Chuyên đề phản ứng oxi hóa khử và cân bằng hóa học

Chuyên đề phản ứng oxi hóa khử tập hợp các câu hỏi trong các đề thi Đại học, Cao đẳng phần phản ứng oxi hóa khử các khối A,B,C giúp các em ôn tập và luyện thi tốt, chuẩn bị cho kì thi Đại học, Cao đẳng sắp tới.

Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) (Tài liệu dùng chung cho giảng 8, 9, 10 thuộc chuyên đề này) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Phản ứng oxi hóa khử (Phần 1)” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Phản ứng oxi hóa khử (Phần 1)” sau làm đầy đủ tập tài liệu I BÀI TẬP TỰ LUẬN Cân phản ứng oxi hóa khử sau: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O FeS2 + HNO3 + HCl  FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O FeS2 + KNO3  KNO2 + Fe2O3 + SO3 FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + N2O + NO + NH4NO3 + H2O Ca3(PO4)2 + Cl2 + C  POCl3 + CO + CaCl2 CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O  CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 FeCu2S2 + O2  Fe2O3 + CuO + SO2 10 CuFeS2 + O2  Cu2S + Fe2O3 + SO2 11 As2S3 + HNO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 + NO 12 P + NH4ClO4  H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O 13 Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O 14 S + KOH  K2S + K2SO3 + H2O 15 Al + NaNO3 + NaOH  Na3AlO3 + NH3 + H2O 16 Mg + H2SO4  MgSO4 + H2S + H2O 17 Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 18 K2MnO4 + H2O  MnO2 + KMnO4 + KOH 19 NaBr + NaBrO3 + H2SO4  Br2 + Na2SO4 + H2O 20 K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O 21 Fe + KNO3  Fe2O3 + N2 + K2O 22 Al + Fe3O4  Al2O3 + Fe 23 MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O 24 KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 25 KMnO4 + KCl + H2SO4  MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O 26 KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O 27 KMnO4 + KNO2 + H2SO4  MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O 28 KMnO4 + K2SO3 + H2O  MnO2 + K2SO4 + KOH 29 MnSO4 + NH3 + H2O2  MnO2 + (NH4)2SO4 + H2O t0 30 Ca3(PO4)2 + SiO2 + C P4 + CaSiO3 + CO 31 KClO3 + NH3  KNO3 + KCl + Cl2 + H2O 32 Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 33 FeO + H2SO4 đn  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 34 NO2 + KOH  KNO3 + KNO2 + H2O 35 Ca(ClO)2 + 4HCl  CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O 36 Fe3O4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 37 Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O 38 Fe + Fe2(SO4)3  FeSO4 39 Fe3O4 + Cl2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + HCl + H2O Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử 40 FeSO4 + Cl2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + HCl 41 FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O 42 FexOy + CO  FenOm + CO2 43 FexOy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 44 FeCl3 + KI  I2 + FeCl2 + KCl 45 FeCl3 + HI  I2 + FeCl2 + HCl 46 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O  FeSO4 + H2SO4 47 MxOy + HNO3  M(NO3)n + NO + H2O 48 M + HNO3  M(NO3)n + NO + H2O 49 M + HNO3  M(NO3)n + N2O + H2O 50 M + HNO3  M(NO3)n + NH4NO3+ H2O 51 FeSO4 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O 52 FeSO4 + HNO3  Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O 53 CrCl3 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O 54 Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 55 KBrO3 + KBr + H2SO4  K2SO4 + Br2 + H2O 56 As2S3 + HNO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 + NO 57 NaCrO2 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr + H2O 58 CrI3 + Cl2 + KOH  K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa – khử A chất bị oxi hóa nhận điện tử chất bị khử cho điện tử B trình oxi hóa khử xảy đồng thời C chất chứa ngun tố số oxi hóa cực đại ln chất khử D trình nhận điện tử gọi trình oxi hóa Câu 2: Chất khử chất A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 3: Chất oxi hoá chất A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 4: Chọn phát biểu khơng hồn tồn A Sự oxi hóa trình chất khử cho điện tử B Trong hợp chất số oxi hóa H ln +1 C Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm dương) khác D Chất oxi hóa gặp chất khử chưa xảy phản ứng Câu 5: Phản ứng oxi hóa – khử xảy theo chiều tạo thành A chất oxi hóa yếu so với ban đầu B chất khử yếu so với chất đầu C chất oxi hóa (hoặc khử) yếu D chất oxi hóa (mới) chất khử (mới) yếu Câu 6: Phát biểu không đúng? A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Câu 7: Phản ứng loại chất sau ln phản ứng oxi hóa – khử ? A oxit phi kim bazơ B oxit kim loại axit C kim loại phi kim D oxit kim loại oxit phi kim Câu 8: Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -0,5 C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5 Câu 9: Cho hợp chất: NH , NO2, N2O, NO , N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N là: A N2 > NO > NO2 > N2O > NH B NO > N2O > NO2 > N2 > NH C NO > NO2 > N2O > N2 > NH D NO > NO2 > NH > N2 > N2O + Câu 10: Cho trình NO3 + 3e + 4H NO + 2H2O, q trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử 2+ 3+ Câu 11: Cho trình Fe Fe + 1e, q trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử + n+ Câu 12: Trong phản ứng: M + NO3 + H M + NO + H2O, chất oxi hóa A M B NO3- C H+ D Mn+ Câu 13: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò H2S A chất oxi hóa B chất khử C axit D vừa axit vừa khử Câu 14: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò HCl A oxi hóa B khử C tạo mơi trường D khử môi trường Câu 15: Cho biết phản ứng sau: 4HNO3đặc nóng + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3 đóng vai trò là: A chất oxi hóa B Axit C mơi trường D Cả A C Câu 16: Trong chất sau, chất ln chất oxi hóa tham gia phản ứng oxi hóa – khử: KMnO4, Fe2O3, I2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2? A KMnO4, I2, HNO3 B KMnO4, Fe2O3, HNO3 C HNO3, H2S, SO2 D FeCl2, I2, HNO3 Câu 17: Trong chất: FeCl2 , FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 18: Cho dãy chất ion: Cl , F , SO , Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+ , S2- , Cl- Số chất ion 2 dãy có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 19: Cho dãy chất : Fe3O4 , H2O , Cl2 , F2 , SO2 , NaCl , NO2 , NaNO3 , CO2 , Fe(NO3)3 , HCl Số chấttrong dãy có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 20: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng A oxi hóa – khử B khơng oxi hóa – khử C oxi hóa – khử khơng D thuận nghịch Câu 21: Khi trộn dung dịch Fe(NO3)2 với dung dịch HCl, A khơng xảy phản ứng B xảy phản ứng C xảy phản ứng trao đổi D xảy phản ứng oxi hóa – khử Câu 22: Phản ứng không xảy ? A KMnO4 + SO2 + H2O → B Cu + HCl + NaNO3 → C Ag + HCl + Na2SO4 → D FeCl2 + Br2 → Câu 23: Xét phản ứng MxOy + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O, điều kiện x y để phản ứng phản ứng oxi hóa khử ? A x = y = B x = 2, y = C x = 2, y = D x = 2, y = Câu 24: Xét phản ứng sau: 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng: A oxi hóa – khử nội phân tử B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa khử D khơng oxi hóa – khử Câu 25: ? A 4S + 6NaOH(đặc) B S + 3F2 t t0 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O SF6 Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) C S + 6HNO3 (đặc) D S + 2Na t0 t0 Phản ứng oxi hóa khử H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Na2S (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2010) Câu 26: Xét phản ứng: xBr2 + yCrO2 + OH Br + CrO3 + H2O Giá trị x y A B C D Câu 27: Cặp hóa chất phản ứng oxi hóa – khử với A CaCO3 H2SO4 B Fe2O3 HI C Br2 NaCl D FeS HCl Câu 28: Trong phản ứng 6KI + 2KMnO4 +4H2O 3I2 + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxi hóa A I- B MnO4- C H2O D KMnO4 Câu 29: Hòa tan Cu2S dung dịch HNO3 lỗng nóng, dư, sản phẩm thu A Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O B Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O C Cu(NO3)2 + H2SO4 + H2O D Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O Câu 30: Sản phẩm phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O A K2SO4, MnO2 B KHSO4, MnSO4 C K2SO4, MnSO4, H2SO4 D KHSO4, MnSO4, MnSO4 Câu 31: Cho phản ứng:Fe2+ + MnO4- + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O, sau cân bằng, tổng hệ số (có tỉ lệ nguyên tối giản nhất) A 22 B 24 C 18 D 16 + n+ Câu 32: Trong phản ứng: 3M + 2NO3 + 8H M + NO + H2O Giá trị n A B C D + 2+ Câu 33: Cho phản ứng:10I + 2MnO4 + 16H 5I2 + 2Mn + 8H2O, sau cân bằng, tổng chất tham gia phản ứng A 22 B 24 C 28 D 16 + 3+ 2Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng: aFeS +bH + cNO3 Fe + SO4 + NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số a+b+c A B C D Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 5NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân phản ứng A 21 B 19 C 23 D 25 Câu 36: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử HNO3 A 23x - 9y B 23x - 8y C 46x - 18y D 13x - 9y Câu 37: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng là: A B C D Câu 38: Cho sơ đồ phản ứng:Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử chất phương án sau đây? A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 Câu 39: Trong phản ứng: KMnO4 + C2H4 + H2O X + C2H4(OH)2 + KOH Chất X A K2MnO4 B MnO2 C MnO D Mn2O3 Câu 40: Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3+ HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3→ e) CH3CHO + H2 → f) glucozơ + AgNO3 dung dịch NH3→ g) C2H4+ Br2→ h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2→ Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007) Câu 41: : FeCl2, FeSO4, 2SO4 CuSO4, MgSO4, H2 A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2010) Câu 42: Cho phản ứng: 2C6H5CHO + KOH C6H5COOK + C6H5CH2OH - Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt - - 2- Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử Phản ứng chứng tỏ C6H5CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa C thể tính khử D khơng thể tính khử tính oxi hóa (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2010) Câu 43: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007) Câu 44: Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 + SO2 3S + 2H2O O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) Câu 45: Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2010) Câu 46: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007) Câu 47: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 23 B 27 C 47 D 31 (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2010) Câu 48: Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 49: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 12 electron B nhận 13 electron C nhường 12 electron D nhường 13 electron (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007) Câu 50: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2→ 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Br- mạnh Fe2+ B Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ C Tính khử Cl- mạnh Br D Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) Câu 51: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tính khử A B Phản ứng oxi hóa khử C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 52:Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) Câu 53: Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011) Câu 54: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2010) Câu 55: Cho phản ứng: (a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H2SO4 (loãng) (c) MnO2 + HCl (đặc) (d) Cu + H2SO4 (đặc) (e) Al + H2SO4 (loãng) (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trò oxi hóa là: A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2011) Câu 56: Cho chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất oxi hố dung dịch axitH2SO4 đặc nóng là: A B C D (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2011) Câu 57: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau phản ứng xảy hồn tồn số mol HCl bị oxi hoá A 0,02 B 0,16 C 0,10 D 0,05 (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2011) Câu 58: Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4 C H2SO4 FeSO4 D K2Cr2O7 H2SO4 (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2011) Dữ kiện sau chung cho câu 59 câu 60 Cho phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I2 + 3H2O HIO3 + 5HI (1) HgO 2Hg + O2 (2) 4K2SO3 3K2SO4 + K2S (3) NH4NO3 N2O + 2H2O (4) 2KClO3 2KCl + 3O2 (5) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO (6) 4HClO4 2Cl2+ 7O2 + 2H2O (7) 2H2O2 2H2O + O2 (8) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O (9) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (10) Câu 59: Trong số phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử A B C D Câu 60: Trong số phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng tự oxi hoá- khử A B C D Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ (ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) (Tài liệu dùng chung cho giảng 8, 9, 10 thuộc chuyên đề này) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Phản ứng oxi hóa khử (Phần 1)” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Phản ứng oxi hóa khử (Phần 1)” sau làm đầy đủ tập tài liệu I BÀI TẬP TỰ LUẬN 1/ 10 FeSO4 +2 KMnO4+8H2SO4 5 Fe2(SO4)3+2 MnSO4+K2SO4+ H2O 2/ FeS2+ HNO3+ HClFeCl3+ H2SO4+5 NO+2 H2O 3/ FeS2+18 HNO3 Fe(NO3)3+ H2SO4+15NO2 +7 H2O 4/ 2FeS2+ 15 KNO3 15 KNO2 +Fe2O3+4 SO3 5/ 3FeS+ 12 HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO+ H2O 6/ 19Zn+ 48HNO3  19 Zn(NO3)2+2N2O+ NO + NH4NO3+ 20 H2O 7/ Ca3(PO4)2 + 6Cl2 + C2POCl3+6 CO+ CaCl2 8/ 3CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2+ H2O 3CuSO4 + 19 FeSO4+ 8H2SO4 9/ 4FeCu2S2 +15 O22Fe2O3+ CuO+ 8SO2 10/ 4CuFeS2+9 O2 2Cu2S+2 Fe2O3+6 SO2 11/ 3As2S3+28HNO3+ H2O6 H3AsO4 + H2SO4+28NO 12/ 8P +10NH4ClO48H3PO4 + N2+5 Cl2 + H2O 13/ 3Cl2+ KOH5KCl+ KClO3+ H2O 14/ 3S +6KOH 2K2S+K2SO3 + 3H2O 15/ 3Al+3 NaNO3+21 NaOH8 Na3AlO3+3 NH3 + H2O 16/ 4Mg + 5H2SO4 4 MgSO4+H2S +4 H2O 17/ 4Mg + 10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3 H2O 18/ 3K2MnO4+ 2H2O  MnO2 + KMnO4 +4 KOH 19/ 5NaBr + NaBrO3 + H2SO43Br2+ Na2SO4+ H2O 20/ K2Cr2O7 + FeSO4+ H2SO4K2SO4+ Cr2 (SO4)3 + 3Fe2(SO4)3+ H2O 21/ 10Fe + KNO3 Fe2O3+ 3N2+ K2O 22/ 8Al +3Fe3O4 Al2O3 +9Fe 23/ MnO2 +4 HCl MnCl2+Cl2+ H2O 24/ 2KMnO4+ 16 HCl 2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8 H2O 25/ 2KMnO4+ 10KCl+ 8H2SO4  MnSO4 +6 K2SO4+ Cl2 + H2O 26/ 2KMnO4+ 5H2O2 +3H2SO4  MnSO4 +5 O2 +K2SO4+ 8H2O 27/ 2KMnO4 +5 KNO2+ H2SO4 MnSO4+5 KNO3+K2SO4+ H2O 28/ 2KMnO4 + 3K2SO3+ H2O2MnO2+ K2SO4 +2KOH 29/ MnSO4+ NH3+ H2O2  MnO2 +(NH4)2SO4 +2 H2O 30/2Ca3(PO4)2 +6 SiO2+ 10 C t P4 +6 CaSiO3 +10 CO 31/ 3KClO3 + NH3 KNO3 + KCl +Cl2 + H2O 32/ 4Zn + 10 HNO34Zn(NO3)2+NH4NO3+ 3H2O 33/ 2FeO+4H2SO4 đn Fe2(SO4)3+SO2 + H2O 34/ 2NO2+2KOHKNO3 + KNO2+H2O 35/ Ca(ClO)2 + 4HCl  CaCl2+ 2Cl2 + 2H2O 36/ 2Fe3O4+10H2SO4  Fe2(SO4)3 +SO2 +10 H2O 37/ 3Fe3O4 +28HNO3 9Fe(NO3)3+ NO + 14H2O 38/ Fe+ Fe2(SO4)3 3FeSO4 39/ 2Fe3O4+ Cl2+9 H2SO4 3Fe2(SO4)3+2HCl +8 H2O Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử 40/ 2FeSO4+Cl2+H2SO4Fe2(SO4)3 +2 HCl 41/ 3FexOy+(12x-2y)HNO3 3x Fe(NO3)3 + (3x-2y) NO+(6x-y) H2O 42/ nFexOy+ (ny-mx)COx FenOm+(ny-mx) CO2 43/ 2FexOy +(6x-2y)H2SO4x Fe2(SO4)3 + (3x-2y) SO2 + (6x-2y) H2O 44/ 2FeCl3+ KI I2 + FeCl2 +2KCl 45/ 2FeCl3+2HI I2 + FeCl2 + 2HCl 46/ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 2 FeSO4 +2 H2SO4 47/ 3MxOy + (4nx-2y) HNO33xM(NO3)n +(nx-2y) NO+ (2nx-y)H2O 48/ 3M + 4n HNO33 M(NO3)n+ n N2O+ 2n H2O 49/ 8M + 10n HNO38 M(NO3)n+ n N2O+ 5n H2O 50/ 8M +10nHNO3 M(NO3)n+ n NH4NO3+3n H2O 51/ 3FeSO4+ HNO3Fe(NO3)3 +Fe2(SO4)3+ NO +2 H2O 52/ 8FeSO4+10 HNO33Fe(NO3)3 +3H2SO4+ NO +2 H2O 53/ 2CrCl3+3Br2+16NaOH2 Na2CrO4+6 NaBr +6NaCl +8 H2O 54/ Cu+4HNO3Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 55/ KBrO3+5 KBr + H2SO4 3K2SO4+ Br2+3 H2O 56/ 3As2S3+28 HNO3 + 4H2O  6H3AsO4+ 9H2SO4+ 28 NO 57/ 2NaCrO2+ 3Br2+ NaOH 2Na2CrO4+6 NaBr+ H2O 58/ 2CrI3+27Cl2+ 64 KOH2K2CrO4+ 6KIO4+54 KCl+ 32H2O II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM B 11 A 21 D 31 B 41 C 51 B A 12 B 22 C 32 B 42 A 52 B D 13 B 23 D 33 C 43 C 53 B B 14 D 24 C 34 D 44 B 54 D D 15 D 25 A 35 B 45 D 55 C B 16 B 26 D 36 C 46 A 56 B C 17 B 27 B 37 C 47 B 57 C B 18 B 28 A 38 B 48 B 58 B C 19 A 29 B 39 B 49 B 59 C 10 B 20 C 30 C 40 B 50 D 60 A Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) (Tài liệu dùng chung cho giảng 8, 9, 10 thuộc chuyên đề này) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Đây tài liệu tóm lược kiến thức kèm với giảng “Phản ứng oxi hóa khử (Phần 2)” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Để nắm vững kiến thức phần “Phản ứng oxi hóa khử”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng I KHÁI NIỆM CHUNG VỀ PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ Định nghĩa Ví dụ : Khi đốt natri khí clo, ta có phương trình phản ứng : Trong phản ứng trên, nguyên tử natri nhường electron cho nguyên tử clo, biến thành ion Na+ ion Clˉ Ta có trình sau : Na - e = Na+ Cl + e = Clˉ Người ta gọi trình natri nhường electron q trình oxi hố natri Q trình clo thu electron trình khử clo Nguyên tử natri nhường electron : chất khử (hay chất bị oxi hố) Ngun tử clo thu electron : chất oxi hoá (hay chất bị khử) Phản ứng (1) phản ứng oxi hố - khử Ví dụ : Cho clo tác dụng với muối sắt (II) clorua, ta có phương trình phản ứng : Trong phản ứng ion Fe2+ (trong muối FeCl2) nhường electron cho nguyên tử clo để tạo thành ion Fe3+ ion Clˉ Ta có q trình sau : Fe2+ - e = Fe3+ oxi hoá Cl + e = Clˉ khử Ion Fe2+ chất khử, nguyên tử clo chất oxi hoá Khái niệm "chất" bao gồm nguyên tử, phân tử ion Phản ứng (2) phản oxi hoá - khử Định nghĩa : Sự oxi hoá electron Sự khử thu electron Chất nhường electron chất khử Chất thu electron chất oxi hoá Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng nguyên tử ion nhường electron cho nguyên tử ion khác Một chất nhường electron có mặt chất khác thu electron Vì phản ứng oxi hố - khử, q trình oxi hố q trình khử diễn đồng thời Số oxi hoá (hay mức oxi hoá) Để thuận tiện cho việc thành lập phương trình phản ứng oxi hố - khử, người ta dùng khái niệm số oxi hoá Số oxi hố diện tích ngun tử phân tử giả định cặp electron chung chuyển hẳn nguyên tử có độ âm điện lớn (nghĩa phân tử có liên kết ion) Số oxi hoá nguyên tố xác định theo quy tắc sau : a Số oxi hoá ngun tử đơn chất khơng Ví dụ : Số oxi hoá Fe, Cu, Cl, S không b Đối với ion đơn nguyên tử, số oxi hố điện tích ion Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử Ví dụ : Số oxi hố Na+, Mg2+, Iˉ, S2-, +1, +2, -1, -2 c Trong hợp chất, số oxi hoá hiđro +1, oxi -2 d Trong phân tử, tổng số oxi hoá nguyên tử khơng Ví dụ : Tính số oxi hố nitơ hợp chất amoniac NH3, axit nitơrơ HNO2 axit nitric HNO3 Ta gọi x, y, z số oxi hố cần tìm Trong NH3 : x + 3(+1) = x = -3 Trong HNO2 : (+1) + y + 2(-2) = y = +3 Trong HNO3 : (+1) + z + 3(-2) = z = +5 II CÂN BẰNG PHƢƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ Nhận xét: Qua ví dụ (phần I) ta thấy - Trong phản ứng oxi hoá - khử, có thay đổi số oxi hố ngun tố - Khi chất nhường electron, số oxi hoá tăng lên - Khi chất thu electron, số oxi hố giảm Cân phƣơng trình phản ứng oxi hố - khử Ví dụ : Fe2O3 + H2 Fe + H2O Ta theo bước sau : Xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hoá chất khử Số oxi hoá sắt giảm từ +3 đến : Fe+3 (trong Fe2O3) chất oxi hoá Số oxi hoá hiđro tăng từ đến +1 : H chất khử Viết q trình oxi hố q trình khử, cân trình Fe+3 + 3e = Fe0 H - e = H+ Tìm hệ số đồng thời cho chất oxi hoá chất khử theo quy tắc số electron chất khử nhường số electron chất oxi hoá thu vào Hệ số: Các hệ số có nghĩa ion Fe+3 thu 3e nguyên tử H ion Fe+3 thu 63 phân tử H2 Đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào phương trình phản ứng kiểm tra lại : Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Ví dụ : Cân phương trình phản ứng đốt khí hiđro sunfua Số oxi hoá lưu huỳnh tăng từ -2 đến +4 Vậy S-2 (trong H2S) chất khử Số oxi hoá oxi giảm tử đến -2 Vậy O chất oxi hoá S-2 - 6e = S+4 O2 + 4e = 2O-2 Tìm hệ số đồng thời chất oxi hoá chất khử : - Tìm bội số chung nhỏ cho hệ số electron (ở 12) Đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào phương trình Dựa sở đó, cần tồn phương trình 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O III MỘT SỐ DẠNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ ĐẶC BIỆT Phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử Chất oxi hoá chất khử nguyên tử khác nằm phân tử Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử Ví dụ Phản ứng tự oxi hoá - tự khử Chất oxi hoá chất khử loại nguyên tử hợp chất Ví dụ: Trong phản ứng * Phản ứng có ngun tố thay đổi số oxi hố Ví dụ: Cân phản ứng sau theo phương pháp cân e * Phản ứng oxi hố - khử có mơi trường tham gia - Ở mơi trường axit thường có ion H+ tham gia tạo thành H2O Ví dụ: - Ở mơi trường kiềm thường có ion OH- tham gia tạo thành H2O Ví dụ: - Ở mơi trường trung tính có H2O tham gia Ví dụ: IV PHÂN LOẠI CÁC PHẢN ỨNG HĨA HỌC Trong hố học vơ cơ, người ta thường chia phản ứng hoá học thành hai loại : 1) Phản ứng không kèm theo thay đổi số oxi hoá nguyên tố : Đó phản ứng trao đổi, số phản ứng kết hợp, số phản ứng phân huỷ Ví dụ : NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 SO3 + H2O = H2SO4 Trong phản ứng trên, nhường thu electron nên số oxi hố ngun tố khơng thay đổi 2) Phản ứng kèm theo thay đổi số oxi hoá nguyên tố : Đó phản ứng oxi hóa - khử Từ có định nghĩa sau: Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hoá nguyên tố Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết phản ứng hóa học LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Lý thuyết phản ứng hóa học” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Lý thuyết phản ứng hóa học” sau làm đầy đủ tập tài liệu Dạng 1: Lý thuyết tốc độ phản ứng Câu 1: Tốc độ phản ứng A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 2: Đơn vị tốc độ phản ứng hoá học là: A mol/s B mol/l.s C mol/l D s Câu 3: Cho yếu tố sau: a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e Câu 4: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố sau đây: A Thời gian xảy phản ứng B Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác Câu 5: Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm cho chúng nhanh chín A Dùng nồi áp suất B Chặt nhỏ thịt cá C Cho thêm muối vào D Cả Câu 6: Cho gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (250C) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi A Thay gam kẽm viên gam kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 500C D Dùng dung dịch H2SO4 với lượng gấp đôi ban đầu (100 ml) Câu 7: Phản ứng phân huỷ hiđro peoxit có xúc tác biểu diễn: H2O2 MnO2 H2O + O2 Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A Nồng độ H2O2 B Nồng độ H2O C Nhiệt độ D Chất xúc tác MnO2 t0 Câu 8: Cho phản ứng hóa học: A(k) + 2B(k) AB (k) Tốc độ phản ứng tăng A Tăng áp suất B Tăng thể tích bình phản ứng B Giảm áp suất D Giảm nồng độ A Câu 9: Trong phản ứng sau đây, lượng Fe cặp lấy cặp có tốc độ phản ứng lớn A Fe + dung dịch HCl 0,1M B Fe + dung dịch HCl 0,2M C Fe + dung dịch HCl 0,3M D Fe + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) Dạng 2: Bài tập tốc độ phản ứng Câu 1: Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac o N (k) + 3H2 (k) t , xt, p  2NH3 (k)  Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết phản ứng hóa học Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2007) 2SO3 (k) Tốc độ phản ứng tăng lên lần Câu 2: Cho phản ứng: 2SO2 (k) + O2 (k) A Tăng nồng độ SO2 lên lần B Tăng nồng độ SO2 lên lần C Tăng nồng độ O2 lên lần D Tăng đồng thời nồng độ SO2 O2 lên lần Câu 3: Cho phương trình phản ứng: 2A B C Tốc độ phản ứng thời điểm tính biểu thức: v = k[A]2[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc A Nồng độ chất B Nồng độ chất B C Nhiệt độ phản ứng D Thời gian xảy phản ứng Câu 4: Nồng độ etylen phản ứng: 2C2H4(k) ==> C4H8(k) đo 900K, thời điểm: Thời gian (s) 10 20 40 60 [C2H4] (mol/l) 0,889 0,621 0,479 0,328 0,25 Tốc độ phản ứng etylen ở: A t = 40s 0,014 mol/l.s B t = 10s 0,016 mol/l.s C t = 40s 0,005 mol/l.s D t = 10s 0,026 mol/l.s Câu 5: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng theo chất A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s Câu 6: Cho phản ứng A + 2B → C Nồng độ ban đầu A 1M, B 3M, số tốc độ k = 0,5 Vận tốc phản ứng có 20% chất A tham gia phản ứng là: A 0,016 B 2,304 C 2,704 D 2,016 Câu 7: Cho phản ứng: A + B C Nồng độ ban đầu A 0,1 mol/l, B 0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B 20% nồng độ ban đầu Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian là: A 0,16 mol/l.phút B 0,016 mol/l.phút C 1,6 mol/l.phút D 0,106 mol/l.phút Câu 8: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) Câu 9: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 (mol/l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Câu 10: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Khi nâng nhiệt độ từ 250C lên 750C tốc độ phản ứng tăng lên A 32 lần B lần C lần D 16 lần Câu 11: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Khi nhiệt độ giảm từ 700C xuống 400C tốc độ phản ứng giảm A 32 lần B 64 lần C lần D 16 lần Câu 12: Khi nhiệt độ tăng thêm 500C tốc độ phản ứng hoá học tăng lên 1024 lần Hệ số nhiệt tốc độ phản ứng có giá trị A B 2,5 C D Câu 13: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Để tốc độ phản ứng (đang tiến hành 300C) tăng lên 81 lần cần thực nhiệt độ A 40oC B 500C C 600C D 700C Câu 14: Một phản ứng hoá học tiến hành 80 C 15 phút với hệ số nhiệt độ γ = Thời gian phản ứng tiến hành 1100C là: A 112,5s B 150s C 120s D 140s Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết phản ứng hóa học Câu 15: Để hoà tan Zn dung dịch HCl 200C cần 27 phút, Zn tan hết dung dịch HCl nói 400C phút Để hồ tan hết Zn dung dịch HCl 550C cần thời gian A 60s B 34,64s C 54,54s D 40s Dạng 3: Lý thuyết cân hóa học phản ứng thuận nghịch Câu 1: Một cân hóa học đạt A Nhiệt độ phản ứng không đổi B Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch C Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm D Khơng có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất Câu 2: Tại thời điểm cân hóa học thiết lập điều khơng A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch B Số mol chất tham gia phản ứng không đổi C Số mol sản phẩm không đổi D Phản ứng không xảy Câu 3: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ưng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch Câu 4: Phản ứng tổng hợp amoniac N (k) + 3H (k)  2NH (k) ; H Cân không bị chuyển dịch A giảm áp suất chung hệ B giảm nồng độ HI Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) C tăng nhiệt độ hệ : PCl5 (k) Câu 11: A thêm PCl3 C thêm Cl2  Lý thuyết phản ứng hóa học D tăng nồng độ H2 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011) PCl3 (k) + Cl2 (k) ; ΔH > B D (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2010) 2SO3 (k) ; phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Câu 12: Cho cân hóa học: SO2 (k) + O (k)  Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) Câu 13: Cho cân sau bình kín: 2NO2 k  N2O4 k (màu nâu đỏ) (khơng màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A H < 0, phản ứng thu nhiệt B H > 0, phản ứng tỏa nhiệt C H > 0, phản ứng thu nhiệt D H < 0, phản ứng tỏa nhiệt (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) SO + O  2SO Câu 14: : (k) (k) (k) A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2010) O ( k )  SO3 ( k ) ; H [HCl] = 6,76 mol/l Dạng 2: Bài tập tốc độ phản ứng Câu 1: Ta có: vt = k.CN2.C 3H Tăng nồng ñộ H2 lên lần: vs = k.CN2.(2CH2)3 = 8vt Câu 8: C − C2 n1 − n2 v= = t V t nO2 = 1,5.10-3 nH2O2 = 3.10-3 3.10 −3 = 5.10-4 mol/(l.s) v= 0,1.60 Câu 9: từ phản ứng: Br2 +HCOOH → 2HBr + CO2 [ ]bña [ ]pứa – 0,01a – 0,01 Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết phản ứng hóa học V = ∆ [C O ] = a − , = − => a = 0,012 ∆t 50 Dạng 3: Lý thuyết cân hóa học phản ứng thuận nghịch Câu 6: Cân hóa học bị chuyển dịch thay đổi yếu tố nồng ñộ, nhiệt ñộ áp suất Chất xúc tác có vai trò làm tăng tốc độ phản ứng (thuận nghịch) mà không làm cho cân chuyển dịch! ðây dễ, phản ứng thường dùng ñể hỏi cân Hóa học quen thuộc giới hạn ñược như: phản ứng tổng hợp NH3, tổng hợp SO3, nhiệt phân CaCO3, Câu 10: Do phản ứng có hệ số mol khí trước sau phản ứng nên thay đổi áp suất khơng làm ảnh hưởng tới chuyển dịch cân hệ Câu 12: Theo ngun lí Lơ-sa-tơ-lie giảm nồng độ chất cân dịch chuyển theo chiều làm tăng nồng ñộ chất Câu 13: Câu hỏi tương đối dễ (cũng trọng tâm thi ðH mà thầy ñã giới hạn) đòi hỏi em phải nằm vững ñược kiến thức bản, thể ý: - Nắm vững nguyên lý Lơ Satơlie chuyển dịch cân → phản ứng tỏa nhiệt, loại ñáp án A C - Phân biệt tính chất đối nghịch: + Phản ứng tỏa nhiệt → Q > ∆H < → loại ñáp án B + Phản ứng thu nhiệt → Q < ∆H > Câu 14: Về bản, kiện cần ñược xử lý câu hỏi dạng với câu (phản ứng gồm tồn chất khí): Khối lượng phân tử hỗn hợp trước sau phản ứng tỷ lệ nghịch với số mol chúng Do khơng q khó để nhận thấy: tỷ khối khí giảm tức phản ứng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí (chiều nghịch) → loại A C Tiếp tục vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Satơlie, ta dễ dàng chọn ñược ñáp án ñúng B Hướng dẫn giải: M hỗn hợp khí SO2, O2, SO3 phụ thuộc vào tỉ lệ số mol chúng (MO2 = 32< M < MSO3 = 64) Khi tăng nhiệt ñộ tỉ khối hỗn hợp so với H2 giảm, tức M giàm Có nghĩa số mol SO3 giảm Vậy tăng nhiệt ñộ cân chuyển dịch theo chiều nghịch chiều thu nhiệt, suy chiều thuận chiều toả nhiệt Câu 17: Giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiềutăng áp suất hệ (tăng tổng số mol khí):  → CaO (r) + CO2 (k) (thuận) (II) CaCO3 (r) ←   → 2SO3 (k) (nghịch) (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ←   → H2 (k) + I2 (k) ; (I) 2HI (k) ←   → Fe (r) + CO2 (k) (không ảnh hưởng áp suất) (III) FeO (r) + CO (k) ←  Câu 19: Tổng hệ số trước sau phản ứng với (3) (4) Dạng 4: Bài tập cân hóa học phản ứng thuận nghịch Câu 2: Hướng dẫn giải: [ C ] [D] (1,5) k= = =9 [A] [B] 0,5 Câu 5: Gọi nồng ñộ N2O4 NO2 ban ñầu a, x Sau tăng nồng ñộ N2O4 9a, NO2 y Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) x2 y2 = a 9a KC = Lý thuyết phản ứng hóa học => y =3 x [ NO2 ] => [ NO2 ] = K C [ N O4 ] = a Khi [N2O4] tăng lần [ NO2 ] = K C 9.[ N O4 ] = [ N O4 ] 3a=> B Câu 7: k= [NH ]2 [N ][ H ]3 (0,4) =2 0,01.(2) [N2] = 0,21M; [H2] = 2,6M Câu 9: Phân tích đề bài: ðối với tập hiệu suất phản ứng số cân (những phản ứng có hiệu suất < 100%), ta nên giải mơ hình trước phản ứng – phản ứng – sau phản ứng Hướng dẫn giải: Gọi nồng độ N2 phản ứng x Ta có: N + 3H ⇌ 2NH Tr−íc p−: p−: = 0,3 x 0,7 3x Sau p−: (0,3 - x) (0,7 - 3x) 2x 2x (1 - 2x) → x = 0,1M 2 NH ] [ 0, 2 Do đó, hệ số cân là: K C = = = 3,125 3 [ N ][ H ] 0, × 0, Từ giả thiết, ta có: VH2 = 0,7 - 3x = Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết phản ứng hóa học LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Đây tài liệu tóm lược kiến thức kèm với giảng “Lý thuyết phản ứng hóa học” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Để nắm vững kiến thức phần “Lý thuyết phản ứng hóa học”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Các phản ứng hoá học xảy nhanh chậm khác nhau, ta nói phản ứng xảy với tốc độ khác Có phản ứng xảy hàng nghìn năm, chuyển hoá đá granit thành đất sét Tốc dộ phản ứng hóa học đo thay đổi nồng độ chất tham gia phản ứng đơn vị thời gian, thường biểu thị sơốmol/l giây (mol/l.s) Ví dụ phản ứng oxi hoá SO2 thành SO3 : 2SO2 + O2 2SO3 Nếu nồng độ ban đầu SO2 0,03 mol/l, sau 30 giây nồng độ 0,01 mol/l tốc độ phản ứng khoảng thời gian : Một cách tổng quát, tốc độ phản ứng hố học tính theo cơng thức : Trong đó: v : tốc độ phản ứng C1 : nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng (mol/l) C2 : nồng độ chất (mol/l) sau t giây (s) xảy phản ứng ∆C = C1 - C2 Tốc độ phản ứng hoá học phụ thuộc vào chất chất tham gia phản ứng điều kiện tiến hành phản ứng, quan trọng : nồng độ chất tham gia phản ứng, nhiệt độ, có mặt chất xúc tác Khi tăng nồng độ chất tham gia phản ứng, phân tử va chạm với nhiều đơn vị thời gian nên tốc độ phản ứng tăng lên Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất tham gia phản ứng Ví dụ tốc độ phản ứng tạo thành hiđro iotua từ hiđro iot tính sau: v = k [H2] [I2] Trong v : tốc độ phản ứng [H2] : nồng độ hiđro, mol/l [I2] : nồng độ iot, mol/l k : hệ số tỉ lệ đặc trưng cho phản ứng, gọi số tốc độ Ở dạng tổng quát, với phản ứng : A+B AB v = k [A] [B] Để xảy phản ứng, phân tử phải va chạm nhau, va chạm gây phản ứng Khi tăng nhiệt độ, số va chạm có hiệu (gây phản ứng tăng lên, số lần va chạm phân tử đơn vik thời gian tăng lên, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng Thông thường, tăng nhiệt độ 10oC tốc độ phản ứng tăng - lần Ở phản ứng có chất rắn tham gia, phản ứng sắt với lưu huỳnh, cacbon với oxi, kẽm với dung dịch axit sunfuric thid tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với độ lớn bề mặt chất tham gia phản ứng Do vậy, để thực phản ứng, chất rắn thường nghiền nhỏ để tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng tăng lên có mặt chất xúc tác Có thể thấy rõ điều qua phản ứng oxi hoá SO2 thành SO3 Nếu đun nóng hỗn hợp gồm SO2 O2 phản ứng xảy chậm Nếu có mặt chất xúc tác (crom oxit Cr2O3 mangan đioxit MnO2) phản ứng xảy nhanh Nếu làm thí nghiệm mơ ta hình vẽ, ta trơng rõ anhiđrit sunfuric vào bình cầu dạng mù (đó SO gặp nước bình cầu, tạo thành giọt nhỏ axit sunfuric) Dụng cụ lắp hình vẽ Khi bắt đầu thí nghiệm, ta đốt nóng mạnh crom oxit, sau dùng bóp cao su để đẩy khơng khí vào, khơng khí mang theo khí sunfurơ Khi hỗn hợp khí qua chất xúc tác đun nóng khí sunfurơ bị oxi khơng khí oxi hố anhiđrit sunfuric tạo thành II CÂN BẰNG HĨA HỌC Có phản ứng xảy theo hai chiều ngược nhau, ví dụ phản ứng phân huỷ tạo thành nước, phản ứng phân huỷ tạo thành thuỷ ngân oxit, phản ứng phân huỷ tạo thành anhiđrit sunfuric v.v Ta xét phản ứng oxi hoá anhiđric sunfurơ để tạo thành anhiđrit sunfuric : 2SO2 + O2 2SO3 Nếu ta cho anhiđrit sunfuric qua chất xúc tác sử dụng để oxi hoá anhiđric sunfurơ, nhiệt độ oxi hố anhiđric sunfurơ thấy rằng, phần anhiđrit sunfuric bị phân huỷe thành anhiđric sunfurơ oxi, nghĩa xảy phản ứng : 2SO3 2SO2 + O2 Như vậy, phản ứng tạo thành SO3 phản ứng phân huỷ SO3 xảy điều kiện Hai phản ứng thuận nghịch Những phản ứng hoá học xảy theo hai chiều ngược điều kiện gọi phản ứng thuận nghịch Phản ứng thuận nghịch biểu thị phương trình với mũi tên hai chiều ngược : 2SO2 + O2  2SO3 Lúc đầu, trộn SO2 với O2 tốc độ phản ứng thuận lớn (phản ứng tạo thành SO3), tốc độ phản ứng nghịch không Theo mức độ xảy phản ứng, chất đầu bị tiêu thụ, nồng độ chúng giảm xuống nên tốc độ phản ứng thuận giảm Đồng thời với giảm nồng độ chất tham gia phản ứng xuất tăng nồng độ sản phẩm phản ứng Do vậy, phản ứng nghịch (phản ứng phân huỷ SO3) bắt đầu xảy tốc độ tăng dần Đến lúc chất tham gia tạo thành sau phản ứng đạt đến tỉ lệ xác định, có phân tử SO3 tạo có nhiêu phân tử SO3 bị phân huỷ thành SO2 O2 đơn vị thời gian Lúc tốc đọ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Ta nói, phản ứng đạt đến trạng thái cân Cân hoá học trạng thái hỗn hợp chất phản ứng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch : vt = (vt : tốc độ phản ứng thuận, : tốc độ phản ứng nghịch) Cân hoá học cân động, nghĩa hệ đạt tới trạng thái cân bằng, phản ứng thuận nghịch tiếp tục xảy ra, tốc độ chúng nhau, khơng nhận thấy biến đổi hệ Cân hoá học phản ứng bị thay đổi ta thay đổi điều kiện tiến hành phản ứng nhiệt độ, áp suất nồng độ chất tham gia phản ứng Phản ứng oxi hoá SO2 thành SO3 đạt đến trạng thái cân nhiệt độ xác định, cho thêm oxi tốc độ phản ứng thuận tăng, làm tăng nồng độ SO3 làm giảm nồng độ SO2 O2 Nhưng tăng nồng độ SO3 kéo theo tăng nồng độ phản ứng thuận nghịch Sau thời gian đó, tốc độ phản ứng thuận nghịch lại nhau, cân lập, nồng độ SO3 lớn so với trước thêm oxi, nồng độ SO2 nhỏ Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết phản ứng hóa học Q trình biến đổi nồng độ chất hỗn hợp phản ứng từ trạng thái cân đến trạng thái cân khác thay đổi điều kiện môi trường gọi chuyển dịch cân hoá học Thực nghiệm cho thấy rằng, phản ứng xảy làm giảm thể tích hỗn hợp chất phản ứng (làm giảm số phân tử khí) tăng áp suất làm cho cân chuyển dịch phía giảm số phân tử khí, nghĩa sang phía giảm áp suất; giảm áp suất cân chuyển dịch sang phía tăng số phân tử khí, nghĩa sang phía tăng áp suất Trong trường hợp phản ứng xảy biến đổi số phân tử khí áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Nhiệt độ ảnh hưởng đến chuển dịch cân hố học theo quy luật : đun nóng, cân phản ứng toả nhiệt chuyển dịch phía tạo thành chất ban đầu, cân phản ứng thu nhiệt chuyển dịch phía tạo thành sản phẩm phản ứng Các chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch, chất xúc tác khơng làm chuyển dịch cân hố học Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - ... biểu khơng đúng? A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi... | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử Ví dụ Phản ứng tự oxi hố - tự khử Chất oxi hoá chất khử loại nguyên tử hợp chất Ví dụ: Trong phản ứng * Phản ứng có... Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử Phản ứng chứng tỏ C6H5CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa C thể tính khử D khơng