Giáo án H2S - GVG Bắc Ninh

Chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o vµ c¸c em häc sinh! KIỂM TRA BÀI CŨ C©u 1: X¸c ®Þnh sè oxi ho¸ cña L u huúnh trong c¸c chÊt sau: H 2 S ; S ; SO 2 ; SO 3 . C©u 2: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña L u huúnh? Bµi 32: HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT (Tiết 1)  CÊu h×nh electron  Nguyên tử H(Z=1). Cấu hình e:1s 1 ↑  Nguyên tử S(Z = 16) ↑↓ Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ↑↓ ↑ ↑ *) cÊu t¹o ph©n tö  Công thc electron: S . . H . H .  Công thc cấu to: S H H • Khí không màu, mùi trứng thối. • Nặng hơn không khí (d=34/29) • Rất độc. • Tan ít trong nước (ở 20 0 C và 1atm khí H 2 S có độ tan là 0,38g trong 100 g H 2 O A. HIĐRO SUNFUA (H 2 S) I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ A. HIĐRO SUNFUA II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính axit yếu H 2 S (k) H 2 S (dd) khí hiđro sunfua axit sunfuhiđric - Tính axit: H 2 S < H 2 CO 3 - H 2 S là axit 2 lần axit. H 2 O ? Vậy khí H 2 S tác dụng với dung dịch kiềm có thể thu được những loại muối nào? A. HIĐRO SUNFUA VD: H 2 S + NaOH NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O (1) (Natri hiđrosunfua) 2NaOH + H 2 S → Na 2 S + 2H 2 O (2) (Natri sunfua) A. HIĐRO SUNFUA II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính axit yếu H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS↓ + 2HNO 3 (đen) H 2 S + Cu(NO 3 ) 2 → CuS ↓ + 2HNO 3 (đen) - H 2 S tác dụng với muối: VD: H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → H 2 S + Cu(NO 3 ) 2 → A. HIĐRO SUNFUA + 6 +4 0 -2 -2 A. HIĐRO SUNFUA II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính khử H 2 O Bét S FeS HCl THÝ NghiÖm: §èt khÝ H 2 S [...]...2 Tớnh kh mnh a Tỏc dng vi O2 -2 0 -2 2H2S + O2(thiu) -2 0 0 2H2O + 2S(vng) -2 +4 t dch 2SO ? Ti sao dung 2H O + H2S lõu 2H S + 3O trong khụng khớ dn tr nờn cú vn c mu vng? 2 2(d) o 2 2 A HIRO SUNFUA b Tỏc dng vi cỏc cht cú tớnh oxi húa -2 0 +6 -1 H2S + 4Br2 + 4H2O H2SO4 + 8HBr (nõu) Kt lun: H2S cú tớnh kh mnh (khụng mu) 3 Phn ng nhn bit H2S hoc mui sunfua trong dung dch: Mui sunfua... thi cụng nghiphy Tháng 11/1950, ở Mexico một nhà máy đã thải một lợng lớn khí hiđrôunfua vào không khí Trong vòng 30 phút đã làm chết 22 ngời và khiến 320 ngời bị nhiễm độc III TRNG THI T NHIấN, IU CH: 2 iu ch Trong phòng thí nghiêm: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Bài tập: Bài 1: Cho phản ứng hoá học: H2S+ 4Cl2+ 4H2O H2SO4+ 8HCl Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các phản ứng: A H2S là chất oxi hoá,... B H2S là chất khử, H2O là chất oxi hoá C Cl2 là chất oxi hoá, H2O là chất khử D Cl2 là chất oxi hoá, H2S là chất khử SAI RồI Quay li NG RI Củng cố: Bài 2: Để đánh giá độ nhiễm bẩn trong không khí của một nhà máy, ngời ta tiến hành nh sau: Lấy 2 lít không khí rồi dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 d thì thu đợc chất kết tủa màu đen Cho biết hiện tợng đó chứng tỏ trong không khí đã có khí nào nhiễm bẩn? A H2S. .. nhúm I v II (Na 2S, K2S, CaS, BaS) u tan trong nc Mui sunfua ca cỏc kim loi khỏc khụng tan, mu sc ca mt s mui khụng tan(CuS, PbS: mu en ; Ag 2S: mu đen; CdS : vng; MnS : hng ; SnS : mu gch) Nu nhn bit H2S hoc mui sunfua trong dung dch, ngi ta thng dựng dung dch mui Pb(NO 3)2, hoc mui CuSO4, AgNO3 kt ta mu đen s xut hin: H 2S Na2S + Pb(NO3)2 PbS + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 + 2NaNO3 A HIRO SUNFUA III TRNG . 2S↓ (vàng) -2 -2 0 0 ? Tại sao dung dịch H 2 S để lâu trong không khí dần trở nên có vẩn đục màu vàng? t o -2 -2 +40 2H 2 S + 3O 2(dư) 2H 2 O + 2SO 2 b. Tác dụng với các chất có tính oxi hóa -2 . (đen) H 2 S + Cu(NO 3 ) 2 → CuS ↓ + 2HNO 3 (đen) - H 2 S tác dụng với muối: VD: H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → H 2 S + Cu(NO 3 ) 2 → A. HIĐRO SUNFUA + 6 +4 0 -2 -2 A. HIĐRO SUNFUA II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC . HỌC 1. Tính axit yếu H 2 S (k) H 2 S (dd) khí hiđro sunfua axit sunfuhiđric - Tính axit: H 2 S < H 2 CO 3 - H 2 S là axit 2 lần axit. H 2 O ? Vậy khí H 2 S tác dụng với dung dịch kiềm