Kiến thức HS biết: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng của H2S.. - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế[r]
(1)Ngày soạn: 20/03/2010 Ngày giảng: 22/03/2010 TIẾT 53 - 54: HIDRO SUNFUA - LƯU HUỲNH ĐIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng H2S - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2, SO3 HS hiểu: - Tính chất hóa học H2S (tính khử mạnh) và SO2 (vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử) Kĩ - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học H2S, SO2 và SO3 - Viết các phương trình hóa học minh họa tính chất H2S, SO2, SO3 - Phân biệt H2S, SO2 với khí khác đã biết - Tính phần trăm thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: - Dung dịch KMnO4, S, O2, ông nghiệm, đèn cồn, kẹp ống nghiệm, bình cầu … - HS: III PHƯƠNG PHÁP - Nhóm nhỏ, nêu vấn đề IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động * Mục tiêu: Tái kiến thức, tạo hứng thú học bài * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: - Y/c HS nêu tính chất hóa học S, cho biết các số oxi hóa có thể có S Viết pthh Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí hidro sunfua (H2S) * Mục tiêu: HS nắm tính chất vật lí hidro sunfua * Thời gian: 5p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nghiên cứu SGK tìm hiểu tính chất vật lí H2S trạng thái, màu sắc, mùi, tỉ khối so với không khí, độ tan, tính độc - HS thực Bước 2: - GV y/c HS trình bày, GV lưu ý HS nguồn tạo hidro sunfua - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS: - Chất khí, không màu, mùi trứng thối - Nặng không khí - Tan it nước - Rất độc - Tính độc H2S có khí gas, khí núi lửa, bốc từ xác động thực vật, nước thải nhà máy… Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học hidro sunfua * Mục tiêu: HS nắm dung dịch H2S là axit yếu, H2S có tính khử mạnh Lop10.com (2) * Thời gian: 20p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV giới thiệu: khí H2S tan vào nươc tạo thành dung dịch axit sunfuhidric là axit yếu, yếu axit cacbonic Y/c HS thảo luận cặp 3p: Khi cho H2S tác dụng với dung dịch NaOH có thể tạo muối nào? Viết các pthh minh họa - HS thực Bước 2: - Từ pthh HS viết, GV y/c HS nhận xét: Khi nào tạo muối trung hòa, nào tạo muối axit? (HD HS dựa vào tỉ lệ số mol NaOH và H2S) - HS thực Bước 3: - GV y/c HS nhận xét về: + Số oxi hóa S H2S? + H2S có tính oxi hóa hay tính khử? Y/c HS thảo luận cặp 3p viết các pthh minh họa cho tính khử mạnh H2S - HS thực Bước 4: - GV mô tả TN: Sục khí H2S vào dung dịch nước brom (vàng nâu) thì thấy dung dịch bị màu, hãy viết pthh và xác định số oxi hóa S - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS * Tính axit yếu - Hidro sunfua tan nước → dung dịch axit sunfuhidric - Tính axit yếu (yếu H2CO3) - Axit H2S là axit lần axit, có thể tạo loại muối: muối axit (chứa ion HS-) và muối trung hòa (chứa ion S2-): H2S + NaOH → NaHS + H2O H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O n Đặt T = NaOH n H 2S + Nếu T ≤ → tạo muối axit NaHS + Nếu T ≥ → tạo muối trung hòa Na2S + Nếu < T < → tạo muối NaHS và Na2S * Tính khử mạnh - Số oxi hóa S H2S là -2 → Số oxi hóa nhỏ S → H2S có tính khử mạnh - Tùy thuộc vào điều kiện phản ứng mà H2S có thể bị oxi hóa thành S0, S+4 S+6 2 0 2 2H S O (thiếu) 2S 2H O 2 4 2 2H S 3O (dư) S O 2H O - Sục H2S vào dung dịch brom thì thấy brom màu: 2 1 6 2H S Br2 2H O 2H Br H S O ( vàng nâu ) ( khôngmàu ) => Kết luận: H2S là chất khử mạnh, tùy thuộc vào điều kiện phản ứng mà H2S có thể bị oxi hóa thành S0, S+4 S+6 Hoạt động 3: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên và điều chế H2S * Mục tiêu: HS biết trạng thái tự nhiên và điều chế H2S ptn Lop10.com (3) * Thời gian: 5p * Cách tiến hành: Bước 1: - Y/c HS n/c SGK tìm hiểu trạng thái tự nhiên và điều chế H2S - HS thực Kết luận - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * Trạng thái tự nhiên: - H2S có khí gas, suối nước nóng, khí núi lửa, xác động thực vật, nước thải nhà máy … * Điều chế: - Pthh: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ Tổng kết và hướng dẫn HS học bài - GV nhấn mạnh nội dung trọng tâm bài học + Số oxi hóa S H2S + Nguyên nhân tính khử mạnh H2S - Cho HS làm bài tập củng cố: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: SO2 ↑ FeS → H2S → S → SO2 → H2SO4 ↓ ↓ SO2 H2SO4 - BTVN: 1, 2, SGK - Chuẩn bị bài mới: Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit + Tính chất hóa học chủ yếu SO2 là gì? Nguyên nhân? + SO3 có tính chất hóa học nào? + Điều chế SO2 và SO3 (hết tiết 53) (tiết 54) Khởi động * Mục tiêu: Tái kiến thức, tạo hứng thú học bài * Thời gian: 5p * Cách tiến hành: - Y/c HS nêu tính chất hóa học S, nguyên nhân tính chất đó Viết pthh Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất vật lí lưu huỳnh đioxit (SO2) * Mục tiêu: HS nắm tính chất vật lí SO2 * Thời gian: 5p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV cho HS quan sát bình đựng khí SO2, kết hợp SGK cho biết tính chất vật lí SO2 trạng thái, màu sắc, mùi, tỉ khối so với không khí, độ tan, tính độc - HS thực Bước 2: - GV bổ sung số tên gọi SO2 - HS nghe giảng và ghi nhớ Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS: - Chất khí, không màu, mùi hắc - Nặng không khí (d 2,2) - Tan nhiều nước - Rất độc, gây viêm đường hô hấp Lop10.com (4) - Tên gọi SO2: + Khí sunfurơ + Lưu huỳnh đioxit + Lưu huỳnh (IV) oxit + Anhidrit sunfurơ Hoạt động 5: Tìm hiểu tính chất hóa học lưu huỳnh đioxit * Mục tiêu: HS nắm SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử * Thời gian: 15p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS thảo luận cặp 3p tính chất hóa học oxit axit: tác dụng với chất nào, viết pthh Biện luận cho sản phẩm muối dựa vào tỉ lệ số mol - HS thực Bước 2: - GV gọi đại diện số cặp trình bày, HS khác theo dõi, nhận xét, bổ sung - HS thực Bước 3: - GV y/c HS thảo luận nhóm 3p: + Tại SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa? + Hoàn thành các phản ứng sau và xác định vai trò SO2 các phản ứng đó - HS thực Bước 4: - GV vấn đáp các nhóm trình bày, sau đó GV biểu diễn thí nghiệm làm màu dung dịch thuốc tím cho HS quan sát và nhận xét - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS * SO2 là oxit axit: - SO2 tan nước → dung dịch axit sunfuro: H 2SO3 SO H O (axit sunfuro ) - H2SO3 là axit yếu (mạnh H2S và H2CO3), không bền: - Tác dụng với oxit bazo → Muối SO2 + Na2O → Na2SO3 - Tác dụng với dung dịch bazo → muối trung hòa muối axit: SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O n Đặt T = NaOH n SO2 + Nếu < T ≤ → tạo muối axit NaHSO3 + Nếu T ≥ → tạo muối trung hòa Na2SO3 + Nếu < T < → tạo muối NaHSO3 và Na2SO3 * SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa Do SO2, lưu huỳnh có số oxi hóa là +4, đây là số oxi hóa trung gian → SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử S-2 S0 S+4 S+6 Tính oxi hóa 4 6 Tính khử 1 - Pthh: S O Br2 2H O H S O 2H Br ( vàng nâu ) ( không màu ) Lop10.com (5) → SO2: chất khử; Br2: chất oxi hóa → Dùng phản ứng này để nhận biết khí SO2 (làm màu nước brom) 4 2 - Pthh: S O 2H S 3S 2H O → SO2: chất oxi hóa; H2S: chất khử => Ứng dụng phản ứng này là để làm không khí, thu hồi H2S Hoạt động 6: Tìm hiểu ứng dụng và điều chế SO2 * Mục tiêu: HS biết số ứng dụng và điều chế SO2 * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: Bước 1: - Y/c HS n/c SGK và liên hệ thực tế tìm hiểu ứng dụng SO2 - HS thực Bước 2: - GV y/c HS nghiên cứu SGK tìm hiểu phương pháp điều chế SO2 ptn và cn - HS tực Kết luận - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * Ứng dụng: - Sx H2SO4 - Tẩy trắng bột giấy, vải … - Chống nấm mốc lương thực, thực phẩm * Điều chế: - PTN: Na2SO3 + H2SO4 → SO2↑ + Na2SO4 + H2O - CN: S + O2 → SO2 4FeS + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ 10 Hoạt động 7: Tìm hiểu SO3 * Mục tiêu: HS biết số tính chất, ứng dụng và điều chế SO3 * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: Bước 1: - Y/c HS n/c SGK tìm hiểu tính chất SO3 - HS thực Bước 2: - GV y/c HS nghiên cứu SGK tìm hiểu ứng dụng và điều chế SO3 - HS tực Kết luận - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * Tính chất: - SO3 là chất lỏng, không màu - Tan vô hạn nước và axit H2SO4: SO3 + H2O → H2SO4 nSO3 + H2SO4 → H 2SO nSO3 ( oleum ) - SO3 là oxit axit mạnh: SO3 + Na2O → Na2SO4 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O * Ứng dụng: - SO3 là sản phẩm trung gian để điều chế H2SO4 * Điều chế: - CN: SO3 sản xuất cách oxi hóa SO2 có xúc tác: Lop10.com (6) V2O5 2SO O 2SO3 10 Tổng kết và hướng dẫn HS học bài - GV nhấn mạnh nội dung trọng tâm toàn bài: + Tính chất hóa học H2S, SO2, SO3 - HD HS làm bài tập 8, 9, 10 SGK - BTVN: 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 SGK - Chuẩn bị bài mới: Axit sunfuric – Muối sunfat + Tính axit dung dịch H2SO4 loãng + Tính chất H2SO4 đặc + Nhận biết ion sunfat Lop10.com (7)