Giáo án điện tử Lưu huỳnh lớp 10

Nhiệt liệt chào mừng thầy cô bạn Ngô Lan Hương Kiểm tra cũ Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố X(Z=16) xác định vị trí X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học (Cho biết nguyên tử nguyên tố lưu huỳnh có e lớp cùng, có e độc thân) Đáp án + Z = 16 + Chu kì + Nhóm VI A 2 - Cấu hình e : 1s 2s 2p 3s 3p + Có e lớp + Có e độc thân CHỦ ĐỀ 16 LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH BÀI 43: LƯU HuỲNH GVHD: Thầy Lê Việt Hùng GSTT: Ngô Lan Hương Lớp: 10A4 Ngô Lan Hương NỘI DUNG BÀI HỌC I Ngô Lan Hương lưu huỳnh dạng bột lưu huỳnh dạng tinh thể Lưu huỳnh nguyên chất I Tính chất vật lý  Ở điều kiện thường chất rắn , vàng , giòn  Không tan nước , tan nhiều dung môi hữu (benzen, dầu hỏa )  Dẫn điện , dẫn nhiệt Dạng thù hình đơn chất khác Nhắctốlạihóa khái niệm nguyên học Ví dụ: O O cho ví dụ thù hình Hai dạng thù hình lưu huỳnh: 95,5->115 C >95,5 C Lưu huỳnh tà phương Sα Lưu huỳnh đơn tà Sβ Hai dạng thù hình lưu huỳnh Quan sát so sánh khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ bền dạng thù hình S? Lưu huỳnh Cấu tạo tinh thể tính chất vật lí - Khối lượng riêng: S α - Nhiệt độ nóng chảy: S Cấu tạo tinh thể - Nhiệt độ bền : Khối lượng riêng Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ bền α S α > tàSphương (Sα) β < S Lưu huỳnh đơn tà (Sβ) β < S β 2,07g/cm 1,96g/cm 113 C 119 C < 95,5 C 0 95,5 C → 119 C Lưu huỳnh tác dụng với phi kim VD: S + Oxi Quan sát thí nghiệm viết phương trình phản ứng S + O2 SO2 ? S + 3F2 SF6 ? Trong thí nghiệm S đóng vai trò gì? t0  S đóng vai trò→ chất khử t0  → Một số phản ứng khác lưu huỳnh CSt 2( tổng hợp hóa hữu cơ)  → C + 2S +5 t0 +6 +4 H N O3( đ ) + S  → H S O4 + N O2 + H 2O +6 +4 t0 Từ thí nghiệm 4( đ ) vừa học rút nhận xét tính oxi hóa S 2H S O + S  →3 S O + H O  S có tính oxh mạnh C yếu O2 nhóm halogen(trừ I2), oxi hóa thủy ngân nhiệt độ thường Giải thích tính chất lưu huỳnh S vừa thể tính oxi hóa (tác dụng với kim loại hiđro) vừa thể tính khử (tác dụng với phi kim mạnh axit có tính oxi hóa) S có e lớp cùng, giống O, dễ dàng nhận e để đạt cấu hình bền vững khí Độ âm điện S 2,58 Do S thể tính oxi hóa tác dụng với chất khử (kim loại, hiđro) - Mặt khác, S thuộc chu kì nên lớp có thêm phân lớp 3d trống Trong phản ứng, S trạng thái kích thích có 4, e độc thân S dễ dàng cho e Do S thể tính khử tác dụng với chất có tính oxi hóa (phi kim mạnh hơn, số axit) - S có số oxi hóa: -2, 0, +4, +6 Hãy so sánh điểm giống khác tính chất hóa học oxi lưu huỳnh? • Giống: Đều có tính oxi hóa • Khác:  Mức độ oxi hóa Oxi có tính oxi hóa mạnh Lưu huỳnh tính oxi hóa có tính khử Bài tập củng cố Bài 1: Viết PTHH biểu diễn biến đổi số oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau: -2 +6 S →S →S →S →S •H2 + S0 → H2S-2 • -2 2H2S + O2 → 2S + 2H2O • S + HNO3  H2SO4 + NO + H2O • H2S + H2SO4đn  S + SO2 + H2O III ỨNG DỤNG Lưu hóa cao su Sản xuất axit H2SO4 Chất tẩy trắng bột giấy s Thuốc trừ sâu Thuốc súng Phẩm nhuộm Dược phẩm Chất dẻo ebonit • • S nguyên tố vi lượng cần thiết cho sống, S thành phần phân bón cho công nghiệp Ngoài ra, S với C, KNO3 với tỉ lệ thích hợp dùng để sản xuất thuốc súng đen Phương trình phản ứng: S + 3C + 2KNO3 → K2S + 3CO2 + N2 IV SẢN XUẤT LƯU HUỲNH 1.Phương pháp vật lí: khai thác từ mỏ lưu huỳnh Her man frasch IV SẢN XUẤT LƯU HUỲNH Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất + Đốt H2S điều kiện thiếu không khí 2H2S + O2 2S + 2H2O + Dùng H2S khử SO2 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O  Thu hồi 90% lượng S có khí thải độc hại H2S SO2 + Có thể điều chế lưu huỳnh cách axit hóa quặng frit: FeS2 + 2HCl  FeCl2 + H2S + S (phản ứng tự oxh tự khử) Bài tập củng cố Bài 2: Chất sau tác dụng với bột S nhiệt độ thường A Fe B C C O2 D Hg D Bài tập củng cố Bài 3: Cho phản ứng sau S + O2 H2 + S SO t0  → H2S t  SF6→ t0  → S + 3F2 S + 2K K2S phản ứng lưu huỳnh thể tính khử? A B Chỉ (1) B Chỉ (3) C (2) (4) D (1) (3) D Bài tập củng cố Bài 4: Khi nung nóng toàn hỗn hợp bột Fe S bình kín không khí, thu hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng với dung dịch HCl thu hỗn hợp khí H2 H2S Vậy chất rắn X có chất: A FeS SO2 B C FeS Fe, S dư B FeS S dư D FeS Fe dư D Bài tập củng cố Bài 5: Cho hỗn hợp gồm Fe Al tác dụng vừa đủ với 12,8g S thu 23,8 g muối % khối lượng Fe Al hỗn hợp là: A 50,91% 49,09% B 53,85% 46,15% C 63,8% 36,2% D 72% 28% A Bài Tập Về Nhà Bài:1,2,4 SGK- trang 172 Chúc em học tập tốt Cảm ơn thầy cô em theo dõi học ngày hôm ... e lớp + Có e độc thân CHỦ ĐỀ 16 LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH BÀI 43: LƯU HuỲNH GVHD: Thầy Lê Việt Hùng GSTT: Ngô Lan Hương Lớp: 10A4 Ngô Lan Hương NỘI DUNG BÀI HỌC I Ngô Lan Hương lưu huỳnh. .. hình lưu huỳnh: 95,5->115 C >95,5 C Lưu huỳnh tà phương Sα Lưu huỳnh đơn tà Sβ Hai dạng thù hình lưu huỳnh Quan sát so sánh khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ bền dạng thù hình S? Lưu. .. 3C + 2KNO3 → K2S + 3CO2 + N2 IV SẢN XUẤT LƯU HUỲNH 1.Phương pháp vật lí: khai thác từ mỏ lưu huỳnh Her man frasch IV SẢN XUẤT LƯU HUỲNH Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất + Đốt H2S điều kiện thiếu