skkn xây dựng hệ thống bài tập nhóm oxi để bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học ở trường thpt tấn tài 1

Việc phát hiện và bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa nằm trong nhiệm vụ pháthiện, bồi dưỡng nhân tài chung của giáo dục phổ thông và là nhiệm vụ quantrọng, thường xuyên của mỗi giáo viên dạy Hó

là bước khởi đầu quan trọng để góp phần đào tạo các em thành những người điđầu trong các lĩnh vực của khoa học và đời sống Vì lẽ đó nên công tác bồidưỡng học sinh giỏi là nhiệm vụ tất yếu của mỗi nhà trường, mỗi giáo viên Việc phát hiện và bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa nằm trong nhiệm vụ pháthiện, bồi dưỡng nhân tài chung của giáo dục phổ thông và là nhiệm vụ quantrọng, thường xuyên của mỗi giáo viên dạy Hóa học Có làm tốt điều đó mới cóthể đáp ứng được yêu cầu về chất lượng của các trường chuyên ngày càng đượcnâng cao hơn, tiếp cận được với chương trình dạy học quốc tế tốt hơn Và việc

sử dụng bài tập Hoá học là một trong các phương pháp dạy học quan trọng nhất

để nâng cao chất lượng dạy học bộ môn Đối với học sinh giải bài tập là mộtphương pháp học tập tích cực Chính vì vậy giáo viên cần tự biên soạn tài liệudùng để dạy chuyên cho học sinh

Với nhiệm vụ bồi dưỡng học sinh trong đội tuyển Olympic Hoá học 10, tôinhận thấy học sinh còn lúng túng khi giải một số bài tập vô cơ nhất là các bài tập

ở nhóm oxi Trong khi đó, bài tập về nhóm oxi hầu như có trong các đề thi

Olympic, đề thi quốc gia Vì vậy, tôi đã chọn đề tài “Xây dựng hệ thống bài tập

nhóm oxi để bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học ở trường THPT”.

2 MỤC ĐÍCH ĐỀ TÀI

Xây dựng hệ thống bài tập nhóm oxi để bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học ởtrường THPT

3 NHIỆM VỤ ĐỀ TÀI

- Cơ sở lí luận và thực tiễn của đề tài

- Xây dựng hệ thống bài tập nhóm oxi đối với lớp 10 chuyên

- Vận dụng đề tài vào giảng dạy thực tế để kiểm tra tính hiệu quả của đề tài

- Đọc các tài liệu liên quan, phân tích, tổng hợp để hệ thống hoá kiến thức.

- Thực nghiệm sư phạm

- Thống kê toán học

6 GIẢ THUYẾT KHOA HỌC

Nếu vận dụng hiệu quả hệ thống bài tập nhóm oxi để bồi dưỡng học sinh giỏiHoá học thì khả năng giải quyết bài tập phần này của học sinh sẽ tốt hơn

7 ĐÓNG GÓP MỚI CỦA ĐỀ TÀI

Chọn lọc và xây dựng được hệ thống bài tập về nhóm oxi dùng để bồi dưỡnghọc sinh giỏi Hoá học

dễ đến khó, có như vậy học sinh mới có điều kiện tốt để tiếp thu và vận dụngkiến thức một các chủ động sáng tạo

Trong dạy học hóa học, bài tập hóa học là nguồn quan trọng để học sinh thunhận kiến thức, củng cố khắc sâu những lí thuyết đã học phát triển tư duy sángtạo của học sinh, nâng cao năng lực nhận thức Đa số học sinh chuyên hoá hiệnnay gặp rất nhiều khó khăn trong việc phân loại và tìm ra phương pháp giải phùnhất là đối với những bài toán nâng cao vì vậy học sinh cần nắm được bản chấthóa học và giải nhiều bài tập để có thể tự rút kinh nghiệm cho bản thân

Tác dụng của bài tập hoá học

- Phát huy tính tích cực, sáng tạo của học sinh

- Giúp học sinh hiểu rõ và khắc sâu kiến thức

- Hệ thống hoá các kiến thức, cung cấp thêm kiến thức mới, mở rộng hiểubiết của học sinh về các vấn đề thực tiễn đời sống và sản xuất hoá học

- Rèn luyện được một số kỹ năng:các tính toán đại số, phán đoán, độ nhạycảm bài toán,

- Rèn cho học sinh tính kiên trì, chịu khó, cẩn thận, chính xác khoa học,

Điều kiện để học sinh giải bài tập được tốt

- Nắm chắc lý thuyết: các định luật, quy tắc, các quá trình hoá học, tínhchất lý hoá học của các chất,

- Nắm được các dạng bài tập cơ bản Nhanh chóng xác định bài tập cầngiải thuộc dạng bài tập nào

- Nắm được một số phương pháp thích hợp với từng dạng bài tập

Một số phương pháp giải toán hóa học vô cơ ở THPT

- Phương pháp bảo toàn:

+ Bảo toàn điện tích

+ Bảo toàn khối lượng

+ Bảo toàn nguyên tố

+ Bảo toàn electron

- Phương pháp đại số

- Phương pháp trung bình

- Phương pháp ghép ẩn số

- Phương pháp tăng giảm khối lượng

- Phương pháp đường chéo

- Phương pháp biện luận

Ý nghĩa tác dụng của việc sử dụng bài tập hóa học

Việc dạy học không thể thiếu bài tập Sử dụng bài tập để luyện tập là mộtbiện pháp hết sức quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học

Bài tập hóa học có ý nghĩa tác dụng to lớn về nhiều mặt :

 Ý nghĩa trí dục:

+ Làm chính xác hóa khái niệm hóa học, củng cố đào sâu và mở rộngkiến thức một cách sinh động, phong phú, hấp dẫn

+ Ôn tập hệ thống hóa kiến thức một cách tích cực nhất

+ Rèn luyện các kỹ năng hóa học như: cân bằng, tính toán theo phươngtrình hoá học,…

chứng, khái quát, độc lập, thông minh và sáng tạo

mê khoa học hóa học Bài tập thực nghiệm còn có tác dụng rèn luyện văn hóalao động

1.2 Thực tiễn của đề tài

Trong những năm gần đây, việc dạy và bồi dưỡng học sinh giỏi gặp không ítkhó khăn Đa số học sinh chẳng mặn mà gì việc thi vào các đội tuyển bởi mộtsuy nghĩ đơn giản rằng: mình bỏ ra một quỹ thời gian không ít mà thành tích đạtchưa cao Còn như với quỹ thời gian đó nếu dành cho việc học chính khóa đểđược học sinh giỏi hay học thi đại học, thì hiệu quả hơn nhiều Ngoài ra, cònmột số nguyên nhân khác như:

- Mục tiêu của phụ huynh và học sinh chuyên là đỗ đại học có danh tiếngtrong nước hoặc đầu tư vào việc đi du học

- Tâm lý phụ huynh không muốn con em mình bị áp lực trong việc học thivào đội tuyển

- Đầu tư nhiều thời gian cho một môn chuyên

- Nguồn tài liệu tham khảo để bồi dưỡng học sinh còn thiếu

- Giáo viên chưa có kinh nghiệm bồi dưỡng đội tuyển

Xuất phát từ các cơ sở lí luận và thực tiễn trên, tôi nhận thấy rằng việc xâydựng hệ thống bài tập cho học sinh sẽ gây hứng thú học tập từ đó nâng cao đượcchất lượng bồi dưỡng cho học sinh

Chương 2 HỆ THỐNG BÀI TẬP VỀ NHÓM OXI

2.1 CƠ SỞ LÝ THUYẾT VỀ NHÓM OXI

2.1.1 Giới thiệu chung về các nguyên tố nhóm oxi

 Nhóm Oxi trong bảng tuần hoàn (còn gọi là nhóm Cancogen) gồm các

nguyên tố oxi (O), lưu huỳnh (S), selen (Se), telu (Te) và poloni (Po)

- Oxi được phát hiện đầu tiên do Karl Wilhem Scheele nhà hoá học người

Thuỵ Điển

- Lưu huỳnh là nguyên tố đã được biết từ thời cổ đại

- Selen được Beczenliut (Jons Jakob Benzelius) người Thuỵ Điển tìm ra năm

1817 khi ông nghiên cứu chất thải buồng chì trong quá trình sản xuất H2SO4

- Telu được phát hiện vào khoảng thập niên 80 thế kỷ thứ 18

- Poloni là nguyên tố phóng xạ được phát hiện vào năm 1898 cùng với

nguyên tố radi, do Pierre Curie người Pháp và bà Marie Curie người Ba Lan

 Trạng thái tự nhiên O, S, Se, Te, Po.

Oxi

Là nguyên phổ biến nhất trong thiên nhiên, trong khí quyển Trái Đất oxi

có thành phần theo khối lượng là 23,15%, trong chất sống là 79%,

cancozit (Cu2S); thần sa (HgS); những khoáng đa kim như cancopirit (FeCuS2)

+ Các khoáng sunfat như muối Globe (Na2SO4 10H2O); thạch cao(CaSO4 2H2O); muối MgSO4.7H2O,…

- Lưu huỳnh còn có trong thành phần của khí núi lửa, trong suối nước nóng, trong thành phần protein của động vật và thực vật

Selen, telu, poloni

- Trữ lượng của selen trong vỏ Trái đất khoảng 3.10-5% ; của telu vàokhoảng 1.10-6% theo khối lượng Ít khi gặp khoáng chất riêng của senlen và telu,thường gặp ở dạng hợp chất lẫn trong những khoáng có chứa lưu huỳnh

- Poloni là nguyên tố rất hiếm, trong thiên nhiên ở dạng phóng xạ, thườnggặp trong các khoáng của urani và thori

+ Phương pháp điện phân H2O: 2H2O – 4e → 4H+ + O2

+ Phương pháp dùng chất oxi hóa mạnh để oxi hóa ion O2-:

2MnO2 + 2H2SO4 (đặc nóng) → 2MnSO4 + O2 + 2H2O4CrO3 + 6H2SO4 (đặc nóng) → 2Cr2(SO4)3 + 3O2 + 6H2O

K2Cr2O7 + 10H2SO4 (đặc nóng) → 2Cr2(SO4)3 + 3O2 + 8H2O + 4KHSO4

+ Phương pháp nhiệt phân

Nhiệt phân các oxit kém hoạt động

  2S+ 2H2O 2H2S + SO2

o t

  3S+ 2H2O

Selen và telu

- Chất bã các cơ sở sản xuất H2SO4 như bụi các ống dẫn, bã phòng chì,tháp rửa

- Kết tủa thu được khi tinh chế Cu bằng phương pháp điện phân

- Nguyên tắc chung là chuyển các nguyên tố đó thành hợp chất ở trạngthái hoá trị 4 sau đó khử bằng khí SO2: XO2 + 2SO2  X + 2SO3 (X là Se, Te)

Se lục phương

Te lục phương

Po

-Khối lượng riêng (g/

-2.2.1 Tính chất hoá học nhóm oxi

OXI

1 Phản ứng với hiđro

2H2 + O2 → 2H2O

2 Phản ứng với kim loại kiềm (nhóm IA)

- Khi đốt Li trong khí O2 dư tạo ra Li2O:

4Li + O2 → 2Li2O

supeoxit MO2 Khi nung nóng các kim loại kiềm M trong khí O2 tạo ra M2O2

Phản ứng với một số kim loại chuyển tiếp

- Với Cu, Ag, Au: chỉ có Cu phản ứng trực tiếp khi đốt trong oxi tạo ra

Cu2O và CuO:

4Cu + O2(thiếu) → 2Cu2O

2Cu + O2(dư)  t 2CuO

Các oxit Ag2O, Au2O, Au2O3 đều tạo ra bằng phương pháp gián tiếp

- Với Zn, Cd, Hg: khi nung các kim loại trên trong oxi hoặc không khí đều cóphản ứng trực tiếp tạo ra mono-oxit MO:

- Cacbon tạo ra hợp chất CS, C3S2, CS2 nhưng chỉ có hợp chất cacbonđisunfua CS2 được tạo ra trực tiếp từ các nguyên tố khi cho hơi lưu huỳnhqua than nung đỏ:

C + 2S    CS2

- Si tạo ra SiS và SiS2x nhưng chỉ có SiS2 được điều chế trực tiếp khi nungsilic vô định hình với lưu huỳnh:

Si vđh + 2S    SiS2

SiS2 + 6H2O    SiO2 + 6H2 + 2SO2

- Ge, Sn, Pb đều có khả năng hoá hợp trực tiếp với lưu huỳnh khi nungnóng tạo ra GeS, SnS, PbS:

Pb + S  t o PbS

Phản ứng với các nguyên tố nhóm V:

- Nitơ không tác dụng trực tiếp với lưu huỳnh

- Photpho tạo ra các sunfua P2S3, P2S5 (tương tự P2O3, P2O5) bằng cách

nóng chảy rồi nung ở nhiệt độ cao)

Phản ứng với các nguyên tố nhóm VI:

- Se và Te không tạo ra hợp chất với lưu huỳnh, chỉ tạo ra dung dịch rắn

- Cr phản ứng trực tiếp với S khi nung nóng tạo ra Cr2S3:

2Cr + 3S  t o Cr2S3

Phản ứng với các nguyên tố nhóm VII

- Flo tạo ra hợp chất florua hoặc poliflorua dạng S2F2, S2F4, S2F10, SF6,

trong đó chỉ có S2F10 và SF6 là tạo ra trực tiếp từ nguyên tố:

S + 3F2    SF6

nóng chảy tạo ra S2Cl2 (diclo disunfu):

- Brom tạo ra S2Br2 khi nung nóng S với Br2 trong ampun hàn khí, sảnphẩm cũng dễ bị nước phân huỷ:

2S + 2Br2  t o S2Br

2S2Br2 + 2H2O    SO2  + 3S + 4HBr

- Iot không phản ứng với lưu huỳnh

Phản ứng với một số nguyên tố nhóm VIII

- Fe phản ứng trực tiếp với lưu huỳnh khi nung nóng tạo ra FeS

3 Phản ứng với dung dịch axit

- Lưu huỳnh phản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo ra SO2 có Br2 làm xúc tác:

Hoặc trong kiềm nóng chảy tạo ra sunfit :

3S + 6NaOH Nóng chảy    2Na2 S + Na2SO3 + 3H2O

Nếu đun sôi lưu huỳnh với sữa vôi chất lỏng thu được có chứa canxithiosunfat và canxi pentasunfua

3Ca(OH)2 + 12S    2CaS5 + CaS2O3 + 3H2O

Nếu sản phẩm phản ứng đó tác dụng với HCl sẽ thu được sữa lưu huỳnhdạng kết tủa trắng :

2CaS5 + CaS2O3 + 6HCl    3CaCl2 + 12S + 3H2O

- Telu không phản ứng với hiđro phân tử nhưng phản ứng được với hiđro mớisinh :

  PoH2

2 Phản ứng với các halogen

- Với selen tạo ra các hợp chất :

SeF4, SeF6, Se2Cl2, SeCl2, SeBr2, SeBr4,SeI2, SeI4

- Với telu tạo ra các hợp chất :

TeF4, TeF6, TeCl2, TeCl4, TeBr2, TeBr4

- Với poloni tạo ra các hợp chất :

PoCl2, PoCl4, PoBr2, PoBr4

Phản ứng với nitơ và photpho

Selen và telu đều không tác dụng trực tiếp với nitơ

Khi nung photpho trong khí quyển hiđro tạo ra photpho selenua:

  SeO2 + 2H2 

- Telu cũng có phản ứng tưng tự :

Te+ 2H2O  t o TeO2 + 2H2 

5 Phản ứng với dung dịch axit hoặc dung dịch kiềm :

Se + H2SO4đặc sôi   SeO2 + 2SO2 + 2H2O

Se + 6HNO3đặc nóng    H2SeO4 + 6NO2 + 2H2O

3Se + 6NaOHđặc nóng    Na2SeO3 + 2Na2Se + 3H2O

Te + 3H2SO4đặc nóng    H2TeO2 + 3SO2 + 2H2O

2Te + 8HNO3đặc sôi   2TeO2 + 8NO2 + 4H2O

3Te + 6NaOHđặc nóng    Na2TeO3 + 2Na2Te + 3H2O

HỢP CHẤT HIDRO CỦA S, Se, Te

Lưu huỳnh, selen, telu đều tạo ra những hợp chất hiđro sunfua, hiđro selenua,hiđro telurua, trong đó hiđro sunfua được nghiên cứu nhiều hơn

1 Hiđro sunfua H 2 S

Trong dung dịch nước gọi là axit sunfuhidric, là một axit yếu 2 lần axit (yếuhơn cả axit cacbonic)

H2S + H2O   

O H

á

ch y

   2S  + 2H2O Nếu trong không khí ẩm, ở nhiệt độ thường cũng xảy ra phản ứng tương tự : 2H2S + 3O2( không khí ẩm )    2S  + 2H2O

Chính phương trình đó đã giải thích vì sao các dung dịch H2S lại bị vẫn đục

và vì sao trong thiên nhiên có nhiều nguồn tạo ra H2S nhưng không có sự tích tụ

H2S trong khí quyển

hạn chất xốp (bề mặt vải….) có thể bị oxi hoá thành H2SO4:

- Trong môi trường axit:

2KMnO4 + 5H2S + 4H2SO4    2KHSO4 + 2MnSO4 + 5S + 8H2O

Tính chất

2H2X + O2 (không khí)   2H2O + 2X (X là Se hoặc Te)

H2X + 3O2   2XO2 + 2H2O (X là Se hoặc Te)

H2Se + 6HNO3đặc   H2SeO3 + 6NO2  + 3H2O

H2Te + 6HNO3đặc  TeO2 + 6NO2 + 4H2O

Phương pháp điều chế:

Se + H2  H2Se

một số kim loại tác dụng với nước hoặc với axit:

Al2Te3 + 6H2O   2Al(OH)3  + 3H2Te

CÁC HỢP CHẤT SUNFUA

1 Axit sunfuhidric là axit 2 lần axit nên tạo ra hai loại muối :

- Muối trung tính (chứa anion S ) gọi là muối sunfua

- Muối axit chứa anion HS

Tính chất các sunfua

-Các sunfua các nguyên tố nhóm IA tan trong nước và bị thuỷ phân:

- Sunfua các nguyên tố phi kim tương tự các oxit phi kim, bị thuỷ phân tạothành axit tương ứng nên được gọi là sunfua anhiđrit hoặc thioanhiđrit :

Al2S3 + 6H2O   2Al(OH)3  + 3H2S 

- Cũng như các oxit, các sunfua có tính bazơ tác dụng với sunfua có tínhaxit tạo ra muối của axit chứa lưu huỳnh gọi là muối thio:

Na2S + CS2   Na2CS3 (Natri thiocacbonat)

axit chứa oxit:

Na2CS3 + H2SO4   Na2SO4 + H2CS3

H2CS3   H2S + CS2

2 Các nhóm sunfua kim loại

Dựa vào khả năng hoà tan trong nước và trong axit, người ta chia các sunfua

kim loại thành 3 nhóm:

- Các sunfua tan trong nước và phản ứng với nước:

Na2S, K2S, CaS, BaS, Al2S3, Fe2S3,

- Các sunfua không tan trong nước nhưng tan trong axit loãng:

MnS, FeS, CoS, NiS,

- Các sunfua không tan trong nước nhưng tan trong axit:

Đa số các sunfua không tan đều có màu đặc trưng, chẳng hạn :

Phương pháp điều chế sunfua

Nung kim loại với lưu huỳnh:

CÁC HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA LƯU HUỲNH

1 Lưu huỳnh đioxit SO 2

Tính chất hoá học của SO2 và muối sunfit

Tính axit: Dung dịch trong nước của SO2 có tồn tại căn bằng :

SO2 + nH2O  SO2.nH2O  H3O+ + 

3

HSO + (n- 2) H2O

Là axit yếu 2 lần axit, gọi là axit sunfurơ tạo ra 2 loại muối hiđrosunfit

3 và muối sunfit chứa anion  2 

2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O   2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

K2Cr2O7 + 3KHSO3 + H2O   Cr2(SO4)3 + 5KOH

Tính bền nhiệt:

3SO3   1200o C S + 2SO3

4K2SO3 600o C

   3K2SO4 + K2S

Điều chế SO 2 và muối sunfit

- Trong công nghiệp: Đốt cháy S hoặc nung các khoáng chứa lưu huỳnhnhư pyrit, galen…

4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

- Trong phòng thí nghiệm được điều chế bằng các phương pháp sau :

Cu + 2H2SO4đặc  CuSO4 + SO2 + 2H2O

S + 2H2SO4đặc nóng   3SO2 + 2H2O

Na2SO3 + 2H2SO4loãng  Na2SO4 + 3SO2 + H2O

2CuSO4 + S   2CuO + 3SO2 

hoặc muối cácbonat kim loại tương ứng trong dung dịch nước:

được tạo thành tuỳ theo hoạt tính khử của chất tác dụng

Tác dụng với kim loại:

- Đa số kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng đều tạo ra SO2:

2Ag + 2H2SO4đặc nóng  Ag2SO4 + SO2  + 2H2O

Hg + 2H2SO4đặc nóng   HgSO4 + SO2 + 2H2O

Al + 6H2SO4đặc nóng   Al2(SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O

2Fe + 6H2SO4đặc nóng   Fe2(SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O

- Một số kim loại có hoạt tính khử lớn như Zn, Mg… thì ngoài sảnphẩm là SO2 còn tạo ra một phần S hoặc H2S:

Zn + 2H2SO4đặc   ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4đặc   3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4đặc  4ZnSO4 +H2S + 4H2O

- Fe, Cr, Al không tác dụng với H2SO4 đặc nguội

Tác dụng với phi kim:

2HBr + H2SO4đặc  SO2 + Br2 + 2H2O

FeO+ 4H2SO4đặc  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

2Fe(OH)2+ 4H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O

2Fe3O4+ 10H2SO4đặc  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O

2FeS + 10H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O

Điều chế H 2 SO 4

Phương pháp nitro hoá:

3SO2+ 2H2O + 2HNO3 3H2SO4 + 2NO

2

;

0 2

  2Fe2O3 + 8SO2 

3 Muối sunfat và hiđrosunfat

Tính chất

Khả năng nhiệt phân huỷ:

- BaSO4 nóng chảy 15800C và tiếp theo đó là bay hơi hoàn toàn

- CoSO4 7H2O nóng chảy ở 96 – 980C, khi nung mất dần nước kết tinh,đến 7200C phân huỷ thành CoO

  3 SO2 + N2 + 2H2O

Điều chế muối sunfat:

- Cho kim loại tác dụng với H2SO4 :

Zn + H2SO4   ZnSO4 + H2 

2Fe + 6H2SO4   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

- Cho H2SO4 tác dụng với bazơ hoặc oxit bazơ :

Na2SO4 + Pb(NO3)2  2NaNO3 + BaSO4 

- Cho muối sunfat tác dụng với H2SO4 để điều chế muối axit :

Na2SO4 + H2SO4  NaHSO4

Sau đây là những bài tập sắp xếp từ dễ tới khó:

) 37 , 4 3 ( 80

Câu 2: Lấy 7,88 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại hoạt động (X, Y) có hóa trị

không đổi chia thành hai phần bằng nhau

- Phần 1 nung trong oxi dư để oxi hóa hoàn toàn thu được 4,74 gam hỗn hợp

Hướng dẫn: Do M phản ứng hết với H2SO4 nên X: SO2 hoặc H2S

7 , 0 3

NaHSO

Khối lượng chất rắn thoã mãn: 44,1g<mhh<72,8g

Câu 5: Nung x mol Fe và 0,15 mol Cu trong không khí một thời gian thu được

nóng, dư thu được dd Y và 6,72 lít khí SO2 ( sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc).Tìm x.

Câu 6: Cho Fe tác dụng vừa đủ hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được khí

A và 8,28 gam muối Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng, biết số mol Febằng 37,5% số mol H2SO4 đã dùng

Hướng dẫn

Gọi nFe: x(mol); n H SO2 4: y(mol)

Pt: 2Fe + 6H2SO4đ  t0 Fe2(SO4)3 + 2SO2 + 6H2O

(2) Giải (1,2): a= 0,045; b = 0,12 mFe = 2,52g

Câu 7: Hai nguyên tố A, B có các oxit tương ứng ở thể khí là AOn, AOm, BOm,

BOi Hỗn hợp gồm x mol AOn và y mol AOm có khối lượng phân tử trung bình là

là 34,4 Biết tỉ khối hơi của BOm so với BOi là 0,8 và x<y

x y n m