Cac de luyen thi phan ung oxi hoa khu 2007 2016

TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 MỤC LỤC MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ I PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 Chuyên đề I PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (ĐH A 13) Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng: (a) 2C + Ca → CaC2 ; (b) C + 2H2 → CH4 ; (c) C + CO2 → 2CO ; (d) 3C + 4Al → Al4C3 Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng A (a) B (c) C (d) D (b) (CĐ 08) Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D (ĐH A 07) Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D (ĐH B 12) Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D 5 (CĐ 11) Cho chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng A B C D 2+ 2+ (CĐ 12) Cho dãy gồm phân tử ion: Zn, S, FeO, SO2, Fe , Cu , HCl Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A B C D 2+ (ĐH A 09) Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu , Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D 2+ (ĐH A 11) Cho dãy chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg , Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử A B C D + 2+ 2+ (ĐH B 08) Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al3+, Mn2+, S2–, Cl– Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D 10 (CĐ 09) Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D 11 (CĐ 11) Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A K2Cr2O7 FeSO4 B K2Cr2O7 H2SO4 C H2SO4 FeSO4 D FeSO4 K2Cr2O7 o t  KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử 12 (CĐ 12) Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH  clo đóng vai trò chất oxi hóa số ngun tử clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : 13 (ĐH B 13) Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A B C D 10 14 (ĐH A 09) Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y 15 (ĐH A 10) Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 16 (CĐ 10) Ngun tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? A S + 2Na → Na2S B S + 6HNO3 (đặc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C 4S + 6NaOH(đặc) → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O D S + 3F2 → SF6 17 (ĐH A 07) Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → o Ni, t e) CH3CHO + H2   f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dd NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, c, d, e, h B a, b, c, d, e, g C a, b, d, e, f, g D a, b, d, e, f, h 18 (ĐH A 08) Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D 19 (ĐH B 11) Thực thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hố Ag khơng bị oxi hoá A (d) B (a) C (b) D (c) 20 (ĐH B 11) Cho phản ứng: (a) Sn + HCl (loãng) → (b) FeS + H2SO4 (loãng) → t t   (c) MnO2 + HCl (đặc)  (d) Cu + H2SO4 (đặc)  (e) Al + H2SO4 (loãng) → (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → + Số phản ứng mà H axit đóng vai trò chất oxi hố A B C D 21 (ĐH B 08) Cho phản ứng: (1) Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O; (2) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O; (3) 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O; o Vương Quốc Việt o TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 to (4) 4KClO3   KCl + 3KClO4; 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 (5) O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử A B C D (ĐH B 09) Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D (CĐ 13) Cho phương trình phản ứng sau: (a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa A B C D (CĐ 13) Cho phương trình phản ứng: (a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D (CĐ 11) Khí sau khơng bị oxi hố nước Gia-ven? A SO2 B CO2 C HCHO D H2S (ĐH A 12) Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom (ĐH B 10) Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử B thể tính oxi hố C thể tính khử D khơng thể tính khử tính oxi hố (ĐH B 12) Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : D : (ĐH B 13) Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : (CĐ 07) SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 (CĐ 08) Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 32 33 34 35 2007 – 2016 A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ (ĐH B 07) Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhường 12 electron B nhận 13 electron C nhận 12 electron D nhường 13 electron (ĐH A 09) Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 (ĐH B 12) Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 (CĐ 12) Oxi hố hồn tồn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2 X kim loại sau đây? A Cu B Ca C Al D Fe 36 (CĐ 13) Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% 37 (CĐ 09) Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Mg B Cu C Be D Ca 38 (ĐH A 14) Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ? A 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O B NaOH + HCl → NaCl + H2O C CaO + CO2 → CaCO3 D AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 39 (ĐH A 10) Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là: A (1), (3), (6) B (2), (5), (6) C (2), (3), (4) D (1), (4), (5) 40 (TNQG 2015) Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? t A CaCO3   CaO + CO2 t B 2KClO3   2KCl + 3O2  NaCl + NaClO + H2O C 2NaOH + Cl2  t D 4Fe(OH)2 + O2   2Fe2O3 + 4H2O 41 (MhB 2015) Cho phương trình hóa học: aFe + bH2SO4 → cFe2(SO4)3 + dSO2 ↑ + eH2O Tỉ lệ Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG a : b A : Vương Quốc Việt 2007 – 2016 B : C : D : ... ứng xảy Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 32 33 34 35 2007 – 2016 A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ (ĐH B 07) Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2... ứng oxi hóa - khử A B C D (CĐ 11) Khí sau khơng bị oxi hố nước Gia-ven? A SO2 B CO2 C HCHO D H2S (ĐH A 12) Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung...TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 Chuyên đề I PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (ĐH A 13) Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng: (a) 2C + Ca → CaC2 ; (b) C + 2H2 → CH4 ; (c) C + CO2 → 2CO