giáo án hóa học lớp 10 hoàn chỉnh

A+B-->C+D thì mA+mB = mC+mDGV:cung cấp nội dung bài tập: hãy điền vào ô trống của bảng sau Trong 4 nguyên tử trên, những cặp nguyên tử nào thuộc cùng một Nguyên tử 2 và thuộc cùngmột ng

Ngày soạn : Tiết PPTT: 1

ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 1)

- Ôn tập các kiến thức thông qua các họat động

III Phương pháp giảng day:

Diễn giảng – thảo luận nhóm

IV Tiến trình bài học :

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ:

GV:Đặt câu hỏi chung cho cả lớp: Hãy nhắc lại các kiến thức hóa học đã học?

HS: cần trả lời được đó là : Cấu tạo nguyên tử, các loại phản ứng hóa học, bảng tuần hoàn cácnguyên tố, nguyên tử, nguyên tố, chất…

3 Bài mới:

Hoạt động của GV: Họat động của HS Nội dung

GV:Yêu cầu các nhóm HS nhắc

lại các khái niệm: Nguyên tử,

nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp

chất, nguyên chất và hỗn hợp?

Cho ví dụ?

GV:bổ sung và hoàn chỉnh, sau đó

yêu câu HS nhắc lại

GV:tóm tắt lại nội dung trên bảng

HS: Thảo luận phát biểu,

đưa ra ví dụ

HS: Nhắc lại các khái niệm

I Các khái niệm cơ bản:

-Nguyên tử là những hạt vôcùng nhỏ trung hòa về điện.-Nguyên tố H là tập hợp nhữngnguyên tử cùng loại, có cùng số

p trong hạt nhân.

-Đơn chất là những chất đượctạo nên từ một nguyên tố hóahọc

-Hợp chất là những chất tạonên từ 2 nguyên tố hóa học trởlên

GV:yêu cầu HS nhắc lại khái

niệm mol là gì? Khối lượng mol là

gì?

GV:lấy ví dụ với Fe và H2 để HS

hiểu cụ thể

GV:chia nhóm HS và yêu cầu mỗi

nhóm HS thảo luận cho biết có

các công thức tính số mol nào?

HS: trả lời

HS: thảo luận nhóm và trìnhbày câu trả lời

II Mol:

Mol là lượng chất có chứa

N(6.1023) nguyên tử hoặc phân

Các công thức tính số mol:

V

mm=n.M n=V/22.4

Hóa trị của một nguyên tố? Định

luật bảo toàn khối lượng ?

GV:bổ sung và hoàn chỉnh

GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung

định luật bảo toàn khối lượng

GV:biểu diễn pư tổng quát và yêu

cầu HS cho biết biểu thức

HS: trả lời

HS nêu nội dung định luật

HS: ghi biểu thức tính vàobảng

III Hóa trị, định luật bảo tuần khối lượng:

Cách viết CTPT dựa vào hóatrị: Ab

xBa y ⇒ ax = by

Định luật bảo toàn khối lượng: trong một phản ứng hóa

học tổng khối lượng các chấttham gia pư bằng khối lượngcác chất tạo thành

A+B >C+D thì mA+mB = mC+mDGV:cung cấp nội dung bài tập:

hãy điền vào ô trống của bảng sau

Trong 4 nguyên tử trên, những

cặp nguyên tử nào thuộc cùng một

Nguyên tử 2 và thuộc cùngmột nguyên tố hóa học vì cócùng số p là 17 (nguyên tố Clo)GV: cung cấp bài tập, yêu cầu HS nhắc lại các CT liên hệ Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol

n=m/M

4 Dặn dò :

- Về nhà xem lại các nội dung : tỉ khối hơi của chất khí, dung dịch, sự phân loại các chất vô cơ

- Làm bài tập sau : Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O2; 0,2 mol CO2 và 2 mol CH4

a) Cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí? Bao nhiêu lần?

b) Tính % thể tích và % khối lượng mỗi khí trong A?

V Rút kinh nghiệm:

………

………

………

ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 2)

- Ôn tập các kiến thức GV: đã dặn dò trước.

III Phương pháp giảng day:

GV:Từ mối quan hệ giữa số mol n và

thể tích V trong sơ đồ đưa ra mối quan

hệ giữa các giá trị V và n trong cùng

điều kiện nhiệt độ, áp suất

GV: yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa về

tỉ khối của chất khí

GV: yêu cầu HS trả lời khối lượng mol

của không khí là bao nhiêu? Tỉ khối hơi

của khí A so với không khí được tính

như thế nào?

HS: phát biểu và viếtbiểu thức

HS: trả lời

I Tỉ khối của chất khí:

VA=VB<=>nA=nB trong cùngđiều kiện T,P

d A B = mA mB = MA MB

Mkk=29dA/kk = MA/29

GV:yêu cầu HS nhắc khái niệm về dung

dịch và độ tan, viết biểu thức tính

GV:cho HS nhận xét ảnh hưởng của

nhiệt độ đến độ tan

GV:yêu cầu HS nhắc lại thế nào là nồng

HS: phát biểu và viếtcác biểu thức

HS: trả lời

II Dung dịch:

1) Độ tan:

.mdd = mct + mdm.Độ tan S = mt

Nếu mt > S →dd quábão hòa.

2) Nồng độ % và nồng độ

độ mol, nồng độ %? Viết các công thức

tính

GV:cung cấp thêm các công thức tính

khối lượng riêng từ đó yêu cầu các

nhóm HS thay thế để tìm ra biểu thức

liên hệ giữa nồng đọ mol và nồng độ %

HS: trả lời và viết cáccông thức tính

HS: thảo luận và trìnhbày cách thay thế để

GV:Các hợp chất vô cơ được chia thành

bao nhiêu loại? Đó là những loại nào?

GV: Cho mỗi nhóm HS ứng với mỗi loại

lấy ví dụ 10 chất và ghi vào bảng

HS: trả lời

HS trao đổi và ghicác chất vào bảng trảlời của nhóm mình

III Phân loại hợp chất vô cơ:

HS: trả lời

HS: tính số mol

IV) BÀI TẬP:

Cho 500 ml dd AgNO3 1M (d =1,2 g/ml) vào 300ml dd HCl2M (d = 1,5g/ml) Tính nồng

độ phần trăm và nồng độ mol/lcác chất tạo thành Giả sử chấtrắn chiếm thể tích không đángkể

Giải:

nHCl = 0,6 mol; nAgNO3 = 0,5mol

Phương trình pứ:

AgNO3 + HCl > AgCl +HNO3

0,5 0,5 0,5 0,5HNO3 0,5 mol; HCl còn dư 0,1mol

V dd sau pứ = 0,5 + 0,3 = 0,8lit

Suy ra: CM (HCl) = 0,1/0,8 =

CM (HNO3) = 0,5/0,8 = 0,625M

m dd AgNO3 = 500 1,2 = 600g

m dd HCl = 300 1,5 = 450g

m AgCl = 0,5.143,5 = 71,75g

m dd sau pứ = 600 + 450 – 71,75 = 978,25 g

C%(HNO3) = 0,5.63

978, 25.100

=3,22%

C% (HCl)= 0,1.36,5

978, 25 .100 = 0,37%

GV: cung cấp bài tập trắc nghiệm,

yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận

dụng để áp dụng tính

HS nhắc lại các CT liên hệ và tính

Có 4 chất rắn: CaO, HCl, NaNO3, KCl Số chất phản ứng với H2O tạo

ra bazơ là:

A.1 B.2 C.3 D.4

4 Dặn dò :

- Về nhà xem trước bài mới

- Làm bài tập sau : Hòa tan 15,5 g Na2O vào nước thu được 0,5 lit dd A

a)Viết phương trình phản ứng và tính CM của dd A

b)Tính thể tích dd H2SO4 20% (d = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa hết dung dịch A

c)Tính CM các chất trong dd sau phản ứng

V Rút kinh nghiệm:

………

………

………

Ngày soạn : Tiết: 3

Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu: 1 Kiến thức: Biết được : 7

- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử.

- Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron

- Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron

2 Kĩ năng:

- So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron

- So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử

II Chuẩn bị:

1 Chuẩn bị của GV:

- Tranh ảnh về một số nhà Bác học nghiên cứu, phát hiện thành phần cấu tạo nguyên tử

- Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm ra tia âm cực (H1.1 và 1.2 SGK)

- Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (H1.3 SGK)

2 Chuẩn bị của HS:

- Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử

III Phương pháp:

Đàm thoại, thảo luận, thuyết trình

IV Tiến trình bài học :

GV:Yêu cầu HS nhắc lại:

Nguyên tử gồm hạt nhânmang điện tích dương và

vỏ mang điện âm Nguyên

tử tạo bởi 3 lọai hạtproton, nơtron và electron

HS: Cá nhân Nghiên cứu

hình vẽ 1.1, 1.2 SGK/trang 4 và thảo luận theonhóm Đại diện nhóm trả

I Thành phần cấu tạo của nguyên tử 1) Electron:

a) Sự tìm ra electron:

- Tia âm cực gồm chùm hạt electronmang điện tích âm và mỗi hạt đều cókhối lượng được gọi là electron

b)Khối lượng, điện tích.

me = 9,1.10-31 kg

qe = -1,6.10-19 (C)= 1

lời, các nhóm khác nhậnxét và bổ sung.

bị bật trở lại chứng tỏ tâmnguyên tử là hạt nhânmang điện tích dương

HS: Thảo luận nhóm rút

ra kết luận về thành phầncấu tạo nguyên tử

2 Sự tìm ra hạt nhân:

-Nguyên tử có cấu tạo rỗng

-Hạt mang điện tích dương

có kích thước nhỏ so với nguyên tử nằm

ở tâm đó là hạt nhân nguyên tử

3 Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử:

+ Chứa proton (p) và nơtron (n)

+ Khối lượng: mp≈mn =1,67.10-27kg ≈1u.+Điện tích:

qp = + 1,6.10-19 (c) = 1+

qn = 0 (hạt trung hòa)GV:Yêu cầu HS nghiên

cứu SGK và trả lời câu

u theo kg từ đó yêu cầu

HS tính khối lượng của

các hạt p và n theo đơn vị

HS: đọc SGK, thảo luậnnhóm và rút ra nhận xét,

so sánh đường kínhnguyên tử, hạt nhân,…

HS tính khối lượng củahạt p và n theo đơn vị u vàkết luận

II Kích thước và khối lượng của nguyên tử.

1 Kích thước:

dnt = 10-10 m =10-1nm =1A0dhn=10-14 m =10-5 nm =10-4 (A0)de=dp =10-17m =10-8nm =

10-7 A0

2/ Khối lượng: 1u = 1/12 khối lượng của

một nguyên tử đồng vị cacbon 12.Nguyên tử này có khối lượng là19,9265.10-27kg

u 1u = 19,9265.10-27/12= 1,6605.10-27kg

mp ≈ mn ≈ 1u

GV: yêu cầu HS tính khối lượng của nguyên tử Cacbon và nguyên tử Hiđro theo đơn vị u HS: từ khối lượng của nguyên tử theo kg tính ra đơn vị u mc = 19,9265.10-27/1,6605.10-27 = 12u mC = 1,67.10-27/1,66.10-27 ≈ 1u 4 Củng cố: Làm bài tập 1, 2 để củng cố kiến thức đã học 5 Dặn dò: - Về nhà học bài cũ và xem trước bài hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị - Làm bài tập sau: 3,4,5 sgk/9 V Rút kinh nghiệm: ………

………

………

Ngày soạn : Tiết PPTT: 4

Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Hiểu được : - Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân - Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử - Kí hiệu nguyên tử : AZX X là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt nơtron - Khái niệm đồng vị của một nguyên tố 2.Kĩ năng: Xác định số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử ngược lại 3 Trọng tâm: − Đặc trưng của nguyên tử là điện tích hạt nhân (số p) ⇒ nếu có cùng điện tích hạt nhân (số p) thì các nguyên tử đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học, khi số n khác nhau sẽ tồn tại các đồng vị − Cách tính số p, e, n 10

Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.

IV Tiến trình bài học :

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ:

GV:Cho biết thành phần cấu tạo của nguyên tử và đặc điểm của các thành phần đó?

HS: cần trả lời được: gồm có proton, nơtron, electron Và các đặc điểm của các loại hạt này

3 Bài mới :

GV:Liên hệ với phần kiểm

tra bài cũ cho HS rút ra kết

luận điện tích hạt nhân là

điện tích của hạt nào?

Điện tích hạt nhân là điệntích của hạt proton

HS: Cho ví dụ:

Oxi có 8 proton thì điệntích hạt nhân là

8 + và số đơn vị điện tíchhạt nhân là 8

HS: Thảo luận theonhóm nhỏ và đại diện trảlời

số đơn vị điện tích hạt nhân = số p =

HS: Cho ví dụ:

Tất cả các nguyên tử có

Z = 8+ đều thuộc nguyên

II) NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1)Định nghĩa:

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử

có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác

số khối

Những nguyên tử có cùng điện tích hạt

GV:Cho HS tìm hiểu SGK

và cho biết số hiệu nguyên

tử là gì? Cho ví dụ?

GV:Mối quan hệ giữa số

hiệu nguyên tử với các hạt

HS: Cho ví dụ:

Oxi có số đơn vị điệntích hạt nhân là 8 Vậy sốhiệu nguyên tử của oxi là8

HS: Thảo luận theonhóm nhỏ và đại diện trảlời

HS: Cho ví dụ: 23

11Na chobiết Na có số khối A =

23, số hiệu nguyên tử =

số đơn vị điện tích hạtnhân = số p = số e =11;Điện tích hạt nhân là

số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z

HS các nhóm yêu cầu đại

diện nhóm lên trình bày bài

làm

HS: thảo luận và cử đạidiện trình bày và so sánhcác kết quả với nhau

Nguy

ên tử

Sốproton

Sốnơtron

Sốelectron

Sốkhối

ĐTHN

………

Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ

I Mục tiêu bài học:

1.Kiến thức:

Hiểu được khái niệm về nguyên tử khối và khối lượng nguyên tử trung bình

2.Kĩ năng:

Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị

3 Trọng tâm: Cách tính nguyên tử khối trung bình

II Chuẩn bị:

1 Chuẩn bị của GV:

- Tranh vẽ các đồng vị của hiđro, phiếu học tập

-Giáo án giảng dạy, SGK

2 Kiểm tra bài cũ:

GV:Xác định số proton, số nơtron và điện tích hạt nhân của các nguyên tử sau:

1 1H 21H 31H 3517Cl 3717Cl

Số electron

Số nơtronĐiện tích hạtnhân

3 Bài mới:

GV:Liên hệ với phần kiểm

tra bài cũ cho HS rút ra

định nghĩa đồng vị?

GV:Lưu ý cho HS về 2

HS: Thảo luận theonhóm nhỏ và đại diệntrả lời

HS: Cho ví dụ khác 2 ví

III Đồng vị:

Đồng vị là những nguyên tử có cùng sốproton nhưng khác số nơtron, do đó sốkhối của chúng khác nhau

đồng vị đặc biệt của hiđro dụ trên.

Clo có 2 đồng vị là:

3517Cl, 3717ClGV:Đơn vị khối lượng

của X2 nhiều hơn X1 là 2

Tính nguyên tử khối trung

bình của X

HS: Thảo luận theonhóm nhỏ và đại diệntrả lời

Đơn vị khối lượngnguyên tử là u

1u=1,66005.10-27kg

HS: Thảo luận theo

nhóm nhỏ và đại diệntrả lời:

- Nguyên tử khối trungbình?

- Công thức tính?

HS: Ap dụng tính khối

lượng nguyên tử khốitrung bình của clo

HS: Thảo luận 5’ sau

đó cử đại diện trình bàybài làm

IV Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình:

vị khối lượng nguyên tử

2) Nguyên tử khối trung bình:

A = A x A y A z1. + 2. 100+ 3. + .A n nTrong đó A1, A2, A3,….là số khối của cácđồng vị

tử X1 và 23 nguyên tử X2

Số khối A1 = 35 + 44 =79 A2 =35 + 46=81

-Về nhà 1 đến 6 sgk / trang 18.

V Rút kinh nghiệm:

………

………

………

Ngày soạn : Tiết PPTT: 6

Bài 3 : LUYỆN TẬP : THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu :

1 Về kiến thức : HS hiểu và vận dụng các kiến thức : - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học , số hiệu nguyên tử , kí hiệu nguyên tử , đồng vị, nguyên tử khối trung bình - Các khái niệm liên quan đến hạt nhân nguyên tử: điện tích hạt nhân, số khối và các định nghĩa về nguyên tố hóa hoc, đồng vị 2 Về kĩ năng : - Xác định số e,p,n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử - Xác định nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hoá học II Chuẩn bị: 1 Chuẩn bị của GV:: - Giáo án giảng dạy, tài liệu - Bài tập bổ sung cho HS thảo luận 2 Chuẩn bị của HS: - Xem lại nội dung bài 1 và bài 2 III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận nhóm, gợi mở IV Tiến trình bài học : 1 Ổn định lớp: Ngày giảng Sĩ số Ghi chú Lớp 10A2 30 Lớp 10A3 30 2 Kiểm tra bài cũ: 15

Câu hỏi: Nêu định nghĩ nguyên tố hóa học? Viết các công thức tính nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hoá học và giải thích các đại lượng trong công thức.

3 Bài mới:

GV:Đàm thoại cho HS điền

các thông tin vào sơ đồ tóm

tắc ?

GV:Yêu cầu Hs nhắc lại kí

hiệu nguyên tử Từ đó ôn

HS viết lại kí hiệu nguyên tử và cho biết các đại lượng trong kíhiệu

GV:yêu cầu HS theo dõi nội

dung bài tập 1 sgk trang 15

GV::Yêu cầu HS nhắc lại:

khối lượng của e, của p và

của n theo các đơn vị kg và

rồi củng cố cho hS thấy được

khối lượng của e rất nhỏ so

với khối lượng nguyên tử Vì

vậy khối lượng nguyên tử tập

trung hầu hết ở hạt nhân

HS: nhắc lại khối

lượng của các hạt e, p

và n

HS thảo luận và trình bày bài làm

HS nhận xét và cho ý kiến của mình

B BÀI TẬP Bài 1:

a Hãy tính khối lượng(g) của nguyên tử

Nitơ(gồm 7e, 7p, 7n )

b Tính tỉ số khối lượng của electron trong

nguyên tử Nitơ so với khối lượng của toàn nguyên tử

Bài làm:

- ∑m =7.1,6726.10 p -27 = 11,7082.10-27kg

- ∑m =7.1,6748.10 n -27kg = 11,7236.10

-27kg

-∑m = 7 9,1094.10 e -31 = 0,0064.10 27

kg

mNitơ = 23,4384.10

-27kg

Nito

e m

m

27

27 10 4384 , 23

10 0064 , 0

−

−

= 0,00027

GV:yêu cầu HS nhắc lại các

công thức tính nguyên tử

khối trung bình

HS trả lời và viết công thức tính

Bài 2: Tính nguyên tử khối trung bình của

nguyên tố K biết rằng trong tự nhiên thành phần phần trăm của các đồng vị K là :

93,258% K1939 , 0,012% K1940 , 6,73%

K

41 19

Bài làm:

_

A = 39.93,258+40100.0,012+41.6,73

=

39,135 GV:yêu cầu HS đọc và phân

tích đề bài 5 sgk trang 15

GV: : hãy cho biết đồng II

oxit có CTPT là gì?

GV: căn cứ vào số đồng vị

của Cu và O hãy cho biết và

viết CTPT của các đông II

oxit

HS: đọc và phân tích

đề bài

HS trả lời: CuO

HS thảo luận và trình bày bài làm

Bài 4: Viết công thức các loại đồng (II)

oxit , biết rằng Đồng và Oxi có các đồng vị sau :

O168 17O

8 18O

8 ; Cu2963 , Cu2965

Bài làm:

Có 6 CTPT:

63Cu16O , 63Cu17O , 63Cu18O , 64Cu16O , 64Cu17O , 64Cu18O

4 Củng cố và dặn dò:

- Về nhà làm các bài tập còn lại và xem trước bài 4: cấu tạo vỏ nguyên tử

- Bài tập bổ sung: Tổng số p, e, n trong nguyên tử một nguyên tố là 58 Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 Tính số hạt mỗi loại V Rút kinh nghiệm: ………

………

………

Ngày soạn : ……… Tiết PPTT: 7

Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I Mục tiêu: 17

- Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử của Bo, Rơzơfo và obitan nguyên tử hiđro.

- Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa, dụng cụ lên lớp

2 Kiểm tra bài cũ:

Không kiểm tra

3 Bài mới:

GV:Cho HS đọc sgk và

quan sát sơ đồ mẫu hành

tinh nguyên tử Bo,

Rơzơfo (H1.6) để rút ra

kết luận về sự chuyển

động của electron

HS: Nghiên cứu sgk và thảo luận theo nhóm nhỏ rồi đại diện nhóm trả lời

Electron chuyển độngtheo một quỹ đạo xác

I Sự chuyển động của electron trong

nguyên tử.

1 Mô hình hành tinh nguyên tử.

Trong nguyên tử, các e chuyển động xungquanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác địnhnhư tròn hay bầu dục giống như quỹ đạo

electron của nguyên tử

hiđro và yêu cầu HS cho

Electron chuyển độngxung quanh hạt nhânkhông theo quỹ đạo xácđịnh nào

HS giải quyết mâuthuẫn được đặt ra

của các hành tinh chuyển động xung quanhmặt trời

2 Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử, obitan nguyên tử a) sự chuyển động của e trong nguyên tử.

Trong nguyên tử các e chuyển động xungquanh hạt nhân không theo quỹ đạo xácđịnh nào

b) Các electron chuyển động trong một khoảng không gian quanh hạt nhân tạo thành vỏ nguyên tử.

Trong quá trình chuyển động, các electronchịu tác động của lực hút tĩnh điện của hạtnhân

GV:cho HS nghiên cứu

SGK sau đó yêu cầu HS

GV:cho HS nghiên cứu

tiếp các nội dung và cho

biết thêm: Lớp electron;

cách ghi và tên gọi của

các lớpc electron trong

nguyên tử

HS: nghiên cứu SGK vàrút ra các kết luận theoyêu cầu

HS: các electron trêncùng một lớp có mứcnăng lượng gần bằngnhau Lớp electronđược ghi bằng các sốnguyên 1,2,3,4 với tên

II Lớp electron và phân lớp electron:

1 Lớp electron:

Trong nguyên tử các electron phân bố từmức năng lượng thấp đến cao và sắp thànhtừng lớp

Các electron ở gần hạt nhân bị hút mạnh,các electron ở xa hạt nhân bị hút yếu nên

dễ bị tách ra khỏi nguyên tử

Các electron trên cùng một lớp có mứcnăng lượng gần bằng nhau

Lớp electron được ghi bằng các số nguyên1,2,3,4 với tên gọi tương ứng K, L, M,N

gọi tương ứng.

GV:yêu cầu HS cho biết

trong nguyên tử những

giá trị nào bằng nhau?

GV:nhấn mạnh: số

electron ở lớp vỏ nguyên

tử bằng số thứ tự của

nguyên tố trong bảng tuần

hoàn, các electron được

xếp thành từng lớp

HS trả lời: số p = số e =

số đơn vị điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử

Số electron của vỏ nguyên tử bằng số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Các electron được xếp thành từng lớp trong vỏ nguyên tử.

4 Dặn dò:

-Về nhà học bài cũ và xem trước phần còn lại của bài

-Làm bài tập sau: 1, 2 sgk/22

V Rút kinh nghiệm:

………

………

………

Ngày soạn : Tiết PPTT: 8

Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I Mục tiêu bài học: 1 Về kiến thức : Biết được: Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp 2 Kĩ năng: Xác định được số lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp 3 Trọng tâm: Số electron tối đa trên một phân lớp, một lớp II.Chuẩn bị: 1 Chuẩn bị của GV:: -Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử của Rơ –đơ –pho và Bo -Obitan nguyên tử Hiđro 2 Chuẩn bị của HS: - Đọc trước bài mới, tham khảo trước mô hình nguyên tử nguyên tử III Phương pháp: 20

Đàm thoại, thuyết trình, gợi mở

IV Tiến trình bài học :

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ:

Không kiểm tra

3 Giảng bài mới:

GV:Vậy trong một lớp

electron các electron có năng

lượng bằng nhau được xếp

như thế nào ?

GV:Yêu cầu HS đọc SGK

cho biết kí hiệu các phân

lớp ? Số phân lớp trong mỗi

lớp ?

GV:Em hãy cho biết lớp và

phân lớp e khác nhau chỗ nào

HS nghiên cứu SGK và trả lời

HS trả lời: lớp electron bao gồm nhiều phân lớp, lớp rộng hơn phân lớp

3 Phân lớp electron: Gồm các

electron có năng lượng bằng nhau

Các phân lớp được kí hiệu bằng các

chữ cái s, p, d, f

Vd:

Lớp K(n=1) có 1 phân lớp: 1s

Lớp L(n=2) có 2 phân lớp: 2s,2p.Lớp M(n=3) có 3 phân lớp: 3s,3p,3d Lớp N(n=4) có 4 phân lớp:

4s,4p,4d,4f

Vậy : Lớp thứ n có n phân lớp.

GV: :Vậy trong mỗi phân lớp

electron chứa tối đa bao

nhiêu electron ? Yêu cầu

HS đọc SGK cho biết số e tối

đa trong một phân lớp,

hướng dẫn HS cách kí hiệu e

trên các phân lớp

GV:Đàm thoại cho HS nhắc

lại số phân lớp trong mỗi

lớp? Số e tối đa trong mỗi

phân lớp => Số e tối đa trong

một lớp

HS nghiên cứu SGK và trả lời

HS: Lớp K có tối đa 2e, lớp L có tối đa 8e, lớp M

có tối đa 18e…

II Số electron tối đa trong 1 phân lớp và trong 1 lớp:

1 số electron tối đa trong một phân lớp

STT lớp (n)

Số etối đa(2n2)

sự phân bố e Vàocác phân lớp

n=2(lớp L) 8 2s22p6n=3(lớpM) 18 3s23p63d10n=4( lớp N) 32 4s24p64d104f14GV: yêu cầu HS cho biết

trong nguyên tử lớp và phân

lớp có sự khác nhau nào?

HS trả lời: phân lớp làđơn vị nhỏ hơn lớp

Mỗi lớp có thể có nhiều phân lớp.

Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

I Mục tiêu bài học:

1 Về kiến thức:

Biết được:

- Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử

- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên

- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron (ns2np6), lớpngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli có 2 electron) Hầu hết các nguyên tử kimloại có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoàicùng

2 Kĩ năng:

- Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hoá học

- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất hoá học cơ bản (làkim loại, phi kim hay khí hiếm) của nguyên tố tương ứng

3 Trọng tâm:

- Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử

- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử

- Đặc điểm cấu hình của lớp electron ngoài cùng

II Phương pháp:

Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm

III Chuẩn bị:

*GV: Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và phân lớp ( hoặc bảng qui tắc Kleckowski); cấu

hình e của 20 nguyên tố đầu

*HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

IV Tiến trình bài học:

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ:

?Hãy kể tên các lớp, phân lớp e có trong nguyên tử và cho biết số e tối đa trong mỗi lớp, phânlớp tương ứng Viết sự phân bố e trên các phân lớp của lớp M

3 Bài mới:

GV:Yêu cầu HS nhắc lại

nguyên tắc sắp xếp e trong

HS:Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ

I Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử

 Thứ tự mức năng lượng:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s4d 5p 6s 4f 5d

1.Nguyên lí vững bền : Các electron

trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lầnlượt chiếm các mức năng lượng từ thấpđến cao

2 Thứ tự mức năng lượng :

7s6p5p4p3p7p

2p

6d5d4d3d

7d6f5f4f

7f6s

5s4s3s2s1s

Phân mức năng lượng

7654321

TT lớp e(n)

 Thứ tự mức năng lượng:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d

HS : Viết cấu hình:

1H : 1s1 ; 2He : 1s 2 ; 3Li : 1s 22s1 .11Na:1s 22s22p63s1 12Mg:1s22s22p63s2 18Ar:1s 22s22p63s23p6 19K:1s 22s22p63s23p64s1 26Fe:1s 22s22p63s23p64s23d6(

II Cấu hình electron nguyên tử:

1 Cấu hình electron nguyên tử : Là

cách biểu diễn sự phân bố electron trêncác phân lớp thuộc các lớp khác nhau a.Quy ước cách viết cấu hình electron (sgk)

b.Các bước viết cấu hình electron nguyên tử :

+ Xác định số e trong nguyên tử + Phân bố các electron theo thứ tự tăngdần mức năng lượng, rồi sắp xếp theo thứ tự :

-Lớp electron tăng dần (n=1,2,3 .) -Trong cùng một lớp theo thứ tự :s,p,d,f

Chú ý: Với các nguyên tố cĩ Z =120

viết cấu hình với ntố có Z

GV: yêu cầu HS xem sgk

cấu hình e của 20 nguyên

tố đầu

mức nặng lượng) Cấu hình

electron:1s22s22p63s23p63d64

s2

HS trả lời: là những nguyên

tố có electron cuối cùng lần lượt vào các phân lớp s, p, d

HS đọc SGK

thì cấu hình trùng với mức năng lượng

Vd : 1H : 1s1 ; 2He : 1s2 ; 3Li : 1s22s1

11Na:1s22s22p63s1 12Mg:1s22s22p63s2 18Ar :1s22s22p63s23p6 19K : 1s22s22p63s23p64s1 56Fe:1s22s22p63s23p64s23d6(mức nặng lượng)

Cấu hình electron:1s22s22p63s23p63d64s2 Hay Fe: [Ar]3d64s2

Nguyên tố s là nguyên tố mà electroncuối cùng đang điền vào phân lớp s.Tương tự là các nguyên tố p, d, f

2 Cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố (sgk)

GV::Cho hs dựa vào cấu

Yêu cầu HS cho biết

nguyên tử nào là của kim

loại, của phi kim, của khí

HS:Các electron ở lớp K liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất,

HS đọc SGK và cho biết loại nguyên tử của nguyên

tố dựa vào cấu hình electron

HS trả lời

3 Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Các electron ở lớp ngoài cùng

quyết định tính chất của các nguyên tố

- Nguyên tử của các nguyên tố có tối

đa 8 electron ở lớp ngoài cùng

- Nguyên tử có 8 e ở lớp ngoàicùng(Trừ He) rất bền vững, chúng hầunhư không tham gia phản ứng hoáhọc Đó là các nguyên tử khí hiếm

- Nguyên tử có 1,2,3 e ở lớp ngoàicùng là các nguyên tử kim loại(TrừB,H, He)

- Nguyên tử có 5,6,7 e ở lớp ngoàicùng là các nguyên tử phi kim

-Nguyên tử có 4 e ở lớp ngoài cùng có

GV:Dựa vào bảng cấu

hình của 20 nguyên tố, cho

HS nhận xét số lượng

electron ở lớp ngoài cùng

trong bảng trên nguyên tố

nào là kim loại, phi kim,

Bài 6 : Luyện Tập :CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Củng cố cho HS các kiến thức:

- Thành phần cấu tạo nguyên tử Những đặc trưng của nguyên tử

- Sự chuyển động của electron trong nguyên tử Sự phân bố electron trên các phân lớp theo thứ

tự lớp Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

2 Chẩu bị của HS:

- Ôn bài trước ở nhà theo hướng dẫn của GV

III Phương pháp:

Đàm thoại, thảo luận

IV Tiến trình bài học:

1 Ổn định lớp:

2.Kiểm tra bài cũ:

Kết hợp trong quá trình luyện tập

+ Có bao nhiêu loại phân lớp, số

electron tối đa trên mỗi phân lớp?

+ Với n ≤ 4 thì số electron tối đa trên

một lớp được tính như thế nào?

+ Dựa vào đâu ta biết được họ của

nguyên tố?

+ Đặc điểm lớp electron ngoài cùng?

+ GV: thông tin về sự tạo thành ion

A Nội dung kiến thức:

4 nhóm thảo luận làm 4 bài tập (5’)

 Đại diện mỗi nhóm lên bảng trình

BT6/30SGK:

a) 15eb) 15c) lớp thứ 3d) Có 3 lớp e, Lớp thứ nhất có 2e, lớp thứ 2 có 8e, lớpthứ 3 có 5e

e) là phi kim vì có 5e lớp ngoài cùng

a) 2 1

1 2b) 1 2 2s s2 2 p3c)1 2 2s s2 2 p6d) 2 2 6 2 3

1 2 2 3 3s s p s p

e) 1 2 2 3 3s s2 2 p s p6 2 5g) 1 2 2 3 3s s2 2 p s p6 2 6

BT: Viết cấu hình electron của ion: Na+, O2-, Ca2+, Cl

LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ(tiết 2)

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

Củng cố kiến thức về thành phần cấu tạo nguyên tử và viết cấu hình electron

2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ năng viết cấu hình electron nguyên tử

- Rèn luyện kĩ năng tính toán hoá học về các loại hạt, số khối,

II Chuẩn bị:

GV: Giáo án, chọn bài tập

HS: Ôn bài cũ, làm bài tập trước khi đến lớp.

III Phương pháp:

Đàm thoại, thảo luận, gởi mở

IV Tiến trình bài học:

GV: cho HS một số bài tập tổng hợp cho

HS thảo luận và làm trên lớp Lấy 1 số bài

hạt bằng 115 Số hạt mang điện nhiều hơn

số hạt không mang điện là 25 Tìm Z, A,

viết cấu hình e?

HD: Số hạt mang điện gồm có e và p, hạt

không mang điện là n  lập phương trình

thứ 2 rồi giải tương tự bài 1

Bt1:

Tổng số hạt = Số p + số e + số nơtron = 60

⇔2Z + N = 60 (1)Mà: Số n = Số p  N = Z, thay vào (1) ta được:3Z = 60  Z = 60/3 = 20

 4Z = 140  Z = 140/4 = 35

 N = 115 – 2.35 = 45Vậy A = Z + N = 35 + 45 = 80Cấu hình e: 1 2 2 3 3 3s s2 2 p s p d6 2 6 104 4s2 p5

Bài 3: Tổng số hạt proton, nơtron và

electron trong nguyên tử của một nguyên tố

X là 13 Số khối của nguyên tử X là bao

tổng số hạt để giải

Bài 4:Tổng số hạt proton, nơtron và

electron của một nguyên tử một nguyên tố

X là 21 Số hiệu nguyên tử của nguyên tử

X là bao nhiêu?

HD: Tương tự bài 1

Vậy số khối A = 4 + 5 = 9BT4: Tổng số hạt: 2Z + N = 21 N = 21- 2Z (1)Lại có: 1 N 1,5

5 Dặn dò: Ôn lại kiến thức chương I chuẩn bị kiểm tra 1 tiết

1 Tổng số p , n , e trong nguyên tử của 1 nguyên tố là 28 Xác định nguyên tố đó ? Viết ký

hiệu nguyên tử của nguyên tố đó ? Biết nguyên tử đó có 7 electron lớp ngoài cùng

2 Cho 8,19g muối NaX tác dụng với dd AgNO3 dư thu được 20,09g kết tủa

a/ Xác định nguyên tử khối của X ?b/ Nguyên tố X có 2 đồng vị là X1 và X2 Biết rằng số phân tử của đồng vị X1 gấp 3 lần

số nguyên tử của đồng vị X2 Tổng số hạt có trong đồng vị X1 ít hơn đồng vị X2 là 2 Xác định kí hiệunguyên tử của mỗi đồng vị

V Rút kinh nghiệm:

………

………

………

Kiểm tra 1 tiết – bài viết số 1

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Các nội dung của chương như: cấu tạo nguyên tử, thành phần nguyên tử

- Cấu hình electron nguyên tử

- Đánh giá kết quả học tập của HS qua việc làm bài kiểm tra

2 Kĩ năng:

-Rèn luyện kĩ năng làm bài độc lập, tự chủ

-Làm bài tập, nhớ lại lí thuyết đã học trong chương I

-Rèn luyện kĩ năng trình bày bài làm khi kiểm tra và thi cử

II Chuẩn bị:

1 Chuẩn bị của GV:

- Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm

2 Chuẩn bị của HS:

- Chuẩn bị bài cũ của chương

- Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm bài

III Tiến trình bài học:

1 Ổn định lớp:

2 Tiến hành kiểm tra:

GV: phát đề kiểm tra và giám sát việc làm bài của HS

Sở GD&ĐT tỉnh Quảng Ninh ĐỀ KIỂM TRA HÓA KHỐI 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

I TRẮC NGHIỆM: (4 ĐIỂM)

Câu 1: Cấu tạo nên hạt nhân của nguyên tử Cacbon có Z= 6 và A = 13 là

A 6 proton và 6 nơtron B 6 proton và 7 nơtron

C 6 nơtron và 13 proton D 7 proton và 13 nơtron

Câu 2: Nguyên tử X có 20 electron và A = 42, nguyên tử Y có Z = 20 và A = 41, nguyên tử Z có 20

nơtron và A = 39, nguyên tử M có điện tích hạt nhân 20+ và A = 40 Các nguyên tử là đồng vị của nhau là:

Câu 3: Trong kí hiệu nguyên tử cho ta biết

C Số khối A D Số khối A và số hiệu nguyên tử Z

Câu 4: Cacbon có 2 đồng vị 12C và 13C, Oxi có 3 đồng vị là16O, 17O và 18O Có bao nhiêu công thức phân tử Cacbon oxit (CO) khác nhau?

Câu 5: Cho cấu hình electron sau: 1s22s23s23p63d24s2 Số electron ở lớp thứ 3 trong cấu hình electron trên là

Câu 6: Nguyên tử X có tổng các hạt là 10, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang

điện là 2 Số proton, electron và nơtron lần lượt là

Bài 1: (2 điểm) Cho 2 đồng vị của nguyên tố hiđro: 1H và 2H

a Viết các công thức phân tử hiđro nếu có

b Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử

Bài 2: (2 điểm)

Viết cấu hình electron của các nguyên tử sau: 22Ti và 18Ar Cho biết nguyên tử nào là nguyên tử nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d

ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM Bài viết số 1 Học Kì I năm học 2011-2012 I) TRẮC NGHIỆM: ( Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm)

Cấu hình của 22Ti là: 1s22s22p63s23p63d24s2 là nguyên tố s(1điểm)

Cấu hình của 18Ar là: 1s22s22p63s23p6 là nguyên tố p(1điểm)

11

………

………

………

Chương 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết được:

- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B)

*GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (to) hoặc trên powerpoint

*HS: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

IV Tiến trình bài học:

2 Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài học.

3 Bài mới:

GV:Yêu cầu HS làm việc

SGK để biết sơ lược về sự

phát minh ra bảng tuần

hoàn

HS nghiên cứu SGK đểname bắt thông tin

Sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần hoàn.

I Nguyên Tắc Sắp Xếp Các Nguyên Tố Trong Bảng Tuần Hoàn:

1 Các nguyên tố được sắp xếp theo chiềutăng của điện tích hạt nhân

2 Các nguyên tố có cùng số lớp electrontrong nguyên tử được xếp thành mộthàng

3 Các nguyên tố có số electron hóa trịtrong nguyên tử như nhau được xếp thànhmột cột

GV:giới thiệu cho HS biết

các dữ liệu được ghi trong

ô: số hiệu nguyên tử, kí

hiệu hóa học, tên nguyên

tố, nguyên tử khối, độ âm

điện, cấu hình electron, số

OXH với trường hợp ví dụ

HS: là nguyên tố Natri,

kí hiệu Na, số hiệunguyên tử 11, nguyên tửkhối 22,989, số OXH+1…

II Cấu Tạo Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học :

1 Ô nguyên tố:

Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một

ô của bảng tuần hoàn gọi là ô nguyên tố.STT của ô = Số hiệu nguyên tử nguyên tốđó

ví dụ: Al ở ô số 13 suy ra số hiệu nguyên

tử là 13, có 13p, 13e

GV: yêu cầu HS cho biết

số chu kì có trong bảng

tuần hoàn, cho biết đặc

điểm chung của các

nguyên tố trong cùng một

chu kì

HS cho biết có 7 chu kì,các nguyên tố trongcùng chu kì thì nguyên

tử có cùng số lớpelectron

2/ Chu kì :

- Chu kì là dãy những nguyên tố mànguyên tử của chúng có cùng số lớpelectron được xếp theo chiều điện tích hạtnhân tăng dần

- STT chu kì = số lớp electron

- Chu kì nào cũng bắt đầu bằng kim loạikiềm và kết thúc bằng khí hiếm.

*Chu kì 1 có 2 nguyên tố là H và He

*Chu kì 2 có 8 nguyên tố bắt đầu bằngkim loại kiềm Li và kết thúc là khí hiếmNe

*Chu kì 3 có 8 nguyên tố bắt đầu bằngkim loại kiềm Na và kết thúc là khí hiếmAr

Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

Biết được: Cấu tạo của bảng tuần hoàn: Nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B)

2.Kĩ năng:

Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy ra cấu hình electron và ngược lại

II Chuẩn bị:

1 Chuẩn bị của GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

2 Chuẩn bị của HS: Đọc trước bài và bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

2 Kiểm tra bài cũ:

Trình bày đặc điểm của chu kỳ trong bảng tuần hoàn

3 Bài mới:

GV:Gọi HS viết cấu hình

electron các nguyên tố Li, Na,

- Nêu định nghĩa nhóm nguyên tố: Nhóm nguyên tố gồm các nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng tương tự nhau

do đó tính chất hoá học gần giống nhau

3 Nhóm Nguyên Tố:

a/ Định nghĩa: Nhóm nguyên tố

là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau , do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột

GV: Để xác định số thứ tự của

nhóm cần dựa vào cấu hình

electron hoá trị

- Yêu cầu 1 HS cho biết cấu

hình electron hoá trị tổng quát

của các nhóm A?

- Cách xác định số thứ tự của

nhóm?

- Chỉ vào vị trí của từng nhóm

A trên bảng tuần hoàn và nêu

rõ đặc điểm cấu tạo nguyên tử

- Cho biết cấu hình electron

hoá trị của các nguyên tố d ở

- Theo dõi bảng tuần hoàn xác định được số nhóm A từ

IA đến VIIIA

- Nắm được đặc điểm cấu tạo nguyên tử các nguyên tốnhóm A ?

- Nhóm A: nsanpb

1≤a ≤2 ; 0 ≤b≤6

- Số thứ tự của nhóm A: = a + b

- Hs trả lời:

Nếu: a + b ≤3 → Kim loạiNếu 5≤a + b≤7 → Phi kimNếu a + b = 8 → Khí hiếm

- Các nguyên tố nhóm A gồm nguyên tố s và nguyên

- Xác định được vị trí các nguyên tố thuộc nhóm B

- Nhóm B bao gồm nguyên

tố nguyên tố d và f Cấu hình electron hoá trị của nguyên tố d:

( n – 1 )dansb

Điều kiện: b = 2 ; 1≤a≤10Nếu: a + b < 8

→STT nhóm = a + bNếu a + b = 8, 9, 10

→ STT nhóm = 8

b/ Phân loại:

Có hai loại nhóm: nhóm A và nhóm B

* Nhóm A:

- Nhóm A gồm 8 nhóm từ IA đến VIIIA

- Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hoá trị bằng nhau và bằng số thứ

tự của nhóm

- Nhóm A: nsanpb

1≤a ≤2 ; 0 ≤b≤6

- Số thứ tự của nhóm A: = a + b+ Nếu: a + b ≤3 → Kim loại+ Nếu 5≤a + b≤7 → Phi kim+ Nếu a + b = 8 → Khí hiếm

- Ví dụ:

Na( Z = 11 ): 1s22s 22p 6 3s1 → IA

O ( Z = 8 ): 1s22s 22p 4 → VIA

* Nhóm B:

- Nhóm B gồm 8 nhóm được đánh số từ IIIB đến VIIIB , rồi

IB và IIB theo chiều từ trái sang phải trong bảng tuần hoàn

- Nhóm B chỉ gồm các nguyên tốcủa các chu kỳ lớn

dạng tổng quát Nếu a + b > 10

→ STT nhóm = (a + b) – 10

Nếu a + b = 8, 9, 10 → STT nhóm = 8

Nếu a + b > 10 → STT nhóm = (a + b) – 10