De de suat thi tuyen vao 10 Chuyen VP

ĐỀ THI ĐỀ SUẤT KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THPT NĂM HỌC 2008 - 2009 MÔN THI : HOÁ HỌC Câu1 (2,0 điểm) 1. Một khoáng chất có chứa 20,93 % nhôm; 21,7% silic và còn lại là oxi và hiđro (về khối lượng). Hãy xác định công thức của khoáng chất này. 2. Cho sơ đồ biến hóa : Biết rằng A + HCl → D + G + H 2 O . Tìm các chất ứng với các chữ cái A,B…và viết các phương trình hóa học. Câu 2.(2,0 điểm) 1. Hòa tan 3,38 gam oleum X vào lượng nước dư ta được dung dịch A. Để trung hòa 1/20 lượng dung dịch A cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 0,1 M . Tìm công thức của oleum. 2. Chỉ được dùng thêm 1 thuốc thử và các ống nghiệm, hãy trình bày phương pháp hóa học nhận ra các dung dịch bị mất nhãn NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , NaCl, BaCl 2 , Na 2 S. Câu 3. (2,5 điểm) Hỗn hợp M gồm CuO và Fe 2 O 3 có khối lượng 9,6 g được chia làm hai phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với 100 ml dung dịch HCl, khuấy đều. Sau khi phản ứng kết thúc, hỗn hợp sản phẩm được làm bay hơi một cách cẩn thận, thu được 8,1 g chất rắn khan. Phần 2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl đã dùng ở trên trong điều kiện như lần trước. Sau khi kết thúc phản ứng lại làm bay hơi hỗn hợp sản phẩm như trên, lần này thu được 9,2 g chất rắn khan. 1. Viết các phương trình hoá học. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng. 2. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp M. Câu 4: (1,5 điểm) 1. Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hydro về khối lượng. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X và gọi tên, cho biết trong thực tế X dùng để làm gì? 2. Từ metan và các chất vô cơ cần thiết khác. Hãy viết các phương trình phản ứng hoá học (ghi rõ điều kiện) để điều chế X nói trên. Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 9,18 gam Al nguyên chất cần V lít dung dịch axit A, nồng độ 0,25M, thu được một khí X và một dung dịch muối Y. Biết trong X số nguyên tử của nguyên tố có sự thay đổi số oxihóa là 0,3612.10 23 (số Avogadro là 6,02.10 23 ). Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y tạo ra một dung dịch trong suốt cần 290 gam dung dịch NaOH 20%. Tính V? A A A +Y, t 0 +X, t 0 +X, t 0 F e +G D +E G Nội dung Điểm Câu 1. 1. Gọi công thức của khoáng chất là Al x Si y O z H t . %m O = a, %m H = b. Ta có : a + b = 100% - (20,93 – 21,7)% = 57,37% (I) Theo quy tắc hoá trị ta có : 3x + 4y + t = 2z ⇒ 16 a 1 b 28 7,21 .4 27 93,20 .3 =++ ⇒ =− b 8 a 7 7,21 9 93,20 + =5,426 (II) Giải hệ phương trình (I) và (II) thu được : a = 55,82%, b = 1,55% Mặt khác : x : y : z : t = 1 55,1 : 16 82,55 : 28 7,21 : 27 93,20 = 2 : 2 : 9 : 4 Công thức của khoáng chất : Al 2 Si 2 O 9 H 4 hay Al 2 O 3 .2SiO 2 .2H 2 O (Cao lanh) 0,25 0,25 0,25 0,25 2. Vì A + HCl → D + G + H 2 O và A bị khử thành Fe nên A là Fe 3 O 4 . B là HCl, D là FeCl 2 , G là FeCl 3 . Các chất khử X là H 2 , Y là CO, Z là C Các phương trình hoá học : 1. Fe 3 O 4 + 4H 2 → O t 3Fe + 4H 2 O 2. Fe 3 O 4 + 4CO → O t 3Fe + 4CO 2 3. Fe 3 O 4 + 2C → O t 3Fe + 2CO 2 4. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 5. 2FeCl 2 + 3Cl 2 → 2FeCl 3 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2 1 Gọi công thức của oleum là H 2 SO 4 .nSO 3 , a mol trong 3,38 g H 2 SO 4 . nSO 3 + nH 2 O → (n+1) H 2 SO 4 a (n+1)a Phản ứng trung hòa H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O 20 )1n( + 2 20 )1n( + a 2 20 )1n( + a = 0,04.0,1 = 0,004 (n+1)a = 0,04 ⇒ na + a = 0,04 na = 0,03 ⇒ n = 3 (98 + 80n).a =3,38 80na + 98a = 3,38 a = 0,01 Công thức oleum: H 2 SO 4 .3H 2 O. 0,25 0,25 0,25 0,25 2. Dùng Zn nhận ra NaHSO 4 do có bọt khí tạo thành PTHH: Zn + NaHSO 4 → ZnSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 ↑ Dùng NaHSO 4 để nhận ra BaCl 2 do tạo thành kết tủa trắng của BaSO 4 , nhận ra Na 2 S do tạo thành khí có mùi trứng thối (H 2 S) PTHH: 2NaHSO 4 + BaCl 2 → Na 2 SO 4 + HCl + BaSO 4 ↓ 0,25 2NaHSO 4 + Na 2 S → 2 Na 2 SO 4 + H 2 S ↑ Dùng BaCl 2 để nhận ra Na 2 CO 3 do tạo thành kết tủa trắng của BaCO 3 PTHH: BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl còn lại là dd NaCl. (Hoặc HS có thể dùng quỳ tím , có thể dùng các cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa) 0,50 0,25 Câu 3. 1. Phương trình phản ứng Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O *Nhận xét trong các phản ứng trên oxi trong oxit được thay thế bằng hai nguyên tử clo - Khi cho phần 1 tác dụng với 100 ml dung dịch HCl Ta có 1mol O thay bằng 2mol Cl → tăng 55gam a mol O thay bằng 2a mol Cl → tăng 8,1-4,8=3,3 gam → a= 3,3 0,06mol 55 = - Khi cho phần 2 tác dung với 200 ml dung dịch HCl Ta có 1mol O thay bằng 2mol Cl → tăng 55gam b mol O thay bằng 2b mol Cl → tăng 9,2-4,8=4,4 gam → b= 4,4 0,08mol 55 = → a < b < 2a → Phần 1 axit thiếu, phần 2 axit dư Theo phần 1 HCl n =2a=0,12mol → HCl M 0,12 C = =1,2M 0,1 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 2. Đặt x, y lần lượt là mol của Fe 2 O 3 và CuO trong 4,8 gam M → số mol FeCl 3 = 2x mol; số mol CuCl 2 = y mol Ta có hệ 160 80 4,8 325 135 9,2 x y x y + = + = → x=0,02 mol; y =0,02 mol → 2 3 Fe O CuO 0,02.160 %m = 100%=66,67% 4,8 0,02.80 %m = 100%=33,33% 4,8 0,25 0,25 Câu 4 1. Đặt CTTQ của X : C x H y Cl z %H = 100 - (38,4 + 56,8) = 4,8 % Ta có tỷ lệ x : y : z = 5,35 8,56 : 1 8,4 : 12 4,38 = 3,2 : 4,8 : 1,6 = 2 : 3 : 1 Vì X là polyme nên công thức phân tử X: (C 2 H 3 Cl) n CTCT X: (-CH 2 - CHCl- ) n Poly(vinyl clorua) (PVC) 0,25đ 0,25đ 2. Trong thực tế X dùng làm da nhân tạo, dép nhựa, ống nhựa dẫn nước, dụng cụ thí nghiệm 0 1500 C 4 2 lln 2CH CH CH+2H → ≡ ( ) 0 2 t ,p,xt 2 2 n CH CH+HCl CH =CHCl n(CH =CHCl) -CH -CHCl- ≡ → → (PVC) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 5 *Xác định A: Số mol Al = số mol cation Al 3+ trong dd =0,34 mol. Al 3+ + 4OH - → AlO 2 - + 2H 2 O → NaOH/pu NaOH/bd 20 290 n =4x0,34=1,36mol<n = =1,45mol 100 40 nên trong muối Y phải còn một muối nữa tác dụng với dung dịch NaOH, đó là muối NH 4 NO 3 . Vậy axit là HNO 3 . * Xác định khí X. NH 4 NO 3 + NaOH → NaNO 3 + NH 3 + H 2 O 4 3 NH NO n =1,45-1,36=0,09mol Trong khí X 23 N 23 0,3612.10 n = =0,06mol 6,02.10 Ta có Áp dụng định luật bảo toàn electron để tìm được khí X là N 2 với 2 N n =0,03mol Học sinh phải viết đủ các phương trình phản ứng * Tính V. Áp dung định luật bảo toàn nguyên tố với nitơ 3 HNO n =3x0,34+0,06+2x0,09=1,26mol V= 1,26 =5,04 lit 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 . ĐỀ THI ĐỀ SUẤT KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THPT NĂM HỌC 2008 - 2009 MÔN THI : HOÁ HỌC Câu1 (2,0 điểm) 1. Một khoáng chất có chứa. mol; y =0,02 mol → 2 3 Fe O CuO 0,02.160 %m = 100 %=66,67% 4,8 0,02.80 %m = 100 %=33,33% 4,8 0,25 0,25 Câu 4 1. Đặt CTTQ của X : C x H y Cl z %H = 100 - (38,4 + 56,8) = 4,8 % Ta có tỷ lệ x : y. muối Y. Biết trong X số nguyên tử của nguyên tố có sự thay đổi số oxihóa là 0,3612 .10 23 (số Avogadro là 6,02 .10 23 ). Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y tạo ra một dung dịch trong suốt cần