Hóa học lớp 10: Bài giảng 7 bài giảng hidro sunfua

BÀI GIẢNG: HIĐRO SUNFUA CHUYÊN ĐỀ: OXI - LƯU HUỲNH MƠN HĨA: LỚP 10 THẦY GIÁO: PHẠM THANH TÙNG – TUYENSINH247.COM A HIĐRO SUNFUA – AXIT SUNFUHIĐRIC I Tính chất vật lý (H2S) - Ở điều kiện thường, H2S thể khí, mùi trứng thối, độc - H2S tan nước => dung dịch axit H2S II Cấu trúc phân tử - tính chất hóa học (*) Cấu trúc phân tử Có tính axit yếu (< H2CO3) Có tính khử mạnh Tính axit yếu - Q tím: đỏ nhạt - Tác dụng với KL: 2Na + H2S → Na2S + H2 - Tác dụng với oxit bazo: K2O + H2S → K2S + H2O - Tác dụng với muối: CuCl2 + H2S → CuS(đen) + 2HCl - Tác dụng với bazo: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2S + NaOH → NaHS + H2O (*) Chú ý: n NaOH  (*) n H2S NaHS Na2S (*) ≥ => Na2S < (*) < => Na2S NaHS (*) ≤ => NaHS Tính khử mạnh VD: t  S + H2O H2S + ½ O2  t  SO2 + H2O H2S + 1,5 O2 (dư)  Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! H2S + 4Cl2 (Br2) + 4H2O → 8HCl + H2SO4 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O III Điều chế - Trong PTN: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B MUỐI SUNFUA I TÍnh chất vật lý - Độ tan [K; Na; Ba; Ca]; [Mg; Al; Zn; Fe; Ni; Sn] Pb; (H); Cu; Ag; Pt; Au [K; Ca] => Tan tốt nước; axit [Mg; Pb) => Không tan nước; tan axit [Pb; Au] => Khơng tan nước axit II Tính chất hóa học FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S CuS + HCl → x FeCl2 + H2S → x CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl BÀI TẬP Bài 1: Cho chất sau: NaCl; FeCl2; CuCl2 tác dụng với H2S K2S Viết phương trình phản ứng xảy ? Hướng dẫn giải: (1) NaCl + H2S → x (2) FeCl2 + H2S → x (3) CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl (4) NaCl + K2S → x (5) FeCl2 + K2S → FeS + 2KCl (6) CuCl2 + K2S → CuS + 2KCl Bài 2: Phân biệt chất khí: O2; O3; H2S; HCl; N2 Hướng dẫn giải: Bài 3: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit H2S vào V ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu gam chất rắn khan Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Biết: a) V = 250 ml b) V = 160 ml Hướng dẫn giải: a) nH2S = 0,1 mol; nNaOH = 0,25 mol n NaOH = 2,5 > => Muối Na2S n H 2S H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O Bđ 0,1 0,25 Pứ 0,1 0,2 0,2 Sau 0,05 0,2  Na S : 0,1 =>   NaOH : 0, 05 => m = 0,1.(23.2 + 32) + 0,05.40 = 9,8g b) nNaOH = 0,16 mol n NaOH = 1,6 => Muối n H 2S H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O x 2x H2S + NaOH → NaHS + H2O y y  x  y  0,1 x  0,06  =>  2x  y  0,16 y  0,04 => m = 0,06.(46 + 32) + 0,04.(23 + + 32) Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ... axit [Pb; Au] => Không tan nước axit II Tính chất hóa học FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S CuS + HCl → x FeCl2 + H2S → x CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl BÀI TẬP Bài 1: Cho chất sau: NaCl; FeCl2; CuCl2 tác dụng... thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu gam chất rắn khan Truy cập trang Tuyensinh2 47. com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Biết: a) V = 250 ml b) V = 160 ml...  0,16 y  0,04 => m = 0,06.(46 + 32) + 0,04.(23 + + 32) Truy cập trang Tuyensinh2 47. com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất!