CHUYÊN ĐỀ 6: OXI-LƯU HUỲNH -I Nội dung chuyên đê Nội dung 3: Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit (2 tiết) II Tổ chức dạy học chuyên đê Nội dung 3: Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit (2 tiết) Mục tiêu: 1.1 Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng H2S - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2, SO3 Hiểu tính chất hố học H2S (tính khử mạnh) SO2 (vừa có tính oxi hố vừa có tính khử) 1.2 Kĩ - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học H2S, SO2, SO3 - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất H2S, SO2, SO3 - Phân biệt H2S, SO2 với khí khác biết - Tính % thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp Phương pháp: Trực quan - Đàm thoại phát vấn Chuẩn bị: 3.1.Giáo viên: Giáo án 3.2.Học sinh: Ôn tập kiến thức cũ chuẩn bị Các hoạt động Hoạt động GV HS Nội dung học H2S-SO2-SO3 A Hiđro sunfua I Tính chất vật lí - H2S khí không màu , mùi trắng thối, độc - Nặng khơng khí (d H2S/kk �1,17) Hoạt động - Hoá lỏng -60 0C GV yêu cầu HS tính tỉ khối H2S - It tan nước, 200C, 1atm, độ tan 0,38 khơng khí thơng báo tính độc, độ tan g/100g nước nước, nhiệt độ hố lỏng H2S HS tính tỉ khối H2S khơng khí II Tính chất hố học nghiên cứu tính chất vật lí H2S Tính axit yếu - Dung dịch axit sunfuhiđric axit yếu, yếu axit cacbonic Hoạt động - H2S axit lần axit GV nêu câu hỏi: Khí hiđro sunfua (H2S) tan NaOH + H2S NaHS + H2O (1) Muối natri hiđro sunfua ( muối axit) vào nước tạo thành dung dịch axit không ? Trang HS thảo luận trả lời GV yêu cầu HS nêu tính chất H2S HS giải thích axit H2S có khả tạo loại muối? Vì sao? HS viết PTHH tên gọi muối GV nêu: (1) Nếu số mol NaOH = số mol H2S (2) Nếu số mol NaOH �2 số mol H2S Nếu 1< Số mol NaOH < xảy p/ứ (1) (2) GV nêu câu hỏi: Vì H2S có tính khử mạnh? Học sinh giải thích GV cho HS quan sát tranh vẽ đốt khí H2S điều kiện thiếu oxi mơ tả TN HS nhận xét tượng viết phản ứng, xác định số oxi hoá 2NaOH + H2S Na2S + H2O (2) Muối natri sunfua ( muối trung tính) Tính khử mạnh - Do H2S S có số oxi hố thấp nhất, tuỳ chất chất tham gia phản ứng với H 2S dễ chuyển S-2 đến S0, S+4 S+6 Do H2S chất khử mạnh - Cháy hoàn toàn ( đủ oxi) -2 +4 2H2 S+3O2 � 2H2O+2SO2 � - Cháy khơng hồn tồn ( thiếu oxi) -2 2H2 S+O2 � 2H2O+2S � - Dung dịch H2S không khí bị oxi hố chậm thành S có màu vàng III Trạng thái tự nhiên điêu chế - Trong tự nhiên có nước suối, khí núi lửa, xác động vật, thực vật - Điều chế phòng thí nghiệm: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B Lưu huỳnh đioxit Hoạt động GV cho HS tự nghiên cứu SGK trang135 HS tự nghiên cứu SGK rút kết luận I Tính chất vật lí Hoạt động GV yêu cầu học sinh nhận xét tính chất vật lí tính độc SO2 HS tìm hiểu SGK trả lời GV nêu vấn đề : Khí lưu huỳnh đioxit (SO 2) tan nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ, axit yếu ( mạnh axit sunfuhiđric H2S axit H2CO3) HS nêu tính chất viết phản ứng: Giữa H2SO3 với NaOH… - Khí khơng màu, mùi hắc, nặng kk, tan nhiều nước, 200C, V H2O tan 40 V SO2, khí độc, dễ gây viêm đường hơ hấp II Tính chất hố học 1.Lưu huỳnh đioxit oxit axit �� � H2SO3 SO2 +H2O �� � Tương tự H2S, H2SO3 có khả cho loại muối; muối trung hoà chứa gốc SO32 muối axit chứa gốc HSO3- Lưu huỳnh đioxit chất khử chất oxi hoá Hoạt động a Lưu huỳnh đioxit chất khử GV nêu “ SO vừa chất khử vừa +4 -1 6 chất oxi hoá”? SO2 +Br2 +2H2O � 2H Br+H2 SO4 GV gợi ý khái quát sơ đồ: b Lưu huỳnh đioxit oxi hoá +4 -2 SO2 +2H2 S � 3S+2H2O Trang S-2 ChấtkhửS0 Chấ t khử Sốoxi hoá thấ p Sốoxi hoá thấ p nhấ t S+4 Chấtoxi hoáS+6 Sốoxi hoá trung gian Sốoxi hoá cao nhaá t III Ứng dụng điêu chế lưu huỳnhđioxit HS tự rút kết luận hoàn thành PTHH: +4 SO2 +Br2 +H2O � +4 -2 +4 -2 SO2 +H2 S � SO2 +H2 S � Trong phòng thí nghiệm PTHH: H2SO4+Na2SO3 Na2SO4 + SO2+H2O Trong công nghiệp - Đốt S pirit sắt FeS2 GV yêu cầu HS nêu ứng dụng phương pháp t0 S + O2 �� � SO2 điều chế SO2 PTN phương pháp sản xuất SO2trong công nghiệp C Lưu huỳnh trioxit Học sinh thảo luận viết PTHH I Tính chất Hoạt động GV nêu câu hỏi: Trộn SO2 với O2, đun nóng ( 4500C – 5000C), có xúc tác ( V2O5) a.Viết CTPT chất A tạo thành, gọi tên A b A có tan nước khơng? c Dự đốn tính chất A, viết phương trình phản ứng minh hoạ HS thảo luận trả lời viết PTHH minh hoạ Giáo viên nêu ứng dụng cách sản xuất SO3 Học sinh tự kết luận - Trong SO3 , S có số oxi hố cao +6 - Điều chế tính chất: t , xt 2SO2 + O2 ��� � 2SO3 - SO3 chất lỏng không màu, tan vô hạn nước tạo axit sunfuric SO3 + H2O H2SO4 axit sufuric nSO3 + H2SO4 nSO3.H2SO4 ôleum - SO3 oxit axit: SO3 + CaO CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 +2H2O II Ứng dụng sản xuất - SO3 dùng để sản xuất axit sunfuric - 2SO2 +O2 0 450 C 500 C ,V2O5 ������ � 2SO3 IV Bảng mô tả mức yêu cầu (nhận biết, thông hiểu, vận dụng, vận dụng cao) loại câu hỏi / tập kiểm tra, đánh giá trình dạy học chuyên đê Câu hỏi/ Mức đợ Định tính Biết Hiểu Vận dụng thấp - Vị trí, cấu hình lớp electron ngồi cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm, cơng nghiệp - Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên - Oxi ozon có tính oxi hoá mạnh, ứng dụng oxi - Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử - Tính chất hố học H2S SO2 - H2SO4 có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit Trang - Phân biệt H2S, SO2 với khí khác biết - Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với axit muối khác Vận dụng cao - Tổng hợp tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh hợp chất chúng ứng dụng ozon; ozon có tính oxi hố mạnh oxi - Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngồi nguyên tử lưu huỳnh - Tinh chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến lưu huỳnh, q trình nóng chảy đặc biệt lưu huỳnh, ứng dụng - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng H2S - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2, SO3 - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí H2SO4, ứng dụng sản xuất H2SO4 - Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat bazơ muối axit yếu ) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo nước Định lượng - Tính % thể tích khí oxi ozon hỗn hợp - Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành phản ứng - Tính % thể Trang - Tính % thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp - Tính thể tích dung dịch hỗn hợp bazơ cần để trung hòa dung dịch hỗn hợp axit tích khí H2S, SO2 hỗn hợp - Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng V Các câu hỏi/ tập tương ứng với loại/ mức độ yêu cầu mô tả dùng q trình tổ chức hoạt đợng học học sinh Mức đợ biết Câu Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4 Câu Chọn câu trả lời sai: A Oxi hoá lỏng -1830C B O2 lỏng bị nam châm hút C O2 lỏng khơng màu D Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị Câu Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất sau đây? A CaCO3 B KMnO4 C (NH4)2SO4 D NaHCO3 Câu Chọn câu trả lời sai lưu huỳnh: A S chất rắn màu vàng B S không tan nước C S dẫn điện, dẫn nhiệt D S không tan dung môi hữu Câu Trong phản ứng sau, phản ứng dùng để điều chế SO2 phòng thí nghiệm? A 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 B S + O2 → SO2 C 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O D Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 Câu Có phản ứng sinh khí SO2 sau: a) Cu + 2H2SO4đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O b) S + O2 → SO2 c) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 d) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp A a b B a d C b c D c d Câu SO2 vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử phân tử SO2 A S có mức oxi hố trung gian B S có mức oxi hố cao C S có mức oxi hố thấp D S có đơi electron tự Câu Cho phản ứng sau: A 2SO2 + O2 2SO3 B SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O C SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr D SO2 +NaOH → NaHSO3 Các phản ứng mà SO2 có tính khử A A, C, D B A, B, D C A, C D A, D Câu Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxi hoá? A SO2 + Na2O → Na2SO3 B SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O C SO2 + H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 Trang D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Câu 10 Axit sunfuric đặc thường dùng để làm khô chất khí ẩm Khí sau làm khơ nhờ axit sunfuric đặc? A Khí CO2 B Khí H2S C Khí NH3 D Khí SO3 Câu 11 Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng A quỳ tím B dung dịch muối Mg2+ C dung dịch chứa ion Ba2+ D thuốc thử Ba(OH)2 Câu 12 Để thu CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2, người ta cho hỗn hợp chậm qua A dung dịch nước vôi dư B dung dịch NaOH dư C dung dịch Br2 dư D dung dịch Ba(OH)2 dư Câu 13 Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt khí SO2 CO2? A Dung dịch brom nước B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch Ca(OH)2 Câu 14 Trong oxit sau oxit khơng có tính khử: A CO B SO2 C SO3 D FeO Câu 15 Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: A Có phản ứng oxi hố – khử xảy B có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh C axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric D axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric Câu 16 Các khí sinh cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, dư gồm: A H2S CO2 B H2S SO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2 Câu 17 Để pha lỗng H2SO4 đậm đặc, phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách cách sau đây? A Cho từ từ nước vào axit khuấy B Cho từ từ axit vào nước khuấy C Cho nhanh nước vào axit khuấy D Cho nhanh axit vào nước khuấy Mức độ hiểu Câu 18 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X là: A Na B Cl C O D S Câu 19 Phương pháp sau dùng để điều chế O2 phòng thí nghiệm? Trong cách sau đây, cách dùng để điều chế O phòng thí nghiệm? (vì có cách khác) A Điện phân H2O B Phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2 C Điện phân dung dịch CuSO4 D Chưng cất phân đoạn không khí lỏng, Câu 20 Khi điều chế oxi phòng thí nghiệm phản ứng phân hủy H 2O2 (xúc tác MnO2), khí oxi sinh thường bị lẫn nước Người ta làm khơ khí O cách dẫn khí qua ống sứ chứa chất sau đây? A Na B Bột CaO C CuSO4.5H2O D Bột S Câu 21 Người ta điều chế oxi phòng thí nghiệm cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Điện phân nước C Điện phân dung dịch NaOH D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 Câu 22 Hãy câu trả lời sai SO2: A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm màu nước Br2 C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 làm màu cánh hoa hồng Trang Câu 23 Hãy nhận xét sai, nói khả phản ứng oxi: A O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại B O2 phản ứng trực tiếp với tất phi kim C O2 tham gia vào trình xảy cháy, gỉ, hô hấp D Những phản mà O2 tham gia phản ứng oxi hoá – khử Câu 24 Trong cơng nghiệp, ngồi phương pháp hóa lỏng chưng cất phân đoạn khơng khí O2 điều chế phương pháp điện phân nước Khi người ta thu A khí H2 anot B khí O2 catot C khí H2 anot khí O2 catot D khí H2 catot khí O2 anot Câu 25 Chỉ câu trả lời không khả phản ứng S: A S vừa có tính oxi hố vừa có tính khử B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa D Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hố Câu 26 Trong phản ứng sau đây, phản ứng không đúng: A H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl B 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O C H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 D H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu 27 Trong phản ứng sau đây, chọn câu kết luận không H2SO4: A H2SO4 đặc chất hút nước mạnh B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng C H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit D Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit Câu 28 Đốt nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp KClO3, MnO2 theo tỉ lệ 4: khối lượng lửa đèn cồn, sau đưa tàn đóm hồng vào miệng ống nghiệm, A tàn đóm tắt B tàn đóm bùng cháy C tiếng nổ lách tách D khơng thấy tượng Mức đợ vận dụng thấp Câu 29 Nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà – Lao Cai, cam Hà Giang bảo quản tốt hơn, nhờ bà nơng dân có thu nhập cao Nguyên nhân sau làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày: A Ozon khí độc B Ozon độc dễ tan nước oxi C Ozon có tính chất oxi hố mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon có tính tẩy màu Câu 30 Để tăng hiệu tẩy trắng bột giặt, người ta thường cho thêm bột natri peoxit (Na2O2) Do Na2O2 tác dụng với nước sinh hiđro peoxit (H 2O2) chất oxi hóa mạnh tẩy trắng quần áo: Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 ; 2H2O2 → 2H2O + O2 Vì vậy, người ta bảo quản tốt bột giặt cách A cho bột giặt vào hộp khơng để ngồi ánh nắng B cho bột giặt vào hộp khơng có nắp để bóng râm C cho bột giặt vào hộp kín để nơi khơ mát D cho bột giặt vào hộp có nắp để nắng Câu 31 Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sản phẩm khí thu gồm có: A CO2 SO2 B H2S CO2 C SO2 D CO2 Trang Câu 32 Chọn phản ứng không phản ứng sau đây: A H2SO4 đặc + FeO → FeSO4 + H2O B H2SO4 đặc + 2HI → I2 + SO2 + 2H2O C 2H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O D 6H2SO4 đăc + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 33 Để thu 6,72 lit O (đktc), cần phải nhiệt phân hoàn toàn gam tinh thể KClO3.5H2O? A 24,5 gam B 42,5 gam C 25,4 gam D 45,2 gam Câu 34 Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO4 D hh Na2SO3 NaHSO3 Câu 35 Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dd BaCl2 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch Na2SO4 với nồng độ bao nhiêu? A 0,1 M B 0,4 M C 1,4 M D 0,2 M Mức độ vận dụng cao Câu 36 Nung 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng cho tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, tồn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO 10% (d = 1,2 gam/ml) Biết phản ứng xảy hồn tồn.Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh A 700 ml B 800 ml C 600 ml D 500 ml Câu 37 Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam muối sunfat kim loại (tồn S có muối chuyển thành khí SO2) Dẫn khí thu sau phản ứng qua dung dịch nước Br2 dư sau thêm tiếp dung dịch BaCl2 dư thu 4,66 kết tủa Thành phần phần trăm lưu huỳnh muối sunfat bao nhiêu? A 36,33% B 46,67% C 53,33% D 26,66% Câu 38 Cho phản ứng sau: a FeS2 + O2 → X + Y b X + H2S → Z + H2O c Z + T → FeS d FeS + HCl → M + H2S e M + NaOH → Fe(OH)2 + N Các chất ký hiệu chữ X, Y, Z, T, M, N là: X Y Z T M N A SO2 Fe2O3 S Fe FeCl2 NaCl B SO3 Fe2O3 SO2 Fe FeCl3 NaCl C H2S Fe2O3 SO2 FeO FeCl2 NaCl D SO2 Fe3O4 S Fe FeCl3 NaCl Câu 39 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu A 40 60 B 50 50 C 35 65 D 45 55 Câu 40 Để trung hoà 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H 2SO4 0,3 M cần ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M? A 250 ml B 500 ml C 125 ml D 750 ml Câu 41 Cho V lit SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V A 0,112 lit B 1,12 lit C 0,224 lit D 2,24 lit Trang Trang ... đồ: b Lưu huỳnh đioxit oxi hoá +4 -2 SO2 +2H2 S � 3S+2H2O Trang S-2 ChấtkhửS0 Chấ t khử S oxi hoá thấ p S oxi hoá thấ p nhấ t S+4 Chấtoxi hoáS+6 S oxi hoá trung gian S oxi hoá cao nhấ t III Ứng... pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm, cơng nghiệp - Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên - Oxi ozon có tính oxi hố mạnh, ứng dụng oxi - Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố, vừa... đioxit chất khử chất oxi hoá Hoạt động a Lưu huỳnh đioxit chất khử GV nêu “ SO vừa chất khử vừa +4 -1 6 chất oxi hoá”? SO2 +Br2 +2H2O � 2H Br+H2 SO4 GV gợi ý khái quát sơ đồ: b Lưu huỳnh đioxit