Cation: trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành ion dương, gọi là c
Trang 1GV: Phạm Đức Anh Phương pháp giải bài tập Hóa học 10
CHƯƠNG III & IV: LIÊN KẾT HÓA HỌC – PHẢN ỨNG
OXI HÓA – KHỬ Dạng 1: Bài tập về liên kết ion
A – Kiến thức cần nắm
1 Sự hình thành ion, cation, anion
a Ion: khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion.
b Cation: trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành ion dương, gọi là
cation
M → Mn++ ne (n = 1,2,3)
c Anion: trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron từ nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành ion âm, gọi là anion.
X + me → Xm-(m = 1,2,3)
2 Cách gọi tên
Các cation kim loại được gọi theo tên kim loại Ví dụ: Na+
: cation natri
Các anion phi kim được gọi theo tên gốc axit Trừ O
2-gọi là anion oxit
3 Sự tạo thành liên kết ion
Xét với nguyên tử NaCl:
+ Cl
+ Cl-→ NaCl
B3: phương trình hóa học biểu diễn sự hình thành
2 x 1e
2Na + Cl2→ 2NaCl
B – Bài tập
Bài 1/ Gọi tên các ion sau : H+, Na+, Ca2+, Fe3+, Cl-, S2-, N3-, CN-, SO32-SO2-4 ,
+ 4
NH , H3O+, O
2-Hd: Na + : cation natri, Cl - : anion clorua
Bài 2/ Hãy viết phương trình diễn tả sự tạo thành và gọi tên các ion sau: Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, O2-, S2-, N
m-Bài 3/ Viết sơ đồ và phương trình biểu diễn sự tạo thành các phân tử sau: NaCl, CaCl2, K2O, Al2O3, AlCl3
Hd: Xét với nguyên tử NaCl
+ Cl
+ Cl - → NaCl
B3: phương trình hóa học biểu diễn sự hình thành
2 x 1e
2Na + Cl 2 → 2NaCl
Bài 4/ Cho nguyên tử A thuộc chu kỳ 4 nhóm IA, nguyên tử B thuộc chu kỳ 3 nhóm VIA
a Xác định tên của A và B?
b Liên kết tạo nêm giữa A và B là liên kết gì? Vì sao? Biểu diễn sự hình thành liên kết đó?
Hd:
Trang 2GV: Phạm Đức Anh Phương pháp giải bài tập Hĩa học 10
a) A là K, B là S
b) Liên kết giữa A và B là kiên kết ion
Bài 5/ Nguyên tử của nguyên tố X cĩ Z = 20, nguyên tử của nguyên tố Y cĩ Z = 17 Viết cấu hình electron nguyên tử của
X và Y và hãy cho biết loại liên kết gì tạo thành trong phân tử hợp chất của X và Y?
Bài 6/ Cho nguyên tử R thuộc nhĩm IA Trong oxit cao nhất của R thì cĩ 82,98% R về khối lượng.
a Xác định tên R và cơng thức oxit cao nhất?
b Biểu diễn sự tạo thành liên kết trong oxit cao nhất đĩ?
Bài 7/ Hãy xác định điện hoá trị của các nguyên tử và nhóm nguyên tử trong những chất sau: K2O, AlF3, CuSO4, Ca(NO3)2, Fe2(SO4)3
Bài 8/ Cation R+
cĩ cấu hình electron ngồi cùng là 2p6 a) Viết cấu hình electron và xác định tên R?
b) Xác định vị trí của R trong bảng tuần hồn?
c) Anion X cĩ cấu hình electron giống R+ Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hồn?
d) Mơ tả sự hình thành liên kết trong phân tử RX?
Bài 9/ Trong một dung dịch tồn tại ion X+
và Y- Ion X+do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên và cĩ tổng số electron là
10 Ion Y-cĩ tổng số hạt (p,n,e) là 53
a) Xác định ion X+và Y-? Biết Y do một nguyên tử của một nguyên tố tạo thành
b) Cho biết các loại liên kết trong phân tử XY?
c) Trình bày phương pháp hĩa học chứng tỏ trong phân tử tồn tại ion X+và Y-?
Dạng 2: Bài tập về liên kết cộng hĩa trị
A – Kiến thức cần nắm
Liên kết cộng hĩa trị là liên kết được tao nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung
Cơng thức electron: H : H (mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn một electron ở lớp ngồi cùng)
Nếu các phân tử tạo nên từ 2 nguyên tử của cùng một nguyên tố thì các cặp electron chung khơng bị
lệch về phía nguyên tử nào Đĩ là liên kết cộng hĩa trị khơng cực.
Liên kết cộng hĩa trị trong đĩ cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử được gọi là liên kết
cộng hĩa trị cĩ cực (phân cực).
B – Bài tập
Bài 1/ Viết Cte và xác định CHT của các nguyên tố trong các chất sau: O2, N2, CO2, CH4, NH3, H2O, C2H4, SO2, SO3, HBr, PH3, H2S, Br2, P2O3, HCl
Bài 2/ Viết Cte và Xác định CHT của các nguyên tố trong các chất sau:, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, H2SO4,
H2CO3, N2O5, HNO3, H3PO4 HCN, HNO2
Bài 3/ Cho 3 nguyên tố X, Y và Z cĩ số hiệu nguyên tử lần lượt là 17, 11, 8
a Cho biết nguyên tử nào là KL hay PK? Vì sao?
b Cĩ những loại liên kết gì tạo nên từ các nguyên tử trên? Biểu diễn sự hình thành liên kết trong các phân tử đĩ?
Bài 4/ Cho 3 nguyên tố O(Z=8), S(Z=16) và Na(Z=11) liên kết với nhau từng đơi một Trong hợp chất tạo thành cĩ liên
kết gì? Biểu diễn sự tạo thành liên kết trong các phân tử đĩ?
Bài 5/ Cho nguyên tử cĩ cấu hình electron ngồi cùng là 2p2
a Xác định vị trí của nguyên tố đĩ trong BTH
Trang 3GV: Phạm Đức Anh Phương pháp giải bài tập Hĩa học 10
c Viết Cte và CTCT của hợp chất khí với hidro của nguyên tố đĩ?
Bài 6/ Oxit cao nhất của R ứng với cơng thức RO3 Trong oxit cao nhất oxi chiếm 60% về khối lượng
a Xác định tên R?
b Viết Cte và CTCT của hợp chất khí với hidro và cơng thức oxit cao nhất?
Bài 7/ X thuộc nhĩm A và nguyên tử cĩ 5 e lớp ngồi cùng X tạo với hydro một hợp chất trong đĩ X chiếm 82,353% về
khối lượng
a Xác định tên nguyên tố X và nêu các tính chất cơ bản của X?
b Viết Cte và CTCT của hợp chất khí với hiđro, cơng thức oxit cao nhất và cơng thức hidroxit tương ứng?
Bài 8/ R cĩ cấu hình e lớp ngồi cùng là ns2
np3 Trong hợp chất oxit cao nhất của R thì Oxi chiếm 56,34% về khối
lượng
a Xác định nguyên tố R và viết Cte, CTCT của oxit cao nhất?
b Cho 28,4 gam oxit cao nhất vào 150gam nước Tính nồng độ % dd thu được?
Bài 9/ Oxit cao nhất của 1 nguyên tố ứng với cơng thức R2Oxcĩ khối lượng phân tử là 183 biết % khối lượng oxi trong oxit đĩ là 61,2 %
a Xác định Cte và CTCT của oxit trên?
b Cho 18,3 gam oxit cao nhất trên tác dụng với 200 gam nước thu được dd B Tính nồng độ % của dd
Bài 10/ Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH4trong đĩ H chiếm 25 % về khối lượng
a Xác định tên của nguyên tố R
b Viết Cte và CTCT của hợp chất với H2và oxit cao nhất?
Bài 11/ R là nguyên tố nhĩm A Trong hợp chất khí với hidro thì R chiếm 97,26% về khối lượng.
a Xác định tên R
b Viết Cte và CTCT của oxit cao nhất?
Dạng 3: Hiệu độ âm điện và liên kết hĩa học
A – Kiến thức cần nắm
Từ 0,0 đến < 0,4 Liên kết cộng hĩa trị khơng cực
Từ 0,4 đến < 1,7 Liên kết cộng hĩa trị cĩ cực
B – Bài tập
Bài 1/ Dựa vào hiệu độ âm điện hãy so sánh độ phân cực của liên kết trong phân tử các chất sau : H2S, NH3, CsCl, CaS, H2O, BaF2, Cl2 Phân tử nào có chứa liên kết ion? Liên kết cộng hoá trị có cực, không cực?
Hd: dựa vào bảng độ âm điện → hiệu độ âm điện → loại liên kết
Bài 2/ Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tố hãy cho biết loại liên kết trong các chất sau đây: AlCl3, CaCl2,
Al2S3, NaCl, MgCl2, HCl, HBr, O2, H2
Bài 3/ Cho dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố trong phân tử, xác định kiểu liên kết trong từng phân tử oxit Độ âm điện của Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl và O lần lượt là 0,93 ; 1,31 ; 1,61 ; 1,9 ; 2,19 ; 2,58 ; 3,16 ; 3,44
Bài 4/ Hãy sắp xếp theo chiều tăng của độ phân cực liên kết giữa 2 nguyên tử trong các phân tử sau: CaO, MgO, CH4 ,
N2, AlN, AlCl3, BCl3,NaBr Phân tử chất nào cĩ liên kết ion, liên kết cộng hĩa trị phân cực, khơng phân cực ?
Trang 4GV: Phạm Đức Anh Phương pháp giải bài tập Hĩa học 10 Bài 5/ Cho các chất HCl , CaH2,AlBr3, CaCl2, N2xếp các chất trên theo chiều độ phân cực liên kết tăng (giá trị độ âm
điện lấy SGK)
Bài 6/ Cho các phân tử: N2, CH4, NH3, H2O, HCl Hãy cho biết trong các phân tử trên, phân tử nào cĩ liên kết CHT khơng phân cực, phân tử nào phân cực mạnh nhất?
Dạng 4: Xác định số oxi hĩa của nguyên tố
A – Kiến thức cần nắm
Quy tắc 1: Trong đơn chất, số oxi hĩa của nguyên tố bằng khơng.
Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hĩa của các nguyên tố bằng khơng.
Quy tắc 3: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hĩa của nguyên tố bằng điện tích của ion đĩ Trong ion đa
nguyên tử, tổng số oxi hĩa của nguyên tố bằng điện tích của ion
Quy tắc 4: Trong hầu hết các trường hợp, số oxi hĩa của hiđro là +1, trừ một số trường hợp như hiđrua
kim loại Số oxi hĩa của oxi là -2, trừ trường hợp OF2, peoxit,
B – Bài tập
Bài 1/ Xác định số oxh của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau: H2O, SO3, CO2, NH3, NO2, NO, Na+, Cu2+,
Fe2+, Fe3+, Al3+, NH4+
3-4
PO ,
2-4
SO ,
-3
2-2 7
Cr O ,
2-4
-4 ClO , H2O2
Bài 2/ Xác định số oxh của lưu huỳnh, clo, mangan trong các chất sau:
a H2S, S, H2SO3, SO3, Na2SO4, Na2S2O3
b HCl, HClO , HClO2, HClO3, HClO4, NaClO, NaClO2, KClO3, HClO4, Cl2O
c Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4
d MnO4-, SO42- ,ClO3
-Bài 3/ Xác định số oxh của N,C trong các chất sau :
a CO, CO2, CH4, C2H4, C2H2, C2H5OH, CH3COOH
b N2, N2O, N2O3, N2O4, N2O5, HNO3, HNO2, NH4NO3, NH3
Bài 4/ Xác định số oxh của Fe trong các chất sau: FeO, Fe2O3, FeS, FeS2, Fe3O4, FexOy
Bài 5/ Xác định số oxh của các nguyên tố trong các chất sau: Al2(SO4)3, Cu(NO3)2, FeS2, Al2S3, K2MnO4, MnO2,
Al4C3, HClO4, ,FexOy, Cr2O3, K2CrO4, K2Cr2O7, CaClO2, HCOOH, H2C2O4, C12H22O11, CnH2n+1OH CxHy, CxHyOz
Dạng 5: Xác định chất oxi hĩa và chất khử
A – Kiến thức cần nắm
Phản ứng oxi hĩa – khử là phản ứng hĩa học trong đĩ cĩ sự thay đổi số oxi hĩa của một số nguyên tố.
- Chất khử (chất bị oxi hĩa) là chất nhường electron ( cĩ số oxi hĩa tăng)
- Chất oxi hĩa (chất bị khử) là chất nhận electron ( cĩ số oxi hĩa giảm)
B – Bài tập
Bài 1/ Phương ứng nào sau đây là phản ứng oxi hĩa – khử? Xác định chất oxi hĩa và chất khử trong các phản ứng sau:
1 NH3 + O2 N2 + H2O
2 H2S + O2 SO2 + H2O
3 NH + HCl NHCl
Trang 5GV: Phạm Đức Anh Phương pháp giải bài tập Hóa học 10
4 H2S + NaOH Na2S + H2O
5 H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl
6 HNO3 + Mg Mg(NO3)2 + NO + H2O
7 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl
8 NH3 + O2 NO + H2O
9 CaO + H2O Ca(OH)2
10 FexOy + Al Fe + Al2O
11 SO3 + H2O H2SO4
12 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
13 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
14 Ca + 2 H2O Ca(OH)2 + H2
15 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
16 KNO3 + FeS KNO2 + Fe2O3 + SO3
17 HNO3 + H2S NO + S + H2O
18 Cu + HCl + NaNO3 CuCl2 + NaCl + NO + H2O
19 CrCl3 + NaOCl + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O
20 2KNO3 2KNO2 + O2
21 NH4NO2 N2 + H2O
22 Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
23 Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
24 2HNO3 + 3 H2S 3S + 2NO + 4 H2O
25 Cl2 + 2HBr 2 HCl + Br2
26 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
27 2KMnO4 + 16 HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
28 BaO + H2O Ba(OH)2
29 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
30 2NaI + Cl2 2NaCl + I2
31 Br2 + 2KOH KBr + KBrO + H2O
32. K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
33. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
Bài 2/ Viết sơ đổ e biểu diễn các quá trình biến đổi số oxi hóa, cho biết quá trình oxi hóa, quá trình khử
1 Cl+5 Cl-1 Cl+7 Cl+x/y Cl0
2 S-2 S+4 S+6 S+x/y S0
3 N-3 N0 N+2 N+3 N+4 N+5 N+4 N+3
Dạng 6: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử
A – Kiến thức cần nắm
Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng để tìm chất oxi hóa, chất khử.
Bước 2: Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng
tổng số electron mà chất oxi hóa nhận
Trang 6GV: Phạm Đức Anh Phương pháp giải bài tập Hóa học 10
Bước 4:
- Đặt các hệ số của chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có trong phương trình hóa học
- Kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vế để hoàn tất việc lập phương trình hóa học của phản ứng
B – Bài tập
Bài 1/ Phản ứng oxi hóa – Khử đơn giản
a P + KClO3 P2O5 + KCl
b Cl2 + H2S + H2O HCl + H2SO4
e Mg + HNO3 NO + Mg(NO3)2 + H2O
g Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
h Al + H2SO4 Al(SO4)3 + S + H2O
Bài 2/ Phản ứng tự oxi hóa – Khử
1 S + KOH K2SO4 + K2S + H2O
2 KMnO4
0
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
3 Na2O2
0
t
Na2O + O2
4 KBrO3
0
t
KBr + KBrO4
5 NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O
6 HNO2 HNO3 + NO + H2O
7 S + KOH K2S + K2SO3 + H2O
8 P + KOH + H2O KH2PO4 + PH3
9 Br2 + NaOH NaBr + NaBrO3 + H2O
10 Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O
11 Cl2+ NaOH NaCl + NaClO + H2O
12 H2O2
o
t ,xt
H2O + O2
13 S + NaOH Na2SO4 + Na2S + H2O
14 KClO3 KCl + O2
15 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
16 KNO3 KNO2 + O2
17 NH4NO3 N2O + H2O
18 HNO3 NO2 + O2 + H2O
Bài 3/ Cân bằng các phương trình sau theo phương pháp thăng bằng electron
1 NH3+ O2
0
t ,xt
NO + H2O
2 NH3+ O2
0
t ,xt
N2+ H2O
3 H2S + O2
0
t ,xt
S + H2O
4 P + KClO3 P2O5+ KCl
5 Fe2O3+ CO t ,xt0 Fe3O4+ CO2
6 Al + Fe2O3
0 ,
Al2O3+ FenOm
7 P + HNO3(loãng )+ H2O H3PO4+ NO
8 P + H2SO4(đ) t0 H3PO4+ SO2+ H2O
9 MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2+ H2O
10 Cu + HNO3(l) t0 Cu(NO3)2+ NO + H2O
11 Zn + HNO3(l) t0 Zn(NO3)2+ N2O + H2O
12 Al + H2SO4(đ) t0 Al2(SO4)3+ SO2+ H2O
13 Al + H2SO4(đ) t0 Al2(SO4)3+ S + H2O
0 t
15 Al + HNO3(l) t0 Al(NO3)3+ N2+ H2O
16 Al +HNO3(l) t0 Al(NO3)3+ NH4NO3+ H2O
17 FeO + HNO3(l) t0 Fe(NO3)3+ NO + H2O
18 Fe3O4+ HNO3(l) t0 Fe(NO3)3+ NO + H2O
19 Fe(NO3)2+HNO3(l) t0 Fe(NO3)3+ NO + H2O
20 Cu+KNO3+H2SO4
0 t
CuSO4+NO+K2SO4+ H2O
21 KMnO4+ HCl MnCl2+ Cl2+ KCl + H2O
22 KClO3+ HBr KCl + Br2+ H2O
23 I2+ Na2S2O3 Na2S4O6+ NaI
24 KI + HNO3 I2+ KNO3+ NO + H2O
25 PbO + NH3 Pb + N2+ H2O
26 K2Cr2O7+ HCl Cl2+ CrCl3+ KCl + H2O
27 NaClO + KI +H2SO4I2+NaCl +K2SO4+ H2O
28 Cr2O3+KNO3+KOHK2CrO4+KNO2+ H2O
Trang 7GV: Phạm Đức Anh Phương pháp giải bài tập Hĩa học 10
29 H2S + HNO3 H2SO4+ NO + H2O
30 FeSO4+HNO3+H2SO4Fe2(SO4)3+NO+ H2O
31 Mn(OH)2+ Cl2+ KOH MnO2+ KCl + H2O
32 MnO2+ O2+ KOH K2MnO4+ H2O
33 Br2+ Cl2+ H2O HBrO3+ HCl
34 HBr + H2SO4(đ) SO2+ Br2+ H2O
35 HI + H2SO4(đ) H2S + I2+ H2O
Bài 4/ Cân bằng các phương trình sau theo phương pháp thăng bằng electron
1 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
2 FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O + H2SO4
3 Fe(CrO2)2 + Na2CO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2
4 As2S3 + KClO3 H3AsO4 + H2SO4+ KCl
5 CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O CuSO4 + FeSO4 + H2SO4
6 CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
7 FeI2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + I2 + H2O
8 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
9 K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
10 K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O
11 Al + NaNO3 + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3
12 FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
13 Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
14 M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O
15 Fe2O3 + Al FexOy + Al2O3
16 FemOn + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
17 FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2Ox + H2O + H2SO4
18 H2SO3 + Br2 + H2O H2SO4 +
19 KI + MnO2 + H2SO4 I2 +
20 SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 +
21 NO + H2SO4+ K2Cr2O7 HNO3 +
22 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4
23 KMnO4 + HCl
24 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 CO2 +
Dạng 7: Bài tập về phản ứng oxi hĩa – khử và một số bài tập liên quan
Bài 1/ Đốt cháy hồn tồn 0,62g một nguyên tố X thuộc phân nhĩm chính nhĩm V thì thu được 1,42g oxit cao nhất của
X Xác định nguyên tố X và viết Cte và cơng thức cấu tạo của oxit cao nhất đĩ
ĐS: Photpho
Bài 2/ Một nguyên tố R thuộc phân nhĩm chính, nhĩm V Khi R kết hợp với Hidro tạo ra chất A cĩ chứa 82,35% R
theo khối lượng Khi R kết hợp với Oxi thì tạo ra Oxit B Cho biết tỉ khối hơi của B so với CO là 1,5714
a Xác định cơng thức phân tử của A và B
b Viết cơng thức cấu tạo A, B
Bài 3/ Oxit cao nhất của R có dạng R2O5 trong hợp chất khí của R với hidro có 8,82% hidro về khối lượng Xác định nguyên tố R và viết Cte, CTCT của công thức oxit cao nhất?
Trang 8GV: Phạm Đức Anh Phương pháp giải bài tập Hĩa học 10
Bài 4/ Hợp chất khí với hidro có dạng RH2, oxit cao nhất của nó chứa 60% oxi về khối lượng Tìm công thức cấu tạo oxit cao nhất
Bài 5/ Cho phản ứng: KMnO4+ SO2+ H2O MnSO4+ K2SO4+ H2SO4 Cho 5,6l khí SO2(ở đkc) tác dụng với dd KMnO42M Tính thể tích dd KMnO4cần cho phản ứng trên
Bài 6/ Hịa tan 22,064g hỗn hợp X gồm Al, Zn bằng dung dịch HNO3dư thu được 3,136 lít hỗn hợp khí Y gồm NO,
N2O (dktc) với số mol bằng nhau Tính % khối lượng hỗn hợp X?
Bài 7/ Đun nĩng 28g bột sắt trong khơng khí sau một thời gian thu được ag hỗn hợp rắn A gồm FeO, Fe2O3,Fe3O4và
Fe Hịa tan hết A trong lượng dư dd HNO3đun nĩng, thu được dung dịch B và 2,24 lít khí NO duy nhất (dktc)
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính a?
Bài 8/ cho 14,93g hỗn hợp bột A gồm Al,Zn tác dụng với Vml dung dịch HNO32M thu được dung dịch X và 3,584 lít
(dktc) khí B gồm NO, N2O và cịn lại 3,25g kim loại khơng tan Biết dB/H2= 18,5
a) Khi cơ cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan
b) Tính V?
Bài 9/ Hịa tan hồn tồn một ít oxit FexOy bằng axit H2SO4 đặc nĩng thu được 2,24 lít SO2 (dktc), phần dung dịch
đem cơ cạn thì được 120g muối khan Xác định cơng thức của sắt oxit?
Bài 10/ Hịa tan 5,6 gam Fe trong dd HNO36,3% vừa đủ thu được V lit NO ở đktc Tính khối lượng HNO3cần dùng
và thể tích khí thu được
Bài 11/ Hịa tan a gam FeSO4 7H2O thu được dd A , dd A làm mất màu vừa đủ 200 ml dd thuốc tím 1 M trong mơi
trường H2SO4dư Tính a?
Bài 12/Cho phản ứng: MnO2 + HCl MnCl2+ Cl2+ H2O Tính thể tích dd HCl 20% (d=1,2g/ml) cần để điều chế 2,24 lít khí Clo ở đkc
Bài 13/ Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3dư thấy thốt ra 1,12 lit hỗn hợp khí NO và NO2(đktc) cĩ
phân tử lượng trung bình bằng 42,89 đvC Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh ra.
ĐS: 8,79g.
Bài 14/ Hịa tan hồn tồn 9,45g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng HNO3dư Sau phản ứng thu được 11,2 lit hỗn hợp hai
chất khí NO, NO2(đktc) cĩ tỉ khối hơi so với H2bằng 9,9 Xác định % các chất trong hỗn hợp.
ĐS: %m Al =42,86%; %m Mg =57,14%.
Bài 15/ Cho 3 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu được dung dịch Y và khí Z.
Để trung hồ dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl Dựa vào bảng tuần hồn, hãy xác định nguyên tử khối và tên nguyên
tố A
Chúc các em làm bài tốt