Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 13 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
13
Dung lượng
143,49 KB
Nội dung
Tiết32: §. Bài 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Nắm vững các khái niệm: sự khử, sự oxi hoá chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá - khử. - Hs vận dụng: nhận biết phản ứng oxi hoá - khử, phân loại phản ứng hoá học 2. Kĩ năng: - Xác định số oxi hoá của các nguyên tố - Nhận biết phản ứng oxi hoá - khử, sự oxi hoá, sự khử. II. CHUẨN BỊ : Giáo viên: yêu cầu hs ôn tập trước phần lý thuyết III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 32 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập: A. Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động 1: Gv nêu hệ thống câu hỏi: - Sự oxi hoá là gì? Sự khử là gì? - Chất oxi hoá là gì? Chất khử là gì? - Phản ứng oxi hoá - khử là gì? - Dấu hiệu nào giúp ta nhận biết phản ứng oxi hoá - khử? - Dựa vào số oxi hoá, người ta chia phản ứng thành mấy loại? Gv nhắc hs chú ý đến tính hai mặt của phản ứng oxi hoá - khử và xem xét quá trình oxi hoá -khử trên cơ sở sự tăng giảm số oxi hoá của các nguyên tố (với giả sử chất khử nhường hẳn electron sang chất oxi hoá). B. Bài tập Hoạt động2: hs thảo luận, gv gọi trả lời, gv nhận xét cho điểm nhóm, bổ sung, lưu ý mục đích của bài tập Sử dụng các bài tập trong SGK - Bài 1: D - Bài 2: C - Bài 3: D Củng cố về phân loại phản ứng. - Bài 4: Câu đúng: a,c Câu sai:b,d Củng cố dấu hiệu nhận biết sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử. - Bài 5: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố - Bài 6: a) sự oxi hoá Cu và sự khử Ag trong AgNO 3 b) Sự oxi hoá Fe và sự khử Cu trong CuSO 4 c) Sự oxi hoá Na và sự khử H trong H 2 O Yêu cầu Hs viết quá trình oxi hoá, quá trình khử. 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK, tiết sau luyện tập tiếp theo. VI. RÚT KINH NGHIỆM: Sở giáo dục & đào tạo hảI d ơng Trung tâm gdtx hn dn bình giang NHIệT LIệT CHàO MừNG quý THầY, CÔ GIáO Về Dự Giáo viên: vũ đình thắng Hóahọc 10 Năm học: 2016 - 2017 Tiết 38 - 19 luyện tập: phản ứng oxi hóa khử HàNH TRìNH TRI THứC PHN I KHI NG Mi i s tr li nhanh 10 cõu hi vũng phỳt Mi cõu tr li ỳng c im PHN II TNG TC Mi i s cõn bng cỏc phng trỡnh phn ng oxi húa- kh Mi phng trỡnh ỳng c 20 im PHN III V CH Trũ chi ụ ch Mi ụ ch hng ngang ỳng c 10 im ễ ch hng dc ỳng c 40 im Tiết 38 - 19 luyện tập: phản ứng oxi hóa khử KHởI ĐộNG Lut chi: * Mi i s tr li nhanh 10 cõu hi vũng phỳt * Mi cõu tr li ỳng c im Phần khởi động đội 1 S S oxi oxi húa húa mt mt nguyờn nguyờn t t l l s s ly ly bt bt electron electron ca ca nguyờn nguyờn t t ú, ú, lm lm cho cho s s oxi oxi húa húa ca ca nú nú tng tng lờn lờn Phn Phn ng ng phõn phõn hy hy luụn luụn l l phn phn ng ng oxi oxi húa húa -kh -kh S S Cht Cht kh kh l l cht cht nhng nhng electron electron Phn Phn ng ng NH NO N O +H O NH4 4NO3 N2 2O + H 2O khụng khụng phi phi l l phn phn ng ng oxi oxi húa húa kh kh Du Du hiu hiu nhn nhn ra mt mt phn phn ng ng oxi oxi húa húa kh kh l l sn sn phm phm cú cú kt kt ta ta Trong Cu(NO ))2 + 2Ag Trong phn phn ng ng :: Cu+ Cu+ 2AgNO 2AgNO 3 Cu(NO3 + 2Ag Cu Cu l l cht cht b b oxi oxi húa húa S S S S S S +3 +3 + e Fe0 Quỏ Quỏ trỡnh trỡnh Fe Fe + e Fe l l quỏ quỏ trỡnh trỡnh oxi oxi húa húa S S S S oxi oxi húa húa ca ca N N trong NO NO l l +2 +2 10 S S un un nu nu l l quỏ quỏ trỡnh trỡnh oxi oxi húa húa kh kh Cho Cho phn phn ng ng M O + HNO M(NO ))3 + M2 2O x x + HNO3 M(NO3 3 + Nu Nu x x= =3 thỡ thỡ phn phn ng ng l l phn phn ng ng oxi oxi húa húa kh kh S S Phần khởi động đội Cht Cht oxi oxi húa húa l l cht cht thu thu electron, electron, l l cht cht cha cha nguyờn nguyờn t t m m s s oxi oxi húa húa ca ca nú nú gim gim sau sau phn phn ng ng Phn Phn ng ng th th luụn luụn l l phn phn ng ng oxi oxi húa húa -kh -kh Quỏ Quỏ trỡnh trỡnh kh kh l l quỏ quỏ trỡnh trỡnh nhng nhng electron electron S S Phn Phn ng ng Fe CuSO4 FeSO + Cu Fe + + CuSO FeSO4 + Cu l l phn phn ng ng oxi oxi húa húa kh kh Du Du hiu hiu nhn nhn ra mt mt phn phn ng ng oxi oxi húa húa kh kh l l sn sn phm phm cú cú cht cht khớ khớ Trong +O 2H O Trong phn phn ng ng :: 2H 2H2 + O2 2H2 2O H l cht kh H2 l cht kh S S 0 Fe+3 +3 + 3e l quỏ trỡnh oxi húa Quỏ Quỏ trỡnh trỡnh Fe Fe Fe + 3e l quỏ trỡnh oxi húa S S oxi oxi húa húa ca ca Cl Cl trong HClO HClO l: l: +1 +1 10 S S dp dp tt tt cỏc cỏc ỏm ỏm chỏy chỏy l l quỏ quỏ trỡnh trỡnh oxi oxi húa húa kh kh Cho Cho phn phn ng ng M O + HNO M(NO ))3 + M2 2O x x + HNO3 M(NO3 3 + Nu Nu x x= =2 thỡ thỡ phn phn ng ng l l phn phn ng ng oxi oxi húa húa kh kh S S Phần khởi động đội S S kh kh mt mt nguyờn nguyờn t t l l s s thu thu thờm thờm electron electron ca ca nguyờn nguyờn t t ú, ú, lm lm cho cho s s oxi oxi húa húa ca ca nú nú gim gim xung xung Phn Phn ng ng húa húa hp hp luụn luụn l l phn phn ng ng oxi oxi húa húa -kh -kh S S Quỏ Quỏ trỡnh trỡnh oxi oxi húa húa l l quỏ quỏ trỡnh trỡnh nhng nhng electron electron Mt Mt phn phn ng ng cú cú s s thay thay i i SOXH SOXH ca ca mt mt s s nguyờn nguyờn t t chc chc chn chn l l phn phn ng ng oxi oxi húa húa kh kh S H2SO l +6 S oxi oxi húa húa ca ca S S trong H 2SO3 l +6 S S Trong Cu(NO ))2 + 2Ag Trong phn phn ng ng :: Cu+ Cu+ 2AgNO 2AgNO3 Cu(NO3 + 2Ag Cu Cu l l cht cht b b kh kh Quỏ Quỏ trỡnh trỡnh st st thộp thộp b b han han g g l l quỏ quỏ trỡnh trỡnh oxi oxi húa húa kh kh Cht Cht kh kh l l cht cht b b oxi oxi húa, húa, cht cht oxi oxi húa húa l l cht cht b b kh kh Da Da vo vo s s thay thay i i s s oxi oxi húa húa ngi ngi ta ta chia chia cỏc cỏc phn phn ng ng thnh thnh 4 loi loi S S 10 Phn 2KNO + O khụng l phn ng oxi húa - kh Phn ng: ng: 2KNO 2KNO3 2KNO2 + O2 khụng l phn ng oxi húa - kh S S Tiết 38 - 19 luyện tập: phản ứng oxi hóa khử TĂNG TốC Lut chi: * Mi i cú 15 phỳt cõn bng cỏc phng trỡnh phn ng oxi húa- kh * Mi phng trỡnh ỳng c 20 im Tiết 38 - 19 luyện tập: phản ứng oxi hóa khử Cõn bng cỏc phng trỡnh phn ng sau theo phng phỏp thng bng electron (1) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O (2) Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O (3) HNO3 + H2S S + NO + H2O (4) C + H2O (5) Fe2O3 + H2 CO + H2 Fe + H2O Gi ý: * Bc 1: Xỏc nh s oxi húa Cht kh, cht oxi húa * Bc 2: Vit cỏc quỏ trỡnh oxi húa, quỏ trỡnh kh Tỡm h s cho cht kh v cht oxi húa cho Tng electron cht kh nhng = Tng electron cht oxi nhn * Bc 3: t h s vo phng trỡnh phn ng v cõn bng húa Tiết 38 - 19 luyện tập: phản ứng oxi hóa khử Cõn bng cỏc phng trỡnh phn ng sau theo phng phỏp thng bng electron (1) Cu + 4HNO3 Cu(NO+5 3)2 +2NO2 +2H+2 2O (2) Cu + 2H2SO4 CuSO4+6 + SO2 + 2H2O+2 (3) +5 + 2NO + 4H O-2 2HNO3 + 3H2S 3S (4) C + H2O (5) Fe2O3 + 3H2 CO ++1 H2 +3 0 +4 +2 +2 2Fe + 3H2O +4 +1 Tiết 38 - 19 luyện tập: phản ứng oxi hóa khử Về đích TRề CHI ễ CH * Cỏc i s tr li cỏc ụ ch hng ngang v ụ ch chỡa khúa * Mi ụ ch hng ngang ỳng c 10 im * ch chỡa khúa ỳng c 40 im Trò chơi ô chữ E L P H N N E C ...Tiết 33 §. Bài 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: hs vận dụng cân bằng phản ứng oxi hoá - khử, phân loại phản ứng hoá học. 2. Kĩ năng: - Củng có và phát triển kĩ năng cân bằng PTHH của phản ứng oxi hoá - khử bằng phương pháp thăng bằng electron. - Nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trường cho pư. - Rèn kĩ năng giải các bài tập có tính toán đơn giản về phản ứng oxi hoá - khử. II. CHUẨN BỊ : Học sinh: chuẩn bị trước các bài tập ở nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 33 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hướng dẫn trả lời: - Bài 7: a) Chất oxi hoá là O 2 , chất khử là H 2 +5 -2 b) Chất oxi hoá là N, chất khử là O (đều trong phân tử KNO 3 KNO 3 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá) +3 -3 c) Chất oxi hoá là N, chất khử là N (NH 4 NO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá). d) Chất oxi hoá là Fe (trong Fe 2 O 3 ), chất khử là Al - Bài 8: giải tương tự bài 7 - Bài 9: a) 8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 + 9Fe 0 +3 4x 2Al 2Al +6e +1 +3 3x 3Fe + 8e 3Fe b) 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 +2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O +2 +3 5x 2Fe 2Fe + 2e +7 +2 2x Mn + 5e Mn c) 4FeS 2 +11 O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 +2 +3 2x 2Fe 2Fe + 2e -1 +4 4S 4S + 20e 0 -2 11x 2O + 4e 2O d) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 +5 -1 2x Cl + 6e Cl -2 0 1x 6O 6O + 12e e) 3Cl 2 + 6KOH 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 0 -1 5x Cl +1e Cl 0 +5 1x Cl Cl +5e - Bài 10: Có thể điều chế MgCl 2 bằng các phản ứng sau: t 0 - Phản ứng hoá hợp: Mg + Cl 2 MgCl 2 - Phản ứng thế: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 - Phản ứng trao đổi: BaCl 2 + MgSO 4 MgCl 2 + BaSO 4 - Bài 11: có 2 phản ứng xảy ra: t 0 CuO + H 2 Cu + H 2 O t 0 MnO 2 + 4HCl (đặc) MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O - Bài 12: n(FeSO 4 .7H 2 O) = n(FeSO 4 ) = 1,39/278 = 0,005 (mol) PTPƯ: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 0,005mol 0,001mol n(KMnO 4 ) = 0,001(mol) V(ddKMnO 4 ) = 0,001/0,1 = 0,01 lit 3. Dặn dò: - BTVN: + làm BT 4.23, 4.24, 4.26, 4.27, 4.29, 4.30 trong SBT/ trang 34 - Đọc trước bài thí nghiệm. Ghi dụng cụ, hoá chất cần dùng, dự đoán hiện tượng, viết ptpư xảy ra. Nộp bài chuẩn bị trước khi vào phòng thí nghiệm. VI. RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 33 §. Bài 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: hs vận dụng cân bằng phản ứng oxi hoá - khử, phân loại phản ứng hoá học. 2. Kĩ năng: - Củng có và phát triển kĩ năng cân bằng PTHH của phản ứng oxi hoá - khử bằng phương pháp thăng bằng electron. - Nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trường cho pư. - Rèn kĩ năng giải các bài tập có tính toán đơn giản về phản ứng oxi hoá - khử. II. CHUẨN BỊ : Học sinh: chuẩn bị trước các bài tập ở nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 33 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hướng dẫn trả lời: - Bài 7: a) Chất oxi hoá là O 2 , chất khử là H 2 +5 -2 b) Chất oxi hoá là N, chất khử là O (đều trong phân tử KNO 3 KNO 3 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá) +3 -3 c) Chất oxi hoá là N, chất khử là N (NH 4 NO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá). d) Chất oxi hoá là Fe (trong Fe 2 O 3 ), chất khử là Al - Bài 8: giải tương tự bài 7 - Bài 9: a) 8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 + 9Fe 0 +3 4x 2Al 2Al +6e +1 +3 3x 3Fe + 8e 3Fe b) 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 +2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O +2 +3 5x 2Fe 2Fe + 2e +7 +2 2x Mn + 5e Mn c) 4FeS 2 +11 O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 +2 +3 2x 2Fe 2Fe + 2e -1 +4 4S 4S + 20e 0 -2 11x 2O + 4e 2O d) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 +5 -1 2x Cl + 6e Cl -2 0 1x 6O 6O + 12e e) 3Cl 2 + 6KOH 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 0 -1 5x Cl +1e Cl 0 +5 1x Cl Cl +5e - Bài 10: Có thể điều chế MgCl 2 bằng các phản ứng sau: t 0 - Phản ứng hoá hợp: Mg + Cl 2 MgCl 2 - Phản ứng thế: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 - Phản ứng trao đổi: BaCl 2 + MgSO 4 MgCl 2 + BaSO 4 - Bài 11: có 2 phản ứng xảy ra: t 0 CuO + H 2 Cu + H 2 O t 0 MnO 2 + 4HCl (đặc) MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O - Bài 12: n(FeSO 4 .7H 2 O) = n(FeSO 4 ) = 1,39/278 = 0,005 (mol) PTPƯ: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 0,005mol 0,001mol n(KMnO 4 ) = 0,001(mol) V(ddKMnO 4 ) = 0,001/0,1 = 0,01 lit 3. Dặn dò: - BTVN: + làm BT 4.23, 4.24, 4.26, 4.27, 4.29, 4.30 trong SBT/ trang 34 - Đọc trước bài thí nghiệm. Ghi dụng cụ, hoá chất cần dùng, dự đoán hiện tượng, viết ptpư xảy ra. Nộp bài chuẩn bị trước khi vào phòng thí nghiệm. VI. RÚT KINH NGHIỆM: Tiết32: §. Bài 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Nắm vững các khái niệm: sự khử, sự oxi hoá chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá - khử. - Hs vận dụng: nhận biết phản ứng oxi hoá - khử, phân loại phản ứng hoá học 2. Kĩ năng: - Xác định số oxi hoá của các nguyên tố - Nhận biết phản ứng oxi hoá - khử, sự oxi hoá, sự khử. II. CHUẨN BỊ : Giáo viên: yêu cầu hs ôn tập trước phần lý thuyết III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 32 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập: A. Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động 1: Gv nêu hệ thống câu hỏi: - Sự oxi hoá là gì? Sự khử là gì? - Chất oxi hoá là gì? Chất khử là gì? - Phản ứng oxi hoá - khử là gì? - Dấu hiệu nào giúp ta nhận biết phản ứng oxi hoá - khử? - Dựa vào số oxi hoá, người ta chia phản ứng thành mấy loại? Gv nhắc hs chú ý đến tính hai mặt của phản ứng oxi hoá - khử và xem xét quá trình oxi hoá -khử trên cơ sở sự tăng giảm số oxi hoá của các nguyên tố (với giả sử chất khử nhường hẳn electron sang chất oxi hoá). B. Bài tập Hoạt động2: hs thảo luận, gv gọi trả lời, gv nhận xét cho điểm nhóm, bổ sung, lưu ý mục đích của bài tập Sử dụng các bài tập trong SGK - Bài 1: D - Bài 2: C - Bài 3: D Củng cố về phân loại phản ứng. - Bài 4: Câu đúng: a,c Câu sai:b,d Củng cố dấu hiệu nhận biết sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử. - Bài 5: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố - Bài 6: a) sự oxi hoá Cu và sự khử Ag trong AgNO 3 b) Sự oxi hoá Fe và sự khử Cu trong CuSO 4 c) Sự oxi hoá Na và sự khử H trong H 2 O Yêu cầu Hs viết quá trình oxi hoá, quá trình khử. 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK, tiết sau luyện tập tiếp theo. VI. RÚT KINH NGHIỆM: ! " #$ " % & $ ' ( ) * + + + + + + + ++ + ++ ++ + + + ,-% ++ + ++ ++ + + + ++ + ++ ++ + + ++ + +++ + + . ++ + ++ ++ + + ++ + /0123$!4 Cân bằng phản ứng oxi hóa khử: Thực hiện 4 bước: Bước 1: Xác định số oxi hóa → Chất khử → Chất oxi hóa Bước 2: Các quá trình. Quá trình oxi hóa Quá trình khử M → M +n + ne X + me → X -m 56& 56 Bước 4: Điền hệ số, cân bằng phương trình Điền hs1 và hs2 vào phương trình, cân bằng sao cho số nguyên tử trước và sau cân bằng bằng nhau. Bước 3: Tìm hệ số + & ' + 728923:;:<50=23>/?255@A5B:6AC8923 <50=23<5;<>5D238923EFE:>/G2+ 7C C# & $ HC $ # & # & 7C& ' # & H# & # 7C' I2 & #FHI2F & #F & # & C# & $ HC $ # & # & 7C #)#&#$ 0J:;:KL256MGNO5@A CFP:5Q>R5ST & $ FP:5Q>GNO5@AT 0J:&;:UC;>/?25T ?V5W6M CHC#&E #& #&EH #)#$ XC;>/?25GNO5@A XC;>/?25R5S 0J:'YZ>5W6M[P:728923T C# & $ HC $ # & # & & & ' # & H# & # 7C& #(\&#& 0J:;:KL256MGNO5@A & FP:5Q>R5ST ' FP:5Q>GNO5@AT 0J:&;:UC;>/?25T ?V5W6M H#&E \& #'EH #(#& XC;>/?25GNO5@A XC;>/?25R5S & ' 0J:'YZ>5W6M[P:728923T $ ' & '& ' # & H# & # I2 & #FHI2F & #F & # & 7C' #$\#& 0J:;:KL256MGNO5@A FFP:5Q>R5ST I2 & FP:5Q>GNO5@AT 0J:&;:UC;>/?25T ?V5W6M &FHF & #&]E \ I2#&EHI2 #$#& XC;>/?25GNO5@A XC;>/?25R5S 0J:'YZ>5W6M[P:728923T & $ I2 & #FHI2F & #F & # & !^_,- Cho phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ Phản ứng trên thuộc lại phản ứng nào? Từ hàng ngang số 1 có 10 chữ cái 012345 `> 3O1 !^_,- Cho phản ứng: Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Phản ứng trên, để tạo thành Ag, Ag + đã nhận vật chất nào? `> 3O1 012345 Từ hàng ngang số 2 có 8 chữ cái [...]... Số oxi hóa của Nitơ trong NO2 là bao nhiêu? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 4 có 9 chữ cái Cho ion: Al3+ Trong ion Al3+: 3 là hoá trị, 3+ là điện tích ion, +3 được gọi là gì? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 5 có 10 chữ cái Cho phản ứng: 2H2 + O2 → 2H2O Phản ứng trên, oxi đóng vai trò gì? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 6 có 7 chữ cái Cho phản. .. ứng trên, oxi đóng vai trò gì? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 6 có 7 chữ cái Cho phản ứng: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Phản ứng trên, Mg đóng vai trò gì? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 7 có 4 chữ cái Cho phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ... S 10 Phn 2KNO + O khụng l phn ng oxi húa - kh Phn ng: ng: 2KNO 2KNO3 2KNO2 + O2 khụng l phn ng oxi húa - kh S S Tiết 38 - 19 luyện tập: phản ứng oxi hóa khử TĂNG TốC Lut chi: * Mi i cú 15... ỳng c 40 im Tiết 38 - 19 luyện tập: phản ứng oxi hóa khử KHởI ĐộNG Lut chi: * Mi i s tr li nhanh 10 cõu hi vũng phỳt * Mi cõu tr li ỳng c im Phần khởi động đội 1 S S oxi oxi húa húa mt mt nguyờn... - 19 luyện tập: phản ứng oxi hóa khử HàNH TRìNH TRI THứC PHN I KHI NG Mi i s tr li nhanh 10 cõu hi vũng phỳt Mi cõu tr li ỳng c im PHN II TNG TC Mi i s cõn bng cỏc phng trỡnh phn ng oxi húa-