giao an hoa 9 ky II. chuan KTKN-2011

Tuần:29 Tiết: 37 Ngày 28 tháng 12 năm 2010 axit cacbonnic và muối cacbonat A. Mục tiêu Kiến thức: Biết đợc: - H 2 CO 3 là axit yếu không bền. - Tính chất hóa học của muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazo, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân hủy) - Chu trình của cacbon trong tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trờng. Kĩ năng: - Xác định đợc phản ứng có thực hiện đợc hay không và viết đợc các PTHH. - Nhận biết đợc khí CO 2 , một số muối cacbonat cụ thể. B. Chuẩn bị Chuẩn bị 3 bộ dụng cụ thí nghiệm: Mỗi bộ gồm: 2 kẹp gỗ, giá thí nghiệm, gía thí nghiệm, và các ống nghiệm đã đựng sẵn các hóa chất sau: dd NaHCO 3 , ddNa 2 CO 3 , 2 ống nghiệm đựng dd HCl, dd Ca(OH) 2 , ddCaCl 2 , ddNa 2 CO 3 . HS: ôn tập lại phần tính chất hóa học của axit, của muối. C. Tiến trình dạy học : 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài tập 2,3 sgk 3. Bài mới Cacbon đioxit là một oxit axit, vậy axit cacbonicvà các muối cacbonat tơng ứng có những tính chất nào? Bài này chúng ta sẽ nghiên cứu về axit và các muối đó. Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu về axit cacbonic GV: Hớng dẫn HS nghiên cứu SGK trang 88. Đặt vấn đề: các em đã biết sự tạo thành và phân hủy của axit H 2 CO 3 , hãy viết ph- ơng trình hóa học chứng minh sự tạo thành và dễ bị phân hủy của axit cacbonic ? - HS: Nghiên cứu SGK, thảo luận về tính chất, trạng thái của axit cacbonnic. Hoạt động 2: Tìm hiểu về muối cacbonat GV: Đặt vấn đề axit cacbonic tạo ra 2 muối cacbonat trung hòa và cacbonat trung tính. Hãy viết công thức và gọi tên một số muối cacbonnat ? HS:thảo luận để có những thí dụ đúng về một số cacbonat trung hòa: Na 2 CO 3 , CaCO 3 một số cacbonat axit: NaHCO 3 , KHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 * GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, tra bảng tính tan và nêu tính tan của muối cacbonat và muối hiđrocacbonat. HS thực hiện yêu cầu trên. - GV: Yêu cầu HS tiến hành một số thí I- axit cacbonic (H 2 CO 3 ) 1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí. sgk 2. tính chất hoá học. H 2 CO 3 là một axit yếu, dễ bị phân huỷ. II. Muối cacbonat 1- Phân loại. Có 2 loại : muối cacbonat trung hòa và cacbonat trung tính 2. Tính chất của muối cacbonat a. Tính tan - Đa số muối cacbonat không tan trong nớc, trừ muối cacbonnat của Na; K. - Hầu hết các muối hiđrocacbonat đều tan tốt trong nớc. b. Tính chất hoá học. + Tác dụng với axit. PTHH : 1 nghiệm : + NaHCO 3 , NaCO 3 tác dụng với dd HCl + K 2 CO 3 tác dụng với dd Ca(OH) 2 . + Na 2 CO 3 tác dụng với dd CaCl 2 . quan sát hịên tợng, giải thích, viết phơng trình phản ứng và kết luận về tính chất hóa học của cacbonat. HS thực hiện các yêu cầu trên. GV lu ý HS muối hiđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa và nớc. GV: Muối caacbonat còn tính chất hóa học nào nữa không? HS: Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ. Qua tính chất hóa học của muối cacbon nat hãy nêu pp nhận biết muối cacbonat và muối hiđrocacbonat? HS: Dung axit. GV yêu cầu HS nêu cách nhận biết các dd đựng trong các lọ mất nhãn: dd NaCl, dd Na 2 CO 3 , dd Na 2 SO 4 , dd NaNO 3 . HS: Nêu cách nhận biết và viết PTHH. GV yêu cầu HS nêu ứng dụng của muối cacbonat. Hoạt động3 : Tìm hiểu về chu trình của cacbon trong tự nhiên. GV: Hớng dẫn HS làm việc với SGK hoặc quan sát hình 3.17 phóng to để nêu lên chu trình của cacbon trong tự nhiên. - HS: Làm việc với SGK, quan sát tranh, thảo luận nhóm nêu lên chu trình của cacbon trong tự nhiên. - GV : Nhìn vào chu trình trên hãy nêu những quá trình tạo ra khí CO 2 và quá trình làm giảm lợng CO 2 ? Từ đó để bảo vệ môi trờng và làm giảm quá trình gây hiệu ứng nhà kính thì ta cần có biện pháp gì ? HS trả lời câu hỏi của GV. NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 + Tác dụng với dd bazơ PTHH : Na 2 CO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 + Tác dụng với dd bazo PTHH : K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 2KCl + CaCO 3 NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O + Tác dụng với dung dịch muối PTHH : Na 2 CO 3 + CaCl 2 NaCl + CaCO 3 + Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ CaCO 3 o t CaO + CO 2 c. ứng dụng sgk III . Chu trình của cacbon trong tự nhiên. Hoạt động 4: Luyện tập - Củng cố Học sinh đọc kết luận chung sgk GV: yêu cầu HS làm bài tập 4 SGK. HS thảo luận nhóm làm bài tập 4. Hoạt động 5: Hớng dẫn về nhà - Học bài và làm các bìa tập 1, 2, 3, 5 SGK. - Tuần:29 Tiết: 38 Ngày 29 tháng 12 năm 2010 2 Silic. công nghiệp silicat A. Mục tiêu Kiến thức: Biết đợc: - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu (tác dụng đợc với oxi, không phản ứng trực tiếp với hidro), SiO 2 là một oxit axit (tác dụng đợc với kiềm, muối cacbonat của kim loại kiềm ở nhiệt độ cao). - Một số ứng dụng quan trọng của silic, silic đioxit và muối silicat, sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi măng. Kỹ năng: - Đọc và tóm tắt đợc thông tin về silic, silic điôxit, muối silicat, sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi măng. - Viết đợc PTHH minh họa cho tính chất của silic, silic điôxit, muối silicat. B. Chuẩn bị HS học bài và làm bài tập về nhà. C Tiến trình dạy học 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài tập 2,3 sgk 3. Bài mới: GV: Silic là nguyên tố phổ biến thứ 2 trong vỏ Trái đất. Ngành công nghiệp liên quan đến silic và hợp chất của nó gọi là công nghiệp Silicat rất gần gũi trong đời. Chúng ta hãy nghiên cứu về silic và ngành công nghiệp này. Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1 : silic GV: Hớng dẫn HS nghiên cứu SGK. - Cho biết trạng thái tự nhiên của Silic, những hợp chất chính của Silic trong tự nhiên ? - Tính chất hóa học đặc trng của Silic ? HS: Nghiên cứu SGK, thảo luận, trả lời các câu hỏi. GV: Nhấn mạnh Silic là một phi kim hoạt động hóa học yếu. Tinh thể Silic nguyên chất là chất bán dẫn. Silic đợc dùng làm vật liệu bán dẫn trong kĩ thuật điện tử và đợc dùng để chế tạo pin mặt trời Hoạt động 2 : Silic đioxit (SiO 2 ) GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK; viết các phơng trình hóa học chứng minh SiO 2 là một oxit axit. HS: nghiên cứu SGK, thảo luận, viết ph- ơng trình hóa học. GV: SiO 2 không phản ứng với H 2 O để tạo ra axit. GV: Em hãy nêu một số dụng cụ hay đồ dùng bằng gốm có trong gia đình? HS lấy ví dụ. I- Silic 1. Trạng thái thiên nhiên 2. Tính chất a. Tíhn chất vật lí(sgk) b. Tính chất hóa học: ở nhiệt độ cao silic phản ứng với oxi tạo thành silic ioxit. PTHH: ( ) ( ) ( ) 2 2 o t r k r Si O SiO + II- Silic đioxit (SiO 2 ). Silicđioxit là một axit , tác dụng với kiềm và oxit bazơ tạo thành muối silicat ở nhiệt độ cao. PTHH: SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O SiO 2 + CaO CaSiO 3 III- Công nghiệp Silicat 1. Sản xuất đồ gốm, sứ. +Nguyên liệu chính : +Các công đoạn chính : + Cơ sở sản xuất : 2. Sản xuất xi măng. + Nguyên liệu : + Các công đoạn chính : +Cơ sở sản xuất xi măng ở nơc ta 3. Sản xuất thủy tinh. 3 GV: Ta thấy đồ gốm đợc sử dụng rất rộng rãi trong gđ và đợc trang trí rất dẹp, vậy chúng đợc sản xuất nh thế nào. Ta sẽ tìm hiểu ở phần II. Hoạt động 3: Công nghiệp Silicat GV: Nêu những vật làm từ đồ gốm ? HS : Gạch ngói, gạch chịu lửa và sành sứ ? GV : yêu cầu HS nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi : Nêu nguyên liệu chính, công đoạn sản xuất chính, cơ sở sản xuất đồ gốm, sứ. (GV treo tranh vẽ một số đồ gốm (H3.19 SGK) - HS trả lời câu hỏi. GV : Xi măng là nguyên liệu kết dính trong xây dựng. Thành phần chính của xi măng là canxi silicat và canxi alumiat. Vậy xi măng đợc sản xuất ntn. GV yêu cầu HS nghiên cứu trong SGK nêu nguyên liệu chính, công đoạn sản xuất chính, cơ sở sản xuất xi măng ? HS nghiên cứu SGK, thảo luận và trả lời các nội dung trên. (GV đa hình vẽ sau đó giới thiệu sơ đồ lò quay sản xuất Clanhke.) GV : Hãy lấy ví dụ về nhữg đồ bằng thủy tinh có trong gia đình chúng ta ? HS lấy ví dụ. GV : Thành phần chính của thủy tinh th- ờng gồm hỗn hợp của natri silicat và canxi silicat.Hãy nghiên cứu SGK và nêu nguyên liệu chính, công đoạn sản xuất chính, cơ sở sản xuất thủy tinh. +Nguyên liệu chính: + Các công đoạn chính: Các PTHH: ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 3 2 2 3 2 2 3 2 3 2 o o o t r r k t r r r t r r r k CaCO CaO CO CaO SiO CaSiO Na CO SiO Na SiO CO + + + + Hoạt động4: Luyện tập - Củng cố - Học sinh đọc kết luận chung sgk, đọc mục em có biết Hoạt động 5: Hớng dẫn về nhà - Làm bt còn lại SGK, sách bài tập - Chuẩn bị trớc bài bài sau. HS: Học sinh ôn tập: - Tính chất hóa học của kim loại; Dãy hoạt động hóa học của kim loại (ý nghĩa). - Tính chất hóa học của phi kim; Mức độ hoạt động hóa học của phi kim. 4 Tuần:20 Tiết: 39 Ngày soạn: 4 01 - 2011 Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học A. Mục tiêu Kiến thức: Biết đợc: - Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điệm tích hạt nhân nguyên tử. Lấy ví dụ minh họa. - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm. Lờy ví dụ minh họa. Kĩ năng: - Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2, 3 và rút ra nhận xét về ô nguyên tố, về chu kì và nhóm. B. Chuẩn bị GV: - Chuẩn bị bảng tuần hoàn các nguyên tố (dạng dài) ( bảng phụ) HS: Học bài và làm bài về nhà. C. Tiến trình dạy học 1/ ổn định lớp 2/ Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài tập 2,3 sgk 3/ Bài mới GV: - Ngày nay ngời ta đã phát hiện khoảng 110 nguyên tố hóa học, chúng có đợc xếp sắp trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, các nguyên tố đợc sắp xếp trong bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào, quy luật biến đổi tính chát của chúng ra sao ? Mối quan hệ giữa vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo và tính chất của nguyên tố ra sao ?Chúng ta sẽ nghiên cứu trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1 : Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn GV: Giới thiệu: Năm 1869 Men đelep (Nga) sắp xếp có 60 nguyên tố lấy cơ sở là nguyên tử khối. Ngày nay đã có khoảng 110 nguyên tố, nguyên tắc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn 1-Ô nguyên tố GV: Nêu vấn đề: Trong bảng tuần hoàn có khoảng 100 nguyên tố. Vậy ô nguyên tố có đặc điểm gì giống nhau? Hãy quan sát ô số 12. ? Nhìn vào ô số 12 ta biết thông tin gì về nguyên tố? HS: Nguyên tố Mg có số hiệu nguyên I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Ngày nay đã có khoảng 110 nguyên tố, nguyên tắc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. II. Cấu tạo bảng tuần hoàn. 1-Ô nguyên tố 5 tử là 12, Kí hiệu hóa học là Mg, Tên nguyên tố là magiê, Nguyên tử khối là 24. ? Mỗi ô cho ta biết điều gì? HS: Ô nguyên tố cho ta biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó. GV: Giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn các nguyên tố: từng ô nguyên tố, hàng, cột. GV giới thiệu: + số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử. + Số hiệu nguyên tử cũng chính là số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. ?VD: Số hiệu nguyên tử của Mg = 12, cho biết Mg ở ô số bao nhiêu? điện tích hạt nhân bằng bao nhiêu? Có bao nhiêu e trong nguyên tử Mg? HS: trả lời. GV: Vậy hãy nhắc lại? - Ô nguyên tố cho biết gì? - Số hiệu nguyên tử cho biết gì? HS: Trả lời GV: Lấy 1 ô trong bảng tuần hoàn, yêu cầu HS ghi rõ các ý nghĩa từng ký hiệu trong ô. 2. Chu kỳ: GV giới thiệu: + Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. + Có 7 chu kì của bảng tuần hoàn, chu kì 1, 2, 3 đợc gọi là chu kì nhỏ, các chu kì 4, 5, 6, 7 đợc gọi là chu kì lớn. GV nêu vấn đề: Các chu kì có đặc diểm gì giống nhau? Sau đó GV yêu cầu HS đọc thông tin trong bài học về chu kì. GV: Yêu cầu HS quan sát chu kì 1 và trả lời các câu hỏi: - Số lợng nguyên tố và gồm những nguyên tố nào? - Điện tích hạt nhân tăng hay giảm từ H đến He? - Số lớp electron của H và He là bao nhiêu? HS trả lời các câu hỏi trên. GV yêu cầu HS nhìn vào bảng hệ Kí hiệ u hóa học 12 Mg Magie 24 Số hiệu nguyên tử (điện tích hạt nhân + số electron trong nguyên tử) Tên nguyên tố Nguyên tử khối 2. Chu kỳ: Chu kỳ và dãy các nguyên tố nguyên tố có cùng số lớp electron, đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Số thứ tự của chu kỳ bằng số lớp electron Chu kì 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 6 thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học quan sát xem chu kì 2 có gì giống với chu kì 1 về sự biến thiên điện tích hạt nhân, số lớp e trong nguyên tử từ Li đến Ne? HS quan sát và nêu NX. GV: yêu cầu HS ìtm hiểu về chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố, số lớp e và sự biến đổi về điện tích hạt nhân. GV: Dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố. Dùng bảng trong hoặc hình vẽ đa 1 chu kỳ: Yêu cầu HS: + Cho biết số hiệu nguyên tử? Tên nguyên tố, ký hiệu hóa học + Số lớp electron của các nguyên tố trong chu kỳ. HS: Quan sát, lắng nghe, thảo luận thực hiện các yêu cầu của GV. Hs rút ra nhận xét, kết luận 3. Nhóm: GV: yêu cầu HS nghiên cứu về nhóm SGK. GV giới thiệu: Số thứ tự của nhóm bằng số e lứop ngoài cùng của nguyên tử. GV giới thiệu các nhóm đợc xếp thành cột, yêu cầu HS quan sát nhóm I, VII và trả lời câu hỏi: Các nguyên tố trong cùng một nhóm có đặc điểm gì giống nhau ? HS nghiêm cứu trong bảng hệ thống tuần hoàn và rút ra: + Tính chất hóa học giống nhau ( ví dụ K và Na) + Số e ngoài cùng nh nhau: nhóm I đều có 1e, nhóm VII có 7e. + Điện tích hạt nhân tăng từ 3+ đến 87+ ở nhóm I và từ 9+ đến 85+ ở nhóm VII. HS thảo luận rút ra nx đúng về nhóm nh SGK. 3. Nhóm: - Các nguyên tố có cùng số electron ngoài cùng do đó có tính chất tơng tự nhau, xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Hoạt động 3: Luyện tập - Củng cố GV yêu cầu HS nhắc lại: +Mỗi ô trong bảng tuần hoàn cho biết điều gì?+ Thế nào nhóm?+Thế nào là chu kì? - Làm bài tập 1 SGK. Hoạt động 4: Hớng dẫn về nhà Yêu cầu học sinh về nhà học bài cũ, nghiên cứu trớc 2 phần còn lại. 7 Tuần:20 Tiết: 40 Ngày soạn: 4 01 - 2011 Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (tiếp) A. Mục tiêu Kiến thức: Biết đợc: - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim trong chu kì, nhóm. Lấy ví dụ minh họa. - ý nghĩa của bảng tuần hoàn: Sơ lợc về mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố đó. Kĩ năng: - Từ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy ra vị trí và tính chất hóa học cơ bản của chúng và ngợc lại. - So sánh tính kim loại hoặc tính phi kim của một nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong 20 nguyên tố đầu tiên). B. Chuẩn bị GV: Chuẩn bị bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. HS: Học bài và làm bài tập về nhà. C. Tiến trình dạy học 1/ ổn định lớp 2/ Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài tập 2,3 sgk 3/ Bài mới Các nguyên tố đợc sắp xếp trong bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào, quy luật biến đổi tính chất của chúng ra sao ? Mối quan hệ giữa vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo và tính chất của nguyên tố ra sao ? Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1 : Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hòan 1. Trong một chu kì: GV : Thông báo quy luật biến đổi tính chất chung trong một chu kì và yêu cầu HS vận dụng cụ thể vào chu kì 2, 3. ? Nêu chu kỳ 2 . Yêu cầu HS cho biết: + Tên nguyên tố: + Số lớp electron + Số electron lớp ngoài cùng của từng nguyên tố. + Số e lớp ngoài cùng biến đổi thế nào từ Li đến Ne? + Sự biến đổi tính kim loại và tính phi kim thể hiện nh thế nào? HS: Quan sát, thảo luận, trả lời các câu hỏi của GV. GV: Nêu chu kỳ 3 . Yêu cầu HS cho biết: + Tên nguyên tố: + Số lớp electron + Số electron lớp ngoài cùng của từng nguyên tố. + Số e lớp ngoài cùng biến đổi thế nào từ Na đến Ar? + Sự biến đổi tính kim loại và tính phi kim thể hiện nh thế nào? HS nghiên cứu và trả lời câu hỏi. III: Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hòan 1. Trong một chu kì: * Tính kim loại của nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần. * Số electron lớp ngoài cùng tăng từ 1 đến 8 * Đầu chu kỳ là nguyên tố KL, cuối chu kỳ là một halogen (phi kim mạnh) kết thúc chu kỳ là 1 khí hiếm. 2. Trong một nhóm - Trong nhóm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần, tính kim loại của nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần. 8 GV: Nhấn mạnh Na là nguyên tố có số electron lớp ngoài cùng ít nhất (1 electron), tính kim loại hoạt động mạnh nhất. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố tăng dần đồng thời tính kim loại của các nguyên tố cũng giảm dần, tính phi kim tăng dần đến Clo có 7 electron lớp ngoài cùng Clo là phi kim mạnh nhất trong chu kỳ 3. Kết thúc chu kỳ là khí hiếm Ar. 2. Trong một nhóm GV: yêu cầu HS quan sát các nguyên tố nhóm I. +? Số lớp e biến đổ ntn từ Li đến Fr? + Độ mạnh, yếu của kim laọi biến đổi nh thế nào? HS trả lời các câu hỏi trên. GV: yêu cầu HS quan sát các nhóm VII. +? Số lớp e biến đổ ntn từ Fđến At? + Độ mạnh, yếu của phi kim biến đổi nh thế nào? HS trả lời các câu hỏi trên. Qua đó HS rút ra sự biến đổi tính chất trong một nhóm nh trong SGK. Hoạt động 2 : ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học GV: Hớng dẫn HS từ ví dụ cụ thể rút ra nx: +Biết vị trí của nguyên tố ta có thê suy ra cấu tạo nguyên tử và tính chất cơ bản của nó. + Biết đợc cấu tạo nguyên tử ta có thể suy đoán đợc vị trí và tính chất của nguyên tố IV. ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. 1. Biết vị trí của 1 nguyên tố ta có thể suy đoán đợc cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố. 2.Biết đợc cấu tạo nguyên tử ta có thể suy đoán đợc vị trí và tính chất của nguyên tố. Hoạt động 3: Luyện tập - Củng cố - GV yêu cầu HS làm bài tập 2, 5, 6 SGK. Hoạt động 4: Hớng dẫn về nhà - Học sinh đọc mục em có biết. - Về nhà làm các bài tập 3, 4, 7SGK. - Về nhà viết các PTHH hoàn thành bảng 1, 2, 3 SGK trang 102 - 103 Tuần:21 Ngày soạn: 10 01 - 2011 Tiết: 41 luyện tập chơng 3 A. Mục tiêu Kiến thức: - Hệ thống lại kiến thức trong chơng 9 - Tính chất của phi kim, tính chất của clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muối cacbonat - Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn, tính chất của các nguyên tố trong chu kỳ, nhóm và ý nghĩa của bảng tuần hoàn Kĩ năng: - Chọn chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi các chất. Viết PTHH cụ thể. - Biết xây dựng sự biến đổi giữa các loại chất và cụ thể hóa thành biến đổi và ngợc lại. - Biết vận dụng bảng tuần hoàn. B. Chuẩn bị GV: - Bảng phụ - Bảng tuần hoàn tính chất các nguyên tố. HS: - Ôn tập lại bài đã học trong chơng về tính chất phi kim, tính chất của Cl 2 , C, Si và một số hợp chất, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. C. Tiến trình dạy học 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra 15p: Đề bài : Câu 1(1đ) : Tên gọi và kết quả phân loại của trờng hợp nào sau đây đều đúng : Công thức muối Tên gọi Phân loại A. NaHCO 3 natri hiđrocacbonat muối cacbonat trung hòa B. MgCO 3 magie cacbonat muối cacbonat axit C. Ca(HCO 3 ) 2 canxi hiđrocacbonat muối cacbonat axit D. K 2 CO 3 kali hiđrocacbonat muối cacbonat trung hòa Câu 2(1đ): Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần: a) Na, Mg, Al, K, Fe, Cu; b) Cu, Fe, Na, K, Mg, Al; c) K, Na, Mg, Al, Fe, Cu; d) Na, K, Mg, Fe, Al, Cu. Câu 3(8đ): Cho những chất sau: NaHCO 3 , Ca(OH) 2 , BaCl 2 , CaCO 3 . a) Những chất nào tác dụng đợc với dung dịch HCl? b) Chất nào tác dụng đợc với dung dịch Na 2 CO 3 ? c) Chất nào tác dụng đợc với dung dịch NaOH? Viết các PTHH. Hớng dẫn chấm điểm: Câu 1: Chọn C (1 đ) Câu 2: Chọn C (1đ) Câu 3 : a) Những chất tác dụng đợc với dd HCl là : NaHCO 3 , Ca(OH) 2 , CaCO 3 (1đ) PTHH : NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 (1đ) Ca(OH) 2 + 2HCl CaCl 2 + 2H 2 O (1đ) CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 (1đ) b) Chất tác dụng đợc với dung dịch Na 2 CO 3 : Ba(OH) 2 , BaCl 2 (0,5đ) PTHH: Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaOH (1đ) BaCl 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaCl (1đ) c) Chất tác dụng đợc với dung dịch NaOH: NaHCO 3 . (0,5 đ) PTHH: NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O (1đ) 3. Bài mới: Chúng ta đã học chơng 3 về phi kim và sơ lợc về hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Chúng ta sẽ hệ thống lại những kiến thức quan trọng trong chơng và vận dụng chúng. 10 [...]... nhiên VD: Than mỏ, gỗ liệu sau: Than mỏ, gỗ, khí than, xăng, Than mỏ (than gầy, than mỡ và than non, than bùn) dầu, khí lò cao Gỗ HS phân loại các nhiên liệu 2 Nhiên liệu lỏng VD: Xăng, dầu, rợu ? Than mỏ đợc hình thành nh thế nào? GV: Giới thiệu các loại than qua sơ đồ 3 Nhiên liệu khí H 4 21 - Khí mỏ dầu, khí lò cốc, khí lò cao, khí 2 Nhiên liệu lỏng GV: Nêu những loại nhiên liệu lỏng mà than em biết?... tạo phân tử b- Metan có nhiều trong các mỏ khí, mỏ Công thức cấu tạo ( CH4) dầu và mỏ than H c- Metan sinh ra trong quá trình thực vật bi phân huỷ H-C-H GV gọi HS phát biểu GV chốt đáp án đúng b, e ? Em hãy cho biết tính chất vật lí của metan Hoạt động 2: Tìm hiểu về cấu tạo phân tử khí mêtan GV yêu cầu HS quan sát H 4.4 - Mô hình phân tử metan GV hớng dẫn HS lắp mô hình phân tử metan ? Viết công thức... nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than, ) an toàn, có hiệu quả, giảm thiểu ảnh hởng không tốt tới môi trờng Kĩ năng: - Biết cách sử dụng đợc nhiên liệu có hiệu quả, an toàn trong cuộc sống hàng ngày - Tính nhiệt lợng tỏa ra khi đốt cháy than, khí metan và thể tích khí cacbonic tạo thành B chuẩn bị: GV : ảnh hoặc tranh vẽ về các loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí 32 Biểu đồ hàm lợng C trong than, năng suất toả nhiệt... chất lỏng, không tan làm hai lớp trong nớc nhng hoà tan đợc nhiều chất hữu GV nhận xét tính tan của benzen trong n- cơ Benzen rất độc ớc? HS: Benzen không tan trong nớc GV: Biểu diễn thí nghiệm 2: Cho 1 2 giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng benzen, lắc nhẹ Nêu hiện tợng? HS: benzen hòa tan vào dầu ăn tạo thành dung dịch đồng nhất GV: benzen có hòa tan đựơc dầu ăn không? HS: Benzen hòa tan đợc dầu ăn GV... mê tan (GV hớng dẫn) Tuần:23 Tiết: 45 Ngày soạn: 24 01 - 2011 Metan A MụC TIÊU: Kiến thức: Biết đợc: - CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo của metan - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nớc, tỉ khối so với không khí - Tính chất hóa học: Tác dụng đợc với clo (phản ứng thế), với oxi (phản ứng cháy) - Metan đợc dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu trong đời sống và sản xuất Kĩ năng: - Quan sát... biết có hiện tợng gì xảy ra ? Nêu kết luận về tính chất hoá học của metan ? Viết PTPƯ GV hớng dẫn HS quan sát H 4.6 SGK Tr 114 GV biểu diễn thí nghiệm metan tác dụng với Cl2 H Liên kết đơn * Liên kết đơn * Trong phân tử metan có bốn liên kết đơn III Tính chất hoá học 1 Tác dụng với oxi - Thí nghiệm: - Hiện tợng : - Nhận xét: Metan cháy tạo thành khí CO2 và H2O PTHH: t CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2 tác dụng... của khí metan I Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý Hoạt động 1: Tìm hiểu về trạng thái tự * Trạng thái tự nhiên: nhiên và tính chất vật lí của khí mêtan GV : yêu cầu HS đọc thông tin SGK *Tính chất vật lí: Chất khí, khôngmàu, không mùi, d = 'HS hoạt động độc lập 16/ 29, rất ít tan trong nớc GV : yêu cầu HS làm bài tập trắc nghiệm Bài tập 1: Chọn những câu đúng trong các câu sau; a- Metan có nhiều... Viết PTHH dạng công thức phân tử và công thức cấu tạo htu gọn - Phân biệt khí metan với một và khí khác, tính phần trăm khí metan trong hỗn hợp B chuẩn bị: GV : Mô hình phân tử metan - Khí metan, dd Ca(OH)2 - Dụng cụ : ống thuỷ tinh vuốt nhọn, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, diêm HS : Làm bài tập về nhà, đọc trớc bài mới 19 C tiến trình dạy học 1 ổn định tổ chức 2 Kiểm tra bài cũ ? Phát biểu quy luật về... phân tử metan ? Viết công thức cấu tạo của phân tử metan ? Em hãy cho biết số liên kết của C và H GV giảng trên mô hình Giữa nguyên tử C và nguyên tử H chỉ có một liên kết Những liên kết nh vây gọi là liên kết đơn ? Em hãy tính số liên kết đơn trong phân tử metan GV yêu cầu HS quan sát tranh Hoạt động 3: Tìm hiểu về tính chất hóa học của khí mêtan GV biểu diễn thí nghiệm ? Em hãy cho biết có hiện tợng... dụng quan trọng nào? Pôlietien < PE > Hoạt động 5: Củng cố GV yêu cầu HS phân biệt hai khí metan IV ứng dụng: Chế tạo nhựa PE, CH3COOH, ( C2H2Cl2), và etilen C2H5OH, kích thích quá trình mau chín HS: Dẫn hai khí qua dd brom, khí nào làm nhạt màu dd brom là khí etile, khí còn lại là khí metan PTHH: CH2 = CH2 + Br2 Br - CH2 - CH2 Br GV yêu cầu HS làm bài tập sau: Cho 4,48 lít khí metan và etilen . mùi, d = 16/ 29, rất ít tan trong nớc. II. Cấu tạo phân tử. Công thức cấu tạo ( CH 4 ) H - C - H H H Liên kết đơn. * Liên kết đơn. * Trong phân tử metan có bốn liên kết đơn. III. Tính chất hoá. tính chất vật lí của metan. Hoạt động 2: Tìm hiểu về cấu tạo phân tử khí mêtan GV yêu cầu HS quan sát H 4.4 - Mô hình phân tử metan. GV hớng dẫn HS lắp mô hình phân tử metan. ? Viết công thức. đơn. ? Em hãy tính số liên kết đơn trong phân tử metan. GV yêu cầu HS quan sát tranh Hoạt động 3: Tìm hiểu về tính chất hóa học của khí mêtan GV biểu diễn thí nghiệm ? Em hãy cho biết có hiện