Tiết32: §. Bài 19: LUYỆNTẬP:PHẢNỨNGOXIHOÁKHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Nắm vững các khái niệm: sự khử, sự oxihoá chất khử, chất oxi hoá, phảnứngoxihoá- khử. - Hs vận dụng: nhận biết phảnứngoxihoá- khử, phân loại phảnứnghoá học 2. Kĩ năng: - Xác định số oxihoá của các nguyên tố - Nhận biết phảnứngoxihoá- khử, sự oxi hoá, sự khử. II. CHUẨN BỊ : Giáo viên: yêu cầu hs ôn tập trước phần lý thuyết III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 32 1. Ổn định lớp 2. Luyệntập: A. Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động 1: Gv nêu hệ thống câu hỏi: - Sự oxihoá là gì? Sự khử là gì? - Chất oxihoá là gì? Chất khử là gì? -Phảnứngoxihoá-khử là gì? - Dấu hiệu nào giúp ta nhận biết phảnứngoxihoá- khử? - Dựa vào số oxi hoá, người ta chia phảnứng thành mấy loại? Gv nhắc hs chú ý đến tính hai mặt của phảnứngoxihoá-khử và xem xét quá trình oxihoá -khử trên cơ sở sự tăng giảm số oxihoá của các nguyên tố (với giả sử chất khử nhường hẳn electron sang chất oxi hoá). B. Bài tập Hoạt động2: hs thảo luận, gv gọi trả lời, gv nhận xét cho điểm nhóm, bổ sung, lưu ý mục đích của bài tập Sử dụng các bài tập trong SGK -Bài 1: D -Bài 2: C -Bài 3: D Củng cố về phân loại phản ứng. -Bài 4: Câu đúng: a,c Câu sai:b,d Củng cố dấu hiệu nhận biết sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử. -Bài 5: Xác định số oxihoá của các nguyên tố -Bài 6: a) sự oxihoá Cu và sự khử Ag trong AgNO 3 b) Sự oxihoá Fe và sự khử Cu trong CuSO 4 c) Sự oxihoá Na và sự khử H trong H 2 O Yêu cầu Hs viết quá trình oxi hoá, quá trình khử. 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK, tiết sau luyện tập tiếp theo. VI. RÚT KINH NGHIỆM: Bi 19: Luyn Phn ng oxi hoỏkh A.Kin thc cn nm vng: Sự oxihoá gì? Sự khử gì? Sự OXH nhờng e(quá trình OXH) tăng số OXH Sự khử thu e (quá trình khử) giảm số OXH Sự OXH khử hai trình trái ngợc nhng sảy đồng thời phảnứng Đó phảnứng OXH khử Chất oxihoá gì? Chất khử gì? Chất khử (chất bị OXH) chất nhờng e Chất OXH (chất bị khử) chất thu e Phảnứngoxi hoá-khử gì? Phảnứng OXH KHửPhảnứng HH có chuyển e chất phảnứng Dấu hiệu giúp ta nhận biết phảnứngoxihoá- khử? - Sự thay đổi số oxihoá số nguyên tố phảnứng Dựa vào số oxihoá ngời ta chia phảnứng thành loại? Dựa vào số OXH ngời ta chia phảnứng thành hai loại: phảnứng OXHK (Số OXH thay đổi) phảnứng không thuộc loại phảnứng OXH K (Số OXH không thay đổi) Phiu hc 1) Loi P no sau õy luụn luụn khụng l P OXH K A P hoỏ hp C P th hoỏ hc vụ c B P phõn hu D P trao i 2) Loi P no sau õy luụn luụn l P OXH K ? A P hoỏ hp C P th hoỏ hc vụ c B P phõn hu D P trao i 3) Cõu no ỳng, cõu no sai cỏc cõu sau õy ? A S OXH mt nguyờn t l s ly bt e ca nguyờn t ú, lm cho s OXH ca nú tng lờn B Cht OXH l cht thu e, l cht cha nguyờn t m s OXH ca nú tng lờn sau P C S kh ca mt nguyờn t l s thu thờm e ca nguyờn t ú, lm cho s OXH ca nguyờn t ú gim xung D Cht kh l cht thu e, l cht cha nguyờn t m s OXH ca nú gim sau P Đáp án: 1-D 2- C 3: - Câu : A, C - Câu sai: B, D PHIU HC TP 1.Trong cỏc P hoỏ hc, cỏc nguyờn t kim loi A ch th hin tớnh kh B ch th hin tớnh oxi hoỏ C cú th th hin tớnh oxi hoỏ hoc th hin tớnh kh D khụng th hin tớnh kh hoc tớnh oxi hoỏ Cho cỏc P: CaCO3 CaO + CO2 SO2 + H2O H2SO3 2Cu(NO3)2 CuO + 4NO2 + O2 Cu(OH)2 CuO + H2O 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 NH4Cl NH3 + HCl (1) (2) (3) (4) (5) (6) Các phảnứng thuộc loại phảnứngoxihoá-khử là: A (1), (2), (3) B (4), (5), (6) C (3), (5) D (4), (6) Đáp án: Câu1: A Câu 2: C Phiu hc Hóy xỏc nh s OXH ca cỏc nguyờn t a) Nit trong: NO, NO2 NO2, N2 N2O5, HNO3 HNO3, HNO2 HNO2,NH3 ,NH3 b) Clo trong: HCl, HClO, HClO2 HClO2, HClO3 HClO3, HClO4 HClO4 c) Mangan trong: MnO2 MnO2, KMnO4 KMnO4, K2 K2MnO4 MnO4, MnSO4 MnSO4 d) Crom trong: K2 K2Cr2 Cr2O7, Cr2 Cr2(SO4 (SO4)3, Cr2 Cr2O3 e) Lu hunh trong: H2 H2S, SO2 SO2, H2 H2SO3 SO3, H2 H2SO4 SO4, FeS, FeS2 FeS2 Da vo s thay i s oxi hoỏ, tỡm cht oxi hoỏ v cht kh nhng P sau: a)2H2 a)2H2 + O2 O2 2H2 2H2O b) 2KNO3 2KNO3 2KNO2 2KNO2 + O2 O2 c) NH4 NH4NO2 NO2 N2 N2 + 2H2 2H2O d) Fe2 Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2 Al2O3 Tiết 33 §. Bài 19: LUYỆNTẬP:PHẢNỨNGOXIHOÁ -KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: hs vận dụng cân bằng phảnứngoxihoá- khử, phân loại phảnứnghoá học. 2. Kĩ năng: - Củng có và phát triển kĩ năng cân bằng PTHH của phảnứngoxihoá-khử bằng phương pháp thăng bằng electron. - Nhận biết phảnứngoxihoá – khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trường cho pư. - Rèn kĩ năng giải các bài tập có tính toán đơn giản về phảnứngoxihoá- khử. II. CHUẨN BỊ : Học sinh: chuẩn bị trước các bài tập ở nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 33 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hướng dẫn trả lời: -Bài 7: a) Chất oxihoá là O 2 , chất khử là H 2 +5 -2 b) Chất oxihoá là N, chất khử là O (đều trong phân tử KNO 3 KNO 3 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá) +3 -3 c) Chất oxihoá là N, chất khử là N (NH 4 NO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá). d) Chất oxihoá là Fe (trong Fe 2 O 3 ), chất khử là Al -Bài 8: giải tương tự bài 7 -Bài 9: a) 8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 + 9Fe 0 +3 4x 2Al 2Al +6e +1 +3 3x 3Fe + 8e 3Fe b) 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 +2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O +2 +3 5x 2Fe 2Fe + 2e +7 +2 2x Mn + 5e Mn c) 4FeS 2 +11 O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 +2 +3 2x 2Fe 2Fe + 2e -1 +4 4S 4S + 20e 0 -2 11x 2O + 4e 2O d) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 +5 -1 2x Cl + 6e Cl -2 0 1x 6O 6O + 12e e) 3Cl 2 + 6KOH 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 0 -1 5x Cl +1e Cl 0 +5 1x Cl Cl +5e -Bài 10: Có thể điều chế MgCl 2 bằng các phảnứng sau: t 0 -Phảnứnghoá hợp: Mg + Cl 2 MgCl 2 -Phảnứng thế: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 -Phảnứng trao đổi: BaCl 2 + MgSO 4 MgCl 2 + BaSO 4 -Bài 11: có 2 phảnứng xảy ra: t 0 CuO + H 2 Cu + H 2 O t 0 MnO 2 + 4HCl (đặc) MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O -Bài 12: n(FeSO 4 .7H 2 O) = n(FeSO 4 ) = 1,39/278 = 0,005 (mol) PTPƯ: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 0,005mol 0,001mol n(KMnO 4 ) = 0,001(mol) V(ddKMnO 4 ) = 0,001/0,1 = 0,01 lit 3. Dặn dò: - BTVN: + làm BT 4.23, 4.24, 4.26, 4.27, 4.29, 4.30 trong SBT/ trang 34 - Đọc trước bài thí nghiệm. Ghi dụng cụ, hoá chất cần dùng, dự đoán hiện tượng, viết ptpư xảy ra. Nộp bài chuẩn bị trước khi vào phòng thí nghiệm. VI. RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 33 §. Bài 19: LUYỆNTẬP:PHẢNỨNGOXIHOÁ -KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: hs vận dụng cân bằng phảnứngoxihoá- khử, phân loại phảnứnghoá học. 2. Kĩ năng: - Củng có và phát triển kĩ năng cân bằng PTHH của phảnứngoxihoá-khử bằng phương pháp thăng bằng electron. - Nhận biết phảnứngoxihoá – khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trường cho pư. - Rèn kĩ năng giải các bài tập có tính toán đơn giản về phảnứngoxihoá- khử. II. CHUẨN BỊ : Học sinh: chuẩn bị trước các bài tập ở nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 33 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hướng dẫn trả lời: -Bài 7: a) Chất oxihoá là O 2 , chất khử là H 2 +5 -2 b) Chất oxihoá là N, chất khử là O (đều trong phân tử KNO 3 KNO 3 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá) +3 -3 c) Chất oxihoá là N, chất khử là N (NH 4 NO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá). d) Chất oxihoá là Fe (trong Fe 2 O 3 ), chất khử là Al -Bài 8: giải tương tự bài 7 -Bài 9: a) 8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 + 9Fe 0 +3 4x 2Al 2Al +6e +1 +3 3x 3Fe + 8e 3Fe b) 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 +2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O +2 +3 5x 2Fe 2Fe + 2e +7 +2 2x Mn + 5e Mn c) 4FeS 2 +11 O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 +2 +3 2x 2Fe 2Fe + 2e -1 +4 4S 4S + 20e 0 -2 11x 2O + 4e 2O d) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 +5 -1 2x Cl + 6e Cl -2 0 1x 6O 6O + 12e e) 3Cl 2 + 6KOH 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 0 -1 5x Cl +1e Cl 0 +5 1x Cl Cl +5e -Bài 10: Có thể điều chế MgCl 2 bằng các phảnứng sau: t 0 -Phảnứnghoá hợp: Mg + Cl 2 MgCl 2 -Phảnứng thế: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 -Phảnứng trao đổi: BaCl 2 + MgSO 4 MgCl 2 + BaSO 4 -Bài 11: có 2 phảnứng xảy ra: t 0 CuO + H 2 Cu + H 2 O t 0 MnO 2 + 4HCl (đặc) MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O -Bài 12: n(FeSO 4 .7H 2 O) = n(FeSO 4 ) = 1,39/278 = 0,005 (mol) PTPƯ: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 0,005mol 0,001mol n(KMnO 4 ) = 0,001(mol) V(ddKMnO 4 ) = 0,001/0,1 = 0,01 lit 3. Dặn dò: - BTVN: + làm BT 4.23, 4.24, 4.26, 4.27, 4.29, 4.30 trong SBT/ trang 34 - Đọc trước bài thí nghiệm. Ghi dụng cụ, hoá chất cần dùng, dự đoán hiện tượng, viết ptpư xảy ra. Nộp bài chuẩn bị trước khi vào phòng thí nghiệm. VI. RÚT KINH NGHIỆM: Tiết32: §. Bài 19: LUYỆNTẬP:PHẢNỨNGOXIHOÁKHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Nắm vững các khái niệm: sự khử, sự oxihoá chất khử, chất oxi hoá, phảnứngoxihoá- khử. - Hs vận dụng: nhận biết phảnứngoxihoá- khử, phân loại phảnứnghoá học 2. Kĩ năng: - Xác định số oxihoá của các nguyên tố - Nhận biết phảnứngoxihoá- khử, sự oxi hoá, sự khử. II. CHUẨN BỊ : Giáo viên: yêu cầu hs ôn tập trước phần lý thuyết III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 32 1. Ổn định lớp 2. Luyệntập: A. Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động 1: Gv nêu hệ thống câu hỏi: - Sự oxihoá là gì? Sự khử là gì? - Chất oxihoá là gì? Chất khử là gì? -Phảnứngoxihoá-khử là gì? - Dấu hiệu nào giúp ta nhận biết phảnứngoxihoá- khử? - Dựa vào số oxi hoá, người ta chia phảnứng thành mấy loại? Gv nhắc hs chú ý đến tính hai mặt của phảnứngoxihoá-khử và xem xét quá trình oxihoá -khử trên cơ sở sự tăng giảm số oxihoá của các nguyên tố (với giả sử chất khử nhường hẳn electron sang chất oxi hoá). B. Bài tập Hoạt động2: hs thảo luận, gv gọi trả lời, gv nhận xét cho điểm nhóm, bổ sung, lưu ý mục đích của bài tập Sử dụng các bài tập trong SGK -Bài 1: D -Bài 2: C -Bài 3: D Củng cố về phân loại phản ứng. -Bài 4: Câu đúng: a,c Câu sai:b,d Củng cố dấu hiệu nhận biết sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử. -Bài 5: Xác định số oxihoá của các nguyên tố -Bài 6: a) sự oxihoá Cu và sự khử Ag trong AgNO 3 b) Sự oxihoá Fe và sự khử Cu trong CuSO 4 c) Sự oxihoá Na và sự khử H trong H 2 O Yêu cầu Hs viết quá trình oxi hoá, quá trình khử. 4. Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK, tiết sau luyện tập tiếp theo. VI. RÚT KINH NGHIỆM: ! " #$ " % & $ ' ( ) * + + + + + + + ++ + ++ ++ + + + ,-% ++ + ++ ++ + + + ++ + ++ ++ + + ++ + +++ + + . ++ + ++ ++ + + ++ + /0123$!4 Cân bằng phảnứngoxihóa khử: Thực hiện 4 bước: Bước 1: Xác định số oxihóa → Chất khử → Chất oxihóa Bước 2: Các quá trình. Quá trình oxihóa Quá trình khử M → M +n + ne X + me → X -m 56& 56 Bước 4: Điền hệ số, cân bằng phương trình Điền hs1 và hs2 vào phương trình, cân bằng sao cho số nguyên tử trước và sau cân bằng bằng nhau. Bước 3: Tìm hệ số + & ' + 728923:;:<50=23>/?255@A5B:6AC8923 <50=23<5;<>5D238923EFE:>/G2+ 7C C# & $ HC $ # & # & 7C& ' # & H# & # 7C' I2 & #FHI2F & #F & # & C# & $ HC $ # & # & 7C #)#&#$ 0J:;:KL256MGNO5@A CFP:5Q>R5ST & $ FP:5Q>GNO5@AT 0J:&;:UC;>/?25T ?V5W6M CHC#&E #& #&EH #)#$ XC;>/?25GNO5@A XC;>/?25R5S 0J:'YZ>5W6M[P:728923T C# & $ HC $ # & # & & & ' # & H# & # 7C& #(\&#& 0J:;:KL256MGNO5@A & FP:5Q>R5ST ' FP:5Q>GNO5@AT 0J:&;:UC;>/?25T ?V5W6M H#&E \& #'EH #(#& XC;>/?25GNO5@A XC;>/?25R5S & ' 0J:'YZ>5W6M[P:728923T $ ' & '& ' # & H# & # I2 & #FHI2F & #F & # & 7C' #$\#& 0J:;:KL256MGNO5@A FFP:5Q>R5ST I2 & FP:5Q>GNO5@AT 0J:&;:UC;>/?25T ?V5W6M &FHF & #&]E \ I2#&EHI2 #$#& XC;>/?25GNO5@A XC;>/?25R5S 0J:'YZ>5W6M[P:728923T & $ I2 & #FHI2F & #F & # & !^_,- Cho phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ Phảnứng trên thuộc lại phảnứng nào? Từ hàng ngang số 1 có 10 chữ cái 012345 `> 3O1 !^_,- Cho phản ứng: Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Phảnứng trên, để tạo thành Ag, Ag + đã nhận vật chất nào? `> 3O1 012345 Từ hàng ngang số 2 có 8 chữ cái [...]... Số oxihóa của Nitơ trong NO2 là bao nhiêu? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 4 có 9 chữ cái Cho ion: Al3+ Trong ion Al3+: 3 là hoá trị, 3+ là điện tích ion, +3 được gọi là gì? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 5 có 10 chữ cái Cho phản ứng: 2H2 + O2 → 2H2O Phảnứng trên, oxi đóng vai trò gì? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 6 có 7 chữ cái Cho phản. .. ứng trên, oxi đóng vai trò gì? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 6 có 7 chữ cái Cho phản ứng: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Phảnứng trên, Mg đóng vai trò gì? 5 4 2 1 0 3 Hết giờ TRÒ CHƠI Ô CHỮ Từ hàng ngang số 7 có 4 chữ cái Cho phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ... đồng thời phản ứng Đó phản ứng OXH khử Chất oxi hoá gì? Chất khử gì? Chất khử (chất bị OXH) chất nhờng e Chất OXH (chất bị khử) chất thu e Phản ứng oxi ho - khử gì? Phản ứng OXH KHử Phản ứng HH... chất phản ứng Dấu hiệu giúp ta nhận biết phản ứng oxi hoá - khử? - Sự thay đổi số oxi hoá số nguyên tố phản ứng Dựa vào số oxi hoá ngời ta chia phản ứng thành loại? Dựa vào số OXH ngời ta chia phản. ..Bi 19: Luyn Phn ng oxi hoỏkh A.Kin thc cn nm vng: Sự oxi hoá gì? Sự khử gì? Sự OXH nhờng e(quá trình OXH) tăng số OXH Sự khử thu e (quá trình khử) giảm số OXH Sự OXH khử hai trình trái ngợc