H2S-SO2. GVG Bắc Ninh

CÁC THÀY CÔ VỀ DỰ GIỜ VỚI LỚP 10A6 – TRƯỜNG THPT LÝ THƯỜNG KIỆT GV DẠY : LÊ HOÀNG MINH TRƯỜNG THPT GIA BÌNH SỐ I Bắc Ninh, ngày 11 tháng 03 năm 2011 KIỂM TRA BÀI CŨ: Câu hỏi 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau, cho biết vai trò của S trong các phản ứng đó? - S + H 2 > - S + O 2 > Câu hỏi 2: Lưu huỳnh có những trạng thái (số) oxi hoá nào? Lấy ví dụ minh hoạ? t 0 t 0 Bài 32 - Tiết 53. HIĐRO SUNFUA -LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT ( Tiết 1 ) A. HIĐRO SUNFUA: * CTPT: H 2 S * CTCT: H S H I. Tính chất vật lý: Câu hỏi 1: Tính 2 / ? H S kk d = Nêu tính chất vật lý của Hiđro sunfua? -Hiđro sunfua là chất khí, không màu, mùi trứng thối và rất độc, hơi nặng hơn không khí, tan ít trong nước. -Tan trong nước tạo dung dịch axit tương ứng. II. Tính chất hoá học: 1. D 2 H 2 S có tính axit yếu: * H 2 S (khí) > H 2 S (dd): là axit yếu H 2 O (Hiđro sunfua) (Axit sunfu hiđric) *Là axit 2 lần axit, tác dụng dung dịch bazơ tạo 2 loại muối sunfua: 1. D 2 H 2 S có tính axit yếu: + Muối axit: chứa HS - (Hiđro sunfua) + Muối trung hoà: chứa S 2 - (sunfua) Câu hỏi 2: Em hãy hoàn thành phản ứng sau? NaOH + H 2 S > Ví dụ: NaOH + H 2 S > NaHS + H 2 O (Natri hiđrosunfua) 2 NaOH + H 2 S > Na 2 S + 2 H 2 O (Natri sunfua) Câu hỏi 3: Dựa vào bảng tuần hoàn, em hãy cho biết tính tan của các muối sunfua: Na 2 S; K 2 S; CaS; BaS; Ag 2 S; PbS; CuS; ZnS; FeS ? * Tính tan của muối sunfua: + Na 2 S; K 2 S; CaS; BaS, : Tan trong nước và tan trong dung dịch axit loãng(HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 ) +FeS; ZnS, : Không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch axit loãng. + Ag 2 S; CuS; PbS; : Không tan trong nước, không tan trong dung dịch axit loãng. * Màu sắc: một số muối sunfua có màu đặc trưng: MnS(hồng); HgS(đỏ); Ag 2 S, CuS, PbS, FeS, (đen); * Tác dụng với dung dịch muối: 1. D 2 H 2 S có tính axit yếu: + Điều kiện: Muối tạo thành không tan trong dung dịch axit sinh ra hoặc axit tạo thành yếu hơn , dễ bay hơi so với axit phản ứng. Câu hỏi 4: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau nếu có? H 2 S + KNO 3 > H 2 S + FeCl 2 > H 2 S + AgNO 3 > H 2 S + CuSO 4 > H 2 S + 2AgNO 3 > Ag 2 S H 2 S + CuSO 4 > CuS + 2HNO 3 + H 2 SO 4 Để phân biệt và nhận biết Khí H 2 S hoặc axit H 2 S hoặc dung dịch muối sunfua với chất khác. Câu hỏi 5: Khi H 2 S tham gia các phản ứng oxi hoá - khử thì nó đóng vai trò gì? Tại sao? 2. D 2 H 2 S và khí H 2 S có tính khử mạnh: TN1 * Tác dụng với O 2 : Câu hỏi 6: Hoàn thành các phản ứng sau? * H 2 S + O 2 (thiếu) > * H 2 S + O 2 (dư) > t 0 2H 2 S -2 + O 2 (thiếu) >2 S 0 + 2H 2 O t 0 2H 2 S -2 + 3O 2 (dư) >2 S +4 O 2 + 2H 2 O t 0 * Tác dụng với chất oxi hoá khác: SO 2 ; Nước Br 2 , nước Cl 2 ; dung dịch KMnO 4 ; TN2 Câu hỏi 7: Hoàn thành các phản ứng sau? * H 2 S + SO 2 > * H 2 S + Br 2 + H 2 O > 2H 2 S -2 + SO 2 > 3S 0 + 2H 2 O H 2 S -2 + 4Br 2 + 4H 2 O > H 2 S +6 O 4 + 8HBr Kết luận: Khí H 2 S và dd H 2 S có tính chất hoá học đặc trưng là tính khử mạnh; và tuỳ thuộc điều kiện phản ứng,chất phản ứng mà S -2 có thể lên S 0 ; S +4 ; S +6 . III. Trạng thái tự nhiên và điều chế: Câu hỏi 8: Em hãy cho biết trong tự nhiên H 2 S có ở đâu? Phương pháp điều chế H 2 S trong phòng thí nghiệm? * Trạng thái tự nhiên: Hiđro sunfua có trong một số suối nước, khí núi lửa, xác chết động vật-người, * Điều chế ở phòng thí nghiệm: FeS + 2HCl > FeCl 2 + H 2 S BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài tập 1. Vai trò của H 2 S trong phản ứng sau? H 2 S + Cl 2 + H 2 O > H 2 SO 4 + HCl A. Chất khử B. Chất oxi hoá C. Vừa chất khử - vừa chất oxi hoá D. Môi trường A Bài tập 2. (Đề thi học kì 2, lớp 10, năm 2008: Câu 9, mã đề 166) Hai khí nào sau đây có thể tồn tại được trong cùng một bình? A. H 2 S và O 2 B. H 2 S và SO 2 C. CO 2 và O 2 D. Cl 2 và H 2 S C Bài tập 3. (Đề thi học kì 2, lớp 10, năm 2008: Câu 39, mã đề 166) H 2 S tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây? A. Nước Br 2 ; SO 2 ; dd CuSO 4 B. HCl; nước Br 2 ; SO 2 C. S; dd AgNO 3 D. Nước Cl 2 ; dd FeCl 2 A Bài tập 4. (Đề thi ĐH khối B năm 2010, câu 4 mã đề 174) Phương pháp để loại bỏ tạp chất là HCl có lẫn trong khí H 2 S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch nào sau đây? A. Pb(NO 3 ) 2 B. NaHS C. AgNO 3 D. NaOH B Bài tập 5. Để phân biệt 2 dung dịch bị mất nhãn là: HCl, H 2 S Ta không dùng cách nào trong các cách sau: A. Quì tím B. Dd AgNO 3 C. Dd Br 2 D. NaOH D VỀ NHÀ: - Làm bài tập 1, 2, 5, 8, 10 SGK trang 138 - 139. - Học bài và chuẩn bị tiết 2 của bài. . GIỜ VỚI LỚP 10A6 – TRƯỜNG THPT LÝ THƯỜNG KIỆT GV DẠY : LÊ HOÀNG MINH TRƯỜNG THPT GIA BÌNH SỐ I Bắc Ninh, ngày 11 tháng 03 năm 2011 KIỂM TRA BÀI CŨ: Câu hỏi 1: Hoàn thành các phương trình phản