Giáo án oxit của lưu huỳnh - GVG Bắc Ninh

Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa và là chất khử... Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa và là chất khử... Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa và là chất khử.. Tính chất 1 Tính chất vật lí - Lư

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN ĐĂNG ĐẠO

GIÁO VIÊN:

Nguyễn Tiến Hoàn

KIỂM TRA BÀI CŨ

vai trò của SO2 trong từng phản ứng đó

1) H2S + O2  2) SO2 + NaOH 

S, SO2, SO3, Na2SO3, H2S, H2SO4

Tiết 54: LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT

I Tính chất vật lí

II Tính chất hóa học

1 Lưu huỳnh đioxit là oxit axit

SO 2 là oxit axit, có thể tạo hai loại muối:

+ SO 3 2- (sunfit: Na 2 SO 3 , …)

+ HSO 3 - (hiđrosunfit: NaHSO 3 , …)

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2, M = 64)

2 Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa và là chất khử.

a) SO 2 là chất khử

TN1: SO 2 tác dụng với dung dịch Br 2

-2 0 +4 +6

S SO 2 SO 3

H 2 SO 4

SOH (S) =

Tính khử

Tính oxi hóa

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2, M = 64)

2 Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa và là chất khử.

a) SO 2 là chất khử

TN1: SO 2 tác dụng với dung dịch Br 2

Giải thích:

SO 2 + Br 2 + H 2 O  HBr + H 2 SO 4 (1)

c kh c oxh SO 2 + KMnO 4 + H 2 O  K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 (2) c kh c oxh Kết luận: Từ (1), (2) chứng tỏ SO2 là chất khử +4 0 -1 +6

+4 +7 +6 +2 +6

2 2

5 2 2 2 2

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2, M = 64)

2 Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa và là chất khử.

a) SO 2 là chất khử

b) SO 2 là chất oxi hóa.

TN3: SO 2 tác dụng với dung dịch H 2 S.

SO 2 + H 2 S  S + H 2 O (3) c.oxh c kh

Vd: Cân bằng các pư sau và xác định vai trò của SO2 trong các phản ứng đó

a) SO2 + O2 SO3 b) SO2 + Mg MgO + S

+4 -2 0

2 3 2

0 2 5 , V O t    0 t   +4 0 +6

+4 0 +2 0

2 2

2 2

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2, M = 64)

III Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit:

1) Ứng dụng:

2) Điều chế:

a) PTN:

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2, M = 64)

III Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit:

1) Ứng dụng:

2) Điều chế:

a) PTN: Muối sunfit + axit (HCl, H2SO4)  SO2

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2

b) CN: Đốt cháy S hoặc FeS2 (quặng pyrit sắt)

FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

0

t

 

4 11 2 8

C LƯU HUỲNH TRIOXIT (SO3, M = 80)

I Tính chất

1) Tính chất vật lí

- Lưu huỳnh trioxit (SO3) là chất lỏng không màu (tnc= 170C), tan vô hạn trong nước và trong axit sunfuric

2) Tính chất hóa học:

SO3

oxit bazơ, dd bazơ.

+6

PHIẾU HỌC TẬP

Hãy hoàn thành các PTHH của các phản ứng sau và xác

a) SO3 + H2O  b) SO3 + Na2O  c) SO3 + NaOH 

Cùng suy nghĩ

2) Tính chất hóa học:

nhiều nhiệt

SO3 + H2O  H2SO4

- SO3 tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo thành muối sunfat.

SO3 + Na2O  Na2SO4

SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

Natri sunfat

C LƯU HUỲNH TRIOXIT (SO3, M = 80)

I Cấu tạo phân tử

II Tính chất

III Ứng dụng và sản xuất.

- SO3 là sản phẩm trung gian để sản xuất H2SO4

- Sản xuất:

2 5

0 0

400 450

C



BÀI TẬP CỦNG CỐ

BT1: Hãy so sánh đặc điểm giống và khác nhau về tính chất hóa học giữa SO2 và SO3.

BT2: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các bình khí mất nhãn đựng riêng biệt từng chất sau:

SO2, CO2

BÀI TẬP CỦNG CỐ BT3: Thực tế cho thấy rằng lưu huỳnh đioxit là một khí chủ yếu

gây mưa axit , gây ô nhiễm môi trường Mưa axit phá hủy

những công trình được xây dựng bằng đá, thép

Tính chất nào của SO 2 gây ra những hiện tượng trên?

Mưa axit phá hủy sắt thép, tượng đá, làm chết cây cối,

BÀI TẬP CỦNG CỐ BT3: Thực tế cho thấy rằng lưu huỳnh đioxit là một khí chủ yếu gây

mưa axit , gây ô nhiễm môi trường Mưa axit phá hủy những công

trình được xây dựng bằng đá, thép

Tính chất nào của SO 2 gây ra những hiện tượng trên?

HD:

- Tiêu chuẩn quốc tế qui định nếu lượng SO2 vượt quá 30.10-6 mol trong 1 m3 không khí thì coi là không khí bị ô nhiễm

- Tính khử của SO2

SO2 sinh ra từ các nhà máy Nhờ chất xt là oxit kim loại trong bụi,

bị oxi không khí oxi hóa thành SO3

2SO2 + O2  2SO3

SO3 tác dụng với nước mưa tạo ra H2SO4, Axit H2SO4 tan trong nước tạo ra mưa axit

BÀI TẬP CỦNG CỐ

dư, sau phản ứng thu được V lít khí A (đktc)

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính V = ? b) Cho toàn bộ lượng khí A ở trên được hấp thụ hết vào cốc chứa

500 ml dung dịch NaOH 0,5M thu được dung dịch X Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X

c) V lít khí SO2 làm mất màu vừa đủ 250 ml dung dịch nước Br2 Tính nồng độ mol/l của dung dịch nước brôm đã dùng

d) Khi oxi hóa V lít khí SO2 ở trên thì thu được 6,4g SO3 Tính hiệu suất phản ứng chuyển hóa SO2 thành SO3

e) Để thu được V lít khí SO2 ở trên người ta thay 25,2 gam

Na2SO3 bằng m gam hỗn hợp gồm NaHSO3 và MgSO3

-2 0 +4 +6

ChÊt oxi hãa

ChÊt oxi hãa Oxit axit

TỔNG KẾT