bai H2S,SO2,SO3

HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT Sinh viên: Phạm Thị Việt Hà Lớp: 4D - K54 Bài 32: Bài 32: Nội dung bài học A – KIỂM TRA BÀI CŨ B - HIĐRO SUNFUA (H 2 S) C – LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 ) D – LƯU HUỲNH TRIOXIT (SO 3 ) E – LUYỆN TẬP I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ H 2 S:  Là chất khí, không màu.  Có mùi trứng thối.  Tan ít trong nước.  Rất độc. II – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Tính axit yếu  Tan trong nước tạo d 2 axit sunfuhiđric (H 2 S) rất yếu (yếu hơn ax H 2 CO 3 )  Làm quì tím ẩm chuyển sang màu hồng.  Tác dụng với kim loại đứng trước hiđro.  H 2 S tác dụng được với một số muối. H 2 S + CuSO 4 → CuS↓ + H 2 SO 4 đen VD: dd xanh II – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Tính axit yếu  Tác dụng dung dịch bazơ tạo muối H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O H 2 S +2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O VD: II – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Tính axit yếu 2. Tính khử mạnh  Nguyên nhân: trong hợp chất H 2 S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất là -2.  Trong phản ứng: S -2 → S 0 + 2e S -2 → S +4 + 6e II – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Tính axit yếu 2. Tính khử mạnh PTHH: 2H 2 S + O 2 → 2S +H 2 O 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O t 0 t 0 -2 0 -2 +4 (thiếu) (dư) III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ 1. Trạng thái tồn tại của H 2 S Có trong xác động vật phân huỷ.Là thành phần của nước thảiCó trong một số nước suối Có trong khí núi lửa. H 2 S III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ 2. Điều chế.  Trong phòng TN: FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S↑  Trong công nghiệp: Không sản xuất khí hiđro sunfua. II - TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Lưu huỳnh đioxit là oxit axit  Tan trong nước tạo d 2 axit sunfurơ. SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 (axit yếu) Tính axit: H 2 SO 3 > H 2 CO 3 > H 2 S.  T/d với oxit bazơ: SO 2 + Na 2 O → Na 2 SO 3 ←