ứng sinh ra kết tủa trắng không tan trong axit hoặc kiềm.
VD: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl (trắng) (trắng)
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl. (trắng) (trắng)
Bài 1 . Nhận biết ion sunfat
Làm thế nào để nhận biết được các hợp chất mất nhãn sau: H2SO4, HCl, Na2SO4 , NaCl.
H2SO4 HCl Na2SO4 NaCl
Quỳ tím Hóa đỏ Hóa đỏ _______ _______ BaCl2 trắng _______ trắng _______
Bài 2, Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất phân biệt các dd không màu sau: NaCl, Na2SO4, Ba(NO3)2
Thuốc thử phải dùng là dd BaCl2 • Cho dd BaCl2 vào 3 mẫu thử trên.
• Có kết tủa trắng tạo thành thì đó là Na2SO4
• Cho dd Na2SO4 vừa nhận được vào 2 dd còn lại.
Nếu thấy hiện tượng tạo kết tủa trắng thì đó là mẫu chứa dung dịch Ba(NO3)2
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 1: Chất nào sau đây pư với dd H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng cho hai loại muối khác nhau ?
A. Al B. Mg C. Fe D. Zn
Bài 2: Chất nào sau đây có thể làm khô khí clo có lẫn hơi nước ? A. KOH B. Na2O C. H2SO4 đặc D. NaOH
Bài 3: Al không phản ứng với chất nào sau đây ?
A. Dd CuSO4 C. Dd NaOH
B. Dd HNO3 loãng D. H2SO4 đặc nguội
Bài 4: Cho sơ đồ phản ứng sau:
Al + H2SO4 đ Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân bằng của nước là
A. 3 B. 6 C. 4 D. 8
Bài tập về nhà:
Bài 5 : Viết ptpư hoàn thành dãy biến hóa sau và ghi
rõ điều kiện phản ứng (nếu có) H2S FeS2 SO2 SO3 H2SO4 SO2 S (1) (2) (3) (4) (6) (5) (8) (7) Làm các bài tập trong sgk