phát triển tư duy của học sinh lớp 8 thông qua giải các bài toán về nồng độ dung dịch

luận văn về phát triển tư duy của học sinh lớp 8 thông qua giải các bài toán về nồng độ dung dịch

A PHẦN MỞ ðẦU

1 Lý do chọn ñề tài:

Quá trình dạy học ở trường trung học cơ sở (THCS) vạch ra ba nhiệm vụ chính ñó là: giúp học sinh (HS) có thể nắm vững hệ thống tri thức, “phát triển năng lực nhận thức ñặc biệt là năng lực tư duy ñộc lập sáng tạo và phát triển nhân cách”[ 3 ] Hóa học là một môn khoa học thực nghiệm Trong ñó, lý thuyết là cơ sở giúp HS vận dụng ñể giải quyết những vấn ñề xảy ra trong thực tiễn Như vậy, HS cần phải ñược củng cố khắc sâu thêm phần lý thuyết ñã học Cho nên, việc giải bài tập và thực hành là hai khâu có ý nghĩa quan trọng Thực tế cho thấy, số tiết bài tập dành cho HS lớp 8 trên lớp rất ít, HS lại mới làm quen với dạng bài tập ñịnh lượng nên chắc chắn sẽ gặp phải những khó khăn nhất ñịnh trong việc giải bài tập Bài tập về nồng ñộ dung dịch ( NðDD) ( thuộc dạng bài tập ñịnh lượng ) ra ñời vừa mang tính chất củng cố, vừa là ñiều kiện ñể phát triển tư duy cho HS, bước ñầu hình thành một số tao tác tư duy nhất ñịnh làm cơ sở cho việc giải bài tập ñịnh lượng với mức

ñộ cao hơn, phức tạp hơn ở các lớp trên

Hơn nữa, việc nghiên cứu sâu về bài tập NðDD giúp tôi không những vững vàng

về chuyên môn mà còn có thể tìm ra ñược những giải pháp tối ưu nhất ñể phát triển

tư duy cho HS thông qua việc giải các bài tập hóa học (BTHH) khác, từ ñó giúp

HS học tập tốt hơn Mặc dù vấn ñề phát triển tư duy cho HS thông qua việc giải bài tập ñã ñược rất nhiều tác giả nghiên cứu nhưng nghiên cứu sự phát triển tư duy của

HS lớp 8 trong việc giải bài toán về NðDD vẫn còn nhiều vấn ñề mà chúng ta cần phải quan tâm

Trên cơ sở ñó, tôi ñã chọn nghiên cứu ñề tài: ”Phát triển tư duy của học sinh lớp 8 thông qua giải các bài toán về nồng ñộ dung dịch”

2 Mục tiêu nghiên cứu:

Phát triển tư duy của HS lớp 8 thông qua giải các bài toán về NðDD

3 Nhiệm vụ nghiên cứu:

- Phân tích mức ñộ phát triển các thao tác tư duy của HS lớp 8 thông qua một số bài toán NðDD

- Tìm hiểu thực tế về việc giảng dạy của giáo viên (GV) cũng như việc học tập về NðDD với mức ñộ phát triển tư duy của HS

- ðề xuất một số biện pháp phát triển tư duy cho HS lớp 8 thông qua giải các dạng toán về NðDD

4 ðối tượng nghiên cứu:

- Các thao tác tư duy của HS lớp 8

- Các dạng toán về NðDD ( SGK Hóa học 8, sách tham khảo)

5 Phương pháp nghiên cứu:

- Phương pháp nghiên cứu lý luận

- Phương pháp nghiên cứu thực tiễn : qua phiếu khảo sát, phiếu phỏng vấn và dạy

mẫu

B PHẦN NỘI DUNG CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN

1 1 Bài tập hóa học và bài toán hóa học:

1 1 1 Khái niệm :

“ Bài tập – ñó là một dạng bài làm gồm những bài toán, những câu hỏi hay ñồng thời cả bài toán và câu hỏi, mà trong khi hoàn thành chúng , học sinh nắm ñược một tri thức hay kĩ năng nhất ñịnh hoặc hoàn thiện chúng” [ 8 ]

“Bài toán - ñó là những bài làm mà khi hoàn thành chúng học sinh phải tiến hành một hoạt ñộng sáng tạo” [ 8 ]

Như vậy, bài toán là một dạng bài làm của bài tập Bài toán NðDD thuộc dạng bài tập ñịnh lượng của BTHH

- Góp phần hình thành ñược những kĩ năng, kĩ xão cần thiết về bộ môn Hóa học ở

HS, giúp họ sử dụng ngôn ngữ hóa học ñúng, chuẩn xác

- Có khả năng ñể gắn kết các nội dung học tập ở trường với thực tiễn ña dạng, phong phú của ñời sống xã hội hoặc trong sản xuất hóa học

Vì các bài toán về NðDD nằm trong hệ thống BTHH nên ñây cũng là những tác dụng của bài toán về NðDD

1 1 3 Bài toán về NðDD: là một dạng toán nằm trong chương 6: Dung dịch của chương trình Hóa học 8 ở cuối chương trình lớp 8 Số lượng bài toán còn ít, chưa ña dạng, chỉ phù hợp cho HS rèn luyện kĩ năng giải toán

1 2 Tư duy và sự phát triển tư duy:

1 2 1 Khái niệm tư duy:

Theo tâm lý học: “Tư duy là một quá trình tâm lí phản ánh những thuộc tính bản chất, những mối liên hệ và quan hệ bên trong có tính quy luật của sự vật hiệ tượng trong hiện thực khách quan, mà trước ñó ta chưa biết”

Theo Sacdacop: “Tư duy là sự nhận thức khái quát gián tiếp các sự vật, hiện tượng khách quan trong những dấu hiệu những thuộc tính chung và bản chất của chúng

Tư duy cũng là sự nhận thức sáng tạo những sự nhận thức sáng tạo những sự vật, hiện tượng mới, riêng lẻ của hiện thực trên cơ sở những kiến thức khái quát thu ñược”

Theo thuyết thông tin: “Tư duy là hoạt ñộng trí tuệ nhằm thu thập và xử lí thông tin Chúng ta tư duy ñể hiểu tự nhiên, xã hội và chính mình”

Xét về bản chất tư duy là một quá trình cá nhân thực hiện các thao tác trí tuệ nhất ñịnh ñể giải quyết vấn ñề, nhiệm vụ ñặt ra [ 14 ]

Như vậy, tư duy ñược ñánh giá bằng các thao tác tư duy như phân tích, tổng hợp,

so sánh, suy luận, khái quát hóa, trừu tượng hóa, hệ thống hóa

1 2 2 Bản chất của tư duy:

1 2 2 1 Phân tích và tổng hợp

Phân tích : là hoạt ñộng tư duy phân chia một vật, một hiện tượng ra các yếu tố, các bộ phận nhằm mục ñích nghiên cứu chúng ñầy ñủ, sâu sắc, trọn vẹn hơn theo một hướng nhất ñịnh.[ 6 ]

Tổng hợp là hoạt ñộng tư duy kết hợp các bộ phận, các yếu tố ñã ñược nhận thức ñể nhận thức cái toàn bộ.[ 6 ]

Phân tích và tổng hợp thống nhất với nhau : sự phân tích ñược tiến hành theo phương hướng của sự tổng hợp; còn tổng hợp ñược thực hiện trên kết quả của phân tích [ 14 ]

1 2 2 2 So sánh:

So sánh là sự xác định những điểm giống nhau và khác nhau của sự vật, hiện tượng

và của những khái niệm phản ánh chúng [ 6 ]

“So sánh là cơ sở của mọi sự hiểu biết và tư duy”(K ð Usinxki)

Thao tác so sánh phải kèm theo sự phân tích và tổng hợp

1 2 2 3 Suy luận : gồm phép suy lí diễn dịch, suy lí quy nạp và suy lý tương tự

hay loại suy

Diễn dịch :Là cách phán đốn đi từ nguyên lý chung, đúng đắn tới một

trường hợp riêng lẻ đơn nhất [ 6 ]

Chẳng hạn cĩ thể sử dụng sơ đồ đường chéo để giải các bài tốn về pha chế dung dịch Suy lí diễn dịch làm phát triển tư duy logic và phát huy tính độc lập sáng tạo của HS

Qui nạp: Là cách phán đốn dựa vào nghiên cứu những hiện tượng,

trường hợp đơn lẻ để đi tới kết luận chung.[ 6 ]

Suy lí qui nạp giúp cho kiến thức HS được mở rộng và nâng cao

Loại suy: Là những phán đốn đi từ cái riêng biệt này đến cái riêng biệt

khác để tìm ra những mối liên hệ cĩ tính quy luật của các chất và hiện tựợng.[ 6 ] Cần phải kiểm tra lại bằng thực nghiệm vì nĩ chỉ mang tính chất gần đúng nhưng phương pháp loại suy giúp HS tiết kiệm được thời gian trong học tập vì HS khơng thể nghiên cứu mọi chất, mọi hiện tượng mà chỉ nghiên cứu được một số trường hợp

1 2 2 4 Khái quát hĩa: Là tìm ra những cái chung và bản chất trong số những

dấu hiệu, tính chất và những mối liên hệ giữa chúng thuộc về một loạt vật thể hoặc hiện tượng.[ 6 ]

1 2 2 5 Hệ thống hĩa: là thao tác tư duy nhằm tổng hợp, sắp xếp các kiến thức

sao cho cĩ trật tự logic, mạch lạc rõ ràng.[ 6 ]

1 2 3 Phát triển tư duy: Là sự thay ñổi về mặt nhận thức của HS, quá trình này ñược ñánh giá bởi mức ñộ linh hoạtt của tư duy, mức ñộ sử dụng các thao tác tư duy ñể giải quyết nhanh một vấn ñề ở những tình huống khác nhau ñòi hỏi HS phải

có tính tích cực trong hoạt ñộng nhận thức Như vậy, phát triển tư duy ñồng nghĩa với việc phát triển các thao tác tư duy hay năng lực tư duy của HS, sử dụng chúng một cách linh hoạt ñây cũng là tính nhạy bén của tư duy

Kết quả của sự phát triển tư duy là từ việc tái hiện lại tri thức ñến vận dụng chúng

ở một số trường hợp tương tự rồi cuối cùng HS có thể giải quyết vấn ñề một cách nhanh chóng trong những tình huống mới

1 3 Mối quan hệ giữa phát triển tư duy và BTHH:

1 3 1 Thông qua giải các BTHH ñể phát triển tư duy cho HS:

Quá trình chiếm lĩnh ri thức là quá trình diễn ra sự tác ñộng qua lại biện chứng giữa tri thức và các thao tác hoạt ñộng trí tuệ Tri thức ñược hình thành trong quá trình học tập nhờ các thao tác hoạt ñộng trí tuệ vừa ñược hình thành và củng cố sẽ giúp cho HS làm phong phú tri thức của mình Vì vậy, các nhà tâm lí học cho rằng, sự phát triển trí tuệ ñược ñặc trưng bởi vốn tri thức, bởi vốn kĩ năng, kĩ xão và việc sử dụng những thao tác trí tuệ vào việc chiếm lĩnh tri thức mới Trong hóa học, BTHH

là ñiều kiện rất tốt ñể rèn luyện và phát triển các kĩ năng, thông qua các BTHH, HS ñược hình thành và phát triển các thao tác tư duy như: phân tích, tổng hợp, so sánh, suy luận, khái quát hóa, hệ thống hóa,…

1 3 2 Bài toán về NðDD và sự phát triển tư duy của HS lớp 8:

Bài toán về NðDD nằm trong hệ thống BTHH nên các dạng toán về NðDD cũng

có khả năng phát triển tư duy cho HS.Tuy nhiên, mức ñộ phát triển tư duy của HS còn tùy thuộc nhiều vào việc lựa chọn hệ thống BTHH cũng như các bài toán về NðDD và sự tích cực của HS

CHƯƠNG 2: PHÁT TRIỂN TƯ DUY CHO HỌC SINH LỚP 8 THÔNG QUA GIẢI BÀI TOÁN VỀ NỒNG ðỘ DUNG DỊCH

2 1 Phát triển các thao tác tư duy cho HS thông qua giải toán về NðDD

2 1.1 Phát triển tư duy phân tích và tổng hợp:

Dạng toán về NðDD là dạng toán mới xuất hiện ở chương trình Hóa 8, HS sẽ gặp một số khó khăn ban ñầu ðể giúp HS giải tốt bài toán NðDD thì GV cần lưu ý rèn luyện và phát triển khả năng phân tích và tổng hợp cho HS

%100

Ví dụ 2: Ở 20 0 C 100g nước hòa tan ñược tối ña 8g KClO 3 Tính nồng ñộ phần trăm của dung dịch KClO 3 ñó

Giải:

* Sơ ñồ giải toán: ñộ tan ⇒ , C%

mct

mdd mdm

b Sơ ñồ giải toán: mdd, C% ⇒ mct ⇒mtinh thể

Khối lượng chất tan là CuSO4 có trong tinh thể

%

100

%

=

=

=

Cần 50g tinh thể hòa trong 350g nước ñể tạo ñược dung dịch CuSO4 5%

Ví dụ 4: Tính nồng ñộ mol của dung dịch H 2 SO 4 20% biết khối lượng riêng của dung dịch là D = 1,14g/ml

Giải:

* Sơ ñồ giải toán:

V

n C V

mct D

14 , 1

=

2 1.2 Phát triển tư duy so sánh

So sánh là một thao tác tư duy cần có và mở ñầu cho sự phát triển tư duy So sánh giúp HS nhớ lâu, khắc sâu kiến thức

So sánh giúp HS hiểu rõ ñược bản chất của sự vật, hiện tượng

Một số ví dụ:

Ví dụ 1:Trình bày cách pha chế:

a 150g dung dịch CuSO 4 2% từ dung dịch CuSO 4 20%

b 250ml dung dịch NaOH 0,5M từ dung dịch NaOH 2M

a mdd1 là khối lượng dung dịch CuSO4 20%

mdd2 là khối lượng dung dịch CuSO4 2%

g m

m m

g C

m g m m

C

dd dd O H dd

ct dd

135 15

% 3

%

1 2 2

1 1 2

H M NaOH

M

M dd

5,187

2 5 , 0 2 2

0

3

2 1 ,

0 0,1

So sánh: 1,5 >

3

2 1 ,

0 ⇒ sau phản ứng trong dung dịch còn dư

( 1,5 -

3

2 1 ,

0 ) mol HCl,

3

2 1 ,

0 mol AlCl3

Ví dụ 3: Hãy chuyển 300ml dung dịch NaOH 1,2M thành dung dịch NaOH 1,5M

Giải:

HS so sánh nồng ñộ mol của dung dịch NaOH trước và sau khi pha

1,2M < 1,5M như vậy, nồng ñộ dung dịch sau khi pha chế giảm xuống Lúc này

HS có thể lựa chọn một trong ba cách ñể giải:

Cách 1: Làm bay hơi nước 300ml dung dịch NaOH 1,2M:

HS ñi tìm lượng nước bay hơi

Cách 2: Thêm chất rắn NaOH vào dung dịch NaOH 1,2M: HS ñi tìm khối lượng NaOH thêm vào dung dịch NaOH 1,2M

Cách 3: Thêm vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M một dung dịch NaOH có nồng

ñộ cao hơn ( ví dụ 2M, 3M, ): HS ñi tìm thể tích dung dịch NaOH thêm vào

2 1.3 Phát triển tư duy suy luận

- Suy luận giúp HS trình bày một vấn ñề hay cụ thể là một bài toán mang tính logic

- HS sẽ ñỡ mất thời gian hơn trong việc giải bài tập trắc nghiệm khách quan bằng phương pháp loại suy Tuy nhiên, cần phải kiểm chứng lại bằng thực tiễn thì sự việc hay kết quả bài toán mới mang tính khách quan

Một số ví dụ:

Ví dụ 1: Ở nhiệt ñộ 25 0 C, ñộ tan của muối ăn là 36g, của ñường là 204g Hãy tính nồng ñộ phần trăm của các dung dịch bão hòa muối ăn và ñường ở nhiệt ñộ trên

mdd mdm

HS suy luận: Muốn tính C% thì phải có mct và mdd

Từ ñịnh nghĩa ñộ tan: “ ðộ tan của một chất là số gam chất ñó hòa tan trong 100g nước ñể tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt ñộ xác ñịnh”

- ðối với muối ăn: ðộ tan của muối ăn là 36g ⇒mct = 36g

⇒ mdd = 36 + 100 = 136 g

136

100.36

%100

- ðối với ñường: mct = 204g

⇒ mdd = 204 + 100 = 304g

304

100.204

%100

Ví dụ 2: Tính C% của dung dịch thu ñược khi hòa tan 40g ñường vào 210g nước

Ví dụ 3: Tính nồng ñộ C% của dung dịch thu ñược khi hòa tan 10g

CuSO 4 5H 2 O vào 54g nước

Giải:

* Sơ ñồ giải toán:

% 4

100.4,6

%100

n C V V V

n m

n m

M

2 1

2 1

2 2

1 1

4 , 0

2 /

15 , 0 /

25 , 0 4 , 0

2

2 1

MB MA

MB MA

MB

C C

C C

V V

⇒CMB = 0,25M

CMA = 0,65M

Ví dụ 5: Bằng cách nào có ñược 200g dung dịch BaCl 2 5%:

A Hòa tan 190g BaCl 2 trong 10g nước?

B Hòa tan 10g BaCl 2 trong 190g nước?

C Hòa tan 100g BaCl 2 trong 100g nước?

D Hòa tan 200g BaCl 2 trong 10g nước?

E Hòa tan 10g BaCl 2 trong 200g nước?

Tìm kết quả ựúng

Giải: đáp án B

mdd = mdd + mct = 200g

⇒Loại câu D,E

Dung dịch BaCl2 5% nghĩa là chất tan ắt hơn nước rất nhiều ⇒ loại câu A và C Như vậy, ựáp án ựúng là ựáp án B

2 1.4 Phát triển tư duy khái quát hóa

Khái quát hóa là một trong những thao tác tư duy và học tập quan trọng nhất mà trong quá trình tiến hành, hoạt ựộng trắ tuệ của HS hướng vào chỗ: a) vạch rõ những mặt chung và bản chất của các sự vật hay hiện tượng cần nghiên cứu, b) xác lập giữa chúng những mối lên hệ và quan hệ mới, và c) trên cơ sở ựó, xây dựng những nguyên lý tổng quát mới [ 8 ]

Một số vắ dụ:

Vắ dụ 1: Cân lấy 10,6g Na 2 CO 3 cho vào cốc chia ựộ có dung tắch 500ml Rót từ từ nước cất vào cốc cho ựến vạch 200ml khuấy nhẹ cho Na 2 CO 3 tan hết, ta ựược dung dịch Na 2 CO 3 Biết 1ml dung dịch này cho khối lượng là 1,05g Hãy xác

ựịnh nồng ựộ phần trăm ( C%) và nồng ựộ mol của dung dịch vừa pha chế ựược

Giải:

Khái quát hóa:

“Cân lấy 10,6g Na 2 CO 3 cho vào cốc chia ñộ có dung tích 500ml Rót từ từ nước cất vào cốc cho ñến vạch 200ml khuấy nhẹ cho Na 2 CO 3 tan hết”: HS tách dấu hiệu bản

chất ra khỏi dấu hiệu không bản chất và khái quát vấn ñề: cho biết Vdd = 200ml

- 1ml dung dịch có chứa 1,05g chất tan , vậy 200ml dung dịch sẽ là:

200.1,05 = 210g

210

100.6,10

%100

M V

n

2,0.106

6,10

2 2

2

1 1

1

C mdd

mdd mdd

mct mct

C mdd

mct C

Sơ ñồ giải toán: M

V

n C l V V V

mol n

s

s M s

s

34 , 0 5

7 , 1

2 1

=

=

Ví dụ 4:

Có một dung dịch axit hữu cơ nồng ñộ 0,2M và một dung dịch khác của axit ñó

có nồng ñộ1M Phải trộn thể tích của hai dung dịch thế nào ñể ta ñược dung dịch mới có nồng ñộ 0,4M?

1 + = +

V V

Ví dụ 6: Cần hòa tan bao nhiêu gam Na 2 O vào 27g nước ñể ñược dung dịch NaOH có nồng ñộ 65,57 % ?

Giải:

- khối lượng chất tan là khối lượng của NaOH chứ không phải là Na2O vì khi hòa tan nó vào nước có xảy ra phản ứng:

NaOH O

H O

- mddNaOH = mNa2O + m H2O

Gọi x là số mol của Na2O theo phương trình:

⇒mNaOH ⇒ mdd ⇒ C%

2 1.5 Phát triển tư duy hệ thống hóa

Hệ thống hóa giúp HS có ñiều kiện ôn lại những kiến thức ñã học

Hệ thống hóa còn giúp HS rèn luyện thế giới quan duy vật biện chứng, giúp HS xem xét sự vật hiện tượng ñặt trong mối quan hệ tác ñộng qua lại với nhau

Các dạng toán thường gặp là: dạng toán có liên quan ñến khối lượng riêng, dạng toán có liên quan ñến ñộ tan, dạng toán có liên quan ñến phản ứng hóa học,…

a Xét trong 1l dung dịch HCl 10% có 10 mol HCl

n

1120g D.V

Sơ ñồ giải toán: ⇒mct ⇒ n





C%

mdd

⇒CM =

V n

ðS: 2,33M

Ví dụ 2: ðộ tan của NaCl ở 25 0 C là 36g Tính khối lượng NaCl có thể tan ñược vào 250g nước Tính nồng ñộ phần trăm của dung dịch thu ñược

Giải:

Hệ thống hóa: Bài toán này liên quan ñến ñộ tan

Ở 250C, có 36g NaCl tan trong 100g nước

xg 250g nước

100

36

n m

KOH

KOH KOH

O K O

Theo ñịnh luật bảo toàn khối lượng:

mK2O + mH2O = mddKOH = 4,7+195,3 = 200g

200

100.6,5

%100

Hệ thống hóa: phương trình phản ứng, tính chất hóa học của nước, ñịnh luật bảo toàn khối lượng

Ví dụ 4: Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch HCl thu ñược 0,5mol khí hiñro Tính nồng ñộ mol/lít của dung dịch axit

1

= ðây là dạng toán có liên quan ñến phản ứng thế, viết phương trình phản ứng

Ví dụ 5: Cho 2,3g Na vào 200g dung dịch NaOH 10% thu ñược dung dịch Y có nồng ñộ C% bằng bao nhiêu? Biết Na phản ứng với nước tạo thành hiñroxit và giải phóng khí hiñro có khối lượng không ñáng kể

Giải:

Bài toán này có liên quan ñến tính chất hóa học của nước, ñịnh luật bảo toàn khối lượng

Gọi m1 là khối lượng NaOH tạo thành khi phản ứng với nước

m2 là khối lượng NaOH có trong dung dịch NaOH 10%

khi cho Na vào nước có phản ứng hóa học xảy ra:

K2O + H2O → 2KOH

% 10

2 2 2

1

C mdd

m mdd

m m

mdd C

m n

n m

NaOH Na

NaOH NaOH

Na Na

2 2 Một số biện pháp phát triển tư duy cho HS lớp 8

2 2 1 Thông qua giải các bài tập NðDD trong SGK Hóa học 8:

SGK Hóa học 8 có tổng cộng 17 bài toán về NðDD và 11 thí dụ minh họa Các bài toán thuộc những dạng toán tương tự như các thí dụ trong bài học do ñó HS có thể

tự lực giải ñược Các dạng toán này chỉ rèn luyện và phát triển ở một mức ñộ nhất ñịnh tư duy cho HS ( các thao tác phân tích, tổng hợp là chủ yếu) Như vậy, bài tập

trong SGK có khả năng phát triển tư duy của HS nhưng ở một mức ñộ nhất ñịnh Tuy nhiên, ñể phát triển các thao tác phân tích tổng hợp ở mức ñộ cao hơn, GV có thể cho HS tiến hành phân tích một hoặc hai bài toán NðDD dạng có phản ứng hóa học ñơn giản xảy ra trong tiết luyện tập Lúc này, HS nhận thức vấn ñề trong một tình huống mới, kích thích sự tìm tòi suy nghĩ của HS và ban ñầu dưới sự hướng dẫn của GV, HS có thể giải ñược dạng toán này

2 2 2 Thông qua giải các dạng toán NðDD ngược xuôi:

Ví dụ1:

BT1: Tính nồng ñộ mol của 1 mol KCl trong 750ml dung dịch

BT 2: Tính số gam chất tan trong 500ml dung dịch KNO 3 2M

Khi giải bài toán 1: HS vận dụng công thức hoặc áp dụng ñịnh nghĩa về nồng ñộ mol của dung dịch ñể giải

ðến bài toán 2: Lúc này, ñại lượng cần tìm ñã bị thay ñổi, yêu cầu HS phải biết chuyển ñổi công thức ñể giải

Tư duy của HS sẽ ñược phát triển hơn nếu ta cho HS tiến hành giải các bài toán liên quan ñến dạng pha chế dung dịch Lúc này HS nhận thức vấn ñề trong tình huống mới, HS phải suy nghĩ ñể tìm những ñại lượng NðDD trong trường hợp dung dịch thêm vào dung dịch ban ñầu: nước, chất tan hay một dung dịch khác,

Ví dụ 2: Cân 300g dung dịch KOH 10% cho mỗi lần pha chế sau:

a.Tính nồng ñộ phần trăm của dung dịch thu ñược khi trộn lẫn với 200g dung dịch KOH 5%

b Tính khối lượng dung dịch KOH 25% ñem trộn lẫn thành dung dịch có nồng

ñộ 20%

c ðổ thêm vào 200ml nước Tính nồng ñộ phần trăm của dung dịch thu ñược

d ðể chuyển thành dung dịch có nồng ñộ 12% cần làm bay hơi bao nhiêu gam nước?

e Nếu thêm 20g KOH vào dung dịch trên thì nồng ñộ của dung dịch sau cùng là bao nhiêu?

f Tính khối lượng KOH cần hòa tan thêm thành dung dịch có nồng ñộ dung dịch 25%

2 2 3 Thông qua bài toán NðDD có nhiều cách giải:

Những bài toán có nhiều cách giải vừa giúp HS có thể tự kiểm tra kết quả bài toán một cách chính xác, vừa giúp cho HS nhìn nhận vấn ñề không máy móc Từ ñó phát triển khả năng tìm ra những phương pháp giải toán một cách nhanh hơn, tiết kiệm thời gian giải toán ñiều này có ý nghĩa trong việc giải các bài tập trắc nghiệm

Ví dụ :Hòa tan 10,6g Na 2 CO 3 vào nước ñể tạo thành dung dịch 26,5% Tính khối lượng nước cần dùng

m

5,26

100.6,10

%

%100

6,10.5,73

2 = =

2 2 4 Thông qua việc thay ñổi dữ kiện trong bài toán NðDD:

ðây là dạng toán phù hợp cho sự phát triển cho HS trung bình trở lên bằng cách

dụng công thức ñến thay ñổi dữ liệu trong bài toán ñể kích thích tư duy cho HS rồi ñến những bài toán phức tạp hơn ( như dạng toán pha chế dung dịch, dạng toán có phản ứng hóa học xảy ra, dạng toán tổng hợp) Thông qua việc thay ñổi dữ kiện trong bài toán HS có cơ hội rèn luyện kĩ năng giải toán và nhận thức vấn ñề trong

một tình huống mới

Ví dụ1:

Bài tập 1: Tính C% của dung dịch thu ñược khi:

a Hòa tan 40g ñường vào 210g nước

b Hòa tan 33,6l amoniac ( NH 3 ) ño ở ñiều kiện tiêu chuẩn vào 224,5g nước Bài tập 2: Hòa tan 0,5 mol NaOH vào 400ml nước ( biết khối lượng riêng của nước là D = 1g/ml) Tính C% của dung dịch thu ñược

Ví dụ 2:

Bài tập 1:Hòa tan 10g NaOH và 15g KOH vào 175g nước Tính nồng ñộ phần trăm của mỗi bazơ trong dung dịch thu dược

Bài tập 2:Trộn 500g dung dịch HCl 3% vào 300g dung dịch HCl 10% thì thu

ñược dung dịch có nồng ñộ bao nhiêu?

2 2 5 Thông qua các bài toán NðDD có khả năng giải nhanh:

ðể giải các bài tập trắc nghiệm thì yêu cầu ñặt ra là HS phải tìm ra ñáp án thật nhanh, vì kĩ năng giải toán của HS lớp 8 mới ñược hình thành với lại dạng toán NðDD là dạng toán mới xuất hiện trong chương trình Hóa học 8 nên thời gian ñể

HS giải một bài toán NðDD tương ñối lâu Thông qua việc giải các bài toán này sẽ giúp HS lựa chọn phương pháp giải toán thích hợp ñể tìm ra kết quả nhanh nhất

2 2 5 1 Toán pha chế dung dịch có khả năng giải nhanh:

Phương pháp ñường chéo:

Nguyên tắc : Trộn lẫn hai dung dịch:

Dung dịch 1: Có khối lượng m1, thể tích V1, nồng ñộ C1 ( C% hoặc CM )

Dung dịch 2: Có khối lượng m2, thể tích V2, nồng ñộ C2 ( C2 > C1 )

Dung dịch thu ñược có m = m1 + m2, V = V1 + V2, nồng ñộ C ( C1 < C < C2 )

Sơ ñồ ñường chéo và công thức tương ứng với mỗi trường hợp là :

a ðối với nồng ñộ phần trăm về khối lượng :

C C m

C C V

1

Khi sử dụng sơ ñồ ñường chéo ta cần chú ý:

+ Chất rắn coi như dung dịch có C = 100%(chat tan nguyen chat)

+ Dung môi (nguyen chat)coi như dung dịch có C = 0%

+

Một số ví dụ:

Ví dụ 1: Có 200g dung dịch NaCl 10% ( dung dịch a ) Hãy tính nồng ñộ của dung dịch mới tạo thành khi:

a Hòa tan thêm 10g NaCl vào dung dịch A

b Trộn dung dịch A với 50g dung dịch NaCl 5%

Giải:

a *Theo cách giải thông thường:

- Khối lượng NaCl có trong 200g dung dịch NaCl 10% :