bài báo cáo thực hành phân tích thực phẩm nhóm 2

Với kết quả đo độ chua trong nước sting xuất ra trên máy chuẩn độ điện thế vàkết quả ta tính được từ công thức trên thì 2 kết quả này phù trùng nhau.. Độ ẩm của sữa bột tính bằng phần tr

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THỰC PHẨM TP HCM

KHOA CÔNG NGHỆ THỰC PHẨM

BÁO CÁO THỰC HÀNH PHÂN TÍCH THỰC

PHẨM

GVHD: VŨ HOÀNG YẾN NHÓM: 2 (thứ 4 – tiết 1)

NGUYỄN THỊ THU HÀO 2005110278

NGUYỄN THỊ KIM THOA 2005110518

Tp HCM, ngày 13 tháng 6 năm 2014

MỤC LỤC

BÀI 2: XÁC ĐỊNH ĐỘ CHUA, ĐỘ ẨM VÀ ĐỘ MẶN TRONG THỰC PHẨM 3 BÀI 3: XÁC ĐỊNH TRO TOÀN PHẦN, Ca, Mg TRONG THỰC PHẨM 11 BÀI 4: XÁC ĐỊNH KHOÁNG VI LƯỢNG TRONG THỰC PHẨM 15 BÀI 5: XÁC ĐỊNH ĐẠM TỔNG TRONG THỰC PHẨM BẰNG PHƯƠNG PHÁP KJELDAHL 20 BÀI 6: XÁC ĐỊNH ĐẠM TỔNG TRONG NƯỚC MẮM BẰNG PHƯƠNG PHÁP NESSLER 23 BÀI 7: XÁC ĐỊNH ĐẠM THỐI (NH3) VÀ ĐẠM AMIN (ĐẠM FORMON) 26 BÀI 8: ĐỊNH LƯỢNG LACTOZA TRONG SỮA ĐẶC CÓ ĐƯỜNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP BECTRAND 29 BÀI 9: ĐỊNH LƯỢNG ĐƯỜNG TỔNG TRONG TRÁI CÂY BẰNG PHƯƠNG PHÁP FEROCYANUR VÀ PHƯƠNG PHÁP IOD 31 BÀI 10: XÁC ĐỊNH LIPIT TỰ DO 35 BÀI 11: XÁC ĐỊNH CHỈ SỐ ACID, CHỈ SỐ PEROXID VÀ CHỈ SỐ IOD TRONG DẦU ĂN 38 BÀI 12: XÁC ĐỊNH NITRIT VÀ NITRATE TRONG THỊT 42

BÀI 2: XÁC ĐỊNH ĐỘ CHUA, ĐỘ ẨM VÀ ĐỘ MẶN TRONG

 Hóa chất: Dung dịch NaOH 0,1N, và H2C2O4 0,1N

 Thiết bị: Máy chuẩn độ điện thế, điện cực kép thủy tinh, máy khuấy từ + cá từ

2.1.2 Cách tiến hành

Bước 1: Chuẩn bị mẫu

Dùng máy khuấy từ khuấy đều với mục đích đuổi CO2 trong mẫu, đồng thời để phaloãng mẫu

được chạm vào đáy cốc mẫu

Bước 2: Cài đặt thông số chuẩn độ

Dò pH tương đương: Chọn phươngpháp dò pHtđ theo phương pháp tiếptuyến

từng bước nhảy

thể tích tiêu tốnTotal consumf, titra

final consumpt, ml

độ: Ví dụ chọn 10ml (nghĩa là khichuẩn độ tới thể tích 10ml thì sẽ kếtthúc quá trình chuẩn độ)

Waiting time (s) enter

value

chuẩn độ sau khi hoàn tất cài đặt

thời gian) Chọn NoReaction time (s)

waiting time

như phản ứng tức thời, nếu phản ứngthuận nghịch, chậm cần chọn thời gianlớn hơn)

độ trước)

bơm đầy vào buret: Chọn bơm đầy

selection EQ(equivalent) 

Tính toán: Chọn công thức tính toáncho điểm tương đương

Calculation EQ (s) EQ  Công thức tính cho điểm tương đương

thứ nhất: Chọn EQFormular selection ml x F1 x F2/Q



Chọn công thức tính: Chọn công tínhcài sẵn như đã ghi

NaOH: Chọn 0.1

0,95 

Nhập giá trị F2 là hệ số bao gồmmĐllactic, hệ số hiệu chỉnh, hệ số phaloãng nếu có

10 

Nhập thể tích mẫu xác định: Ví dụ chọnthể tích mẫu là 10ml

mg/L

XD DC (xác định độ chua)

 Kết quả đo được khi xác định độ chua trong nước giải khát sting là:

Thể tích mẫu đem đi phân tích: Vm = 10mlThể tích dung dịch NaOH 0.1N tiêu tốn: V1 = 4,236 ml

pH tại điểm tương đương: pHtđ = 8,724

a = 2.711 g/l

Thiết lập công thức:

Độ chua bao gồm tấc cả các acid có thể định lượng được bằng một dung dịchkiềm chuẩn Đơn vị mol/l, g/l.

X(g/l) = m acid

V m * 1000Khối lượng acid được xác định theo công thức: m acid = CN*V1*Đ*10-3

Trong đó:

m acid khối lượng acid hữu cơ có trong sting

CN: là nồng độ của dung dịch chuẩn NaOH

V1: thể tích dung dịch chuẩn NaOH tiêu tốn trong quá trình chuẩn độ

Đ: số đương lượng gam của acid

Để tiện cho việc tính toán, người ta quy ước:

CN*Đ*10-3 = KVới: K là hệ số của loại acid (là lượng acid tương ứng với 1ml NaOH 0,1N)

 Với sữa kết quả biểu thị bằng acid lactic K = 0.0090

 Với thực phẩm lên men chua lactic kết quả biểu thị bằng acid lactic K =0.0090

 Với dấm kết quả biểu thị bằng acid acetic K = 0.0060

 Với các loại hoa quả tươi, siro, kẹo… kết quả biểu thị bằng acid citric K =0.0064

 Với dầu mỡ kết quả biểu thị bằng acid oleic K = 0.0282

Vậy: Độ chua X(g/l) của nước giải khát Sting được xác định theo công thức

Theo tiêu chuẩn Quốc gia, TCVN 1129:2007 quy định các nước giải khát nhântạo chế từ nước đường với acid hữu cơ (acid citric, acid tactric, hoặc acid lactic) với độchua toàn phần tính ra acid citric khoảng 1g/1000ml có pH trên 2

Với kết quả đo độ chua trong nước sting xuất ra trên máy chuẩn độ điện thế vàkết quả ta tính được từ công thức trên thì 2 kết quả này phù trùng nhau

Do đó, ta có thể kết luận độ chua trong nước giải khát sting là 2,711g/l

Bước 1: Chuẩn bị thiết bị, dụng cụ

 Bật tủ sấy, cài đặt nhiệt độ 100 - 105oC

 Rửa sạch, sấy khô làm nguội chén sấy trong bình hút ẩm

 Cân khối lượng chén sấy: mo (g)

 Tiếp tục sấy đến khối lượng khồn đổi (chênh lệch khối lượng giữa 2 lần cân liêntiếp không quá 0,0005g)

Bước 2: Chuẩn bị mẫu

 Cân 5g mẫu sữa bột Nuti nguyên kem, chính xác đến 0.0001g vào chén sấy

 Cân khối lượng chén sấy đã có mẫu: m1(g)

Bước 3: Tiến hành sấy

 Cho chén sấy chứa mẫu vào tủ sây ở 100 - 105oC trong 2h

 Làm nguội trong bình hút ẩm rồi đem cân

 Tiếp tục sấy đến khối lượng mẫu không đổi (chênh lệch khối lượng giữa 2 lầncân liên tiếp không lớn hơn 0.0005g) Thời gian sấy mỗi lần tiếp theo là 30 phút

 Cân mẫu lần cuối sau khi sấy: m2(g)

2.2.3 Tính kết quả

 Khối lượng chén sấy mo= 25.6654(g)

 Khối lượng chén và mẫu trước khi sấy: m1=27.7403(g)

 Khối lượng chén và mẫu sau khi sấy đến khối lượng không đổi: m2=27.6852(g)

Độ ẩm của sữa bột tính bằng phần trăm khối lượng được tính theo công thức:

Độ ẩm của sữa bột Nuti nguyên kem trong thí nghiệm xác định được là 2.65%

Từ đó ta có thấy được kết quả thí nghiệm so với quy định là phù hợp Vậy, độ

ẩm của sữa bột Nuti nguyên kem trong thí nghiệm này là 2.65%

2.3 Xác định độ mặn trong nước mắm

2.3.1 Nguyên tắc

Dựa vào khả năng phản ứng của ion Ag+ với ion Cl- tạo thành AgCl kết tủa màutrắng và ion Ag+ với ion CrO42- tạo thành Ag2CrO4 màu đỏ gạch để tiến hành xác địnhlượng NaCl

Phương tình phản ứng:

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3.

Cho dung dịch chuẩn AgNO3 vào dung dịch trung tính chứa NaCl, khi NaCltrong dung dịch đã kết hợp với AgNO3, 1 giọt AgNO3 dư sẽ kết hợp với K2CrO4 chokết tủa đỏ gạch (quá trình xác định kết thúc)

2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 + 2KNO3

Từ lượng AgNO3 ta tính được lượng NaCl Phản ứng này thực hiện tốt ở môitrường trung tính

Hóa chất và thiết bị.

 Hóa chất: Dung dịch AgNO3 0,1N; chỉ thị K2CrO4 10%

 Thiết bị: Lò nung, bếp điện

 Dụng cụ: Buret 10ml nâu, pipet 1ml, bình tam giác 100ml, bình định mức 50ml

2.3.2 Cách tiến hành

Bước 1: Chuẩn bị mẫu

Dung pipet 1 ml hút chính xác 1ml mẫu nước mắm Nam ngư cho vào bình địnhmức 50ml Định mước tới vạch bằng nước cất

Lắc đều

Bước 2: Chuẩn độ

 Buret: Rửa, tráng và nạp đầy dung dịch AgNO3 0,1N

giọt K2CrO4 10%

 Chuẩn độ: Từ buret chứa dung dịch AgNO3 0.1N ta nhỏ xuống từ từ, vừa nhỏvừa lắc đều để tránh hiện tượng cộng kết Trong khi AgCl kết tủa màu trắng thì đồngthời cũng có Ag2CrO4 kết tủa màu đỏ gạch, nhưng khi lắc màu đỏ gạch tan đi Chuẩn

độ cho tới khi hết ion Cl- thì màu đỏ gạch Ag2CrO4 mới bền vững Lắc đều, nếu sau 1phút mà mày đỏ không mất đi là được

 Ghi lại thể tích của AgNO3 0.1N tiêu tốn (ml)

V1: là thể tích trung bình AgNO3 0,1N tiêu tốn khi chuẩn độ

V2: thể tích dung dịch mẫu đem đi chuẩn độ

V: thể tích mẫu nước mắm Nam ngư

Vđm: thể tích bình định mức

 Từ công thức trên ta có thể tính được độ mặn của nước mắm như sau:

Từ kết quả tính được ở trên cho ta thấy hàm lượng muối ăn NaCl trong nướcmắm Nam ngư là 214.99(g/l) Phù hợp với tiêu chuẩn

BÀI 3: XÁC ĐỊNH TRO TOÀN PHẦN, Ca, Mg TRONG THỰC

PHẨM

3.1 Xác định tro toàn phần trong sữa bột

3.1.1 Nguyên tắc

Dùng sức nóng (550-600oC) nung cháy hoàn toàn các chất hữu cơ Phần còn lạiđem cân và tính ra % tro có trong mẫu.

Hóa chất và thiết bị:

 Thiết bị: Bếp điện, lò nung, bình hút ẩm, cân phân tích

3.1.2 Cách tiến hành

Bước 1: Chuẩn bị mẫu

Nung chén sứ đã rữa sạch ở lò nung tới 550 - 6000C đến khối lượng không đổi

Để nguội ở bình hút ẩm và cân ở cân phân tích chính xác đến 0.0001g

Cân vào chén nung trên khoảng 1 – 2g sữa bột Nuti nguyên kem, cân ở cânphân tích với độ chính xác như trên

Bước 2: Than hóa: Chuyển chén nung + mẫu than hóa trên bếp điện cho đến khi hết

bốc khói

Bước 3: Tro hóa: Chuyển chén nung + than mẫu vào lò nung ở 650oC đến khi trotrắng, nếu tro chưa trắng thì chờ chén nguội thêm 3 giọt HCl đậm đặc nung tiếp chođến khi tro trắng

Bước 4: Cân bằng nhiệt và cân, tính kết quả: Cân bằng nhiệt trong bình hút ẩm đến khi

nguội Sau khi lấy chén ra ở của lò nung 5 phút Sau đó cân để tính khối lượng Tínhkết quả qui về hàm lượng % m/m

3.1.3 Tính kết quả

 Khối lượng chén + sữa trước khi nung: m1=21.7591g

 Khối lượng chén + sữa sau khi nung: m2=20.2843g

 Hàm lượng tro theo % (X) được tính theo công thức:

3.1.4 Nhận xét

 Từ kết quả tính được ở trên cho ta thấy hàm lượng tro tổng trong sản phẩm sữabột là 3,6267% Hàm lượng tro tổng theo tiêu chuẩn Việt Nam là <5% Và kết quả thínghiệm này là phù hợp với lý thuyết

3.2 Xác định hàm lượng Ca, Mg trong sữa bột

3.2.1 Nguyên tắc

Một thể tích chính xác dung dịch xác định được chuẩn độ trực tiếp hoặc giántiếp bằng dung dịch chuẩn EDTA trong điều kiện pH và chỉ thị phức chất thích hợp.Điểm cuối chuẩn độ được xác định khi có sự chuyển màu Dựa vào định luật đươnglượng nồng độ dung dịch chuẩn, thể tích mẫu, đương lượng gam chất xác định… Đểtính kết quả

Hóa chất và thiết bị:

pH=10, NaOH 2N, chỉ thị ETOO 1% (trong NaCl hoặc trong đệm 10), chỉ thị Murexit

 Thiết bị: Lò nung, bếp điện, bình hút ẩm, cân phân tích

 Dụng cụ: Pipet, buret, bình tam giác 250ml

3.2.2 Cách tiến hành.

Bước 1: Chuẩn bị mẫu.

Lấy tro ở thí nghiệm xác định tro toàn phần + 2ml HCl 2N đun nhẹ cho đến khisôi gần cạn, thêm 10ml nước cất 2 lần, khuấy nhẹ rồi chuyển vào bình định mức100ml, cuối cùng dùng nước cất 2 lần để định mức đến vạch Dung dịch này dùng đểxác định Ca2+ và Mg2+

Bước 2: Xác định tổng Ca2+ và Mg2+

 Buret: Rửa, tráng và nạp đầy dung dịch EDTA 0.05N

khoảng 8 (thử bằng giấy quỳ) + 5ml đệm pH=10 và 2 giọt ETOO

nho sang xanh chàm

 Ghi lại thể tích EDTA 0.05N tiêu tốn cho tổng Ca2+ và Mg2+ là VI ml

Lần 1: VI’=1.1mlLần 2: VI’’=1.15ml

Lần 3: VI’’’=1.1ml

 VI = 1.1ml

Bước 3: Xác đinh riêng Ca2+

 Bình tam giác 250ml (3 bình): 10ml mẫu + NH3 10% (số giọt bằng thí nghiệmxác định tổng Ca + Mg) + 2ml NaOH 2N + chỉ thị Murexide 1%

sang màu tím hoa cà

 Ghi thể tích EDTA tiêu tốn cho tổng Ca2+ là VII ml

Lần 1: VII’=0.9mlLần 2: VII’’=0.85mlLần 3: VII’’’=0,8ml

Suy ra tổng Mg2+ được tính như sau:

là 655mg, Mg2+ là 60mg) Kết quả thí nghiệm sai lệch là do:

 Do mất mẫu khi chuyển từ dụng cụ này sang dụng cụ khác

 Một nguyên nhân nữa là do các hóa chất sử dụng trong phòng thí nghiệm đã

để lâu ngày, và khi sử dụng sẽ cho kết quả không chính xác như mong muốn

Phức chất này gồm 3 phân tử 1,10-phenaltroline kết hợp với 1 ion Fe(II) Phảnứng đặc hiệu cho Fe(II) nên phải chuyển hết Fe(III) bằng cách khử với hydroquinonehay hydroxylamine clohydric.

2NH2OH + 4Fe3+  N2O + 4Fe2+ + 4H+ + H2OTiến hành đo ở bước sóng 510nm

4.1.2 Cách tiến hành.

 Sau đó thêm 10ml glycerol : etanol (1:1) và than hóa từ từ trên bếp điện đến hếtkhói, tránh cháy thành ngọn lửa

 Đưa vào lò nung ở 650oC trong 1 giờ, làm nguội, thêm 1ml HNO3 đậm đặc, tiếptục đưa vào lò nung tiếp 30 phút

 Chờ nguội, thêm tiếp 2ml HCl 6N vào tro đun nhẹ trên bếp điện có lưới amiăngđến khi vừa cạn, thêm 5ml nước cất 2 lần, khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh, chuyển sangcốc 100ml, rửa chén nung 2-3 lần nữa, nhập chung nước rửa vào cốc Dùng NH3 10%chỉnh từng giọt cho đến khi pH = 3.5 - 5 (thử bằng giấy pH), sau đó chuyển vào bìnhđịnh mức 100ml, dùng nước cất 2 lần định mức tới vạch Dung dịch này dùng để xácđịnh tổng Fe và P

 Thêm lần lượt các hóa chất theo bảng sau:

Kết quả đo quang của dãy chuẩn ở bước sóng λ=510nm như sau:

Dựa vào số liệu đo được về độ hấp thu của Fe ta có thể biểu diễn sự phụ thuộccủa độ hấp thu với hàm lượng Fe như sau:

XFe =

C xFe×V đm

V m×m

Kết quả đo bình mẫu ở bước sóng λ=510nm ta có y = 0.131

Thay y vào phương trình (*) ta được:

CxFe = 16.95 (µg)Vậy hàm lượng Fe trong nước mắm Nam Ngư là:

XFe =

16 95×5010×1 0023=84.55 (mg/kg)

4.1.5 Nhận xét

 Hàm lượng Fe trong sữa bột thực tế là 0.3mg/100g tức 3mg/kg Mà kết quả thínghiệm cho thấy hàm lượng Fe là 84.55 (mg/kg) Hàm lượng Fe thí nghiệm chênh lệch

so với lý thuyết khoảng 28 lần

 Có thể giải thích sự chênh lệch như sau:

 Trong quá trình làm thí nghiệm nhóm có sử dụng que gắp bằng sắt có thểgây nhiễm sắt vào mẫu

muốn

 Trong quá trình thao tác có sai sót gây nên sai số

 Khi thực hiện thao tác giữa các lần đo cũng gây ra sai số cho kết quả

B=0.003R=0.9991Phương trình hồi quy có dạng: Y = 0.003CXp + 0.0141 (**)

Từ bảng số liệu đo quang của dãy chuẩn ta có đồ thị biểu diễn sự phụ thuộcgiữa độ hấp thu với hàm lượng P như sau:

Kết quả đo quang của bình mẫu là y = 0.199

Thế y đo được vào phương trình (**) ta được CxP = 61.63

Hàm lượng P trong sữa bột được tính theo công thức:

XP =

C xP×V đm

V m×m =

61.63×501×1.0023=3074 4 (mg/kg)

 Nhận xét:

lượng P thí nghiệm thu được là 3074.4mg/kg Kết quả chênh lệch so với thực tếkhoảng 0.5 lần Có thể giải thích kết quả sai số như sau:

lượng P trong mẫu bị hao hụt

 Do thao tác thí nghiệm không được chính xác nên dẫn đến sai số

 Do trong quá trình đo giữa các mẫu gây sai số cho máy đo, làm kết quảkhông được chính xác

BÀI 5: XÁC ĐỊNH ĐẠM TỔNG TRONG THỰC PHẨM BẰNG

PHƯƠNG PHÁP KJELDAHL

5.1 Nguyên tắc

chưng cất nitor trong bộ cất đạm và xác định bằng một dung dịch acid chuẩn

 Khi đốt nóng mẫu phân tích với H2SO4 đậm đặc, các hợp chất hữu cơ bị oxihóa Các hợp chất Cacbon và hydro tạo thành CO2 và H2O Còn N2 sau khi được giảiphóng ra dưới dạng NH3 kết hợp với H2SO4 tạo thành (NH4)2SO4 tan trong dung dịch.Đuổi NH3 ra khỏi dung dịch bằng NaOH đồng thời thu NH3 bằng lượng dư H2SO4

0.1N Định phân lượng H2SO4 0.1N còn lại bằng dung dịch NaOH 0.1N chuẩn, qua đótính được lượng nitor có trong mẫu thí nghiệm

 Đẩy NH3 ra khỏi muối (NH4)2SO4 bằng một bazo mạnh (NaOH)

(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + 2H2O + Na2SO4

 Định lượng NH3 bay ra bằng một acid (phương pháp trực tiếp):

2NH3 + H3BO3 = (NH4)2B4O7 + 5H2O(NH4)2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NH4Cl

 Hoặc có thể sử dụng H2SO4 0.1N dư, chuẩn độ lượng H2SO4 dư bằng dung dịchNaOH 0.1N ( phương pháp gián tiếp):

2NH3 + H2SO4 = (NH4)SO4

NaOH + H2SO4du = Na2SO4 + H2SO4

5.2 Cách tiến hành

 Cân 2g hỗn hợp xúc tác (CuSO4:K2SO4=1:10) vào becher 50ml sạch,khô, rải đều xúc tác lên toàn bộ bề mặt đáy cốc

 Hút tiếp vào cốc 1ml nước mắm, 10ml H2SO4 cẩn thận chuyển vào bìnhphá mẫu kjendalh ở nhiệt độ 390oC trong vòng 45 phút

 Tiến hành phá mẫu trong khoảng thời gian 45 phút thì dừng lại

 Lắp ráp hệ thống, bình hấp thụ 20ml H3BO3 bão hòa (40g H3BO3 hòa tantrong 1 lít H2O cất, dùng NaOH 0.1N chỉnh đến pH 5.5) + 5 giọt chỉ thị Tasiro (100ml

MB 0.1% trong cồn + 100ml MR 0.2%), kiểm tra độ kín của hệ thống và nước hoànlưu

 Chuyển toàn bộ mẫu vào bình chưng cất qua phễu, dùng nước cất tráng 3lần, mỗi lần 5ml

khóa phễu lại Thêm 50ml nước cất, mở khóa cho dung dịch xuống, còn 5ml thì khóalại

 Tiến hành chưng cất cho đến khi hết NH3 (thử bằng giấy pH), khi đó thểtích dung dịch cất khoảng 50 - 75ml là được

 Hạ bình ngưng tụ xuống, dùng bình tia rửa ống sinh hàn

màu xanh lục sang màu tím nhạt Ghi thể tích tiêu tốn

nhưng khi đem phân tích kết quả lên tới 14,43759g/l Vậy trong quá trình thí nghiệm

có nhiều sai sót

 Nguyên nhân gây sai sót là:

 Bình kejdalh chưa được vệ sinh sạch

 Do nồng độ hóa chất sử dụng có sự sai lệch

 Do thời điểm xác định điểm tương đương chưa chuẩn.

 Trong quá trình cất đạm, dung dịch trong bình cất bị hút về phía bình thải nếunguồn cung cấp nhiệt cho hệ thống cất đạm không ổn định

 Có thể thay thế chỉ thị Tashiro bằng chỉ thị metyl đỏ 1% pha trong cồn

xanh lục đối với chỉ thị Tashiro hoặc vàng đối với chỉ thị metyl đỏ thì có nghĩa lượngacid sulfuric bị thiếu, cần thêm một lượng acid này vào bình hứng

BÀI 6: XÁC ĐỊNH ĐẠM TỔNG TRONG NƯỚC MẮM BẰNG

PHƯƠNG PHÁP NESSLER

6.1 Nguyên tắc

Ammoniac tự do được định lượng nhờ phản ứng giữa ammoniac vơi sthuốc thửNessler sinh ra một hợp chất mang màu Cường độ màu phụ thuộc vào lượng NH3 cótrong mẫu

Hóa chất và dụng cụ

dịch N 20 ppm, thuốc thử Nessler, dung dịch đệm pH = 6, nước cất 2 lần

 Thiết bị: bộ phá mẫu, máy đo quang

 Dụng cụ: pipet, bình định mức 100ml, becher 50ml

6.2 Cách tiến hành

Bước 1: Chuẩn bị mẫu

 Mẫu nước mắm trong chai được lắc trộn đều, lấy chính xác 0.5ml + 5ml

H2SO4đậm đặc (tất cả đều cho vào ống nghiệm sạch, khô)

trong suốt (khoảng 30 phút)

Bước 2: Xây dựng dãy chuẩn

 Chuẩn bị 6 becher 50 ml sạch khô rồi thêm các hóa theo thứ tự như trong bảngsau: