Giáo án axit sunfuric - GVG Bắc Ninh

Tiết 55: Axit Sunfuric- Muối sunfat (tiết 1) Công thức phân tử: H 2 SO 4 ( M= 98 ) - Liên kết OH trong phân tử axit sunfuric là liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh. - Số oxi hóa của nguyên tử S = +6 là mức oxi hóa cao nhất của S trong hợp chất. H-O O H-O O S +6 Công thức cấu tạo: Liên kết OH trong phân tử là liên kết gì? (CHT có cực hay không cực?) I- Tính chất vật lí: - Chất lỏng không màu, sánh như dầu, không bay hơi. - Axit sunfuric tan vô hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt. - Muốn pha loãng H 2 SO 4 đặc cần rót từ từ axit vào nước, khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh và không được làm ngược lại. II- Tính chất hóa học: Từ đặc điểm cấu tạo em hãy dự đoán tính chất hóa học của axit sunfuric? 1- Tính chất của dung dịch H 2 SO 4 loãng: Quan sát các thí nghiệm sau, ghi lại hiện tượng và viết phương trình hóa học để giải thích. Điền phiếu 1 Làm thế nào để pha loãng axit sunfuric đặc? Tên thí nghiệm Tên thí nghiệm Hiện Hiện tượng tượng Phương trình hóa học Phương trình hóa học TN1: thử bằng TN1: thử bằng quỳ tím. quỳ tím. TN2: H TN2: H 2 2 SO SO 4 4 loãng + Fe(OH) loãng + Fe(OH) 3 3 TN3: H TN3: H 2 2 SO SO 4 4 loãng + Cu loãng + Cu TN4: H TN4: H 2 2 SO SO 4 4 loãng + Mg loãng + Mg TN5 : H TN5 : H 2 2 SO SO 4 4 loãng + CaCO loãng + CaCO 3 3 Phiếu học tập 1 Mg + H H 2 2 SO SO 4 4 MgSO 4 + H 2 0 +1 +2 0 Chuyển Chuyển thành đỏ thành đỏ Fe(OH) Fe(OH) 3 3 tan,dd vàng tan,dd vàng Không pư Không pư Mg tan, Mg tan, sủi bọt khí sủi bọt khí CaCO CaCO 3 3 tan, sủi tan, sủi bọt bọt 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 3 + 3H + 3H 2 2 SO SO 4 4 Fe Fe 2 2 (SO (SO 4 4 ) ) 3 3 +6 H +6 H 2 2 O O CaCO CaCO 3 3 + H + H 2 2 SO SO 4 4 CaSO CaSO 4 4 + CO + CO 2 2 + H + H 2 2 O O Kết luận : Dung dịch H 2 SO 4 loãng là một axit mạnh, mang đầy đủ tính chất hóa học đặc trưng của một dung dịch axit. 2- Tính chất của dung dịch H 2 SO 4 đặc: a- Tính oxi hóa: TN6: Cu + H 2 SO 4 đặc, nóng Hiện tượng: Có khí bay ra làm đổi màu quì tím ẩm thành màu đỏ. Dung dịch có màu xanh Cu + H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 0 +6 +2 +4 H 2 SO 4 đặc, nóng Có tính oxi hóa rất mạnh: + Oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), oxi hóa nhiều phi kim. Chú ý : Al, Fe,Cr bị thụ động trong axit sunfuric đặc nguội. + Axit H 2 SO 4 đặc nóng còn oxi hóa nhiều hợp chất : HI, HBr, H 2 S, FeO, FeS… b- Tính háo nước: 43.2.mpg - H 2 SO 4 đặc hấp thụ mạnh hơi nước nên dùng để làm khô nhiều hóa chất. - H 2 SO 4 đặc lấy nước của nhiều hợp chất hữu cơ: như đường saccarozơ, glucozơ… C 12 H 22 O 11 12C + 11H 2 O C + H 2 SO 4 đăc CO 2 + SO 2 + H 2 O2 2 0 +6 +4 +4 Tóm lại: axit sunfuric đặc có tính oxi hóa rất mạnh và có tính háo nước. Hình ảnh bị bỏng axit III - Ứng dụng: Axit sunfuric 1- Viết phương trình hóa học (nếu có) khi cho những chất sau tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc, nóng và với dd H 2 SO 4 loãng : Fe, FeO, S. 2- Pha loãng 100 ml dung dịch H 2 SO 4 98% (d= 1,84g/cm 3 ) thành dung dịch H 2 SO 4 loãng 20%. a- Tính thể tích nước cần dùng. b- Khi pha loãng cần tiến hành như thế nào? Bài tập Củng cố: . Tiết 55: Axit Sunfuric- Muối sunfat (tiết 1) Công thức phân tử: H 2 SO 4 ( M= 98 ) - Liên kết OH trong phân tử axit sunfuric là liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh. - Số oxi hóa của. chất. H-O O H-O O S +6 Công thức cấu tạo: Liên kết OH trong phân tử là liên kết gì? (CHT có cực hay không cực?) I- Tính chất vật lí: - Chất lỏng không màu, sánh như dầu, không bay hơi. - Axit. bỏng axit III - Ứng dụng: Axit sunfuric 1- Viết phương trình hóa học (nếu có) khi cho những chất sau tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc, nóng và với dd H 2 SO 4 loãng : Fe, FeO, S. 2- Pha