giao an 10 môn hóa

Tiết 1-2: ƠN TẬP ĐẦU NĂM I-Mục Đích – u Cầu: * Học sinh nắm vững:-Khái niệm ngun tử,cấu tạo ngun tử -Ngun tố hố học, hố trị ngun tố -Định luật bảo tồn khối lượng, mol, dA/B -Dung dịch ( C%, CM ) -Sự phân loại chất vơ -Bảng tuần hồn ngun tố hố học ( chu kì ,nhóm) *Học sinh vận dụng : -Xác định tổng số P,n,e….,hố trị ngun tố. -Tính n,m,d,C%, CM ,cấu tạo ngun tử ngun tố. II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn. III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn từ sgk. Sbt, stk… *Học sinh: Tự ơn tập làm số BT giáo viên ra. IV- Nội Dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dư (nếu có) 2.Bài cũ: *Tiết 1: (0 phút) *Tiết 2: (10 phút) –Hãy nêu cấu tạo ngun tử, Phân biệt ngun tử ngun tố? BT1: Na có Z= 11+ ; A=23 => Xác định: n=? e=? Fe có A= 56 ; 30n =>Xác định số P =? e =? BT2: -Tính hố trị ngun tố C hợp chất: CH4 , CO , CO2 , H2CO3 -Hãy viết sơ đồ chuyển đổi m, V lương chất? BT3: Hãy tính khối lượng hỗn hợp gồm có 33,0 lít CO2 ;11,2 lít CO 5,5 lít N2 ( V đo ĐKTC) 3.Bài Mới : ƠN TẬP ĐẦU NĂM Hoạt Động Của Thầy Hoạt Động Của Trò *Hoạt động 1: -Trình -Ngun tử H có hạt nhân bày cấu tạo ngun tử mang điện tích 1+ ; 1e lớp hiđro? vỏ mang điện tích 1-GV HD: me mH2 = m0,5*2 = (g) -Ptpư: Na + H2 NaOH + ½ H2 =>mNaOH = mNa + mH2O – mH2 = 23+18-1 = 40 (g) -Vh2 = VO2 + V N2 -VO2 = 22,4 * n = 22,4 * 6,4/32 -V N2 = 22,4 * n = 22,4 * 22,4/28 =>Vh2 = *Hoạt động 7:Hãy *dH2/N2 =MH2/MN2 = 2/28 H2 nhẹ N2 *dH2/N2 =? *dNH3/N2 =M NH3/MN2 *dNH3/N2 =? = 17/28 NH3 nhẹ N2 *dSO2/kk= MSO2 /MKK = 64/29 >1 ->SO2 nặng kkhí *Hoạt động 8: Hãy viết *C% = mct*100 /mdd CT tính C% CM ; Từ = n*m*100/V*D (nồng độ đó, nêu tên đại %) lượng Ct? *CM = n/V (nồng độ mol/lít) *Hoạt động 9: Hãy nêu -Oxit bazơ:CaO, Na2O, Vd về: K2O…. Oxit bazơ, Oxit axit, -Oxit axit : SO2 , SO3 , Axit, Bazơ,Muối ? CO2… -GV: KL+O2 àoxitbazơ -Axit: HCl, H2SO4… 2.NGUN TỐ HỐ HỌC: -Là tập hợp ngun tử có số hạt proton hạt nhân. 3.HỐ TRỊ CỦA NGUN TỐ: -Là số biểu thị khả liên kết ngun tử ngun tố với ngun tử ngun tố khác * Qui ước: -Hố trị H -Hố trị O 4.ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG: - Có phản ứng hố học: A + B C+ D =>mA + mB = mC + mD 5.MOL (n) -n = m/M -n = V/22,4 - n = A/N (N= 6*1023 ngun tử phân tử) 6.TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ: dA/B = MA / MB =>MA = dA/B *MB ->dA/B cho biết khí A nặmg hay nhẹ khí B lần (MKK = 29) 7.DUNG DỊCH: *C% = mct*100 /mdd = n*m*100/V*D *CM = n/V 8.SỰ PHÂN LOẠI CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ -Oxit: ->Oxit bazơ ->Oxit axit -Axit + H2 Bazơ PK+O2 àoxit axit+ H2 Axit -Bazơ: NaOH, Cu(OH)2…. -Muối: NaCl, K2CO3…. -Bazơ -Muối *Hoạt động 10: ngun tố A BTH có Z= 12 a.Cho biết cấu tạo ngun tố A=? b.Tính chất hố học ngun tố A? c.So sánh tính chất hố học ngun tố A với ngun tố đứng đứng nhóm, trước sau chu kì? a.Z=12->A = 24 ,là Mg;Có 12P,12n b.A thuộc nhóm IIA ,có tính khử mạnh c.Tính KL (tính khử) -Trong chu kì: Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl -Trong nhóm: Be Là chùm hạt mang điện tích âm(vì tia âm cực lệch phía điện cực dương) b.Khối lượng điện tích electron. -me =9,1094*1031 kg=0,00055u -qe =-1,602*10-19C = 1- = -eo *Hoạt động 2: -GV mơ tả TN SGK.Kết TN nói lên điều gì? -Ngun tử trung hồ điện ,số đvđt dương hạt nhân số e quay xung quanh hạt nhân 2.Sự tìm hạt nhân ngun tử -Ngun tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện dương hạt nhân.Xung quanh hạt nhân có e tạo nên vỏ ngun tử -Vì me n = A –Z VD: Li có 3P 4n=>A = -Ngun tử có Z có chung tính chất hố học . -ĐN ngun tố hố học:là ngun tử có đthn - VD:Tất ngun tử có số đvđthn thuộc ngun tố Nitơ.Chúng có 7P 7e hạt nhân đó. CT: A = Z + n->n = A -Z II-NGUN TỐ HỐ HỌC: 1.ĐN: Ngun tố hố học ngun tử có đthn VD: Tất ngun tử có số đvđthn thuộc ngun tố Oxi.Chúng có 8P 8e -ĐTHN kí hiệu Z+, Số đvđt hạt nhân kí hiệu Z -Nếu có ĐTHN ngun tố hố học 9+, số đvđt hạt nhân - > Đó ngun tố hố học Flo(F). 2.SỐ HIỆU NGUN TỬ (Z): -Là số đvđt hạt nhân ngun tử ngun tố . 39 K19 ; 23 Na11 ; 19 F9 ; 127 I55 *Hoạt động 6: -Hãy tính số P, số n proti, đơteri, triti theo kí hiệu ngun tử sau: H1 ; 2H1 ; 3H1 -Từ rút nhận xét? H1 H1 H1 P 1 n - Nhận xét: khác n, P -> Cùng ngun tố hố học, khác số n nên đồng vị nhau. *Hoạt động 7: -Ngun tử khối gì? me nhỏ khối lượng ngun tử có khối lượng hạt nhân khơng? -Ngun tử khối ngun tử cho biết khối lượng ngun tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng ngun tử. -Do me có tìm đồng vị thứ khơng?tìm nào? ngun tử. -Do me có tìm 37 Cl17 (chjếm 24,23%) đồng vị thứ ,cụ thể: -Hãy tìm A Cl =? -Cho A ,Tìm % đồng vị? aX + bY A Cl = Ta có: A = 75 ,77 * 35 + 24,23 * 37 100 Bài cho a%-> b= 100-a 100 =35,5 aX + bY -> A = VD2: Cho A Cu =63,54 100  Tìm % 65Cu29 ? 63Cu29 aX + (100 − a )Y = ? 100 65 -Gọi% Cu29 x %63Cu29 100( A − Y ) 100-x a= (X −Y ) 65 x + 63(100 − x) =63,54 100 =>x = 27% =% 65Cu29 %63Cu29 = 100-27 = 73% 4.Củng Cố: -ĐTHN Z+ ; Số đvđt hạt nhân Z -Số khối A: A = Z + n (Z = Số P = Số tt) ; Z số hiệu ngun tử -Kí hiệu ngun tử : A XZ -KN: Đồng vị , Ngun tố hố học; Cách tính ngun tử khối TB 5.Dặn Dò: -VN học làm BT SGK trang 13-14 -Đọc phần tư liệu Trang 14- 15 *Chuẩn bị Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUN TỬ (1) Thành phần cấu tạo ngun tử; Số khối , ngun tử khối , ngun tố hố học, Số hiệu ngun tử,kí hiệu ngun tử, đồng vị, ngun tử khối TB (2)Xác định số e, P, n ngun tử khối biết kí hiệu ngun tử (3)Xác định ngun tử khối TB ngun tố hố học Tiết 6: BÀI 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUN TỬ I-Mục Đích – u Cầu: * Học sinh nắm vững:-Thành phần cấu tạo ngun tử; Số khối , ngun tử khối , ngun tố hố học, Số hiệu ngun tử,kí hiệu ngun tử, đồng vị, ngun tử khối TB *Học sinh vận dụng : -Xác định số e, P, n ngun tử khối biết kí hiệu ngun tử -Xác định ngun tử khối TB ngun tố hố học II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn. III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn từ sgk. Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ *Học sinh: Tự ơn tập làm số BT giáo viên ra, Soạn trước đến lớp. IV- Nội Dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút):- Trình bày bảng 1- trang :3.Bài mới: BÀI 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUN TỬ Hoạt Động Của Thầy *Hoạt động 1:Ngun tử có thành phần cấu tạo nào? -Hãy dựa vào bảng 1-> Viết : me ,mP ,mn , qe, qp, qn=? Vd: Kí hiệu ngun tử sau cho biết điều gì? 40 Ca 20 *Hoạt động 2: -Viết Ct tính số khối A? -Trong ngun tử ,số đvđt hạt nhân Z = Số Proton ?Số electron? *Hoạt động 3:Củng cố kiến thức ngun tố hố học, đồng vị , ngun tử khối TB ngun tố hố học? *Hoạt động 4: -GV gọi HS lên bảng làm BT *Hoạt động 5: Hoạt Động Của Trò HS:-Ngun tử tạo nên e hạt nhân. me = 9,1094*10-31kg ; qe = 1mP = 1,6726*10-27kg ; qp = 1+ mn = 1,6748*10-27kg ; qn = -Z = 20= Số P= Số e A= Z + n = 40=>n = 40 -20=20 -Ngun tử khối Ca 40 A = Z + n = P + n (Z=P=e) Nội Dung A-KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1.Ngun tử tạo nên e hạt nhân.Hạt nhân tạo nên Proton nơtron. me = 9,1094*10-31kg ; qe = 1mP = 1,6726*10-27kg ; qp = 1+ mn = 1,6748*10-27kg ; qn = 2.Trong ngun tử ,số đvđt hạt nhân Z = Số Proton = Số electron. A = Z + n = P + n (Z=P=e) 3.Số hiệu ngun tử Z số khối A đặc trưng cho ngun tử -Kí hiệu ngun tử: A XZ +)m7 e = 7*9,1094*10-31kg =0,0064*10-24 g m 7P = 7*1,6726*10-27kg =11,7082*10-24 g m 7n = 7*1,6748*10-27kg = 11,7236*10-24 g me =0,00027 mn B-BÀI TẬP: Bài 1:Tính mN =? me -Tỉ số: =? mn * AK= Bài 2:Biết : -GV gọi HS lên bảng làm BT 39 * 93.258 + 40 * 0,012 + 41 * 6,730 100 =39,135 39 K19 (93,258 %) ; 40K19 (0,012 %) ; 41K19 (6,730 %) -Tìm A K = ? 4.Củng cố: -me , mP ,mn ; qe , qP , qn aX + bY - A= 100 A - XZ =>A = P +n = Z + n (P = e = Z) => n = A + Z 5.Dặn Dò: HS xem trước BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUN TỬ +Chuẩn bị câu hỏi: (1) e chuyển động ngun tử ? (2) Cấu tạo vỏ ngun tử ? Thế lớp? phân lớp? Mỗi lớp tối đa e? Tiết 7-8: BÀI : CẤU TẠO VỎ NGUN TỬ I-Mục Đích – u Cầu: * Học sinh nắm vững:-Trong ngun tử ,e chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ ngun tử -Cấu tạo vỏ ngun tử : lớp, phân lớp e.Số e lớp, phân lớp. *Học sinh vận dụng để phân biệt: -Lớp e phân lớp e ; Số e tối đa lớp,1 phân lớp II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn từ sgk. Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ *Học sinh: Tự ơn tập làm số BT giáo viên ra, Soạn trước đến lớp. IV- Nội Dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút): *Tiết 7:Ngun tử X có tơng số hạt P,n,e 82. Biết số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22. Hãy tìm số khối A? *Tiết 8: Nêu chuyển động e ngun tử? Lớp e phân lớp e? :3.Bài mới: BÀI : CẤU TẠO VỎ NGUN TỬ Hoạt Động Của Thầy Hoạt Động Của Trò Nội Dung Hoạt động 1: HS: I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA -GV treo hình 1.6 (sgk) -Các e chuyển động nhanh xung CÁC ELECTRON TRONG hướng dẫn HS đọc sgk để quanh hạt nhân ngun tử khơng NGUN TỬ. rút kết luận: theo quỹ đạo xác định tạo -Các e chuyển động nhanh nên vỏ ngun tử. xung quanh hạt nhân ngun -Số e vỏ ngun tử = Số Proton tử khơng theo quỹ đạo hạt nhân ngun tử = Số thứ xác định tạo nên vỏ ngun tự Z ngun tử ngun tố tử. BTH -Số e vỏ ngun tử = Số Proton hạt nhân ngun tử = Số thứ tự Z ngun cánh hoa hồng đỏ Còn lại H2S hoa, lại H2S. Hoạt động 4: -Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết H2SO3 , H2SO4 -Phân biệt H2SO3 , H2SO4 =cách cho kết tủa sau pư t/d với HCl -Còn lại HCl -Trích mẫu thử: Cho d2BaCl2 vào mẫu thử -HCl khơng pứ -H2SO3 , H2SO4 pứ tạo kết tủa trắng: H2SO3 +BaCl2àBaSO3+2HCl H2SO4 +BaCl2àBaSO4 +2HCl Cho HCl vào kết tủa,BaSO3 tan tạo SO2 ,còn lại là: BaSO4 BaSO3+2HClàBaCl2+SO2+H2O Bài 4: a. Fe+S FeS Fe S +H2SO4 FeSO4 + H2S b. Fe +H2SO4 FeSO4 +H2 H2+S H2S Bài6/147 : Nhận biết axít: HCl, H2SO3 , H2SO4 Hoạt động 6: *Gv gọi HS lên bảng làm BT 7. Bài 7: a. Khơng thể 2H2S +SO2 3S +2H2O b. Có thể c. Khơng thể Cl2+2HI 2HCl + I2 Hoạt động 7: *GV hướng dẫn: -Tính nH2S=? -Viết ptpư=? -Tính nZn=?nFe=? =>mZn=?mFe=? Câu 8: n H S = 0,06 (mol) Bài 7/147:Có thể tồn chất sau bình chứa khơng? a.Khí H2S khí SO2 b.Khí O2 khí Cl2 c.Khí HI khí Cl2 Giải thích = pthh? Câu 8/147: Nung nóng 3,72(g)hỗn hợp bột KL Zn Fe bột S dư.Chất rắn htu sau pư hồ tan hồn tồn dugn dịch H2SO4(l) , nhận thất có 1,344(l)khí đktc. a.Viết ptpư hố học xảy b.Xác định khối lượng Kl hỗn hợp ban đầu Hoạt động 5: *Gv gọi HS lên bảng làm BT 4. 4.Củng cố: Zn + S ZnS x mol xmol Fe + S FeS ymol ymol ZnS + H2SO4 ZnSO4+ H2S x mol xmol FeS + H2SO4 FeSO4+ H2S ymol ymol Gọi x, y số mol Zn Fe.  x + y = 0,06  x = 0,04 ¨  65 x + 56 y = 3,72  y = 0,02 ->mZn = 65.0,04 = 2,6 (g) ->mFe = 56.0,02 = 1,12 (g) Bài 4/146: Cho chất sau: Fe,S,H2SO4 (l) a.Trình bày phương pháp đ/c H2S từ chất cho b.Viết ptpư hố học xảy cho biết vai trò S phản ứng. *Tiết 57 :-Tính chất O- S BT 1->4 trang 146 *Tiết 58: -Hợp chất S (H2S- SO2 – SO3- H2SO4) BT 5->8/147 5.Dặn dò:- Làm thêm BT SBT -Chuẩn bị BÀI THỰC HÀNH SỐ 5/148 =>Tiết sau Kiểm tra tiết (Tự luận :100%) Tiết 60: BÀI 35: BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH I. MỤC ĐÍCH- U CẦU: *Củng cố khắc sâu kiến thức h/c S *Rèn luyện thao tác thí nghiệm, kĩ quan sát, nhận xét tượng viết pthh cho HS II.PHƯƠNG PHÁP: Thực nghiệm III CHUẨN BỊ: *Giáo viên: - Dụng cụ: đèn cồn. ống nghiệm, ống hút , giá để ơng nghiệm… - Hóa chất: HCl, H2SO4 đ, Br2, FeS, Cu, Na2SO4 *Học sinh chuẩn bị kiến thức -Tính chất hóa học H2S, SO2, H2SO4. -Nghiên cứu trước dụng cụ, hóa chất cách tiến hành IV. NỘI DUNG: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, thu tường trình số 2.Bài cũ: (5 phút): Nêu t/c hố học đặc trưng S,SO2 ,H2S , SO3 , H2SO4? 3.Bài mới: BÀI 35: BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH Hoạt động thầy GV:-Nhấn mạnh cẩn thận hóa chất độc hại H2S, SO2, H2SO4. -Hướng dẫn số thao tác cho HS quan sát. Hoạt động trò Hoạt động -H2S khí khơng màu độc nên dùng với lượng hóa chất nhỏ, lắp dụng cụ thật kín để thực thí nghiệm khép kín để khơng khí khơng ra, đảm bảo an tồn. *HS làm thí nghiệm; quan sát tượng viết ptpư tường trình. Nội dung I.NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH. Thí nghiệm 1: Điều chế chứng minh tính khử H2S. *Cách tiến hành: Như SGK *Hiện tượng: H2S có mùi trứng thối. H2S cháy khơng khí lửa màu xanh. -PT: 2HCl + FeS FeCl2 + H2S 2H2S + O2 2S + 2H2O Hoạt động *Điều chế SO2: Cho Na2SO3 tác dụng với H2SO4 =>SO2 khí độc cần phải cẩn thận, hóa chất dùng lượng nhỏ, lắp dụng cụ kín. *HS làm thí nghiệm; quan sát tượng viết ptpư tường trình. Thí nghiệm 2: tính khử SO2. * Cách tiến hành: Như SGk *Hiện tượng: Mất màu dd brom -PT: Hoạt động -Xác định vai trò chất phản ứng. *HS làm thí nghiệm; quan sát tượng viết ptpư tường trình. Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa SO2 *Cách tiến hành: Như SGk *Hiện tượng: đục, màu vàng -PT: SO2 +2H2Sà3S +H2O Hoạt động Đậy ống nghiệm kín có ống dẫn khí vào ống khác có nước để hòa tan SO2. *HS làm thí nghiệm; quan sát tượng viết ptpư tường trình. Thí nghiệm 4: Tính oxi hóa H2SO4 đặc * Cách tiến hành: Như SGk *Hiện tượng: dd có bọt khí từ khơng màu chuyển sang màu xanh. -PT: SO2+Br2+2H22HBr+ H2SO4 Cu+2H2SO4(đ)àCuSO4+SO2 +2 H2O GV:Củng cố hiểu biết tính chất H2S,SO2,H2SO4(là chất gây ô nhiễm.) 4.Củng cố:-Nhận xét buổi thí nghiệm;Học sinh thu dọn vệ sinh, dụng cụ phòng thí nghiệm. 5.Dặn dò:VN chuẩn bị CHƯƠNG - TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HỐ HỌC BÀI 36 - TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HỐ HỌC (Khái niệm tốc độ phản ứng hố học u tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hố học) TIẾT: 61-62 BÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HỐ HỌC I) Mục đích – u cầu: 1) Về kiến thức: - HS biết: tốc độ phản ứng gì? - HS hiểu: Tại CM, P, to, bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. 2) Về kĩ năng: Khi thay đổi CM, P, to, diện tích bề mặt thay đổi tốc độ phản ứng. Dùng chất xúc tác tăng tốc độ phản ứng. II) Chuẩn bị: *GV:Soạn từ SGK, SBT,STK……và chuẩn bị số dụng cụ hố chất SGK. *HS: Chuẩn bị trước đến lớp. III) Phương pháp: Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét, kết luận. IV) Nội dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (0 phút): 3.Bài mới: BÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HỐ HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Hoạt động 1: - GV hướng dẫn HS làm quan sát TN, nhận xét tượng TN. - So sánh phản ứng xảy nhanh hơn? - KL: Đánh giá mức độ xảy nhanh chậm phản ứng hố học, gọi tắt tốc độ phản ứng. - Khi phản ứng hố học sảy ra, nồng độ chất phản ứng sản phẩm biến đổi ? - KL: Có thể dùng độ biến thiên CM làm thước đo tốc độ phản ứng. HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ *TN 1:¨ xuất tức khắc *TN2:Sau thời gian thấy trắng đục S xuất hiện. NỘI DUNG I) Khái niệm tốc độ phản ứng hố học 1) Thí nghiệm: *Hố chất: dd BaCl2, Na2S2O3, H2SO4 nồng độ. Ptpư: BaCl2+H2SO4¨BaSO4¨+ 2HCl (1) =>Nhận xét: Phản ứng => ¨ xuất tức khắc (1) xảy nhanh Na2S2O3+H2SO4¨S¨+SO2+H2O+Na2SO4 (2) (2) =>Sau thời gian thấy trắng đục S xuất hiện. ² Trong q trình phản 2) Nhận xét: - Phản ứng (1) xảy nhanh ứng CM chất phản (2) ứng giảm sản - Tốc độ phản ứng độ biến phẩm tăng. thiên CM chất ² Trong thời gian, CM chất phản phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian. ứng giảm nhiều C1 − C phản ứng sảy - Tốc độ trung bình: J = t1 − t nhanh. Hoạt động 2: *GV hướng dẫn HS quan sát TN, nhận xét: - GT: Điều kiện để chất phản ứng chúng phải chạm nhau, tần số va chạm lớn tốc độ phản ứng lớn. Khi CM tăng, tần số va chạm tăng nên tốc độ phản ứng nhanh. *Khi tăng giảm nồng độ chất pứ tốc độ pứ nào? GV: Đối với chất khí, v,to khơng đổi P tỉ lệ với số mol chất. - GV hướng dẫn HS quan sát thí nghiệm, nhận xét? - Gợi ý: phản ứng xảy nhanh nhờ va chạm chất phản ứng. *Khi tăng giảm P chất pứ tốc độ pứ nào? -GV: Tăng nhiệt độ ¨ chuyển động nhiệt độ tăng ¨ tần số va chạm tăng. Tần số va chạm thuộc nhiệt độ. Tần số va chạm có hiệu chất phản ứng tăng ¨ tốc độ phản ứng tăng. *Khi tăng giảm nhiệt độ chất pứ tốc độ pứ nào? II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 1) Nồng độ: - Khi tăng nồng độ chất phản ứng, nhiệt độ phản ứng tăng. ->Tăng Cpứ=>Tốc độ pứ tăng ->Giảm Cpứ=>Tốc độ pứ giảm 2) Áp suất: - Khi P tăng, CM chất khí tăng, nên tốc độ phản ứng tăng. ->Tăng P=>Tốc độ pứ tăng ->Giảm P=>Tốc độ pứ giảm 3) Nhiệt độ: - Thời gian thực cốc > cốc - Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng. ->Tăng T0-=>Tốc độ pứ tăng ->Giảm T0=>Tốc độ pứ giảm - GV hướng dẫm HS quan sát TN, nhận xét? Tại bọt khí cốc b nhiều cốc a? *Khi tăng giảm S bề mặt chất pứ tốc độ pứ nào? ->Tăng S bề mặt -=>Tốc độ pứ tăng 4) Diện tích bề mặt: - Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. ->Giảm S bề mặt =>Tốc độ pứ giảm - GV : Chất xúc tác gì? -Là chất làm tăng tốc độ pứ hố học Hoạt động 3: - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vận dụng đời sống, sản xuất. -Tại nhóm bếp than ban đầu phải quạt. Tại than tổ ong có nhiều lỗ. -Có nhiều vận dụng đời sống. 5) Chất xúc tác: -Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc. III) Ý nghĩa: SGK -Hs thảo luận trả lời. Củng cố : *TIẾT 61: -Nêu khái niệm tốc độ pư hố học? VD? -Khi tăng C, P tốc độ pứ biến đổi nào? *TIẾT 62: -Khi tăng nhiệt độ, Sbề mặt , chất xúc tác tốc độ pứ biến đổi nào? -Tốc độ pứ có ý nghĩa thực tiễn đời sống? 5.Dặn dò: - HS làm 4,5 SGK -Chuẩn bị BÀI 38: CÂN BẰNG HỐ HỌC (1)Thế cân hố học?& chuyển dịch cân hố học? (2)Vận dụng ngun lí lơ-sa-tơ-li-ê để xét đốn chuyển dịch cân -Chuẩn bị BÀI 37: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6- TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HỐ HỌC TIẾT: 63 BÀI 37: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HỐ HỌC I) Mục đích -u cầu: - Củng cố kiến thứccho HS - Rèn luyện kĩ thực hiện, quan sát tượng phản ứng. II.Phương pháp: Thực nghiệm III) Chuẩn bị: *Giáo viên: -Dụng cụ SGK, hố chất: HCl, H2SO4, Zn *Học sinh: - Kiến thức cần ơn:- Bài tốc độ phản ứng. - Nghiên cứu trước để nắm dụng cụ, hố chất, cách làm thí nghiệm. IV)Nội dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số , đồng phục, … 2.Bài cũ : (4 phút) Nêu KN tốc độ pứ hố học? có yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pứ hố học? 3.Bài mới: BÀI 37: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HỐ HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Hoạt động 1: - Nếu dùng dd HCl có nồng độ cao 18% tốc độ phản ứng xảy nào? Gv: -Có thể thay dd HCl dd H2SO4 có nồng độ khoảng 15% 5%. HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ *HS: quan sát TN,giải thích tượng, trả lời câu hỏi GV - Nếu dùng dd HCl có nồng độ cao 18% tốc độ phản ứng xảy nhanh khơng có lợi HCl¨ hại. Hoạt động 2: -GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm *HS: quan sát TN,giải Hoạt động 3: GV:- Có thể dùng Zn hạt Zn bột. - Để tiết kiệm hố chất, sau thí nghiệm cho HS rửa hạt Zn, làm khơ cất vào lọ. *HS: quan sát TN,giải thích tượng, trả lời câu hỏi GV thích tượng, trả lời câu hỏi GV NỘI DUNG Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng CM đến tốc độ phản ứng. *Cách tiến hành: Như SGK * Hiện tượng: Ống hạt Zn tan nhanh hơn, bọt khí H2 nỗi lên nhiều ống 2. =>nồng độ ¨ ¨ tốc độ phản ứng tăng. *Ptpư:Zn + HClàZnCl2 + H2 Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng. *Cách tiến hành :như SGK *Hiện tượng: Ống hạt Zn tan nhanh hơn,bọt khí H2 nỗi nhiều ống 2. ¨ nhiệt độ ¨ ¨ tốc độ phản ứng tăng. *Ptpư: Zn + HClàZnCl2 + H2 Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng điện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng. *Cách tiến hành : SGK *Hiện tượng: Trong ống hạt Zn nhỏ tan nhanh hơn, bọt khí H2 nỗi lên nhiều ¨ phản ứng có chất rắn tham gia, điện tích bề mặt tăng ¨ tốc độ phản ứng tăng. *Ptpư: Zn +H2SO4àZnSO4+H2 4.Củng cố: - Nhận xét ưu nhược điểm buổi thí nghiệm. - Nộp lại phiếu báo cáo thí nghiệm. - HS thu dọn hố chất, dụng cụ, vệ sinh phòng thí nghiệm 5.Dặn dò: VN chuẩn bị Bài 38 TIẾT: 64-65 Bài 38 CÂN BẰNG HĨA HỌC I) Mục tiêu học: 1) Về kiến thức: - HS biết được: -CBHH CDCB. -Định nghĩa phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch, cân hóa học, chuyển dịch cân hóa học 2) Về kĩ năng: - Biết vận dụng ngun lí LơSa-tơ-li-ê để làm CDCB. II) Chuẩn bị: - Giáo viên: Vẽ hình làm dụng cụ thí nghiệm,soạn giáo án từ sgk, sbt, stk - Học sinh: Học cũ làm tập nhà trước đến lớp III) Phương pháp: Diễn giảng- phát vấn-- Trực quan. IV)Nội dung : 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu giáo viên dự (nếu có) 2.Bài cũ(8 phút): *Tiết 64: -Tốc độ phản ứng gì? Cơng thức tính? Ví dụ? - Tại CM, P, to, bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? - thay đổi CM, P, to, diện tích bề mặt tốc độ phản ứng nào? *Tiết 65: Nêu Định nghĩa phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch, cân hóa học, chuyển dịch cân hóa học ?Ví dụ minh họa? 3.Bài mới: Bài 38 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Hoạt động 1: - HS nghiên cứu SGK cho biết phản ứng chiều?Phản ứng thuận nghịch? - HS nghiên cứu SGK cho biết phản ứng chiều có khác phản ứng thận nghịch ? CÂN BẰNG HĨA HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ * Phản ứng chiều: - phản ứng xảy theo chiều xác định (dùng mũi tên chiều phản ứng) NỘI DUNG I. Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch,Cân Bằng Hóa Học: 1) Phản ứng chiều: - phản ứng xảy theo chiều xác định từ trái sang phải(dùng mũi tên chiều phản ứng) A+Bà C+D VD: KClO3 xt,to KCl + O2 Hoạt động 2: - Lúc đầu Vt lớn, Vn = qúa trình diễn phản ứng, nồng độ chất tham gia giảm nên Vt giảm, Vn tăng đến lúc Vt = Vn. - Ở trạng thái CBcó phải phản ứng động khơng? Hoạt động 3: -Gv u cầu HS : Biểu diễn thí nghiệm SGK -Nhận xét tượng giải thích? - Tốc độ phản ứng nghịch ( phản ứng phân huỷ N2O4 thành NO2). K * Phản ứng thuận nghịch: - Là phản ứng xảy chiều trái ngược (dùng mũi tên chiều phản ứng) (cùng đk) *Cân hố học: (1) A + B ( 2) C + D - Tốc độ phản ứng xảy chiều (1) (thuận): Vt - Tốc độ phản ứng xảy chiều (2) (nghịch): Vn - Đến thời điểm Vt = Vn: cân hố học - CBHH cân động. *Thí nghiệm:sgk *Nhận xét: - Trước nhúng nước đá:màu ống nhau: nghĩa trạng thái CB. - Sau nhúng (a) vào nước đá: màu (a) nhạt màu (b). Nghĩa tác dụng nhiệt độ, CBDC 2) Phản ứng thuận nghịch: - Là phản ứng xảy chiều trái ngược (dùng mũi tên chiều phản ứng) (cùng đk) A+B C+D 3) Cân hố học: (1) A + B ( 2) C + D - Tốc độ phản ứng xảy chiều (1) (thuận): Vt - Tốc độ phản ứng xảy chiều (2) (nghịch): Vn - Đến thời điểm Vt = Vn: cân hố học - CBHH cân động. *CBHH là:trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch. II) Sự chuyển dịch cân hố học: 1) Thí nghiệm a , Hóa chất dụng cụ: - ống nghiệm có nhánh, ống nhựa mềm,khóa K - Khí NO2 (nâu đỏ) b, Cách tiến hành: sgk *Nhận xét: - Trước nhúng nước đá:màu ống nhau: nghĩa trạng thái CB. - Sau nhúng (a) vào nước đá: màu (a) nhạt màu (b). Nghĩa tác dụng nhiệt độ, CBDC 2) ĐN: Sự chuyển dịch cân hóa học di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động cùa yếu tố từ bên ngồi lên cân bằng. Hoạt động 4:GV: - HS tham khảo SGK. Theo dõi,Trả lời,bổ sung,Ghi C(r) + CO2(k) D 2CO(k) - Khi hệ phản ứng trạng tháiCB Vt lớn hơn, hay nhỏ Vn? CM chất phản ứng biến đổi hay khơng biến đổi? - Nếu thêm lượng CO2 làm tăng Vt hay Vn?. Lúc CBHH bị ảnh hưởng nào? - Khi thêm CO2 vào hệ CB, CBDC theo chiều thuận, chiều làm giảm hay tăng [CO2] thêm vào? - GV chốt lại - Lưu ý: Khi thêm, bớt chất rắn khơng ảnh hưởng đến CB nghĩa khơng dịch chuyển. III) Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH. 1) Ảnh hưởng nồng độ: a ,Xét hệ cân : C(r) + CO2(k) 2CO(k) -Khi tăng CM,CO CBDC theo chiều giảm CM (vt >vn) -Khi giảm CM,CO CBDC theo chiều tăngCM (vt < vn) b ,Kết luận: - Khi tăng CM CBDC theo chiều xuống CM - Khi giảm CM CBDC theo chiều lên CM Hoạt động 5: (2) (1) (3) - HS tham khảo SGK. Theo dõi,Trả lời,bổ sung,Ghi N2O4 D 2NO2(k) (k) Khơng màu nâu đỏ - Dùng bơm tiêm loại lớn chứa sẵn hổn hợp khí. - Nếu đẩy píttơng vào V chung hệ tăng hay giảm, lúc P giảm hay tăng? Màu hổn hợp nhạt hay đậm, CBDC theo chiều xuống hay lên số mol? - GV chốt lại. - Nếu kéo píttơng V chung hệ tăng hay giảm, lúc P giảm hay tăng? Màu hỏn hợp nhạt hay đậm lên. - Gv chốt lại - Lưu ý: Trong phản ứng khơng có khí P khơng ảnh hưởng đến CB. Hoạt động 6: - Dựa vào thí nghiệm phần II. - GV chốt lại: Chất xúc tác - HS tham khảo SGK. Theo dõi,Trả lời,bổ sung,Ghi ² Ngun lí LơSa-tơ-li-ê (SGK) “…Theo chiều làm giảm tác dụng việc thay đổi yếu tố trên” HS trả lời: - Chất xúc tác khơng làm ảnh hưởng CBHH. 2) Ảnh hưởng áp suất: a ,Xét hệ cân : N2O4(k) NO2(k) -Tăng P ,giảm V, nNO2 giảm -Giảm P ,tăng V, nNO2 tăng b ,Kết luận - Khi tăng P CBDC theo chiều giảm nkhí (chung hệ) - Khi giảm P CBDC theo chiều tăng nkhí (chung hệ) 3) Ảnh hưởng nhiệt độ: VD: phản ứng tỏa nhiệt: CaO + H2O ¨ Ca(OH)2 (sơi lên) VD:phản ứng thu nhiệt: CaCO3 ¨ CaO + CO2 (thêm to) ² Kết luận. Ngun lí LơSa-tơ-li ê Một phản ứng thuận nghịch trạng tahi1 cân chịu tác động từ bên ngồi biến đổi C,P,T ,thì cân chuyển dịch theo chiều giảm tác động từ bên ngồi đó. 4) Vai trò chất xúc tác: - Chất xúc tác khơng làm ảnh hưởng CBHH. khơng ảnh hưởng đến CBHH Hoạt động 7: - Bổ sung: Trong thực tế, người dùng dư O2 dùng dư chất xúc mà khơng tăng P. Khi H = 98%. IV)Ý nghĩa tốc độ phàn ứng CBHH sx hhọc: VD: 2SO2(k) + O2(k ) 2SO3(k) AH < (2) Yếu tố làm CBDC chiều tạo SO3? ( 1) VD: 2SO2(k) + O2(k ) < 0) SO3(k) (H (2) *Yếu tố làm CBDC chiều tạo SO3: - Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt nên khơng tăng to cao q (thực tế to phản ứng 450oC) - Phản ứng có thay đổi số mol, phản ứng thuận làm giảm số mol khí, bên tăng P hệ. - Tăng [O2] cách làm dư kk. - Để hệ nhanh chóng đạt đến trạng thái Cb phải dùng chất xúc tác. 4.Củng cố bài:-Định nghĩa phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch, cân hóa học, chuyển dịch cân hóa học -Ngun lí LơSa-tơ-li-ê -CBHH CDCB. 5.Dặn dò: - Làm tập 5, SGK *Chuẩn bị Bài 39 : Luyện Tập: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HỐ HỌC (1)- Củng cố lại tốc độ phản ứng, cân hố học, dịch chuyễn cân bằng. (2)-Rèn luyện cách vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, CdCB BÀI 39: LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HỐ HỌC TIẾT: 66-67 I) Mục tiêu luyện tập: 1) Về kiến thức: - Củng cố lại tốc độ phản ứng, cân hố học, dịch chuyễn cân bằng. 2) Về kĩ năng: - Rèn luyện cách vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, DCCB. II)Phương pháp: Diễn giảng- phát vấn- ơn luyện III) Chuẩn bị: *Giáo viên: Soạn từ SGK, SBT, STK…. *Học sinh: Học cũ & làm tập trước SGK. IV) Nội dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (5 phút) -TIẾT 66:BT 1,2 /T168 -TIẾT 67: BT 6,7/T169 LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HỐ HỌC 3.Bài mới:BÀI 39: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Hoạt động 1: - Có thể dùng biện pháp để tăng tốc độ phản ứng hố học xảy chậm điều kiện thường. - GV HS thảo luận giải tập số (SGK) HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ BT4/168 Fe + CuSO4 (4M) Znbột + CuSO4 (2M) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) 2H2 + O2 H2O NỘI DUNG *Dạng1: Các biện pháp tăng tốc độ phản ứng hóa học. - Tăng CM, to, P, xt, diện tích bề mặt. - Phản ứng có tốc độ phản ứng lớn. BT4/168 Fe + CuSO4 (4M) Znbột + CuSO4 (2M) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) 2H2 + O2 H2O Hoạt động 2: - Một phản ứng thuận nghịch trạng thái gọi CBHH? - Có thể trì CBHH để khơng biến đổi theo thời gian khơng? Bằng cách nào? *Dạng2: cân hố học -Khi Vt = Vn Có thể trì - Bằng cách giữ ngun đk phản ứng. * Dạng 3: Sự chuyển dịch Cân - Là chuyển từ trạng thái Cb sang trạng thái CB khác tác động CM, to, P - Đun nóng – hút CO2, H2O ngồi - CBDC theo chiều: a/d/e: thuận b/c : khơng thuận - a/e: nghịch c/ thuận b/d: khơng DC - a/ sai b/c/d: o - tăng t Yếu tố to P CM xt Hoạt động 3: - Thế CDCB ? Hoạt động 4: Bài tập Làm tập 5, 6, 4.Củng cố: *TIẾT 66: *TIẾT 67: 5.Dặn dò: Khí CBDC Tăng Thu hoặc toả giảm ¨hoặc ¨ số Tăng mol ¨CM hoặc¨ giảm CM Tăng giảm Khơng làm CDCB Binh yen Hoạt động -Nêu tính chất vật lí SO2 ?(Trạng thái, mùi đặc trưng? độc tính?) - Tỷ khối so với KK? Tính tan nước? Hs:-SO2 khí khơng màu, mùi hắc, độc.Nặng lần KK tan nhiều nước. II. Lưu huỳnh đioxít: SO2 1. Tính chất vật lí: - Khí khơng màu, mùi hắc, độc. - Nặng lần KK tan nhiều 64 = 2,2 ) nước.( d SO2 = 29 KK Hoạt động 5: -Nêu tính chất hố học SO2? -Viết ptpư hố học cho SO2 phản ứng với dung dịch Bazơ, dung dịch Br2 , dung dịch H2S? -Tính chất hố học SO2: ->là oxít axít ->vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. -ptpư: 2.Tính chất hóa học. SO2 + NaOH ¨ NaHSO3 SO2 + 2NaOH ¨ Na2SO3 + H2O Hoạt động 6: ¨ SO2 oxít axít -Gọi tên axít thu SO2 tan nước? tính axít mạnh hay yếu? a. Lưu huỳnh đioxít oxít axít: - Tan nước tạo axít tương ứng SO2 + H2O H2SO3 (axít sunfuarơ->Tính axít yếu ) - Tính axít :H2S [...]... BÀI 10 - Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trong BTH? -Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố - So sánh tính chất của nguyên tố với các nguyên tố lận cận àCũng cố được kiến thức về BTH và định luật tuần hoàn *Học sinh vận dụng : Giải BT liên quan đến BTH(Quan hệ... H2R; %H = 5,88 è %R = 100 -%H à %R= 100 -5,88 = 94,12 2MH MR è Lập CT: = 2 MH * % R è MR = %H 2 * 94,12 è = =32 5,88 à R là S *Từ RH4 -> RO2; è %R = 100 -%O = 100 -53,3 = 46,7 2 MO MR Lập CT: = %O % R 2 MO * % R 2 * 46,7 *16 MR = = 53,3 %O = 28 à R là Si -nH2 = m/M = 0,336/22,4 = 0,015 (mol) X + 2H2O à X(OH)2 + H2 0,015ß 0,015(mol) M = 0,6/0,015 = 40 -> X là Can Xi (Ca) B.BÀI TẬP:... tử đó có 4 lớp e b.Lớp ngoài cùng có 2 e c.Nguyên tố đó là KL Hoạt động 8: GV: -ns có tối đa là 2e (ns2) -npcó tối đa là 6e (np6) -nd có tối đa là 10e (nd10) -2s có tối đa là 2e(2s2) -3pcó tối đa là 6e(3p6) -4s có tối đa là 2e(4s2) -3d có tối đa là 10e(3d10) B.BÀI TẬP: Bài 2:Các e thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn?Vì sao? Bài 4: Vỏ của nguyên tử có 20 e.Hỏi: a.Nguyên tử đó có... RO3 -> H2R; è %R = 100 -%H 2MH è Lập CT: = %H MR %R 2 MH * % R è MR = %H Hoạt động 10: -Gv tóm tắt bài 8/54.và HD học sinh: Từ RH4 -> RO2; è %R = 100 -%O 2 MO MR Lập CT: = %O % R 2 MO * % R MR = %O Hoạt động 11: -Gv tóm tắt bài 9/54.và HD học sinh: CT: nH2 = m/M à M = ? Từ ptpư: Suy ra nX = ? àM=? nguyên tử -Ta có: P +n +e =28 mà P=e=Z è 2Z +n = 28 n = 28 - 2Z Z 9 17 … n 10 -6 … -> Nguyên... tăng dần của ĐTHN -Oxít và hiđroxít của các nguyên tố trogn nhóm A -Định luật tuần hoàn 5.Dặn dò: -Về nhà làm Bt sgk trang 47-48 -Chuẩn bị BÀI 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (1) Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trong BTH? (2) Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố (3) So sánh tính chất của nguyên tố với các nguyên tố lận cận -Hs làm... nhường 1 e? Hoạt Động Của Trò HS: -Na có 11 p (11+) -Na có 11 e (11-) à Na trung hoà về điện Na - 1eà Na+ (11p,11e) (11p,10e) Nội Dung I-SỰ HÌNH THÀNH ION,CATION,ANION 1.Ion,Cation,Anion: a.Sự tạo thành Ion: -Nguyên tử trung hoà về điện.Khi nguyên tử nhường hay nhận e thì trở thành phần tử mang điện gọi là Ion Hoạt động 2: -Các KL dễ nhường e để trở b.Sự tạo thành Cation: -KL có khuynh hướng thành Ion dương... tối đa 6e (np6) - Phân lớp d chứa tối đa 10e (nd10) - Phân lớp f chứa tối đa 14e (nf14) *Nếu có n lớp e->Số e tối đa là : 2n2 BTVN:Viết cấu tạo nguyên tử N và Mg.Sắp xếp e vào các lớp của nguyên tử 4.Củng cố: -Ngày nay, cấu tạo vỏ nguyên tử như thế nào? -Vỏ e cấu tạo thành lớp và phân lớp -Số e tối đa trong 1 lớp và phân lớp 5.Dặn dò: - HS làm hết BT trong sgk Trang 22 -Chuẩn bị Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON... nguyên tố trong BTH.Ta có thể so sánh tính chất của 1 nguyên tố với các nguyên tố lân cận 4.Củng cố: -Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử -Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố -So sánh tính chất hoá học của 1 nguyên tố với các nguyên tố lân cận 5.Dặn dò: -Về nhà làm Bt 1-7 sgk trang 51 -Chuẩn bị BÀI 11: LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN,SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN... tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố ,tính kL, tính PK, bán kính nguyên tử,hoá trị và định luật tuần hoàn *Học sinh vận dụng : Giải BT liên quan đến BTH(Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trong BTH Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố So sánh tính chất của nguyên tố với các nguyên tố lận cận ) II-Phương Pháp: Diễn giảng- phát vấn - Thảo luận... hiđroxít của các nguyên tố nhóm A trong chu kì 3 theo HS: -Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần của ĐTHN ,giá trị ĐAĐ của các nguyên tử nói chung tăng dần -Trong 1 nhóm A, đi từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần của ĐTHN ,giá trị ĐAĐ của các nguyên tử nói chung giảm dần HS: -Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải, hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng lần lượt . ả ừ ỏ đ n h t nhân nguyên tế ạ ử D/d =10 4 *VD: H t nhân 1 quạ ả c u có d = 10cm, hãy tìmầ D =? D/d =10 4 HS: d= 10 cm = 10 -1 m D = 10 4 * 10 -1 = 10 3 m = 1km II- Kích th c và kh iướ. =10 -10 m = 10 -1 nm -Đ n v : nm hay Aơ ị 0 1nm = 10 -9 m;1A 0 = 10 -10 m 1nm = 10 A 0 -Nguyên t nh nh t làử ỏ ấ hiđro (r = 0,053nm) -d nguyên tử l n h n h t nhânớ ơ ạ nguyên t kho ng 10. 000ử. ị Ta có: A = 100 bYaX + Bài ra cho a%-> b= 100 -a -> A = 100 bYaX + = 100 )100 ( YaaX −+ <-> a= )( ) (100 YX YA − − 2.Nguyên t kh i trungử ố bình ( A ) A = 100 bYaX + ;a,b