GVHD: Đoàn Thị Kim Phượng Giáo án tập giảng Bài 32: HIĐRO SUNFUA Bài 32: HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT I. Mục đích – Yêu cầu 1. HS biết - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên và điều chế H 2 S. 2. HS hiểu - Dung dịch H 2 S là axit rất yếu, yếu hơn cả H 2 CO 3 . - Ngoài ra, H 2 S còn có tính khử mạnh. 3. HS vận dụng - Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của H 2 S. - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất hoá học của H 2 S. - Phân biệt khí H 2 S với khí khác đã biết như khí oxi, hiđro, clo. - Giải được các bài tập có nội dung liên quan đến bài học. 4. Giáo dục thái độ - tình cảm - Giúp HS nhận thức được hiđro sunfua là khí độc, cần cẩn thận khi tiếp xúc với nguồn hiđro sunfua trong đời sống và khi làm thí nghiệm. - Giáo dục HS về ảnh hưởng của khí hiđro sunfua đến môi trường, từ đó hình thành ý thức bảo vệ môi trường sống. II. Phương pháp – Phương tiện 1. Phương pháp dạy học - Phương pháp dùng lời: đàm thoại (phương pháp chính), diễn giảng, giải thích. - Phương pháp thảo luận nhóm. - Phương pháp nêu vấn đề. 2. Phương tiện dạy học - SGK, bảng đen, phấn. - Máy chiếu, máy tính. Họ tên SV: Võ Nhẫn Hoài – MSSV: 2091966 Trang 1/10 GVHD: Đoàn Thị Kim Phượng Giáo án tập giảng III. Tiến trình bài giảng 1. Ổn định lớp: Ổn định trật tự và kiểm tra sĩ số lớp. 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: - Trình bày các dạng thù hình phổ biến của lưu huỳnh. Nêu ảnh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh. - Trình bày tính chất hoá học của lưu huỳnh. Cho ví dụ minh họa. Trả lời: Nội dung bài học. 3. Giới thiệu bài mới: Ở những tiết trước, các em đã được học về hai nguyên tố đặc trưng của nhóm VI A, cũng như thực hiện các thí nghiệm kiểm chứng tính chất của chúng. Hôm nay, chúng ta sẽ tiếp tục học về những hợp chất của lưu huỳnh, tính chất lí hóa, đồng thời tìm hiểu những ứng dụng và tác hại của chúng trong đời sống. Bài 32: Hiđro Sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit. Các em thân mến! Nếu nhà ở gần nơi có đường ống nước thải chảy qua thì chúng ta sẽ thường xuyên ngửi thấy mùi hôi khó chịu bốc lên, đôi khi ngửi thấy cả ở nước giếng. Mùi hôi đó chính là do khí Hiđro Sunfua gây ra. Vậy hiđro sunfua là hợp chất gì? Nó có những tính chất hoá học nào? Nếu cứ phải hít thở lâu dài không khí này thì có độc hại cho sức khỏe không? Chúng ta sẽ cùng tìm được câu trả lời qua tiết học ngày hôm nay. Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS A. HIĐRO SUNFUA I. Tính chất vật lí: - Hiđro Sunfua là chất khí không màu, mùi trứng thối và rất độc. - H 2 S hơi nặng hơn không khí, ít tan trong nước. -GV: Yêu cầu HS trả lời một số tính chất vật lí của H 2 S. -GV cung cấp thêm thông tin về tác hại của H 2 S: H 2 S là sản phẩm của sự phân hủy những chất hữu cơ ở hệ thống vệ sinh và cống thoát -Hiđro Sunfua là chất khí không màu, mùi trứng thối và rất độc. -H 2 S hơi nặng hơn không khí , hóa lỏng ở -60 0 C và 1atm, ít tan trong nước. Họ tên SV: Võ Nhẫn Hoài – MSSV: 2091966 Trang 2/10 GVHD: Đoàn Thị Kim Phượng Giáo án tập giảng nước thải. -Đối với thực vật: H 2 S làm rụng lá cây, giảm sự sinh trưởng cây trồng. -Đối với người: gây nhức đầu, mệt mỏi, nếu nồng cao thì sẽ gây hôn mê, thậm chí có thể gây chết người. II. Tính chất hóa học: 1. Tính axit yếu Hiđro Sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric, là một axit yếu (yếu hơn H 2 CO 3 ), khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo thành hai loại muối: S 2- , hay HS - . H 2 S+2NaOH Na 2 S+2H 2 O H 2 S+NaOH NaHS+ H 2 O Xét tỉ lệ: T= SH NaOH n n 2 T=1 → NaHS T=2 → Na 2 S 1<T<2 → NaHS và Na 2 S T<1 → NaHS và H 2 S dư T>2 → Na 2 S và NaOH dư GV: Axit có những tính chất hóa học cơ bản nào? GV: Có thể dùng dung dịch muối của các kim loại AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 để nhận biết H 2 S hoặc muối Sufua. Hiện tượng: có kết tủa màu đen. GV: Khi nào thì nó tạo ra muối trung hòa, khi nào tạo ra muối axit? (Giới thiệu thêm cách xét tỉ lệ: T= SH NaOH n n 2 trong tính toán). -Làm quỳ tím hóa hồng (đỏ) -Tác dụng kim loại trước Hiđro: 2HCl + 2Na → Na 2 S + H 2 O -Tác dụng oxit kim loại: H 2 S + CdO → CdS + H 2 O (Vàng) -Tác dụng dung dịch kiềm: H 2 S+2NaOH → Na 2 S+ 2H 2 O -Tác dụng với muối: H 2 S+2AgNO 3 → Ag 2 S+2HNO 3 -Xét tỉ lệ số mol của NaOH và H 2 S. Tùy tỉ lệ mol của nó mà tạo ra các muối khác nhau. 2. Tính khử mạnh. Do trong hợp chất, Lưu huỳnh có số oxi hóa là -2, thấp nhất nên có tính khử mạnh (dễ bị oxi hóa). -Trong điều kiện thường, dung dịch H 2 S dễ tiếp xúc -GV: Hãy cho biết số oxi hóa của S trong các chất sau: H 2 S, S, SO 2 , H 2 SO 4 ? Từ đó suy ra tính chất của H 2 S. - GV: Trong điều kiện thường, dung dịch H 2 S - H 2 2− S , 0 S , 4+ S O 2 , H 2 6+ S O 4 . - Số oxi hóa của S có thể tăng từ -2 lên 0, +4, +6 Do đó, H 2 S có tính khử mạnh. -HS lên bảng viết và cân bằng phương trình hóa học theo Họ tên SV: Võ Nhẫn Hoài – MSSV: 2091966 Trang 3/10 GVHD: Đoàn Thị Kim Phượng Giáo án tập giảng với không khí dần trở nên vẫn đục màu vàng. 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O -Khi đốt khí H 2 S trong không khí, khí H 2 S cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt. 2H 2 S+3O 2 → o t 2SO 2 +2H 2 O dễ tiếp xúc với không khí dần trở nên vẫn đục màu vàng. -Khi đốt khí H 2 S trong không khí cho ngọn lửa màu vàng . Lưu ý: Nếu đốt H 2 S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi, khí H 2 S bị oxi hóa thành S tự do, màu vàng. phương pháp thăng bằng electon: 2H 2 S + O 2 → 2S+ 2H 2 O -HS lên bảng viết và cân bằng phương trình hóa học theo phương pháp thăng bằng electon: 2H 2 S + 3O 2 → o t 2SO 2 + 2H 2 O III. Trạng thái tự nhiên và điều chế: -H 2 S có trong nước suối, không khí, núi lửa, bốc ra từ xác chết động vật -Trong công nghiệp: không sản xuất H 2 S. -Từ dung dịch HCl tác dụng với FeS FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S -GV: Thường gặp khí H 2 S ở đâu trong tự nhiên? -GV: Tại sao người ta không sản xuất H 2 S trong công nghiệp? Khí hyđro sunfua với hàm lượng tương đối thấp (10 ppm) cũng có thể gây ăn mòn nhanh chóng các loại thiết bị máy móc và các đường ống dẫn. -GV: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế một lượng nhỏ H 2 S để thử tính chất của nó. Giới thiệu thí nghiệm Hình 6.4. Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng. -H 2 S có trong nước suối, trong khí núi lửa, bốc ra từ xác chết người và động vật. -HS: H 2 S là khí độc. -HS: Điều chế H 2 S từ dung dịch HCl tác dụng với FeS: FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S 4. Củng cố: -HS nắm được: +Tính chất vật lí: H 2 S là chất khí không màu, mùi trứng thối và rất độc. +Tính chất hóa học: của H 2 S là tính axit yếu và tính khử mạnh. Họ tên SV: Võ Nhẫn Hoài – MSSV: 2091966 Trang 4/10 GVHD: Đoàn Thị Kim Phượng Giáo án tập giảng -Bài tập nhóm: Bài 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau: Fe → FeS → H 2 S → S → SO 2 Bài 2: Nhận xét nào sau đây KHÔNG ĐÚNG? A. Dung dịch H 2 S có tính axit yếu B. Khí H 2 S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C. Khí H 2 S có mùi trứng thối và rất độc D. Khí H 2 S có tính khử mạnh Bài 3: Cho 150ml dd NaOH 1M tác dụng với 100 ml dd H 2 S 1M. Viết các phương trình hóa học và tính khối lượng các muối thu được. 5. Dặn dò: -Giáo dục môi trường: Người ta ước tính các chất hữu cơ trên Trái Đất sản sinh ra khoảng 33 tấn H 2 S hằng năm, phần lớn là do rác thải của con người. H 2 S là chất gây ô nhiễm môi trường nặng nề, có thể gây độc trực tiếp, phần lớn chuyển thành SO 2 gây ra hiện tượng mưa axit. Vì vậy, các em cần có ý thức giữ gìn vệ sinh môi trường, bảo vệ cuộc sống của chính mình. -HS về ôn tập lại tính chất và giải các bài tập liên quan đến H 2 S, chuẩn bị bài cho tiết sau là SO 2 và SO 3 . Họ tên SV: Võ Nhẫn Hoài – MSSV: 2091966 Trang 5/10 GVHD: Đoàn Thị Kim Phượng Giáo án tập giảng Bài 32: HIĐRO SUNFUA Bài 32: HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT (tiết 2) LƯU HUỲNH TRIOXIT (tiết 2) I. Mục đích – Yêu cầu 1. HS biết - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp điều chế SO 2 , SO 3 . 2. HS hiểu - Tính chất hoá học của SO 2 : ngoài tính chất oxit axit, lưu huỳnh đioxit vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử. - Tính chất hoá học của SO 3 : ngoài tính chất oxit axit, lưu huỳnh trioxit còn thể hiện tính oxi hoá mạnh. 3. HS vận dụng - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất của SO 2 , SO 3 . - Viết PTPƯ minh hoạ tính chất hoá học của SO 2 , SO 3 . - Giải các bài tập có liên quan đến nội dung bài học. 4. Về thái độ - tình cảm - Giúp HS nhận thức được sự ảnh hưởng của SO 2 và tác hại của hiện tượng mưa axit đến sức khoẻ và môi trường. Hình thành cho HS ý thức bảo vệ môi trường. II. Phương pháp – Phương tiện 1. Phương pháp dạy học - Phương pháp dùng lời: đàm thoại (phương pháp chính), giải thích, diễn giảng. - Phương pháp thảo luận nhóm. - Phương pháp nêu vấn đề. 2. Phương tiện dạy học - SGK, bảng đen, phấn viết. III. Tiến trình bài giảng 1. Ổn định và kiểm tra sĩ số lớp. 2. Kiểm tra bài cũ: Họ tên SV: Võ Nhẫn Hoài – MSSV: 2091966 Trang 6/10 GVHD: Đoàn Thị Kim Phượng Giáo án tập giảng Câu hỏi: - Trình bày tính chất vật lí và hoá học của H 2 S. - Viết các PTPƯ minh hoạ. Trả lời: Nội dung bài học. 3. Giới thiệu bài mới: Trong các hợp chất với hiđro và kim loại, lưu huỳnh với số oxi hoá -2 chỉ thể hiện tính khử. Với oxi, lưu huỳnh tạo nên các hợp chất mà trong đó, lưu huỳnh có các số oxi hoá dương: +4, +6, đó là: lưu huỳnh đioxit (SO 2 ), lưu huỳnh trioxit (SO 3 ). Đây gọi là các hợp chất có oxi của lưu huỳnh. Trong bài học hôm nay, chúng ta sẽ nghiên cứu về các hợp chất này. Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS B. Lưu huỳnh đioxit I. Tính chất vật lí: -SO 2 là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí, hóa lỏng ở -10 0 C tan nhiều trong nước. -SO 2 là khí độc, hít phải nhiều SO 2 bị viêm đường hô hấp nặng. -GV: Đọc tên SO 2 -GV: Yêu cầu HS trình bày tính chất vật lí của SO 2 . -GV: Bổ sung thêm: ở 20 0 C, 1 thể tích nước hòa tan được 40 thể tích khí SO 2 . - Khí Sunfurơ. - Anhiđric Sunfurơ. - Lưu huỳnh IV oxít. -HS trình bày tính chất vật lý của SO 2 . II. Tính chất hóa học: 1. Tính khử: S 4 → S +6 SO 2 tác dụng chất oxihóa. 2SO 2 + O 2 → 0 52 ,tOV 2SO 3 SO 2 +Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr GV: Dự đoán tính chất hóa học của SO 2 ? GV: Bổ sung GV: Tổ chức cho HS họat động nhóm, xây dựng tính chất hóa học của SO 2 bằng phản ứng chi tiết . GV: Dùng dung dịch nước Brôm, dd thuốc -SO 2 có 3 tính chất : +Tính khử : +Tính Oxihóa: +Tính chất oxit axit: 5SO 2 +2KMnO 4 +2H 2 O → 2H 2 SO 4 +K 2 SO 4 +2MnSO 4 Họ tên SV: Võ Nhẫn Hoài – MSSV: 2091966 Trang 7/10 GVHD: Đoàn Thị Kim Phượng Giáo án tập giảng 2. Tính oxi hóa: S +4 → S 0 , S -2 SO 2 tác dụng với các chất khử . SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O 3. Tính chất của oxit axit: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 H 2 SO 3 (hay SO 2 ) là một đa axit, khi phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra muối axit và muối trung hòa. SO 2 + NaOH → NaHCO 3 SO 2 +2NaOH → Na 2 SO 3 +H 2 O III. Ứng dụng và điều chế: 1. Ứng dụng Dùng để sản xuất Lưu hùynh trioxit, là chất tẩy trắng các chất… 2. Điều chế tím để nhận biết khí SO 2 . Hiện tượng: mất màu (nâu đỏ, tím). GV: Viết phản ứng chứng minh tính oxi hóa của SO 2 ? GV: Vì sao SO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa? -GV: Tính chất oxit axit của SO 2 ? -GV: Nhận xét H 2 SO 3 là một đa axit, khi phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra muối axit và muối trung hòa. GV: Chú ý đối với HS là SO 2 cũng tương tự như H 2 S thì cũng tạo ra 2 muối. GV: Trong công nghiệp điều chế H 2 SO 4 đi từ SO 2 qua các phản ứng nào? GV: Điều chế SO 2 từ những phương pháp -HS viết phản ứng Dẫn khí SO 2 vào dung dịch H 2 S ta thấy tạo vẫn đục màu vàng S. SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O -HS trình bày cụ thể. -Tác dụng với H 2 O: SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 -Tác dụng với oxit bazơ: CaO + SO 2 → CaSO 3 -Tác dụng dung dịch kiềm . SO 2 + NaOH → NaHCO 3 SO 2 +2NaOH → Na 2 SO 3 +H 2 O 2SO 2 + O 2 → 0 52 ,tOV 2SO 3 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 -Dùng axit mạnh H 2 SO 4 , hoặc Họ tên SV: Võ Nhẫn Hoài – MSSV: 2091966 Trang 8/10 GVHD: Đoàn Thị Kim Phượng Giáo án tập giảng -Trong phòng thí nghiệm: Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O -Trong công nghiệp. 4FeS 2 +11O 2 → 2Fe 2 O 3 +8SO 2 Hoặc : S + O 2 → 0 t SO 2 nào? Viết phương trình phản ứng? HCl Tác dụng với muối Sunfit (HSO 3 - , SO 3 - ) CaSO 3 + 2HCl → CaCl 2 +SO 2 + H 2 O -Đốt các quặng Sunfua: CuS + O 2 → CuO + SO 2 -Đốt Lưu huỳnh. S + O 2 → 0 t SO 2 C. Lưu huỳnh trioxit: SO 3 . I. Tính chất: -SO 3 là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và tan trong H 2 SO 4 . SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 .nH 2 O -SO 3 tác dụng với oxít bazơ, dung dịch bazơ tạo muối Sunfat. SO 3 + NaOH → NaHSO 4 SO 3 +2NaOH → Na 2 SO 3 +H 2 O II. Ứng dụng và điều chế: -Dùng để sản xuất H 2 SO 4 . -Điều chế SO 3 bằng cách oxi hóa SO 2 . 2SO 2 + O 2 → 0 52 ,tOV 2SO 3 GV: Trình bày một số tính chất vật lí và hóa học của SO 3 ? -SO 3 tan nhiều trong nước hoặc trong dung dịch H 2 SO 4 ta thu được hợp chất gọi là Oleum. -SO 3 có tính oxi hóa mạnh do trong nước tạo H 2 SO 4 tạo dung dịch axit H 2 SO 4 có tính oxihóa mạnh. GV: Nêu một số ứng dụng và phương pháp điều chế SO 3 ? -SO 3 có tên gọi: +Lưu huỳnh Trioxit +Anhiđric Sunfuric -SO 3 là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và tan trong H 2 SO 4 . SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 .nH 2 O SO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 .H 2 O (H 2 S 2 O 7 ) -SO 3 có đầy đủ tính chất của oxit axit , tác dụng dung dịch bazơ tạo muối Sunfat. -Ứng dụng của SO 3 là dùng để điều chế H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 -Điều chế bằng cách oxi hóa SO 2 . 2SO 2 + O 2 → 0 52 ,tOV 2SO 3 Họ tên SV: Võ Nhẫn Hoài – MSSV: 2091966 Trang 9/10 GVHD: Đoàn Thị Kim Phượng Giáo án tập giảng 4. Củng cố: - HS nắm được: +SO 2 có 3 tính chất : tính khử , tính oxi hóa, tính chất của oxit axit +SO 3 có tính oxi hóa mạnh và có đầy đủ tính chất của oxit axit. - Bài tập nhóm: +Bài 1: Nhận biết các khí riêng biệt sau: CO 2 , H 2 S, SO 2 . +Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,8g lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M. Lượng kết tủa thu được sau phản ứng là bao nhiêu? 5. Dặn dò: - Giáo dục môi trường: SO 2 là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường, là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa axit. Cần hạn chế lượng SO 2 thải vào môi trường, nhất là trong sản xuất công nghiệp. - Yêu cầu HS về làm các bài tập còn lại trong SGK và chuẩn bị bài mới. Cần Thơ, ngày 08 tháng 10 năm 2012 Giáo Viên Hướng Dẫn Sinh viên tập giảng Đoàn Thị Kim Phượng Võ Nhẫn Hoài Họ tên SV: Võ Nhẫn Hoài – MSSV: 2091966 Trang 10/10 . GVHD: Đoàn Thị Kim Phượng Giáo án tập giảng Bài 32: HIĐRO SUNFUA Bài 32: HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH ĐIOXIT . bài học. 4. Giáo dục thái độ - tình cảm - Giúp HS nhận thức được hiđro sunfua là khí độc, cần cẩn thận khi tiếp xúc với nguồn hiđro sunfua trong đời sống và khi làm thí nghiệm. - Giáo dục HS. chiếu, máy tính. Họ tên SV: Võ Nhẫn Hoài – MSSV: 2091966 Trang 1/10 GVHD: Đoàn Thị Kim Phượng Giáo án tập giảng III. Tiến trình bài giảng 1. Ổn định lớp: Ổn định trật tự và kiểm tra sĩ số lớp. 2.