Hóa học lớp 10: Bài giảng 5 bài giảng lưu huỳnh

BÀI GIẢNG: LƯU HUỲNH CHUYÊN ĐỀ: OXI - LƯU HUỲNH MƠN HĨA: LỚP 10 THẦY GIÁO: PHẠM THANH TÙNG – TUYENSINH247.COM I Tính chất vật lí Dạng thù hình tà phương (S) - dạng: t0 đơn tà (S) - Ảnh hưởng nhiệt độ lên cấu trúc phân tử: - Ở t0 thường: S8 => Vòng - t0  1190C => nóng chảy (Sn) - t  187 C => nóng chảy 0 - t0 > 4000C => sôi 14000C => S2 17000C => S - Chất rắn màu vàng , khơng tan nước II Tính chất hóa học (*) Nhận xét: S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 3s23p33d1 (IV) (Trạng thái bản) 3s13p33d2 (VI) - Lưu huỳnh có nhiều hóa trị hợp chất - Lưu hình có tính oxi hóa Tác dụng với kim loại (→ S-2) t S + 2Na   Na2S Có tính oxi hóa t Fe + S   FeS t H2 + S   H2S (*) Chú ý: Hg + S → độc HgS không độc Tác dụng với phi kim t S + O2   SO2 t S + 3F2   SF6 III Điều chế Khai thác: lòng đất Qua hợp chất: t H2S + ½ O2   S + H2O Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! t 2H2S + SO2   3S + 2H2O BÀI TẬP (1) (2) (3) (4) Bài 1: Thực phản ứng theo sơ đồ: S0   S-2   S0   S+4   S+6 (1) (2) (3) (4) Hướng dẫn giải: S   H2S   S   SO2   SO3 t (2) 2H2S + SO2   3S + 2H2O 0 t (4) SO2 + ½ O2   SO3 t (1) S + H2   H2S t (3) S + O2   SO2 Bài 2: Đun nóng hỗn hợp bột gồm 2,97g Al 4,08g S điều kiện khơng có khơng khí thu chất rắn A Cho A tác dụng với HCl thu hỗn hợp khí B a) Viết phương trình phản ứng b) Xác định % khối lượng chất A c) Xác định % V chất B Hướng dẫn giải: a) t 2Al + 3S   Al2S3 H S Al S  HCl  A   Al H Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2,97  n Al  27  0,11mol b)  n  4, 08  0,1275mol  S 32 t 2Al + 3S   Al2S3 Bđ 0,11 Pứ 0,085 0,1275 0,0425 Sau 0,025 0,0425 0,1275 Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S Mol 0,0425 → 0,1275 2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 → Mol 0,025 0,0375 b) Al2S3: 0,0425 mol => 6,375g Al dư: 0,025 mol => 0,675g %mAl2S3  90, 43% =>  %mAl  9,57% H S : 0,1275 mol %VH2S  77, 27%  c)  H : 0, 0375 mol %VH2  22, 73% Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ... 0,1275mol  S 32 t 2Al + 3S   Al2S3 Bđ 0,11 Pứ 0,0 85 0,12 75 0,04 25 Sau 0,0 25 0,04 25 0,12 75 Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S Mol 0,04 25 → 0,12 75 2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 → Mol 0,0 25 0,03 75 b)... 0,0 25 0,03 75 b) Al2S3: 0,04 25 mol => 6,375g Al dư: 0,0 25 mol => 0,675g %mAl2S3  90, 43% =>  %mAl  9 ,57 % H S : 0,12 75 mol %VH2S  77, 27%  c)  H : 0, 03 75 mol %VH2  22, 73% Truy cập...0 t 2H2S + SO2   3S + 2H2O BÀI TẬP (1) (2) (3) (4) Bài 1: Thực phản ứng theo sơ đồ: S0   S-2   S0   S+4   S+6 (1) (2) (3) (4)