H2S - GVG Bắc Ninh

. Viết phương trình hóa học biểu diễn sự biến đổi số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau: Tiết 53. Bài 32 (Tiết 1) Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh trioxit A- Hiđro sunfua (H 2 S) • Tính chất vật lí. • Tính chất hoá học. • Tính chất của muối sunfua. • Trạng thái tự nhiên – Phương pháp điều chế. I. Tính chất vật lý - Hiđro sunfua là chất khí không màu, mùi trứng thối. - Khí H 2 S ít tan trong nước ( S H2S ( 20 0 C, 1atm) = 0,38 g/ 100 g nước) - Khí H 2 S rất độc, chỉ cần 0,1% H 2 S có trong không khí đã gây ngộ độc, chóng mặt, nhức đầu thậm chí chết nếu thở lâu trong H 2 S. II. Tính chất hoá học 1) Tính axit yếu: - Khí hiđrosunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric (H 2 S) rất yếu, yếu hơn axit H 2 CO 3 . - Axit sunfuhiđric tác dụng với các dung dịch kiềm tạo hai muối: muối trung hoà như Na 2 S (chứa ion S 2- ) và muối axit như NaHS (chứa ion HS - ): NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O (Natri hiđrosunfua) 2NaOH + H 2 S → Na 2 S + 2H 2 O (Natri sunfua) n NaOH n H2S T= 2 1 NaHS Na 2 S NaHS v Na 2 S T ≤ 1 1 < T < 2 T ≥ 2 2. Tính khử mạnh. -Trong hợp chất H 2 S nguyên tố S có số oxi hóa thấp nhất là -2 - Khi tham gia phản ứng tuỳ thuộc vào điều kiện của phản ứng: +4 0 -2 S S S +6 -2e -6e -8e H 2 S có tính khử mạnh S + Phản ứng với oxi (Video) - Khí H 2 S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt: 2H 2 S + 3O 2 2 H 2 O + 2SO 2 - Nếu không cung cấp đủ không khí, H 2 S bị oxy hoá thành S 2H 2 S + O 2 2 H 2 O + 2S + Phản ứng với dung dịch nước brom hoặc clo 4Br 2 + H 2 S + 4H 2 O H 2 SO 4 + 8 HBr Khí H 2 S làm mất màu dung dịch nước brom. -2 0 -2 +4 -20 0 0-2 -2 +6 -1 IV. Tính chất của muối sunfua. - Muối sunfua của kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) như Na 2 S, K 2 S…tan trong nước và tác dụng với các axit HCl, H 2 SO 4 (l) sinh ra khí H 2 S : Na 2 S + 2HCl 2NaCl + H 2 S - Muối sunfua của kim loại nặng như CuS, PbS… không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch axit HCl, H 2 SO 4 (l)… - Muối sunfua của một số kim loại còn lại như ZnS, FeS…không tan trong nước nhưng tác dụng với dung dịch axit HCl, H 2 SO 4 (l) sinh ra khí H 2 S: ZnS + 2HCl ZnCl 2 + H 2 S [...]... đioxit là oxit axit - SO2 tan trong nước tạo tạo thành dung dịch axit sunfurơ SO3 + H2O H2SO3 ( axit sunfurơ) - H2SO3 là axit yếu (mạnh hơn H2S và H2CO3) và không bền, dễ bị phân huỷ thành H 2O và SO2 II.Tính chất hoá học - SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo hai loại muối: Muối trung hoà và muối axit VD: SO2 + NaOH NaHSO3 (Natri hiđrosunfit) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (Natri sunfit) - SO2 tác dụng với... như: HCl, H2SO4 tác dụng một số muối sunfua như ZnS, FeS,… FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ B Lưu huỳnh đioxit (SO2) • Tính chất vật lý • Tính chất hoá học • Ứng dụng và điều chế I Tính chất vật lí Lưu huỳnh đioxit (SO2) (khí sunfurơ) là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí (d= 64/29 ≅ 2,2), hóa lỏng ở -1 0oC - SO2 tan nhiều trong nước (1 thể tích nước ở 20oC hòa tan được 40 thể tích SO2) - - SO2 là.. .- Một số muối sunfua có màu đặc trưng + ZnS màu trắng + CdS màu vàng + CuS, PbS, Ag2S, HgS màu đen… - Để nhận biết dd muối sunfua hoặc khí H2S dùng dd Pb(NO3)2 hoặc dd CuSO4, tạo ra kết tủa màu đen IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ĐIỀU CHẾ:  Khí núi lửa  Nước suối  Protein thối... sunfit) - SO2 tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối SO2 + Na2O Na2SO3 Củng cố Câu 1 Giải thích tại sao dung dịch H2S khi để lâu ngày trong không khí từ không màu chuyển sang có vẩn đục màu vàng? Giải thích: Do dung dịch H2S bị oxi hóa từ từ bởi oxi trong không khí sinh ra S kết tủa màu vàng: 2H2S + O2 2S + 2H2O Củng cố Câu 2 : Hiđro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng là? A Tính oxi hóa B B Tính khử... đặc trưng là? A Tính oxi hóa B B Tính khử C Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D Không có tính khử, không có tính oxi hóa Củng cố Câu 3 Cho 5,6 lít khí H2S (đktc) phản ứng hoàn toàn với 600 ml dung dịch NaOH 1M Dung dịch sau phản ứng chứa? A NaHS, H2S dư B NaHS C NaHS và Na2S D Na2S, NaOH dư Củng cố Câu 4 Dẫn 0,672 lít khí SO2(đktc) vào 250 ml dd KOH 0,2M Dung dịch thu được sau phản ứng có chứa? A . 2. Tính khử mạnh. -Trong hợp chất H 2 S nguyên tố S có số oxi hóa thấp nhất là -2 - Khi tham gia phản ứng tuỳ thuộc vào điều kiện của phản ứng: +4 0 -2 S S S +6 -2 e -6 e -8 e H 2 S có tính. H 2 SO 4 + 8 HBr Khí H 2 S làm mất màu dung dịch nước brom. -2 0 -2 +4 -2 0 0 0-2 -2 +6 -1 IV. Tính chất của muối sunfua. - Muối sunfua của kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) như Na 2 S, K 2 S…tan. lý - Hiđro sunfua là chất khí không màu, mùi trứng thối. - Khí H 2 S ít tan trong nước ( S H2S ( 20 0 C, 1atm) = 0,38 g/ 100 g nước) - Khí H 2 S rất độc, chỉ cần 0,1% H 2 S có trong không khí