Giáo án Hóa học lớp 10 - Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận Câu 1: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân a Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần..[r]

Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Lop10.com Nội dung I Quan hệ vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử nó II Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố III So sánh tính chất hoá học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Lop10.com I Quan hệ vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử nó v Vị trí nguyên tố  cấu tạo nguyên tử Nguyên tố K có vị trí: Quan sát ô 19 BTH và Số thứ tự 19 Z = 19  19p và 19e nêu- các thông kì tố có lớp electron tin về- Chu nguyên - Nhóm có 1e lớp ngoài cùng đó IA Lop10.com Ví dụ 2: Biết Cl ô 17, nhóm VIIA, chu kì Từ vị trí đó, hãy cho biết thông tin cấu tạo nguyên tử Cl Cl có vị trí : - Số thứ tự 17  Z = 17  17p và 17e - Chu kì  có lớp electron - Nhóm VIIA  có 7e lớp ngoài cùng Lop10.com v Cấu tạo nguyên tử  Vị trí nguyên tố VD 3: Cấu hình e nguyên tử X: 1s22s22p63s23p4 Xác định vị trí X BTH ? - Vị trí bảng tuần hoàn * Số e = 16  * Có lớp e Số tt nguyên tố = 16  Chu kỳ * Electron cuối cùng thuộc phân Nhóm lớp s  A * Số e hóa trị là 6 Nhóm VIA Lop10.com VD 4: Viết cấu hình e nguyên tử Mg (Z=12) Suy vị trí nguyên tố Mg ? - Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 - Vị trí bảng tuần hoàn * Số electron = 12  Số tt nguyên tố = 12Chu kỳ * Có lớp e  * Electron cuối cùng thuộc phân lớp s  * Số e hóa trị là 2 Lop10.com Nhóm A Nhóm IIA I Quan hệ vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử nó Vị trí nguyên tố Cấu tạo nguyên tử - Số thứ tự nguyêntố - Số e, số p - Số thứ tự chu kỳ - Số lớp e - Số thứ tự nhóm A - Số e lớp ngoài cùng Lop10.com II Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố - Tính chất Tính kim loại: IA, IIA, IIIA (trừ H, B ) Tính phi kim: VA, VIA,VIIA ( trừ Sb,Bi, Po ) CT oxit cao -Tính chất oxit - Hợp chất CT hydroxit -Tính chất hydroxit CT hợp chất khí với hydro (xét IVA VIIA) Lop10.com II Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố Ví dụ 1: Biết Cl ô 17, nhóm VIIA, chu kì Từ vị trí Cl bảng tuần hoàn, hãy suy tính chất hóa học cuả Cl ? Cl thuộc nhóm VIIA : - Cl là phi kim - Công thức oxit cao nhất: Cl2O7 (oxit axit) - Công thức hydroxit: HClO4 (axit raát mạnh) - Công thức hợp chất khí với hydro: HCl Lop10.com II Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố Ví dụ 2: K(Z=19), nhoùm IA Từ vị trí K bảng tuần hoàn, hãy suy tính chất hóa học cuả K ? K thuộc nhóm IA : - K là kim loại - Công thức oxit cao nhất: K2O (oxit bazơ) - Công thức hydroxit: KOH Lop10.com (bazơ mạnh) III So sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Câu 1: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân a) Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần b) Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần c) Tính kim loại và tính phi kim yếu dần d) Tính kim loại và tính phi kim không đổi Lop10.com Câu 3: Trong chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân: a) Oxit và hiđroxit có tính bazơ mạnh dần tính axit yếu dần b) Oxit và hiđroxit có tính bazơ không đổi c) Oxit và hiđroxit có tính bazơ yếu dần, tính axit mạnh dần d) Oxit và hiđroxit có tính axit mạnh dần Lop10.com Câu 2: Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân a) Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần b) Tính kim loại tăng dần, tính phi kim yếu dần c) Tính kim loại và tính phi kim giảm d) Tính kim loại và tính phi kim không đổi Lop10.com III So sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Theo chiều tăng điện tích hạt nhân : Trong chu kì: - Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần - Oxit và hiđroxit có tính bazơ yếu dần, tính axit mạnh dần Trong nhóm A: - Tính kim loại tăng dần, tính phi kim yếu dần Lop10.com Ví duï: so saùnh tính chaát hoùa hoïc a/ P(z=15) với Si (z=14), S (z=16) b/ P(z=15) với N (z=7), As (z=33) Trong chu kì: Si, P, S Si < P < S tính phi kim tăng dần H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 tính axit tăng dần Trong nhóm: N, P, As N < P < As tính phi kim giảm dần HNO3 > H3PO4 tính axit giảm dần Lop10.com Xếp theo thứ tự tính kim loại tăng dần Mg (Z = 12), Na (Z = 11), K (Z=19), Al (Z = 13) Tính kim loại tăng theo thứ tự Al < Mg < Na < K Lop10.com Caâu : Cho caùc nguyeân toá 20Ca, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P a Caùc nguyeân toá thuoäc cuøng chu kì laø : A.Mg, Al, Si C Mg, Al, Si, P B.Mg, Al, Ca D Mg, Al, Si, Ca b Thứ tự tính kim loại tăng dần là : A.P < Si < Al < Mg < Ca B.P < Si < Mg < Al < Ca C.P < Si < Al < Ca < Mg D.P < Al < Mg < Si < Ca Lop10.com Lop10.com