Giáo án trọn bộ Hóa 9 20152016

Trường THCS Điền Hoà Ngày soạn:10/08/11 Tiết 1: ÔN TẬP ÔN TẬP I. Mục tiêu 1/ Kiến thức: - Giúp hs hệ thống hoá lại các kiến thức cơ bản đã học ở lớp 8. 2/ Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học và lập công thức hoá học. - Rèn kĩ năng làm các bài toán về nồng độ. II. Chuẩn bị: - GV: Hệ thống câu hỏi và bài tập - HS: Ôn tập III. Phương pháp: Đàm thoại, diễn giảng IV. Tiến trình bài giảng: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: (10’) Nhắc lại hệ thống cấu trúc chương trình lớp 8. - Hệ thống hoá các nội dung chính đã học. Hoạt động 2: (30’) 1/ Hoàn thành các PTHH sau: a. P + O 2 → ? b. Fe + ? → Fe 3 O 4 c. Zn + HCl → ? + H 2 d. ? + ? → H 2 O e. Na + ? → NaOH + ? f. P 2 O 5 + ? → H 3 PO 4 g. CuO + H 2 → Cu + ? h. CaO + H 2 O → ? - Hãy nhắc lại một số công thức đã học. 2/ Cho 13g kẽm vào dung dịch HCl dư. a. Tính thể tích khí thu đươc (đktc). b. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? - Nghe và ghi bài - Làm bài tập 1: a.4P +5O 2 →2P 2 O 5 b.3Fe +2O 2 → Fe 3 O 4 c. Zn +2HCl →ZnCl 2 + H 2 d.2H 2 +O 2 →2H 2 O e.2Na +2H 2 O →2NaOH+ H 2 f. P 2 O 5 +3H 2 O→2H 3 PO 4 g. CuO + H 2 → Cu + H 2 O h. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 n = m/M; m = n.M; M = m/n n = V/22,4; V = n.22,4 C% = m ct .100%/m dd C M = n/V - Làm bài tập 2 a. nZn = 13/65 = 0,2 mol PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Theo pt: nH 2 = nZn = 0,2 mol I.Ôn lai các khái niệm và nội dung cơ bản đã học ở lớp 8. II.Ôn lai một vài dạng phản ứng và các công thức thường dùng TổTN: GV: Nguyễn Thị Thường 1 Trường THCS Điền Hoà 3/ Trình bày cáh pha chế 50g dung dich CuSO 4 10% từ CuSO 4 . => V = 0,2.22,4 = 4,48 l b/ Theo pt: nZnCl 2 = nZn => mZnCl 2 = 0,2. 136 =27,2g - Tính toán: mCuSO 4 = 50/10%.100% = 5g mH 2 O = 50 -5 = 45g - Cách pha chế: + Cân 5g đồng sunfat cho vào cốc. + Cân 45g (đong 45ml) nước cho vào cốc thuỷ tinh khuấy đều thu được dung dịch CuSO 4 10%. Hoạt động 3: (4’) BTVN 1/ Hoà tan m 1 gam bột nhôm cần dùng vừa đủ m 2 gam dung dich HCl 14,6%. Phản ứng kết thúc thu được 896ml khí (đktc). a. Tính m 1 và m 2 ? b. Tính nồng độ phần trăm của dung dich thu được sau phản ứng? Hoạt động 4: (1’) - Hãy ôn lại khái niệm về oxit. Ngày soạn:17/08/11 Tiết 2 – Bài 1: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT OXIT I. Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Biết được: - Tính chất hoá học của oxit axit và oxit bazơ. - Sự phân loại oxit chia ra các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit trung tính và oxit lưỡng tính. 2/ Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hoá học của oxit axit và oxit bazơ. - Viết được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của một số oxit. - Phân biệt được một số oxit cụ thể. - Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất. II. Chuẩn bị: - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, ống hút. - Hoá chât: CaO, CuO, H 2 O, dd HCl, đ Ca(OH) 2 , P 2 O 5 , quì tím. III. Phương pháp: Trực quan, thuyết trình, đàm thoại, hoạt động nhóm. IV. Tiến trình bài giảng: TổTN: GV: Nguyễn Thị Thường 2 Trường THCS Điền Hoà - Hãy nhắc lại khái niệm về oxit axit, oxit bazơ? Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: (25’) - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm cho CuO và CaO tác dụng với nước và dùng giấy quì để thử. - Hãy rút ra kết luận và viết PTHH? - Lưu ý những oxit bazơ tác dụng được với nước và yêu cầu hs viết PTHH minh hoạ. - Hướng dẫn hs làm thí nghiệm tác dụng với dung dich axit. - Hướng dẫn hs viết PTHH và rút ra kết luận. - Hướng dẫn hs viết PTHH và rút ra kết luận. - Hướng dẫn hs làm thí nghiệm P 2 O 5 tác dụng với nước và CO 2 tác dụng với Ca(OH) 2 . - Hướng dẫn hs viết PTHH và rút ra kết luận về tính chất hoá học của oxit axit. - Làm thí nghiệm theo hướng dẫn và nhận xét: + CuO không có hiện tượng, không làm đổi màu quì tím. + CaO nhão ra, quì tím chuyển sang màu xanh. - Kết luận: + CuO không tác dụng với nước. + CaO phản ứng với nước tạo thành dung dịch bazơ PTHH: CaO + H 2 O →Ca(OH) 2 Na 2 O + H 2 O →2NaOH K 2 O + H 2 O →2KOH BaO + H 2 O →Ba(OH) 2 - Làm thí nghiệm và nhận xét: Cả CuO và CaO đều bị hoà tan trong axit. PTHH: CuO (r) + HCl (dd) → CuCl 2 (dd) . + H 2 O (l) CaO(r) + HCl(dd) → CaCl 2 (dd) + H 2 O(l) Kết luận: oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước. PTHH: CaO(r) + CO 2 (k) → CaCO 3 (r) Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối. - Làm thí nghiệm theo hướng dẫn và nhận xét: + P 2 O 5 tan trong nước, quì tím hoá đỏ. + Dung dịch nước vôi trong vẩn đục. PTHH: P 2 O 5 (r) + 3H 2 O(l) →2H 3 PO 4 (dd) CO 2 (k)+ Ca(OH) 2 (dd) → H 2 O(l) + I Tính chất hoá học của oxit 1/ Oxit bazơ a. Tác dụng với nước oxit bazơ + nước → ddbazơ (K 2 O,Na 2 O,CaO,BaO) PTHH: CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(dd) b. Tác dụng với axit→ muối và nước PTHH: CaO (r) +HCl (dd) →CaCl 2(dd) +H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit→ muối. PTHH: CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) 2. Oxit axit a. Tác dụng với nước → dung dịch axit PTHH: P 2 O 5 (r) + 3H 2 O(l) →2H 3 PO 4 (dd) b.Tác dụng với dung dich bazơ→ muối và nước PTHH: CO 2 (k)+ Ca(OH) 2 (dd) → H 2 O(l) + CaCO 3 (r) c. Tác dụng với oxit bazơ → muối PTHH TổTN: GV: Nguyễn Thị Thường 3 Trường THCS Điền Hoà Hoạt động 2: (8’) -Hãy nêu điểm khác nhau đặc trưng về tính chất hoá học của oxit bazơ và oxit axit? - Đó chính là cơ sở phân loại oxit thành 4 loại. - Gọi hs nêu định nghĩa của từng loại và cho ví dụ minh hoạ. CaCO 3 (r) Kết luận: oxit axit tác dụng được vói nước, dung dịch bazơ và oxit bazơ. - Khác nhau về tính chất hoá học đặc trưng: + Oxit bazơ tác dụng với axit. + Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ. CO 2 (k) + CaO(r) → CaCO 3 (r) II. Khái quát về sự phân loại oxit (SGK) - Hãy nhắc lại nội dung chính của bài. - Hãy làm bài tập 1,4 SGK tr6 - BTVN: 2,3,5 SGK tr6; 2.4,2.7 SBT Ngày soạn:22/08/11 Tiết 3 – Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I. Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Biết được: - Tính chất, ứng dụng và điều chế canxi oxit. 2/ Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hoá học của canxi oxit. - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học. II. Chuẩn bị: - Hoá chất: Nước, vôi sống, dd HCl - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, tranh vẽ sơ đồ lò nung vôi. III. Phương pháp: Trực quan, nêu và giải quyết vấn đề, hoạt động nhóm IV. Tiến trình bài giảng: - Hãy nêu tính chất hoá học của oxti bazơ, viết phương trình phản ứng minh hoạ. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: (25’) - Giới thiệu tên thường gọi và công thức hoá học. - Hãy quan sát mẫu vôi sống và nêu tính chất vật lí cơ bản? - Canxi oxit là chất rắn, màu trắng. A. Canxi oxit (CaO) I. Tính chất vật lí: - Là chất răn, màu trắng. - Nóng chảy ở nhiệt độ cao. TổTN: GV: Nguyễn Thị Thường 4 Trường THCS Điền Hoà - Hãy phân loại và dự đoán tính chất hoá học của CaO? - Hướng dẫn hs làm thí nghiệm để chứng minh cho dự đoán, viết phương trình hoá học. Để trong không khí ở nhiệt độ thường, CaO hấp thụ khí CO 2 tạo thành CaCO 3 . Hãy viết PTHH và rút ra kết luận. Hoạt động 2: (3’) - Hãy nêu các ứng dụng của CaO ? Hoạt động 3: (5’) - Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ nguyên liệu nào? - Dùng sơ đồ sản xuất CaO bằng lò cao để thuyết trình về qui trình sản xuất CaO và hướng dẫn hs viết các phản ứng xãy ra trong lò cao. - Cho hs đọc “ Em có biết” - CaO là oxit bazơ nên sẽ có đầy đủ tính chất của oxit bazơ: Tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit. - Làm thí nghiệm theo hướng dẫn của GV Nhận xét: Đúng như dự đoán của chúng ta, CaO có tính chất hoá học của oxit bazơ. - Tác dụng với nước: Phản ứng toả nhiều nhiệt, sinh ra chất rắn, màu trắng, ít tan trong nước. - Tác dụng với axit: Phản ứng toả nhiều nhiệt PTHH: CaO(r)+ H 2 O(l) → Ca(OH) 2 (dd) CaO (r) + HCl (dd)→ CaCl 2 (dd) . + H 2 O(l) CaO(r) + CO 2 (k) → CaCO 3 (r) Kết luận: CaO là oxit bazơ - Nêu các ứng dụng của CaO Nguyên liệu là đá vôi và chất đốt. PTHH: II. Tính chất hoá học 1/ Tác dụng với nước → dd canxi hiđroxit CaO(r)+H 2 O(l)→Ca(OH) 2(dd) 2/ Tác dụng với axit → muối + nước PTHH: CaO (r) + HCl (dd) → CaCl 2(dd) + H 2 O (l) 3/ Tác dụng với oxit axit → muối. PTHH: CaO(r) + CO 2 (k) → CaCO 3 (r) III. Ứng dụng: (SGK) IV. Sản xuất CaO 1/ Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt 2/ Các phản ứng xảy ra: C(r) + O 2 (k)→ CO 2 (k) CaCO 3 (r) → CaO(r) + CO 2 1/ Viết PTHH cho mỗi biến đổi sau: Ca(OH) 2 CaCO 3 → CaO → CaCl 2 CaCO 3 2/ Trình bày phương pháp để phân biệt các chất rắn sau: CaO, SO 2 , SiO 2 .(dành cho lớp A) - Hướng dẫn hs làm bài tập phân biệt. BTVN: 1,2,3,4 SGK tr9 TổTN: GV: Nguyễn Thị Thường 5 Trường THCS Điền Hoà Ngày soạn:24/08/11 Tiết 4 – Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (TT) MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (TT) I. Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Biết được: - Tính chất, ứng dụng, điều chế lưu huỳnh đioxit. 2/ Kĩ năng: - Tiếp tục rèn kĩ năng viết PTHH và kĩ năng quan sát thí nghiệm. II. Chuẩn bị: - Hoá chất: Lọ đựng SO 2 đã thu sẵn, quì tím, dd Ca(OH) 2 - Dụng cụ: Ống hút III. Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm IV. Tiến trình bài giảng: - Nêu tính chất hoá học của oxit axit, viết phương trình phản ứng minh hoạ? - Gọi hs chữa bài tập 4 sgk tr9 Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: (18’) - Hãy quan sát lọ chứa SO 2 và nêu tính chất vật lí cơ bản của SO 2 ? - Hãy phân loại và dự đoán tính chất hoá học của SO 2 ? - Hướng dẫn hs làm thí nghiệm để chứng minh cho dự đoán, viết phương trình phản ứng. -SO 2 là chất gây ô nhiễm không khí, là một trong nhữnh nguyên nhân gây ra mưa axit. - Hãy đọc tên các muối tạo thành ở 3 phản ứng trên? - Quan sát và nêu: Là chất khí, không màu, mùi hắc. - SO 2 là oxit axit nên sẽ có đầy đủ tính chất hoá học của oxit axit: Tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ. - Làm ths nghiệm theo hướng dẫn của GV - Nhận xét: Đúng như dự đoán của chúng ta, SO 2 có đầy đủ tính chất hoá học của oxit axit: + Tác dụng với nước: làm quì tím hoá đỏ. + Tác dụng với dung dịch bazơ: có chất rắn màu trắng PTHH: SO 2 (k)+H 2 O(l)→H 2 SO 3 (dd) SO 2 (k) + Ca(OH) 2 (dd) → CaSO 3 (r) + H 2 O(l) SO 2 (k)+BaO(r)→ BaSO 3 (r) Đọc tên: CaSO 3 : Canxi sunfit B. Lưu huỳnh đioxit (SO 2 ): I. Tính chất của SO 2 : 1/ Tính chất vật lí: - Là chất khí, không màu, mùi hắc. - Nặng hơn không khí. 2/ Tính chất hoá học: a. Tác dụng với nước → axit sunfurơ SO 2 (k)+H 2 O(l)→H 2 SO 3 (dd) b. Tác dụng với dung dịch bazơ →Muối sunfit và nước SO 2 (k) + Ca(OH) 2 (dd) → CaSO 3 (r) + H 2 O(l) c. Tác dụng với oxit bazơ → muối SO 2 (k)+BaO(r)→ BaSO 3 (r) TổTN: GV: Nguyễn Thị Thường 6 Trường THCS Điền Hoà - Hãy rút ra kết luận về tính chất hoá học của SO 2 Hoạt động 3: (3’) - Hãy nêu các ứng dụng của lưu huỳnh đioxit? - SO 2 được dùng tẩy trắng bột gỗ vì SO 2 có tính tẩy màu. Hoạt động 3: (5’) - Giới thiệu về cách điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm. - SO 2 được thu bắng cách nào sau đây: a/ Đẩy nước b/ Đẩy không khí(đặt úp bình thu ) c/ Đẩy không khí(đặt ngửa bình thu) → giải thích. - Giới thiệu cách điều chế SO 2 trong công nghiệp. - Gọi hs viết phương trình phản ứng. BaSO 3 : Bari sunfit Kết luận: SO 2 là oxit axit. - Dùng để sản xuất axit sunfuric. - Làm chất tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp. - Làm chất diệt nấm, mối - Nêu cách chọn của mình và giải thích (c) dựa vào tỉ khối của SO 2 đối với không khí và tính chất tác dụng với nước của SO 2 . Các phương trình phản ứng: S(r) + O 2 (k) → SO 2 (k) 4FeS 2 (r) + 11O 2 (k)→ 2Fe 2 O 3 (r) + 8SO 2 (k) II. Ứng dụng: - Dùng để sản xuất axit sunfuric. - Làm chất tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp. - Làm chất diệt nấm, mối III. Điều chế: 1/ Trong phòng thí nghiệm: - Muối sunfit + axit (dd HCl, H 2 SO 4 ) Na 2 SO 3 (r) + H 2 SO 4 (dd)→ Na 2 SO 4 (dd)+SO 2 (k) + H 2 O(l) - Đun nóng Cu với H 2 SO 4 đặc. 2/ Trong công nghiệp: Đốt lưu huỳnh trong không khí S(r) + O 2 (k) → SO 2 (k) 4FeS 2 (r) + 11O 2 (k) → 2Fe 2 O 3 (r) + 8SO 2 (k) Hoạt động 4: (8’) - Hãy nhắc lại nội dung chính của bài. - Hãy làm bài tập 1 sgk tr11. - Hãy làm bài tập 6 sgk tr11 (dành cho lớp A) - BTVN: 2, 3, 4, 5,6 sgk tr11 TổTN: GV: Nguyễn Thị Thường 7 Trường THCS Điền Hoà Ngày soạn:27/08/11 Tiết 5 - Bài 4: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT I. Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Biết được: - Các tính chất hoá học của axit. 2/ Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm rút ra kết luận về tính chất hoá học của axit nói chung. - Rèn kĩ năng viết phương trình phản ứng của axit. II. Chuẩn bị: - Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút. - Hoá chất: dd HCl, dd H 2 SO 4 , kẽm viên, đồng lá, ddNaOH, quì tím - HS: Ôn lại định nghĩa về axit. III. Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm IV. Tiến trình bài dạy: - Hãy nhắc lại định nghĩa, công thức chung của axit? - Gọi hs chữa bài tập 6 sgk tr11 Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: (25’) - Hướng dẫn hs làm thí nghiệm: Nhỏ 1 giọt dd HCl vào mẫu quì tím → quan sát và nêu hiện tượng. - Hãy nêu cách phân biệt các dung dịch không màu: HCl, NaOH và H 2 O. - Gọi hs lên làm thí nghiệm phân biệt. - Hướng dẫn hs làm thí nghiệm: + Ống 1: viên kẽm + Ống 2: miếng đồng + Nhỏ 3-5 giọt dd H 2 SO 4 vào 2 ống và quan sát, nêu nhận xét. - Hướng dẫn hs viết PTHH. - Làm thí nghiệm theo hướng dẫn và nhận xét: Dung dịch axit làm quì tím chuyển sang màu đỏ. - Trình bày cách phân biệt: Lần lượt nhỏ các dung dịch cần phân biệt vào mẫu quì tím. + Nếu quì tím chuyển sang đỏ là dung dịch HCl. + Nếu quì tím chuyển sang xanh là dung dich NaOH. + Nếu quì tím không đổi màu là nước. - Làm thí nghiệm phân biệt. - Làm thí nghiệm và nhận xét: Ống 1: có sủi bọt, kim loại tan dần. Ống 2: không có hiện tượng PTHH: Zn(r) + H 2 SO 4 (dd) → H 2 (k) + ZnSO 4 (dd) 1/ Tính chất hoá học của axit: a. Làm đổi màu chất chỉ thị: - Quì tím chuyển sang màu đỏ → dùng để nhận biết dung dịch axit. b. Tác dụng với kim loại → Muối và khí hiđro Zn(r) + H 2 SO 4 (dd) → H 2 (k) + ZnSO 4 (dd) * Lưu ý: HNO 3 tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng khí hiđro. c. Tác dụng với bazơ → muối và nước.(Phản ứng trung hoà) HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd) + H 2 O(l) TổTN: GV: Nguyễn Thị Thường 8 Trường THCS Điền Hoà - Gọi hs nêu kết luận - Hướng dẫn hs làm thí nghiệm dd HCl tác dụng với dd NaOH đã nhỏ phenol phtalein. - Hướng dẫn hs viết PTHH và rút ra kết luận. -Gợi ý để hs nhớ lại tính chất của oxit bazơ tác dụng với axit → dẫn dắt đến tính chất 4. - Hãy viết PTHH minh hoạ - Giới thiệu tính chất 5 Hoạt động 2: (2’) - Giới thiệu axit mạnh, yếu. 2Al(r) + 6HCl(dd)→3H 2 (k) + 2AlCl 3 (dd) - Nêu kết luận - Làm thí nghiệm và nhân xét: ddNaOH có phenol phtalein từ màu đỏ trở về không màu → đã sinh ra chất mới. PTHH: HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd) + H 2 O(l) Kết luận: Axit tác dụng với bazơ tạo ra muối và nước. - Nhắc lại các tính chất của oxit bazơ PTHH: CuO(r) + H 2 SO 4 (dd) → CuSO 4 (dd) + H 2 O(l) - Nghe và ghi bài d. Tác dụng với oxit bazơ → Muối và nước CuO(r) + H 2 SO 4 (dd) → CuSO 4 (dd) + H 2 O(l) e. Tác dụng với muối (sẽ học ở bài 9) 2/ Axit mạnh và axit yếu Axit mạnh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 … Axit yếu: H 2 S, H 2 CO 3 , CH 3 COOH … Hoạt động 3: (7’) - Hãy nhắc lại nội dung chính của bài. - Hãy viết các phương trình phản ứng khi cho dd HCl lần lượt tác dụng với: a. Magie b. Sắt(III) hiđroxit c. Kẽm oxit d. Đồng oxit - Hãy làm bài tâp 4/14 sgk (dành cho lớp A) - BTVN: 1,2,3,4 sgk tr14 TổTN: GV: Nguyễn Thị Thường 9 Trường THCS Điền Hoà Ngày soạn: 05/09/11 Tiết 6 – Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I. Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Biết được: - Các tính chất hoá học của axit HCl và H 2 SO 4 loãng - Cách viết đúng phương trình phản ứng thể hiện các tính chất hoá học chung của axit. 2/ Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, và kết luận được về tính chất hoá học của HCl, H 2 SO 4 loãng. - Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch HCl, H 2 SO 4 trong phản ứng. II. Chuẩn bị: - Hoá chất: dd HCl, dd H 2 SO 4 , quì tím, H 2 SO 4 đặc, Zn, dd NaOH, CuO, Cu. - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ. III. Phương pháp: Trực quan, Hỏi đáp gợi mở vấn đề, hoạt động nhóm IV. Tiến trình bài giảng: - Hãy nêu các tính chất hoá học của axit, viết phương trình phản ứng minh hoạ? - Gọi hs chữa bài tập 3 sgk tr14 Bài trước chúng ta đã biết được tính chất hoá học chung của axit. Vậy axit clohiđric và axit sunfuric có tính chất hoá học của axit không và có những ứng dụng nào ta nghiên cứu bài học hôm nay. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: Tính chất của H 2 SO 4 loãng. (15’) - Hãy quan sát lọ đựng axit sunfuric nêu tính chất vật lí của chúng ? - Bổ sung thêm tính chất vật lí của 2 axit trên và hướng dẫn cách pha axit sunfuric đặc thành loãng. - Hãy dự đoán tính chất hoá học của H 2 SO 4 loãng? - Hướng dẫn hs làm thí nghiệm để chứng minh cho dự đoán, nêu hiện tượng và viết PTHH. - H 2 SO 4 là chất lỏng sánh, không màu. - Dự đoán H 2 SO 4 loãng có đầy đủ tính chất hoá học chung của axit: Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối. - Làm thí nghiệm và nhận xét: Đúng như dự đoán của chúng ta H 2 SO 4 loãng có tính chất hoá học của axit: + Làm đổi màu quì tím thành A. Axit Clohiđric(HCl) 1/ Tính chất: (SGK) 2/ Ứng dụng: (SGK) B. Axit Sunfuric (H 2 SO 4 ) 1/ Tính chất vật lí: (SGK) 2/ Tính chất hoá học của H 2 SO 4 loãng: a. Làm đổi màu chất chỉ thị: - Quì tím chuyển sang màu đỏ. b. Tác dụng với nhiều kim loại → muối sunfat + H 2 3H 2 SO 4 (dd) + 2Al(r) → Al 2 (SO 4 ) 3 (dd) + 3H 2 (k) c.Tác dụng với bazơ → TổTN: GV: Nguyễn Thị Thường 10 [...]... muối (Học ở bài 9) * Nhận biết axit clohiđric và muối clorua - Thuốc thử: dung dịch AgNO3 - Hiện tượng: có kết tủa trắng xuất hiện PTHH: HCl(dd) + AgNO3(dd) → AgCl(r) + HNO3(dd) NaCl(dd) + AgNO3(đd)→ AgCl(r) + NaNO3(dd) CuSO4 - Hãy làm bài tập 7b/ 19 sgk(dành cho lớp A) - BTVN: 1, 6, 7 sgk tr 19 - Hướng dẫn bài tập 7 sgk tr 19 TổTN: 11 GV: Nguyễn Thị Thường Trường THCS Điền Hoà Ngày soạn: 11/ 09/ 11 Tiết 7... lớp A) - Hãy làm bài tâp 2/ 19 sgk - BTVN: 3, 5 sgk tr 19 - Ôn lại các kiến thức đã học về oxit và axit -Ngày soạn: 12/ 09/ 11 Tiết 8 – Bài 5: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - HS ôn lại các kiến thức đã học về oxit axit, oxit bazơ và axit 2/ Kĩ năng: - Rèn kĩ năng làm bài tập định tính và định lượng bộ môn - Viết phương trình... Cu(OH)2(r)→ H2O(h) + CuO(r) với muối(học ở bài 9) Hoạt động 5: (9 ) - Hãy làm bài tập 2 sgk tr25 và 4/25sgk(dành cho lớp A) - Hướng dẫn hs làm bài 4 sgk tr25: Có thể sử dụng hoá cần nhận biết (hoá chất bên trong) để làm thuốc thử - BTVN: 1,3,4,5 sgk tr 25 TổTN: 20 GV: Nguyễn Thị Thường Trường THCS Điền Hoà Ngày soạn: 26/ 09/ 11 Tiết 12 – Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Biết được:... trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất trên 3/ Trộn một dung dịch có hoà tan 9, 5g MgCl2 với 1 dung dịch có hoà tan 5,6g KOH Hãy tính khối lượng các chất tan có sau phản ứng? (Biết Mg = 24, Cl = 35,5, K = 39, O = 16, H = 1) B Đáp án: I Trắc nghiệm: Mỗi câu chọn đúng 0,5 điểm Câu 1 2 3 4 5 Đáp án B B D C A II Tự luận: 1/ Mỗi phương trình viết đúng được 0,5 điểm (1) 2NaOH(dd) + H2SO4(dd)... 0,1mol => nHCl dư = 0,15 – 0,1 = 0,5 mol - Làm bài tập 1 sgk a Theo pt: nH2 = nMg = 0,05mol => VH2 = 0,05.22,4 = 1,12l b Sau phản ứng có: MgCl2 và HCl dư: mMgCl2 = 0,05 .95 = 4,75g mHCl dư = 0,05.36,5 = 1,825g Ngày soạn: 18/ 09/ 10 Tiết 9 – Bài 6: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Biết được: - Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm: + Oxit tác dụng với nước tạo thành... phòng thực hành - Làm báo cáo thực hành theo mẫu Ngày soạn: 21/ 09/ 11 TổTN: 16 GV: Nguyễn Thị Thường Trường THCS Điền Hoà Tiết 10 – Bài 6: KIỂM TRA VIẾT I Mục tiêu: - Vận dụng các kiến thức liên quan đến oxit axit để làm bài - Kiểm tra kết quả học tập của hs - Đánh giá mức độ tiếp thu bài của hs II Chuẩn bị: - Nội dung bài kiểm tra - Đáp án, thang điểm III Phương pháp: Trắc nghiệm + Tự luận IV Nội dung:... nhãn, làm bài tập định tính bộ môn II Chuẩn bị: - Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút - Hoá chất: H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4, dd HCl, dd NaCl, dd NaOH III Phương pháp: Trực quan, đàm thoại IV Tiến trình bài giảng: - Hãy nêu tính chất hoá học của axit sunfuric loãng, viết phương trình phản ứng minh hoạ? - Gọi hs chữa bài tập 7 sgk tr 19 Nhắc lại nội dung chính... nào? Hãy dự đoán tính chất hoá NaOH có tính chất hoá học của thị: học của NaOH? bazơ tan + Quì tím → xanh - Hãy nhác lại tính chất hoá học + Phenolphtalein → đỏ của bazơ tan? - Nhắc lại 2/ Tác dụng với oxit axit: - Hướng dẫn hs làm thí nghiệm -> Muối + Nước để chứng minh về sự thay đổi - Làm thí nghiệm và nhận xét: NaOH(dd) + CO2(k)→ H2O(l) + màu sắc của các chất chỉ thị + Đúng như dự đoán của chúng... tập 4 sgk tr27 Tiết trước chúng ta đã nghiên cứu về 1 bazơ quan trọng là NaOH Hôm nay chúng ta tiếp tục nghiên cứu 1 bazơ quan trong nữa là Ca(OH)2 Đó chính là nội dung bài học Hoạt động của GV Hoạt động 1: (7’) - Dung dịch Ca(OH)2 có tên thường gọi là nước vôi trong - Hướng dẫn hs pha chế nước vôi trong Hoạt động 2: (10’) - Hãy dự đoán tính chất hoá học của dung dịch Ca(OH)2 và giải thích? - Hướng... kép P, K - Gọi hs đọ “Em có biết?” - Hãy nhắc lại nội dung chính của bài? - Hãy trình bày phương pháp để phân biệt các loại phân bón sau: KCl, (NH4)2SO4 , Ca3(PO4)2 - Hãy làm bài tập 1a/ 39 sgk - BTVN: 1b,c, 2, 3/ 39 sgk - Hãy ôn lại tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ Phụ lục: PHIẾU HỌC TẬP 2/ Trong nông nghiệp, ngoài phân chuồng, phân bắc, thường dùng các loại phân bón hoá học nào? …………………………………………………… . Hãy dự đoán tính chất hoá học của H 2 SO 4 loãng? - Hướng dẫn hs làm thí nghiệm để chứng minh cho dự đoán, nêu hiện tượng và viết PTHH. - H 2 SO 4 là chất lỏng sánh, không màu. - Dự đoán H 2 SO 4 . - Hãy làm bài tập 7b/ 19 sgk(dành cho lớp A) - BTVN: 1, 6, 7 sgk tr 19 - Hướng dẫn bài tập 7 sgk tr 19 TổTN: GV: Nguyễn Thị Thường 11 Trường THCS Điền Hoà Ngày soạn: 11/ 09/ 11 Tiết 7 – Bài 4: MỘT. lớp A) - BTVN: 1,2,3,4 sgk tr14 TổTN: GV: Nguyễn Thị Thường 9 Trường THCS Điền Hoà Ngày soạn: 05/ 09/ 11 Tiết 6 – Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I. Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Biết được: - Các tính chất