GIÁO ÁN BÀI SOẠN HIDRO CLORUA

Giáo sinh: Lê Thò Trang Bài 23: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I.Mục tiêu: 1. Kiến thức: Học sinh nắm được : - Cấu tạo phân tử, tính chất của hidroclorua. - Tính chất vật lí, điều chế axit HCl. - Dung dòch HCl là 1 axit mạnh có tính khử. - Tính chất, ứng dụng của 1 số muối Clorua, phản ứng đặc trưng của ion Clorua. 2. Kỹ năng: - Suy luận về tính chất của axit HCl. - Viết phương trình phản ứng. - Phân biệt dung dòch HCl và muối Clorua với dung dòch axit và muối khác. - Tính toán 3. Thái độ: - Nghiêm túc, tích cực xây dựng bài. II. Trọng tâm bài: - Dung dòch HCl là một axit mạnh, có tính khử. - Điều chế axit clohidric. - Nhận biết ion clorua. III. Chuẩn bò: Giáo viên: -Dụng cụ thí nghiệm thể hiện tính tan của khí Hidroclorua: + Bình đã thu khí HCl + Cốc + ng, nút cao su có vuốt nhọn + Hóa chất: Quỳ tím, H 2 O -Tranh, sơ đồ điều chế axit clohidric trong phòng thí nghiệm Học sinh: -Chuẩn bò kiến thức cũ: tính axit, số oxi hóa của Cl 2 … -Bảng tính tan IV. Tiến trình: 1.n đònh lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: Học sinh thứ nhất: - Hãy nêu tất cả các số oxi hóa của clo và hợp chất tương ứng với từng số oxi hóa đó. - Viết phương trình phản ứng điều chế khí clo ( 3 ptpư) Học sinh thứ hai: - Trình bày tính chất hóa học của clo Đáp án : 1). Số oxi hóa của clo: -1, +1, +3, +5, +7 tương ứng với các hợp chất HCl, HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 . -Các phương trình phản ứng điều chế khí clo: 2). Tính chất hóa học của Cl 2 : -Tác dụng với kim loại: 2Na + Cl 2  2NaCl 2Fe + 3Cl 2  2 FeCl 3 3.Giảng bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY, TRÒ NỘI DUNG BÀI GIẢNG -Gv yêu cầu hs viết CTCT Hỏi:-Tại sao cặp e chung lệch về phía nguyên tử clo? Liên kết H và Cl thuộc loại LKHH gì? I.Hidro clorua: 1. Cấu tạo: CTPT: HCl (liên kết cộng hóa trò có cực) 2. Tính chất: -HCl nặng hay nhẹ hơn không khí? - HCl là khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí. -GV làm thí nghiệm thể hiện tính tan của HCl cho học sinh nghiên cứu và tự rút ra kết luận bằng cách trả lời các câu hỏi: + Hiện tượng gì? +Vì sao nước phun vào bình? +Vì sao quỳ tím đổi màu? - HCl tan nhiều trong H 2 O tạo thành dung dòch axit clohidric ( làm quỳ tím  đỏ) II. Axit clohidric: 1.Tính chất vật lí GV giới thiệu về dung dòch HCl, mở nút lọ chứa axit HCl đặc cho hs quan sát. Tại sao dung dòch HCl đặc lại bốc khói? -Là chất lỏng không màu, mùi xốc. -Dung dòch HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm. 2.Tính chất hóa học: HCl là axit mạnh a.Tính axit: GV yêu cầu hs nhắc lại tính axit của -Làm quỳ tím  đỏ HCl và viết PTPƯ. -Tác dụng với kim loại ( đứng trước H 2 ) Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 ↑ -Tác dụng với oxit bazơ: CaO + 2 HCl  CaCl 2 + H 2 O -Tác dụng với bazơ: NaOH + HCl  NaCl + H 2 O -Tác dụng với muối: CaCO 3 + 2HCl  CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2 O b.Tính khử: GV đặt vấn đề: -Hãy cho biết clo trong HCl có số oxi hóa là bao nhiêu? -Có nhận xét gì về số oxi hóa của nó? -Thể hiện tính chất gì? Tác dụng với các chất oxi hóa: MnO 2 , KClO 3 , KMnO 4 MnO 2 + 4 HCl  MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2 H 2 O KClO 3 + 6HCl  KCl + 3Cl 2 ↑+ 3H 2 O 3.Điều chế: GV nêu và viết PTPƯ a.Trong phòng thí nghiệm: NaCl + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HCl 2NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2HCl -GV trình bày quy trình sản xuất HCl dựa vào sơ đồ thiết bò sản xuất HCl trong công nghiệp. -GV giới thiệu phương pháp sunfat b.Trong công nghiệp: -Phương pháp tổng hợp: H 2 + Cl 2 2 HCl -Phương pháp sunfat: 2NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2HCl III.Muối clorua và nhận biết ion clorua: 1.Muối clorua: GV: dùng bảng tính tan cho hs trả lời những muối clorua nào kết tủa -Hs nêu một số ứng dụng của muối clorua -Đa số điều tan, trừ AgCl, PbCl 2 , CuCl 2 . -Ứng dụng: +KCl làm phân Kali +ZnCl 2 có khả năng diệt khuẩn +AlCl 3 dùng làm xúc tác trong tổng hợp hữu cơ. +BaCl 2 dùng trừ sâu bệnh trong nông nghiệp. +NaCl làm muối ăn, nguyên liệu điều chế Cl 2 , NaOH, nước Javen. GV làm thí nghiệm nhận biết 4 dd: HCl, H 2 SO 4 ( l), NaCl, Na 2 SO 4 bằng: -Quỳ tím  đỏ: nhận ra 2 axit -Thêm dd AgNO 3 vào cho hs nhận xét hiện tượng và rút ra kết luận. 2.Nhận biết ion clorua: -Thuốc thử AgNO 3 . -Hiện tượng kết tủa trắng AgCl. HCl + AgNO 3  AgCl↓ + HNO 3 NaCl + AgNO 3  AgCl ↓+ NaNO 3 4.Cũng cố : - Bằng ptpư hãy chứng minh axit HCl vừa có tính axit, vừa có tính khử. - Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dòch sau: AlCl 3 , NaOH, HCl, Ba(NO 3 ) 2 *Trả lời: - Lấy mỗi dung dòch 1 ít làm mẫu thử. Cho mẫu thử tác dụng với quỳ tím. + Mẫu thử nào làm quỳ tím  đỏ là HCl +Mẫu thử nào làm quỳ tím  xanh là NaOH - Cho mẫu thử còn lại tác dụng với dung dòch AgNO 3 . +Mẫu thử nào có xuất hiện kết tủa trắng là AlCl 3 . AlCl 3 + 3 AgNO 3  3AgCl↓ + Al(NO 3 ) 3 . 5. Dặn dò: - Hs học bài - Làm bài tập:1, 4, 6, 7 /106 sgk V. Rút kinh nghiệm: . 2HCl III.Muối clorua và nhận biết ion clorua: 1.Muối clorua: GV: dùng bảng tính tan cho hs trả lời những muối clorua nào kết tủa -Hs nêu một số ứng dụng của muối clorua -Đa số điều tan, trừ AgCl,. ion clorua. III. Chuẩn bò: Giáo viên: -Dụng cụ thí nghiệm thể hiện tính tan của khí Hidroclorua: + Bình đã thu khí HCl + Cốc + ng, nút cao su có vuốt nhọn + Hóa chất: Quỳ tím, H 2 O -Tranh,. Giáo sinh: Lê Thò Trang Bài 23: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I.Mục tiêu: 1. Kiến thức: Học sinh nắm được : - Cấu tạo phân tử, tính chất của hidroclorua. - Tính chất vật lí,