1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Giáo án H2S

10 1,7K 25

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 10
Dung lượng 152,5 KB

Nội dung

Giới thiệu bài mới: Ở những tiết trước, các em đã được học về hai nguyên tố đặc trưng của nhóm VI A, cũng như thực hiện các thí nghiệm kiểm chứng tính chất của chúng.. Hôm nay, chúng ta

Trang 1

Bài 32: HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT

I Mục đích – Yêu cầu

1 HS biết

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên và điều chế H2S

2 HS hiểu

- Dung dịch H2S là axit rất yếu, yếu hơn cả H2CO3

- Ngoài ra, H2S còn có tính khử mạnh

3 HS vận dụng

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của H2S

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất hoá học của H2S

- Phân biệt khí H2S với khí khác đã biết như khí oxi, hiđro, clo

- Giải được các bài tập có nội dung liên quan đến bài học

4 Giáo dục thái độ - tình cảm

- Giúp HS nhận thức được hiđro sunfua là khí độc, cần cẩn thận khi tiếp xúc với nguồn hiđro sunfua trong đời sống và khi làm thí nghiệm

- Giáo dục HS về ảnh hưởng của khí hiđro sunfua đến môi trường, từ đó hình thành ý thức bảo vệ môi trường sống

II Phương pháp – Phương tiện

1 Phương pháp dạy học

- Phương pháp dùng lời: đàm thoại (phương pháp chính), diễn giảng, giải thích

- Phương pháp thảo luận nhóm

- Phương pháp nêu vấn đề

2 Phương tiện dạy học

- SGK, bảng đen, phấn

- Máy chiếu, máy tính

Trang 2

III Tiến trình bài giảng

1 Ổn định lớp: Ổn định trật tự và kiểm tra sĩ số lớp.

2 Kiểm tra bài cũ:

Câu hỏi:

- Trình bày các dạng thù hình phổ biến của lưu huỳnh Nêu ảnh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh

- Trình bày tính chất hoá học của lưu huỳnh Cho ví dụ minh họa

Trả lời: Nội dung bài học.

3 Giới thiệu bài mới:

Ở những tiết trước, các em đã được học về hai nguyên tố đặc trưng của nhóm VI A, cũng như thực hiện các thí nghiệm kiểm chứng tính chất của chúng Hôm nay, chúng ta sẽ tiếp tục học về những hợp chất của lưu huỳnh, tính chất lí hóa, đồng thời tìm hiểu những ứng dụng và tác hại của chúng trong đời sống

Bài 32: Hiđro Sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit

Các em thân mến! Nếu nhà ở gần nơi có đường ống nước thải chảy qua thì chúng ta sẽ thường xuyên ngửi thấy mùi hôi khó chịu bốc lên, đôi khi ngửi thấy cả ở nước giếng Mùi hôi đó chính là do khí Hiđro Sunfua gây ra

Vậy hiđro sunfua là hợp chất gì? Nó có những tính chất hoá học nào? Nếu cứ phải hít thở lâu dài không khí này thì có độc hại cho sức khỏe không?

Chúng ta sẽ cùng tìm được câu trả lời qua tiết học ngày hôm nay

A HIĐRO SUNFUA

I Tính chất vật lí:

- Hiđro Sunfua là chất khí

không màu, mùi trứng thối

và rất độc

- H2S hơi nặng hơn không

khí, ít tan trong nước

-GV: Yêu cầu HS trả lời một số tính chất vật

lí của H2S

-GV cung cấp thêm thông tin về tác hại của

H2S: H2S là sản phẩm của sự phân hủy những chất hữu cơ ở hệ thống

vệ sinh và cống thoát

-Hiđro Sunfua là chất khí không màu, mùi trứng thối và rất độc

-H2S hơi nặng hơn không khí , hóa lỏng ở -600C và 1atm, ít tan trong nước

Trang 3

nước thải.

-Đối với thực vật: H2S làm rụng lá cây, giảm

sự sinh trưởng cây trồng

-Đối với người: gây nhức đầu, mệt mỏi, nếu nồng cao thì sẽ gây hôn

mê, thậm chí có thể gây chết người

II Tính chất hóa học:

1 Tính axit yếu

Hiđro Sunfua tan trong

nước tạo thành dung dịch

axit sunfuhiđric, là một axit

yếu (yếu hơn H2CO3), khi

tác dụng dung dịch kiềm có

thể tạo thành hai loại muối:

S2-, hay HS-

H2S+2NaOHNa2S+2H2O

H2S+NaOHNaHS+ H2O

Xét tỉ lệ: T=

S H

NaOH

n

n

2 T=1→NaHS

T=2→Na2S

1<T<2→NaHS và Na2S

T<1→NaHS và H2S dư

T>2→Na2S và NaOH dư

GV: Axit có những tính chất hóa học cơ bản nào?

GV: Có thể dùng dung dịch muối của các kim loại AgNO3, Pb(NO3)2

để nhận biết H2S hoặc muối Sufua

Hiện tượng: có kết tủa màu đen

GV: Khi nào thì nó tạo

ra muối trung hòa, khi nào tạo ra muối axit?

(Giới thiệu thêm cách xét tỉ lệ: T=

S H

NaOH

n

n

2 trong tính toán)

-Làm quỳ tím hóa hồng (đỏ) -Tác dụng kim loại trước Hiđro: 2HCl + 2Na →Na2S + H2O -Tác dụng oxit kim loại:

H2S + CdO →CdS + H2O

(Vàng)

-Tác dụng dung dịch kiềm:

H2S+2NaOH→Na2S+ 2H2O -Tác dụng với muối:

H2S+2AgNO3→Ag2S+2HNO3

-Xét tỉ lệ số mol của NaOH và

H2S Tùy tỉ lệ mol của nó mà tạo

ra các muối khác nhau

2 Tính khử mạnh

Do trong hợp chất, Lưu

huỳnh có số oxi hóa là -2,

thấp nhất nên có tính khử

mạnh (dễ bị oxi hóa)

-Trong điều kiện thường,

dung dịch H2S dễ tiếp xúc

-GV: Hãy cho biết số oxi hóa của S trong các chất sau: H2S, S, SO2,

H2SO4?

Từ đó suy ra tính chất của H2S

- GV: Trong điều kiện thường, dung dịch H2S

- H2 −2

S, S0 , +S4O2, H2 +6

SO4

- Số oxi hóa của S có thể tăng từ -2 lên 0, +4, +6

Do đó, H2S có tính khử mạnh -HS lên bảng viết và cân bằng phương trình hóa học theo

Trang 4

với không khí dần trở nên

vẫn đục màu vàng

2H2S + O2 →2S + 2H2O

-Khi đốt khí H2S trong

không khí, khí H2S cháy

với ngọn lửa màu xanh

nhạt

2H2S+3O2→t o 2SO2+2H2O

dễ tiếp xúc với không khí dần trở nên vẫn đục màu vàng

-Khi đốt khí H2S trong không khí cho ngọn lửa màu vàng

Lưu ý: Nếu đốt H2S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi, khí H2S

bị oxi hóa thành S tự

do, màu vàng

phương pháp thăng bằng electon:

2H2S + O2 → 2S+ 2H2O -HS lên bảng viết và cân bằng phương trình hóa học theo phương pháp thăng bằng electon:

2H2S + 3O2 →t o 2SO2 + 2H2O

III Trạng thái tự nhiên

và điều chế:

-H2S có trong nước suối,

không khí, núi lửa, bốc ra

từ xác chết động vật

-Trong công nghiệp: không

sản xuất H2S

-Từ dung dịch HCl tác dụng

với FeS

FeS + 2HCl→FeCl2 + H2S

-GV: Thường gặp khí

H2S ở đâu trong tự nhiên?

-GV: Tại sao người ta không sản xuất H2S trong công nghiệp? Khí hyđro sunfua với hàm lượng tương đối thấp (10 ppm) cũng có thể gây ăn mòn nhanh chóng các loại thiết bị máy móc và các đường ống dẫn

-GV: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế một lượng nhỏ H2S

để thử tính chất của nó

Giới thiệu thí nghiệm Hình 6.4

Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng

-H2S có trong nước suối, trong khí núi lửa, bốc ra từ xác chết người và động vật

-HS: H2S là khí độc

-HS: Điều chế H2S từ dung dịch HCl tác dụng với FeS:

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S 

4 Củng cố:

-HS nắm được:

+Tính chất vật lí: H2S là chất khí không màu, mùi trứng thối và rất độc +Tính chất hóa học: của H2S là tính axit yếu và tính khử mạnh

Trang 5

-Bài tập nhóm:

Bài 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

Fe → FeS → H2S → S → SO2

Bài 2: Nhận xét nào sau đây KHÔNG ĐÚNG?

A Dung dịch H2S có tính axit yếu

B Khí H2S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

C Khí H2S có mùi trứng thối và rất độc

D Khí H2S có tính khử mạnh

Bài 3: Cho 150ml dd NaOH 1M tác dụng với 100 ml dd H2S 1M

Viết các phương trình hóa học và tính khối lượng các muối thu được

5 Dặn dò:

-Giáo dục môi trường: Người ta ước tính các chất hữu cơ trên Trái Đất sản sinh ra khoảng 33 tấn H2S hằng năm, phần lớn là do rác thải của con người H2S là chất gây ô nhiễm môi trường nặng nề, có thể gây độc trực tiếp, phần lớn chuyển thành SO2 gây ra hiện tượng mưa axit Vì vậy, các em cần có ý thức giữ gìn vệ sinh môi trường, bảo vệ cuộc sống của chính mình

-HS về ôn tập lại tính chất và giải các bài tập liên quan đến H2S, chuẩn bị bài cho tiết sau là SO2 và SO3

Trang 6

Bài 32: HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT (tiết 2)

I Mục đích – Yêu cầu

1 HS biết

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp điều chế SO2,SO3

2 HS hiểu

- Tính chất hoá học của SO2: ngoài tính chất oxit axit, lưu huỳnh đioxit vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử

- Tính chất hoá học của SO3: ngoài tính chất oxit axit, lưu huỳnh trioxit còn thể hiện tính oxi hoá mạnh

3 HS vận dụng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất của SO2, SO3

- Viết PTPƯ minh hoạ tính chất hoá học của SO2, SO3

- Giải các bài tập có liên quan đến nội dung bài học

4 Về thái độ - tình cảm

- Giúp HS nhận thức được sự ảnh hưởng của SO2 và tác hại của hiện tượng mưa axit đến sức khoẻ và môi trường Hình thành cho HS ý thức bảo vệ môi trường

II Phương pháp – Phương tiện

1 Phương pháp dạy học

- Phương pháp dùng lời: đàm thoại (phương pháp chính), giải thích, diễn giảng

- Phương pháp thảo luận nhóm

- Phương pháp nêu vấn đề

2 Phương tiện dạy học

- SGK, bảng đen, phấn viết

III Tiến trình bài giảng

1 Ổn định và kiểm tra sĩ số lớp.

2 Kiểm tra bài cũ:

Trang 7

 Câu hỏi:

- Trình bày tính chất vật lí và hoá học của H2S

- Viết các PTPƯ minh hoạ

Trả lời: Nội dung bài học.

3 Giới thiệu bài mới:

Trong các hợp chất với hiđro và kim loại, lưu huỳnh với số oxi hoá -2 chỉ thể hiện tính khử Với oxi, lưu huỳnh tạo nên các hợp chất mà trong đó, lưu huỳnh có các số oxi hoá dương: +4, +6, đó là: lưu huỳnh đioxit (SO2), lưu huỳnh trioxit (SO3)

Đây gọi là các hợp chất có oxi của lưu huỳnh

Trong bài học hôm nay, chúng ta sẽ nghiên cứu về các hợp chất này

Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS

B Lưu huỳnh đioxit

I Tính chất vật lí:

-SO2 là chất khí không màu,

mùi hắc, nặng hơn không khí,

hóa lỏng ở -100C tan nhiều

trong nước

-SO2 là khí độc, hít phải nhiều

SO2 bị viêm đường hô hấp

nặng

-GV: Đọc tên SO2

-GV: Yêu cầu HS trình bày tính chất vật

lí của SO2

-GV: Bổ sung thêm: ở

200C, 1 thể tích nước hòa tan được 40 thể tích khí SO2

- Khí Sunfurơ

- Anhiđric Sunfurơ

- Lưu huỳnh IV oxít

-HS trình bày tính chất vật lý của SO2

II Tính chất hóa học:

1 Tính khử: S 4S +6

SO2 tác dụng chất oxihóa

2SO2 + O2  →0

5

2O ,t

SO2 +Br2 + 2H2O →H2SO4 +

2HBr

GV: Dự đoán tính chất hóa học của SO2? GV: Bổ sung

GV: Tổ chức cho HS họat động nhóm, xây dựng tính chất hóa học của SO2 bằng phản ứng chi tiết GV: Dùng dung dịch nước Brôm, dd thuốc

-SO2 có 3 tính chất : +Tính khử :

+Tính Oxihóa:

+Tính chất oxit axit:

5SO2+2KMnO4+2H2O → 2H2SO4+K2SO4+2MnSO4

Trang 8

2 Tính oxi hóa: S +4S 0 , S -2

SO2 tác dụng với các chất khử

SO2 + 2H2S →3S + 2H2O

3 Tính chất của oxit axit:

SO2 + H2O H2SO3

H2SO3 (hay SO2) là một đa

axit, khi phản ứng với dung

dịch NaOH tạo ra muối axit

và muối trung hòa

SO2 + NaOH →NaHCO3

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

III Ứng dụng và điều chế:

1 Ứng dụng

Dùng để sản xuất Lưu hùynh

trioxit, là chất tẩy trắng các

chất…

2 Điều chế

tím để nhận biết khí

SO2 Hiện tượng: mất màu (nâu đỏ, tím)

GV: Viết phản ứng chứng minh tính oxi hóa của SO2?

GV: Vì sao SO2 vừa

là chất khử, vừa là chất oxi hóa?

-GV: Tính chất oxit axit của SO2?

-GV: Nhận xét H2SO3

là một đa axit, khi phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra muối axit và muối trung hòa

GV: Chú ý đối với

HS là SO2 cũng tương

tự như H2S thì cũng tạo ra 2 muối

GV: Trong công nghiệp điều chế

H2SO4 đi từ SO2 qua các phản ứng nào?

GV: Điều chế SO2 từ những phương pháp

-HS viết phản ứng Dẫn khí SO2 vào dung dịch

H2S ta thấy tạo vẫn đục màu vàng S

SO2 + 2H2S →3S + 2H2O -HS trình bày cụ thể

-Tác dụng với H2O:

SO2 + H2O →H2SO3

-Tác dụng với oxit bazơ:

CaO + SO2 →CaSO3 -Tác dụng dung dịch kiềm

SO2 + NaOH →NaHCO3

SO2+2NaOH →Na2SO3+H2O

2SO2 + O2  →0

5

2O ,t

SO3 + H2O →H2SO4

-Dùng axit mạnh H2SO4, hoặc

Trang 9

-Trong phòng thí nghiệm:

Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+

SO2 + H2O

-Trong công nghiệp

4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

Hoặc : S + O2 →t0 SO2

nào? Viết phương trình phản ứng?

HCl Tác dụng với muối Sunfit (HSO3-, SO3-)

CaSO3 + 2HCl→CaCl2 +SO2 +

H2O -Đốt các quặng Sunfua:

CuS + O2 →CuO + SO2

-Đốt Lưu huỳnh

S + O2 →t0 SO2

C Lưu huỳnh trioxit: SO 3

I Tính chất:

-SO3 là chất lỏng không màu,

tan vô hạn trong nước và tan

trong H2SO4

SO3 + H2O →H2SO4

nSO3 + H2SO4 →H2SO4.nH2O

-SO3 tác dụng với oxít bazơ,

dung dịch bazơ tạo muối

Sunfat

SO3 + NaOH →NaHSO4

SO3+2NaOH→Na2SO3+H2O

II Ứng dụng và điều chế:

-Dùng để sản xuất H2SO4

-Điều chế SO3 bằng cách oxi

hóa SO2

2SO2 + O2  →0

5

2O ,t

GV: Trình bày một số tính chất vật lí và hóa học của SO3?

-SO3 tan nhiều trong nước hoặc trong dung dịch H2SO4 ta thu được hợp chất gọi là Oleum

-SO3 có tính oxi hóa mạnh do trong nước tạo H2SO4 tạo dung dịch axit H2SO4 có tính oxihóa mạnh

GV: Nêu một số ứng dụng và phương pháp điều chế SO3?

-SO3 có tên gọi:

+Lưu huỳnh Trioxit +Anhiđric Sunfuric

-SO3 là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và tan trong H2SO4

SO3 + H2O →H2SO4 nSO3 + H2SO4 →H2SO4.nH2O

SO3 + H2SO4 →H2SO4.H2O (H2S2O7)

-SO3 có đầy đủ tính chất của oxit axit , tác dụng dung dịch bazơ tạo muối Sunfat

-Ứng dụng của SO3 là dùng để điều chế H2SO4

SO3 + H2O →H2SO4

-Điều chế bằng cách oxi hóa

SO2 2SO2 + O2  →0

5

2O ,t

Trang 10

4 Củng cố:

- HS nắm được:

+SO2 có 3 tính chất : tính khử , tính oxi hóa, tính chất của oxit axit

+SO3 có tính oxi hóa mạnh và có đầy đủ tính chất của oxit axit

- Bài tập nhóm:

+Bài 1: Nhận biết các khí riêng biệt sau: CO2, H2S, SO2

+Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,8g lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M

Lượng kết tủa thu được sau phản ứng là bao nhiêu?

5 Dặn dò:

- Giáo dục môi trường: SO2 là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường, là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa axit Cần hạn chế lượng SO2

thải vào môi trường, nhất là trong sản xuất công nghiệp

- Yêu cầu HS về làm các bài tập còn lại trong SGK và chuẩn bị bài mới

Cần Thơ, ngày 08 tháng 10 năm 2012

Giáo Viên Hướng Dẫn Sinh viên tập giảng

Đoàn Thị Kim Phượng Võ Nhẫn Hoài

Ngày đăng: 05/02/2015, 22:00

Xem thêm

w