Giáo án hidro sunfua

- HS trình bày được tính chất vật lý của khí hidro sunfua - HS nắm được tính chất hóa học của khí hidro sunfua là tính axit yếu và tính khử mạnh.. Hoạt động của GV Hoạt động củaHS gian H

Ngày soạn:

Ngày giảng: 07/03/2019

Họ và tên SV: Nguyễn Thị Phương Thảo

GV hướng dẫn: Lê Thị Tuyết

Trường: THPT Gang Thép

Bài 32:

HIDROSUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT

(Tiết 1)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

- HS nắm được công thức phân tử, công thức cấu tạo của Hidro sunfua

- HS trình bày được tính chất vật lý của khí hidro sunfua

- HS nắm được tính chất hóa học của khí hidro sunfua là tính axit yếu và tính khử mạnh

- HS nêu được trạng thái tự nhiên và cách điều chế hidro sunfua trong phòng thí nghiệm

2 Kỹ năng:

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hóa học của H2S

- Viết được phương trình minh họa tính chất hóa học của H2S

- Phân biệt khí H2S với các khí khác đã biết như oxi, hiđro, clo

3 Thái độ

- Hình thành thói quen cá nhân trong học tập hóa học: từ quan sát, lập luận, hình thành khái niêm

- Rèn luyện các thao tác tư duy và suy luận logic: phân tích, tổng hợp, so sánh, trừa tượng hóa, khái quát hóa…

- Giúp HS nhận thức được H2S là khí độc, cần cẩn thận khi tiếp xúc với nguồn H2S trong đời sống và khi làm thí nghiệm

- Giáo dục HS về ảnh hưởng của khí H2S đến môi trường và con người, từ đó hình thành ý thức bảo vệ môi trường sống

4 Phát triển năng lực của học sinh

- Năng lực hợp tác nhóm

- Năng lực tự học

- Năng lực tính toán hóa học

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học để giải quyết vấn đề của cuộc sống

II CHUẨN BỊ.

1 Giáo viên:

- Video thí nghiệm có liên quan đến bài học

- Xây dựng tình huống dạy học, dự kiến các tình huống , phương án trả lời của học sinh, dự đoán các khó khăn của học sinh

- Thiết kế công cụ đánh giá kết quả học tập của học sinh

2 Học sinh:

- Đọc trước sách giáo khoa tài liệu tham khảo, internet để tìm hiểu trước các vấn đề liên

quan đến khí H2S trong đời sống

III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

1 Hoạt động trải nghiệm kết nối (7 phút)

Khởi động vào bài: GV tổ chức trò chơi “Đuổi hình bắt chữ” HS tham gia thảo luận và trả lời câu hỏi Giáo viên dẫn dắt vào nội dung bài học

Trò chơi gồm 8 ô chữ hàng ngang Sau khi trả lời xong 8 ô chữ hàng ngang ta sẽ được một

từ gợi ý Sắp xếp các từ gợi ý lại với nhau ta sẽ được từ khóa của ô chữ

 Từ khóa ô chữ: “Hidro sunfua”

Câu 1: Gồm 3 ô Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh là?

Đáp án: Sáu

Câu 2: Gồm 5 ô Đây là một dạng thù hình của lưu huỳnh?

Đáp án: Đơn tà

Câu 3: Gồm 3 ô Lưu huỳnh tham gia phản ứng với phi kim hoạt động mạnh thì thể hiện tính

chất gì?

Đáp án: Khử

Câu 4: Gồm 8 ô Lưu huỳnh tác dụng với chất nào ở nhiệt độ thường?

Đáp án: Thủy ngân

Câu 5: Gồm 12 ô 90% lượng lưu huỳnh được dùng để sản xuất ra chất gì?

Đáp án: Axit sunfuric

Câu 6: Gồm 10 ô Trong phân tử lưu huỳnh, các nguyên tử liên kết với nhau bởi liên kết gì? Đáp án: Cộng hóa trị

Câu 7: Gồm 9 ô Ở 1870C, trạng thái của lưu huỳnh là?

Đáp án: Quánh nhớt

Câu 8: Gồm 3 ô Phân tử lưu huỳnh có bao nhiêu nguyên tử?

Đáp án: Tám

Ở Mêxicô, tháng 11/1950 một nhà máy ở Pozarica đã thải ra một lượng rất lớn khí H

2S Chỉ trong vòng 30 phút khí đó cùng với sương mù trắng của thành phố đã làm chết 22 người và khiến 320 người bị nhiễm độc Vậy khí hidro sunfua là gì ? Có tính chất hóa học ra sao thì hôm nay chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu Bài 32 : Hidro sunfua Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh trioxit

2 Hoạt động dạy học

Hoạt động của GV Hoạt động của

HS

gian Hoạt động 1: Tính chất vật lí

của Hidro sunfua

- GV yêu cầu HS nghiên cứu

SGK và hoàn thành phiếu

học tập số 1

- GV nhận xét.

HS thảo luận câu hỏi của GV

và hoàn thành phiếu học tập số

1, cử đại diện trình bày

I Tính chất vật lí

- Là chất khí, không màu, mùi

trứng thối, rất độc

- Nặng hơn không khí.

- Ít tan trong nước

5 phút

Hoạt động 2: Cấu trúc phân

tử

GV mô tả sự hình thành phân

tử hidro sunfua

GV: Em hãy xác định số oxi

hóa của S trong hợp chất H2S

từ đó dự đoán tính chất hóa

học đặc trưng của H2S

HS trả lời câu hỏi

II Cấu trúc phân tử

Liên kết: Cộng hóa trị có cực

5 Phút

Hoạt động 3: Tính chất hóa

học

GV thông báo: Khí hidro

sunfua (H2S) tan vào nước tạo

thành dung dịch axit

sunfuhidric Đây là một axit

rất yếu, yếu hơn cả axit

cacbonic (H2CO3)

GV: Axit H2S là axit mấy nấc?

Khi cho axit H2S tác dụng với

dung dịch kiềm sẽ thu được

mấy loại muối? Đó là loại

muối nào?

GV nhận xét

HS nghe giảng, ghi chép

HS trả lời

III Tính chất hóa học

1 Tính axit yếu

- - Hiđro sunfua tan trong nước

tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric, là một axit yếu (yếu hơn cả axit cacbonic)

- - Khi tác dụng với dung dịch

kiềm có thể tạo ra 2 loại muối

H2S+2NaOHNa2S+2H2O

H2S+NaOHNaHS+ H2O Xét tỉ lệ: T = H S

NaOH n

n

2

T=1 NaHS (natrihiđrosunfua) T=2 Na2S (natri sunfua) 1<T<2 NaHS và Na2S

15 phút

GV: Ngoài tính axit yếu thì

khí hidro sunfua còn có tính

chất hóa học nào khác?

GV yêu cầu HS nhắc lại các

số oxi hóa có thể có của lưu

huỳnh?

GV: Từ số oxi hóa của S trong

hợp chất H2S, em có nhận xét

gì về tính chất hóa học đặc

trưng của hidro sunfua?

GV: Vậy tính khử của H2S

được thể hiện như thế nào thì

cô mời cả lớp cùng xem một

đoạn video sau đó thảo luận

theo bàn và hoàn thành vào

phiếu học tập số 2

GV nhận xét, chốt lại kiến

thức

GV bổ sung phản ứng khi cho

H2S tác dụng với dung dịch

nước Brom và dung dịch

KMnO4

2

H S +4 Br +4H O �

H S O +8H Br 

5H S +2K Mn O +3H S O   �

HS: -2; 0; +4;

+6

HS trả lời: Tính khử mạnh

HS quan sát video, hoàn thành phiếu học tập số 2 HS cử đại diện lên trình bày

HS nhận xét phần trình bày của bạn

HS nghe giảng, ghi chép bài

2 Tính khư mạnh Nguyên tố S trong H2S có số oxi hóa là -2 ( thấp nhất)

→ H2S có tính khử mạnh

a Tác dụng với oxi:

-Thiếu Oxi:

2

2H S+ O ��t o� 2S+2H O

- Dư Oxi:

2

2H S+3O ��t o� 2 S O +2H O

b Tác dụng với dung dịch brom:

2H S+4Br +H O H S O +8HBr2 2 2 � 2 4 Phản ứng làm mất màu dung dịch brom → dùng để nhận biết H2S

c Tác dụng với hợp chất có tính oxi khác: KMnO4,

K2CrO7, Cl2, SO2, HNO3,

5H S +2K Mn O +3H S O   �

5S+2 Mn SO +K S O +8H O 

0 2 6

5S+2 Mn SO +K S O +8H O 

GV lưu ý học sinh cách nhận

biết khí H2S

Hoạt động 4: Trạng thái tự

nhiên và điều chế

GV yêu cầu HS nghiên cứu

SGK kết hợp với kiến thức

thực tiễn cho biết trong tự

nhiên, khí hidro sunfua có ở

đâu?

GV: Trong công nghiệp,

người ta có điều chế khí

Hidro sunfua không? Tại sao?

GV nhận xét câu trả lời của

HS

GV: Trong PTN, người ta điều

chế khí hidro sunfua bằng

cách nào?

GV: Tại sao khi điều chế H2S

chỉ nên dùng dung dịch HCl

hay H2SO4loãng không nên

dùng dung dịch H2SO4 đặc

hay dung dịch HNO3?

GV: Nhận xét câu trả lời của

HS

HS trả lời câu hỏi

HS trả lời câu hỏi

HS trả lời

HS thảo luận, trả lời câu hỏi

IV Trạng thái tự nhiên và điều chế

1 Trạng thái tự nhiên:

- H2S có trong nước suối, khí núi lửa, từ xác chết động vật…

2 Điều chế:

a Trong công nghiệp:

Không sản xuất H2S

b Trong phòng thí nghiệm:

Trong phòng thí nghiệm điều chế từ dung dịch HCl tác dụng với FeS

FeS+ 2HCl FeCl2 + H2S

8 phút

3 Luyện tập (5 phút)

- GV tổng kết lại kiến thức bài học bằng sơ đồ tư duy

- GV cho HS luyện tập bằng một số bài tập sau:

Câu 1: Cho phản ứng:

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

Câu nào diễn tả đúng bản chất của các chất tham gia phản ứng?

A H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử

B H2S là chất oxi hóa, H2O là chất khử

C H2S là chất khử, Cl2 là chất oxi hóa

D H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa

Câu 2: Nhận xét nào sau đây không đúng ?

A Dung dịch H2S có tính axit yếu

B Khí H2S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

C Khí H2S có mùi trứng thối và rất độc

D Khí H2S có tính khử mạnh

Câu 3 H2S bị oxi hóa thành lưu huỳnh màu vàng khi:

1) Dẫn khí H2S qua dung dịch FeCl3

2) Để dung dịch H2S ngoài trời

3) Đốt khí H2S ở điều kiện thiếu oxi

A 1 và 2

B 1 và 3

C 2 và 3

D 1, 2 và 3

Câu 4: Phản ứng nào không dùng để điều chế khí hiđro sunfua?

A S + H2 →

B FeS + HCl →

C FeS + HNO3 →

D Na2S + H2SO4 loãng →

Câu 5: Tùy điều kiện phản ứng mà sẽ bị … lên thành … Dữ kiện thích hợp để điền vào

những chỗ còn trống là

A Khử - ,

B Oxi hóa – duy nhất

C Khử - , , và

D Oxi hóa - , và

Câu 6: Đồ vật bằng bạc (Ag) đề lâu ngày trong không khí ô nhiễm sẽ bị biến đổi thành

màu đen Nguyên nhân là do: 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O Tính chất của các chất tham gia phản ứng trên là

A Ag là chất khử, H2S là chất oxi hóa

B Ag là chất khử, O2 là chất oxi hóa

C Ag là chất oxi hóa, H2S là chất khử

D Ag là chất oxi hóa, O2 là chất khử

Câu 7: Phương trình điều chế khí H2S trong PTN là

A NaHS + HCl → NaCl + H2S

B Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

C FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

D 2NaHS + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2S

Câu 8: Nhận định nào sau đây sai khi nói về dung dịch H2S?

A Là axit rất yếu.

B Tác dụng được với dung dịch kiềm

C Có tính khử

D Có khả năng đẩy axit cacbonic ra khỏi dung dịch muối của nó

Câu 9: Hấp thụ 0,3mol khí H2S vào dung dịch chứa 0,5 mol NaOH Sau phản ứng thu được muối nào?

A NaHS

B Na2S

C NaHS và Na2S

D Na2SO4

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

(Tính chất vật lí của Hidro sunfua)

Trạng thái

Màu

Mùi

Tính độc

d(H2S/kk)

Nhiệt độ hóa lỏng

Độ tan

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

1 Quan sát video thí nghiệm hidro sunfua tác dụng với O2 trong các trường hợp

- Dư Oxi/t0

- Thiếu oxi

Hoàn thành PTHH, xác định số oxi hóa, vai trò của các chất trong phản ứng

1 H2S tác dụng với O2

(Thiếu Oxi)

2 H2S tác dụng với O2

(Đủ Oxi/ Nhiệt độ)

Hoàn thành các PTHH sau, xác định sự thay đổi số oxi hóa của các chất trong phản ứng:

H S+ Br + H O

H S+ KMnO + H SO

�

�