chất hay ion nào đã phản ứng hết trước, rồi tính toán theo số mol hết trước.
Bài tập mẫu
Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16 M và H2SO4
0,4M thấy sinh ra một chất khí có d khi/H2= 15 và dung dịch A.
a) Viết phương trình ion thu gọn của phản ứng và thể tích khí sinh ra ở dktc b) Tính VddNaOH 0,5 M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết toàn bộ ion Cu2+ trong
Giải:
- nCu = 1,92
64 = 0,03 mol; nKNO3 = 0,16 × 0,1 = 0,016 mol
- nH2SO4 = 0,4 × 0,1 = 0,04 mol
Trong dung dịch có 0,16 mol NO3- ; và 0,08 mol H+
- Khí sinh ra có M = 30 chỉ có thể là NO; ta có phương trình ion: 3Cu + 8 H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3Cu + 8 H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Số mol bd: 0,03 0,08 0,016 0 0 mol Số mol pư: 0,024 0,064 0 0,024 0,016 mol Số mol còn lại: 0,006 0,016 0,024 0,016 mol V NO = 0,016 × 22,4 = 0,3584 lit
Trong dd A sau pứ còn 0,006 mol Cu và 0,016 mol H+. Khi cho NaOH vào: NaOH + H+ Na+ + H2O 0,016 0,016 mol Sau đó: Cu2+ + 2NaOH Cu(OH)2 + Na+ 0.024 0.048 mol
Vậy nNaOH cần dùng là: 0,048 + 0,016 = 0,064 mol
V NaOH tối thiểu = 0.0640,05 = 0,128 lit
Bài tập tham khảo
Bài 1: Cho một lượng bột đồng dư vào dung dịch chứa 0,5 mol KNO3 sau đó thêm
tiếp dung dịch chứa 0,2 mol HCl và 0,3 mol H2SO4 cho đến khi phản ứng kết thúc. Tính thể tích khí không màu, hóa nâu ngoài không khí thoát ra (đktc).
Bài 2: Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm 500 ml
dung dịch HCl 2M.
a) Cu có tan hết hay không? Tính thể tích khí NO bay ra (đktc)
b) Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch A thu được sau phản ứng biết thể tích dung dịch A là 1 lít.
c) Phải thêm bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,2M để kết tủa hết Cu2+ chứa trong dung dịch A?
Bài 3: Cho 5,76 g Cu tan trong 80ml dung dịch HNO3 2M, sau khi phản ứng
xong chỉ thu được NO. tiếp tục cho vào dung dịch thu được một lượng dư H2SO4
lại thấy giải phóng tiếp khí NO. giải thích và tính thể tích khí NO bay ra ( ở 27,3oc; 1atm) Sau khi cho thêm H2SO4.