Giáo Án Axit sunfuric và muối sunfat( 2 tiết)

Kiểm tra bài cũ • Em hãy nêu tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh đioxit? • Viết các phương trình phản ứng minh họa. TR NG TRUNG H C PH THÔNG NGÔ ƯỜ Ọ Ổ QUY NỀ AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT BÀI GIẢNG 10 HÓA HỌC 1. Tính chất vật lí H 2 SO 4 là chất lỏng không màu, sóng sánh như dầu, không bay hơi, nặng gần hai lần nước, dễ hút ẩm. H 2 SO 4 tan vô hạn trong nước, tỏa nhiều nhiệt. 1. TÍNH CHẤT VẬT LÝ Nếu rót nước vào H 2 SO 4 đặc, nước sôi đột ngột kéo theo những giọt axit bắn ra gây nguy hiểm. → Vì vậy muốn pha loãng H 2 SO 4 đặc, ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh H 2 SO 4 + 2Na  Na 2 SO 4 + H 2 -Đổi màu quì tím. -Tác dụng với kim loại hoạt động (KL đứng trước Hidro trong dãy hoạt động hóa học), giải phóng khí H 2 -Tác dụng với oxit bazơ và bazơ. -Tác dụng với muối của những axit yếu hơn. a) Tính chất của dung dịch H 2 SO 4 loãng: 2. Tính chất hóa học: H 2 SO 4 + 2Na  Na 2 SO 4 + H 2 -Tác dụng với kim loại hoạt động (KL đứng trước Hidro trong dãy hoạt động hóa học), giải phóng khí H 2 H 2 SO 4(l) + KL  Muối sufat + H 2 H 2 SO 4(l) + Zn → ZnSO 4 + H 2 H 2 SO 4(l) + Cu → CuSO 4 + H 2 (không xảy ra) H 2 SO 4(l) + Fe → FeSO 4 + H 2 a) Tính chất của dung dịch H 2 SO 4 loãng: 2. Tính chất hóa học: • Tác dụng với oxit bazơ và bazơ. - H 2 SO 4 (l) + oxit KL  Muối sufat + H 2 O H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O • H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O - H 2 SO 4 (l) + Bazơ  Muối sufat + H 2 O H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O [...]... H2SO4 + C → H2O + CO2↑ + 2SO2 ↑ Tác dụng với hợp chất - Tác dụng với những hợp chất có tính khử -1 0 2H2SO4 + 2KBr → Br2+ 2H2O + SO2↑ + K2SO4 • H2SO4 + 2HI → I2+ 2H2O + SO2↑ Chú ý: Đây là phản ứng oxh-k nên hợp chất phải có tính khử Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với các chất trong dãy nào sau đây: A MgO; Al(OH)3; NaOH; Na2SO4 B Mg; CuO; Fe(OH )2; CaCO3 C BaCO3; Ba(OH )2; Cu; FeO D Na2O; KOH; S; Na2SO3... O 2 SO2 +O2 SO3 +H2SO4 H2SO4.nSO3 (oleum) a) Sản suất SO2 t S + O2  SO2 -Từ S: → - Từ quặng pirit sắt FeS2 t  2Fe O + 8SO → 4FeS2 + 11O2 2 3 2 b) Sản xuất SO3  → ¬   2SO2 + O2 2SO3 c) Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 98% H2SO4 + n SO3 → H2SO4 nSO3 (Ôleum) Pha loãng oleum với lượng nước thích hợp được H2SO4 đặc H SO nSO + n H O → (n+1) H SO 0 0 V2O5 t0 Kết luận Tính chất hóa học của H2SO4đặc: Tính axit. .. H2SO4 đặc C12H22O11 12C + 11H2O Đường saccarozơ (đen) Tiếp theo, một phần cacbon tiếp tục bị H2SO4 oxi hóa thành SO2↑, CO2↑ 2H2SO4 + C → 2H2O + 2SO2↑ + CO2↑ Da thịt khi tiếp xúc với H2SO4 đặc sẽ bị bỏng nặng, vì vậy khi sử dụng H2SO4 đặc phải hết sức cẩn trọng 3 Ứng dụng: Phân bón: 30% Chất tẩy rửa: 14% Sơn: 11% Giấy, sợi: 8% Luyện kim: 2% Phẩm nhuộm: 2% Những ứng dụng khác: 28 % S + O2 V2O5 Fe S 2. .. S…) và nhiều hợp chất Tác dụng với Kim loại - H2SO4 đặc tác dụng với kim loại không giải phóng H2, mà giải phóng SO2, S, H2S; đưa kim loại lên số oxi hóa cao nhất +6 0 +2 +4 2H2SO4(đặc) + Cu → CuSO4 + 2H2O+ SO2↑ H2SO4(đặc) + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O Tác dụng với phi kim • - H2SO4 đặc tác dụng với một số phi kim (C, S, P, ) → đưa phi kim lên số oxi hóa cao nhất +6 • 0 +4 2H2SO4 + S → 2H2O + 3SO2↑... mạnh H2SO4 Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước II MUỐI SUNFAT NHẬN BIẾT ION SUNFAT: 1 Muối sunfat Là muối của axit sunfuric Có 2 loại: - Muối trung hòa Phần lớn muối sunfat đều tan trừ BaSO4, PbSO4, SrSO4 - Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion hidrosunfat HSO4- 2. Nhận biết ion sunfat: - Dùng dung dịch muối bari để nhận biết Phản ứng sinh ra kết tủa trắng không tan trong axit hoặc kiềm VD: H2SO4 + BaCl2 →... với muối của những axit yếu hơn (Điều kiện xảy ra phản ứng là tạo ra chất kết tủa hay chất dễ bay hơi, chất điện ly yếu, kém bền) • H2SO4 + CaCO3 ↓ → (trắng) • H2SO4 + BaCl2 → CaSO4↓ + H2O + CO2 (trắng) BaSO4 ↓ + 2HCl (trắng) • H2SO4 + BaS ↓ → (Đen) BaSO4 ↓ + (trắng) 2H2S b) Tính chất của dung dịch H2SO4 đặc: +6 * Do axit sunfuric có S nên nó có thể chuyển về +4, 0, -2 Tính oxi hóa rất mạnh : Axit. .. BaSO4↓ + 2HCl (trắng) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl (trắng) Bài 1 Nhận biết ion sunfat Làm thế nào để nhận biết được các hợp chất mất nhãn sau: H2SO4, HCl, Na2SO4 , NaCl H2SO4 HCl Na2SO4 NaCl Quỳ tím Hóa đỏ Hóa đỏ _ _ BaCl2  trắng _  trắng _ Bài 2, Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất phân biệt các dd không màu sau: NaCl, Na2SO4, Ba(NO3 )2 Thuốc thử phải dùng là dd BaCl2 • Cho dd BaCl2 vào 3... hóa học đặc trưng của axit sunfuric loãng? Lấy ví dụ minh họa • Nêu các tính chất hóa học đặc trưng của axit sunfuric đặc? Lấy ví dụ minh họa TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGÔ QUYỀN BÀI GIẢNG AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT (tiếp theo) HÓA HỌC 10 NỘI DUNG CHÍNH CỦA BÀI • • • • • Tính háo nước Ứng dụng của axit sunfuric Sản xuất axit sunfuric Muối sunfat Nhận biết ion sunfat * Tính háo nước Axit sufuric hấp thụ... Dd CuSO4 C Dd NaOH B Dd HNO3 loãng D H2SO4 đặc nguội t 2Cho sơ 6 phản ứng sau: 3 6  → Bài 4: đồ Al + H2SO4 đ Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân bằng của nước là A 3 B 6 C 4 D 8 0 Bài tập về nhà: Bài 5 : Viết ptpư hoàn thành dãy biến hóa sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) H2S (7) (5) (8) FeS2 (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (6) S Làm các bài tập trong sgk (4) SO2 ... tạo thành thì đó là Na2SO4 • Cho dd Na2SO4 vừa nhận được vào 2 dd còn lại Nếu thấy hiện tượng tạo kết tủa trắng thì đó là mẫu chứa dung dịch Ba(NO3 )2 Còn lại là mẫu NaCl BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1: Chất nào sau đây pư với dd H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng cho hai loại muối khác nhau ? A Al B Mg C Fe D Zn Bài 2: Chất nào sau đây có thể làm khô khí clo có lẫn hơi nước ? A KOH B Na2O C H2SO4 đặc D NaOH Bài 3: . + Fe 2 O 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O - H 2 SO 4 (l) + Bazơ  Muối sufat + H 2 O H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O - Tác dụng với muối của những axit. S → 2H 2 O + 3SO 2 ↑ • H 2 SO 4 + C → H 2 O + CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +6 0 +4 Tác dụng với hợp chất - Tác dụng với những hợp chất có tính khử 2H 2 SO 4 + 2KBr