tiểu luận hệ thống hóa bài tập chương nitơ- phôtpho

tiểu luận hệ thống hóa bài tập chương nitơ- phôtpho

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH KHOA HÓA HỌC TIỂU LUẬN: HỆ THỐNG HÓA BÀI TẬP CHƯƠNG NITƠ-PHÔTPHO Giáo viên hướng dẫn: Cô Thái Hoài Minh Sinh viên thực hiện: Trần Thị Hạnh Phạm Thị Huỳnh Lưu Thị Thùy Ngân Nhóm 6-lớp Hóa 3A LỜI MỞ ĐẦU Hiện nay, toàn bộ chương trình giáo dục Việt Nam đã được cải cách.Vì vậy để đáp ứng được yêu cầu mới của nền giáo dục học sinh phải thực sự chủ động trong việc tiếp thu kiến thức và giáo viên cũng cần đổi mới phương pháp giảng dạy. Đặc biệt, ngoài các kì kiểm tra trong nhà trường, học sinh cần chuẩn bị cho mình vốn bài tập và những phương pháp giải để hoàn thành tốt kì thi đại học.Do đó giáo viên bộ môn hóa học ở trường phổ thông cần cung cấp cho học sinh các dạng bài tập một cách tổng quát và dễ nhớ nhất. Đối với chương trình hóa học lớp 11 bài tập cho từng chương là rất nhiều, có những nội dung rất cơ bản nhưng cũng có không ít bài tập nâng cao thường có trong các kì thi tốt nghiệp và tuyển sinh đại học. Trong đó, chương Nitơ – Photpho cũng là chương có rất nhiều kiến thức khó nhớ, quan trọng và rất nhiều dạng bài tập khác nhau. Do đó, các thành viên nhóm 6- lớp hóa 3A- khóa K34 làm bài tiểu luận này nhằm hệ thống hóa các dạng bài tập của chương Nitơ- Photpho nhằm giúp các giáo viên và học sinh trung học phổ thông có thêm một tài liệu để tham khảo. Bài tiểu luận chia làm ba phần lớn: A. Bài tập lý thuyết và thực nghiệm B. Bài tập tính toán Trong mỗi phần đều có đưa ra những phương pháp giải, những bài tập mẫu, các bài tập tham khảo và lỗi sai học sinh hay mắc phải khi gặp các dạng bài tập đó. Dưới sự hướng dẫn của Cô Thái Hoài Minh - giáo viên bộ môn bài tập hóa học- khoa Hóa-trường Đại học Sư phạm TP Hồ Chí Minh cả nhóm đã cố gắng tham khảo nhiều sách và tài liệu liên quan và đã hoàn thành xong bài tiểu luận. Bên cạnh đó nhóm cũng gặp một số vấn đề khó khăn nên không tránh khỏi những sai sót trong quá trình biên soạn vì vậy rất mong nhận được sự đóng góp từ Cô và các bạn. Mọi góp ý xin gửi về địa chỉ: Nhóm 6- lớp hóa 3A-trường đại học Sư phạm TP Hồ Chí Minh, 280A An Dương Vương, P4, Q5. PHẦN A: BÀI TẬP LÝ THUYẾT VÀ THỰC NGHIỆM I. PHẦN LÍ THUYẾT Dạng 1: Chuỗi phản ứng, phương trình phản ứng hóa học 1. Phương pháp: - Học sinh cần nắm chắc kiến thức về nito, amoniac,muối amoni,photpho, hợp chất của nito, photpho… - Xác định rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, khử - Xác định được chính xác sản phẩm - Ghi rõ điều kiện phản ứng xảy ra - Để xác định các chất chưa biết trong sơ đồ chuyển hóa cần phải xuất phát từ nơi nào ta suy luận được chắc chắn chất ở vị trí đó là chất gì.Nếu khó suy luận, có thể giả sử là một chất cụ thể nào đó, rồi thực hiệc chuyển hóa xem có phù hợp không, phản ứng đúng không… - Mỗi mũi tên trong sơ đồ nhất thiết chỉ biểu diễn bằng một phương trình phản ứng 2. Một số lỗi sai học sinh hay mắc phải - Xác định sai số oxi hóa, sai chất oxi hóa và chất khử - Quên ghi điều kiện để phản ứng xảy ra - Tự viết ra sản phẩm không có thật trong thực tế - Khi cho kim loại phản ứng với các axit đặc và có tính oxi hóa mạnh: ghi sai sản phẩm của sự khử - Cân bằng sai do không biết cách cân bằng hay đưa hệ số cân bằng vào phương trình sai - Không nắm rõ tính chất của chất nên không viết đúng sản phẩm phản ứng 3. Bài tập ví dụ: Bài1:Thực hiện các chuỗi chuỗi ứng sau: a) N 2 →NH 3 NH 4 OH NH 4 Cl NH 3 NH 4 NO 3 →N 2  N 2 O NO →NO 2 →HNO 3 →Cu(NO 3 ) 2 →KNO 3 →KNO 2 b) oxi →acid nitric →acid photphoric→canxi photphat→canxidihirophotphat Bài giải: a. 400 0 c 1.N 2 +3H 2 →2NH 3 Fe 2.NH 3 + H 2 O →NH 4 OH 3.NH 4 OH + HCl → NH 4 Cl + H 2 O T 0 C 4.NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 + H 2 O 5.NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 350 0 C 6.NH 4 NO 3 → N 2 + ½ O 2 + 2H 2 O 200 0 C 7.NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O 2000 0 C 8.N 2 + O 2 → 2NO 9.NO + ½ O 2 → NO 2 10.3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO 11. Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + H 2 O 12. Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH →Cu(OH) 2 +2 KNO 3 T 0 C 13.KNO 3 → KNO 2 + ½ O 2 14.2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O b. 1. 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O →4HNO 3 2.5HNO 3 +3P +2H 2 O → 3H 3 PO 4 + 5NO 3.3Ca + 2 H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 4.Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 SO 4 → 2CaSO 4 + Ca(H 2 PO 4 ) Bài 2: Xác định A,B,C,D,K và thực hiện chuỗi phản ứng acid+HSO4đ,t 0 (A) NaOH ( B) +K F D màu nâu + K (C) Bài giải: Khí nâu đỏ là NO 2 (D) suy ra (C) là NO, (K) là O 2 , khí màu nâu sinh ra acid → acid là HNO 3 , vậy ( A) là muối NH 4 NO 3 , và (B) là NH 3 Các phương trình hóa học 1. 2 NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 đ,t 0 → (NH 4 ) 2 SO 4 + NH 3 +2H 2 O 200 0 2. NH 4 NO 3 → 2 N 2 + O 2 + 4H 2 O 3. NH 4 NO 3 + NaOH ,t 0 →NaNO 3 + NH 3 + H 2 O 850 0 4. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H 2 O 2000 0 5. 4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O 6. N 2 + O 2 → 2NO 7. 2NO + H 2 O → 2NO 2 8. 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 +NO 10. Al +36 HNO 3 → 10Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 + 18H 2 O Bài 3: Lập phương trình phản ứng cho các phản ứng sau: a) Ag + HNO 3 (đặc) → NO 2 + ? + ? b) Ag + HNO 3 (loãng) → NO + ? + ? c) Al + HNO 3 → N 2 O + ? + ? d) Zn + HNO 3 → NH 4 NO 3 + ? + ? e) FeO + HNO 3 → NO + Fe(NO 3 ) 3 + ? f * ) Fe 3 O 4 + HNO 3 → NO + Fe(NO 3 ) 3 + ? g) FeO + HNO 3loãng → NO + ? + ? h) FeS 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O i)NH 3 dư + AgNO 3 → j) NH 3 dư + dd FeSO 4 → Bài giải: a) Ag + 2 HNO 3 (đặc) → NO 2 + AgNO 3 + H 2 O b) 3 Ag + HNO 3 (loãng) → NO + 3AgNO 3 + H 2 O c) 8Al + 30 HNO 3 → 3N 2 O + 8 Al(NO 3)3 + 15 H 2 O d) 8Zn + 20 HNO 3 → 2NH 4 NO 3 + 8Zn(NO 3 ) 2 + 6 H 2 O e) 3FeO + 10 HNO 3 → NO + 3Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O f * ) 3Fe 3 O 4 + 28 HNO 3 → NO + 9 Fe(NO 3 ) 3 + 14H 2 O g) 3FeO + 10HNO 3loãng → NO + 3Fe(NO 3 ) 3 + 5 H 2 O h) FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 2 H 2 SO 4 + 5 NO + 2 H 2 O i)AgNO 3 + 2NH 3 dư → [Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3 j) FeSO 4 + 2NH 3 +2H 2 O → Fe(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 Bài tập tương tự 1. Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi điều kiện nếu có) a) (NH 4 ) 2 SO 4 → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → NaNO 3 →NaNO 2 b) NH 4 Cl → NH 4 NO 3 → N 2 → NH 3 → Cu → Cu(NO 3 ) 2 →CuO c) NaNO 3 → NO →NO 2 → NH 4 NO 3 → N 2 O NH 3 →(NH 4 ) 3 PO 4 d)NH 3 → NH 4 NO 3 →NaNO 3 → NH 3 → (NH 4 ) 2 SO 4 2. Thực hiện chuỗi chuỗi ứng sau a) H 2 SO 4 → H 2 → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 2 → NH 4 NO 2 b) Al → H 2 → NH 3 → (NH 4 ) 2 SO 4 → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 c) Fe → H 2 → NH 3 → NH 4 Cl → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 → CuO d) Natri nitrat → oxi → oxit nitric → peroxit nitơ → axit nitric → đồng nitrat → sắt nitrat ↓ sắt (III) clorua ← sắt (III) hidroxit ← sắt (II) hidroxit i) Amoni clorua → axit clohidric → kali clorua → bạc clorua ↑ Nitơ → amoniac → diamoni sunfat → amoniac → nhôm hidroxit ↓ Amoni nitrat → axit nitric → chì nitrat → nitơ → nitơ (IV) oxit j) N 2 → Ca 3 N 2 → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → NaNO 3 →NaNO 2 3. Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau đây a) ? + OH - NH 3 + ? b) (NH 4 ) 3 PO 4 NH 3 + ? c) NH 4 Cl + NaNO 2 ? + ? + ? d) ? N 2 O + H 2 O e) (NH 4 ) 2 SO 4 ? + Na 2 SO 4 + H 2 O f) ? NH 3 + CO 2 + H 2 O 4. Lập pthh cho các phản ứng sau: a. Al + HNO 3 → t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 b. Fe 3 O 4 + HNO 3 → c. M + HNO 3l → d. Fe x O y + HNO 3đ → e. Ag + HNO 3 → f. S + HNO 3 → g. KI+ HNO 3 → i. FeS 2 + HNO 3 → j. M x O y +HNO 3 → k. NH 3 + KClO →KNO 3 + KCl + Cl 2 + H 2 O l. NH 4 HCO 3 → m. H 3 PO 4 + NaOH → n. H 3 PO 4 + NaOH→ o. H 3 PO 4 + NaOH→ p.(NH 2 ) 2 CO + H 2 O → q. Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 SO 4 → r. Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 SO 4 → 5. Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau: P 2 O 3 → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ag 3 PO 4 a.P H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 → Ca(H 2 PO 4 ) 2 → CaHPO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 Fe(OH) 2 → Fe(NO 3 ) 3 → Fe 2 O 3 → Fe(NO 3 ) 3 b. (NH 4 ) 2 CO 3 → NH 3 → Cu → NO → NO 2 → HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 HCl → NH 4 Cl → NH 3 → NH 4 HSO 4 c. Photpho +Ca,t B +HCl C +O 2 ,t P 2 O 5 6. Người ta sản xuất supephotphat đơn và supephotphat kép từ pirit và apatit có thành phần chính là Ca 3 (PO 4 ) 2 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Dạng 2: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử 1. Phương pháp: - Xác định đúng số oxi hóa, chất oxi hóa và chất khử - Xác định đúng sản phẩm của phản ứng - Cân bằng theo nhiều cách khác nhau như: pp đại số, thăng bằng e, bảo toàn e, cân bằng ion- electron… - Cân bằng nguyên tố theo thứ tự như sau: kim loại, gốc axit, môi trường( acid, bazo) , nước ( cân bằng nước để cân bằng H2) - Kiểm tra số nguyên tử oxi ở 2 vế 2. Một số lỗi sai ở học sinh: - Xác định sai số oxi hóa - Sai sản phẩm khử - Quên cân bằng nước, oxi, hidro… - Quên sự ảnh hưởng của môi trường nên viết sai sản phẩm phản ứng - Sai hệ số cân bằng 3. Một số bài tập ví dụ: Bài1: Bổ túc và cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau a. Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O b. Fe 3 O 4 + HNO 3l →…. c. Fe x O y + HNO 3đ →…. d.Fe(OH) 2 +HNO 3l →… e.Zn + HNO 3l →NH 4 NO 3 + Bài giải: Tách thành 2 phương trình : aAl + 4aHNO 3 → aAl(NO 3 ) 3 + aNO + 2aH 2 O 8bAl + 30bHNO 3 → 8bAl(NO 3 ) 3 +3bN 2 O + 15bH 2 O Cộng 2 phương trình lại: (a+8b)Al + (4a+30b)HNO 3 → (a+8b)Al(NO 3 ) 3 + a NO + 3b N 2 O+(2a+15b)H 2 O Tương tự ta sẽ cân bằng được như sau: b.3 Fe 3 O 4 + 28HNO 3l →9 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O c. 3Fe x O y +(12x-2y) HNO 3 →3x Fe(NO 3 ) 3 + (3x-2y)NO+ (6x-y)H 2 O d.3Fe(OH) 2 +10HNO 3l →3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 8H 2 O e.8Zn +20 HNO 3l →2NH 4 NO 3 +8Zn(NO 3 ) 2 + 6H 2 O Bài 2: Cân bằng phản ứng sau a. CuO + NH 3 →N 2 + Cu + H 2 O b. MnSO 4 +NH 3 +H 2 O 2 → MnO 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 c. NH 3 + Na → NaNH 2 + H 2 d. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O Bài giải: +2 -3 o o a. 3CuO + 2NH 3 →N 2 + 3Cu +3 H 2 O +2 -1 +4 -2 b.MnSO 4 +2NH 3 +H 2 O 2 → MnO 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 +1 o +1 o c.NH 3 + Na → NaNH 2 +1/2 H 2 -3 +6 o +3 d.(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 +4 H 2 O Bài tập tương tự 1. Viết phản ứng nhiệt phân các muối sau và cân bằng phản ứng a.Ca(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Hg(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 b.KNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 , Pb(NO 3 ) 2 , AgNO 3 2. Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng e a. Fe + HNO 3đ → o t NO 2 + b. Fe 3 O 4 + HNO 3l → NO + c. Fe 2 O 3 + HNO 3l → d. Fe(OH) 2 + HNO 3l → NO + e. Fe(OH) 3 + HNO 3l → f. Zn + HNO 3 → NH 4 NO 3 + … g. HNO 3 (l)+ FeCuS 2 → h. HNO 3 (l)+ FeS → i. Ag + HNO 3 đặc → . . . j. Fe x O y + HNO 3 → NO 2 + …. 3. Bổ túc và cân bằng các phản ứng sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và viết phương trình ion rút gọn của chúng a) Mg + HNO 3 → … + N 2 + …… b) Al + HNO 3 → … + NH 4 NO 3 + … c) Fe + HNO 3đặc nóng → d) FeO + HNO 3loãng → … + NO + … e) Fe 3 O 4 + HNO 3loãng → … + NO + … f) Fe 2 O 3 + HNO 3 → g) Fe + HNO 3đặc nguội → h) Na 2 CO 3 + HNO 3 → i) C + HNO 3loãng → NO + … j) P + HNO 3đặc → NO 2 + … k) H 2 S + HNO 3 → S + NO + … l) SO 2 + HNO 3 + … → H 2 SO 4 + NO m) HI + HNO 3 → I 2 + NO 2 + … n) FeS + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + N 2 O + … o) Cu 2 S + HNO 3 → … + CuSO 4 + NO 2 + … Dạng 3: Nhận biết và phân biệt các chất là hợp chất của nito và photpho 1.Nguyên tắc -Hiểu rõ bản chất lý hóa cơ bản của các hợp chất ví dụ:trạng thái tồn tại, màu sắc, mùi vị, độ tan, nhiệt độ nóng chảy, độ sôi và các phản ứng hóa học đăc trưng dùng để nhận biết các chất này có kèm theo dấu hiệu tạo kết tủa, hòa tan , sủi bọt khí, thay đổi màu sắc,…cả những chất do chúng tạo ra trong quá tình nhận biết. -Phản ứng hóa học được chọn để nhận biết là phản ứng hóa học đặc trưng đơ giản và có dấu hiệu rõ rệt.Trừ trường hợp đặc biệt, thông thường muoosn nhận biết n chất cần phải tiến hành (n-1) thí nghiệm. -Tất cả các chất được lựa chọn dùng để nhận biết các chất gọi là thuốc thử. 2.Phương pháp làm bài Bước 1: trích mẫu thử Bước 2: chọn thuốc thử (tùy theo yêu cầu đề bài, có thể dùng 1 hay nhiều thuốc thử hay không dùng thuốc thử) Bước 3: cho thuốc thử vào mẫu, trình bày hiện tượng quan sát rút ra kết luận đã nhận ra hóa chất nào Bước 4: viết ptpu minh họa Tùy theo yêu cầu của bài tập mà trong mỗi dạng lại có thể gặp một trong các trường hợp sau: - Nhận biết với thuốc thử tự do - Nhận biết với thuốc thử hạn chế - Nhận biết không được dùng thuốc thử bên ngoài 3. Lỗi sai hay mắc phải: - Học sinh dùng sai thuốc thử do không nắm rõ tính chất các chất - Không chú ý đến trường hợp một thuốc thử làm nhiều chất có hiện tượng giống nhau - Dùng thuốc thử tác dụng lung tung, không theo thứ tự làm mất phương hướng nhận biết - Không nhớ các chất kết tủa, tính chất một số loại khí (mùi, màu…) 4.Bảng tính chất và thuốc thử sử dụng Chất Thuốc thử Hiện tượng Phương trình NH 3 Quỳ tím ẩm Hóa xanh HCl đặc Tạo khói trắng NH 3 + HCl →NH 4 Cl mùi Mùi khai NO Không khí Hóa nâu NO + ½ O 2 → NO 2 NO 2 Màu Màu nâu Quỳ tím ẩm Hóa đỏ NO 2 + H 2 O →HNO 3 +NO Làm lạnh Màu nâu →không màu 2NO 2 → N 2 O 4 -11 0 C N 2 Que đóm đang cháy Tắt Sinh vật nhỏ Chết NH 4 + NaOH đặc Khí NH 3 khai NH 4 + + OH - →NH 3  + H 2 O PO 4 3- Dd AgNO 3 vàng tan trong acid HNO 3 3Ag + PO 4 3- →Ag 3 PO 4  NO 3 3- H 2 SO 4 đ, Cu NO 2 nâu , dd màu xanh Cu 2+ Cu+ 4NO 3 - → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 +2H 2 O NO 2 - H 2 SO 4l ,t 0 có không khí NO 2 nâu 3NO 2 - +H 2 SO 4 →NO 3 - + 2NO + SO 4 2- +H 2 O NO→ NO 2 Oxi không khí 4.Bài tập ví dụ: Bài 1: Nhận biết các dd trong 5 lọ sau:HNO 3 , Ca(OH) 2, NaOH, HCl, NH 3 Bài giải: -Dùng quỳ tím nhận biết 2 nhóm chất Nhóm 1: Ca(OH) 2 , NaOH, NH 3 làm xanh quỳ tím Nhóm 2: HCl, HNO 3 làm quỳ tím hóa đỏ -Nhận biết từng chất trong nhóm 1: Dùng khí CO 2 nhận biết được Ca(OH) 2 do có kết tủa Đun nóng nhận biết NH3 có mùi khai Dd còn lại là NaOH -Nhận biết từng chất trong nhóm 2: Dùng dd AgNO 3 nhận biết dd HCl có kết tủa trắng Dd còn lại là HNO 3 Bài 2: Hãy tự chọn một hóa chất thích hợp để nhận biết các muốiNH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 ,NaNO 3 ,MgCl 2 ,FeCl 2 ,FeCl 3 ,Al(NO 3 ) 3 Bài giải: Dùng dung dịch Ba(OH) 2 nhận ra 7 muối theo các hiện tượng sau: 2NH 4 Cl + Ba(OH) 2 t 0 → BaCl 2 +2NH 3  + 2H 2 O (khai) (NH 4 ) 2 SO 4 +Ba(OH) 2 →BaSO 4  +2NH 3  + 2H 2 O trắng khai NaNO 3 + Ba(OH) 2 → không có hiện tượng gì MgCl 2 + Ba(OH) 2 → Mg(OH) 2  + BaCl 2 trắng FeCl 2 + Ba(OH) 2 → Fe(OH) 2  + BaCl 2 Trắng xanh Kết tủa trắng xanh hóa nâu trong không khí 4 Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4 Fe(OH) 3  (nâu) 2FeCl 2 + 3Ba(OH) 2 → 2Fe(OH) 3  + 3 BaCl 2 (nâu) 2Al(NO 3 ) 3 + Ba(OH) 2 → 2Al(OH) 3  + 3Ba(NO 3 ) 2 Thêm Ba(OH)2 vào kết tủa tan 2Al(OH) 3 +Ba(OH) 2 dư → Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O Bài tập tương tự 1.Nêu các phản ứng phân biệt các dd sau: . NaNO 3 , Na 2 SO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , MgSO 4 , FeSO 4 ,CuSO 4 2. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết bốn dung dịch mỗi chất sau: NH 3 , HNO 3 , H 3 PO 4 , Ba(OH) 2 mà chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử 3.Chỉ dung một hóa chất hoặc một kim loại để phân biệt các dung dịch a) NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , MgSO 4 , NaCl b) (NH 4 ) 2 SO 4 , AlCl 3 , FeSO 4 , NH 4 NO 3 c) NH 4 NO 3 , AlCl 3 , CuSO 4 , Fe(NO 3 ) 3 , KCl d) Diamoni sunfat, natri sunfat, amoni clorua, kali nitrat e) Diamoni sunfat, amoni nitrat, sắt (II) sunfat, magie clorua 4. Nhận biết các dung dịch sau: a) (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, Na 2 SO 4 . b) Na 2 CO 3 , NH 4 NO 3 , Fe(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 . c) CuCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Al(NO 3 ) 3 . d) Na 2 CO 3 , BaCl 2 , HCl, H 2 SO 4 (chỉ dùng giấy quỳ) e) HCl, Na 2 SO 4 , NaCl, Ba(OH) 2 (chỉ dùng giấy quỳ) f) HCl, H 2 SO 4 , NaOH, KCl, BaCl 2 (chỉ dùng giấy quỳ) g) (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, NaCl, K 2 SO 4 (chỉ dùng một thuốc thử) h) HCl, Na 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Ba(OH) 2 (chỉ dùng một thuốc thử) i) NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , CuCl 2 , AlCl 3 (chỉ dùng một thuốc thử) j) NH 4 Cl, Na 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 3 , ZnCl 2 (chỉ dùng một thuốc thử) k) Dung dịch HCl đặc, dung dịch H 2 SO 4 đặc, dung dịch HNO 3 (chỉ dùng một thuốc thử) II. PHẦN THỰC NGHIỆM  PHƯƠNG PHÁP GIẢI Đối với dạng bài tập thực nghiệm, học sinh cần nằm vững kiến thức lý thuyết cơ bản và có khả năng suy đoán, vận dụng linh hoạt các lý thuyết đó vào các trường hợp thực tế cụ thể. Ngoài ra, học sinh cũng phải nắm được các nguyên tắc thực hành thí nghiệm và thực tế trong công nghiệp hiện nay. Để trả lời hoàn chỉnh một câu hỏi, học sinh phải giải thích rõ ràng đi từ hiện tượng trong câu hỏi hay bản chất của vấn đề, viết phương trình phản ứng (nếu có) và kết luận chung. Tránh trả lời dài dòng không đi vào trọng tâm.  MỘT SỐ SAI LẦM HAY GẶP PHẢI KHI GIẢI CÁC BÀI TẬP NÀY - Ít để ý dạng bài tập này nên khi gặp phải thì không biết phải giải thích như thế nào - Bỏ sót hiện tượng, giải thích không đi vào bản chất vấn đề - Khả năng diễn đạt hạn chế - Không nhớ diễn biến quá trình chỉ nhớ hiện tượng cuối - Không nắm bản chất của chất tham gia phản ứng gây ra hiện tượng đó [...]... MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP 1) II.1 BÀI TẬP THỰC NGHIỆM MÔ TẢ CÔNG VIỆC TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM VÀ CÔNG NGHIỆP 1 Dạng 1: Dạng bài tập thực nghiệm mô tả công việc trong phòng thí nghiệm A BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài tập mẫu Trong phòng thí nghiệm, N2 được điều chế bằng phương pháp nào? Trong công nghiệp có sử dụng phương pháp đó không? Vì sao? Bài giải: Trong phòng thí nghiệm, khí N2 được... vôi trong Cho hỗn hợp đi qua CuO nung nóng Cho hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 đặc Nén và làm lạnh hỗn hợp, NH3 hóa lỏng II.2 HỆ THỐNG CÁC BÀI TẬP VỀ CÁC HIỆN TƯỢNG TỰ NHIÊN, CÁC CHẤT TRONG THIÊN NHIÊN A BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài tập mẫu 1) Tại sao khi chuột ăn phải bả lại chết ở gần nguồn nước? Bài giải: Vì thành phần chính của thuốc chuột là Zn3P2 – là một chất rất dễ bị thủy phân trong ôi trường nước theo... chất của ammoniac và muối amoni nên không viết được phương trình phản ứng, không giải được Bài toán tìm công thức của oxit Nitơ học sinh thường không nhớ cách đặt công thức tổng quát hay không biết x,y nhận giá trị trong khoảng nào nên không biện luận được  MỘT SỐ BÀI TẬP I.1 BÀI TẬP VỀ NITƠ A BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài tập mẫu 1) Trộn 3 lít NO với 10 lít không khí Tính thể tích NO 2 tạo thành và thể tích hỗn... chất có trong thuốc là: A B C D 4,2% 4,5% 5,2% Kết quả khác II.4 HỆ THỐNG BÀI TẬP VÀ MÔI TRƯỜNG VÀ SỨC KHỎE CON NGƯỜI A BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài tập mẫu 1) Một bạn rửa khung xe đạp bị gỉ bằng dung dịch NH4Cl Gỉ có hết hay không? Giải thích bằng phương trình phản ứng? Việc làm đó có làm ô nhiễm không khí xung quanh không? Giải thích tại sao? Bài giải: Rửa khung xe đạp bằng dung dịch NH4Cl sẽ hết vết gỉ do... trên lá B Buổi trưa nắng C Buổi chiều vẫn còn ánh nắng D Buổi chiều tối, mặt trời vừa lặn II.3 HỆ THỐNG CÁC BÀI TẬP VỀ CẤU TẠO, TÍNH CHẤT, BẢO QUẢN VÀ CÁCH SỬ DỤNG CÁC LOẠI CHẤT THƯỜNG GẶP TRONG ĐỜI SỐNG VÀ SẢN XUẤT A BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài tập mẫu 1) Tại sao người ta phải bảo quản photpho trắng trong nước? Bài giải: Người ta bảo quản P trắng trong nước vì P trắng kém bền, rất dễ bị cháy trong không khí... CuO không thay đổi màu D CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh 2 Dạng 2: Dạng bài tập thực nghiệm mô tả công việc trong công nghiệp A BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài tập mẫu Thuốc nổ đen được người Trung Quốc và Việt Nam dùng từ nhiều thế kỉ trước khi người châu Âu biết đến thuốc nổ Hãy cho biết thành phần thuốc nổ đen hiện nay, phản ứng hóa học chủ yếu và tác dụng của thuốc nổ đen Giải thích ý nghĩa của công 1)... A.30% và 70% B.60% và 40% C.65% và 35% D.55% và 45% I.2 BÀI TẬP VỀ AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài tập mẫu 1) Cho 4 lít khí N2 và 14 lít khí H2 vào bình phản ứng Hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích 16,4 lít Tính thể tích khí NH 3 tạo thành và hiệu suất phản ứng? Biết thể tích các khí được đo trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất Bài giải: Phương trình phản ứng: N2 + 3H2 → 2NH3 Vì... Bước 4: đặt ẩn lập phương trình giải hệ  kết luận  PHƯƠNG PHÁP 2: Áp dụng các phương pháp bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích, phương pháp quy đổi để giải nhanh bài toán a) Đơn kim loại tác dụng với Axit nitrit Bài tập mẫu Bài 1 : Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam Cu bằng dung dịch HNO 3, toàn bộ lượng khí NO (sản phẩm khử duy nhất) thu được đem oxi hóa thành NO 2 rồi chuyển hết thành... trong không khí ở nhiệt độ thường C Vì trong thiên nhiên dễ gặp Pđỏ ở trạng thái tự do còn Ptrắng khó gặp do khá hoạt động D A và B đều đúng PHẦN B: BÀI TẬP TÍNH TOÁN I DẠNG BÀI TẬP VỀ NITƠ, AMONIAC VÀ MUỐI AMONI  PHƯƠNG PHÁP GIẢI - - Đối với những bài tập liên quan đến chất khí: tính thể tích khí thu được, tính áp suất chất khí…dùng định luật Avogadro và phương trình trạng thái khí để giải • Định... Fe(NO3)2 do Fe dư + Fe(NO3)2  3 Fe(NO3)3 và xác định nHNO3 oxi hóa: N+5 + 3e  N+2 0,04  3 × 0,04 (sai) − Xác định đúng muối tạo thành là muối Fe (II) nhưng n HNO3 oxi hóa sai như sai lầm 1 − Chú ý với Fe3O4, hoc sinh có thể quên nhân hệ số cho muối trong bài tập tác dụng với axit nitric b) Hỗn hợp Kim loại, oxit kim loại tác dụng với Axit nitrit Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại . MINH KHOA HÓA HỌC TIỂU LUẬN: HỆ THỐNG HÓA BÀI TẬP CHƯƠNG NITƠ-PHÔTPHO Giáo viên hướng dẫn: Cô Thái Hoài Minh Sinh viên thực hiện: Trần Thị Hạnh Phạm Thị Huỳnh Lưu Thị Thùy Ngân Nhóm 6-lớp Hóa. nhằm hệ thống hóa các dạng bài tập của chương Nitơ- Photpho nhằm giúp các giáo viên và học sinh trung học phổ thông có thêm một tài liệu để tham khảo. Bài tiểu luận chia làm ba phần lớn: A. Bài tập. DẠNG BÀI TẬP II.1 BÀI TẬP THỰC NGHIỆM MÔ TẢ CÔNG VIỆC TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM VÀ CÔNG NGHIỆP 1. Dạng 1: Dạng bài tập thực nghiệm mô tả công việc trong phòng thí nghiệm A. BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài tập