Giáo án axit sunfuric - GVG Bắc Ninh

Tiết 55: Axit Sunfuric- Muối sunfat tiết 1Công thức phân tử: H2SO4 M= 98 - Liên kết OH trong phân tử axit sunfuric là liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh... I- Tính chất vật lí:- Chất

Tiết 55: Axit Sunfuric- Muối sunfat (tiết 1)

Công thức phân tử: H2SO4 ( M= 98 )

- Liên kết OH trong phân tử axit sunfuric là liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh

- Số oxi hóa của nguyên tử S = +6 là mức oxi hóa cao nhất

của S trong hợp chất

H-O O H-O OS

+6

Công thức cấu tạo:

Liên kết OH trong phân tử là liên kết gì? (CHT có cực hay không cực?)

I- Tính chất vật lí:

- Chất lỏng không màu, sánh như dầu, không bay hơi

- Axit sunfuric tan vô hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt

khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh và không được làm ngược lại.

II- Tính chất hóa học:

Từ đặc điểm cấu tạo em hãy dự đoán tính chất hóa học của axit sunfuric?

1- Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng:

Quan sát các thí nghiệm sau, ghi lại hiện tượng và viết

phương trình hóa học để giải thích Điền phiếu 1

Làm thế nào để pha loãng axit sunfuric đặc?

Tên thí nghiệm Hiện

TN1: thử bằng

quỳ tím

TN2: H2SO4

loãng + Fe(OH)3

TN3: H2SO4

loãng + Cu

TN4: H2SO4

loãng + Mg

TN5 : H2SO4

Phiếu học tập 1

Mg +0 +1H2SO4 MgSO+2 4 + H02

Chuyển thành đỏ

Fe(OH)3 tan,dd vàng Không pư

Mg tan, sủi bọt khí CaCO3 tan, sủi bọt

2 Fe(OH)3 + 3H2SO4

Fe2(SO4)3+6 H2O

CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O

Kết luận : Dung dịch H 2 SO 4 loãng là một axit mạnh, mang đầy

đủ tính chất hóa học đặc trưng của một dung dịch axit.

2- Tính chất của dung dịch H2SO4đặc:

a- Tính oxi hóa:

TN6: Cu + H2SO4 đặc, nóng

Hiện tượng: Có khí bay ra làm đổi màu quì tím ẩm thành

màu đỏ Dung dịch có màu xanh

Cu + H0 2SO+6 4 CuSO+2 4 + SO+4 2 + H2O

H2SO4 đặc, nóng Có tính oxi hóa rất mạnh:

+ Oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), oxi hóa

nhiều phi kim

Chú ý : Al, Fe,Cr bị thụ động trong axit sunfuric đặc nguội.

HBr, H2S, FeO, FeS…

b- Tính háo nước:

43.2.mpg

- H2SO4 đặc hấp thụ mạnh hơi nước nên dùng để làm khô

nhiều hóa chất

- H2SO4 đặc lấy nước của nhiều hợp chất hữu cơ: như đường saccarozơ, glucozơ…

C12H22O11 12C + 11H2O

C + H0 2 2+6SO4 đăc CO+4 2 + SO+4 2 + H2 2O

Tóm lại: axit sunfuric đặc có tính oxi hóa rất mạnh và có

Hình ảnh bị bỏng axit

III - Ứng dụng: Axit sunfuric

1- Viết phương trình hóa học (nếu có) khi cho những chất sau tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng và với dd H2SO4

loãng : Fe, FeO, S

2- Pha loãng 100 ml dung dịch H2SO4 98% (d= 1,84g/cm3) thành dung dịch H2SO4 loãng 20%

a- Tính thể tích nước cần dùng

b- Khi pha loãng cần tiến hành như thế nào?

Bài tập Củng cố: