Hóa học lớp 10: Bài giảng 10 đề thi hidro sunfua và các oxit của lưu huỳnh

ĐỀ THI ONLINE: ÔN TẬP HIĐRO SUNFUA VÀ CÁC OXIT CỦA LƯU HUỲNH CHUYÊN ĐỀ: OXI – LƯU HUỲNH MÔN HĨA: LỚP 10 BIÊN SOẠN: BAN CHUN MƠNTUYENSINH247.COM Mục tiêu: - Biết tính chất vật lí đặc trưng H2S, SO2, SO3 - Hiểu tính chất hóa học đặc trưng H2S, SO2, SO3 Viết PTHH minh họa tính chất - Biết phương pháp điều chế H2S, SO2, SO3 phịng thí nghiệm công nghiệp Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao 14 THÔNG HIỂU (5 CÂU) Câu (ID 175450): Cho sơ đồ phản ứng: H2S + KMnO4 + H2SO4 → H2O + S + MnSO4 + K2SO4 Hệ số nguyên nhỏ chất tham gia phản ứng dãy số dãy sau? A 3, 2, B 5, 2, C 2, 2, D 5, 2, t Câu (ID 175452): Cho sơ đồ phản ứng hóa học: H2S + O2 (dư)   X + H2O Chất X o A SO2 B S C SO3 D S SO2 Câu (ID 175453): SO2 thể tính khử phản ứng với A H2S, nước Br2, O2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu (ID 175458): Cho thí nghiệm lắp như hình vẽ sau: Ống nghiệm đựng HCl Zn, ống nghiệm nằm ngang chứa bột S, ống nghiệm chứa dung dịch Pb(NO3)2 Phản ứng xảy ống nghiệm nằm ngang là: S A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B H2 + S → H2S C H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 D 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3 Zn + HCl dd Pb(NO3)2 Câu (ID 175466): Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO2 (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Muối thu gồm: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! A Na2SO4 B NaHSO3 C Na2SO3 D NaHSO3 Na2SO3 VẬN DỤNG (14 CÂU) Câu (ID 175449): Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít H2S (đktc) oxi dư, dẫn tất sản phẩm vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28) Nồng độ % muối dung dịch A 47, 92% B 42, 96% C 42,69% D 24,97% Câu (ID 175454): Từ 1,6 quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 sản xuất x axit H2SO4, biết hiệu suất trình sản xuất 80% Giá trị x A 1,568 B 1,2544 C 2,090 D 1,865 Câu (ID 175460): Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt 3,2 gam bột lưu huỳnh sau phản ứng thu hỗn hợp A Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí B m gam chất rắn C Cho biết tỉ khối B so với hiđro 13 Giá trị m thành phần phần trăm thể tích khí có phân tử khối nhỏ B A 0,8 gam; 25% B 0,8 gam; 75% C 2,4 gam; 25% D 2,4 gam; 75% Câu (ID 175461): Hòa tan hết 30,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, CuS, Cu2S S dung dịch HNO3 dư thu 20,16 lít khí NO đktc dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y m gam kết tủa Giá trị m A 110,96 B 101,95 C 110,95 D 112,50 Câu 10 (ID 175462): Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 (đkc) là: A 250 ml B 500 ml C 125 ml D 175 ml Câu 11 (ID 175464): Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu là: A 10,85 gam B 16,725 gam C 21,7 gam D 32,55 gam Câu 12 (ID 175465): Hòa tan 8,36g oleum vào nước dung dịch Y, để trung hòa dung dịch Y cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Công thức phân tử oleum: A H2SO4 nSO3 B H2SO4.3SO3 C H2SO4 5SO3 D H2SO4 4SO3 Câu 13 (ID 175468): Cho sản phẩm khí thu đốt cháy 17,92 lít khí H2S (đktc) sục vào 200 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml) Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch ? A 32,81% B 23,81% C 18,23% D 18,32% Câu 14 (ID 195905): Dẫn V lít khí SO2 vào dung dịch nước Br2 dư thu dung dịch X Cho thêm dung dịch BaCl2 kết tủa đạt cực đại dừng lại Lọc kết tủa sấy khơ thu 1,165 gam chất rắn V có giá trị là: A 0,112 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 15 (ID 195906): Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít SO2 (đktc) vào 125 ml Ba(OH)2 1M thu dung dịch X (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Tính nồng độ chất tan dung dịch X A 0,4M B 0,2M C.0,6M D 0,8M Câu 16 (ID 195907): Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí SO2(đktc) + 2,5 lít Ba(OH)2 nồng độ a M Thu 17,36 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! gam kết tủa Giá trị a? A 0,04 B 0,03 C 0,048 D 0,43 Câu 17 (ID 195908): V lít SO2 (đktc) + 500ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M tạo thành 12 gam kết tủa.Tìm Vmax? A 2,24 B 3,36 C 4,48 D.8,96 Câu 18 (ID 195909): Dẫn V lít khí SO2 (ở đktc) qua 500 ml dung dịch Ca(OH)2 nồng độ x M , sau phản ứng thu 3,6 gam kết tủa dung dịch A Đun nóng dung dịch A thu thêm 2,4 gam kết tủa Giá trị V x A 1,568 lít 0,1 M B 22,4 lít 0,05 M C 0,1792 lít 0,1 M D 1,12 lít 0,2 M Câu 19 (ID 175456): Cho m gam hỗn hợp bột Fe S với tỉ lệ số mol sắt lần số mol lưu huỳnh, đem nung (khơng có oxi), thu hỗn hợp A Hịa tan A dung dịch HCl dư thu 0,4 gam chất rắn B, dung dịch C khí D Sục khí D từ từ qua dung dịch CuCl2 dư thấy tạo 4,8 gam kết tủa đen Tính hiệu suất phản ứng tạo thành hỗn hợp A? A 90% B 85% C 80% D 70% VẬN DỤNG CAO (1 CÂU) Câu 20 (ID 175469): Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 18,0 C 12,6 D 24,0 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ĐÁP ÁN 10 B A D B D B B A C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D A A B A D A C B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com Câu 1: Phương pháp: Cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron: Xác định số oxi hóa nguyên tố có số oxi hóa thay đổi Viết q trình oxi hóa trình khử, cân trình Tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxi hóa nhận Đặt hệ số chất oxi hóa chất khử vào sơ đồ phản ứng Hồn thành phương trình hóa học Hướng dẫn giải:  2 6  x5  S  S  8e    2  7  x8  Mn  5e  Mn    5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 8H2O + 5S + 2MnSO4 + K2SO4 Đáp án B Câu 2: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học H2S Hướng dẫn giải: t  2SO2 + 2H2O Do O2 dư nên X SO2: 2H2S + 3O2 (dư)  o Đáp án A Câu 3: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Phương pháp: SO2 thể tính khử tác dụng với chất có tính oxi hóa Hướng dẫn giải: A loại H2S H2S chất có tính khử nên phản ứng với H2S SO2 thể tính oxi hóa B loại NaOH phản ứng SO2 NaOH khơng phải phản ứng oxi hóa khử C loại KOH phản ứng SO2 KOH phản ứng oxi hóa khử D Các phản ứng là: t ,xt 2SO2 + O2   2SO3 o SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Đáp án D Câu 4: Hướng dẫn giải: - Ống nghiệm (1): Zn phản ứng với HCl sinh khí H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Ống nghiệm nằm ngang: H2 bay gặp S (đun nóng) có phản ứng: H2 + S → H2S - Ống nghiệm (2): Khí H2S bay khỏi ống nghiệm nằm ngang phản ứng với dung dịch Pb(NO3)2 tạo kết tủa màu đen H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + HNO3 Đáp án B Câu 5: Phương pháp: Tương tự toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm: Đặt nOH-/nSO2 = (*) Nếu (*) ≤ phản ứng tạo muối HSO3Nếu < (*) < phản ứng sinh HSO3- SO32Nếu (*) ≥ phản ứng sinh SO32Hướng dẫn giải: Số mol SO2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol) Số mol NaOH = 0,1 1,5 = 0,15 (mol) => nOH- = 0,15 mol Ta có: nOH- /nSO2 = 0,15/0,1 = 1,5 < 1,5 < => muối thu gồm: NaHSO3 Na2SO3 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Đáp án D Câu 6: Phương pháp: Khi đốt H2S ta có phản ứng sau: H2S + 1,5O2 → SO2 + H2O Từ lượng H2S ban đầu xác định lượng SO2 Khi dẫn SO2 vào dung dịch kiềm tương tự toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm: Đặt nOH-/nSO2 = (*) Nếu (*) ≤ phản ứng tạo muối HSO3Nếu < (*) < phản ứng sinh HSO3- SO32Nếu (*) ≥ phản ứng sinh SO32Hướng dẫn giải: n H2S = 0,4 mol ; m dd NaOH = 64g => n NaOH = 0,4 mol H2S + 1,5O2 → SO2 + H2O => n SO2 = 0,4 mol Ta thấy: nOH- / nSO2 = 0,4 : 0,4 = => Tạo muối axit: NaOH + SO2 → NaHSO3 Theo PTHH: n NaHSO3 = nSO2 = 0,4 mol => m dd sau = 64 + 0,4.64 + 0,4.18 = 96,8g => %m NaHSO3 = 42,98% Đáp án B Câu 7: Phương pháp: Sơ đồ sản xuất H2SO4: FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4 Hướng dẫn giải: Ta có: mFeS2 = 1,6.60% = 0,96 Sơ đồ sản xuất H2SO4: FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4 120 0,96 2.98 = 196 → 1,568 Do hiệu suất trình 80% nên lượng H2SO4 thực tế thu là: 1,568.80% = 1,2544 Đáp án B Câu 8: Phương pháp: (I) Fe + S → FeS Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Do A + HCl tạo hỗn hợp khí thu chất rắn C => phản ứng có hiệu suất; A gồm Fe, FeS, S; khí B gồm H2 H2S; chất rắn C S Khi cho A tác dụng với HCl: (II) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (III) FeS + HCl → FeCl2 + H2S Tính theo PTHH Hướng dẫn giải: nFe = 0,1 mol ; nS = 0,1 mol (I) Fe + S → FeS Do A + HCl tạo hỗn hợp khí thu chất rắn C => phản ứng có hiệu suất; A gồm Fe, FeS, S; khí B gồm H2 H2S; chất rắn C S Đặt nH2 = x nH2S = y (mol) Khi cho A tác dụng với HCl: (II) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (III) FeS + HCl → FeCl2 + H2S Theo PTHH: nH2 + nH2S = nFe + nFeS = nFe => x + y = 0,1 (1) mB = nB.MB => 2x + 34y = 0,1.26 (2) Giải (1) (2) x = 0,025 y = 0,075 nS pư = nFeS = nH2S = 0,075 mol => m = mS dư = 3,2 – 0,075.32 = 0,8 gam => %VH2 = 25% Đáp án A Câu 9: Phương pháp: Quy đổi hỗn hợp cho thành hỗn hợp Cu S ta có sơ đồ: 2  Cu(OH)2 : x Cu : x  HNO3 Cu : x  Ba (OH)2 30, 4gam   0,9 mol NO     2 SO4 : y S : y BaSO4 : y  Lập hệ phương trình: - Khối lượng hỗn hợp - Bảo toàn e Hướng dẫn giải: Quy đổi hỗn hợp cho thành hỗn hợp Cu S ta có sơ đồ: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! 2  Cu(OH)2 : x Cu : x  HNO3 Cu : x  Ba (OH)2 30, 4gam   0,9 mol NO      2  S : y BaSO4 : y SO4 : y - Khối lượng hỗn hợp ban đầu: 64x + 32y = 30,4 (1) - Bảo toàn e: 2nCu + 6nS = 3nNO => 2x + 6y = 0,9.3 (2) Giải (1) (2) x = 0,3 mol y = 0,35 mol => m = 0,3.98 + 0,35.233 = 110,95 gam Đáp án C Câu 10: Phương pháp: Vì NaOH tối thiểu cần dùng nên xảy phản ứng tạo NaHSO3 (tỉ lệ NaOH : SO2 =1:1) NaOH + SO2 → NaHSO3 Hướng dẫn giải: Vì NaOH tối thiểu cần dùng nên xảy phản ứng tạo NaHSO3 (tỉ lệ NaOH : SO2 =1:1) NaOH + SO2 → NaHSO3 nNaOH = nSO2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol) Vdd NaOH = n/CM = 0,25/2 = 0,125 (lít) = 125 (ml) Đáp án C Câu 11: Phương pháp: Tính lượng SO2 từ lượng S ban đầu Bài toán trở dạng toán cho SO2 tác dụng với dung dịch kiềm Hướng dẫn giải: nS = 4,8/32= 0,15 (mol) nBa(OH)2 = 0,2 0,5 = 0,1 (mol) S + O2 → SO2 Theo PTHH: nSO2 = nS = 0,15 (mol) Ta có tỉ lệ: < nSO2 /nBa(OH)2 = 0,15/0,1 = 1,5 < => Thu muối: BaSO3 Ba(HSO3)2 SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O x→ x → x (mol) 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 2y → y → y (mol) Ta có hệ phương trình gồm: nSO2 = x + 2y = 0,15 (1) nBa(OH)2 = x+y = 0,1 (2) Giải hệ phương trình => nBaSO3 = x = 0,05 (mol) Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Vậy khối lượng kết tủa = mBaSO3 = 0,05.217 = 10,85 (gam) Đáp án A Câu 12: Phương pháp: Gọi công thức phân tử oleum là: H2SO4.nSO3 Hòa tan oleum vào nước thu dung dịch Y: H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4 (1) Trung hòa dung dịch Y NaOH: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O (2) Hướng dẫn giải: Gọi công thức phân tử oleum là: H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4 (1) 0,1/(n+1) ← 0,1 Dung dịch Y dung dịch H2SO4 H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O (2) 0,1 mol ← 0,2 mol M H2SO4.nSO3 = 98 + 80n = [8,36 (n+1)] : 0,1 → n = → CTPT oleum: H2SO4.4SO3 Đáp án D Câu 13: Phương pháp: Tính lượng SO2 từ lượng H2S ban đầu Bài toán trở dạng sục khí SO2 vào dung dịch kiềm Hướng dẫn giải: BTNT “S”: nSO2 = nH2S = 0,8 mol m dd NaOH = 200.1,28 = 256 gam => mNaOH = 256.25% = 64 gam => nNaOH = 1,6 mol nNaOH : nSO2 = 1,6 : 0,8 = => Muối sinh Na2SO3 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O Theo PTHH: nNa2SO3 = nSO2 = 0,8 mol => mNa2SO3 = 100,8 gam Khối lượng dung dịch sau phản ứng : m dd sau pư = 256 + 0,8.64 = 307,2 gam Vậy C%(Na2SO3) = (100,8/307,2).100% = 32,81% Đáp án A Câu 14: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Phương pháp: Tính theo PTHH: SO2 + Br2 +2H2O → H2SO4 + 2HBr BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl Hướng dẫn giải: Chất rắn sau sấy khô BaSO4: nBaSO4 = 1,165 : 233 = 0,005 mol SO2 + Br2 +2H2O → H2SO4 + 2HBr BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl nBaSO4 = 5.10-3 mol = nH2SO4 Mà nSO2 = nH2SO4 = 5.10-3 mol => VSO2 = n.22,4 = 0,112 mol Đáp án A Câu 15: Phương pháp: Đặt nOH-/nSO2 = (*) Nếu (*) ≤ phản ứng tạo muối HSO3Nếu < (*) < phản ứng sinh HSO3- SO32Nếu (*) ≥ phản ứng sinh SO32Hướng dẫn giải: nOH- = 2nBa(OH)2 = 2.0,125 = 0,25 mol nSO2 = 0,15 mol => < nOH-/nSO2 = 0,25/0,15 = 1,67 < => sinh hỗn hợp muối BaSO3 Ba(HSO3)2 Gọi số mol BaSO3 Ba(HSO3)2 x,y SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O x x x 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 2y y y  x + y = 0,125 x = 0,1    x + 2y = 0,15  y = 0, 025 => CM Ba(HSO3)2 = n : V = 0,025 : 0,125 = 0,2M M Đáp án B Câu 16: Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố S: nSO2 = nBaSO3 +2nBa(HSO3)2 Bảo toàn nguyên tố Ba: nBa(OH)2 = nBaSO3 +nBa(HSO3)2 Hướng dẫn giải: 10 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! nSO2 = 0,12 mol ; nBaSO3 =0,08 Bảo toàn nguyên tố S: nSO2 = nBaSO3 +2nBa(HSO3)2 => nBa(HSO3)2 = 0,02 mol Bảo toàn nguyên tố Ba: nBa(OH)2 = nBaSO3 +nBa(HSO3)2 = 0,1 mol => CM Ba(OH)2 = n : V = 0,1 : 2,5 = 0,04M Đáp án A Câu 17: Phương pháp: Giá trị Vmax sinh hỗn hợp muối CaSO3 Ca(HSO3)2 Hướng dẫn giải: Ta có: nCa(OH)2 = 0,25 mol ; nCaSO3 = 0,1 mol Giá trị Vmax sinh hỗn hợp muối CaSO3 Ca(HSO3)2 Bảo toàn nguyên tố Ca: nCa(OH)2 = nCaSO3 + nCa(HSO3)2 => nCa(HSO3)2 = 0,25-0,1 = 0,15 mol Bảo toàn nguyên tố S: nSO2 = nCaSO3 + 2nCa(HSO3)2 = 0,4 mol => VSO2 = 8,96 lít Đáp án D Câu 18: Phương pháp: Đun nóng dung dịch A thu thêm kết tủa => có muối Ca(HSO3)2 Bảo tồn ngun tố S: nSO2 = nCaSO3 + 2nCa(HSO3)2 Bảo toàn nguyên tố Ca: nCa(OH)2 = nCaSO3 + nCa(HSO3)2 Hướng dẫn giải: Đun nóng dung dịch A thu thêm kết tủa => có muối Ca(HSO3)2 nCaSO3 = 0,03 mol nCa(HSO3)2 = nCaSO3 = 0,02 mol Bảo toàn nguyên tố S: nSO2 = nCaSO3 + 2nCa(HSO3)2 = 0,07 => VSO2 = 1,568 lít Bảo toàn nguyên tố Ca: nCa(OH)2 = nCaSO3 + nCa(HSO3)2 = 0,05 mol => CM Ca(OH)2 = n : V = 0,05 ; 0,5 = 0,1M Đáp án A Câu 19: Hướng dẫn giải: Sơ đồ toán: 11 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất!   FeS : y H Khi   Fe : 2x to   CuCl2  HCl   Fe du : 2x  y     H 2S : y  CuS : y S : x  Sdu : x  y   Chat ran Sdu : x  y nCuS = y = 4,8 : 96 = 0,05 mol Chất rắn B lưu huỳnh: nS = x – y = 0,4 : 32 = 0,0125 mol => x = 0,0625 mol Hiệu suất phản ứng: H = y : x 100% = (0,05 : 0,0625).100% = 80% Đáp án C Câu 20: Hướng dẫn giải: lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M → nBa(OH)2 = 0,15.1= 0,15 mol → nOH- = 0,15.2 = 0,3 mol → nKOH = 0,1.1= 0,1 mol → nOH- = 0,1 mol (có 1OH-) → ∑nOH-= 0,3 + 0,1 = 0,4 mol (có thể dùng máy tính bấm nhanh: nOH- = V.(2CM( Ba(OH)2) + CM(NaOH)) = (2.0,15 + 0,1) = 0,4 mol SO2 mà có Ba(OH)2 nên kết tùa BaSO3 có nBaSO3 = 21,7 : 217 = 0,1 mol Vì cho dung dịch Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa, chứng tỏ dung dịch có muối gốc HSO3- tức trường hợp tạo muối SO2 0,3 + OH- → HSO3←(0,4-0,1) HSO3- + OH- dư → SO32- + H2O 0,1 0,1 ←0,1 Ba2+ + SO32- → BaSO3 0,1 ← 0,1 (vì tỉ lệ chất phương trình phản ứng nên tính nhanh nSO2 = nOH- - nBaSO3 = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol) FeS2 → 2SO2 0,15 ← 0,3 → mFeS2 = 0,15 120 = 18g Đáp án B 12 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ... khí NO đktc dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y m gam kết tủa Giá trị m A 110, 96 B 101 ,95 C 110, 95 D 112,50 Câu 10 (ID 175462): Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thi? ??u để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2... electron chất khử nhường tổng số electron chất oxi hóa nhận Đặt hệ số chất oxi hóa chất khử vào sơ đồ phản ứng Hoàn thành phương trình hóa học Hướng dẫn giải:  2 6  x5  S  S  8e   ... Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học H2S Hướng dẫn giải: t  2SO2 + 2H2O Do O2 dư nên X SO2: 2H2S + 3O2 (dư)  o Đáp án A Câu 3: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh –