Giáo án oxit của lưu huỳnh - GVG Bắc Ninh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN ĐĂNG ĐẠO Tiên Du, tháng 3 năm 2011 GIÁO VIÊN: Nguyễn Tiến Hoàn KIỂM TRA BÀI CŨ Bài 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và xác định vai trò của SO 2 trong từng phản ứng đó. 1) H 2 S + O 2 → 2) SO 2 + NaOH → Bài 2: Xác định số oxi hóa của lưu huỳnh trong các chất sau: S, SO 2 , SO 3 , Na 2 SO 3 , H 2 S, H 2 SO 4 Tiết 54: LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT A. HIĐROSUNFUA (H 2 S, M = 34) B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 , M = 64) I. Tính chất vật lí II. Tính chất hóa học 1. Lưu huỳnh đioxit là oxit axit SO 2 là oxit axit, có thể tạo hai loại muối: + SO 3 2- (sunfit: Na 2 SO 3 , …) + HSO 3 - (hiđrosunfit: NaHSO 3 , …) B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 , M = 64) 2. Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa và là chất khử. a) SO 2 là chất khử TN1: SO 2 tác dụng với dung dịch Br 2 . TN2: SO 2 tác dụng với dung dịch KMnO 4 . -2 0 +4 +6 S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 SOH (S) = Tính khử Tính oxi hóa B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 , M = 64) 2. Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa và là chất khử. a) SO 2 là chất khử TN1: SO 2 tác dụng với dung dịch Br 2 . TN2: SO 2 tác dụng với dung dịch KMnO 4 . Giải thích: SO 2 + Br 2 + H 2 O → HBr + H 2 SO 4 (1) c. kh c. oxh SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 (2) c. kh c. oxh Kết luận: Từ (1), (2) chứng tỏ SO 2 là chất khử. +4 0 -1 +6 +4 +7 +6 +2 +6 2 2 5 2 2 2 2 B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 , M = 64) 2. Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa và là chất khử. a) SO 2 là chất khử b) SO 2 là chất oxi hóa. TN3: SO 2 tác dụng với dung dịch H 2 S. SO 2 + H 2 S → S + H 2 O (3) c.oxh c. kh Vd: Cân bằng các pư sau và xác định vai trò của SO 2 trong các phản ứng đó. a) SO 2 + O 2 SO 3 b) SO 2 + Mg MgO + S Kết luận: SO 2 là chất oxi hóa và là chất khử. +4 -2 0 2 3 2 0 2 5 ,V O t → 0 t → +4 0 +6 +4 0 +2 0 2 2 2 2 B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 , M = 64) III. Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit: 1) Ứng dụng: 2) Điều chế: a) PTN: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 , M = 64) III. Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit: 1) Ứng dụng: 2) Điều chế: a) PTN: Muối sunfit + axit (HCl, H 2 SO 4 ) → SO 2 ↑ Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 b) CN: Đốt cháy S hoặc FeS 2 (quặng pyrit sắt). FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 0 t → 4 11 2 8 C. LƯU HUỲNH TRIOXIT (SO 3 , M = 80) I. Tính chất 1) Tính chất vật lí - Lưu huỳnh trioxit (SO 3 ) là chất lỏng không màu (t nc = 17 0 C), tan vô hạn trong nước và trong axit sunfuric. 2) Tính chất hóa học: SO 3 Là oxit axit: tác dụng với H 2 O, oxit bazơ, dd bazơ. Là chất oxi hóa. +6 PHIẾU HỌC TẬP Hãy hoàn thành các PTHH của các phản ứng sau và xác định vai trò của SO 3 trong các phản ứng đó. a) SO 3 + H 2 O → b) SO 3 + Na 2 O → c) SO 3 + NaOH → Cùng suy nghĩ [...]...2) Tính chất hóa học: - SO3 là oxit axit pư với nước tạo thành axit H2SO4 và tỏa nhiều nhiệt SO3 + H2O → H2SO4 - SO3 tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo thành muối sunfat SO3 + Na2O → Na2SO4 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O Natri sunfat C LƯU HUỲNH TRIOXIT (SO3, M = 80) I Cấu tạo phân tử II Tính chất III Ứng dụng và sản xuất - SO3 là sản phẩm trung gian để sản xuất H2SO4 - Sản xuất: V2O5  2SO3 ... tế cho thấy rằng lưu huỳnh đioxit là một khí chủ yếu gây mưa axit, gây ô nhiễm môi trường Mưa axit phá hủy những công trình được xây dựng bằng đá, thép Tính chất nào của SO2 gây ra những hiện tượng trên? HD: - Tiêu chuẩn quốc tế qui định nếu lượng SO2 vượt quá 30.1 0-6 mol trong 1 m3 không khí thì coi là không khí bị ô nhiễm - Tính khử của SO2 SO2 sinh ra từ các nhà máy Nhờ chất xt là oxit kim loại trong... CỦNG CỐ BT1: Hãy so sánh đặc điểm giống và khác nhau về tính chất hóa học giữa SO2 và SO3 BT2: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các bình khí mất nhãn đựng riêng biệt từng chất sau: SO2, CO2 BÀI TẬP CỦNG CỐ BT3: Thực tế cho thấy rằng lưu huỳnh đioxit là một khí chủ yếu gây mưa axit, gây ô nhiễm môi trường Mưa axit phá hủy những công trình được xây dựng bằng đá, thép Tính chất nào của SO2 gây ra những... phản ứng thu được V lít khí A (đktc) a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính V = ? b) Cho toàn bộ lượng khí A ở trên được hấp thụ hết vào cốc chứa 500 ml dung dịch NaOH 0,5M thu được dung dịch X Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X c) V lít khí SO2 làm mất màu vừa đủ 250 ml dung dịch nước Br2 Tính nồng độ mol/l của dung dịch nước brôm đã dùng d) Khi oxi hóa V lít khí SO2 ở... hiệu suất phản ứng chuyển hóa SO2 thành SO3 e) Để thu được V lít khí SO2 ở trên người ta thay 25,2 gam Na2SO3 bằng m gam hỗn hợp gồm NaHSO3 và MgSO3 Tính m = ? TỔNG KẾT -2 0 +4 +6 H2S S SO2 SO3 ChÊt khö ChÊt khö ChÊt oxi hãa ChÊt oxi hãa Oxit axit  . LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT A. HIĐROSUNFUA (H 2 S, M = 34) B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 , M = 64) I. Tính chất vật lí II. Tính chất hóa học 1. Lưu huỳnh đioxit là oxit axit SO 2 là oxit. B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 , M = 64) III. Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit: 1) Ứng dụng: 2) Điều chế: a) PTN: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT. có thể tạo hai loại muối: + SO 3 2- (sunfit: Na 2 SO 3 , …) + HSO 3 - (hiđrosunfit: NaHSO 3 , …) B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 , M = 64) 2. Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa và là chất khử.