Đang tải... (xem toàn văn)
- HS thực hiện Bước 3: - GV biểu diễn TN phản ứng NaCl và HCl với AgNO3, y/c HS quan sát, nhận xét hiện tượng viết pthh và rút ra phương pháp nhận biết ion clorua - HS thực hiện Kết luận[r]
(1)Ngày soạn: 13/01/2010 Ngày giảng: 14/01/2010 TIẾT 39 - 40: HIĐROCLORUA – AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Cấu tạo phân tử, tính chất hidroclorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit HCl) - Tính chất vật lí, điều chế axit clohidric PTN và CN - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua - Dung dịch HCl là axit mạnh có tính khử Kĩ - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất axit HCl - Viết các pthh chứng minh tính chất hóa học axit HCl - Nhận biết ion clorua - Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: DC: + Bình cầu, nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua, đèn cồn, giá TN HC: + NaCl khan, H2SO4 đặc, dung dịch AgNO3, quỳ tím, axit HCl - HS: III PHƯƠNG PHÁP - Trực quan, nêu vấn đề, nhóm nhỏ IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động * Mục tiêu: Tái kiến thức, tạo hứng thú học bài * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: Y/c HS hoàn thành sơ đồ phản ứng sau và xác định vai trò các chất tham gia: Cl2 (3) (1) HCl (2) Cl2 FeCl3 - GV ĐVĐ vào bài Hoạt động 1: Tìm hiểu cấu tạo phân tử và tính chất hidroclorua * Mục tiêu: HS nắm cấu tạo và tính chất hidroclorua khác với tính chất axit HCl * Thời gian: 10p * ĐDDH: Bình đựng khí HCl, chậu nước pha quỳ tím, ống thủy tinh vuốt nhọn, nút cao su * Cách tiến hành: Bước 1: - GV viết công thức phân tử hidroclorua và y/c HS xác định cấu tạo HCl - HS thực Bước 2: - GV cho HS quan sát bình đựng khí HCl sau đó GV biểu diến thí nghiệm thử tính tan HCl, y/c HS quan sát, giải thích các tượng, kết hợp với SGK nêu tính chất vật lí hidroclorua - HS thực Kết luận: * Cấu tạo phân tử: H - Cl - Hợp chất CHT, phân tử có cực * Tính chất: - Hiện tượng: Nước phun vào bình và chuyển thành màu đỏ - Giải thích: Do HCl tan nhiều nước làm áp suất bình giảm nên nước phun vào bình chuyển thành axit làm đở quỳ tím Lop10.com (2) - Hidroclorua là chất khí không màu, mùi xốc, nặng không khí, tan nhiều nước Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất axit clohidric * Mục tiêu: HS nắm tính chất và viết các pthh minh họa các tính chất * Thời gian: 20p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV cho HS quan sát lọ đựng axit HCl, y/c HS quan sát và kết hợp với SGK nêu tính chất vật lí axit HCl - HS thực Bước 2: - GV thông báo: Axit HCl là axit mạnh nên có đầy đủ tính chất axit Y/c HS nêu tính chất chung axit và viết các pthh minh họa cho tính chất axit HCl - HS thực Bước 3: - GV y/c HS xác định số oxi hóa clo phân tử HCl từ đó cho biết ngoài tính axit axit HCl còn có tính chất gì nừa không? - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS * Tính chất vật lí: Axit HCl là chất lỏng, không màu, mùi xốc HCl đặc bốc khói không khí ẩm * Tính chất hóa học: - Làm đỏ quỳ tím - Tác dụng với kim loại (trước hidro) → muối + H2: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Tác dụng với oxit bazo → muối + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O - Tác dụng với bazo → muối + H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O - Tác dụng với muối axit yếu → muối + axit CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O - Nguyên tử clo HCl có số oxi hóa là -1 (nhỏ nhất) nên HCl còn có tính khử tác dụng với các chất oxi hóa mạnh: MnO2, KMnO4 … +4 -1 +2 Mn O + 4H Cl Mn Cl2 + Cl2 + 2H O Tổng kết và hướng dẫn HS học bài - GV nhấn mạnh nội dung trọng tâm bài học + Hidroclorua khô không làm đổi màu quỳ, không tác dụng với kim loại, bazo, oxit bazo,muối - HD HS làm BT 4, - BTVN: 1, 2, 4, 5, 6, SGK - Chuẩn bị tiết sau: + Phương pháp HCl PTN và CN + Tính chất muối clorua và phương pháp nhận biết ion clorua (Hết tiết 39) (Tiết 40) Khởi động * Mục tiêu: Tái kiến thức, tạo hứng thú vào bài * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: - GV gọi HS lên bảng: + HS 1: Nêu tính chất hóa học clo và viết các pthh + HS 2: Làm BT SGK/106 Lop10.com (3) Hoạt động 3: Tìm hiểu phương pháp điều chế axit clohidric * Mục tiêu: HS nắm phương pháp axit HCl PTN và CN * Thời gian: 15p * ĐDDH: dung dịch AgNO3, HCl, NaCl * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nghiên cứu SGK tìm hiểu phương pháp điều chế axit HCl PTN Tại phương pháp sunfat NaCl phải khan và axit H2SO4 phải đặc? Viết các pthh - HS thực Bước 2: - GV giới thiệu phương pháp sx axit HCl CN, mô tả sơ đồ sx axit HCl Y/c HS viết các pthh các phản ứng xảy - HS thực Bước 3: - GV biểu diễn TN phản ứng NaCl và HCl với AgNO3, y/c HS quan sát, nhận xét tượng viết pthh và rút phương pháp nhận biết ion clorua - HS thực Kết luận - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * Trong PTN: - Dùng phương pháp sunfat: cho NaCl khan tác dụng với H2SO4 đặc và đun nóng hấp thụ vào H2O để thu dung dịch axit HCl: <2500C NaCl + H 2SO NaHSO + HCl - Nhiệt độ cao tao Na2SO4 và HCl 4000C 2NaCl + H 2SO Na 2SO + 2HCl * Trong CN: - Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn sau đó đốt H2 khí Cl2: dpdd NaCl + H O NaOH + Cl2 + H mn as H2 + Cl2 2HCl - Ngày CN người ta sử dụng phương pháp sunfat Hoạt động 4: Tìm hiểu muối clorua và phương pháp nhận biết ion clorua *Mục tiêu: HS nắm tính chất số muối clorua và phương pháp nhận biết ion clorua * Thời gian: 15p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nghiên cứu SGK tìm hiểu tính chất và ứng dụng số muối clorua - HS thực Bước 2: - GV biểu diễn TN nhận biết muối clorua và axit HCl, y/c HS quan sát, nhận xét và rút phương pháp nhận biết ion clorua - HS thực Kết luận - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * Muối clorua - Là muối axit clohidric Đa số các muối clorua tan nhiều nước, trừ AgCl không tan, CuCl, PbCl … it tan - Ứng dụng: + KCl làm phân kali + ZnCl2 chống mục + AlCl3 làm xúc tác tổng hợp hóa hữu Lop10.com (4) + BaCl2 làm thuốc trừ sâu + NaCl làm muối ăn, nguyên liệu sx các hóa chât … * Nhận biết ion clorua - Hiện tượng: Có kết tủa trắng - Pthh: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 => Vậy dung dịch AgNO3 là thuốc thử để nhận biết ion clorua (có kết tủa AgCl trắng) Tổng kết và hướng dẫn HS học bài - GV nhấn mạnh ội dung trọng tâm bài học + Phương pháp điều chế HCl PTN và CN + Ứng dụng muối clorua + Phương pháp nhận biết ion clorua - BTVN: 3, SGK/106 - Chuẩn bị bài sau: Sơ lược hợp chất có oxi clo + Ứng dụng, tính chất, điều chế nước Gia-ven và clorua vôi Lop10.com (5)