Đang tải... (xem toàn văn)
ề mặt khoa học, nói chung axít là các phân tử hay ion có khả năng nhường prôton (ion H+) cho bazơ, hay nhận (các) cặp điện tử không chia từ bazơ. Phản ứng giữa axít và bazơ được gọi là phản ứng trung hòa, sản phẩm của phản ứng này là muối và nước......
Tính chất vật lí Vị giác: nhìn chung là chua khi hòa tan trong nước Xúc giác: có cảm giác nhói đau (với các axít mạnh). Độ dẫn điện: Là các chất điện li nên có khả năng dẫn điện. Tính chất hóa học Làm đổi màu chất chỉ thị (làm quỳ tím hóa đỏ hoặc hồng) Tác dụng với kim loại (Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb) Ví dụ: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Tác dụng với bazơ (tạo thành muối và nước) Ví dụ: H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + H2O Tác dụng với oxit bazơ (tạo thành muối và nước) Ví dụ: CuO + 2HCl → CuCl2+ H2O Tác dụng với muối (tạo axit mới và muối mới) Ví dụ: H2SO4 + ZnCl2 → ZnSo4 + 2HCl Tính điện li[sửa | sửa mã nguồn] Trong nước phản ứng sau diễn ra giữa axít (AH) và nước, là chất đóng vai trò của một bazơ: HA+H_{2}O\rightleftharpoons A^{-}+H_{3}O^{+} Hằng số axít (hay hằng số phân li của axít) là hằng số cân bằng cho phản ứng của AH với nước: K_a={[A^-]\cdot[\mbox{H}_3\mbox{O}^+]\over[HA]} Các axít mạnh có giá trị Ka lớn (có nghĩa là cân bằng của phản ứng nghiêng về bên phải, có rất nhiều ion H3O+ tồn tại; axít gần như điện ly hoàn toàn). Ví dụ, giá trị của Ka đối với axít clohiđric (HCl) là 107. Các axít yếu có giá trị Ka nhỏ (có nghĩa là ở mức cân bằng thì có một lượng đáng kể của AH và A- tồn tại cùng nhau trong dung dịch; các ion H3O+ tồn tại ở mức vừa phải; axít chỉ điện ly một phần). Ví dụ, giá trị của Ka cho axít axêtic là 1,8 x 10−5. Các axít mạnh bao gồm các axít của các halôgen như HCl, HBr, và HI. (Tuy nhiên, axít flohiđric (HF) lại tương đối yếu.) Các axít chứa ôxy, có xu hướng với các nguyên tử trung tâm ở các trạng thái ôxi hóa cao, được bao quanh bởi ôxy, cũng là các axít mạnh chẳng hạn HNO3, H2SO4, HClO4. Phần lớn các axít hữu cơ là axít yếu. Chú ý: Thuật ngữ "ion hiđrô" và "prôton" được sử dụng tương đương; cả hai đều chỉ tới H+. Trong các phản ứng hóa học H+ thông thường được viết tuy rằng trong nước nó thực sự là H3O+. Cường độ axít được đo bằng giá trị Ka của nó. Độ pH đo xem có bao nhiêu ion hiđrô tồn tại, điều này phụ thuộc vào dạng axít (bazơ) và phụ thuộc vào lượng của nó trong dung dịch. Cường độ axít được định nghĩa bằng pKa= - log(Ka). Phản ứng trung hòa[sửa | sửa mã nguồn] Phản ứng trung hòa là phản ứng hóa học giữa axít và bazơ. Sản phẩm tạo thành là muối và nước. Vì thế nó còn được gọi là phản ứng tạo nước. Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O Dạng phản ứng này tạo thành nền tảng của các phương pháp thử chuẩn độ để phân tích axít, trong đó các chất chỉ thị độ pH chỉ ra điểm trung hòa. Bậc điện li axít[sửa | sửa mã nguồn] Một số phân tử axít có thể cung cấp nhiều hơn một ion H+ (prôton). Các axít mà chỉ có thể cho một ion H+ trên một phân tử được gọi là axít mônôprôton, các phân tử axít nào mà có thể cung cấp hai ion H+ là axít điprôton, các phân tử axít nào có thể cho ba ion H+ là axít triprôton, v.v. Một axít mônôprôton chỉ có một nấc điện li (đôi khi gọi là ion hóa) như sau và đơn giản chỉ có một hằng số điện li: HA+H_{2}O\rightleftharpoons A^{-}+H_{3}O^{+} Ka Một axít điprôton (được ký hiệu tượng trưng là AH2) có thể có một hoặc hai nấc điện ly phụ thuộc vào các điều kiện môi trường (tức pH). Mỗi nấc điện li có hằng số điện li riêng, là Ka1 và Ka2. H_{2}A+H_{2}O\rightleftharpoons HA^{-}+H_{3}O^{+} Ka1 HA^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons A^{2-}+H_{3}O^{+} Ka2 Thông thường hằng số điện li thứ nhất lớn hơn so với hằng số điện li thứ hai; hay Ka1 > Ka2. Ví dụ, axít sulfuric (H2SO4) có thể cho một ion H+ để tạo ra một anion bisulfat (HSO4-), với hệ số Ka1 là rất lớn; sau đó nó có thể cho tiếp ion H+ thứ hai để tạo ra anion sulfat (SO4−2) trong đó Ka2 là có giá trị trung bình. Giá trị lớn của Ka1 cho nấc điện li thứ nhất làm cho sulfuric là một axít mạnh. Tương tự, axít yếu và không ổn định như axít cacbonic (H2CO3) có thể mất một ion H+ để tạo ra anion bicacbonat (HCO3-) và mất tiếp ion H+ thứ hai để tạo ra anion cacbonat (CO32-). Cả hai giá trị Ka đều nhỏ, nhưng Ka1 > Ka2. Tương tự, một axít triprôton (H3A) có thể có 1, 2, 3 nấc điện li và có ba hằng số điện li, trong đó Ka1 > Ka2 > Ka3. H_{3}A+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}A^{-}+H_{3}O^{+} Ka1 H_{2}A^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons HA^{2-}+H_{3}O^{+} Ka2 HA^{2-}+H_{2}O\rightleftharpoons A^{3-}+H_{3}O^{+} Ka3 Một ví dụ của axít triprôton vô cơ là axít octhophốtphoric(H3PO4), thông thường gọi là axít phốtphoric. Ba nguyên tử H của nó có thể kế tiếp nhau mất đi như là ion H+ (hay H3O+ trong nước) để sinh ra H2PO4-, sau đó là HPO42−, và cuối cùng là PO43−, ion octhophốtphat mang điện tích -3, thông thường gọi là phốtphat. Ví dụ của axít triprôton hữu cơ là axít xitric, nó cũng có thể kế tiếp nhau mất ba ion H+ để cuối cùng tạo ra ion citrat mang điện tích -3. Mặc dù vị trí của cả ba nguyên tử H trong phân tử gốc có thể là tương đương, nhưng các giá trị Ka kế tiếp nhau sẽ giảm dần do về mặt năng lượng, nó càng khó mất ion H+ hơn nếu ion mang điện tích âm cao dần lên và thường giảm khoảng 1000 lần qua mỗi bậc. Chỉ số axít Chỉ số này được sử dụng để định lượng số lượng axít tồn tại, chẳng hạn như trong dầu điêzen sinh học. Nó là lượng bazơ, biểu diễn theo lượng miligam hiđrôxít kali (KOH), cần phải có để trung hòa các thành phần axít trong 1 g mẫu thử. AN = (Veq - beq) × N × 56,1 / Wdầu. Veq là lượng chất thử chuẩn (ml) được tiêu thụ bởi một mẫu dầu mỏ và 1 ml (spiking solution??) ở điểm tương đương, và beq là lượng chất thử chuẩn (ml) được tiêu thụ bởi 1 ml (spiking solution??) ở điểm tương đương. Nồng độ phân tử gam của chất thử chuẩn (N) được tính như sau: N = 1000 × WKHP / (204,23 × Veq). Trong đó, WKHP là lượng (g) của KHP trong 50 ml dung dịch KHP tiêu chuẩn, và Veq là lượng của chất thử chuẩn (ml) được tiêu thụ bởi 50ml dung dịch KHP tiêu chuẩn ở điểm tương đương. Chỉ số axít (mg KOH/g dầu) cho dầu điêzen sinh học được ưa chuộng phải thấp hơn 3. Tên gọi Các axít được đặt tên phù hợp với aion của chúng. Phần cuối của ion bị bỏ đi và thay thế với các hậu tố mới theo bảng dưới đây. Phần cuối anion Hậu tố axít at axít+ ic it axít + ơ ua axít + hiđric Ví dụ: sulfat > axít sulfuric sulfit > axít sulfurơ sulfua > axít sulfuhiđric peclorat > axít pecloric clorua > axít clohiđric a) Axit không có oxi[2] Tên axit: axit + tên phi kim + hiđric. Vd: HCl: axit clohiđric; H2S: axit sunfuhiđric Gốc axit tương ứng là: -Cl: clorua; =S: sùnfua. b) Axit có oxi[3] -Axit có nhiều nguyên tử oxi: Tên axit: axit + tên của phi kim + ic. Vd:HNO3: axit nitric ; H2SO4: axit sunfuric ; H3PO4: axit photphoric - NO3 : nitrat ; = SO4 : sunfat ; = PO4: photphat. -Axit có ít nguyên tử oxi:[3] Tên axit: axit + tên phi kim + ơ. Vd: H2SO3: axit sunfurơ = SO3: sunfit. Axít vô cơ mạnh Axit clohidric HCl Axit bromhidric HBr Axit iodhydric HI Axít nitric HNO3 Axít sulfuric H2SO4 Axít cloric HClO3 Axít pecloric HClO4 Axít selenic H2SeO4 Axít vô cơ yếu hay trung bình Axit boric H3BO3 Axit flohydric HF Axít phốtphoric H3PO4 Axít cacbonic H2CO3 Axít pyrophotphoric H4P2O7[4] Axít sunfurơ H2SO3 Axit selenơ H2SeO3 Axit nitrơ HNO2 Axit hipoclorơ HClO Axit clorơ HClO2 Axít hữu cơ yếu Axít axêtic CH3-COOH Axít benzôic C6H5-COOH Axít butyric CH3-(CH2)2-COOH Axít xitric COOH-CH2-C(COOH(OH))-CH2-COOH Axít foócmic H-COOH Axít lactic CH3-CH(OH)-COOH Axít malic COOH-CH2-CH(OH)-COOH Axít prôpionic CH3-CH2-COOH Axít piruvic CH3-C(=O)-COOH (chứa nhóm chức xêtôn) Axít valeric CH3-(CH2)3-COOH Axít trong chế biến thực phẩm[sửa | sửa mã nguồn] Axít axêtic hay axít êtanoic: (E260) tìm thấy trong giấm và nước sốt cà chua Axít ađipic: (E355) Axít alginic: (E400) Axít benzoic: (E210) Axít boric: (E284) Axít ascoócbic (vitamin C): (E300) tìm thấy trong các loại quả. Axít xitric: (E330) tìm thấy trong quả các loại cam chanh. Axít carbonic: (E290) tìm thấy trong các nước uống cacbonat hóa nhẹ. Axít cacminic: (E120) Axít xyclamic: (E952) Axít erythorbic: (E315) Axít erythorbin: (E317) Axít foócmic: (E236) Axít fumaric: (E297) Axít gluconic: (E574) Axít glutamic: (E620) Axít guanylic: (E626) Axít clohiđric: (E507) Axít inosinic: (E630) Axít lactic: (E270) tìm thấy trong các sản phẩm sữa như yoghurt và sữa chua. Axít malic: (E296) Axít metatartaric: (E353) Axít nicôtinic: (E375) Axít ôxalic: tìm thấy trong rau bina và đại hoàng. Axít pectic: tìm thấy trong một số loại quả và rau. Axít phốtphoric: (E338) Axít prôpionic: (E280) Axít soócbic: (E200) tìm thấy trong đồ uống và thực phẩm. Axít stêaric: (E570), một loại axít béo. Axít sucxinic: (E363) Axít sulfuric: (E513) Axít tannic: tìm thấy trong chè Axít tartaric: (E334) tìm thấy trong nho . Tính chất vật lí Vị giác: nhìn chung là chua khi hòa tan trong nước Xúc giác: có cảm giác nhói đau (với các axít mạnh). Độ dẫn điện: Là các chất điện li nên có khả năng dẫn điện. Tính chất. phân tử gam của chất thử chuẩn (N) được tính như sau: N = 1000 × WKHP / (204,23 × Veq). Trong đó, WKHP là lượng (g) của KHP trong 50 ml dung dịch KHP tiêu chuẩn, và Veq là lượng của chất thử chuẩn. beq) × N × 56,1 / Wdầu. Veq là lượng chất thử chuẩn (ml) được tiêu thụ bởi một mẫu dầu mỏ và 1 ml (spiking solution??) ở điểm tương đương, và beq là lượng chất thử chuẩn (ml) được tiêu thụ bởi