Giáo Án Axit sunfuric và muối sunfat( 2 tiết)

Kiểm tra bài cũ• Em hãy nêu tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh đioxit?. TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGÔ QUYỀN AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT BÀI GIẢNG 10 HÓA HỌC... -Tác dụng với muối

Kiểm tra bài cũ

• Em hãy nêu tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh đioxit?

• Viết các phương trình phản ứng minh họa

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGÔ

QUYỀN

AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT

BÀI GIẢNG

10

HÓA HỌC

1 TÍNH CHẤT VẬT LÝ

Nếu rót nước vào H2SO4 đặc, nước sôi đột ngột kéo theo những giọt axit bắn ra gây nguy hiểm.

→ Vì vậy muốn pha loãng H2SO4 đặc, ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh

H 2 SO 4 + 2Na  Na 2 SO 4 + H 2

-Đổi màu quì tím.

-Tác dụng với kim loại hoạt động

(KL đứng trước Hidro trong dãy hoạt động hóa học), giải phóng khí H2

-Tác dụng với oxit bazơ và bazơ

-Tác dụng với muối của những axit yếu hơn

a) Tính chất của dung dịch H 2 SO 4 loãng:

2 Tính chất hóa học:

• Tác dụng với oxit bazơ và bazơ.

- H 2 SO 4 (l) + oxit KL  Muối sufat + H 2 O

- Tác dụng với muối của những axit yếu hơn

(Điều kiện xảy ra phản ứng là tạo ra chất kết tủa hay chất dễ bay hơi , chất điện ly yếu , kém bền )

Axit sufuric đặc nóng có tính oxi hóa mạnh nó oxi hóa

được hầu hết các KL (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C, P, S…) và nhiều hợp chất

b) Tính chất của dung dịch H 2 SO 4 đặc:

* Do axit sunfuric có S nên nó có thể chuyển về

+4, 0, -2 Tính oxi hóa rất mạnh :

+6

Tác dụng với Kim loại

- H2SO4 đặc tác dụng với kim loại không giải phóng

H2, mà giải phóng SO2, S, H2S; đưa kim loại lên số oxi hóa cao nhất

2H2SO4(đặc) + Cu → CuSO4 + 2H2O+ SO2↑

H2SO4(đặc) + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O

0 +6

Tác dụng với phi kim

• - H2SO4 đặc tác dụng với một số phi kim (C, S, P, )  đưa phi kim lên số oxi hóa cao nhất

• 2H2SO4 + S → 2H2O + 3SO2↑

• H2SO4 + C → H2O + CO2↑ + 2SO2 ↑

A MgO; Al(OH)3; NaOH; Na2SO4.

B Mg; CuO; Fe(OH)2; CaCO3

C BaCO3; Ba(OH)2; Cu; FeO

D Na2O; KOH; S; Na2SO3

Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với các chất trong dãy nào sau đây:

Kiểm tra bài cũ

• Nêu các tính chất hóa học đặc trưng của axit sunfuric loãng? Lấy ví dụ minh họa

• Nêu các tính chất hóa học đặc trưng của axit sunfuric đặc? Lấy ví dụ minh họa

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGÔ

QUYỀN

AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT

NỘI DUNG CHÍNH CỦA BÀI

• Tính háo nước

• Ứng dụng của axit sunfuric

• Sản xuất axit sunfuric

• Muối sunfat

• Nhận biết ion sunfat

Da thịt khi tiếp xúc với H2SO4 đặc sẽ bị bỏng nặng,

vì vậy khi sử dụng H2SO4 đặc phải hết sức cẩn trọng

Axit sufuric hấp thụ mạnh nước Nó lấy nước của các hợp chất gluxit Vd :

3 Ứng dụng:

Phân bón: 30%

Sơn: 11%

Giấy, sợi: 8%

Chất tẩy rửa: 14%

Luyện kim: 2% Phẩm nhuộm: 2%

Những ứng dụng khác: 28%

a) Sản suất SO2

-Từ S: S + O2 SO2

- Từ quặng pirit sắt FeS2

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2b) Sản xuất SO3

2SO2 + O2 2SO3c) Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 98%

V O t

  

   

Kết luận

Tính chất hóa học của H2SO4đặc:

H2SO4

Tính axit mạnh Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước

II MUỐI SUNFAT NHẬN

BIẾT ION SUNFAT:

1 Muối sunfat

Là muối của axit sunfuric Có 2 loại:

- Muối trung hòa Phần lớn muối sunfat đều

- Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion

Dùng dung dịch muối bari để nhận biết Phản ứng sinh ra kết tủa trắng không tan trong axit hoặc kiềm.

Bài 1 Nhận biết ion sunfat

Làm thế nào để nhận biết được các hợp chất mất nhãn sau: H2SO4, HCl, Na2SO4 , NaCl

H2SO4 HCl Na2SO4 NaCl Quỳ tím Hóa đỏ Hóa đỏ _ _ BaCl2  trắng _  trắng _

Bài 2, Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất phân biệt các dd không màu sau: NaCl, Na2SO4, Ba(NO3)2

lại.

Nếu thấy hiện tượng tạo kết tủa trắng thì

Còn lại là mẫu NaCl

BÀI TẬP CỦNG CỐ

Bài 1: Chất nào sau đây pư với dd H 2 SO 4 loãng và H 2 SO 4 đặc

nóng cho hai loại muối khác nhau ?

B Dd HNO 3 loãng D H 2 SO 4 đặc nguội

Bài 4: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Bài tập về nhà:

Bài 5 : Viết ptpư hoàn thành dãy biến hóa sau và ghi

rõ điều kiện phản ứng (nếu có)

Làm các bài tập trong sgk