Giáo án axit sunfuric tiết 1

Ngày soạn: Ngày giảng: 13/03/2019 SV thực hiện: Nguyễn Thị Phương Thảo GV hướng dẫn: Lê Thị Tuyết Lớp: 10A1 – Trường THPT Gang Thép BÀI 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT (Tiết 1) I Mục tiêu: Kiến thức: - Trình bày cấu tạo tính chất vật lí axit sunfuric - Trình bày cách pha H2SO4 giải thích khơng tiến hành ngược lại? - Nêu tính chất hóa học axit sunfuric loãng axit mạnh ( H + phân tử) axit sunfuric đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh(do S+6 có số oxi hóa cao nhất) Kĩ năng: - Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất axit H 2SO4 lỗng đặc - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học axit H2SO4 lỗng đặc Thái độ: - Tích cực học tập, kích thích hứng thú học tập môn phát huy khả tư học sinh - Xây dựng lòng tin vào khoa học - Có ý thức bảo vệ môi trường Năng lực phẩm chất hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực tự học, hợp tác nhóm II Chuẩn bị giáo viên học sinh Giáo viên - Dụng cụ thí nghiệm, tranh video thí nghiệm - Phiếu học tập, giáo án, SGK Học sinh - Học cũ chuẩn bị III Các hoạt động học tập Hoạt động khởi động (5 phút) GV tổ chức chơi trò chơi “Gấu tìm mật” Có tất bảy chướng ngại vật tương ứng với bảy câu hỏi Mỗi HS trả lời câu hỏi đích Câu 1: Chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? A SO2 B H2S C O3 D H2SO4 Câu 2: Tất khí dãy sau làm nhạt màu dung dịch nước brom ? A CO2 ; SO2 ; SO3 B H2S, SO2 C CO2 ; SO2 D CO2; SO2; SO3; H2S Câu 3: Chọn câu phát biểu sai phát biểu sau (xét đk thường) A Lưu huỳnh chất rắn, màu vàng B Lưu huỳnh đioxit chất khí, khơng màu, mùi hắc, nặng khơng khí tan nhiều nước C Lưu huỳnh trioxit chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước D Hiđro sunfua chất khí, khơng màu, mùi trứng thối, tan nhiều nước Câu 4: Cho phản ứng sau : 2SO2 + O2  SO3 (I) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O (II) SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr (III) SO2 + NaOH  NaHSO3 (IV) Các phản ứng mà SO2 có tính khử : A (I), (II) (III) B (I) (II) C (I) , (III) D (III) (IV) Câu 5: Tác nhân gây mưa axit là? A CO CO2 B SO2 NO2 C CH4 NH3 D CO2 CH4 Câu 6: Hấp thụ 0,3mol khí H2S vào dung dịch chứa 0,5 mol NaOH Sau phản ứng thu muối nào? A NaHS B Na2S C Na2SO4 D NaHS Na2S Câu 7: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế SO2 từ : A FeS2 O2 B Na2SO4 HCl C H2S O2 D Na2SO3 H2SO4 Hoạt động dạy – học Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tính chất vật lí (7 phút) GV mô tả công thức HS nghe giảng, ghi I Tính chất vật lí phân tử cơng thức cấu tạo axit H2SO4 GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng dd axit H2SO4 kết hợp với kiến thức SGK yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập số chép - H2SO4 chất lỏng sánh dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp lần nước HS hoàn thành phiếu học tập số 1, cử đại diện trình bày - Tan nước tỏa nhiều nhiệt - Khi pha loãng axit H2SO4 đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh GV: Cho HS quan sát hình 6.6 SGK cách pha dd H2SO4 với nước Từ đưa nguyên tắc pha loãng dd H2SO4 đặc? GV: Nhận xét, bổ sung: pha lỗng dd H2SO4 nhiệt độ lúc sau tăng có tỏa nhiệt Hoạt động 2: Tính chất hóa học (25 phút) GV: Yêu cầu HS nhắc II Tính chất hóa học lại tính chất hóa học HS: Trả lời Tính chất hóa học axit Sunfuric chung axit? lỗng GV: Tiến hành thí - Làm quỳ tím hóa đỏ nghiệm nhỏ dd H2SO4 - Tác dụng với kim loại hoạt động, giải giấy quỳ Và khẳng phóng khí Hidro định axit sunfuric lỗng Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 + H2↑ axit mạnh có đầy đủ HS quan sát TN, ⇒Tồng qt: tính chất axit hoàn thành phiếu 2M + nH2SO4 ⟶ M2(SO4)n + nH2↑ GV tiến hành thí học tập số 2, cử đại + n: Hóa trị thấp kim loại nhiều hóa nghiệm cho H2SO4 diện trình bày trị loãng tác dụng với: Fe, + M: Kim loại hoạt động đứng trước H Cu, CaO, NaOH, dãy điện hóa) CaCO3 Yêu cầu HS - Tác dụng với oxit bazo bazo quan sát, hoàn thành CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2O phiếu học tập số 2NaOH + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2H2O GV nhận xét, kết luận - Tác dụng với muối lại tính chất hóa học axit H2SO4 lỗng CaCO3 + H2SO4 ⟶ CaSO4 + H2O + CO2↑ ⇒ Tính oxi hóa axit sunfuric loãng ion H+ phân tử GV yêu cầu HS nhắc lại số oxi hóa lưu huỳnh, từ em có nhận xét tính chất hóa học đặc trưng axit H2SO4 đặc GV: Tính oxi hóa mạnh axit H2SO4 đặc ảnh hưởng anion gốc axit SO42GV tiến hành thí nghiệm sau: Cho Cu KI tác dụng với H2SO4 đặc, yêu cầu HS quan sát, hoàn thành phiếu học tập số GV: Ngoài tính oxi hóa axit H2SO4(đặc) có tính chất đặc biệt gì? Ta xét phản ứng sau (GV chiếu video TN cho axit H2SO4 đặc tác dụng với đường C12H22O11 : GV: Giải thích tựơng sau: Tính chất axit sunfuric đặc a) Tính oxi hóa mạnh - Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) Cu + 2H2SO4(đặc) CuSO4 +SO2↑ + 2H2O 2Fe+6H2SO4(Đặc)Fe2(SO4)3+3SO2+ 6H2O ⇒ Tổng quát: HS quan sát, hoàn M+ H2SO4 M2(SO4)m + + H2O thành phiếu học tập + m hóa trị cao kim loại M số 3, cử đại diện + M kim loại ( trừ Au, Pt) H2SO4 trình bày đặc nóng + M kim loai (trừ Au, Pt, Cr, Al, Fe) HS khác nhận xét phần trình bày H2SO4 đặc, nguội bạn - Tác dụng với phi kim S + 2H2SO4 (Đặc) ⟶ 3SO2 + 2H2O HS: quan sát video, C + 2H2SO4(đặc) ⟶ CO2 + 2H2O + 2SO2 HS trả lời nhận xét tượng, viết PTHH - Tác dụng với nhiều hợp chất 8HI + H2SO4(đặc) ⟶ 4I2 + H2S↑ + 4H2O 2KBr+2H2SO4(đặc)⟶K2SO4+Br2+2H2O+SO2 ↑ ⇒H2SO4(đặc) thể tính oxi ion SO42- HS: Trả lời +H2SO4(đặc) rơi vào giấy ta thấy giấy bị đen thủng +H2SO4(đặc) rơi vào da bị bỏng nặng GV lưu ý với HS: Khi tiếp xúc với H2SO4(đặc) phải cẩn thận không dẫn đến bị bỏng Luyện tập (8 phút) GV hệ thống lại liến thức qua sơ đồ tư b) Tính háo nước C12H22O11 12C + 11H2O Khi H2SO4(đặc) chiếm nước hợp chất nhiều muối hidrat ngậm nước Sau đó, H2SO4(đặc) lại oxi hóa phần C tạo khí C + 2H2SO4(đặc) ⟶ CO2 + 2H2O + 2SO2 Bài tập luyện tập Câu 1: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Al B Mg C Na D Cu Câu 2: Phương trình hóa học sau khơng đúng? A Cu + 2H2SO4 (đặc) → CuSO4 +SO2 + 2H2O o t B Fe + S ��� FeS C 2Ag + O3 → Ag2O + O2 D 2Fe + 3H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2 Câu Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư Sản phẩm khí thu là: A CO2 SO2 B H2S CO2 C SO2 D CO2 Câu 4: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách đây? A cho từ từ nước vào axit khuấy B cho từ từ axit vào nước khuấy C cho nhanh nước vào axit khuấy D cho nhanh axit vào nước khuấy Câu 5: Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khan (làm khơ) tất khí dãy nào? A CO2, NH3, H2, N2 B CO2, H2, N2, O2 C CO2, N2, SO2, O2 D CO2, H2S, N2, O2 Câu 7: Cho chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất cho, số chất bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng A B C D PHIẾU HỌC TẬP SỐ (Tính chất vât lí H2SO4) H2SO4 là…………… sánh dầu,……………, …… …………….… , nặng gần gấp lần nước Tan …………….trong nước ……… nhiều nhiệt Nếu ta rót nước vào H2SO4, nước… ., kéo theo giọt axit bắn gây nguy hiểm PHIẾU HỌC TẬP SỐ Quan sát thí nghiệm, hồn thành bảng sau ST T Tên thí nghiệm H2SO4(l) tác dụng với CaO H2SO4(l) tác dụng với Cho H2SO4(l) loãng tác dụng với Zn, Cu NaOH H2SO4(l) tác dụng với CaCO3 Hiện tượng + PTHH PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1.Hoàn thành bảng sau (xác định thay đổi số oxi hóa chất phản ứng) ST T Tên thí nghiệm H2SO4 đặc tác dụng với KI Hiện tượng + PTHH H2SO4 đặc, nóng tác dụng với Cu Hồn thành PTHH sau, xác định thay đổi số oxi hóa, vai trò chất phản ứng Fe + H2SO4(Đặc) S + H2SO4 (Đặc) ⟶ C + H2SO4(đặc) ⟶ KBr + H2SO4(đặc) ⟶ Xác nhận GVHD Lê Thị Tuyết ... tính oxi hóa axit H2SO4(đặc) có tính chất đặc biệt gì? Ta xét phản ứng sau (GV chiếu video TN cho axit H2SO4 đặc tác dụng với đường C12H22O 11 : GV: Giải thích tựơng sau: Tính chất axit sunfuric đặc... C12H22O 11 12C + 11 H2O Khi H2SO4(đặc) chiếm nước hợp chất nhiều muối hidrat ngậm nước Sau đó, H2SO4(đặc) lại oxi hóa phần C tạo khí C + 2H2SO4(đặc) ⟶ CO2 + 2H2O + 2SO2 Bài tập luyện tập Câu 1: ... hóa học axit Sunfuric chung axit? lỗng GV: Tiến hành thí - Làm quỳ tím hóa đỏ nghiệm nhỏ dd H2SO4 - Tác dụng với kim loại hoạt động, giải giấy quỳ Và khẳng phóng khí Hidro định axit sunfuric