bai H2S,SO2,SO3

Tính axit yếu  Tan trong nước tạo d2 axit sunfuhiđric H2S rất yếu yếu hơn ax H2CO3  Làm quì tím ẩm chuyển sang màu hồng..  H2S tác dụng được với một số muối... Tính khử mạnh  Nguyên

HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT

Sinh viên: Phạm Thị Việt Hà

Lớp: 4D - K54

Bài 32:

Nội dung bài học

A – KIỂM TRA BÀI CŨ

B - HIĐRO SUNFUA (H2S)

C – LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2)

D – LƯU HUỲNH TRIOXIT (SO3)

E – LUYỆN TẬP

I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

H2S:

 Là chất khí, không màu

 Có mùi trứng thối

 Tan ít trong nước

 Rất độc

II – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1 Tính axit yếu

 Tan trong nước tạo d2 axit sunfuhiđric (H2S) rất yếu (yếu hơn ax H2CO3)

 Làm quì tím ẩm chuyển sang màu hồng

 Tác dụng với kim loại đứng trước hiđro

 H2S tác dụng được với một số muối

H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4

đen VD:

dd xanh

II – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1 Tính axit yếu

 Tác dụng dung dịch bazơ tạo muối

H2S + NaOH → NaHS + H2O

H2S +2NaOH → Na2S + 2H2O

VD:

II – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1 Tính axit yếu

2 Tính khử mạnh

 Nguyên nhân: trong hợp chất H2S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất là -2

 Trong phản ứng:

S-2 → S0 + 2e

S-2 → S+4 + 6e

II – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1 Tính axit yếu

2 Tính khử mạnh

PTHH:

2H2S + O2 → 2S +H2O

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

t 0

t 0

(thiếu)

(dư)

III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ

1 Trạng thái tồn tại của H 2 S

Có trong xác động vật phân huỷ.

Là thành phần của nước thải Có trong khí núi lửa Có trong một số nước suối

H2S

III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ

2 Điều chế.

 Trong phòng TN:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

 Trong công nghiệp:

Không sản xuất khí hiđro sunfua

II - TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1 Lưu huỳnh đioxit là oxit axit

 Tan trong nước tạo d2 axit sunfurơ

SO2 + H2O → H2SO3 (axit yếu) Tính axit:

H2SO3 > H2CO3 > H2S

 T/d với oxit bazơ:

SO2 + Na2O → Na2SO3

←

II - TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1 Lưu huỳnh đioxit là oxit axit.

 T/d với d2 bazơ tạo muối axit hoặc muối trung hoà

SO2 + NaOH → NaHSO3

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

II - TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1 SO 2 là oxit axit

2 SO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá

a SO 2 là chất khử

SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4

b SO2 là chất oxi hoá

SO 2 + 2H 2 S → 3S↓ + 2H 2 O

2

0

+4

2

-1 +6

Vàng

III - ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ

1 Ứng dụng

 Dùng sản xuất H2SO4 trong công nghiệp

 Làm chất tẩy trắng giấy và bột giấy

 Chất chống nấm mốc lương thực thực phẩm

III - ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ

1 Ứng dụng

2 Điều chế

 Trong PTN:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O

 Trong công nghiệp:

4FeS2 + 11O2  t0 2Fe2O3 + SO2 ↑

I – TÍNH CHẤT

SO 3 :

 Là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và axit H2SO4

 Là oxit axit:

t/d với bazơ và oxit bazơ tạo muối sunfat

 Tác dụng rất mạnh với H2O tạo H2SO4

SO3 + H2O → H2SO4

II - ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT

 SO3 ít có ứng dụng thực tế, nhưng lại là sản phẩm trung gian để sản xuất axit H2SO4

 Trong công nghệp:

2SO2 + O2 2SO3

0

2 5 ,

V O t

      



BÀI TẬP

Trắc nghiệm

Bài tập:

Đốt cháy hoàn toàn 2,04 g hợp chất A, thu được

1,08 g H2O và 1,344 l SO2 (đktc).

a Xác định CTPT của hợp chất A.

b Dẫn toàn bộ lượng hợp chất A nói trên đi qua dd axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất hiện.

- Hãy giải thích hiện tượng và viết phương trình hoá học của p/ư xảy ra.

- Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

BÀI TẬP

Lời giải:

a Xác định CTPT của A:

Vì A cháy tạo ra H 2 O và SO 2 A chứa H, S và có thể có Oxi.

Gọi CT tổng quát của A là HxSyOz (Z có thể bằng 0).

Ta có :

→ mH = 0,06 2 = 0,12 (g)

2

1, 08

0,06( ) 18

H O

BÀI TẬP

→ mS = 0,06 32 = 1,92 (g)

→ m O = m A – (m H + m S ) = 2,04 – (0,12 + 1,92) = 0.

Do đó A không chứa oxi CT của A viết lại là: HxSy

Ta có tỉ lệ:

 Vậy CTPT của A là : H2S.

2

1,344

0, 06( )

22, 4

SO

0,12 1,92

S

m

BÀI TẬP

b

 Bài tập về nhà

1 → 10 ( Trang 138 – SGK )

6.16 → 6.18 ( Trang 47 – SBT )

0,08 32 2,56( )

S