Ôn tập chương I Hóa 9 20152016

BI TP ễN HểA HC 9 Phần I: Các kiến thức cần ôn tập 1. Tính chất hóa học chung của các loại hợp chất vô cơ. 2. Tính chất hóa học của các hợp chát quan trọng: CaO, SO 2 , HCl, H 2 SO 4 , NaOH. 3. Điều chế các hợp chất quan trọng: CaO, SO 2 , HCl, H 2 SO 4 , NaOH. 4. Tính chất hóa học chung của kim loại. 5. Tính chất hóa học của Al, Fe. 6. Tính chất hóa học chung của phi kim. 7. Tính chất hóa học của các phi kim: Cl 2 , C, Si, S. 8. Điều chế Clo. Sản xuất nhôm, sản xuất gang, thép. Phần 2: Một số bài tập: Dng 1: Phõn bit nhng cht sau õy thnh nhng nhúm oxit baz, oxit axit, baz, axit, v mui: Na 2 O, KCl, KOH, Li 2 O, HNO 3 , N 2 O 5 , Ba(OH) 2 , NaCl, MgO, HCl, MgSO 4 , Al 2 O 3 ,H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , CuNO 3, AgNO 3 , H 2 S, Fe(OH) 2 , CaO, Al(OH) 3 , SO 2 , P 2 O 5 , ZnCl 2 , KNO 3 , CaCO 3 , FeCl 2 , CO 2 , H 2 CO 3 , BaSO 4 , Cu(OH) 2 , Ag 2 O, MnSO 4, KMnO 4 , ZnS, Na 2 CO 3 , Fe 2 O 3 , CO, NO, ZnO, H 2 O, O 2 . Dng 2: Nhn bit mt s cht thụng thng bng phng phỏp húa hc: a) Cú 3 ng nghim ng 3 dung dch NaCl, NaOH, Na 2 SO 4 , hóy nhn bit chỳng bng phng phỏp húa hc. b) Cú 4 cht nh sau: Ba(OH) 2 , BaCl 2 , AgNO 3 , H 2 SO 4 , hóy nhn bit bng phng phỏp húa hc nhng khụng dựng bt kỡ thuc th no. c) Cho nhng kim loi sau: Cu, Fe, Ag, Ba. Hóy nhn bit chỳng bng cỏc dung dch axit. d) Hóy nhn bit cỏc dung dch axit sau: HCl, H 2 SO 4 , H 2 CO 3 . Dng 3: Mt s bi tp vit chui phn ng: Viết các phơng trình hóa học thực hiện các biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) a. S 2 SO 2 4 SO 3 6 H 2 SO 4 7 CuSO 4 2 3 5 FeS K 2 SO 3 K 2 SO 4 b. Mg 2 MgSO 4 3 MgCl 2 5 Mg(OH) 2 6 MgO 7 Mg(NO 3 ) 2 1 4 MgCl 2 Mg(NO 3 ) 2 c. Al 3 Al 2 O 3 4 Al 2 (SO 4 ) 3 5 Al(OH) 3 6 Al 2 O 3 7 Al 1 2 NaAlO 2 AlCl 3 d.Fe 1 FeSO 4 2 FeCl 2 3 Fe(OH) 2 4 Fe(NO 3 ) 2 5 Fe(OH) 2 6 FeO 7 Fe 8 FeCl 3 9 Fe(NO 3 ) 3 10 Fe(OH) 3 11 Fe 2 (SO 4 ) 3 12 FeCl 3 Câu 2: Hoàn thành các PTHH sau: 1. CO 2 + Na 2 CO 3 + 2. CO 2 + KHCO 3 3. CO 2 + CaCO 3 + 4. CO 2 + Ba(HCO 3 ) 2 5. P 2 O 5 + Na 3 PO 4 + 6. Na 2 O + Na 2 CO 3 7. HCl + NaCl + 8. HCl +  CaCl 2 + + 9. NaOH + Cu(OH) 2 + 10. NaOH + Fe(OH) 3 + 11. Na 2 CO 3 + NaOH + 12. Na 2 SO 4 + NaOH + 13. KCl +  KNO 3 + 14. Na 2 SO 4 +  NaCl + 15. Cl 2 + HClO + 16. NaOH + NaCl + +H 2 O 17. NaCl + → ? NaOH + + 18. Al + AlCl 3 19. Fe +  FeCl 2 + 20. Ca(HCO 3 ) 2 + CaCO 3 + 1)Na > (1) Na2O > (2) NaOH > (3) > Na2SO4 > (4) > NaCl > (5) > NaOH > (6) > Mg(OH)2 2) Fe(NO3)3 > (1) Fe(OH)3 > > (2) > Fe2O3 > (3) > FeCl3 > (4) > Fe(NO3)3 3) Fe > (1) > FeCl3 > (2) Fe(OH)3 > (3) Fe2O3 > (4) Fe > (5) FeCl2 > (6) AgCl 4) Al2O3 > (1) Al > (2) Al2(SO4)3 > (3) AlCl3 > (4) Al(OH)3 5) Al2O3 > (1) AlCl3 (2) Al2(SO4)3 > (3) Al(OH)3 > (4) Al2O3 6) Cu > (1) CuO > (2) > CuSO4 > (3) CuCl2 > (4)Cu(NO3)2 >(5)Cu(OH)2 >(6) CuO > (7) Cu 9) Ca > (1) CaO > (2) CaCO3 > (3) CaCl2 > (4) Ca(NO3)2 > (5) CaCO3 > (6) CaO 10) S >(1)SO2 >(2)SO3 >(3)H2SO4 > (4) CuSO4 > (5) CuCl2 > (6)Cu(NO3)2 >(7) Cu(OH)2 11) Na > Na2O > Na2SO3 > NaCl > NaOH > Fe(OH)3 > Fe2O3 > Fe2(SO4)3 12) Na > Na2O > Na2SO3 > NaCl > NaOH > Fe(OH)3 > Fe2O3 > Fe2(SO4)3 Na Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 NaCl AgCl Na 2 SO 4 BaSO 4 Al Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al 2 (SO 4 ) 3 FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 FeSO 4 Ca CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 CaCl 2 Dạng 4: Một số bài tập áp dụng công thức cơ bản: 1) Hòa tan hết 5,6 g sắt vào dung dịch axit sunfuric 40%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng, thể tích khí thoát ra (đktc). (6) (6) (1) (2) (4) (5) (3) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) m = n.M V = n.22,4 2) Cho 50ml dung dch H 2 SO 4 2M tỏc dng va vi dung dch BaCl 2 . Tớnh nng mol ca cỏc cht to thnh. 3) Cho 12,8g Zn tỏc dng vi axit clohiric. Sau phn ng thy cú khớ thoỏt ra, ngi ta thu khớ vo bỡnh v cho chỳng tỏc dng vi mt lng O 2 d. Tớnh khi lng cht to thnh. 4) Cho 5 gam hn hp bt hai mui CaCO 3 v CaSO 4 tỏc dng va vi dung dch HCl d to thnh 448ml khớ (ktc). Tớnh khi lng ca mi mui trong hn hp ban u. 5) Ngõm bt magie d trong 10ml dung dch AgNO 3 1M. Sau khi phn ng kt thỳc, lc c cht rn A v dung dch B. a. Cho A tỏc dng hon ton dung dch HCl d. Tớnh khi lng cht rn cũn li sau phn ng b. Tớnh th tớch dung dch NaOH 1M va kt ta hon ton dung dch B. 6) Ho tan 0,56 gam st bng dung dch H 2 SO 4 loóng, d. a/ Vit phng trỡnh phn ng xy ra. b/ Tớnh khi lng mui to thnh v th tớch khớ H 2 sinh ra (ktc). 7) Cho 4,4 gam hn hp gm Mg v MgO tỏc dng vi dung dch HCl (d) thu c 2,24 lớt khớ (ktc). a. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. b. Tớnh khi lng ca mi cht trong hn hp. c. Phi dựng bao nhiờu ml dung dch HCl 2M ho tan 4,4 gam hn hp ( Mg = 24 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ) Câu 3: Cho 13g kim loại M tác dụng với Clo d thu đợc 27,2g muối clorua. Xác định M? Câu 4: Cho 31,2g hỗn hợp Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc 13,44 l Hiđro ở đktc. Tính khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. Câu 5: Cho 16,6g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 11,2 lít H 2 (đktc). 1. Tính tỉ lệ % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. 2. Nếu cho: 41,5g hỗn hợp 2 kim loại nói trên tác dụng với dung dịch NaOH d thì thu đợc bao nhiêu lít H 2 (ở đktc). 3. Nếu cho 41,5g hỗn hợp 2 kim loại nói trên tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng d thì thu đợc bao nhiêu lít SO 2 (đktc). Câu 6: Cho m gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dd HCl d, thu đợc14,56 l H 2 ở đktc. Cho dd thu đợc tác dụng với dd NaOH d, thu đợc 11,6 gam kết tủa. Tính khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp nói trên? Câu 7: Cho 19,3 gam hỗn hợp Al, Cu, Mg tác dụng với dd HCl d, thu đợc14,56 l H 2 ở đktc. Lọc lấy nớc lọc cho tác dụng với dd NaOH d, Thu lấy kết tủa , nung đến khối lợng không đổi, cân đợc 8 gam. Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu? Cau 8: Cho m gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dd HCl d, thu đợc 1,456 l H 2 ở đktc. Cũng cho m gam hỗn hợp nói trên tác dụng với dd NaOH d thì thu đợc 1,008 l H 2 ở đktc. Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên? Câu 9: Cho 10,5 gam hỗn hợp X gồm có Al và K tác dụng với nớc d, đợc dd A. Thêm từ từ dd HCl 1M vào dd A. Lúc đầu không có kết tủa, khi thêm đợc 100 ml thì bắt đầu có kết tủa.Tính khối lơng mỗi kim loại trong X? Câu 10: Tất cả các bài tập trong bài ôn tập học kì I . SGK lớp 9 trang 71 và 72. . các phi kim: Cl 2 , C, Si, S. 8. i u chế Clo. Sản xuất nhôm, sản xuất gang, thép. Phần 2: Một số b i tập: Dng 1: Phõn bit nhng cht sau õy thnh nhng nhúm oxit baz, oxit axit, baz, axit, v mui: Na 2 O,. đầu không có kết tủa, khi thêm đợc 100 ml thì bắt đầu có kết tủa.Tính kh i lơng m i kim lo i trong X? Câu 10: Tất cả các b i tập trong b i ôn tập học kì I . SGK lớp 9 trang 71 và 72. . Fe tác dụng v i dung dịch HCl d thu đợc 11,2 lít H 2 (đktc). 1. Tính tỉ lệ % kh i lợng m i kim lo i trong hỗn hợp đầu. 2. Nếu cho: 41,5g hỗn hợp 2 kim lo i n i trên tác dụng v i dung dịch NaOH