Xác định hàm lượng NaCl trong một số loại muối ăn trên thị trường

Với mục đích là xác định thành phần của các mẫu muối trên thị trường nhằm tìm hiểu xem các mẫu muối trên thị trường có đảm bảo yêu cầu về sức khỏe người tiêu dùng hay không, chúng tôi ch

KHOA HÓA HỌC

- -BÀI TẬP LỚN

HỌC PHẦN: HÓA HỌC PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG

ĐỀ TÀI: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG MUỐI NATRI CLORUA CỦA MỘT SỐ MẪU MUỐI ĂN CÓ TRÊN THỊ TRƯỜNG

GVHD : NGUYỄN HỮU HIỀNSVTH : TRẦN PHƯƠNG THẢOLỚP : HÓA 3A

MSV : 12S2011111

Huế, tháng 11/2014

A PHẦN MỞ ĐẦU

I Lí do chọn đề tài

Muối ăn hay trong dân gian còn gọi đơn

giản là muối, là một khoáng chất, được con

người sử dụng như một thứ gia vị tra vào thức

ăn Muối ăn là tối cần thiết cho sự sống Muối

ăn có nhiều vai trò quan trọng đối với sức

khỏe và cuộc sống Với mục đích là xác định

thành phần của các mẫu muối trên thị trường

nhằm tìm hiểu xem các mẫu muối trên thị

trường có đảm bảo yêu cầu về sức khỏe người

tiêu dùng hay không, chúng tôi chọn đề tài:

“XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG MUỐI

NATRI CLORUA CỦA MỘT SỐ MẪU MUỐI ĂN CÓ TRÊN THỊ TRƯỜNG”.

II Phạm vi nghiên cứu

Nghiên cứu một số mẫu muối ăn có trên thị trường

III Nhiệm vụ nghiên cứu

Xác định thành phần của một số mẫu muối ó trên thị trường từ đó xét xem mẫumuối đó có đạt chuẩn về sức khỏe hay không

IV Phương pháp nghiên cứu

- Tiến hành thực hành phân tích định lượng

- Nghiên cứu trên sách giáo trình, mạng internet

B TỔNG QUAN LÍ THUYẾT MUỐI

Cho đến những năm đầu thế kỉ 20, muối vẫn còn là một trong những động cơ chủyếu của các nền kinh tế và các cuộc chiến tranh Muối đóng một vai trò nổi bật trongviệc xác định quyền lực và sự phân bố vị trí của các thành phố lớn nhất trên thế giớiTimbuktu đã từng là một trong các thị trường muối lớn nhất Liverpool phát triển từmột cảng nhỏ của Anh để trở thành hải cảng xuất khẩu chủ yếu đối với các loại muối

mỏ được khai thác từ mỏ muối lớn Cheshire và vì thế trở thành nguồn của muối thếgiới trong những năm hế kỉ 19

Muối đã tạo ra và hủy diệt các vương quốc Các mỏ muối ở Ba Lan đã dẫn tới sự

ra đời của hàng loạt các vương quốc trong thế kỉ 16, và chỉ bị tiêu diệt khi người Đứcđưa ra loại muối biển (đối với phần lớn trên thế giới, được coi là hơn hẳn muối mỏ).Người Venezia đã đánh nhau và giành thắng lợi trong cuộc chiến với người Genova

về vấn đề muối Tuy nhiên, người Genova mới là người giành thắng lợi cuối cùng.Những công nhân Genova như Chiristopher Columbus và Giovanni Caboto đã pháhủy thương mại ở Địa Trung Hải bằng việc giới thiệu tân thế giới đối với thị trường.Muối đã từng là một trong số hàng hóa có giá trị nhất đối với loài người Muối đãtừng bị đánh thế có lẽ từ thế kỉ 20 TCN ở Trung Quốc Trong thời kì Đế chế La Mã,muối đôi khi được sử dụng như là đơn vị tiền tệ, và có lẽ là nguồn gốc của từ salary(“salt money” tức tiền muối) Cộng hòa La Mã và Đế chế La Mã đã kiểm soát giámuối, tăng nó để có tiền cho các cuộc chiến hoặc giảm nó để đảm bảo cho các côngnhân nghèo nhất cũng có thể dễ dàng có được phần quan trọng trong khẩu phần thức

ăn này Trong tiến trình lịch sử, muối ăn đã có ảnh hưởng tới diễn biến các cuộc chiếntranh, chính sách tài chính của các nhà nước thậm chí là sự khởi đầu của các cuộccách mạng

Tại đế chế Mali, các thương nhân ở Timbuktu thế kỉ 12- cánh cửa tới sa mạcsahara là trung tâm văn học đánh giá muối có giá trị đến mức chỉ có thể mua nó theotrọng lượng tính đúng bằng trọng lượng của vàng, viêc kinh doanh này dân tớitruyeeng thuyết về sự giàu có khó tưởng tượng nổi của Timbuktu và là nguyên nhândẫn tới lạm phát ở Châu Âu, là nơi mà muối được xuất khẩu tới

Thời gian sau này, ví dụ trong thời kì đô hộ của người Anh thì việc sản xuất và vậnchuyển muối được kiểm xoát ở Âns Độ như là biện pháp để thu được nhiều tiền thuế.Điều này cuối cùng cũng đã dẫn tới cuộc biểu tình muối ở Dandi, do Mahatma Gandidẫn đầu vào năm 1930 trong đó hàng nghìn người Ấn Độ đã ra biển để sản xuất muốicho chính họ nhằm phản đối chính sách thuế của người Anh.

Việc buôn bán muối dựa trên một thực tế nó đem lại nhiều lợi nhuận hơn khi báncác thực phẩm có chứa muối chứ không phải là chính muối Trước khi các mỏ muối ởCheshire được phát hiện thì việc kinh doanh khổng lồ các loại cá của người Anh đốivới muối của người Pháp đã từng tồn tại Điều này không phải là sự hòa hợp tốt đẹpcho mỗi quốc gia khi họ không muốn phụ thuộc vào nhau Cuộc tìm kiếm cá và muối

đã đẫn tới cuộc chiến tranh bảy năm giữa hai nước Với sự kiểm soát của người Anhđối với nghề muối ở Bahamas và cá tuyết Bắc Mỹ thì tầm ảnh hưởng của họ đã tănglên nhanh chóng trên thế giới

Hình 1a: Mỏ muối

Hình 1b: Ruộng muối Hình 1c: Các tinh thể muối được hình

vì dấu vết của các khoáng chất vi lượng

- Trong tự nhiên, muối ăn chứa chủ yếu là natri clorua (NaCl) nhưng cũng có một ítkhoáng chất khác (khoáng chất vi lượng)

- Vị của muối là một trong những vị cơ bản Sự thèm muối có thể phát sinh do thiếuhụt khoáng chất vi lượng cũng như do thiếu natri clorua

- Muối ăn cần thiết cho sự sống của mọi cơ thể, bao gồm cả con người, nó tham giavào việc điều chỉnh độ chứa nước của cơ thể (cân bằng lỏng)

- Muối ăn là tối thiểu cho sự sống, tuy nhiên, nếu sử dụng quá mức có thể làm tăng độnguy hiểm của các vấn đề sức khỏe, như bệnh cao huyết áp Trong nấu ăn, muối ănđược sử dụng như là chất bảo quản cũng như là gia vị

Hình 2a: Muối ăn thu từ nước biển Hình 2b: Muối ăn thu từ các mỏ

III Phân loại muối:

Hình 3a: Muối thô.

Iot là chất quan trọng ngăn chặn việc sản xuất không đủ của các hoocmon tuyếngiáp, thiếu iot là nguyên nhân của bệnh bướu cổ hay chứng đần ở trẻ em hay phù niêm

ở người lớn

Hình 3c: Muối iot

IV Thành phần hóa học của muối:

Muối là hợp chất hóa học của một kim loại và một gốc axit như KCl, NaCl, CuCl2,FeSO4,

Trong muối ăn gồm chủ yếu là chất vô cơ có công thức hóa học là NaCl, một phầnKCl, và các khoáng chất khác

NaCl là muối chủ yếu tạo ra độ mặn trong các đại dương và của chất lỏng ngoạibào ở nhiều cơ thể đa bào

Hình 4: Cấu trúc tinh thể NaCl

V Phương pháp xác định hàm lượng muối clorua trong muối ăn

VI.Đường cong chuẩn độ (Xét đối với phương pháp đo bạc)

Chuẩn độ V0 (ml) dung dịch NaCl C0 ( mol/l) bằng dung dịch AgNO3 C(mol/l)

Để xây dựng đường cong chuẩn độ theo phương pháp chuẩn độ kết tủa người ta biểudiễn sự phụ thuộc nồng độ ion cần xác định theo thể tích thuốc thử( dung dịchchuẩn).Các quá trình bao gồm:

Áp dụng phương trình trung hòa điện như sau:

[Na+] - [OH-] + [H+] - [Cl-] + [Ag+] - [ N = 0

Trong dung dịch có thể chấp nhận [H+]=[OH-] nên ta có thể đơn giản phương trìnhtrung hòa điện như sau:

[Na+] - [Cl-] + [ Ag+] - [N = 0

Việc xây dựng phương trình đường cong là biểu diễn sự phụ thuộc nồng độ của mộttrong 2 ion tạo kết tủa.Nếu biểu diễn sự phụ thuộc theo ion Ag+ thì ta có:

- =0

(I) là phương trình đường cong chuẩn độ tại mọi thời điểm của phép chuẩn độ

Để thiết lập phương trình tính sai số của phép chuẩn độ Từ (I) ta có:

Khai triển biểu thức ta có:

q = P-1 =

=

Khai triển biểu thức ta có:

(II) là phương trình tính sai số tại mọi thời điểm của phép chuẩn độ

- Tuy nhiên khi gần sát điểm tương đương ta có:

C

Nên:

q = (III)

(III) là phương trình tính sai số tại thời điểm gần sát tương đương

Trong trường hợp tổng quát thay [Ag+]=m thì các phương trình đường cong chuẩn độ,phương trình tính sai số được viết là:

P =

q =

q =

Để dựng đường cong chuẩn độ, từ phương trình đường cong chuẩn độ ta tính được cácgiá trị rồi biểu diễn lên trục tọa độ sự biến thiên của p(-lg[Ag+]) hoặc là p(lg[Ag+]).

Theo giá trị pi .

Ví dụ : Chuẩn độ dung dịch NaCl 0,1M bằng dung dịch AgNO3 với TtAgCl = 10-10.

(pCl)

- Nếu chấp nhận sai số q=+ 0,2% thì bước nhảy chuẩn độ pAg là 6-4.

- Đường cong chuẩn độ có dạng đối xứng qua điểm tương đương trong cả hai trườnghợp

- Bước nhảy chuẩn độ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham giia phản ứng , vào giá trịtích số tan Cụ thể khi nồng độ các chất bé ( dung dịch quá loãng), thể tích lớn thìbước nhảy của phép chuẩn độ rất hẹp, làm cho việc xác định điểm tương đương khókhăn dẫn đến kết quả không chính xác

- Phép chuẩn độ sẽ đối xứng khi hệ số tỉ lượng các chất phản ứng bằng nhau Nếu hệ

số tỉ lượng khác nhau thì ta có phép chuẩn độ là bất đối xứng

V.2 Các phương pháp xác định điểm tương đương:

Việc thiết lập phương trình đường cong chuẩn độ và dựng đường cong chuẩn độnhư đã nếu đã trình bày ở trên chỉ có ý nghĩa lý thuyết Đặc biệt nó không áp dụngcho mọi trường hợp đối với phương pháp chuẩn độ kết tủa vì đó nên phương phápchuẩn độ kết tủa việc xác định điểm tương đương không mang tính tổng quát mà tùythuộc từng phép chuẩn độ điểm tương đương sẽ được xác định dựa vào kinh nghiệmthực tế cho mỗi phép chuẩn độ

Trong phép chuẩn độ đo bạc được xác định theo 2 phương pháp chuẩn độ sau đây

1 Phương pháp Mohr:

a Nguyên tắc: Dùng K2CrO4 làm chỉ thị để xác định các halogenua bằng dungdịch AgNO3 Tại điểm cuối chuẩn độ có xuất hiện màu đỏ nâu của Ag2CrO4

Độ nhạy của chất chỉ thị phụ thuộc vào nhiều yếu tố, trong đó quan trọng nhất lànồng độ của chất chỉ thị phải thiết lập như thế nào để kết tủa chỉ xuất hiệnkhi đạt điểm tương đương, ngoài ra còn phụ thuộc pH của dung dịch và nhiệt độ.

Có thể tính nồng độ để kết tả xuất hiện đúng thời điểm tươngđương của phép chuẩn độ

Chẳng hạn khi chuẩn độ NaCl kết tủa bắt đầu xuất hiện, ta có:

Tại điểm tương đương ta có: [Cl-] = 10-5 nên nồng độ:

Tuy nhiên ở nồng độ này màu vàng của ion cromat sẽ cản trở việc nhận ra màu đỏcủa kết tủa Trong thực tế thường dùng dung dịch K2CrO4 5.10-3M (độ 1 - 2ml dungdịch K2CrO4 5% trong 100ml hỗn hợp chuẩn độ)

Với nồng độ này của [CrO42-] thì nồng độ ion Ag+ cần để xuất hiện màu đỏ nâu rõcủa kết tủa Ag2CrO4 là:

Với nồng độ này chỉ còn dư một giọt AgNO3 sau điểm tương đương sẽ xuất hiệnkết tủa Ag2CrO4

b Một số điều kiện

Độ chính xác của phép chuẩn độ này phụ thuộc vào pH của dung dịch Khi tăng

pH quá cao thì có nguy hiểm là xuất hiện kết tủa Ag2O, ở pH thấp thì độ nhạy của chỉthị giảm vì độ tan của Ag2CrO4 tăng Do đó, trong thực tế để đảm bảo chính xác cầntiến hành chuẩn độ ở khu vực pH từ 8 - 10

Phương pháp Morh là phương pháp đơn giản, chủ yếu được dùng để chuẩn độclorua mặc dù về nguyên tắc có thể được dùng để xác định chính xác hơn cả bromua.Nhưng đối với xác định iodua hoặc một số ion khác thì kết quả không chính xác.

2 Phương pháp Volhard

a Nguyên tắc: dựa vào phản ứng chuẩn độ Ag+ bằng ion thioxyanat SCN- dùngion Fe3+ làm chỉ thị:

Tại điểm tương đương có sự xuất hiện màu đỏ của phức FeSCN2+

Phương pháp này dùng để chuẩn độ trực tiếp ion bằng dung dịch AgNO3.Hoặc chuẩn độ các halogen bằng cách cho dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch cóchứa halogen rồi chuẩn độ dung dịch AgNO3 bằng dung dịch

Chất chỉ thị được dùng là dung dịch bão hòa phèn Fe(III)( 12H2O)tương ứng với nồng độ 1 mol/l Khi chuẩn độ thường dùng 1-2ml phèn Fe(III) trong100ml hỗn hợp chuẩn độ

Khi chuẩn độ ion Cl- người ta thêm AgNO3 dư để kết tủa hết ion Cl- dưới dạngAgCl Sau đó chuẩn độ Ag+ dư bằng SCN- Khi kết thúc chuẩn độ thì lượng dư SCN-

tác dụng với ion Fe3+ cho màu đỏ của phức FeSCN2+ Tuy vậy do độ tan của AgCl lớnhơn độ tan của AgSCN nên tại điểm cuối chuẩn độ xảy ra phản ứng:

Để tránh sai số người ta tiến hành nhiều cách:

+ Lọc kết tủa AgCl rồi chuẩn độ

+ Thêm dung môi hữu cơ không trộn lẫn với nước (như nitrobenzen) để ngănchặn phản ứng AgCl với

VI.Công dụng của muối:

1 Cần thiết cho sức khỏe: Muối không thể thiếu với cơ thể, cần thiết để duy trì

lượng máu tuần hoàn và huyết tương cơ thể, giúp cho đường glucozơ có thể thấm quathành ruột non và giúp cơ chế phẩn ứng của dây thần kinh nhạy bén hơn Muối còn làchất tác dụng tích cực để điều hòa nhịp tim, đào thải các axit dư nhất là trong các tếbào…

Lượng muối hàng ngày mà các bác sĩ khuyên dùng trung bình ở một người là920-2.300mg/ngày

Hình 4.1 Muối ăn hằng ngày

2 Trị bệnh: Nước muối biển tự nhiên là một loại nước điện giải lý tưởng cho

người bị ốm suy kiệt sức khỏe và mất nước, giúp điều chỉnh lượng đường trong máurất tốt với bệnh nhân bị tiểu đường

Muối trị liệu chứng sưng họng đau, viêm khoang miệng, chảy máu chân răng,đau răng …bằng cách ngậm và súc nước muối nhiều lần trong ngày

Mỗi ngày vào lúc sáng sớm khi chưa ăn sáng uống một chén nước muối ấm phaloãng sẽ giúp rửa sạch ruột, trị chứng táo bón.Trong này, uống nước muối pha loãng

sẽ giúp chống mất nước, đổ mồ hôi…

Tuy nhiên, bổ sung quá nhiều hay quá ít muối ăn cho cơ thể có thể dẫn đến rốiloạn điện giải và các vấn đề về thần kinh rất nguy hiểm, thậm chí có thể gây chếtngười.Việc sử dụng quá nhiều muối ăn còn lien quan đến bệnh cao huyết áp

Hình 4.2 Nước muối có chứa điện giải

3 Chất bảo quản, gia vị: Trong nấu ăn, muối ăn còn sử dụng làm chất bảo quản

thực phẩm như ướp cá, tôm cho khỏi ươn, tanh; làm sạch thực phẩm và là gia vị nêmnếm không thể thiếu trong mỗi món ăn ngon

4 Sát trùng, sát khuẩn: Nước pha loãng giúp sát trùng, sát khuẩn vết thương hở,

vết thương do ong chích, côn trùng cắn, viêm da mê đay, viêm ngoài da rất hiệu quả

5 Làm đẹp: Muối biển đem lại rất nhiều hiệu quarlamf đẹp cho da va tóc.

- Mùa đông rửa mặt và tắm bằng nước ấm có pha chút muối sẽ giúp da được thanh tẩytrở nên tươi sáng hơn, mềm mại và tránh được khô nẻ

- Muối giúp làm sạch, loại bỏ các tế bào chết mà không gây kích ứng da, giúp thưgiãn, xóa tan mệt mỏi, cân bằng tâm trạng

- Rang nóng muối hạt, cho vào túi vải chườm lên mặt, vùng bụng của phụ nữ mới sinh

sẽ giúp giải bớt độc tố và làm cho làn da mặt săn chắc, bụng thon gon hơn

- Pha muối nhạt dưỡng tóc sẽ giúp chống rụng tóc Muối kết hợp với phèn chua dùnggội đầu, ũ tóc sẽ giúp trị gàu

6 Khủ mùi hôi: Muối giúp khử mùi hôi chân, khử mùi hôi thực phẩm rất hiệu

quả Đặc biệt, các chất khoáng trong muối biển sẽ kích thích các huyệt đạo làm cho

các cơ năng, gân bàn chất được thư giãn, giảm các triệu chứng nhứt mỏi, rất thích hợpvới những người thường xuyên bị nhức xương, chân khó cử động duỗi ra….nếu ngâmchân liên tục, sẽ giảm dần triệu chứng đó.

Ngoài ra, muối còn có các công dụng khác như:

- Diệt cỏ dại mọc bừa bãi

- Thử độ tươi của trứng

- Làm sạch nồi đông, li, tách

- Tránh phai màu vải

- Để máy giặt khỏi bi tràn bọt ra ngoài

- Rửa vết bẩn khó tẩy trên hoa giả

- Ngăn mở đun bị cháy bốc lủa ra ngoài

Muối ăn không chỉ dùng để mà ăn mà còn dùng cho việc khác trong ngành côngnghiệp đặc biệt là ngành hóa chất

NaOH dùng làm điều chế xà phòng, công nghiệp giấy H2 làm nhiên liệu, bơ nhântạo, sản xuất axit Cl2 sản xuất axit Cl2 sản xuất chất dẻo, chất diệt trùng và sản suấtHCl Na điều chế hợp kim, chất trao đổi nhiệt NaClO là chất sản xuất tẩy rửa, tiệttrùng

VII Quy trình sản xuất muối

Ngày nay, muối được sản xuất bằng cách cho bay hơi nước biển hay nước muối

từ các nguồn khác, chẳng hạn các giếng nước muối và hồ muối, và bằng khai thácmuối mỏ

Trong khi phần lớn mọi người là quen thuộc với việc sử dụng nhiều muối trongnấu ăn, thì học có thể lại không biết muối được sử dụng quá nhiều trong các ứng dụngkhác, từ sản xuất bột giấy và giấy tới cố định thuốc nhuộm trong công nghiệp dệt may

và sản xuất vải, trong sản xuất xà phòng và bột giặt Tại phần lớn các khu vực củaCanada và miền Bắc Hoa Kỳ thì một lượng lớn muối mỏ được sử dụng để giúp làmsạch băng ra khỏi các đường cao tốc trong mùa đông, mặc dù “Road Salt” mất khảnăng làm chảy băng ở nhiệt độ dưới -150C tới -200C ( 50F tới -40F)

Quy trình sản xuất muối phơi cát truyền thống

 Nước biển được đưa vào sân phơi qua hệ thống cống mương bằng thủy triều.Trên bề mặt sân phơi đã rải một lớp cát mỏng làm trung gian để nhận nhiệt bức

xạ mặt trời và muối từ nước biển Nước biển ngấm thừ dưới lên vào trong lớpcát sẽ được bay hơi tạo ra cát mặn Cát mặn được thu lại, dùng nước chạt có