả các nguyên tố luôn không có sự thay đổi. +2 -Có thể dựa vào chất tham gia phản ứng và chất tạo thành sau phản ứng. -Thành hai loại: Phản ứng có sự thay đổi số oxihóa và phản ứng không có sự thay đổi số oxihóa các nguyên tố. -Bổ sung: Dựa trên sự thay đổi số oxihóa nguyên tố thì việc phân loại sẽ thực chất hơn so với việc phân loại dựa trên số lượng các chất trước và sau phản ứng. 4. Củng cố: GV giảng dạy: Lê Đình Yên → Cu0 + 78 Kết luận: Trong phản ứng thế, số oxihóa một số nguyên tố luôn có sự thay đổi. 4-Phản ứng trao đổi: Ví dụ: HCl +AgNO3 → AgCl+ NaNO3 NaOH + HCl → NaCl + H2O Kết luận: Trong phản ứng trao đổi số oxihóa tất cả các nguyên tố luôn không có sự thay đổi. II-Kết Luận: Dựa vào sự thay đổi số oxihóa của các nguyên tố người ta có thể chia phản ứng hóa học thành hai loại: -Phản ứng không có sự thay đổi số oxihóa các nguyên tố → không phải là phản ứng oxihóa-khử. -Phản ứng có sự thay đổi số oxihóa các nguyên tố → Là phản ứng oxihóa-khử. Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa Bài 1: Phản ứng : 2 Na + 2H2O → 2 NaOH + H2, có phải là phản ứng Oxihóa khử không? Vì sao? Bài 2: Cho phản ứng : Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu, thì 1 mol Cu2+ đã nhận bao nhiêu electron? Bài 3: Dấu hiệu nào để nhận biết một phản ứng oxihóa-khử? 5. Dặn dò: Xem lại bài chuẩn bị cho tiết luyện tập. Làm các bài tập 1,2, 3, 5 và 7 trang 86 sgk. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Tiết PPTT: 34 THỰC HÀNH: PHẢN ỨNG OXI HOÁ- KHỬ I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: - Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit, muối.. - Phản ứng oxi hoá- khử trong môi trường axit. 2. Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH. - Viết tường trình thí nghiệm. 3. Trọng tâm - Phản ứng của kim loại với dung dịch axit và dung dịch muối - Phản ứng oxi hoá- khử trong môi trường axit: II.Phương pháp: Thảo luận – biểu diễn thí nghiệm minh họa. III. Chuẩn bị: *GV: - Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá, .... - Hoá chất : Zn, dd H2SO4, dd CuSO4, đinh sắt, dd KMnO4 *HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới: Hoạt động GV và HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Nội dung thực hành Mục tiêu: Kiểm tra sự chuẩn bị bài của HS GV giảng dạy: Lê Đình Yên 79 Trường: THPT Cô Tô - HS lần lượt trình bày nội dung từng thí nghiệm - Gv nêu yêu cầu của từng thí nghiệm - Gv lưu ý với HS một số thao tác thí nghiệm: Cách kẹp ống nghiệm, cách lấy hoá chất, sử dụng hoá chất ... Tổ: Sinh - Hóa 1.TN1: Phản ứng giữa kim loại và dd axit: - Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch axit sunfuric loãng rồi cho tiếp và ống nghiệm một viên kẽm nhỏ. Quan sát hiện tượng xảy ra. - Giải thích hiện tượng. Viết phương trình hóa học ủa phản ứng và cho biết vai trò của từng chất trong phản ứng. 2. TN2: Phản ứng giữa dung dịch muối và kim loại: - Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch CuSO 4 loãng. Cho vào ống nghiệm một đinh sắt đã được làm sạch bề mặt. Để yên ống nghiệm khoảng 10 phút. Quan sát hiện tượng xảy ra. - Giải thích và viết phương trình hóa học, cho biết vai trò của các chất. 3. Phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường axit: -Rót vào ống nghiệm 2ml dung dịch FeSO 4. Thêm vào đó 1ml dung dịch H2SO4 loãng. - Nhỏ vào ống nghiệm trên từng giọt dung dịch KMnO 4, lắc nhẹ ống nghiệm sau mỗi lần thêm giọt dung dịch. Quan sát hiện tượng xảy ra. - Quan sát hiện tượng, viết phương trình và cho biết vai trò của các chất trong phản ứng. Hoạt động 2: Thực hành Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng thực hành của HS - HS tiến hành các thí nghiệm - Lớp chia làm 8 nhóm tiến hành thí nghiệm - Gv bao quát lớp, hướng dẫn từng nhóm - Hoàn thành nội dung bài yêu cầu 4. Củng cố: Các thí nghiệm 5. Nhận xét- Dặn dò: - HS dọn dẹp, rửa dụng cụ, hoàn thành vở thực hành - Chuẩn bị bài “Khái quát về nhóm Halogen” V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………Ngày soạn: …………………………… Tiết PPTT: 35 Bài 19: 19: Luyện Tập : PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: HS nắm vững Các khái niệm : Sự khử, sự oxihóa, chất khử, chất oxihóa và phản ứng oxihóa-khử trên cơ sở kiến thức về cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn , liên kết hóa học và số oxihóa. GV giảng dạy: Lê Đình Yên 80 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa Nhận biết phản ứng oxihóa-khử ,cân bằng phản ứng oxihóa-khử , cân bằng phản ứng oxihóa-khử , phân loại phản ứng hóa học 2. Kỹ năng: Củng cố và phát triên kỹ năngxác định số oxihóa của các nguyên tố, kĩ năng cân bằng phản ứng oxihóa-khử bằng phương pháp thăng bằng electron Rèn luyện kĩ năng nhận biết phản ứng oxihóa-khử , chất oxihóa, chất khử , chất tạo môi trường cho phản ứng oxihóa-khử . Rèn luyện kĩ năng giải các bài tập có tính toán đơn giản về phản ứng oxihóa-khử. II. Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị của GV: Bài tập trong sách giáo khoa và một bài tập tínmh toán theo phương pháp bảo toàn electron. 2/ Chuẩn bị của HS: Bài tập trong sách giáo khoa. III. Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận. IV. Tiến trình bài học: 1. On định tình hình lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Phản ứng oxihóa-khử là gì? Nêu các bước cân bằng phản ứng oxihóa-khử ? 3. Giảng bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung HS trả lời từ bài cũ, HS khác khai triển A. LÍ THUYẾT -Yêu cầu HS trình bày thêm ý . Sự oxihóa: Sự nhường đi e các khái niệm : -Sự khử do chất oxihóa thực hiện nhận Sự khử: Sự nhận thêm e Sự oxihóa, Sự khử ? thêm electron. Chất khử bị oxihóa. Chất oxihóa: Chất nhận thêm e Chất oxihóa, chất khử ? Sự oxihóa do chất khử thực hiện nhường Chất khử : Chất nhường đi e Phản ứng oxihóa-khử là electron. Chất oxihóa bị khử . Phản ứng oxihóa-khử là phản gì Chất oxihóa là chất nhường electron. ứng có sự chuyển e giữa các Dấu hiệu nào để nhận biết Chất khử là chất nhận thêm electron. chất phản ứng. phản ứng oxihóa-khử ? Phản ứng oxihóa-khử là phản ứng mà Muốn phân biệt phản ứng trong đó có sự chuyển e giữa các chất oxihóa-khử ta dựa vào sự thay -Dựa vào số oxihóa người phản ứng. đổi số oxihóa của nguyên tố ta chia phản ứng hóa học -Dựa vào sự thay đổi số oxihóa của các trước và sau phản ứng. làm mấy loại? chất trước và sau phản ứng. Phản ứng hóa học chia làm hai -Chia làm hai loại: loại: GV: cung cấp nội dung -Phản ứng trao đổi luôn không phải là II-BÀI TẬP đè bài, yêu cầu HS thảo phản ứng oxihóa-khử Bài 1: luận lại. Vì phản ứng trao đổi là phản ứng trao Loại phản ứng nào sau đây đổi các thành phần cấu tạo nên nó, số luôn không phải là phản ứng oxihóa các nguyên tố không thay đổi. oxihóa-khử? → Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl A. Phản ứng hóa hợp GV:Yêu cầu HS nêu ví Phản ứng hóa hợp, phân hủy có thể là B. Phản ứng phân hủy dụ từng loại phản ứng để phản ứng oxihóa-khử cũng có thể không C. Phản ứng thế trong hóa HS nắm chắc đặc điểm, phải là phản ứng oxihóa-khử. vô cơ bản chất từng loại phản Phản ứng thế trong hóa vô cơ luôn có sự D. Phản ứng trao đổi ứng. thay đổi số oxihóa nguyên tố nên luôn là Chọn trả lời D. Phản ứng trao phản ứng oxihóa-khử . đổi GV: cho HS theo dõi bài -Phản ứng thế trong hóa vô cơ luôn là Bài 2: tập 2, dựa trên lí thuyết phản ứng oxihóa-khử Loại phản ứng nào sau đây GV giảng dạy: Lê Đình Yên 81 Trường: THPT Cô Tô trình bày ở trên trả lời câu hỏi . Tổ: Sinh - Hóa +2 +6 Zn + Cu S O 0 −2 4 +2 +6 −2 4 → Zn S O + Cu GV: yêu cầu HS nhắc lại các định nghĩa về chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa. Từ đó hãy cho biết những câu đúng và câu sai trong bài tập số 4. 0 -Sự oxihóa do chất khử thực hiện nhường đi e , số oxihóa nguyên tố tăng lên .Câu A) đúng -Sự khử do chất oxihóa thực hiện nhận thêm e , số oxihóa nguyên tố giảm xuống .Câu C) đúng. -Chất oxihóa là chất nhận thêm e làm cho số oxihóa nguyên tố giảm(nhận thêm e). Câu B) sai. -Chất khử là chất nhường e làm số oxihóa nguyên tố tăng(lấy bớt e). Câu GV: nhận xét và giải D) sai thích thêm cho HS hiểu kĩ hơn. luôn là phản ứng oxihóa-khử A. Phản ứng hóa hợp B. Phản ứng phân hủy C. Phản ứng thế trong hóa vô cơ D. Phản ứng trao đổi Đáp án: C.Phản ứng thế trong hóa vô cơ. Bài 4: Câu nào đúng , câu nào sai trong các câu sau đây? A) Sự oxihóa một nguyên tố là sự lấy bớt electron của nguyên tố đó, làm cho số oxihóa của nó tăng lên. B) Chất oxihóa là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxihóa của nó tăng sau phản ứng. C) Sự khử của một nguyên tố là sự thu thêm e của nguyên tố đó , làm cho số oxihóa của nguyên tố giảm xuống. D) Chất khử là chất thu e, là chất chứa nguyên tố mà số oxihóa của nó giảm sau phản ứng.Câu A) , C) đúng. Câu B) , D) sai. 4. Dặn dò: - Làm các bài tập còn lại trong SGK. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………Ngày soạn: …………………………… Bài 19: 19: Tiết PPTT: 36 Luyện Tập : PHẢN ỨNG OXIHÓA - KHỬ I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: HS nắm vững Các khái niệm : Sự khử, sự oxihóa, chất khử, chất oxihóa và phản ứng oxihóa-khử trên cơ sở kiến thức về cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn , liên kết hóa học và số oxihóa. Nhận biết phản ứng oxihóa-khử ,cân bằng phản ứng oxihóa-khử , cân bằng phản ứng oxihóa-khử , phân loại phản ứng hóa học GV giảng dạy: Lê Đình Yên 82 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa 2. Kỹ năng: Củng cố và phát triên kỹ năngxác định số oxihóa của các nguyên tố, kĩ năng cân bằng phản ứng oxihóa-khử bằng phương pháp thăng bằng electron Rèn luyện kĩ năng nhận biết phản ứng oxihóa-khử , chất oxihóa, chất khử , chất tạo môi trường cho phản ứng oxihóa-khử . Rèn luyện kĩ năng giải các bài tập có tính toán đơn giản về phản ứng oxihóa-khử. II. Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị của GV: Bài tập trong sách giáo khoa và một bài tập tínmh toán theo phương pháp bảo toàn electron. 2/ Chuẩn bị của HS: Bài tập trong sách giáo khoa. III. Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận. IV. Tiến trình bài học: 1. On định tình hình lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Phản ứng oxihóa-khử là gì? Nêu các bước cân bằng phản ứng oxihóa-khử ? 3. Giảng bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung GV: nêu nội dung bài tập: HS tiếp nhận bài tập, thảo luận nhóm và II. Bài tập: Cho biết đã xảy ra sự trình bày bài giải. Bài 6: oxihóa và sự khử những Phản ứng: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 chất nào trong những Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag + 2Ag 0 +2 phản ứng thế sau: Sự oxihóa: Sự oxihóa: Cu − 2e → Cu → a) Cu + 2AgNO3 Cu 0 − 2e → Cu +2 Ag +1 + 1e → Ag 0 Sự khử : Cu(NO3)2 + 2Ag Sự khử : b) Fe +CuSO4 → FeSO4 + Ag +1 + 1e → Ag 0 Phản ứng: Cu Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + CuSO4 → FeSO4 + c) 2Na+2H2O → 2NaOH Cu Sự oxihóa: Fe 0 − 2e → Fe +2 + H2 Sự oxihóa: Cu +2 + 2e → Cu 0 Sự khử : Fe 0 − 2e → Fe +2 Phản ứng: Sự khử : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Cu +2 + 2e → Cu 0 Sự oxihóa: Na 0 −1e → Na +1 2Na + 2H2O → 2NaOH + 2 H +1 + 2.1e → H 20 Sự khử : H2 Sự oxihóa: Na 0 −1e → Na +1 GV: yêu cầu HS cho biết dựa vào sự thay đổi số oxi hóa, chất khử và chất oxi hóa được xác định như thế nào? HS: chất khử là chất có số oxi hóa tăng lên. Chất oxi hóa là chất có số oxi hóa giảm xuống. HS đọc nội dung yêu cầu bài tập, thảo luận với nhau. Đại diện lên xác định số oxi hóa và cho biết vai trò từng chất. GV: yêu cầu HS đọc bài GV giảng dạy: Lê Đình Yên 83 Sự khử : 2 H +1 + 2.1e → H 20 Bài 7: Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa, xác định chất khử, chất oxi hóa. a)2H2+O22H2O b)2KNO32KNO2+O2 c)NH4NO2N2+2H2O d)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 Giải: Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa tập 7 sgk trang 89 và giải a) 2 H 2 + O2 → 2 H 2 O quyết yêu cầu của bài. +1 +5 −2 +1 +3 −2 0 b) 2 K N O3 → 2 K N O 2 + O 2 a) chất khử: H2. Chất oxi hóa: O2. b) chất khử và cũng là chất oxi hóa: KNO3. −3 +1 +3 −2 0 + 1 −2 c) N H 4 N O2 → N 2 + 2 H 2 O c)Chất khử cũng là chất oxi +3 −2 0 0 +3 −2 hóa: NH4NO2. d) Fe 2 O3 + 2 Al → 2 Fe + Al 2 O 3 d)chất khử: Al chất oxi hóa: Fe2O3 HS xác định số oxi hóa: Bài 8: Dựa vào sự thay đổi số 0 +1 −1 +1 −1 0 oxi hóa hãy chỉ rõ chất khử, a) Cl 2 + 2 H Br → 2 H Cl + Br 2 chất oxi hóa. b) a)Cl2+2HBr2HCl+Br2 0 +1 +6 −2 +2 +6 −2 +4 −2 +1 −2 Cu + 2 H 2 S O 4 → Cu S O 4 + S O 2 + 2 H 2 O b)Cu+2H2SO4CuSO4+ SO2+2H2O c) +1 +5 −2 +1 − 2 0 +2 −2 +1 − 2 c)2HNO3+3H2S3S+2NO + 2 H N O 3 + 3 H 2 S → 3 S + 2 N O + 4 H 2 O 4H O. 2 +2 −1 0 +3 −1 d) 2 FeCl 2 + Cl 2 → 2 Fe Cl 3 . d)2FeCl2+Cl22FeCl3 Từ đó kết luận chất khử, chất oxi hóa Giải: a)Chất khử: HBr ứng với mỗi phản ứng. Chất oxi hóa: Cl2 b)Chất khử: Cu Chất oxi hóa: H2SO4 c)Chất khử: H2S Chất oxi hóa: HNO3 d)Chất khử: FeCl2 Chất oxi hóa: Cl2. 0 GV: yêu cầu HS tương tự như trên hãy thực hiện yêu cầu của bài tập số 8 sgk trang 90. GV: nhận xét và bổ sung để hoàn chỉnh bài làm. +1 −2 0 +7 +3 +2 GV: yêu cầu HS thực a) +2 Fe SO4 + K Mn O4 + H 2 SO4 → Fe 2 ( SO4 )3 + Mn SO4 + K 2 SO4 + H 2O hiện các bước cân bằng +2 +3 x5 của phản ứng oxi hóa khử 2 Fe → 2 Fe+ 2e trong bài tập 9b, 9c trong +7 +2 x2 Mn + 5 e → Mn sgk trang 90 10FeSO4 + 2KMnO4 + 18H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O +2 −1 +3 0 −2 +4 −2 b) Fe S 2 + O 2 → Fe 2 O3 + S O 2 +2 +3 2 Fe → 2 Fe+ 2e −1 +4 4 S → 4 S + 20e +3 +4 2 FeS2 → 2 Fe+ 4 S + 22e x 2 0 −2 x 11 O 2 + 4e → 2 O 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 4. Dặn dò: - Làm thêm bài tập sau (dùng phương pháp định luật bảo toàn electron) Cho 20g hỗn hợp bột Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H2 bay ra . Khối lượng muối Clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ? Đáp so: 55,5g GV giảng dạy: Lê Đình Yên 84 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Bài 21: Tiết PPTT: 37 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Biết được: - Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn. - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm. - Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. - Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen. 2. Kĩ năng: - Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I. - Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử. - Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm. - Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng. 3. Trọng tâm: - Mối liên hệ giữa cấu hình lớp electron ngoài cùng, độ âm điện, bán kính nguyên tử... với tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. II. CHUẨN BỊ: 1. Chuẩn bị của GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cỡ lớn, bảng 11-SGK 2. Chuẩn bị của HS: Xem lại sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong phân nhóm chính, phản ứng oxihóa-khử. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại – gợi mở - thảo luận. IV. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ôn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 25 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Vị trí các nguyên tố thuộc nhóm halogen trong bảng tuần hòan? 3. Giảng bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung - Nhóm Halogen hay phân - Nhóm Halogen gồm các I. Vị trí của nhóm halogen nhóm chính nhóm VII (nhóm nguyên tố nhóm VIIA gồm trong hệ thống tuần hoàn VIIA) gồm những nguyên tố Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), Iot -Nhóm VIIA gồm Flo(F), GV giảng dạy: Lê Đình Yên 85 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa hóa học nào? Cho biết tên và vị (I) và Atatin(At). Trong đó trí của chúng trong hệ thống Atatin là nguyên tố phóng xạ(xét tuần hoàn? trong phần Vật lí hạt nhân). -Nhóm Halogen đứng ở gần cuối mỗi chu kì, đứng sau nhóm VIA, - Nguyên tố Atatin được tạo trước nhóm VIIIA. thành trong lò phản ứng hạt nhân do con người điều chết nên nó được xét trong phần phản ứng hạt nhân - Viết cấu hình electron của các 9F : 1s22s22p5 nguyên tử nguyên tố Halogen? 17Cl : 1s22s22p63s23p5 Nhận xét gì về cấu tạo nguyên 35Br : 1s22s22p63s23p63d104s24p5 tử ? : 1s22s22p63s23p63d104s24p6 53I Lưu ý: Gốc Halogenua(F-, 4d105s2 5p5 Cl-, Br-, I-) đều có hóa trị I Nhận xét: Nguyên tử Halogen trong hợp chất . đều có 7e ngoài , trong đó có 2e Tính chất hoá học cơ phân bố vào phân lớp s và 5e bản của các Halogen là tính phân bố vào phân lớp p(ns2np5) oxi hóa mạnh. thiếu 1e so với khí hiếm gần nhất nên chúng đều có khuynh hướng nhận thêm 1e để biến thành ion âm Halogenua X + 1e → XX2 + 2.1e → 2X- Để tồn tại thì các Halogen phải liên kết nhau như thế nào? Cấu tạo đơn chất? Viết công thức phân tử, công thức phân tử đơn chất Halogen? -Quan sát bảng 11-sgk rút ra nhận xét gì về sự biến đổi tính chất vật lí các Halogen? CT electron: °° ° ° °° ° ° X °X ° °° °° CTCT: II. Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử. 1. Cấu tạo nguyên tử. : -2s22p5 9F 2 5 17Cl : -3s 3p 2 5 35Br : -4s 4p 2 5 53I : -5s 5p Nhận xét: -Lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố Halogen đều có 7e ngoài cùng ns2np5 thiếu 1e so với khí hiếm trong cùng chu kì -Khuynh hướng đặc trưng là nhận thêm 1e tạo thành ion Halogenua. X + 1e → XX2 + 2.1e → 2XNên tính chất hoá học cơ bản của các Halogen là tính oxi hóa mạnh. 2. Cấu tạo phân tử. CTPT: X2 CTCT: X - X X-X Từ Flo đến Iôt thì: -Trạng thái tập hợp: Khí(F2, Cl2) → lỏng(Br2) → rắn(I2). -Màu sắc: đậm dần(lục nhạtvàng lục-nâu đỏ-đen tím). -Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: tăng dần. -Bán kính nguyên tử : tăng dần. -Độ âm điện: giảm dần. -Tính oxihóa của các nguyên tố -Tính oxihóa giảm từ F2 đến I2 vì Halogen biến đổi như thế nào? độ âm điện giảm dần nên khả Giải thích? năng nhận e giảm từ Flo đến Iot. GV giảng dạy: Lê Đình Yên Clo(Cl), Brom(Br), Iot (I) và Atatin(At). Trong đó Atatin là nguyên tố phóng xạ(xét trong phần Vật lí hạt nhân). -Nhóm Halogen đứng ở gần cuối mỗi chu kì, đứng sau nhóm VIA, trước nhóm VIIIA. 86 III. Sự biến đổi tính chất 1. Sự biến đổi tính chất vật lí . -Trạng thái tập hợp: Khí → lỏng → rắn. -Màu sắc: đậm dần. -Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: tăng dần. -Bán kính nguyên tử : tăng dần. -Độ âm điện: giảm dần. 2. Sự biến đổi tính oxihóa Từ Flo đến Iot tính oxihóa của các Halogen giảm dần. Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa -Tính chất hóa học của các -Do các Halogen đều có cấu hình Halogen ? Viết phản ứng minh e ngoài cùng giống nhau nên họa? chúng đều có tính chất hóa học giống nhau và thể hiện tính oxihóa mạnh. -Các Halogen phản ứng được với các đơn chất như kim loại tạo muối Halogen, với Hiđro tạo khí Hiđro Halogenua không màu, những chất khí này tan trong nước tạo thành dung dịch axit halogenhiđric. 3. Sự biến đổi tính chất hóa học. - Thể hiện tính oxihóa mạnh, tính oxihóa giảm dần từ Flo đến Iôt. -Tác dụng kim loại(hầu hết). 3Cl2 + 2 Fe → 2 FeCl3 Cl2 + Mg → MgCl2 TQ:2M + n X2 → 2MXn-1 (Muối Halogenua) -Tác dụng Hiđro tạo muối Hiđro Halogenua không màu. as Cl2 + H2 → 2HCl 0 t Br2 + H2 → 2HBr 0 t TQ: H2 + X2 → 2HX-1 (Hiđro Halogenua) 4. Củng cố: Giải thích tại sao trong các hợp chất Flo chỉ có số oxihóa-1 còn các Halogen khác thì có các mức oxihóa -1,+1,+3,+5,+7? 5. Dặn dò: -Làm các bài tập 1,2,3,4,5,6,7 và 8 trang 96 sgk. -Xem lại bài cũ và đọc trước bài mới “Clo”. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Tiết PPTT: 38 Bài 22: CLO I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp. - Hiểu được: Tính chất hoá học cơ bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro). Clo còn thể hiện tính khử . 2. Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hóa học cơ bản của clo. - Quan sát các thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm rút ra nhận xét. - Viết các phương trình hóa học minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo. - Tính thể tích khí clo ở đktc tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. 3. Trọng tâm Tính chất hoá học cơ bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh II. CHUẨN BỊ: GV giảng dạy: Lê Đình Yên 87 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa 1. Chuẩn bị của GV: Điều chế một số bình khí Clo đầy để thử tính chất của Clo 2. Chuẩn bị của HS: Xem lại phản ứng oxihóa-khử. III. PHƯƠNG PHÁP: Thuyết trình – nêu vấn đề và gợi mở. IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. On định tình hình lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 25 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi:Trình bày sự biến đổi tính chất các nguyên tố thuộc nhóm Halogen? 3. Giảng bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung -Yêu cầu HS trình bày sơ lược -HS lần lượt trả lời. Sơ Lược Nguyên Tố Clo về nguyên tố Clo trong hệ thống -Kí hiệu hóa học: Cl tuần hoàn, cấu tạo nguyên tử, -Số ô nguyên tố: 17 2 2 cấu tạo phân tử Clo. -Cấu hình e: 1s 2s 2p63s23p5 -Khối lượng nguyên tử : 35,5 -Công thức phân tử: Cl2 -Khối lượng phân tử: 71 -GV chuẩn bị sẵn bình đưng kí - Clo có màu vàng lục,có mùi I. Tính chất vật lí Clo, cho HS quan sát và yêu cầu xốc gây nhạt thở, rất độc, -Ở điều kiện thường, Clo là chất HS trình bày tính chất vật lí của khí màu vàng lục, mùi xốc, rất 71 = 2,5 , Clo nặng -Ta có d = Clo. độc . 29 hơn không khí gấp 2,5 lần. Clo -Khí Clo nặng gấp 2,5 lần không tan nhiều trong các dung môi khí và tan ít trong nước tạo thành dung dịch nước Clo có màu vàng hữu cơ như : Benzen nhạt , Clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ: Benzen,… - Nêu các số oxi hóa của clo, và Có tính oxi hóa mạnh. II. Tính chất hóa học dựa vào độ âm điện của clo. Dự -Tác dụng với kim loại tạo Clo thể hiện tính oxihóa mạnh đoán tính chất hóa học của clo. muối Clorua chỉ kém hơn Flo và Oxi. 2M + nCl2 → 2MCln Cl + 1e = ClHay: Cl2 + 2.1e = 2 Cl-GV yêu cầu HS viết phản ứng -Tác dụng với Hiđro tạo muối 1. Phản ứng với kim loại của Clo với các đơn chất như Hiđro Halogenua(không màu) Tạo muối Clorua (Cl-) kim loại và hiđro và nhận xét số tan nhiều trong nước tạo dung VD: 2Na + Cl2 → 2NaCl oxihóa dịch axit Clohiđric. Cu + Cl2 → CuCl2 -Tại sao trong các hớp chất với -Vì Clo còn 1 electron độc 2Fe + 3Cl2 → 2 FeCl3 kim loại và Hiđro thì Clo lại thể thân dễ nhận thêm 1e hoặc bỏ 2. Tác dụng với hiđro hiện tính oxihóa là -1 ra 1e đó để dùng chung với các Tạo Khí Hiđro Clorua không nguyên tố khác tạo hợp chất màu dễ tan trong nước. as mà trong đó Clo có mức Cl2 + H2 → 2 HCl oxihóa -1. Kết luận 1: Trong phản ứng với kim loại và với hiđro thì Clo thể hiện tính oxihóa mạnh. -Yêu cầu HS viết phản ứng giữa 3. Tác dụng với nước GV giảng dạy: Lê Đình Yên 88 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa Clo và nước, cho biết vai trò Cl2 + H2O ↔ HCl- + HCl+1O của Clo trong phản ứng? Clo vừa đóng vai trò là chất - GV bổ sung một nguyên tử khử, vừa đóng vai trò là chất Clo bị oxihóa thành Cl+1, một oxihóa. nguyên tử Clo bị khử thành Cl-1. Phản ứng trên là một phản ứng thuận nghịch nên HClO cũng là một chất oxihóa mạnh có thể oxihóa chất khử HCl thành Cl2 và H2O. HClO là một axit yếu, yếu hơn cả H2CO3 có tính tẩy màu. -HS thực hiện -GV yêu cấu HS đọc sách giáo -Trong tự nhiên Clo có hai khoa rút ra kết luận? đồng vị bền là 35 17 Cl (75,77%) và , nguyên tử Khi tan trong nước một phần Clo phản ứng với nước tạo hỗn hợp hai axit Clohiđric và axit HypoClorơ. Cl2 + H2O ↔ HCl-1 +HCl+1O Kết luận 1: Trong phản ứng với nước, Clo vừa đóng vai trò là chất khử, vừa đóng vai trò là chất oxihóa. III. Trạng Thái Tự Nhiên -Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền là 35 17 Cl (75,77%) và , nguyên tử khối trung bình là 35,5. -Clo chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất NaCl và các chất khóang -Yêu cầu HS đọc sách giáo khoa -Viết một số phản ứng điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm? Dùng chất oxihóa mạnh như MnO2, KMnO4, KClO3,…tác dụng dung dịch HCl đặc hoặc muối Clorua. -Để rửa khí Clo, thông thường người ta cho khí Clo thu được GV giảng dạy: Lê Đình Yên khối trung bình là 35,5. -Clo chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất NaCl và các chất khóang. IV. Ưng Dụng -Clo được dùng để tiệt trùng -HS thực hiện nước sinh họat, dùng để tẩy trắng -HS có thể tự nêu một số ứng vải, sợi giấy… dụng của Clo. -Một lượng lớn Clo dùng để điều chế một số chất hữu cơ như : PVC, CCl4… -Điều chế một số hóa chất quan trọng khác: nước Javen, V. Điều Chế 1. Trong phòng thí nghiệm MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 Dùng chất oxihóa mạnh như + H2O MnO2, KMnO4, KClO3,…tác 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + dụng dung dịch HCl đặc hoặc 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O muối Clorua MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 2. Trong công nghiệp: -Vì Clo thoát ra tại Anôt Điện phân dung dịch NaCl có không tác dụng được với than màng ngăn bằng xốp với điện chì . cực dương bằng than chì và điện -Thì tạo thành dung dịch nước cực âm làm bằng sắt. Javen có tính tẩy màu 2NaCl +2H2O dpdd  → 2NaOH Vì : Cl2 + 2NaOH NaCl + 89 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa có lẫn tạp chất qua dung dịch NaClO + H2O + H2 + Cl2 chứa NaCl và dung dịch H2SO4. -Tại sao phải điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn bằng xốp với điện cực dương bằng than chì và điện cực âm làm bằng sắt? -Nếu điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn thì sao? 4. Củng cố: Hòan thành sơ đồ: Cl2 → HCl → Cl2 → NaCl → Cl2 → NaClO 5. Dặn dò: - Học bài cũ, đọc trước bài mới “Hidroclrua. Axit Clohidric và muối Clorua”. - Làm các bài tập 1-7 sgk/trang 101. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Bài: Tiết PPTT: 39 HIĐRO CLORUA –AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua (tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric). - Tính chất vật lí axit clohiđric. - Dung dịch HCl là một axit mạnh, có tính khử . 2. Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận được về tính chất của axit HCl. - Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl. - Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng . 3. Trọng tâm - Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua và axit clohiđric. II. CHUẨN BỊ: 1. Chuẩn bị của GV: Điều chế một số bình khí hiđro clorua đầy để thử tính chất của nó: tính tan,… và một số tinh chất hóa học của axit HCl. 2. Chuẩn bị của HS: Xem lại phản ứng oxihóa-khử. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại – gợi mở - vấn đáp. IV. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. On định tình hình lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 25 GV giảng dạy: Lê Đình Yên 90 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi:Trình bày sự biến đổi tính chất các Halogen 3. Giảng bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS -Yêu cầu HS viết công thức Công thức electron của HCl electron và công thức cấu tạo °° °° ° Cl °° H ° của HCl. ° ° °° °° -Dựa vào độ âm điện giải thích liên kết trong phân tử HCl? -Công thức cấu tạo : H-Cl -Phân tử có liên kết công hóa trị có cực, nên nguyên tử Hiđro linh động dễ bị thế. -GV có thể thu đầy bình khí HCl bằng thí nghiệm H2SO4 đặc -HS giải thích được thí nghiệm. tác dụng với tinh thể NaCl khan +Nước tại sao tự phun được vào và yêu cầu HS trình bày tính bình? chất vật lí của HCl. +Tại sao nước lại chuyển từ -GV nêu thí nghiệm về tính dễ màu hơi tím(không màu) sang tan của khí HCl vào nước và màu đỏ? yêu cầu HS giải thích? -HS nêu được tính chất vật lí -GV nêu tính chất vật lí của khí của khí HCl theo sự hướng dẫn HCl của GV. -Nêu tính chất vật lí của Axit -HS nêu một số tính chất vật lí Clohiđric? cơ bản của dung dịch HCl. -Do khí HCl thoát ra khỏi dung -Yêu cầu HS giải thích được địch và hòa tan vào hơi nước axit HCl đặc “bốc khói” trong trong không khí thành những không khí ẩm. hạt dung dịch nhỏ như sương mù gọi là “khói”. -Axit có đầy đủ tính chất của một axit là gì? -Các phản ứng sau đây có xảy ra không ? Vì sao? HCl + Cu HCl + Al HCl + Ba(OH)2 HCl + NH3 HCl + Fe3O4 HCl + Na2CO3 HCl + Na2SO4 ° ° °° °° °° °° Cl °° H ° ° Công thức cấu tạo : Cl-– H∗+ Phân tử phân cực mạnh 2. TÍNH CHẤT VẬT LÍ -Hiđro Clorua là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí gấp 1,26 lần -Hiđro Clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch Axit Clohiđric (Axit mạnh) làm quỳ tím hóa đỏ. II. AXIT CLOHIĐRIC 1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ -Dung dịch Axit Clohiđric là chất lỏng, không màu, mùi xốc. -Dung dịch HCl đặc nhất có nồng độ 37% và bốc khói trong không khí ẩm. -Khối lượng riêng d = 1,19g/ml. 2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Axit Clohiđric là axit mạnh có đầy đủ tính chất hóa học của một axit. a/Tính axit: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 -Vì mức oxihóa của nguyên tố b/Tính khử Clo trong phân tử HCl là -1 -HS viết phản ứng. HCl tác dụng với các chất thấp nhất nên HCl có tính khử MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + oxihóa mạnh như: MnO2, GV giảng dạy: Lê Đình Yên -Tác dụng chất chỉ thị màu: Làm quỳ tím hóa đỏ. -Tác dụng kim loại(trước Hiđro) tạo thành muối Clorua(Cl ) và H2 -Tác dụng với bazơ tạo thành muối Clrua và nước. -Tác dụng với oxitbazơ tạo thành muối và nước . -Tác dụng với muối tạo thành hai muối mới . Nội dung I. HIĐRO CLORUA 1. CẤU TẠO PHÂN TỬ -Công thức electron: 91 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa mạnh, nó tác dụng được với 2H2O KMnO4, KClO3, CaOCl2…. -1 → những chất oxihóa mạnh: 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + MnO2 +4HCl → MnCl2 + Cl2+ MnO2, KMnO4, KClO3, 2MnCl2 + 5Cl20 + 8H2O 2H2O CaOCl2….đưa mức oxihóa của -Yêu cầu HS khác nhận xét Clo lên 0(Cl2).Yêu cầu HS viết phản ứng . phản ứng. 4. Củng cố: Làm bài tập 3 SGK. 5. Dặn dò: Làm các bài tập 1, 7 trang 106/sgk, đọc bài tư liệu “Vai trò quan trọng của axit clohiđric”. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Bài: Tiết PPTT: 40 HIĐRO CLORUA –AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Biết được: - Điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua. 2. Kĩ năng: - Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác. 3. Trọng tâm - Nhận biết ion clorua. II. CHUẨN BỊ: 1. Chuẩn bị của GV: Điều chế một số bình khí hiđro clorua đầy để thử tính chất của nó: tính tan,… và một số tinh chất hóa học của axit HCl. 2. Chuẩn bị của HS: Xem lại phản ứng oxihóa-khử. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại – gợi mở - vấn đáp. IV. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. On định tình hình lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 25 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi:Trình bày sự biến đổi tính chất các Halogen 3. Giảng bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung -Điều chế dung dịch axit HCl -Lợi dụng tính chất khí HCl tan 3. ĐIỀU CHẾ người ta điều chế khí nhiều trong nước nên điều chế a/Trong phòng thí nghiệm: HiđroClorua sau đó cho tan vào khí HCl trước cho tan vào nước. Dùng dung dịch H2SO4 đặc tác GV giảng dạy: Lê Đình Yên 92 Trường: THPT Cô Tô trong nước ta thu được dung dịch axit HCl . -Người ta điều chế khí HCl bằng cách nào? -Phương pháp này gọi là phương pháp Sunfat. -Dùng phương pháp tổng hợp để điều chế khí HCl –phản ứng kết hợp nào? GV: dùng mô hình điều chế HCl trong công nghiệp để diễn giải cho HS chú ý theo dõi. -GV trình bày một số muối Clorua về công thức, tính chất và ứng dụng trong thực tế. -Lưu ý: Tất cả các muối Clorua đều tan, chỉ trừ AgCl và PbCl2 bị kết tủa màu trắng và không tan trong nước ở điều kiện thường. -GV điểm lại tính chất của HCl và giải thích phản ứng với AgNO3 tạo kết tủa AgCl. Mở rộng đối với muối Clorua. Tổ: Sinh - Hóa -Dùng dung dịch axit HCl hoặc muối Clrua cho tác dụng với chất oxihóa mạnh. KCl + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O dụng với muối NaCl khan, đún nóng ở nhiệt độ cao. NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 +2HCl b/ Trong công nghiệp: Đốt khí H2 trong khí quyển Cl2 . -Phản ứng giữa H2 và Cl2 , đun H2 + Cl2 → 2HCl nóng. III-MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA(Cl-) -HS đọc thêm trong sách giáo 1/ Một số muối clorua: khoa. Lưu ý: Tất cả các muối Clorua đều tan, chỉ trừ AgCl và PbCl2 bị kết tủa màu trắng và không tan trong nước ở điều kiện thường. 2/ Nhận biết ion clorua: -Dùng thuốc thử: dung dịch -HS viết phản ứng : AgNO3 → CaCl2 + AgNO3 -Hiện tượng: Có kết tủa màu → KCl + AgNO3 trắng không tan trong nước, để → AlCl3 + AgNO3 ra ngoài ánh sáng bị hóa dần màu đen -Phản ứng : HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 NaCl+AgNO3 → AgCl + NaNO3 4. Củng cố: 1/Viết phương trình phản ứng biểu diễn sự thay đổi số oxihóa của nguyên tố Clo như sau: Cl0 → Cl-1 → Cl0 → Cl+5 → Cl0 → Cl+1 → Cl0 2/ Trộn các chất sau : CaCl2, H2SO4, MnO2 .Trộn như thế nào tạo thành khí HCl, trộn như thế nào tạo khí Clo. Viết phản ứng? 5. Dặn dò: - Xem trước nội dung bài thực hành số 2 : “Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo” trang 120. Làm các bài tập 1-7 trang 106/sgk, đọc bài tư liệu “Vai trò quan trọng của axit clohiđric”. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… GV giảng dạy: Lê Đình Yên 93 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Tiết PPTT: 41 Bài thực hành số 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CLO I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Điều chế clo trong phòng thí nghiệm, tính tẩy màu của clo ẩm. + Điều chế axit HCl từ H2SO4 đặc và NaCl . + Bài tập thực nghiệm nhận biết các dung dịch, trong đó có dung dịch chứa ion Cl-. 2. Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH. - Viết tường trình thí nghiệm. 3. Thái độ: Giáo dục HS ham mê học môn Hóa học. II. CHUẨN BỊ: 1. Chuẩn bị của GV: Dụng cụ: Ong nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn thủy tinh, giáđể ống nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ. Hóa chất: KMnO4, NaCl rắn, giấy quỳ tím, nước cất, H2SO4 đặc , ddHCl đặc, dd loãng HCl, NaCl, HNO3, AgNO3. 2. Chuẩn bị của HS: Xem lại phản ứng oxihóa-khử. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại – biểu diễn thí nghiệm. IV. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. On định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 25 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi1:Trình bày tính chất hóa học của Clo Câu hỏi 2:Hòan thành sơ đồ phản ứng: → HCl  → Cl2  → NaCl  → Cl2  → CaOCl2 Cl2  3. Bài mới: Hoạt động của GV: -GV:Nêu các thí nghiệm. +Điều chế khí Cl2. Tính tẩy màu của Clo ẩm. +Điều chế axit HCl +Bài tập thực nghiệm. GV:Dùng ống nhỏ giọt để cho dd HCl đặc vào ống nghiệm GV:Có thể dùng KClO3 và ddHCl đặc để điều chế Cl2 GV giảng dạy: Lê Đình Yên Hoạt động của HS Nội dung - lắng nghe và nghiên cứu SGK Cho vào ống nghiệm khô một vài tinh thể KMnO4. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có kèm một ống nhỏ giọt đưng dd HCl 94 1. Điều chế khí Cl2. Tính tẩy màu của Clo ẩm: * 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa nhưng cần lấy lượng KClO3 ít đặc và một băng giấy màu ẩm. hơn Quan sát hiện tượng ta thấy * Cl2 + H2O → HCl + HClO -Có khí tạo ra 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl+2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O -Giấy màu ẩm bị mất màu Vì Clo tan trong nước một phần phản ứng với nước : Cl2 + H2O → HCl + HClO , HClO có tính oxihóa mạnh tẩy màu. Cho vào ống nghiệm (1)một ít 2. Điều chế axit clohiđric: GV:Trình bày thí nghiệm và muối ăn (2g) rồi kẹp ống yêu cầu HS quan sát thí nghiệm nghiệm vào giá thí nghiệm. Cho và giải thích. tiếp vào ống nghiệm khỏang 2NaCl+H2SO4 → 2HCl +Na2SO4 Lưu ý : -Nếu khi đun nóng ống 3ml ddH2SO4 đặc, đậy ống nghiệm ta thấy sủi bọt mạnh thì nghiệm bằng nút cao su có ống tạm ngừng đun. dẫn thủy tinh dẫn sang ống (2) -Viết phản ứng xảy ra chứa 3ml H2O. Đun ống nghiệm -Khi ngừng thí nghiệm phải (1) trên ngọn lửa đèn cồn. Quan bỏ ống nghiệm (2) ra trước , sát hiện tượng ta thấy sau đó mới tắt đèn cồn để nước -Trong ống nghiệm (1) có khói không dâng từ ống (2) sang trắng bay ra dẫn qua ống (2) . ống (1) do sự chệnh lệch nhiệt 2NaCl+H2SO4 → 2HCl +Na2SO4 độ, áp suất có thể gây vỡ ống Ta bỏ vào ống (2) một mảnh nghiệm. giấy quỳ tím. Quan sát hiện tượng ta thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ. Vì khí HCl tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit HCl làm cho quỳ tím biến thành màu đỏ. Bằng phương pháp hóa học hãy 3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch. nhận biết các lọ hóa chất bị mất HCl, HNO3, NaCl nhãn sau: HCl, HNO3, NaCl Thử bằng quỳ tím Quỳ tím không đổi màu ( NaCl ) Quỳ tím đổi thành màu tím (HCl, HNO3) Thử bằng ddAgNO3 Không phản ứng ( HNO3 ) Kết tủa trắng (HCl) 4. Nhận xét: (2 phút) Nhận xét chung buổi thực hành của HS. Yêu cầu HS viết tường trình. Thu dọn hóa chất và dụng cụ thí nghiệm. Ngày soạn: …………………………… Tiết PPTT: 42 GV giảng dạy: Lê Đình Yên 95 Trường: THPT Cô Tô Bài 24: Tổ: Sinh - Hóa SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Biết được: Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất. Hiểu được: Tính oxi hóa mạnh của một số hợp chất có oxi của clo (nước Gia-ven, clorua vôi). 2. Kĩ năng: - Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hóa học và điều chế nước Gia-ven, clorua vôi . - Sử dụng có hiệu quả, an toàn nước Gia-ven, clorua vôi trong thực tế. II. CHUẨN BỊ: 1. Chuẩn bị của GV: Nước Javen, Clorua vôi. 2. Chuẩn bị của HS: Xem lại phản ứng oxihóa-khử. III. PHƯƠNG PHÁP: Thuyết trình – đàm thoại – gợi mở. IV. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. On định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 25 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi:Trình bày tính chất hóa học của Axit Clohiđric 3. Bài mới: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung Do nhà bác học C.Berthollet I. NƯỚC JAVEN: (Pháp) điều chế được dung dịch 1. Điều chế: → hỗn hợp này. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO Cho khí Clo vào dung dịch -Viết phản ứng cho Clo đơn chất + H2O NaOH loãng ở nhiệt độ thường. vào dung dịch NaOH loãng ở 3Cl2 + 6NaOHđ → 5NaCl + Cl2 + 2NaOH → NaCl + nhiệt độ thường? So sánh với NaClO3 + 3H2O NaClO + H2O NaOH đặc, đun nóng? -HS nhìn vào phản ứng nêu khái Nước Javen là dung dịch hỗn -GV cần giới thiệu cơ chế của niệm nước Javen hợp muối NaCl và NaClO phản ứng. Nước Javen là dung dịch hỗn (Natri hypo Clorit). -Vậy, nước Javen là gì? hợp muối NaCl và NaClO Trong phòng thí nghiệm: Điều (Natri hypo Clorit). chế nước Javen bằng cách điện -Người ta có thể điều chế nước -HS viết phản ứng phân dung dịch NaCl không có Javen bằng cách điện phân dung 2NaCl+2H2O → 2NaOH + Cl2 + màng ngăn xốp dịch NaCl không có màng ngăn H2 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + xốp với điện cực dương bằng sắt Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO Cl2 + H2 và điện cực âm bằng than chì. + H2O. Cl2 + 2NaOH → NaCl + Yêu cầu HS viết phản ứng và -HS giải thích chi tiết. NaClO + H2O. giải thích chi tiết? -Hợp chất NaClO có tính chất 2-Tính chất gì? Tại sao? -Có tính oxihóa mạnh, vì nguyên Muối NaClO có tính oxihóa tử Cl trong hợp chất có mức mạnh nên nứơc Javen có tính oxihóa +1 cao hơn 0, -1. Do vậy, tẩy màu và sát trùng. - GV giới thiệu sơ lược về quá NaClO có tính tẩu màu. trình điện phân dung dịch NaCl. 3NaClO → 3NaCl + NaClO3. GV giảng dạy: Lê Đình Yên 96 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa - Nước javen có tính oxihóa, như vật có ứng dụng quan trọng nào? Dùng để tẩy trắng vải, sợi, bông, 3. Ứng dụng tẩy uế chuồng trại, nhà vệ sinh, Dùng để tẩy trắng vải, sợi, sát trùng. bông, tẩy uế chuồng trại, nhà vệ sinh, sát trùng. - GV nêu công thức Clorua vôi II. CLORUA VÔI là CaOCl2 Cl -HS tiếp thu kiến thức 1. Điều chế: Công thức cấu tạo: Ca Cho Cl2 vào dung dịch OCl Ca(OH)2 ở nhiệt độ thường. -1 Yêu cầu HS cho biết số oxihóa Cl Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + của nguyên tố Clo trong hợp Ca H2O +1 chất. OCl Clorua vôi là muối hỗn tạp Clorua vôi là muối hỗn tạp của của hai axit Clohiđric và axit - Vậy muối hỗn tạp là gì? Axit HCl và HClO. HypoClorơ. - Lưu ý: GV giới thiệu kĩ về cơ -Muối hỗn tạp là muối của một Muối hỗn tạp là muối của một chế của phản ứng điều chế kim loại với nhiều gốc axit khác kim loại với nhiều gốc axit Clorua vôi. nhau . khác nhau - GV trình bày tính chất vật lí và 2. Tính chất hoáhọc của Clorua vôi. -HS tiếp thu kiến thức mới. Clorua vôi là chất rắn, màu - Yêu cầu HS viết phản ứng giữa CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 trắng luôn bộc mùi khí Clo, có CaOCl2 với HCl ? + H2O tính oxihóa mạnh - Clorua vôi có phản ứng với CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 nước CO2 như NaClOkhông? + HClO + CaCl2 + H2O Tại sao? Phản ứng với nước CO2 CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + HClO + CaCl2 Nhiệt phân: 2CaOCl2 → 2CaCl2 + O2 Trình bày ứng dụng của Cloruia 3. Ứng dụng vôi, dựa trên tính oxihóa mạnh Dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy, Dùng để tẩy trắng vải, sợi, của nó. tây hố rác, chồng trại chăn nuôi, giấy, tây hố rác, chồng trại cống rãnh… chăn nuôi, cống rãnh… 4. Củng cố: Từ Na, H2O, CaO và HCl. Viết phản ứng điều chế nước Javen và Cloorua vôi? 5. Dặn dò: - Học bài cũ và xem bài mới “Flo-Brom-Iot”. - Làm các bài tập 1-5 trang 108( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban cơ bản ) Ngày soạn: …………………………… Tiết PPTT: 43 Bài 25: FLO – BROM – IOT I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức: Biết được: Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên flo và một vài hợp chất của chúng. Hiểu được : Tính chất hoá học cơ bản của flo là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot. 2. Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hoá học cơ bản của flo. - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh...rút ra được nhận xét . GV giảng dạy: Lê Đình Yên 97 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa - Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học của flo và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot. II. CHUẨN BỊ: 1. Chuẩn bị của GV: Sưu tầm thêm một vài tranh ảnh minh họa, thí nghiệm thử tính chất I2 phản ứng với Nhôm kim loại. 2. Chuẩn bị của HS: Xem lại tính chất của Clo III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại – thuyết trình. IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. On định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 25 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Hòan thành phản ứng KClO3 → Cl2 → CaOCl2 → Cl2 → NaCl → NaClO 3. Giảng bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS NỘI DUNG KIẾN THỨC I. FLO - là chất khí màu lục nhạt, rất GV: Dựa vào SGK cho biết độc. tính chất vật lí của Flo? GV: Giới thiệu về trạng thái tự nhiên của flo cho HS biết. 1.Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên - là chất khí màu lục nhạt, rất độc. - Trong tự nhiên, Flo chỉ tồn tại dạng hợp chất. Hợp chất của Flo có trong men răng của người và động vật, trong lá cây của 1 số loài cây, phần lớn tập trung trong 2 khoáng vật: Florit (CaF2), Criolit (Na3AlF6). 2. Tính chất hoá học HS: Flo có tính oxi hóa rất a. Tác dụng với kim loại: Flo là phi GV: Dựa vào số oxi hóa của mạnh. Tác dụng với kim loại, kim mạnh nhất nên oxi hoá hầu hết flo và độ âm điện, hãy dự hidro, phi kim và nước. các kim loại kể cả Au và Pt. đoán tính chất hóa học của flo. 3 HS: viết PTHH. Ví dụ: Au + F2 → AuF3 (Vàng GV: Yêu cầu HS viết PTHH 2 của flo tác dụng với kim florua) loại. b. Tác dụng với phi kim: (Trừ oxi HS: GV: Viết PTHH minh họa và Nitơ) F + C  CF4 khi cho flo tác dụng với phi 2 Ví dụ: F2 + C  CF4 kim, với hidro và nước. c. Tác dụng với Hidrô: H2 tác dụng GV: bổ sung flo tác dụng với F2 ngay ở to thấp (–250oC) với H2 ở nhiệt độ rất thấp và phản ứng nổ mạnh. H2 (K) + F2 (K)  2HF(K) H2 (K) + F2 (K)  2HF(K) GV: HF tan nhiều trong (Phản ứng gây nổ mạnh ở to rất nước tạo thành dung dịch thấp) axit. Là axit yếu nhưng có SiO2 + 4HF → SiF4 + H2O tính chất ăn mòn các đồ vật ứng dụng của HF để khắc chữ lên bằng thủy tinh. Nên nó có thủy tinh GV giảng dạy: Lê Đình Yên 98 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh. d. Tác dụng với nước: Khi Flo đi qua nước, thì nước bốc cháy 2F2 + 2H2O  4HF + O2 GV: Dựa vào SGK nêu ứng HS: dụng của Flo. - Dùng làm nhiên liệu lỏng dùng trong tên lửa. - Điều chế một số dẫn xuất hidrocacbon chứa Flo ví dụ: Teflon, Freon. GV: Nêu trạng thái và tính HS: Trạng thái tự nhiên: chất vật lí của brom. - Giống Clo, Brom tồn tại trong tự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu là muối Bromua Kali, Natri, Magie. - Hàm lượng Brom trong tự nhiên ít hơn Clo và Flo. 3. Ứng dụng - Dùng làm nhiên liệu lỏng dùng trong tên lửa. - Điều chế một số dẫn xuất hidrocacbon chứa Flo ví dụ: Teflon, Freon. II. BROM 1. Trạng thái tự nhiên – tính chất vật lý: *Trạng thái tự nhiên: - Giống Clo, Brom tồn tại trong tự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu là muối Bromua Kali, Natri, Magie. - Hàm lượng Brom trong tự nhiên ít hơn Clo và Flo. - Muối Bromua có trong nước - Muối Bromua có trong nước biển. biển. 4. Củng cố và dặn dò: - HS làm bài tập 1 SGK tại lớp. - Về nhà làm bài tập 9 SGK. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: …………………………… Bài 25: Tiết PPTT: 44 FLO – BROM – IOT I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức: Biết được: Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và một vài hợp chất của chúng. Hiểu được : Tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot. 2. Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot. - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh...rút ra được nhận xét . GV giảng dạy: Lê Đình Yên 99 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa - Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học của flo, brom, iot và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot. - Tính khối lượng brom, iot và một số hợp chất tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. II. CHUẨN BỊ: 1. Chuẩn bị của GV: Sưu tầm thêm một vài tranh ảnh minh họa, thí nghiệm thử tính chất I2 phản ứng với Nhôm kim loại. 2. Chuẩn bị của HS: Xem lại tính chất của Clo III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại – thuyết trình. IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. On định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 25 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Giảng bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Bài tập 6 trang 119 II. Bài tập: Giới thiệu và hướng dẫn HS Bài tập 6/119: làm bài tập qua sự hướng dẫn - HS viết các PTHH xảy ra khi Các PTHH xảy ra là: của GV bằng cách yêu cầu HS cho KMnO4, MnO2, K2Cr2O7 viết các PTHH xảy ra. tác dụng với HCl. - HS dựa vào tính chất của Flo Bài tập 9/118: khi tác dụng với nước để trả lời. Để điều chế Flo, người ta phải Bài tập 9/119: điện phân dung dịch KF trong Vì F2 tạo ra gặp nước ở cùng điều Hiđro Florua lỏng đã được loại sẽ trực tiếp phản ứng mãnh liệt bỏ hết nước. Vì sao phải tránh với nước gây nổ. sự có mặt của nước? Bài tập 10/118: Một dung dịch có hòa tan hai HS: phân tích nội dung đề bài, muối là NaBr và NaCl. Nồng thực hiện tính toán từ các giả độ phần trăm của mỗi muối thuyết. trong dung dịch đều bằng nhau và bằng C%. Hãy xác định nồng độ C% của hai muối trong dung dịch , biết rằng 50g dung dịch hai muối nói trên tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO3 8% có khối lượng riêng D= 1,0625g/ml. Bài tập 10/119: Số mol AgNO3: 0,025mol NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Đặt : n NaBr = x(mol ) n NaCl = y (mol ) Ta có hệ phương trình: x+ y = 0,025 103x = 58,5y Giải ra ta được : x= 0,009 Vậy, m NaBr = m NaCl =103 . 0,009 = 0,927g 0,927 C% = .100 =1,86% 50 GV giảng dạy: Lê Đình Yên 100 Trường: THPT Cô Tô GV yêu cầu HS đọc và phân tích đề bài. Thảo luận nhóm và đại diện trình bày bài giải theo các yêu cầu sau: -Viết phương trình hóa học các phản ứng và can bằng. -Tính số mol của các chất đã cho. -Suy ra chất còn dư trong phản ứng sau. -Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch. Tổ: Sinh - Hóa HS thảo luận nhóm và trình bày bài giải. -Viết phản ứng và cân bằng. -Tính số mol của MnO2, NaOH từ đó suy ra số mol Cl2 và các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Tính nồng độ mol. Bài tập 12/119. a)MnO2+4HClMnCl2+Cl2 + 2H2O. (1) Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O.(2) b) Từ (1) ta thấy: 69, 6 nCl2 = nMnO2 = = 0,8mol 87 mặt khác: nNaOH = 0,5.4 = 2, 0mol Từ (2) suy ra NaOH còn dư nNaOH du = 2, 0 − 1, 6 = 0, 4mol nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8mol CM NaCl = CM NaClO = CM NaOH = 0,8 = 1, 6 M 0,5 0, 4 = 0,8M 0,5 4. Củng cố: Nắm vững lí thuyết chương Halogen, tính chất, điều chế các Halogen và các hợp chất tạo nên nó và giải được bài tập hỗn hợp, tính C%, m… 5. Dặn dò: - Xem kĩ lại nội dung của chương chuẩn bị kiểm tra 1 tiết bài số 3. - Xem trước nội dung lí thuyết và chuẩn bị cho bài thực hành số 3: tính chất hóa học của Brom và Iot. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn :...................................................... Tiết: 45 Bài 28: Bài thực hành số 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BRÔM VÀ IỐT I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + So sánh tính oxi hoá của clo và brom. + So sánh tính oxi hoá của brom và iot. + Tác dụng của iot với tinh bột. 2. Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH. - Viết tường trình thí nghiệm. II. CHUẨN BỊ : 1. Dụng cụ: - Ống nghiệm. - Giá để ống nghiệm. GV giảng dạy: Lê Đình Yên 101 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa - Ống nhỏ giọt. - Đèn cồn. - Cặp gỗ. - Nước brom. 2. Hóa chất: Hóa chất: dd NaBr, NaI, nước Clo, hồ tinh bột, nước Iôt(hoặc cồn Iôt), nước Brôm. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, biểu diễn thí nghiệm. IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. On định tình hình lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 25 Lớp 10A3 28 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi1:Trình bày tính chất hóa học của Clo Câu hỏi 2:Hòan thành sơ đồ phản ứng: → Br2  → I2  → KI  → O2 Cl2  3. Giảng bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS - GV: Nêu các thí nghiệm. - HS theo dõi GV trình bày và - Lưu ý trước cho HS khi thí đọc sách giáo khoa. nghiệm phải cẩn thận khi tiếp xúc với những chất độc Br 2 và I2. GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm , yêu cầu HS quan sát hiện tượng và giải thích sự chuyển màu của dd NaBr GV: Có thể cho thêm vài giọt Benzen , vì Br2 tạo ra tan vào Benzen nhiều hơn là Br2 tan vào nước, quan sát rõ ràng hơn. GV: Ta rút ra kết luận gì về tính oxihóa của Clo và Brôm Nội dung 1. So sánh tính chất oxihóa Rót vào ống nghiệm khỏang của Brom và Iôt. 1ml dd NaBr. Nhỏ tiếp vào ống Phản ứng vài giọt nước Clo mới điều chế được, lắc nhẹ. Quan sát hiện Cl2 + 2NaBr  → 2NaCl + Br2 tượng ta thấy từ dung dịch màu vàng của NaBr ta thấy chuyển dần sang màu nâu đỏ chứng tỏ có Br2 tao ra và tan dần trong lớp Benzen nổi lên trên . → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaBr  - Tính oxihóa của Clo mạnh hơn Brôm GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm. Yêu cầu HS quan sát hiện tượng chuyển màu của dung dịch 2. So sánh tính oxihóa của Rót vào ống nghiệm khỏang Brôm và Iốt 1ml dung dịch NaI. Nhỏ tiếp Phản ứng vào ống vài giọt nước Brôm, lắc Br2 + 2NaI  → 2NaBr + I2 nhẹ. Quan sát hiện tượng ta thấy có sự chuyển màu của dung dịch từ màu vàng của NaI sang kết tủa màu đen tím lắng dưới đáy ống nghiệm. → 2NaBr + I2 Br2 + 2NaI  GV: Rút ra kết luận gì về tính oxihóa của Brôm và Iôt. GV: Có thểlàm cách khác đơn giản hơn như sau: -Tính oxihóa của Br2 mạnh hơn Lấy một ít bông vẽ tròn bằng GV giảng dạy: Lê Đình Yên 102 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa hạt ngô, tẩm ướt bằng dd NaBr, của I2. đặt vào hõm của đế giá thí nghiệm bằng sứ. Lấy một ít bông khác vẽ tròn , tẩm ướt bằng nước Clo, để vào hõm sứ, sát bông tẩm NaBr. Quan sát hiện tượng 3. Tác dụng của Iôt với hồ tinh bột. Dùng hồ tinh bột để nhận biết I2 Hiện tượng : Tạo màu xanh đặc trưng . GV: Hướng dẫn HSlàm thí Cho vào ống nghiệm khỏang nghiệm 1ml dung dịch Hồ tinh bột. Nhỏ Yêu cầu HS quan sát hiện tiếp 1 giọt nước Iôt vào ống tượng và giải thích nghiệm. Quan sát hiện tượng ta Iôt tạo màu xanh đặc trưng với thấy dung dịch xuất hiện màu hồ tinh bột hoặc ngược lại do xanh đặc trưng . những phân tử I2 len lỏi vào Đun nóng dung dịch thì màu giữa cấu trúc xoắn của tinh bột. xanh biến mất, nhưng để nguội Khi đun nóng thì những phân thì màu xanh lại xuất hiện lại. tử I2 chui ra khỏi cấu trúc đó. GV: Có thể làm cách khác: Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 1-2giọt dd nước I2 lênlát khoai lang tây, quan sát hiện tượng . GV: Kết luận 4. Nhận xét buổi thực hành và dặn dò: - Nhận xét chung buổi thực hành của HS. - Thu dọn hóa chất và dụng cụ thí nghiệm. - Yêu cầu HS viết tường trình và nộp lại vào tuần sau. - Đọc bài đọc thêm “ô nhiễm đất do phân bón hóa học và thuốc bảo vệ thực vật”. Ôn tập nội dung của chương Halogen để hôm sau kiểm tra 1 tiết bài số 1 của HKII. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… GV giảng dạy: Lê Đình Yên 103 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa Chương 6 : OXI – LƯU HUỲNH MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG 1. Về kiến thức: HS biết: • Những tính chất vật lí, tính chất hóa học cơ bản và một số ứng dụng, cách điều chế của các đơn chất oxi, ozon, lưu huỳnh. • Những tính chất hóa học của các hợp chất quan trọng của lưu huỳnh, một số ứng dụng và cách điều chế. HS hiểu, giải thích được các tính chất của các đơn chất oxi, lưu huỳnh và các hợp chất của oxi, lưu huỳnh trên cơ sở cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học, độ âm điện và số oxi hóa. HS vận dụng được các kiến thức đã học để làm bài tập ở cuối mỗi bài học và các bài tập ôn tập chương. 2. Về kĩ năng: - quan sát, giải thích hiện tượng ở một số thí nghiệm hóa học về oxi và lưu huỳnh. - Xác định chất khử, chất oxi hóa và cân bằng PTHH của các phương trình oxi hóa-khử. - Giải bài tập định tính và định lượng có liên quan. Ngày soạn :...................................................... Tiết: 49 Bài 29: OXI – OZON I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Biết được: - Oxi: vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp. - Ozon là dạng thù hình của oxi, điều kiện hình thành ozon, ozon trong tự nhiên và ứng dụng của ozon; ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi. Hiểu được: Oxi và ozon đều có tính oxi hóa rất mạnh, ứng dụng của oxi. 2. Kỹ năng: - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được tính chất hóa học của oxi, ozon. - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút ra nhận xét về tính chất, điều chế. - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất và điều chế. - Tính % thể tích khí oxi và ozon trong hỗn hợp. II. CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, kết hợp minh họa bằng thí nghiệm trực quan. IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 25 Lớp 10A3 26 2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra 3. Giảng bài mới: Hoạt động của GV GV giảng dạy: Lê Đình Yên Hoạt động của HS 104 Nội dung Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa A. OXI I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO - Kí hiệu hóa học : O - Số hiệu : 8 2 2 - Cấu hình e: 1s 2s 2p4 - Khối lượng nguyên tử : 16 - Công thức phân tử: O2 - Công thức cấu tạo: O=O - Khối lượng phân tử : 32 - GV: Giới thiệu sơ lược về nguyên tố oxi:… - GV: có thể dùng bảng tuần hoàn để giới thiệu sơ lược về vị trí của nguyên tố oxi trong HTTH. -Yêu cầu HS viết CTCT và giải thích CTCT đó -Trình bày vị trí của nguyên tố Oxi trong HTTH? - HS trình bày sơ lược về nguyên tố oxi. - Công thức cấu tạo của phân tử O2 là: O = O -Nguyên tố oxi ở ô thứ 8, chu kì 2 vì nguyên tử có 2lớp electron, có 6e ngoài cùng nên ở nhóm VIA, thiếu 2e so với cấu hình e của nguyên tố khí hiếm Ne -Phân tử O2 gồn hai nguyên tử Oxi liên kết nhau bằng liên kết CHT không có cực. -GV: Yêu cầu HS trình bày một số tính chất vật lý được biết của oxi (lấy từ trong không khí). -Khí oxi nặng hay nhẹ hơn không khí? Giải thích? -100ml nước ở 200C, 1atm, hòa tan được 3,1ml khí O2. Độ tan của khí O2 ở 200C và 1atm là 0,0043g trong 100g H2O. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ -Oxi là chất khí không màu, -HS trình bày một số tính chất không mùi, không vị, hơi nặng của oxi. hơn không khí 32 ≈1,1 ). (d= 29 32 -Hóa lỏng ở -183oC, ít tan trong ≈1,1 nên Oxi hơi - Vì: d= 29 nước. nặng hơn không khí. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC -Tính chất hóa học chung của Tính chất hóa học chung của nguyên tố oxi là tính oxihóa Oxi là tính oxihóa mạnh. 2→ mạnh. O2 + 2.2e 2O O2 + 2.2e → 2O2-Trong hợp chất, Oxi thường có hóa trị II, số oxihóa là -2. Khi tham gia phản ứng, nguyên tử oxi dễ dàng nhận thêm 2e, nên oxi là một phi kim họat động mạnh và là chất oxihóa mạnh chỉ kém thua Flo. 1. Tác dụng với kim loại: -Oxi không tác dụng với các (Trừ Au, Pt…) tạo oxit kim kim loại Au,Pt. Khi tác dụng loại. được với các kim loại tạo thành 4Na + O2 → 2Na2O oxit kim loại(hay oxit bazơ). 3Fe + 2O2 → Fe3O4 4M + nO2 → 2M2On 4Al + 3O2 → 2Al2O3 -Oxi không tác dụng với các phi 2. Tác dụng với phi kim: kim Halogen. Khi tác dụng với (Trừ các Halogen) tạo oxit phi phi kim tạo thành oxit phi kim kim. hay oxit axit. S + O2 → SO2 -HS hoạt động nhóm để viết các 4P + 5O2 → 2P2O5 phản ứng. C + O2 → CO2 -HS viết các phản ứng. 3. Tác dụng với hợp chất t0 khác. O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + O2 + FeO → Fe2O3 - GV: Đặt vấn đề: Tính chất hóa học cơ bản của Oxi là gì? -Trong hợp chất, Oxi có trị bao nhiêu và số oxihóa là gì? -GV: Oxi không tác dụng với những kim loại nào, khi tác dụng kim loại tạo thành hợp chất gì? -GV: Oxi không tác dụng với những phi kim nào, khi tác dụng phi kim tạo thành hợp chất gì? -GV: Yêu cầu HS viết các phản GV giảng dạy: Lê Đình Yên 105 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa ứng giữa O2 với các hợp chất 4H2O khác: Fe(OH)2, NO, FeO, 3O2 + 2H2S → 2SO2 +2H2O t0 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 +8SO2 GV cung cấp bài tập: Cho 0,1mol H2S tác dụng với 0,12mol O2 ta thu được những HS thảo luận với nhau để trình chất nào? Bao nhiêu mol? bày bài giải: -HS : Cần duy trì sự sống cho -Oxi có những ứng dụng thiết con người thực nào trong thực tế? -Lượng oxi cần dùng cung cấp cho công nghiệp luyện thép là lớn nhất so với các ngành công nghiệp khác, dùng cho công nghiệp hóa chất… Để điều chế một lượng nhỏ khí Oxi để làm thí nghiệm. -Viết phản ứng điều chế Oxi -Nhiệt phân muối KMnO4, hoặc trong phòng thí nghiệm từ KClO3… t 0C KMnO4, KClO3. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2+ O2 -GV: Điều chế Oxi trong công t 0C 2KClO3 → 2KCl + 3O2 nghiệp dùng phương pháp nào? -Từ không khí: sau khi loại bỏ -GV: hướng dẫn cho HS viết hết hơi nước, bụi, CO2, được phản ứng. hóa lỏng và sau đó đem chưng cất phân đọan không khí lỏng thu được oxi. -Từ nước: Thu được Oxiở điện cực dương(Anôt). -GV: Yêu cầu HS nêu một số tính chất vật lí của O3? -GV: Viết công thức cấu tạo -HS trình bày chi tiết. của O3. Lưu ý : O3 + 2e → O2- + O2 -Công thức cấu tạo của O3 là : -Để so sánh tính oxihóa của O3 O=O → O mạnh hơn O2 ta lấy phản ứng nào chứng minh? -O3 phản ứng với kim loại Ag, GV giảng dạy: Lê Đình Yên 106 2 O5 , O2 + 2SO2 V → 2SO3 0 t O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + 4H2O 3O2 + 2H2S → 2SO2 +2H2O t0 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 +8SO2 Phản ứng : 2H2S + O2 → 2S + 2H2O 0,1mol 0,05mol 0,1mol O2 dư 0,07mol S + O2 → SO2 0,07mol 0,07mol 0,07mol S còn dư: 0,03mol SO2: 0,07mol IV. ỨNG DỤNG -Oxi có vai trò quyết định đến sự sống của con người và động vật. Mỗi người, mỗi ngày cần 20-30cm3không khí để thở. -Oxi phục vụ cho các ngành công nghiệp, y tế … V. ĐIỀU CHẾ 1. Trong phòng thí nghiệm Nhiệt phân KMnO4, KClO3… t 0C 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2+ O2 2. Trong công nghiệp a/ Chưng cất không khí b/ Điện phân nước dp 2H2O → 2H2 + O2 B. OZÔN I. TÍNH CHẤT -Khí ozôn màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng ở -1120C, tan trong nườc nhiều hơn so với oxi -Ozôn có tính oxihóa mạnh, mạnh hơn oxi, oxihóa được nhiều kim loại(trừ Au, Pt) Trường: THPT Cô Tô -Để nhận biết O3 ta có thể dùng dung dịch KI có kèm theo hồ tinh bột hoặc dung dịch quỳ tím.Có hiện tượng gì?Giải thích. Tổ: Sinh - Hóa còn O2 không phản ứng. -Có khí bay ra, có kết tủa đen tím và dung dịch làm quỳ tím hóa màu xanh. Vì KOH tạo ra là một bazơ mạnh làm quỳ tím hóa xanh. -Tạo thành trong khí quyển khi -GV: Trong tự nhiên O3 có ở có sự phóng điện, hoặc do sự đâu, có tác dụng gì? oxihóa một số chất hữu cơ. -Tập trung ở lớp khí quyển cách mặt đất 20-30km, tạo thành do tia tử ngoại chuyển O2 thành O3 phong dien 3O2  → 2O3 nhưng : 2Ag + O3 → Ag2O + O2 Phản ứng với dung dịch KI 2KI + O3 + H2O → 2KOH + O2 + I2 II. OZÔN TRONG TỰ NHIÊN -Tạo thành trong khí quyển khi có sự phóng điện, hoặc do sự oxihóa một số chất hữu cơ. -Tập trung ở lớp khí quyển cách mặt đất 20-30km III. ỨNG DỤNG -GV: Yêu cầu HS nêu một số -Làm cho không khí trong lành, -Làm cho không khí trong lành, ứng dụng của O3. một lượng lớn có hại. một lượng lớn có hại. -Dựa vào tính oxihóa dùng để -Dựa vào tính oxihóa dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,y học tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,y học sát trùng nước… sát trùng nước… 4. Củng cố: Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học chứng minh rằng: - oxi và ozon đều có tính oxi hóa. - ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi. 5. Dặn dò: - Học bài cũ và đọc trước bài mới: “lưu huỳnh”. - Làm các bài tập 1-6 trang 127,128 /sgk. Đọc bài đọc thêm “sự suy giảm tầng ozon”. V. Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn :...................................................... Ngày giảng: ………………………………… GV giảng dạy: Lê Đình Yên Tiết: 51 107 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa Bài 30: LƯU HUỲNH I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Biết được: - Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh. - Tính chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương và đơn tà) của lưu huỳnh, quá trình nóng chảy đặc biệt của lưu huỳnh, ứng dụng. Hiểu được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa ( tác dụng với kim loại, với hidro ), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hóa mạnh). 2. Kĩ năng: - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được tính chất hóa học của lưu huỳnh. - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh,…rút ra được nhận xét về tính chất hóa học của lưu huỳnh. - Viết phương trình hóa học minh họa chứng minh tính chất hóa học của lưu huỳnh. - Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất của lưu huỳnh tham gia và tạo thành trong phản ứng. II. CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hoàn. - Dụng cụ, hóa chất: lưu huỳnh, ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm. - Tranh mô tả cấu tạo tinh thể và tính chất vật lí của lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại kết hợp thảo luận. IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. On định tình hình lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học của Oxi Ap dụng hopàn thành sơ đồ: H2S → S → SO2 → SO3 3. Giảng bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS -GV: Yêu cầu HS trình bày sơ lược về nguyên tố Lưu hùynh, cho biết vị trí của Lưu hùynh trong HTTH. -Lưu huỳnh có những số oxi hóa nào? - HS trình bày. Cấuhình e: 1s2 2s22p63s23p4 nguyên tố lưu hùynh ở chu kì 3, nhóm VIA, ô thứ 16 của bảng HTTH. Nguyên tử S có 6e hóa trị, 6e ngoài cùng, nên Lưu hùnh là nguyên to phi kim. -Hai dạng thù hình này khác nhau về cấu tạo tinh thể và một số tính chất vật lí, nhưng tính chất hóa hóa là giống nhau. -Lưu huỳnh tàphương ( S α ) có d= 2,07g/ml, t0n/c= 1130C, bền ở < 95,50C. -GV: Dùng tranh mô tả và phân biệt hai dạng thù hình của Lưu hùynh . GV: Giới thiệu cấu trúc của phân tử Lưu huỳnh và giải thích nhiệt độ có ảnh hưởng GV giảng dạy: Lê Đình Yên 108 Nội dung I. Vị trí, cấu hình electron nguyên tử: -Kí hiệu hóa học : S -Số ô nguyên tử : 16 -Cấu hình e ngoài cùng : 3s23p4 -Khối lượng nguyên tử : 32 Lưu huỳnh ở chu kì 3, nhóm VIA, ô thứ 16 . II. Tính chất vật lí: 1. Hai dạng thù hình của Lưu huỳnh - Lưu huỳnh tàphương ( S α ) - Lưu huỳnh đơn tà ( S β ) 2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí. Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa đến tính chất vật lí của Lưu -Lưu huỳnh đơn tà ( S β ) có d= hùynh. 1,96g/ml, t0n/c= 1190C, bền ở -Khi đun nóng ở nhiệt độ càng 95,50C đến 1190C. cao, các liên kết CHT của lưu hùynh bị phá vỡ dần. 0 0 C C S8 119  → S8, S6 187  → 0 0 C C S4 445  → S2 1700  → S -Để đơn giản, trong các phản ứng hóa học người ta dùng kí hiệu S mà không dùng S8. -GV: Dựa vào số oxihóa của Lưu hùynh hãy cho biết tính chất hóa học của nó? GV: Lưu hùynh tác dụng với nhiều kim loại và H2. Viết phản ứng của Lưu huỳnh với các kim loại Fe, Cu, Zn, Hg, với H2 GV: Lưu hùynh tác dụng với nhiều phi kim có độ âm điện lớn hơn. Viết phản ứng của Lưu huỳnh với các phi kim F2, Cl2, O2, H2SO4 đặc, đun nóng, HNO3 … -Ở t < 1130C, S α , S β là chất rắn 0 màu vàng, phân tử S có 8 nguyên tử S liên kết nhau bằng liên kết cộng hóa trị tao mạch vòng. -Ở t0= 1190C, nóng chảy thành chất lỏng màu vàng, rất linh động. - Ở t0= 1870C,trở nên quánh, nhớt, có màu nâu đỏ. - Ở t0= 4450C,lưu huỳnh sôi. -Thể hiện tính khử và tính III. Tính chất hóa học: oxihóa, vì S0 còn có các mức 1. Tính oxihóa oxihóa nữa là S-2, S+4, S+6. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và Hiđro thể hiện tính oxihóa(S0 –S-2) t0 -HS viết phản ứng. Fe + S0 → FeS-2 0 t Fe + S0 → FeS-2 S + Hg → HgS 0 -2 t0 S + Hg → HgS S0 + H2 → H2S-2 0 0 -2 t Zn + S → ZnS 2. Tính khử 0 t Lưu huỳnh tác dụng với các phi S0 + H2 → H2S-2 kim có độ âm điện lớn hơn thể -Viết phản ứng hiện tính khử(O2, Cl2…). t0 S0 + O2 → S+4O2 t0 S + O2 → SO2 0 +6 t0 S + 3Cl2 → S Cl6 0 t S + 3Cl2 → SCl6 t0 S + 3F2 → SF6 0 t S + 2H2SO4 → 3SO2 +2 H2O 0 t S +2HNO3 → H2SO4 + 2NO IV. Ứng dụng: -GV: Lưu huỳnh có nhiều ứng -Dùng để sản xuất H2SO4 (90%) -Dùng để sản xuất H2SO4 (90%) dụng quan trọng trong các -Dùng để lưu hóa cao su, thuốc -Dùng để lưu hóa cao su… ngành công nghiệp.Lấy ví dụ tẩy, diêm, chất dẻo, dược phẩm, (10%) cụ thể? phẩn nhuộm, thuốc trừ sâu,diệt nấm…(10%) V. Trạng thái tự nhiên và sản -Thường gặp lưu hùynh ở -Tồn tại ở dạng đơn chất, dạng xuất: trạng thái nào, khai thác nó mỏ lưu hùynh -Tồn tại ở dạng đơn chất, dạng như thế nào? -Tồn tại dạng hợp chất: muối mỏ lưu hùynh Sunfat, Sunfua… -Tồn tại dạng hợp chất: muối -Khai thác từ các mỏ lưu hùynh Sunfat, Sunfua… trong lòng đất, dùng một thiết bị -Khai thác từ các mỏ lưu hùynh đặc biệt để nén nước siêu trong lòng đất. nóng(1700C) vào mỏ Lưu huỳnh làm nóng chảy và đẩy lên mặt đất. GV giảng dạy: Lê Đình Yên 109 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa 4. Củng cố: HS nắm được tính chất hóa học chung của kim loại là vừa có tính oxi hóa và vừa có tính khử. 5. Dặn dò: Nắm vững: Lưu hùynh vừa có tính khử , vừa có tính oxihóa. Lấy phản ứng chứng minh điều đó? Làm các bài tập 1-5 trang 132 /sgk. V. RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn :...................................................... Ngày giảng: ………………………………… Tiết: 52 Bài 31: Bài thực hành số 4: TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm: - Tính oxi hóa của oxi. - Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ. - Tính oxi hóa của lưu huỳnh. 2. Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các phương trình hóa học. - Viết tường trình thí nghiệm. II. Chuẩn bị: 1. Dụng cụ: - Ống nghiệm. - Lọ thủy tinh miệng rộng 100ml đựng oxi. - Kẹp đốt hóa chất. - Muỗng đốt hóa chất. - Đèn cồn. - Cặp ống nghiệm. - Giá thí nghiệm. - Giá để ống nghiệm. 2. Hóa chất: - Đoạn dây thép. - Bột lưu huỳnh. - Oxi đã được điều chế sẵn trong các lọ thủy tinh 100ml. - Than gỗ (mẩu nhỏ). - Bột sắt. III. Phương pháp: Đàm thoại, biểu diễn thí nghiệm. IV. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp học: 2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra 3. Bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS - Các thí nghiệm. - GV: Nêu các thí nghiệm, ôn +Tính oxihóa của Oxi GV giảng dạy: Lê Đình Yên 110 Nội dung Trường: THPT Cô Tô lại lí thuyết cho HS . GV: Gắn mẫu than gỗ vào đầu đọan dây thép để làm mồi sao cho để đốt cháy không bị rơi. Khi đốt dây thép hoặc Lưu huỳnh phải cẩn thận cho vào bình thủy tinh đựng đầy khí O2. Lưu ý: Cần làm sạch và uốn sợi dây thép thành hình xoắn lò xo để tăng diện tiếp xúc, phản ứng xảy ra nhanh hơn. Mẫu than gỗ cá tác dụng làm mồi vì khi cháy than, tạo ra nhiệt lượng đủ lớn để phản ứng giữa Fe và O2 xảy ra(có thể thay mẫu than bằng đoạn que diêm). Để an toàn cần cho vào dưới đáy bình thủy tinh một ít cát sạch để tránh vỡ lọ thủy tinh. GV: Kiểm tra kiến thức HS vì sự thay đổi màu sắc của Lưu huỳnh khi đun nóng ? Lưu ý : -Cần hướng ống nghiệm về phía không có người và tránh hít phải hơi Lưu huỳnh độc. GV: Chuẩn bị trước hỗn hợp bột sắt và bột Lưu huỳnh Lưu ý: Bột Fe phải bảo quản trong lọ kín(tốt nhất là bột sắt mới điều chế), khô. Hỗn hợp bột Fe và S được tạo theo tỷ lệ 7:4 về khối lượng và phải dùng ống nghiệm thủy tinh trung tính, khô. GV: Hướng nghiệm và quan sát thí kết luận. -GV: Lưu ý dẫn HS làm thí hướng dẫn cách nghiệm và rút ra Khí SO2 mùi hắc GV giảng dạy: Lê Đình Yên Tổ: Sinh - Hóa +Sự biến đổi trạng thái của Lưu huỳnh theo nhiệt độ. +Tính oxihóa của Lưu huỳnh. +Tính khử của Lưu huỳnh. - Đốt nóng một đoạn dây thép 1. Tính oxi hóa của oxi: xoắn(có gắn mẫu tha ở đầu để Phản ứng của O2 với Fe làm mồi) trên ngọn lửa đèn cồn 3Fe + 2O20 → Fe3O4-2 rồi đưa nhanh vào bình đựng (Màu đen) khí O2. Quan sát hiện tượng ta Fe3O4 = FeO. Fe2O3 thấy. Mẫu than cháy hồng khi đưa vào lọ chứa Oxi, dây thép cháy trong Oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe như pháo hoa. Phản ứng : 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Đun nóng Lưu huỳnh khỏang bằng 2 hạt ngô liên tục trong ống nghiệm (hoặc cốc sứ) trên ngọn lửa đèn cồn. Quan sát hiện tượng ta thấy : Lưu huỳnh rắn màu vàng → chất lỏng màu vàng linh động → quánh nhớt màu nâu đỏ → Lưu huỳnh màu da cam. -Cho vào ống nghiệm khô một lượng hỗn hợp Fe và S khỏang bằng 2 hạt ngô. Kẹp chắt ống nghiệm trên giá thí nghiệm. Đun nóng ống nghiệm bằng đèn cồn. Quan sát hiện tượng ta thấy : Phản ứng xảy ra mãnh liệt , tỏa nhiệt nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp. 2. Sự biến đổi trạng thái của Lưu hùynh theo nhiệt độ: Lưu huỳnh rắn màu vàng → chất lỏng màu vàng linh động → quánh nhớt màu nâu đỏ → Lưu huỳnh màu da cam. 3. Tính oxihóa của Lưu huỳnh: Phản ứng giữa Fe và S Fe + S0 → FeS-2 Cho một lượng Lưu huỳnh bằng 4. Tính khử của Lưu huỳnh: hạt ngô vào muỗng lấy hóa chất hoặc dùng đũa thủy tinh hơ Phản ứng : S0 + O2 → S+4O2 nóng, nhúng đầu đũa vào bột Lưu huỳnh. Đốt cháy Lưu hùynh trên ngọn lửa đèn cồn. 111 Trường: THPT Cô Tô khó thở là khí độc nên phải cẩn thận khi làm thí nghiệm , nên sau khi đốt xong cần đậy nắp lọ ngay , tránh hít phải khí này Tổ: Sinh - Hóa Mở nắp lọ thủy tinh đựng đầy khó O2 , cho nhanh chóng(hoặc đũa thủy tinh) có Lưu huỳnh đang cháy vào lọ. Quan sát hiện tượng ta thấy : Lưu hùynh cháy trong lọ chứa O2 mãnh liệt hơn nhiều khi cháy trong không khí : Phản ứng : S0 + O2 → S+4O2 4. Công việc sau buổi thực hành: - GV nhận xét, đánh giá chung buổi thực hành của HS. - Yêu cầu HS viết tường trình và nộp lại vào tuần sau. - Thu dọn hóa chất và dụng cụ thí nghiệm V. RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn :...................................................... Ngày giảng: ………………………………… Tiết: 53 Bài 32: HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRI OXIT I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng của H2S. Hiểu được: Tính chất hóa học của H2S là tính khử mạnh. 2. Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận được tính chất hóa học của H2S. - Viết phương trình minh họa tính chất của H2S. II. Chuẩn bị: - Hóa chất: FeS, axit HCl. - Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua. III. Phương pháp: Đàm thoại, nêu vấn đề, thảo luận. IV. Hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học của nguyên tố Lưu huỳnh Ap dụng: Viết phương trình phản ứng biểu diễn S → SO2 → SO3 , S → H2S 3. Bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung -GV: Yêu cầu HS trả lời -Hiđro Sunfua là chất khí không A. HIĐRO SUNFUA GV giảng dạy: Lê Đình Yên 112 Trường: THPT Cô Tô một số tính chất vật lý của H2S. -Tại sao khí H2S lạ nặng hơn không khí ? GV: Axit có những tính chất hóa học cơ bản nào? Viết phản ứng chứng minh? GV: Có thể dùng dung dịch muối của các kim loại AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 để nhận biết H2S hoặc muối Sufua.Hiện tượng có kết tủa đen . GV: Khi nào thì nó ra từng loại muối vậy, khi nào tạo ra muối trung hòa, khi nào tạo ra muối axit. GV: Yêu cầu HS làm bài tập áp dụng: - Tính khối lượng muối thu được khi cho 2,24(l) khí H2S tác dụng với: + 100ml dung dịch NaOH 1M. + 250ml dung dịch NaOH 1M -GV: Yêu cầu hoạt động nhóm. 1/Tại sao H2S có tính khử mạnh? 2/Đốt cháy H2S trong không khí, viết phản ứng. 3/Đốt cháy hoàn toàn GV giảng dạy: Lê Đình Yên Tổ: Sinh - Hóa màu, mùi trứng thối và rất độc, gây nhiễm độc nặng trong không khí. -H2S hơi nặng hơn không khí , hóa lỏng ở -600C và 1atm, ít tan trong nước. Khi tan trong nướ tạo thành dung dịch axit Sunfuhiđric là một axit yếu. Khí H2S có độ tan là 0,38g trong 100g nước. I. Tính chất vật lí: - Hiđro Sunfua là chất khí không màu, mùi trứng thối và rất độc, gây nhiễm độc nặng trong không khí. - H2S hơi nặng hơn không khí , hóa lỏng ở -600C và 1atm, ít tan trong nước. II. Tính chất hóa học: 1. Tính axit yếu HiđroSunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit Sunfuhiđric là một axit yếu yếu hơn H2CO3, khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo thành hai loại muối: S2-, hay HS-. H2S+2NaOH → Na2S+ 2H2O H2S+NaOH → NaHS+ H2O n NaOH Xét tỉ lệ ta có: nH2S -Làm quỳ tím hóa hồng (đỏ) Tác dụng kim loại trước Hiđro: 2HCl + 2Na → Na2S + H2O Tác dụng oxit kim loại: H2S + CdO → CdS + H2O (Vàng) Tác dụng dung dịch kiềm H2S+2NaOH → Na2S+ 2H2O Tác dụng với muối H2S+2AgNO3 → Ag2S+2HNO3 - Xét tỉ lệ số mol của NaOH và n H2S thì tùy tỉ lệ của nó mà tạo ra + Nếu NaOH 2 thì chỉ tạo ra nH2S muối trung hòa. n NaOH + Nếu 1< 0 2k 2 k GV: yêu cầu đại diện nhóm nhiệt, cần tăng nhiệt độ của Để chuyển hóa nhanh hoàn toà cho biết cách làm cho cân phản ứng hoặc giảm nồng độ NaHCO3 thành Na2CO3 cần thực hiện bằng chuyển dịch theo chiều của sản phẩm CO2 và H2O. -Đun nóng. thuận trong bài tập 4. -Hút bớt CO2 và H2O ra. Bài tập 6/168: HS: trả lời Giải: Có cân bằng sau: -Tăng dung tích bình là giảm CaCO3r € CaOr + CO2 k , ∆H > 0 GV: yêu cầu HS theo dõi đề áp suất thì cân bằng chuyển a)Tăng dung tích của bình phản ứn bài tập 6 trang 168 và cho dịch theo chiều thuận. biết sự chuyển dich cân -Thêm CaO và lấy bớt CaO tức là giảm áp suất, phản ứng chuyể bằng trong các trường hợp thì cân bằng không ảnh dịch theo chiều làm tăng áp su trên. hưởng vì chất rắn không ảnh (chuyển dịch theo chiều thuận). b)Tăng thêm CaCO3 thì cân bằn hưởng đến cân bằng. -Thêm ít giọt NaOH tức là không chuyển dịch vì chất rắn khôn làm giảm CO2 trong hệ (vì ảnh hưởng đến cân bằng. NaOH tác dụng với CO2) c)Lấy bớt CaO ra khỏi bình phản ứn GV giảng dạy: Lê Đình Yên 147 Trường: THPT Cô Tô Tổ: Sinh - Hóa nên cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. -Phản ứng thuận là thu nhiệt, khi tăng nhiệt độ thì cân GV: nhận xét câu trả lời và bằng chuyển dịch theo chiều đánh giá lại, chính xác đáp thuận (chiều thu nhiệt). án và giải thích rõ ảnh hưởng của các yêu tố. thì cân bằng không ảnh hưởng vì ch rắn không ảnh hưởng đên cân bằng. d)Nhỏ thêm vài giọt NaOH vào bìn thì NaOH tác dụng với CO 2 và là giảm nồng độ của CO2, do đó cân bằn chuyển dịch theo chiều thuận. e)Khi tăng nhiệt độ thì cân bằn chuyển dich theo chiều thuận 9the chiều thu nhiệt vì phản ứng thuận th nhiệt). Hoạt động 9: Củng cố. 2’ Cho cân bằng sau: Ck + H 2Ok € COk + H 2 k ∆H > 0 . Yếu tố nào không ảnh hưởng đến cân bằng? A/ Tăng nhiệt độ B/ Tăng áp suất của hệ C/Tăng khối lượng của Cacbon D/ Lấy bớt CO và H2 ra khỏi hệ. 4. Dặn dò: (1 phút) Học bài và làm các bài tập 1, 2, 3 và 7 trang 168,169/sgk. Chuẩn bị kiến thức hôm sau luyện tập. IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG. ........................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................ GV giảng dạy: Lê Đình Yên 148 [...]... có 2 phân lớp: 2s,2p Lớp M(n=3) có 3 phân lớp: 3s,3p,3d Lớp N(n=4) có 4 phân lớp: 4s,4p,4d,4f Vậy : Lớp thứ n có n phân lớp II Số electron tối đa trong 1 phân lớp và trong 1 lớp: 1 số electron tối đa trong một phân lớp Phân lớp : s p d f Số e tối đa : 2 6 10 14 Kí hiệu : s2 p6 d10 f14 2 Số electron tối đa trong một lớp electron :Lớp thứ n chứa tối đa 2n2 electron HS: Lớp K có tối đa 2e, Số e lớp L có... lớp L có tối đa 8e, lớp M sự phân bố e Vào STT lớp (n) tối đa có tối đa 18e… các phân lớp (2n2) n=1 (lớp K) 2 1s2 n=2 (lớp L) 8 2s22p6 n=3(lớpM) 18 3s23p63d10 n=4( lớp N) 32 4s24p64d104f14 GV: u cầu HS cho biết HS trả lời: phân lớp là Mỗi lớp có thể có nhiều phân lớp trong ngun tử lớp và phân đơn vị nhỏ hơn lớp lớp có sự khác nhau nào? 4 Củng cố: Làm bài tập 6 SGK 5 Dặn dò: - Về nhà học bài cũ và xem trước... luận: lớp n có n phân lớp hay lớp thứ n có n phân lớp GV: :Vậy trong mỗi phân lớp HS nghiên cứu SGK và electron chứa tối đa bao trả lời nhiêu electron ? u cầu HS đọc SGK cho biết số e tối đa trong một phân lớp, hướng dẫn HS cách kí hiệu e trên các phân lớp GV:Đàm thoại cho HS nhắc lại số phân lớp trong mỗi lớp? Số e tối đa trong mỗi phân lớp => Số e tối đa trong một lớp Lớp K(n=1) có 1 phân lớp: 1s Lớp. .. năng lượng bằng nhau Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái s, p, d, f Vd: Trường: THPT Cơ Tơ Tổ: Sinh - Hóa cho biết kí hiệu các phân trả lời lớp ? Số phân lớp trong mỗi lớp ? HS trả lời: lớp electron GV:Em hãy cho biết lớp và bao gồm nhiều phân lớp, phân lớp e khác nhau chỗ nào lớp rộng hơn phân lớp ? GV:Hướng dẫn HS phân bố e vào các phân lớp GV:Sắp xếp e của N vào các lớp Từ đó u cầu HS làm các... phân lớp, lớp và cấu hình electron ngun tử - Đặc điểm cấu hình của lớp electron ngồi cùng II Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm III Chuẩn bị: *GV: Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và phân lớp ( hoặc bảng qui tắc Kleckowski); cấu hình e của 20 ngun tố đầu *HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp IV Tiến trình bài học: 1 Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 30 Lớp 10A3... mẫu hành tinh ngun tử của Bo, Rơzơfo và obitan ngun tử hiđro - Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa, dụng cụ lên lớp 2 Chuẩn bị của HS: - Học thuộc bài cũ, làm bài tập và nghiên cứu bài trước ở nhà để thảo luận III Phương pháp: Đàm thoại, thuyết trình IV Tiến trình bài học: 1 Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 2 Kiểm tra bài cũ: Khơng kiểm tra 3 Bài mới: Hoạt động... phân lớp, số 2/ Số e tối đa trong: electron tối đa trên mỗi phân lớp? • Lớp thứ n (=1,2,3,4) là 2n2e + Với n ≤ 4 thì số electron tối đa trên • Phân lớp: s2 , p6 , d10 , f14 một lớp được tính như thế nào? 3/ Electron có mức năng lượng cao nhất phân bố + Dựa vào đâu ta biết được họ của vào phân lớp nào thì đó chính là họ của ngun tố ngun tố? 4/ Lớp e ngồi cùng quyết định tính chất hóa học + Đặc điểm lớp. .. cấu hình electron ngun tử - Rèn luyện kĩ năng tính tốn hố học về các loại hạt, số khối, II Chuẩn bị: GV: Giáo án, chọn bài tập HS: Ơn bài cũ, làm bài tập trước khi đến lớp III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, gởi mở IV Tiến trình bài học: 1 Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 2 Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài học 3 Bài mới: GV giảng dạy: Lê Đình n 22 Trường: THPT Cơ Tơ... Trường: THPT Cơ Tơ Tổ: Sinh - Hóa - Chu kì - Mối liên hệ giữa cấu hình và vị trí ngun tố II Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- trực quan III Chuẩn bị: *GV: Bảng tuần hồn các ngun tố hố học (to) hoặc trên powerpoint *HS: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp IV Tiến trình bài học: 1 Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 2 Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài học 3 Bài mới: Hoạt động của... bảng sau làm đồ dùng dạy học : - Hình 2.1 , bảng 6, bảng 7, bảng 8 trong sách giáo khoa 2 Chuẩn bị của HS: - Học bài cũ, làm bài tập - Tìm hiểu trước bài sự biến đổi tuần hồn tính chất của các ngun tố hố học Định luật tuần hồn III Phương pháp giảng dạy: Đàm thoại, thuyết trình, thảo luận, gợi mở IV Tiến trình bài học: 1 Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 2 Kiểm tra bài cũ: ... phân lớp GV:Đàm thoại cho HS nhắc lại số phân lớp lớp? Số e tối đa phân lớp => Số e tối đa lớp Lớp K(n=1) có phân lớp: 1s Lớp L(n=2) có phân lớp: 2s,2p Lớp M(n=3) có phân lớp: 3s,3p,3d Lớp N(n=4)... *HS: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp IV Tiến trình học: Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 Kiểm tra cũ: ?Hãy kể tên lớp, phân lớp e có ngun tử cho biết số e tối đa lớp, ... Trường: THPT Cơ Tơ Tổ: Sinh - Hóa III Chuẩn bị: GV: Giáo án HS: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp IV Tiến trình học: Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi Lớp 10A2 28 Lớp 10A3 28 Kiểm tra cũ: a) Tại ngun