Giáo án SO2-GVG Bắc Ninh

GV:TRƯƠNG THỊ HẢI NAM Trường THPT YÊN PHONG 2 KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1: Viết phương trình phản ứng có thể xảy ra khi cho H 2 S tác dụng với dung dịch NaOH Câu 2: Xác định số oxi hóa của lưu huỳnh trong các chất sau: H 2 S; S; SO 2 ; SO 3 ; H 2 SO 4 Giản đồ số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh -2 0 +4 +6 H 2 S M 2 S n M(HS) n S SO 2 M 2 (SO 3 ) n M(HSO 3 ) n SO 3 H 2 SO 4 M 2 (SO 4 )n M(HSO 4 )n Tiết 54 - Bài 32 HIĐRO SUNFUA- LƯU HUỲNH ĐIOXIT- LƯU HUỲNH TROXIT B.Lưu huỳnh đioxit - SO 2 Tên khác : Khí sunfurơ Lưu huỳnh (IV) oxit Anhidritsunfuro Phiếu học tập 1. Hãy cho biết trạng thái, màu sắc, mùi vị của SO 2 2. Tính tỉ khối của SO 2 so với không khí từ đó rút ra nhận xét SO 2 nặng hay nhẹ hơn không khí 3. Nhận xét khả năng hòa tan của SO 2 trong nước I.Tính chất vật lí Chất khí Không màu Mùi xốc đặc trưng Nặng hơn không khí SO 2 tan nhiều trong nước Thu khí bằng phương pháp đẩy không khí SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Axit sunfurơ SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O (1) SO 2 + NaOH → NaHSO 3 (2) II.Tính chất hóa học 1. Tính oxitaxit: Natri sunfit Natri hiđrosunfit Tùy theo tỉ lệ mol giữa SO 2 và NaOH mà tạo thành muối trung hòa hay muối axit n NaOH n SO2 1 2 NaHSO 3 SO 2 dư NaHSO NaHSO 3 3 NaHSO 3 Na 2 SO 3 Na Na 2 2 SO SO 3 3 Na 2 SO 3 NaOHdư =