giáo án giảng dạy Bài 31 HIĐRO CLORUA AXIT CLOHIĐRIC

giáo án giảng dạy Bài 31 HIĐRO CLORUA AXIT CLOHIĐRIC

GIÁO ÁN GiẢNG DẠY

Trường Đại học Sư phạm Thành phố Hồ Chí Minh

Khoa Hóa học

Bài 31: HIĐRO CLORUA AXIT CLOHIĐRIC

KiỂM TRA BÀI CŨ

1) Nêu tính chất hóa học cơ bản của khí clo?

2) Viết phương trình phản ứng giữa khí clo với: sắt,

khí hiđro, nước?

1) Tính chất hóa học cơ bản của khí clo là tính oxi

hóa mạnh

2) Các phương trình phản ứng:

3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 Cl2 + H2 → 2HCl

KiỂM TRA BÀI CŨ

Cl2 + H2O HCl + HClO

Cl2 + H2 → 2HCl

Vậy HCl có tên gọi là gì?

Khi nào gọi là Hiđro clorua?

Khi nào gọi là Axit clohiđric?

Click to edit Master title style

Bài 31:

HIĐRO CLORUA AXIT CLOHIĐRIC

HCl

I Cấu tạo phân tử

II Tính chất vật lý

III.Tính chất hóa học

IV Ứng dụng

V Điều chế

NỘI DUNG CHÍNH CỦA BÀI HỌC

CẤU TẠO PHÂN TỬ

TÍNH CHẤT VẬT LÝ TÍNH CHẤT HÓA HỌC

ĐIỀU CHẾ MUỐI CLORUA- NHẬN BIẾT ION Cl-

I CẤU TẠO PHÂN TỬ

Phiếu học tập số 1

1) Viết cấu hình electron của nguyên tử H, Cl Phân bố electron vào các obitan?

2) Từ đó viết công thức electron, CTCT phân tử HCl

3) Nhận xét về cấu tạo phân tử HCl

Công thức cấu tạo

H Cl

 Là chất khí, không màu, mùi xốc, độc.

2) Tính tỉ khối của HCl so với không khí, từ đó suy ra cách thu khí HCl.

3) Nhận xét về tính tan của HCl

để ngửa bình khi thu khí

 Hiđro clorua

 Tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit

II TÍNH CHẤT VẬT LÝ

 Axit clohiđric

 Là chất lỏng, không màu, mùi xốc

 Dung dịch HCl đặc nhất (ở 20oC) có nồng độ 37%, khối lượng riêng D = 1,19 g/cm3

Quan sát lọ đựng dung dịch axit

clohiđric rút ra nhận xét về trạng

thái, màu sắc, mùi vị.

 Dung dịch HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm

Dung dịch

Bay hơi Tan trong nước

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

 Nhận xét:

Hãy dự đoán tính chất hóa học của HCl?

+ dung dịch HCl (axit clohiđric) có tính axit

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

 Tính axit của dung dịch HCl

Làm quỳ tím hóa đỏTác dụng với kim loại đứng trước hiđroTác dụng với oxit bazơ

Tác dụng với bazơTác dụng với muối

Nhắc lại tính chất chung của một axit

Tính

axit

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

 Tính axit mạnh của dung dịch HCl

Nhắc lại tính chất chung của một axit và viết phương trình

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

 Tính axit mạnh của dung dịch HCl

Nhắc lại tính chất chung của một axit và viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất đó

Xem phim

↑

↓

HCl: Chất khử

+ Bazơ+ Muối

IV ĐIỀU CHẾ

 Trong phòng thí nghiệm

2

Xem phim

Hòa tan khí HCl vào nước ta thu được

dung dịch axit clohiđric

IV ĐIỀU CHẾ

 Trong công nghiệp

V MUỐI CLORUA – NHẬN BIẾT ION CLORUA

1 Muối Clorua

- Là muối của axit clohiđric

- Tính tan: đa số muối clorua dễ tan trong

nước, trừ AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2 không tan

V MUỐI CLORUA – NHẬN BIẾT ION CLORUA

AlCl3: chất xúc tác

BaCl2: dùng làm thuốc trừ sâu

V MUỐI CLORUA – NHẬN BIẾT ION CLORUA

2 Nhận biết ion clorua

Dựa vào tính tan của các muối clorua hãy dự đoán thuốc

thử dùng để nhận biết ion clorua.

Nhận biết ion clorua bằng dung dịch AgNO3

tan trong các axit mạnh

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

↓

↓

BÀI TẬP

CỦNG CỐ

Câu 1: Chọn phát biểu sai:

A Khí hiđro clorua không

làm đổi màu quỳ tím B Dung dịch axit clohiđric có tính axit mạnh

C Đồng không tan được

trong dung dịch axit

clohiđric

D Fe hòa tan trong dung

dịch axit clohiđric tạo muối FeCl3

Câu 2: Xét về tính oxi hóa khử, axit clohiđric

A Chỉ có tính khử B Chỉ có tính oxi hóa

C Có cả tính khử và

tính oxi hóa D Không có tính khử và tính oxi hóa

Câu 3: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra?

A NaCl + AgNO3 → AgCl +

NaNO3 B HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

C 2HCl + Cu → CuCl2 + H2 D 2HCl + FeS → H2S + FeCl2

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều

chế khí HCl bằng phản ứng:

A NaCl (r) + H2SO4

đặc B BaCl2 + H2SO4

C H2 + Cl2 D Cl2 + HBr

Câu 5: dung dịch axit clohiđric tác dụng được

hết với các chất trong dãy nào sau đây:

A Fe, Fe2O3, MnO2,

Na2SO4 B Cu, Fe3O4, NaOH, FeS

C Fe, NaOH, KMnO4,

AgNO3 D Fe, Mg(OH)2, MnO2, NaNO3

CHÂN THÀNH CẢM ƠN

QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM

ĐÃ CHÚ Ý LẮNG NGHE

Tính tan của khí HCl

 Axit clhidric tác dụng với Caxi

cacbonat

 Thí nghiệm HCl phản ứng với CuO

 Thí nghiệm về phản ứng của Fe với dd HCl

 Phản ứng của HCl với Mg(OH)2

 Phản ứng của HCl với AgNO3

Sơ đồ thiết bị sản xuất axit clohiđric bằng phương pháp

tổng hợp từ Clo và hiđro